2016年陕西省汉中市高考化学二模试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2016年陕西省汉中市高考化学二模试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 342.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-01-03 18:20:54 | ||
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文档简介
2016年陕西省汉中市高考化学二模试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B．
世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2
L
0.5
mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．0.1
mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D．0.1
mol/L
Na2C2O4与0.1
mol/L
HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5．对图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）
A．均可以发生加成和取代反应
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．互为同分异构体
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
6．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ）
A．图1用于分离收集CO和CO2
B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体
C．图3用于收集NO
D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的
平
衡
常
数K= （用
K
1、K
2
表示）．
（2
）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（
g
）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t
4
时刻，NO2（g）的转化率
（NO2%）降低的原因是 ．
（3
）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 ．
A．容器内压强不再变化
B．n
（
ClNO
）=n
（
NO
）
C．混合气体密度不变
D．υ
正
（
NO
）=υ
逆
（
ClNO
）
（4
）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当
NO和
Cl2
的比例不同时，对
Cl
2的转化率及平衡混合物中
ClNO
的体积分数都有影响．设
NO
和
Cl2
起始物质的量之比为
x，平衡时
Cl2
的转化率为
a，平衡混合物中
ClNO
的体积分数为y，判断
a、x、y
三者的相互关系，用
a
和
x
的代数式表示
y，y= ．
（5）实
验
室
可
用
NaOH
溶
液
吸
收
NO2，反
应
为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含
0.2molNaOH
的水溶液与
0.2molNO2
恰好完全反应得1L溶液
A，溶液B为
0.1mol L﹣1
的CH
3
COONa
溶液，则两溶液中
c（NO3﹣
）、c（
NO2﹣
）、c
（
CH3COO﹣
）由大到小的顺序 （已知
HNO
2
的电离常数
K
3=7.1×10﹣4
mol L
﹣1，CH3
COOH
的电离常数K4=1.7×10﹣5
mol L﹣1
）．常温下，向溶液
B
中加水稀释过程中，下列比值变大的是 ．
a．c（H+）/c（OH﹣）
b．（OH﹣）/c（
CH3COO﹣
）
c．c（Na+）/c（
CH3COO﹣
）
d．c（
CH3COO﹣
） c（H+）/c（CH3COOH）
9．碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为
组装好装置，连在最后的装置起到的作用 ．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是 ．
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1﹣2滴 指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
1.20
16.21
2
3.00
18.90
3
4.50
19.49
计算出该样品中的氮的质量分数为 ．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 （填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 ．
10．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为 ．
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ．
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： ．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42﹣时，检验沉淀是否完全的方法是： ．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 ．
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72﹣的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
﹣发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 ．
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72﹣的物质的量为 mol．
三、化学-选修2：化学与技术
11．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是 （用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入
中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
阳极的主要电极反应式是 ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是 ．淡水的出口为 （填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号） ．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高
b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用
d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ．滤渣的主要成分是 、 ．
四、化学-选修物质结构与性质
12．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1
）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素
（
F、Cl、Br、I
）中，电负性最大的是 ．
（2
）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如
IBr、BrI3、BrF5、IF7
等．卤素互化物中的化学键类型有
（填字母）．
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．σ
键
（3
）BeCl2的分子空间构型为 ；
BF3分子中
B﹣F
键的键角为 ．
（4
）
CCl4分子中的C原子和
NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为 ；如果不相同，则其杂化方式分别为 ．
（5
）
HF
的相对分子质量小于
HCl，但其沸点却高于
HCl，其原因是 ．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10﹣9m），该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为 g cm﹣3．
五、选修5有机化学基础
13．A（C3H6）是基本有机化工原料．由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团的名称是 （写名称）
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 ．
（3）E→F的化学方程式为 ．
（4）中最多有 个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 ．
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）．
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
2016年陕西省汉中市高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B．
世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；硅酸盐工业；氧化还原反应．
【分析】A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯；
B．只含C、H元素的有机物是烃；
C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀而不是电化学腐蚀；
D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化．
【解答】解：A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故A错误；
B．只含C、H元素的有机物是烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素，属于烃的衍生物，故B错误；
C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀生成硫化铝而变黑，该过程不是电化学腐蚀过程，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；
故选D．
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2
L
0.5
mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．0.1
mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、溶液中的阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根；
C、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键；
D、铁完全转化为四氧化三铁后变为+．
【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的摩尔质量为0.9mol，则含9NA个质子，故A错误；
B、溶液中的阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根，故溶液中含有的阴离子所带的电荷数大于NA个，故B错误；
C、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，故0.1mol丙烯酸中含0.2NA个双键，故C错误；
D、铁完全转化为四氧化三铁后变为+，0.3mol铁转变为四氧化三铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故D正确．
故选D．
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D．0.1
mol/L
Na2C2O4与0.1
mol/L
HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
B．碘化银更难溶，则氯离子浓度大于银离子；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．二者恰好反应生成NaHC2O4和氯化钠，根据电荷守恒判断．
【解答】解：A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（SO42﹣），二者结合可得：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则：c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（Cl﹣），故C错误；
D.0.1mol/L
Na2C2O4与0.1
mol/L
HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），根据电荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D错误；
故选A．
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．
【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．
【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；
故选A．
5．对图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）
A．均可以发生加成和取代反应
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．互为同分异构体
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】A．苯环、﹣CHO、碳碳双键均可发生加成反应，﹣OH、﹣COOH均可发生取代反应；
B．﹣CHO、碳碳双键、﹣OH均能被高锰酸钾氧化；
C．H原子个数分别为8、10；
D．官能团不同，含H不同．
【解答】解：A．苯环、﹣CHO、碳碳双键均可发生加成反应，﹣OH、﹣COOH均可发生取代反应，则均可以发生加成和取代反应，故A正确；
B．﹣CHO、碳碳双键、﹣OH均能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．H原子个数分别为8、10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．官能团不同，含H不同，则既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，故D正确；
故选C．
6．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ）
A．图1用于分离收集CO和CO2
B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体
C．图3用于收集NO
D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO；
B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置；
C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯；
D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸．
【解答】解：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确；
B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误；
C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误；
D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误；
故选A．
7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．
【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，
故选C．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的
平
衡
常
数K= （用
K
1、K
2
表示）．
（2
）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（
g
）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t
4
时刻，NO2（g）的转化率
（NO2%）降低的原因是 因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低 ．
（3
）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 AD ．
A．容器内压强不再变化
B．n
（
ClNO
）=n
（
NO
）
C．混合气体密度不变
D．υ
正
（
NO
）=υ
逆
（
ClNO
）
（4
）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当
NO和
Cl2
的比例不同时，对
Cl
2的转化率及平衡混合物中
ClNO
的体积分数都有影响．设
NO
和
Cl2
起始物质的量之比为
x，平衡时
Cl2
的转化率为
a，平衡混合物中
ClNO
的体积分数为y，判断
a、x、y
三者的相互关系，用
a
和
x
的代数式表示
y，y= ．
（5）实
验
室
可
用
NaOH
溶
液
吸
收
NO2，反
应
为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含
0.2molNaOH
的水溶液与
0.2molNO2
恰好完全反应得1L溶液
A，溶液B为
0.1mol L﹣1
的CH
3
COONa
溶液，则两溶液中
c（NO3﹣
）、c（
NO2﹣
）、c
（
CH3COO﹣
）由大到小的顺序 c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣） （已知
HNO
2
的电离常数
K
3=7.1×10﹣4
mol L
﹣1，CH3
COOH
的电离常数K4=1.7×10﹣5
mol L﹣1
）．常温下，向溶液
B
中加水稀释过程中，下列比值变大的是 a、b、c ．
a．c（H+）/c（OH﹣）
b．（OH﹣）/c（
CH3COO﹣
）
c．c（Na+）/c（
CH3COO﹣
）
d．c（
CH3COO﹣
） c（H+）/c（CH3COOH）
【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断；离子浓度大小的比较．
【分析】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g），
②2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g），
根据盖斯定律①×2﹣②可得：4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数为①的平衡常数平方与②的商；
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1
△H1＜0，反应为放热反应，反应进行温度升高；
（3）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
（4）设
NO
和
Cl2
起始物质的量之比为
x，平衡时
Cl2
的转化率为
a，结合化学三行计算列式，依据平衡混合物中
ClNO
的体积分数为y，计算得到；
（5）0.2mol
NaOH的水溶液与0.2mol
NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，据此分析判断；
【解答】解：（1）2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）
K1
△H＜0
（I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）
K2
△H＜0
（II）
根据盖斯定律，Ⅰ×2﹣Ⅱ可得：4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数K=，故答案为：；
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1
△H1＜0，反应为放热反应，实验测得NO2（
g
）的转化率随时间变化的示意图中t3～t
4
时刻，NO2（g）的转化率
（NO2%）降低，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低，
故答案为：因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低；
（3）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2△H2＜0，反应为气体体积减小的放热反应，
A．反应前后气体物质的量变化，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．n
（
ClNO
）=n
（
NO
）不能说明正逆反应速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故B错误；
C．质量和体积不变，气体混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，υ
正
（
NO
）=υ
正
（
ClNO
），υ
正
（
NO
）=υ
逆
（
ClNO
）说明ClNO的正逆反应速率相同，故D正确；
故答案为：AD；
（4）设
NO
和
Cl2
起始物质的量之比为
x，平衡时
Cl2
的转化率为
a，结合化学三行计算列式，
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）
起始量（mol）
x
1
0
变化量（mol）
2a
a
2a
平衡量（mol）
x﹣2a
1﹣a
2a
依据平衡混合物中
ClNO
的体积分数为y=，
故答案为：y=；
（5）0.2mol
NaOH的水溶液与0.2mol
NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），
溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，常温下，向溶液
B
中加水稀释过程中，
a．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，则氢离子浓度增大，比值增大，故a正确；
b．加水稀释促进电离比值增大，故b正确；
c．溶液中加水稀释，
=，醋酸根离子物质的量减小，比值增大，故c正确；
d．为电离平衡常数表达式，温度不变电离平衡常数不变，故d错误，
故答案为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；
a、b、c；
9．碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为 b﹣e﹣f﹣h﹣g﹣c
组装好装置，连在最后的装置起到的作用 防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果 ．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是 B ．
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1﹣2滴 酚酞 指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
1.20
16.21
2
3.00
18.90
3
4.50
19.49
计算出该样品中的氮的质量分数为 14% ．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 偏小 （填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理 否 （填“是”或“否”），理由是 因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定 ．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）根据反应装置﹣﹣干燥装置﹣﹣吸收装置﹣尾气处理装置排序；空气中的水和二氧化碳影响实验结果；
（2）盐酸和硝酸都具有挥发性；
（3）酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；
根据氢氧化钠和硫酸铵的关系式计算硫酸铵的量，最后再计算N元素的含量；
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致硫酸铵的测定结果偏小；
（5）碳酸氢钠和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．
【解答】解：（1）根据反应装置﹣﹣干燥装置﹣﹣吸收装置﹣尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b﹣e﹣f﹣h﹣g﹣c，为防止影响实验结果，需要吸收二氧化碳和水蒸气，
故答案为：b﹣e﹣f﹣h﹣g﹣c；防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；
（2）制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，
故答案为：B；
（3）因为滴定终点的pH约为8.8，酚酞的变色范围是8﹣10，所以选取酚酞作指示剂；
2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：（NH4）2SO4～2NaOH，NaOH溶液的平均体积=mL=15.3mL，根据（NH4）2SO4～2NaOH得m[（NH4）2SO4]=
=0.0808g，0.6g硫酸铵中硫酸铵的质量=0.0808g×5=0.404g，
氮元素的质量分数=×100%=14%，
故答案为：酚酞；14%；
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小，根据（NH4）2SO4﹣﹣﹣2NaOH得，导致测定N含量偏小，
故答案为：偏小；
（5）因为根据反应原理2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4可知，用甲醛法制的是碳酸，而碳酸不稳定，不适合中和滴定，
故答案为：否；用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定．
10．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为 过滤 ．
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ．
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 3H2O2+2CrO2﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O ．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42﹣时，检验沉淀是否完全的方法是： 静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全 ．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 Pb2++SO42﹣=PbSO4↓ ．
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72﹣的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
﹣发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 阴极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，而Cr2O72﹣转化为Cr3+也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升 ．
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72﹣的物质的量为 0.25 mol．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】流程分析可知，铬污泥（主要成分为Cr2O3，杂质为Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料粉碎后在反应器中加入浓盐酸浸取，因二氧化硅不反应，经过滤可得到废渣为二氧化硅，溶液a中含有Fe3+、Al3+、Cr3+等，加入碳酸钠溶液调节pH8.5～9.5，可除去Fe3+、Al3+，得到的废渣为Al（OH）3和Fe（OH）3，在CrO22﹣溶液中加入过氧化氢，经氧化可得到CrO42﹣溶液，然后加入Pb（NO3）2溶液，可得到PbCrO4沉淀，过滤后废液中含有Pb（NO3）2，加入明矾可得到硫酸铅．
【解答】解：（1）由流程图可知，操作a是把溶液与不溶物分离，该操作方法为过滤，
故答案为：过滤；
（2）氧化铁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）由流程图可知，加入30%H2O2的目的是在碱性条件下将CrO2﹣氧化为CrO42﹣，同时生成水，反应离子方程式为：3H2O2+2CrO2﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O，
故答案为：3H2O2+2CrO2﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O；
（4）检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全，
故答案为：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；
（5）废液中含有Pb（NO3）2，废液中加入10%明矾溶液目的是将Pb2+转化为PbSO4沉淀，反应方程式为2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3，所以离子方程式为：Pb2++SO42﹣=PbSO4↓，
故答案为：Pb2++SO42﹣=PbSO4↓；
（6）①将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，而Cr2O72﹣转化为Cr3+也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升，
故答案为：阴极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，而Cr2O72﹣转化为Cr3+也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升；
②根据得失电子守恒，列出关系式为6Fe～～6Fe2+～～Cr2O72﹣～～电路转移电子数为12e﹣，
所以当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72﹣的物质的量为：
mol=0.25mol，
故答案为：0.25．
三、化学-选修2：化学与技术
11．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是 Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入 食盐水
中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
阳极的主要电极反应式是 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是 阴极附近溶液变红色，有无色气体放出 ．淡水的出口为 b （填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号） ad ．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高
b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用
d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 使Fe3+完全水解为Fe（OH）3 ．滤渣的主要成分是 Fe（OH）3 、 BaSO4 ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海水资源及其综合利用．
【分析】（1）明矾可水解生成具有吸附性的胶体；
（2）肥皂中含有高级酯肪酸钠，能与钙离子生成沉淀；用过的阳离子交换树脂中钠离子被钙、镁离子交换掉了，要再生可以放在食盐中，将钙镁离子再换成钠离子；
（3）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气；阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；
（4）①滤液D中含有碳酸氢钠和氯化铵，a．方法一通入氨，使溶液中的碳酸氢钠生成碳酸钠，再加食盐，过滤，析出的氯化铵纯度更高；
b．方法二没有通氨气，冷却、加食盐，过滤，析出的氯化铵中会有碳酸氢钠，纯度不高；
c．方法一的滤液含有碳酸钠不可直接循环使用；
d．方法二的滤液主要成分还是碳酸氢钠和氯化铵，还有氯化钠，可直接循环使用；
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，将亚铁离子氧化成铁离子，加热至沸，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根离子沉淀，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
【解答】解：（1）然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，因明矾水解生成具有吸附性的胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al
（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O Al
（OH）3（胶体）+3H+；
（2）肥皂中含有高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀；用过的阳离子交换树脂中钠离子被钙、镁离子交换掉了，要再生可以放在食盐中，将钙镁离子再换成钠离子，
故答案为：高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀；食盐水；
（3）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过，所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，在阴极附近加入无色酚酞，可以看到阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；b；
（4）①滤液D中含有碳酸氢钠和氯化铵，a．方法一通入氨，使溶液中的碳酸氢钠生成碳酸钠，再加食盐，过滤，析出的氯化铵纯度更高，故a正确；
b．方法二没有通氨气，冷却、加食盐，过滤，析出的氯化铵中会有碳酸氢钠，纯度不高，故b错误；
c．方法一的滤液含有碳酸钠不可直接循环使用，故c错误；
d．方法二的滤液主要成分还是碳酸氢钠和氯化铵，还有氯化钠，可直接循环使用，故d正确；
故选ad；
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，将亚铁离子氧化成铁离子，加热至沸，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根离子沉淀，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵，所以滤渣的主要成分是，
故答案为：使Fe3+完全水解为Fe（OH）3；Fe（OH）3、BaSO4．
四、化学-选修物质结构与性质
12．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1
）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素
（
F、Cl、Br、I
）中，电负性最大的是 F ．
（2
）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如
IBr、BrI3、BrF5、IF7
等．卤素互化物中的化学键类型有 AD
（填字母）．
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．σ
键
（3
）BeCl2的分子空间构型为 直线型 ；
BF3分子中
B﹣F
键的键角为 120° ．
（4
）
CCl4分子中的C原子和
NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为 sp3 ；如果不相同，则其杂化方式分别为 不填 ．
（5
）
HF
的相对分子质量小于
HCl，但其沸点却高于
HCl，其原因是 HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键 ．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10﹣9m），该晶体的化学式为 KMgF3 ，该晶体的密度为 g cm﹣3．
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】（1）同主族自上而下电负性减小；
（2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ
键；
（3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ
键、没有孤对电子，为直线型结构；
BF3分子中形成3个σ
键、没有孤对电子，为平面正三角形构型；
（4）CCl4分子中的C原子形成4个σ
键、没有孤对电子，和
NF3分子中的N原子3个σ
键、含有1对孤对电子，中心原子杂化轨道数目均为4；
（5）HF分子之间形成氢键，沸点高于HCl的；
（6）白色数目为12×=3、黑色球数目为8×=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，进而确定化学式，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．
【解答】解：（1）同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最大，故答案为：F；
（2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ
键，故选：AD；
（3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ
键、没有孤对电子，为直线型结构；
BF3分子中形成3个σ
键、没有孤对电子，为平面正三角形构型，键角为120°，故答案为：直线型；120°；
（4）CCl4分子中的C原子形成4个σ
键、没有孤对电子，和
NF3分子中的N原子3个σ
键、含有1对孤对电子，中心原子杂化轨道数目均为4，杂化方式相同，均为sp3杂化，故答案为：sp3；
（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，故HF的沸点高于HCl的，故答案为：HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键；
（6）白色数目为12×=3、黑色球数目为8×=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，故该化合物化学式为：KMgF3，晶胞质量为g，晶胞边长为anm（1nm=10﹣9m），该晶体的密度为g÷（a×10﹣7
cm）3=g．cm﹣3，
故答案为：KMgF3；．
五、选修5有机化学基础
13．A（C3H6）是基本有机化工原料．由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 丙烯 ，B含有的官能团的名称是 碳碳双键和酯基 （写名称）
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 取代反应或水解反应 ．
（3）E→F的化学方程式为 ．
（4）中最多有 10 个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 ．
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 8 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）．
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
【考点】有机物的合成．
【分析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，
G发生信息中反应得到，则G结构简式为；
（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，
据此分析解答．
【解答】解：B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，
G发生信息中反应得到，则G结构简式为；
（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其官能团名称是碳碳双键和酯基，故答案为：丙烯；碳碳双键、酯基；
（2）C结构简式为，D发生水解反应或取代反应生成E，故答案为：；取代反应或水解反应；
（3）该反应方程式为，故答案为：；
（4）该分子中含有10个原子，根据乙烯结构特点知，该分子中所有原子共平面；
该有机物发生缩聚反应产物结构简式为，
故答案为：10；；
（5）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCHC（CH3）=CH2、HCOOCH（CH2CH3）=CH2，所以符合条件的有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是，
故答案为：8；；
（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，所以其合成路线为CH2=CH2CH3CH2Br
CH3CH2CNCH3CH2COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CH2Br
CH3CH2CNCH3CH2COOH．
2016年12月26日
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B．
世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2
L
0.5
mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．0.1
mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D．0.1
mol/L
Na2C2O4与0.1
mol/L
HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5．对图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）
A．均可以发生加成和取代反应
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．互为同分异构体
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
6．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ）
A．图1用于分离收集CO和CO2
B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体
C．图3用于收集NO
D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的
平
衡
常
数K= （用
K
1、K
2
表示）．
（2
）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（
g
）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t
4
时刻，NO2（g）的转化率
（NO2%）降低的原因是 ．
（3
）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 ．
A．容器内压强不再变化
B．n
（
ClNO
）=n
（
NO
）
C．混合气体密度不变
D．υ
正
（
NO
）=υ
逆
（
ClNO
）
（4
）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当
NO和
Cl2
的比例不同时，对
Cl
2的转化率及平衡混合物中
ClNO
的体积分数都有影响．设
NO
和
Cl2
起始物质的量之比为
x，平衡时
Cl2
的转化率为
a，平衡混合物中
ClNO
的体积分数为y，判断
a、x、y
三者的相互关系，用
a
和
x
的代数式表示
y，y= ．
（5）实
验
室
可
用
NaOH
溶
液
吸
收
NO2，反
应
为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含
0.2molNaOH
的水溶液与
0.2molNO2
恰好完全反应得1L溶液
A，溶液B为
0.1mol L﹣1
的CH
3
COONa
溶液，则两溶液中
c（NO3﹣
）、c（
NO2﹣
）、c
（
CH3COO﹣
）由大到小的顺序 （已知
HNO
2
的电离常数
K
3=7.1×10﹣4
mol L
﹣1，CH3
COOH
的电离常数K4=1.7×10﹣5
mol L﹣1
）．常温下，向溶液
B
中加水稀释过程中，下列比值变大的是 ．
a．c（H+）/c（OH﹣）
b．（OH﹣）/c（
CH3COO﹣
）
c．c（Na+）/c（
CH3COO﹣
）
d．c（
CH3COO﹣
） c（H+）/c（CH3COOH）
9．碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为
组装好装置，连在最后的装置起到的作用 ．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是 ．
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1﹣2滴 指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
1.20
16.21
2
3.00
18.90
3
4.50
19.49
计算出该样品中的氮的质量分数为 ．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 （填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 ．
10．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为 ．
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ．
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： ．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42﹣时，检验沉淀是否完全的方法是： ．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 ．
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72﹣的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
﹣发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 ．
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72﹣的物质的量为 mol．
三、化学-选修2：化学与技术
11．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是 （用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入
中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
阳极的主要电极反应式是 ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是 ．淡水的出口为 （填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号） ．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高
b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用
d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ．滤渣的主要成分是 、 ．
四、化学-选修物质结构与性质
12．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1
）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素
（
F、Cl、Br、I
）中，电负性最大的是 ．
（2
）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如
IBr、BrI3、BrF5、IF7
等．卤素互化物中的化学键类型有
（填字母）．
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．σ
键
（3
）BeCl2的分子空间构型为 ；
BF3分子中
B﹣F
键的键角为 ．
（4
）
CCl4分子中的C原子和
NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为 ；如果不相同，则其杂化方式分别为 ．
（5
）
HF
的相对分子质量小于
HCl，但其沸点却高于
HCl，其原因是 ．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10﹣9m），该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为 g cm﹣3．
五、选修5有机化学基础
13．A（C3H6）是基本有机化工原料．由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团的名称是 （写名称）
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 ．
（3）E→F的化学方程式为 ．
（4）中最多有 个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 ．
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）．
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
2016年陕西省汉中市高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B．
世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；硅酸盐工业；氧化还原反应．
【分析】A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯；
B．只含C、H元素的有机物是烃；
C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀而不是电化学腐蚀；
D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化．
【解答】解：A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故A错误；
B．只含C、H元素的有机物是烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素，属于烃的衍生物，故B错误；
C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀生成硫化铝而变黑，该过程不是电化学腐蚀过程，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；
故选D．
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2
L
0.5
mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．0.1
mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、溶液中的阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根；
C、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键；
D、铁完全转化为四氧化三铁后变为+．
【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的摩尔质量为0.9mol，则含9NA个质子，故A错误；
B、溶液中的阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根，故溶液中含有的阴离子所带的电荷数大于NA个，故B错误；
C、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，故0.1mol丙烯酸中含0.2NA个双键，故C错误；
D、铁完全转化为四氧化三铁后变为+，0.3mol铁转变为四氧化三铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故D正确．
故选D．
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D．0.1
mol/L
Na2C2O4与0.1
mol/L
HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
B．碘化银更难溶，则氯离子浓度大于银离子；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．二者恰好反应生成NaHC2O4和氯化钠，根据电荷守恒判断．
【解答】解：A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（SO42﹣），二者结合可得：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则：c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（Cl﹣），故C错误；
D.0.1mol/L
Na2C2O4与0.1
mol/L
HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），根据电荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D错误；
故选A．
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．
【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．
【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；
故选A．
5．对图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）
A．均可以发生加成和取代反应
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．互为同分异构体
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】A．苯环、﹣CHO、碳碳双键均可发生加成反应，﹣OH、﹣COOH均可发生取代反应；
B．﹣CHO、碳碳双键、﹣OH均能被高锰酸钾氧化；
C．H原子个数分别为8、10；
D．官能团不同，含H不同．
【解答】解：A．苯环、﹣CHO、碳碳双键均可发生加成反应，﹣OH、﹣COOH均可发生取代反应，则均可以发生加成和取代反应，故A正确；
B．﹣CHO、碳碳双键、﹣OH均能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．H原子个数分别为8、10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．官能团不同，含H不同，则既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，故D正确；
故选C．
6．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ）
A．图1用于分离收集CO和CO2
B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体
C．图3用于收集NO
D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO；
B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置；
C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯；
D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸．
【解答】解：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确；
B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误；
C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误；
D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误；
故选A．
7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．
【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，
故选C．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的
平
衡
常
数K= （用
K
1、K
2
表示）．
（2
）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（
g
）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t
4
时刻，NO2（g）的转化率
（NO2%）降低的原因是 因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低 ．
（3
）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 AD ．
A．容器内压强不再变化
B．n
（
ClNO
）=n
（
NO
）
C．混合气体密度不变
D．υ
正
（
NO
）=υ
逆
（
ClNO
）
（4
）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当
NO和
Cl2
的比例不同时，对
Cl
2的转化率及平衡混合物中
ClNO
的体积分数都有影响．设
NO
和
Cl2
起始物质的量之比为
x，平衡时
Cl2
的转化率为
a，平衡混合物中
ClNO
的体积分数为y，判断
a、x、y
三者的相互关系，用
a
和
x
的代数式表示
y，y= ．
（5）实
验
室
可
用
NaOH
溶
液
吸
收
NO2，反
应
为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含
0.2molNaOH
的水溶液与
0.2molNO2
恰好完全反应得1L溶液
A，溶液B为
0.1mol L﹣1
的CH
3
COONa
溶液，则两溶液中
c（NO3﹣
）、c（
NO2﹣
）、c
（
CH3COO﹣
）由大到小的顺序 c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣） （已知
HNO
2
的电离常数
K
3=7.1×10﹣4
mol L
﹣1，CH3
COOH
的电离常数K4=1.7×10﹣5
mol L﹣1
）．常温下，向溶液
B
中加水稀释过程中，下列比值变大的是 a、b、c ．
a．c（H+）/c（OH﹣）
b．（OH﹣）/c（
CH3COO﹣
）
c．c（Na+）/c（
CH3COO﹣
）
d．c（
CH3COO﹣
） c（H+）/c（CH3COOH）
【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断；离子浓度大小的比较．
【分析】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g），
②2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g），
根据盖斯定律①×2﹣②可得：4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数为①的平衡常数平方与②的商；
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1
△H1＜0，反应为放热反应，反应进行温度升高；
（3）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
（4）设
NO
和
Cl2
起始物质的量之比为
x，平衡时
Cl2
的转化率为
a，结合化学三行计算列式，依据平衡混合物中
ClNO
的体积分数为y，计算得到；
（5）0.2mol
NaOH的水溶液与0.2mol
NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，据此分析判断；
【解答】解：（1）2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）
K1
△H＜0
（I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）
K2
△H＜0
（II）
根据盖斯定律，Ⅰ×2﹣Ⅱ可得：4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数K=，故答案为：；
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1
△H1＜0，反应为放热反应，实验测得NO2（
g
）的转化率随时间变化的示意图中t3～t
4
时刻，NO2（g）的转化率
（NO2%）降低，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低，
故答案为：因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低；
（3）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2△H2＜0，反应为气体体积减小的放热反应，
A．反应前后气体物质的量变化，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．n
（
ClNO
）=n
（
NO
）不能说明正逆反应速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故B错误；
C．质量和体积不变，气体混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，υ
正
（
NO
）=υ
正
（
ClNO
），υ
正
（
NO
）=υ
逆
（
ClNO
）说明ClNO的正逆反应速率相同，故D正确；
故答案为：AD；
（4）设
NO
和
Cl2
起始物质的量之比为
x，平衡时
Cl2
的转化率为
a，结合化学三行计算列式，
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）
起始量（mol）
x
1
0
变化量（mol）
2a
a
2a
平衡量（mol）
x﹣2a
1﹣a
2a
依据平衡混合物中
ClNO
的体积分数为y=，
故答案为：y=；
（5）0.2mol
NaOH的水溶液与0.2mol
NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），
溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，常温下，向溶液
B
中加水稀释过程中，
a．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，则氢离子浓度增大，比值增大，故a正确；
b．加水稀释促进电离比值增大，故b正确；
c．溶液中加水稀释，
=，醋酸根离子物质的量减小，比值增大，故c正确；
d．为电离平衡常数表达式，温度不变电离平衡常数不变，故d错误，
故答案为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；
a、b、c；
9．碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为 b﹣e﹣f﹣h﹣g﹣c
组装好装置，连在最后的装置起到的作用 防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果 ．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是 B ．
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1﹣2滴 酚酞 指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
1.20
16.21
2
3.00
18.90
3
4.50
19.49
计算出该样品中的氮的质量分数为 14% ．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 偏小 （填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理 否 （填“是”或“否”），理由是 因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定 ．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）根据反应装置﹣﹣干燥装置﹣﹣吸收装置﹣尾气处理装置排序；空气中的水和二氧化碳影响实验结果；
（2）盐酸和硝酸都具有挥发性；
（3）酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；
根据氢氧化钠和硫酸铵的关系式计算硫酸铵的量，最后再计算N元素的含量；
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致硫酸铵的测定结果偏小；
（5）碳酸氢钠和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．
【解答】解：（1）根据反应装置﹣﹣干燥装置﹣﹣吸收装置﹣尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b﹣e﹣f﹣h﹣g﹣c，为防止影响实验结果，需要吸收二氧化碳和水蒸气，
故答案为：b﹣e﹣f﹣h﹣g﹣c；防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；
（2）制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，
故答案为：B；
（3）因为滴定终点的pH约为8.8，酚酞的变色范围是8﹣10，所以选取酚酞作指示剂；
2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：（NH4）2SO4～2NaOH，NaOH溶液的平均体积=mL=15.3mL，根据（NH4）2SO4～2NaOH得m[（NH4）2SO4]=
=0.0808g，0.6g硫酸铵中硫酸铵的质量=0.0808g×5=0.404g，
氮元素的质量分数=×100%=14%，
故答案为：酚酞；14%；
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小，根据（NH4）2SO4﹣﹣﹣2NaOH得，导致测定N含量偏小，
故答案为：偏小；
（5）因为根据反应原理2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4可知，用甲醛法制的是碳酸，而碳酸不稳定，不适合中和滴定，
故答案为：否；用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定．
10．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为 过滤 ．
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ．
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 3H2O2+2CrO2﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O ．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42﹣时，检验沉淀是否完全的方法是： 静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全 ．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 Pb2++SO42﹣=PbSO4↓ ．
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72﹣的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
﹣发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 阴极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，而Cr2O72﹣转化为Cr3+也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升 ．
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72﹣的物质的量为 0.25 mol．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】流程分析可知，铬污泥（主要成分为Cr2O3，杂质为Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料粉碎后在反应器中加入浓盐酸浸取，因二氧化硅不反应，经过滤可得到废渣为二氧化硅，溶液a中含有Fe3+、Al3+、Cr3+等，加入碳酸钠溶液调节pH8.5～9.5，可除去Fe3+、Al3+，得到的废渣为Al（OH）3和Fe（OH）3，在CrO22﹣溶液中加入过氧化氢，经氧化可得到CrO42﹣溶液，然后加入Pb（NO3）2溶液，可得到PbCrO4沉淀，过滤后废液中含有Pb（NO3）2，加入明矾可得到硫酸铅．
【解答】解：（1）由流程图可知，操作a是把溶液与不溶物分离，该操作方法为过滤，
故答案为：过滤；
（2）氧化铁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）由流程图可知，加入30%H2O2的目的是在碱性条件下将CrO2﹣氧化为CrO42﹣，同时生成水，反应离子方程式为：3H2O2+2CrO2﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O，
故答案为：3H2O2+2CrO2﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O；
（4）检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全，
故答案为：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；
（5）废液中含有Pb（NO3）2，废液中加入10%明矾溶液目的是将Pb2+转化为PbSO4沉淀，反应方程式为2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3，所以离子方程式为：Pb2++SO42﹣=PbSO4↓，
故答案为：Pb2++SO42﹣=PbSO4↓；
（6）①将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，而Cr2O72﹣转化为Cr3+也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升，
故答案为：阴极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，而Cr2O72﹣转化为Cr3+也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升；
②根据得失电子守恒，列出关系式为6Fe～～6Fe2+～～Cr2O72﹣～～电路转移电子数为12e﹣，
所以当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72﹣的物质的量为：
mol=0.25mol，
故答案为：0.25．
三、化学-选修2：化学与技术
11．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是 Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入 食盐水
中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
阳极的主要电极反应式是 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是 阴极附近溶液变红色，有无色气体放出 ．淡水的出口为 b （填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号） ad ．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高
b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用
d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 使Fe3+完全水解为Fe（OH）3 ．滤渣的主要成分是 Fe（OH）3 、 BaSO4 ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海水资源及其综合利用．
【分析】（1）明矾可水解生成具有吸附性的胶体；
（2）肥皂中含有高级酯肪酸钠，能与钙离子生成沉淀；用过的阳离子交换树脂中钠离子被钙、镁离子交换掉了，要再生可以放在食盐中，将钙镁离子再换成钠离子；
（3）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气；阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；
（4）①滤液D中含有碳酸氢钠和氯化铵，a．方法一通入氨，使溶液中的碳酸氢钠生成碳酸钠，再加食盐，过滤，析出的氯化铵纯度更高；
b．方法二没有通氨气，冷却、加食盐，过滤，析出的氯化铵中会有碳酸氢钠，纯度不高；
c．方法一的滤液含有碳酸钠不可直接循环使用；
d．方法二的滤液主要成分还是碳酸氢钠和氯化铵，还有氯化钠，可直接循环使用；
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，将亚铁离子氧化成铁离子，加热至沸，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根离子沉淀，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
【解答】解：（1）然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，因明矾水解生成具有吸附性的胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al
（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O Al
（OH）3（胶体）+3H+；
（2）肥皂中含有高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀；用过的阳离子交换树脂中钠离子被钙、镁离子交换掉了，要再生可以放在食盐中，将钙镁离子再换成钠离子，
故答案为：高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀；食盐水；
（3）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过，所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，在阴极附近加入无色酚酞，可以看到阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；b；
（4）①滤液D中含有碳酸氢钠和氯化铵，a．方法一通入氨，使溶液中的碳酸氢钠生成碳酸钠，再加食盐，过滤，析出的氯化铵纯度更高，故a正确；
b．方法二没有通氨气，冷却、加食盐，过滤，析出的氯化铵中会有碳酸氢钠，纯度不高，故b错误；
c．方法一的滤液含有碳酸钠不可直接循环使用，故c错误；
d．方法二的滤液主要成分还是碳酸氢钠和氯化铵，还有氯化钠，可直接循环使用，故d正确；
故选ad；
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，将亚铁离子氧化成铁离子，加热至沸，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根离子沉淀，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵，所以滤渣的主要成分是，
故答案为：使Fe3+完全水解为Fe（OH）3；Fe（OH）3、BaSO4．
四、化学-选修物质结构与性质
12．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1
）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素
（
F、Cl、Br、I
）中，电负性最大的是 F ．
（2
）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如
IBr、BrI3、BrF5、IF7
等．卤素互化物中的化学键类型有 AD
（填字母）．
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．σ
键
（3
）BeCl2的分子空间构型为 直线型 ；
BF3分子中
B﹣F
键的键角为 120° ．
（4
）
CCl4分子中的C原子和
NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为 sp3 ；如果不相同，则其杂化方式分别为 不填 ．
（5
）
HF
的相对分子质量小于
HCl，但其沸点却高于
HCl，其原因是 HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键 ．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10﹣9m），该晶体的化学式为 KMgF3 ，该晶体的密度为 g cm﹣3．
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】（1）同主族自上而下电负性减小；
（2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ
键；
（3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ
键、没有孤对电子，为直线型结构；
BF3分子中形成3个σ
键、没有孤对电子，为平面正三角形构型；
（4）CCl4分子中的C原子形成4个σ
键、没有孤对电子，和
NF3分子中的N原子3个σ
键、含有1对孤对电子，中心原子杂化轨道数目均为4；
（5）HF分子之间形成氢键，沸点高于HCl的；
（6）白色数目为12×=3、黑色球数目为8×=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，进而确定化学式，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．
【解答】解：（1）同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最大，故答案为：F；
（2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ
键，故选：AD；
（3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ
键、没有孤对电子，为直线型结构；
BF3分子中形成3个σ
键、没有孤对电子，为平面正三角形构型，键角为120°，故答案为：直线型；120°；
（4）CCl4分子中的C原子形成4个σ
键、没有孤对电子，和
NF3分子中的N原子3个σ
键、含有1对孤对电子，中心原子杂化轨道数目均为4，杂化方式相同，均为sp3杂化，故答案为：sp3；
（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，故HF的沸点高于HCl的，故答案为：HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键；
（6）白色数目为12×=3、黑色球数目为8×=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，故该化合物化学式为：KMgF3，晶胞质量为g，晶胞边长为anm（1nm=10﹣9m），该晶体的密度为g÷（a×10﹣7
cm）3=g．cm﹣3，
故答案为：KMgF3；．
五、选修5有机化学基础
13．A（C3H6）是基本有机化工原料．由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 丙烯 ，B含有的官能团的名称是 碳碳双键和酯基 （写名称）
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 取代反应或水解反应 ．
（3）E→F的化学方程式为 ．
（4）中最多有 10 个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 ．
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 8 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）．
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
【考点】有机物的合成．
【分析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，
G发生信息中反应得到，则G结构简式为；
（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，
据此分析解答．
【解答】解：B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，
G发生信息中反应得到，则G结构简式为；
（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其官能团名称是碳碳双键和酯基，故答案为：丙烯；碳碳双键、酯基；
（2）C结构简式为，D发生水解反应或取代反应生成E，故答案为：；取代反应或水解反应；
（3）该反应方程式为，故答案为：；
（4）该分子中含有10个原子，根据乙烯结构特点知，该分子中所有原子共平面；
该有机物发生缩聚反应产物结构简式为，
故答案为：10；；
（5）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCHC（CH3）=CH2、HCOOCH（CH2CH3）=CH2，所以符合条件的有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是，
故答案为：8；；
（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，所以其合成路线为CH2=CH2CH3CH2Br
CH3CH2CNCH3CH2COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CH2Br
CH3CH2CNCH3CH2COOH．
2016年12月26日
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