福建省泉州市晋江市季延中学2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（文科）（解析版）

2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期中化学试卷（文科）
　
一、选择题（共40小题，每小题2分，满分80分）
1．城市大气中铅污染的主要来源是（　　）
A．铅笔的随意丢弃
B．使用含铅汽油的汽车尾气
C．蓄电池的使用
D．化妆品的大量使用
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（　　）
①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐．
A．①②
B．③④
C．⑤⑥
D．⑥⑧
3．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（　　）
A．I2
B．KIO
C．NaIO
D．KIO3
4．下列情况可能引起水污染的是（　　）
①农业生产中农药化肥使用不当
②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当
④生活污水的任意排放
⑤石油运输过程中因泄漏流入江河
⑥原子核反应的残留物随意排放．
A．①③⑤⑥
B．①③④⑤
C．①②③⑥
D．①②③④⑤⑥
5．地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）
A．引起空气发生化学变化
B．产生杀菌消毒作用
C．诱发动植物的基因突变
D．造成病毒感染
6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）
A．棉花
B．木材
C．豆油
D．小麦
7．属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉
B．氨基酸
C．葡萄糖
D．乙酸
8．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂（　　）
A．乙醇
B．福尔马林
C．（NH4）2SO4浓溶液
D．（CH3COO）2Pb浓溶液
9．下列说法错误的是（　　）
A．阿司匹林属于解热镇痛药
B．青霉素有青霉素F、G、X、K、V
C．青霉素在体内水解可得到一类碱性物质
D．胃舒平、苏打片均属于抗酸药
10．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（　　）
A．服用大量生理盐水
B．服用大量冷开水
C．服用大量的豆浆或牛奶
D．服用大量小苏打溶液
11．通常所说的“白色污染”指的是（　　）
A．聚乙烯等塑料垃圾
B．石灰窑的白色粉尘
C．冶炼厂的白色烟尘
D．白色建筑废料
12．下列说法正确的是（　　）
A．矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
B．营养强化剂吃的越多越好
C．合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
D．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药
13．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
A．纯碱
B．石灰石
C．石英
D．粘土
14．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡
C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应
D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多
15．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）
A．消去反应
B．聚合反应
C．水解反应
D．酯化反应
16．废电池必须集中处理的首要原因是（　　）
A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
D．回收其中的各种金属及塑料包装等
17．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（　　）
A．减少氟氯烃的排放量
B．减少含铅废气的排放量
C．减少二氧化硫的排放量
D．减少二氧化碳的排放量
18．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点
密度
硬度
导电性
某合金
3200℃
3.20g/cm3
7.5
3.5
铁
1535℃
7.86g/cm3
4.5
17
（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（　　）
A．门窗框
B．炉具
C．电源线
D．飞机外壳
19．合金有许多特点，如Na﹣K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（　　）
A．纯铁
B．生铁
C．碳
D．无法确定
20．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（　　）
A．食盐
B．酱油
C．蔗糖
D．食醋
21．在正常情况下，人体血液的pH保持（　　）
A．弱碱性
B．弱酸性
C．强碱性
D．强酸性
22．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（　　）
A．干燥有氧
B．潮湿无氧
C．制成不锈钢
D．空气、食盐水
23．以下说法正确的是（　　）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的
24．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（　　）
A．甲醛
B．二氧化硫
C．甲烷
D．乙醇
25．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（　　）
A．聚氯乙烯
B．聚乙烯
C．电木
D．尼龙
26．下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是（　　）
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等
B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
27．下列关于垃圾处理的方法不正确的是（　　）
A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
28．在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是（　　）
①Na
②Mg
③As砷
④Cd镉
⑤Ca
⑥Zn
⑦Hg
⑧Pb
⑨Cu
⑩K中的．
A．⑥⑦⑧⑨⑩
B．②④⑥⑧⑨
C．③④⑦⑧⑨
D．②④⑥⑦⑧
29．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（　　）
A．苯甲酸钠
B．食盐
C．柠檬黄
D．味精
30．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）
A．维生素C能使溴水褪色
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C可发生水解反应
D．维生素C不能发生氧化反应
31．复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（　　）
A．复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
B．复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C．复合材料的使用可以使导弹承受超高温度的压力
D．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
32．在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是（　　）
A．青霉素
B．阿司匹林
C．麻黄碱
D．抗酸药
33．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
A．①和④
B．②和③
C．④和⑤
D．①②③④⑤
34．在容量瓶上无需有标记的是（　　）
A．标线
B．温度
C．浓度
D．容量
35．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2
mL
36．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（　　）
A．只有SO42﹣
B．只有Ag+
C．有SO42﹣和Ag+
D．有SO42﹣或Ag+
37．在体积为V
L的密闭容器中通入a
mol
CO和b
mol
O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）
A．a：b
B．a：2b
C．a：（a+2b）
D．a：2（a+b）
38．将5mol L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5
mol L﹣1
B．0.25
mol L﹣1
C．0.1
mol L﹣1
D．1
mol L﹣1
39．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在常温常压下，11.2
L
N2含有分子数为0.5
NA
B．在常温常压下，22.4
L
Ne含有分子数为NA
C．71
g
Cl2所含原子数为2
NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
40．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
①体积比1：1
②体积比11：16
③密度比16：11
④密度比11：16．
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
　
二、解答题（共5小题，满分20分）
41．现代以石油化工为基础的三大合成材料是　　、　　、　　．
42．调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速度；1982年6月8
日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死．上述材料中出现的现象，产生的直接原因是　　污染问题．
43．维生素可根据其溶解性的不同分为　　性维生素和　　性维生素两大类．
44．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作　　剂，②中的Fe3+作　　剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　剂，具有　　性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　　．
（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）　　．
45．实验室配制500mL
0.2mol L﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）　　．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是　　、　　、　　．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）　　．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
　
2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期中化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共40小题，每小题2分，满分80分）
1．城市大气中铅污染的主要来源是（　　）
A．铅笔的随意丢弃
B．使用含铅汽油的汽车尾气
C．蓄电池的使用
D．化妆品的大量使用
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】城市大气污染中铅的主要来源是汽车尾气排放，汽油燃烧时，四乙基铅即分解，释放出的铅随废气排入大气中，汽车尾气铅污染为大气尤其是城市大气铅污染的主要来源．
【解答】解：A．铅笔中主要含碳，随意丢弃，不会造成铅污染，故A不选；
B．汽油中含四乙基铅，则汽车尾气是城市大气中铅污染的主要来源，故B选；
C．蓄电池中主要含重金属及碱液，不会造成大气中铅污染，故C不选；
D．化妆品中主要含有机溶剂等，其大量使用不会造成大气中铅污染，故D不选；
故选B．
　
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（　　）
①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐．
A．①②
B．③④
C．⑤⑥
D．⑥⑧
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等．
【解答】解：①温室效应是由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关；
②赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关
③酸雨的形成主要是煤等化石燃烧燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放到空气中发生化学反应后的生成物溶于雨水形成的，与环境污染有关；大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关．
④冰箱制冷剂氟里昂等排放到空气中，能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，与环境污染有关；
⑤水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，与环境污染有关；
⑥是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关；
⑦水华是水体富营养化的一种特征，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关；
⑧潮汐是海水在天体引力作用下产生的海面周期性涨落现象，与环境污染无关；
故选D．
　
3．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（　　）
A．I2
B．KIO
C．NaIO
D．KIO3
【考点】碘与人体健康．
【分析】目前代之加入碘盐应为KIO3，性质较稳定．
【解答】解：I2易升华，NaIO和KIO都不稳定，应用较稳定的KIO3代替碘化钾，
故选D．
　
4．下列情况可能引起水污染的是（　　）
①农业生产中农药化肥使用不当
②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当
④生活污水的任意排放
⑤石油运输过程中因泄漏流入江河
⑥原子核反应的残留物随意排放．
A．①③⑤⑥
B．①③④⑤
C．①②③⑥
D．①②③④⑤⑥
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】造成水体污染的因素是多方面的：向水体排放未经妥善处理的城市污水和工业废水；施用化肥、农药及城市地面的污染物被水冲刷而进入水体；随大气扩散的有毒物质通过重力沉降或降水过程而进入水体等．
【解答】解：①农业生产中农药化肥使用不当，污染土壤污染水体；
②大量使用含磷洗衣粉会造成水体污染；
③工业生产中的废液、废气、废渣的任意排放，也会通过流入、溶解、沉降等方式造成水污染
④生活污水的任意排放造成水体污染；
⑤海上油轮原油的泄漏．所含的苯和甲苯等有毒化合物进入了海水，造成污染；
⑥原子核反应的残留物随意排放造成水体污染；
所以引起水污染的是①②③④⑤⑥，
故选D．
　
5．地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）
A．引起空气发生化学变化
B．产生杀菌消毒作用
C．诱发动植物的基因突变
D．造成病毒感染
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】紫外线对促进在皮肤上合成维生素D，对骨组织的生成、保护均起有益作用．但紫外线过量照射诱发动植物的基因突变，可以引起皮肤癌和免疫系统及白内障等眼的疾病，以此解答．
【解答】解：出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少，与紫外线是否产生杀菌消毒作用、空气化学变化等无关，主要原因是诱发动植物的基因突变，导致皮肤癌的发病率大大的增加，不会造成病毒感染．
故选C．
　
6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）
A．棉花
B．木材
C．豆油
D．小麦
【考点】葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．
【分析】淀粉和纤维素是多糖，油脂不是糖类．
【解答】解：A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；
B．木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故B错误；
C．豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故C正确；
D．小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故D错误．
故选C．
　
7．属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉
B．氨基酸
C．葡萄糖
D．乙酸
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．
【解答】解：A．淀粉的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A正确；
B．氨基酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．乙酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
故选：A．
　
8．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂（　　）
A．乙醇
B．福尔马林
C．（NH4）2SO4浓溶液
D．（CH3COO）2Pb浓溶液
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出．这种作用叫做盐析．这样析出的蛋白质在继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质．采用多次盐析，可以分离和提纯蛋白质．
蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐、一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，丧失生理活性，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性．
【解答】解：A．乙醇能杀菌消毒原理是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故A错误；
B．福尔马林具有防腐、消毒作用是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故B错误；
C．蛋白质溶液，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质从溶液中析出，继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质，故C正确；
D．（CH3COO）2Pb为重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．
故选C．
　
9．下列说法错误的是（　　）
A．阿司匹林属于解热镇痛药
B．青霉素有青霉素F、G、X、K、V
C．青霉素在体内水解可得到一类碱性物质
D．胃舒平、苏打片均属于抗酸药
【考点】药物的主要成分和疗效．
【分析】A．根据阿司匹林的用途解答；
B．根据青霉素的种类解答；
C．根据青霉素的水解产物进行解答；
D．根据胃酸的成分和胃舒平和苏打片的成分进行解答．
【解答】解：A．阿司匹林化学式为C9H8O4，也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故A正确；
B．青霉素是一类弱酸性物质，至少有五种，即F、G、X、K、V，用得最多的是青霉素G的钠盐（俗名盘尼西林），故B正确；
C．青霉素的结构骨干均有青霉酸．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，不是一类碱性物质，故C错误；
D．胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平的主要成分为氢氧化铝，盐酸和氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水，中和胃酸，苏打片往往指小苏打碳酸氢钠，如龙胆苏打片，每片含龙胆粉约0.075克，小苏打0.175克，小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，故D正确；
故选C．
　
10．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（　　）
A．服用大量生理盐水
B．服用大量冷开水
C．服用大量的豆浆或牛奶
D．服用大量小苏打溶液
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．
【解答】解：误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可与蛋白质作用而缓冲对人体的危害，但服用生理盐水、冷开水以及小苏打溶液等都不能与重金属盐反应，不能降低重金属盐对人体的危害．
故选C．
　
11．通常所说的“白色污染”指的是（　　）
A．聚乙烯等塑料垃圾
B．石灰窑的白色粉尘
C．冶炼厂的白色烟尘
D．白色建筑废料
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题．
【解答】解：A、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故A正确；
B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；
C、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故C错误；
D、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故本选项错误．
故选A．
　
12．下列说法正确的是（　　）
A．矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
B．营养强化剂吃的越多越好
C．合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
D．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药
【考点】微量元素对人体健康的重要作用；药物的主要成分和疗效．
【分析】A、矿泉水中含有对人体有益的矿物质；
B、适量食用某些含有营养强化剂的食品有益健康；
C、药物大多有副作用，要正确使用；
D、非处方药也有副作用．
【解答】解：A、矿泉水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素，故A正确；
B、适量食用某些含有营养强化剂的食品有益健康，但是不是吃的越多越好，吃的太多会影响身体健康，故B错误；
C、合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故C正确；
D、大部分药物都有毒副作用，非处方药也有副作用，要正确使用，故D错误．
故选AC．
　
13．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
A．纯碱
B．石灰石
C．石英
D．粘土
【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．
【分析】从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析；
【解答】解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石．
故选：B．
　
14．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡
C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应
D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．汽车尾气中含有氮的氧化物；
B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；
C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；
D．氟氯烃能破坏臭氧层，引起臭氧空洞；
【解答】解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；
B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；
C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2，引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；
D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；
故选：C．
　
15．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）
A．消去反应
B．聚合反应
C．水解反应
D．酯化反应
【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．
【分析】蛋白质是高分子有机化合物，在一定条件下能发生水解反应生成氨基酸，据此分析解答．
【解答】解：蛋白质是高分子有机化合物，在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下能发生水解反应生成小分子化合物氨基酸，该反应为水解反应，
故选C．
　
16．废电池必须集中处理的首要原因是（　　）
A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
D．回收其中的各种金属及塑料包装等
【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的回收与环境、资源保护．
【分析】废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，一般不能继续充电使用．
【解答】解：废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理．
故选C．
　
17．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（　　）
A．减少氟氯烃的排放量
B．减少含铅废气的排放量
C．减少二氧化硫的排放量
D．减少二氧化碳的排放量
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．
【解答】解：A．氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故A正确；
B．铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；
C．二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故C错误；
D．二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．
故选A．
　
18．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点
密度
硬度
导电性
某合金
3200℃
3.20g/cm3
7.5
3.5
铁
1535℃
7.86g/cm3
4.5
17
（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（　　）
A．门窗框
B．炉具
C．电源线
D．飞机外壳
【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【分析】从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．
【解答】解：A．合金的硬度大，可做门窗框，故A错误；
B．合金的熔点高，可做炉具，故B错误；
C．合金的导电性差，不能做电源线，故C正确；
D．合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误．
故选C．
　
19．合金有许多特点，如Na﹣K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（　　）
A．纯铁
B．生铁
C．碳
D．无法确定
【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【分析】合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．
【解答】解：生铁是铁和碳的合金、生铁的熔点比纯铁、碳单质都低，故选：B．
　
20．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（　　）
A．食盐
B．酱油
C．蔗糖
D．食醋
【考点】金属的通性．
【分析】一般金属中毒都是离子中毒，这些盐遇酸溶解于其中生成离子，进入体内中毒．
【解答】解：这些有毒有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，
故选D．
　
21．在正常情况下，人体血液的pH保持（　　）
A．弱碱性
B．弱酸性
C．强碱性
D．强酸性
【考点】溶液pH的定义．
【分析】人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，由于人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡．
【解答】解：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，血浆的pH值主要取决于血浆中HCO3﹣与H2CO3和H2PO4﹣与HPO42﹣的比值，由于人体具有HCO3﹣与H2CO3和H2PO4﹣与HPO42﹣自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡，如果机体PH值若较长时间低于7.35，就会形成酸性体质，使身体处于亚健康状态，其表现为机体不适、易疲倦、精神不振、体力不足、抵抗力下降等．这种状况如果得不到及时纠正，人的机体健康就会遭到严重损害，从而引发心脑血管疾病和癌症、高血压、糖尿病、肥胖等严重疾患．
故选A．
　
22．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（　　）
A．干燥有氧
B．潮湿无氧
C．制成不锈钢
D．空气、食盐水
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀．
【解答】解：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀，
A．干燥氧气不能形成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选；
B．潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选；
C．制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选；
D．钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选；
故选D．
　
23．以下说法正确的是（　　）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的
【考点】纳米材料；氮的固定；硅和二氧化硅．
【分析】A、从纳米的概念分析，它是一种单位，不是材料；
B、从绿色食品的概念分析，绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质；
C、从生物固氮的概念分析，生物固氮是指植物通过根部而不是通过叶面来直接吸收空气中的氮气的；
D、从光导纤维的组成分析，主要成分是二氧化硅．
【解答】解：A、“纳米”是一个长度的单位，而不是新物质，1
nm=10﹣9
m，故A错误；
B、绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，故B错误；
C、生物固氮是指植物通过根部来直接吸收空气中的氮气的，故C错误；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．
故选D．
　
24．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（　　）
A．甲醛
B．二氧化硫
C．甲烷
D．乙醇
【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．
【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．
【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．
故选：A．
　
25．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（　　）
A．聚氯乙烯
B．聚乙烯
C．电木
D．尼龙
【考点】塑料的老化和降解．
【分析】塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒．
【解答】解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；
B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；
C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；
D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．
故选B．
　
26．下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是（　　）
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等
B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
【考点】新型有机高分子材料．
【分析】A．高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜；
B．医用高分子材料归属于功能高分子材料；
C．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；
D．导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料．
【解答】解：A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等，故A正确；
B．医用高分子材料归属于功能高分子材料，它们都无毒、具有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度等特点，故B错误；
C．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂，故C正确；
D．导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料．主要应用于电子、集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，故D正确；
故选B．
　
27．下列关于垃圾处理的方法不正确的是（　　）
A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．
【解答】解：A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；
B．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；
C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；
D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确．
故选C．
　
28．在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是（　　）
①Na
②Mg
③As砷
④Cd镉
⑤Ca
⑥Zn
⑦Hg
⑧Pb
⑨Cu
⑩K中的．
A．⑥⑦⑧⑨⑩
B．②④⑥⑧⑨
C．③④⑦⑧⑨
D．②④⑥⑦⑧
【考点】微量元素对人体健康的重要作用．
【分析】由于重金属能使蛋白质变性，失去生理活性，所以选择重金属即可．
【解答】解：③As（砷）、④Cd（镉）、⑦Hg、⑧Pb（铅）⑨Cu五种金属属于重金属，进入人体后与人体内蛋白质结合，能使蛋白质变性，失去生理活性，所以它们都是有毒的．
故选C．
　
29．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（　　）
A．苯甲酸钠
B．食盐
C．柠檬黄
D．味精
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】根据物质的用途解答．
【解答】解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；
可以做调味剂的有：食盐、味精．
故选B．
　
30．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）
A．维生素C能使溴水褪色
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C可发生水解反应
D．维生素C不能发生氧化反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该有机物中含﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．
【解答】解：A．含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；
B．缺乏这种维生素C易得坏血症，维生素C可作食品添加剂，故B正确；
C．含﹣COOC﹣，能发生水解反应，故C正确；
D．含﹣OH、碳碳双键，均能被氧化，则能发生氧化反应，故D错误；
故选：D．
　
31．复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（　　）
A．复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
B．复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C．复合材料的使用可以使导弹承受超高温度的压力
D．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
【考点】合成材料．
【分析】本题的要求是使导弹的射程有很大的提高，这一方面仅限制导弹的质量，而对材料是否耐高温没有作具体的要求，所以无需考虑，复合材料密度小，可以减轻导弹的质量，从而使导弹的射程有了提高．
【解答】解：A．本题的要求是使导弹的射程有很大的提高，这一方面仅限制导弹的质量，而对材料是否耐高温没有作具体的要求，所以无需考虑，故A错误；
B．复合材料密度小，可以减轻导弹的质量，从而使导弹的射程有了提高，故B正确；
C．对材料是否耐高温没有作具体的要求，所以无需考虑，故C错误；
D．对材料是否耐高温没有作具体的要求，所以无需考虑，故D错误．
故选B．
　
32．在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是（　　）
A．青霉素
B．阿司匹林
C．麻黄碱
D．抗酸药
【考点】药物的主要成分和疗效．
【分析】青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治血毒症．
【解答】解：青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等，青霉素是一种弱酸性物质，被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一，
故选A．
　
33．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
A．①和④
B．②和③
C．④和⑤
D．①②③④⑤
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】根据N=nNA计算微粒数目．
①物质的量相同，分子数相同；
②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；
③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；
④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．
【解答】解：①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；
③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故③正确；
④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．
故选D．
　
34．在容量瓶上无需有标记的是（　　）
A．标线
B．温度
C．浓度
D．容量
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．
【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，
故选C．
　
35．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2
mL
【考点】药品的取用；过滤．
【分析】A．在稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿着器壁注入盛有水的烧杯中并边加边用玻璃棒搅拌；
B．二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；
C．胶头滴管的管口直接伸入试管中会污染滴管内的液体；
D．没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取1～2mL．
【解答】解：A．在稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿着器壁注入盛有水的烧杯中并边加边用玻璃棒搅拌，而不是将水缓慢沿着器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，故A错误；
B．液面要低于滤纸的边缘，故B错误；
C．胶头滴管的管口直接伸入试管中会污染滴管内的液体，故C错误；
D．根据实验室药品取用规则，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部，故D正确．
故选D．
　
36．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（　　）
A．只有SO42﹣
B．只有Ag+
C．有SO42﹣和Ag+
D．有SO42﹣或Ag+
【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．
【解答】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故选D．
　
37．在体积为V
L的密闭容器中通入a
mol
CO和b
mol
O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）
A．a：b
B．a：2b
C．a：（a+2b）
D．a：2（a+b）
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，据此解答．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应后碳原子、氧原子数目不变，则n（C）=amol、n（O）=amol+2bmol=（a+2b）mol，
故容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选C．
　
38．将5mol L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5
mol L﹣1
B．0.25
mol L﹣1
C．0.1
mol L﹣1
D．1
mol L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．
【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：
5mol L﹣1×10mL=200mL×c
解得：c=0.25mol/L
溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．
故选：B．
　
39．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在常温常压下，11.2
L
N2含有分子数为0.5
NA
B．在常温常压下，22.4
L
Ne含有分子数为NA
C．71
g
Cl2所含原子数为2
NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；
D、气体单质分为双原子分子、单原子分子和多原子分子．
【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氖气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；
C、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2mol氯原子即2NA个，故C正确；
D、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但气体单质分为双原子分子、单原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故D错误．
故选C．
　
40．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
①体积比1：1
②体积比11：16
③密度比16：11
④密度比11：16．
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】令二者质量为1g，根据n=计算二者物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于相对分子质量之比．
【解答】解：令二者的质量为1g，n（SO2）==mol，n（CO2）==mol．
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：
mol=11：16，
同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，
故②③正确、①④错误，
故选B．
　
二、解答题（共5小题，满分20分）
41．现代以石油化工为基础的三大合成材料是　塑料　、　合成纤维　、　合成橡胶　．
【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
【分析】三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．
【解答】解：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，
故答案为：塑料、合成纤维、合成橡胶．
　
42．调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速度；1982年6月8
日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死．上述材料中出现的现象，产生的直接原因是　酸雨　污染问题．
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】大桥是由钢铁建造的，钢铁遇到合适的电解质溶液构成原电池而发生锈蚀，空气污染造成的酸雨是罪魁祸首．
【解答】解：空气中的污染物二氧化硫和氮氧化物易和水反应生成酸降落到地面上，形成酸雨，大桥是由钢铁建造的，钢铁中的碳、铁和酸雨构成了原电池而加快了钢铁的腐蚀，产生锈蚀现象，为防止酸雨的形成，应减少二氧化硫和氮氧化物的排放，
故答案为：酸雨．
　
43．维生素可根据其溶解性的不同分为　脂溶　性维生素和　水溶　性维生素两大类．
【考点】纤维素的性质和用途．
【分析】维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，脂溶性维生素包括：维生素A（视黄醇）、维生素D（钙化醇）、维生素E（生育酚）、维生素K（凝血维生素）；水溶性维生素包括：主要包括维生素B1，维生素B2和维生素C等．
【解答】解：维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类．
故答案为：脂溶、水溶．
　
44．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作　还原　剂，②中的Fe3+作　氧化　剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　还原　剂，具有　还原　性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　Fe+2H+=Fe2++H2↑　．
（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）　Fe+2Fe3+=3Fe2+　．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】（1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）铁粉能把铁离子还原为亚铁离子．
【解答】解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，
故答案为：还原；还原；
（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，铁粉能把铁离子还原为亚铁离子，其离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
　
45．实验室配制500mL
0.2mol L﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）　ABDCE　．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是　药匙　、　胶头滴管　、　500ml容量瓶　．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）　ad　．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序为：ABDCE，故答案为：ABDCE；
（2）由（1）中操作可知，所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
故还缺少的仪器是：药匙、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：药匙；胶头滴管；500mL容量瓶；
（3）a．如图所示为定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故a符合；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量硫酸钠，移入容量瓶内的硫酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，故b不符合；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c不符合；
d．砝码上沾有杂质，实际称量的硫酸钠的增大，所配溶液浓度偏高，故d符合；
e．定容需要加水，容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液浓度无影响，故e不符合．
故选：ad．
　
2016年12月29日