2016年天津市红桥区重点中学八校联考高考化学模拟试卷（解析版）

2016年天津市红桥区重点中学八校联考高考化学模拟试卷
　
一、选择题，每题6分
1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳
2．下列说法不正确的是（　　）
A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D．常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生移动
3．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的接，下列说法正确的是（　　）
A．制备收集C2H4：连接a→d→f
B．制备收集NO2：连接a→c→f
C．制备收集Cl2：连接a→d→e
D．制备收集NH3：连接b→d→e
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
5．下列说法不正确的是（　　）
A．0.02
mol L﹣1醋酸与0.02
mol L﹣1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则增大
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4
mol、8
mol
D．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚
6．反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJ mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的转化率：A＞C
　
二、解答题（满分64分）
7．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
元素代号
A
B
F
原子半径/nm
0.077
0.075
0.117
主要化合价
+4、﹣4
+5、﹣3
+4、﹣4
元素
D
M
G
E
性质结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．
氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子
原子核外的M层比L层少2个电子．
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
（1）元素A在周期表中的位置　　．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为　　．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式　　，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）　　．
（3）M2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是　　＞　　＞　　（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称　　．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为　　，　　．
②溶液c中的离子方程式为　　．
（6）将0.5mol
D2M2投入100mL
3mol/L
ECl3溶液中，转移电子的物质的量为　　．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为　　．
8．聚酰胺﹣66（尼龙﹣66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．D的核磁共振氢谱有两个峰．
已知：
Ⅰ．R﹣OH+R′﹣XR﹣O﹣R′+HX
Ⅱ．RClR﹣CNR﹣COOH
Ⅲ．R﹣CNRCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为　　，A分子中所含官能团的名称是　　．
（2）B→C的反应类型是　　．
（3）C→D的化学方程式为　　．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是　　．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为　　．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺﹣66）的化学反应方程式为　　．
为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及　　．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4：4：2）　　．
①只含一种官能团
②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
（7）已知：
写出以苯酚和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
　　．
9．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：　　（写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验．
①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是　　（填序号）．
a．饱和Na2SO3溶液
b．酸性
KMnO4溶液
c．浓溴水
d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是　　（填序号）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液
c．CuO
d．Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是　　．
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是　　（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为　　．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=　　（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
①该反应的离子方程式是　　．检验FeCl3是否完全被还原的方法为　　．
②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05mol L﹣1
FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；
将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．
分析推测
实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH）
3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2 Fe（SO2）63+
（反应b）
ⅰ．制备Fe（OH）
3胶体并检验ⅱ．分别向Fe（OH）
3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
利用胶体的　　（填性质）
可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）
3胶体．
根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是　　（用离子方程式结合必要的文字说明）．
10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）△H＜0
写出该反应的平衡常数表达式　　．
为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol
NO和0.1mol
Cl2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3
mol L﹣1 min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　　mol，NO的转化率α1=　　．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K　　（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是　　．
11．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol
NaOH的水溶液与0.2mol
NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）
和c（CH3COO﹣）
由大到小的顺序为　　．
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4
mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5
mol L﹣1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　．
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH．
12．已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，丙酮的燃烧热为1789KJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式　　．
13．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．
①石墨I电极上的电极反应式为　　．
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是　　（填序号）．
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D．白色沉淀只能在阳极上产生．
　
2016年天津市红桥区重点中学八校联考高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题，每题6分
1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．碳酸氢钠与NaOH、盐酸均反应；
B．苹果为碱性食物；
C．光导纤维的成分为二氧化硅；
D．葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳．
【解答】解：A．碳酸氢钠与NaOH、盐酸均反应，则碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂，故A正确；
B．苹果为碱性食物，则胃酸过多的人不宜鸡肉等酸性食物，故B错误；
C．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；
D．葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而葡萄糖不能水解，故D错误；
故选A．
　
2．下列说法不正确的是（　　）
A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D．常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生移动
【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A、盐析是分离和提纯蛋白质；
B、双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，是铁离子对双氧水的分析起催化作用；
C、放电为原电池，充电为电解池，依据电解池阳极发生氧化反应回答；
D、依据盐类水解原理解答．
【解答】解：A、除去蛋白质中的葡萄糖，应用盐的方法，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯，故A正确；
B、双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，是铁离子对双氧水的分析起催化作用，而不是氧化剂，故B错误；
C、锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5．供电（放电）时Li+向正极移动，正确，充电（电解）时阳极发生失去电子的氧化反应，即阳极的电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣=V2O5+xLi+，故C正确；
D、Mg（OH）2能溶于水存在溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），故加入NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡向右移动，故D正确；
故选B．
　
3．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的接，下列说法正确的是（　　）
A．制备收集C2H4：连接a→d→f
B．制备收集NO2：连接a→c→f
C．制备收集Cl2：连接a→d→e
D．制备收集NH3：连接b→d→e
【考点】连接仪器装置；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择．
【分析】A．实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，据此选择实验装置；
B．实验室制备NO2，所用的原料为铜和浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，据此选择实验装置；
C．氯气能与碱石灰反应；
D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，反应生成氢氧化钙和氨气，据此选择实验装置．
【解答】解：A．实验室制备乙烯，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，所以需温度计测在反应混合物中测量反应的温度，否则发生其它副反应，所以连接a→d→f无法制备，故A错误；
B．实验室制备NO2，利用铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应无需加热，所以不能选择a装置，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以连接a→c→f无法制备，故B错误；
C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3 H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，所以连接b→d→e可制备收集氨气，故D正确；
故选D．
　
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
【解答】解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．
故选C．
　
5．下列说法不正确的是（　　）
A．0.02
mol L﹣1醋酸与0.02
mol L﹣1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则增大
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4
mol、8
mol
D．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A、0.02
mol L﹣1醋酸与0.02
mol L﹣1NaOH等体积混合后生成CH3COONa，加少量的CH3COONa固体则，水解程度减小；
B、反应能否自发进行由△G=△H﹣T△S决定，△G＜0反应自发进行，△G＞0反应不能自发进行．据此判断；
C、1mol维生素P中含有4mol酚羟基，故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠，能与氢气发生加成反应的苯环，C=C和C=O，则与氢气加成所需的氢气的物质的量为8mol；
D、根据红外光谱图可以判断分子中的官能团．
【解答】解：A、0.02
mol L﹣1醋酸与0.02
mol L﹣1NaOH等体积混合后生成CH3COONa，加少量的CH3COONa固体则，水解程度减小，所以则增大，故A正确；
B、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）是熵增过程，即△S＞0，常温下，反应不能自发进行，则△H﹣T△S＞0，由于△S＞0，所以△H＞0，故B正确；
C、1mol维生素P中含有4mol酚羟基，故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠，能与氢气发生加成反应的苯环，C=C和C=O，则与氢气加成所需的氢气的物质的量为8mol，故C正确；
D、根据红外光谱图可以判断分子中的官能团，乙醇和乙醚中的官能团不同，所以红外光谱分析能区分乙醇和乙醚，故D错误；
故选D．
　
6．反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJ mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的转化率：A＞C
【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B、增大压强平衡向逆反应进行NO2浓度减小，由于压强增大导致浓度增大，所以达平衡时的浓度比原平衡浓度大；
C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；
D、A、C两点都在等温线上，C的压强大，平衡逆移，据此判断．
【解答】解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；
B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；
C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；
D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：A＞C，故D正确；
故选：CD．
　
二、解答题（满分64分）
7．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
元素代号
A
B
F
原子半径/nm
0.077
0.075
0.117
主要化合价
+4、﹣4
+5、﹣3
+4、﹣4
元素
D
M
G
E
性质结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．
氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子
原子核外的M层比L层少2个电子．
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
（1）元素A在周期表中的位置　第二周期ⅣA族　．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为　715N　．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式　　，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）　离子键和非极性键共价键　．
（3）M2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是　S2﹣　＞　O2﹣　＞　Na+　（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称　甘氨酸　．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为　硝酸　，　饱和NaHCO3溶液　．
②溶液c中的离子方程式为　SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣　．
（6）将0.5mol
D2M2投入100mL
3mol/L
ECl3溶液中，转移电子的物质的量为　0.5mol　．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为　O2、CO2（或CO）　．
【考点】原子结构与元素周期律的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；电解原理．
【分析】短周期元素A、F的化合价都是+4、﹣4，所以是第ⅣA元素，结合半径分别为：A为碳；F是硅；由B的半径和化合价B是氮元素，D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，应为Na；氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，M是氧；G的原子核外的M层比L层少2个电子，G是16号硫，E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E是铝，由此分析解答．
【解答】解：（1）元素碳在周期表中的位置第二周期ⅣA族，氮的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
715N，故答案为：第二周期ⅣA族；715N；
（2）过氧化钙的电子式为：；过氧化钙中存离子键和非极性键共价键，故答案为：；离子键和非极性键共价键；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以半径的大小为：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；
（4）由C、N、O及氢四种原子构成的分子C2H5NO2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，所以是氨酸，C2H5NO2的名称是甘氨酸，故答案为：甘氨酸；
（5）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，
①由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，
故答案为：硝酸、饱和NaHCO3溶液；
②溶液c中的离子方程式为：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，
故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；
（6）Na2O2投
AlCl3溶液中，先与水生成氢氧化钠与氧气，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂的过氧化钠中O元素化合价有﹣1升高为0价，故0.5molNa2O2费用转移电子为0.5mol××2×[0﹣（﹣1）]=0.5mol，
故答案为：0.5mol；
（7）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或CO）
故答案为：O2、CO2（或CO）．
　
8．聚酰胺﹣66（尼龙﹣66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．D的核磁共振氢谱有两个峰．
已知：
Ⅰ．R﹣OH+R′﹣XR﹣O﹣R′+HX
Ⅱ．RClR﹣CNR﹣COOH
Ⅲ．R﹣CNRCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为　C4H10O　，A分子中所含官能团的名称是　羟基、碳碳双键　．
（2）B→C的反应类型是　消去反应　．
（3）C→D的化学方程式为　　．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是　1，3﹣丁二烯　．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为　　．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺﹣66）的化学反应方程式为　　．
为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及　硝酸、硝酸银溶液　．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4：4：2）　HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH　．
①只含一种官能团
②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
（7）已知：
写出以苯酚和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
　　．
【考点】有机物的推断；有机物的合成．
【分析】1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，其组成为CnH2n+2O，X中碳元素的质量分数约为65%，则=65%，解得n=4，故X为C4H10O、A为C4H8O．A与溴发生加成反应得B，B发生信息Ⅰ的取代反应生C，则B中有羟基和卤原子，结合E的结构可知A为CH2=CHCH2CH2OH，所以B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为，D为，E与HCl反应得F，F为直链饱和卤代烃，则F为ClCH2CH2CH2CH2Cl，F与NaCN发生信息Ⅱ中的反应生成G为NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得H为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反应得I为H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和H发生缩聚反应得J聚酰胺﹣66（）．
（7）苯酚和氢气加成反应生成环己醇，在加热条件下，环己醇和溴化氢发生取代反应生成1﹣溴环己烷，1﹣溴环己烷和镁、无水乙醚反应生成，和甲醛、水反应生成，在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成．
【解答】解：1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，其组成为CnH2n+2O，X中碳元素的质量分数约为65%，则=65%，解得n=4，故X为C4H10O、A为C4H8O．A与溴发生加成反应得B，B发生信息Ⅰ的取代反应生C，则B中有羟基和卤原子，结合E的结构可知A为CH2=CHCH2CH2OH，所以B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为，D为，E与HCl反应得F，F为直链饱和卤代烃，则F为ClCH2CH2CH2CH2Cl，F与NaCN发生信息Ⅱ中的反应生成G为NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得H为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反应得I为H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和H发生缩聚反应得J聚酰胺﹣66（）．
（1）由上述分析可知，X的分子式为C4H10O，A为CH2=CHCH2CH2OH，分子中所含官能团为羟基、碳碳双键，
故答案为：C4H10O；羟基、碳碳双键；
（2）B→C的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（3）C→D的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）F为ClCH2CH2CH2CH2Cl，F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y为CH2=CHCH=CH2，
①Y的名称是1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为，
故答案为：；
（5）H和I反应生成J（聚酰胺﹣66）的化学反应方程式为：，
F为ClCH2CH2CH2CH2Cl，含有官能团为氯原子，先在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，再用硝酸酸化，最后加热需要溶液，有白色沉淀生成，说明含有氯元素，
故答案为：；硝酸、硝酸银溶液；
（6）H为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H的同分异构体满足下列条件①只含一种官能团，②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg，说明结构中有两个醛基，符合条件的异构体为，共9种．其中核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4：4：2为：HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH，
故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH；
（7）苯酚和氢气加成反应生成环己醇，在加热条件下，环己醇和溴化氢发生取代反应生成1﹣溴环己烷，1﹣溴环己烷和镁、无水乙醚反应生成，和甲醛、水反应生成，在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成，合成路线流程图为，
故答案为：．
　
9．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：　乙烯　（写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验．
①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是　d　（填序号）．
a．饱和Na2SO3溶液
b．酸性
KMnO4溶液
c．浓溴水
d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是　b　（填序号）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液
c．CuO
d．Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是　2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O　．
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是　Ⅲ　（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为　Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣　．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=　2
c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）　（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
①该反应的离子方程式是　2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+　．检验FeCl3是否完全被还原的方法为　取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原　．
②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05mol L﹣1
FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；
将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．
分析推测
实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH）
3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2 Fe（SO2）63+
（反应b）
ⅰ．制备Fe（OH）
3胶体并检验ⅱ．分别向Fe（OH）
3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
利用胶体的　丁达尔效应　（填性质）
可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）
3胶体．
根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是　加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应Fe3++6SO2 Fe（SO2）63+
逆向移动　（用离子方程式结合必要的文字说明）．
【考点】性质实验方案的设计；浓硫酸的性质．
【分析】（1）利用乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应制备乙烯；
（2）①装置B的作用是贮存多余二氧化硫，二氧化硫具有还原性，在溶液中可以被酸性高锰酸钾、溴水氧化，能与亚硫酸钠溶液反应转化为亚硫酸氢钠；
②反应后剩余的酸为硫酸，溶液还有硫酸铜，利用与氢离子的反应进行检验；
③向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，通入的气体具有氧化性，根据元素守恒可知，应投入氧气；
④氯水与二氧化硫反应生成HCl与硫酸，检验反应后溶液中含有SO42﹣，说明二氧化硫具有还原性，氯水溶液中含有氯离子，能与硝酸银生成白色沉淀，氯水中含有HClO，可以使品红溶液褪色；
根据电荷守恒解答试管D中溶液显中性时溶液中c（Na+）；
（3）①在溶液中铁离子将二氧化硫氧化为硫酸；利用KSCN溶液检验反应后的溶液是否含有Fe3+，判断氯化铁是否反应完全；
②利用胶体的丁达尔效应检验是否得到了Fe（OH）
3胶体；
Fe（OH）
3胶体加入Fe粉，红褐色不褪色，说明氢氧化铁胶体不能与Fe反应，而Fe能使该红褐色溶液变为浅绿色，说明溶液红褐色是因为生成Fe（SO2）63+，Fe与Fe3+反应，使反应Fe3++6SO2 Fe（SO2）63+
逆向移动．
【解答】解：（1）利用乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应制备乙烯，
故答案为：乙烯；
（2）①装置B的作用是贮存多余二氧化硫，二氧化硫具有还原性，在溶液中可以被酸性高锰酸钾、溴水氧化，能与亚硫酸钠溶液反应转化为亚硫酸氢钠，
故选：d；
②反应后剩余的酸为硫酸，溶液还有硫酸铜，利用与氢离子的反应进行检验，Fe、Cu、碳酸钠能与硫酸反应，氯化钡与硫酸、硫酸铜均可反应生白色沉淀，
故选：b；
③向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，通入的气体具有氧化性，根据元素守恒可知，应投入氧气，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，
故答案为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
④氯水与二氧化硫反应生成HCl与硫酸，检验反应后溶液中含有SO42﹣，说明二氧化硫具有还原性，
氯水溶液中含有氯离子，能与硝酸银生成白色沉淀，方案I不合理，
氯水中含有HClO，可以使品红溶液褪色，不能说明二氧化硫还原性，方案Ⅱ不合理，
向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成SO42﹣，方案Ⅲ合理，
C中发生反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，
根据电荷守恒，试管D中溶液显中性时溶液中c（Na+）=2
c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），
故答案为：Ⅲ；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；2
c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；
（3）①在溶液中铁离子将二氧化硫氧化为硫酸，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；检验FeCl3是否完全被还原的方法为：取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原；
②利用胶体的丁达尔效应
可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）
3胶体，
Fe（OH）
3胶体加入Fe粉，红褐色不褪色，说明氢氧化铁胶体不能与Fe反应，而Fe能使该红褐色溶液变为浅绿色，说明溶液红褐色是因为生成Fe（SO2）63+，加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应Fe3++6SO2 Fe（SO2）63+
逆向移动，
故答案为：丁达尔效应；加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应Fe3++6SO2 Fe（SO2）63+
逆向移动．
　
10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）△H＜0
写出该反应的平衡常数表达式　　．
为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol
NO和0.1mol
Cl2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3
mol L﹣1 min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　0.025　mol，NO的转化率α1=　75%　．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　＞　α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是　升高温度　．
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数；测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1，则△n（ClNO）=7.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1×10min×2L=0.15mol，由方程式计算参加反应NO、氯气的物质的量，进而计算平衡时氯气的物质的量、NO的转化率；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动；
平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．
【解答】解：2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g），△H2＜0
（Ⅱ），平衡常数K=，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol
NO和0.1mol
Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1，物质的量为7.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1×10min×2L=0.15mol，
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g），
起始量（mol）
0.2
0.1
0
变化量（mol）
0.15
0.075
0.15
平衡量（mol）
0.05
0.025
0.15
则平衡后n（Cl2）=0.025mol，
NO的转化率α1=×100%=75%；
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2
增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；
故答案为：；0.025；75%；＞；不变；升高温度．
　
11．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol
NaOH的水溶液与0.2mol
NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）
和c（CH3COO﹣）
由大到小的顺序为　c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）　．
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4
mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5
mol L﹣1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　bc　．
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH．
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】0.2mol
NaOH的水溶液与0.2mol
NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，据此分析判断．
【解答】解：0.2mol
NaOH的水溶液与0.2mol
NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；
使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液，
a、上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，减小减小，不能调节溶液PH相同，故a错误；
b、向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相同，故b正确；
c、向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH，故c正确；
d、溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液PH更大，不能调节溶液PH相同，故d错误；
故答案为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；
b、c．
　
12．已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，丙酮的燃烧热为1789KJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式　CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1815kJ/mol　．
【考点】热化学方程式．
【分析】结合燃烧热及热化学方程式原则进行书写，注明物质的聚集状态、反应热数值．
【解答】解：丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，则丙醛燃烧的热化学方程式为CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1815kJ/mol，
故答案为：CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1815kJ/mol．
　
13．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．
①石墨I电极上的电极反应式为　H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O　．
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是　BC　（填序号）．
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D．白色沉淀只能在阳极上产生．
【考点】电解原理．
【分析】①依据装置图分析，石墨电极Ⅰ是通入氢气发生的氧化反应，氢气失去电子在熔融盐Na2CO3组成燃料电池中反应生成水，为负极，以此解答；
②依据装置图分析，石墨电极Ⅰ是通入氢气发生的氧化反应，氢气失去电子在熔融盐Na2CO3组成燃料电池中反应生成水，为负极，通入氧气的一极为正极，电解时，X为阴极，Y为阳极，铁做阳极失电子生成亚铁离子，X电极氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，结合亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，以此解答．
【解答】解：①依据装置图分析，石墨电极Ⅰ是通入氢气发生的氧化反应，氢气失去电子在熔融盐Na2CO3组成燃料电池中反应生成水，即：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O；
②A．X、Y两端，阳极Y必须是铁电极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，故A错误；
B．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，故B正确；
C．阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故C正确；
D．白色沉淀只能在阳极上产生，随电解过程分析，亚铁离子移向阴极也可以在阴极生成氢氧化亚铁沉淀，故D错误．
故选BC．
　
2016年12月26日