辽宁省大连市瓦房店高中2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版）

2016-2017学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（上）期中化学试卷
　
一、选择题：（下列各题只有一个正确答案，每题2分，共20分．）
1．下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（　　）
A．观测太阳系外行星
B．绘制癌症基因图谱
C．研制高温超导材料
D．计算物质世界重量
2．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
3．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L
Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
B．0.1mol/L
（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．0.1mol/L
NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）
D．0.1mol/L
Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
4．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（　　）
A．C4H9Br
B．C5H11Br
C．C6H13Br
D．C7H15Br
5．天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些．若要将它们液化，下列说法正确的是（　　）
A．贫气易液化
B．富气易液化
C．二者液化条件相同
D．加压降温均有利于两者液化
6．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣
个数为1
NA
B．标准状况下，11.2
L
H2O
所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，1.06g
Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
NA
D．18g
H2O
和H2O2
的混合物含有的分子数为1NA
7．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B．1
mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2
4mol
C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
8．某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为（　　）
A．
B．
C．
D．
9．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷
B．1，2﹣二甲苯和对二甲苯
C．2﹣甲基丁烷和戊烷
D．1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯
10．由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（　　）
A．取代、加成、水解
B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成
D．消去、水解、取代
　
二、选择题：（下列各题只有一个正确答案，每题3分，共30分．）
11．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B．常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2 12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
12．间﹣二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4
13．化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（　　）
A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl
B．CHCl2﹣CH2﹣CH3
C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3
D．CH3﹣CCl2﹣CH3
14．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1mol
CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为（　　）
A．1.0
mol
B．2.0
mol
C．3.0
mol
D．4.0
mol
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2gD2中所含的电子的数目为2NA
B．标况下4.48L
CHCl3中所含的原子数目为NA
C．4.4g
CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA
D．14
g乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA
16．分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个﹣CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
A．7种
B．8种
C．5种
D．6种
17．下列关于的说法正确的是（　　）
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有5个碳原子在同一直线上
C．有7个碳原子可能在同一直线上
D．最多只能有9个碳原子在同一平面上
18．下列有机物检验方法正确的是（　　）
A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C．用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
D．苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
19．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是
，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（　　）
A．7种
B．8种
C．9种
D．10种
20．下列说法正确的是（　　）
A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个
B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种
C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%
　
三、填空题：（共50分，本题包括4小题．）
21．制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用：　　．
22．浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：
a．实验室制备乙酸乙酯：　　，
b．实验室制乙烯：　　．
23．1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为　　，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为　　．
24．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
﹣1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是　　；（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入　　，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水
b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液
d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用　　的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是　　．
25．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式　　．
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为　　．
26．有原子序数依次增大的
A、B、C、D、E、F
六种短周期元素；A
元素的原子半径是所有元素中原子最小的；
C
元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐
M；E
与
A
同主族，F
元素原子的最外层电子数比次外层电子数少
2；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与
D
元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D
元素在周期表中的位置为　　．
（2）可以比较
D
和
F
得电子能力强弱的是　　（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D
元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐
M
中含有的化学键类型有　　；并写出其中阳离子的电子式　　．
（4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．
①固体氧化物中的
O2﹣向　　（填“正”或“负”）极移动．
②电极
b
为电池　　极
③若A2
作为燃料气，则接触面上发生的反应为　　．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为　　．
27．A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：
（1）化合物I的结构简式是　　，
（2）反应B﹣→C的化学方程式是：　　，反应E﹣→F的化学方程式是：　　．
（3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有　　．
（4）为验证E﹣→F的反应类型与E﹣→G不同，下列实验方法切实可行的是　　．
A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．
　
2016-2017学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题：（下列各题只有一个正确答案，每题2分，共20分．）
1．下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（　　）
A．观测太阳系外行星
B．绘制癌症基因图谱
C．研制高温超导材料
D．计算物质世界重量
【考点】化学科学的主要研究对象．
【分析】A．根据天文学研究的内容判断；
B．根据生物的研究内容判断；
C．根据化学研究的内容判断；
D．根据物理科学的研究内容判断．
【解答】解：A．观测太阳系外行星，属于天文学研究的内容，故A错误；
B．绘制癌症基因图谱，属于生物研究的内容，故B错误；
C．研制高温超导材料是化学研究的范畴，故C正确；
D．计算物质世界重量是物理学研究范畴，故D错误．
故选C．
　
2．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A、电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
B、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全，明矾和氢氧化钡按照2：3反应；
C、过量氯气通入溴化亚铁溶液中，溴离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中溴化亚铁符合分子式的组成比；
D、向氯化铝溶液通入过量的氨气生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于弱酸弱碱．
【解答】解：A、用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故A正确；
B、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全，明矾和氢氧化钡按照2：3反应，2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
C、过量氯气通入溴化亚铁溶液中，溴离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中溴化亚铁符合分子式的组成比；2Cl2+2Fe2++4Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++2Br2，故C错误；
D、向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3H+，故D错误；
故选A．
　
3．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L
Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
B．0.1mol/L
（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．0.1mol/L
NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）
D．0.1mol/L
Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
【分析】A．任何电解质中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小；
C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．
【解答】解：A．任何电解质中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），铵根离子水解程度减小，所以c（SO42﹣）＜c（NH4+），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以得c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D正确；
故选D．
　
4．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（　　）
A．C4H9Br
B．C5H11Br
C．C6H13Br
D．C7H15Br
【考点】卤代烃简介；乙醇的化学性质．
【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；
【解答】解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．
A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；
B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br
1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br
2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br
3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br
2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO
戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO
2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO
3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO
2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；
C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；
D．C7H15Br
水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；
故选B．
　
5．天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些．若要将它们液化，下列说法正确的是（　　）
A．贫气易液化
B．富气易液化
C．二者液化条件相同
D．加压降温均有利于两者液化
【考点】烷烃及其命名．
【分析】A、甲烷属于分子晶体，在烷烃中相对分子质量最小，分子间作用力最小，最难液化；
B、富气中相对分子质量大于甲烷的相对分子质量，分子间作用力较大，比贫气易液化；
C、富气比贫气难液化，因此液化条件不同；
D、加压、降温有利于分子间距离变小．
【解答】解：A、甲烷属于分子晶体，在烷烃中相对分子质量最小，分子间作用力最小，最难液化，故A错误；
B、富气中相对分子质量大于甲烷的相对分子质量，分子间作用力较大，比贫气易液化，但不属于易液化的气体，故B错误；
C、富气比贫气难液化，因此液化条件不同，故C错误；
D、加压、降温可使分子间距离变小，因此有利于液化，故D正确；
故选D．
　
6．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣
个数为1
NA
B．标准状况下，11.2
L
H2O
所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，1.06g
Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
NA
D．18g
H2O
和H2O2
的混合物含有的分子数为1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、没有溶液体积，不能计算氯离子数；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体；
C、依据n=计算物质的量，结合化学式得到离子数；
D、依据极值方法结合n=计算物质的量，分析判断．
【解答】解：A、没有溶液体积，不能计算氯离子数，故A错误；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体，11.2L
H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、依据n=计算物质的量，n==0.01mol，结合化学式得到钠离子数为0.02NA，故C正确；
D、依据极值方法结合n=计算物质的量，18g
H2O物质的量为1mol，18gH2O2的物质的量小于1mol，混合物含有的分子数小于1NA，故D错误；
故选C．
　
7．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B．1
mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2
4mol
C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该有机物含C=C、﹣Cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．
【解答】解；A．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，二者原理不同，故A错误；
B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1
mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2
4mol，故B正确；
C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；
D．苯环只有一个取代基，则该有机物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对3种同分异构体，故D正确．
故选A．
　
8．某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】醇C5H11OH发生消去反应时，与﹣OH相连C的邻位C上有H，结合结构的对称性分析可以得到两种烯烃；与﹣OH相连C上有H可发生催化氧化，以此来解答．
【解答】解：A．发生消去反应生成2﹣甲基﹣1﹣丁烯或3﹣甲基﹣1﹣丁烯，但与﹣OH相连C上没有H，不能发生催化氧化，故A不选；
B．结构对称，发生消去反应只生成1种烯烃，与﹣OH相连C上有H可发生催化氧化，故B不选；
C．与﹣OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C不选；
D．发生消去反应生成2﹣甲基﹣2﹣丁烯或3﹣甲基﹣1﹣丁烯，与﹣OH相连C上有H可发生催化氧化，故D选；
故选D．
　
9．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷
B．1，2﹣二甲苯和对二甲苯
C．2﹣甲基丁烷和戊烷
D．1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断．
【解答】解：A、2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷，分子式相同，都为C5H11Br，结构不同，互为同分异构体，故A不选；
B、1，2﹣二甲苯和对二甲苯，分子式相同，都为C8H10，结构不同，互为同分异构体，故B不选；
C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，都为C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C不选；
D、1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯分子式不同，分别为C4H8，C4H6，不是同分异构体，故D选；
故选D．
　
10．由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（　　）
A．取代、加成、水解
B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成
D．消去、水解、取代
【考点】溴乙烷的化学性质；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．
【分析】由溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷得到而溴乙烷，在水解得到乙二醇．
【解答】解：反应如下：
消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反应【取代反应】：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，
故选B．
　
二、选择题：（下列各题只有一个正确答案，每题3分，共30分．）
11．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B．常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2 12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．含有大量I﹣的溶液，与具有强氧化性的离子不能大量共存；
B．常温下，pH=1的溶液呈酸性，该组离子之间不反应；
C．酚酞试液变红的溶液显碱性，与氢氧根离子能发生反应的离子，不能大量共存；
D．NH4Al（SO4）2 12H2O在溶液中电离出铵根离子和铝离子和硫酸根离子和水．
【解答】解：A．因Fe3+与SCN﹣能结合生成络离子显红色，所以，加入KSCN溶液显红色的溶液一定含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与具有强还原性的I﹣不能大量共存，故A错误；
B．常温下，pH=1的溶液呈酸性，H+、Fe3+、Na+、NO3﹣、SO42﹣五种离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．酚酞试液变红的溶液显碱性，Mg2+、Al3+与OH﹣结合分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．NH4Al（SO4）2 12H2O在溶液中电离：NH4Al（SO4）2 12H2O=NH4++Al3++2SO42﹣+12H2O，Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨水，硫酸根离子和钙离子反应生成硫酸钙微溶，故不能大量共存，故D错误；
故选B．
　
12．间﹣二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】间二甲苯苯环上的氢原子只有4个，在其中的三个氢原子被取代时，只余下一个氢原子．故而判断其三溴代物得同分异构体数时只要看一个氢原子的位置有几种即可．
【解答】解：间二甲苯苯环上的氢原子只有4个，在其中的三个氢原子被取代时，只余下一个氢原子，间二甲苯为对称结构，剩余1个H原子的位置有3种，故间﹣二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为3种，故选C．
　
13．化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（　　）
A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl
B．CHCl2﹣CH2﹣CH3
C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3
D．CH3﹣CCl2﹣CH3
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】分子式为C3H6Cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原C3H6Cl2的分子中有2种位置的H原子，以此来解答．
【解答】解：A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，故A正确；
B．CHCl2﹣CH2﹣CH3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故B错误；
C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故C错误；
D．CH3﹣CCl2﹣CH3分子中有1种氢原子，一氯代物有1种，故D错误；
故选A．
　
14．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1mol
CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为（　　）
A．1.0
mol
B．2.0
mol
C．3.0
mol
D．4.0
mol
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，一般的氯在有机物中，根据四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4；计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量．
【解答】解：四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则四种取代物的物质的量分别为：n（CH3Cl）：0.1mol，n（CH2Cl2）：0.2mol，n（CHCl3）：0.3mol，n（CCl4）：0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故选C．
　
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2gD2中所含的电子的数目为2NA
B．标况下4.48L
CHCl3中所含的原子数目为NA
C．4.4g
CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA
D．14
g乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．n=计算物质的量，D2分子中含2个电子；
B．标准状况下三氯甲烷不是气体；
C．n=计算物质的量，一个二氧化碳分子中含共用电子对数为四个；
D．乙烯和环己烷（）的最简式相同为CH2，计算14
gCH2中所含碳原子数．
【解答】解：A．n=计算物质的量==0.5mol，D2分子中含2个电子，2gD2中所含的电子的数目=0.5mol×2×NA=NA，故A错误；
B．标准状况下三氯甲烷不是气体，标况下4.48L
CHCl3物质的量不是0.2mol，故B错误；
C．n=计算物质的量==0.1mol，一个二氧化碳分子中含共用电子对数为四个，4.4g
CO2中所含的共用电子对数目为0.4NA，故C错误；
D．乙烯和环己烷（）的最简式相同为CH2，计算14
gCH2中所含碳原子数=×NA=NA，故D正确；
故选D：
　
16．分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个﹣CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
A．7种
B．8种
C．5种
D．6种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】分子式为C6H14O的有机物，其结构中含有3个﹣CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则羟基所连碳原子相邻的碳原子上1有个H原子，先确定C6H14O的同分异构体，然后﹣OH取代C6H14中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式．
【解答】解：分子式为C6H14O的有机物，其结构中含有3个﹣CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则羟基所连碳原子相邻的碳原子上1有个H原子，确定C6H14的同分异构体，﹣OH取代C6H14中甲基上的H原子，
C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2、
①中OH取H原子，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，最多只有2个甲基；
②中OH取H原子，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，结构中含有3个﹣CH3，有3种结构：CH3CHOHCH2CH（CH3）2、CH3CH2CHOHCH（CH3）2、CH3CH2CH2COH（CH3）2；
③中OH取H原子，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，结构中含有3个﹣CH3，有2种结构：CH3CHOHCH（CH3）CH2CH3、CH3CH2COH（CH3）CH2CH3；
④中OH取H原子，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，结构中含有3个﹣CH3，有1种结构：CH2OHCH2C（CH3）3；
⑤中OH取H原子，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，结构中含有3个﹣CH3，有1种结构：CH（CH3）2CHCH3CH2OH；
故符合条件的C6H14O的同分异构体有7种，
故选A．
　
17．下列关于的说法正确的是（　　）
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有5个碳原子在同一直线上
C．有7个碳原子可能在同一直线上
D．最多只能有9个碳原子在同一平面上
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
【解答】解：有机物的结构为可以看出，最多只有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而﹣CH3上有氢原子最多只有1个氢原子在此平面上，故选B．
　
18．下列有机物检验方法正确的是（　　）
A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C．用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
D．苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．应先酸化，排除AgOH的干扰；
B．苯和溴不反应，可萃取；
C．乙烯和乙炔都可与溴水反应；
D．苯与高锰酸钾不反应．
【解答】解：A．卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，故A错误；
B．苯和溴不反应，可萃取，而乙烯可与溴发生加成反应，二者原理不同，故B正确；
C．乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故C错误；
D．苯与高锰酸钾不反应，且苯的同系物也不一定都被高锰酸钾氧化，故D错误．
故选B．
　
19．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是
，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（　　）
A．7种
B．8种
C．9种
D．10种
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，先定其中一个氯原子位置，移动另一氯原子，书写判断．
【解答】解：先确定一个氯原子的位置，再确定另一个氯原子的位置，如图、，共有10种，故选D．
　
20．下列说法正确的是（　　）
A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个
B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种
C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%
【考点】有机化合物命名；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．
【分析】A．烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
B．先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体；
C．由该烃与HBr加成其产物只有一种结构即可推知该烃的结构特点是①分子中含偶数个碳原子；②以为中心的对称结构；
D．C3H7OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C3H7OH和C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的质量分数，二者之和混合物中氢的质量分数为H%．
【解答】解：A．主链上有8个碳原子，故A错误；
B．该烃的分子式符合2n﹣6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合条件的烃有3种，故B错误；
C．符合条件的单烯烃有4种，碳原子数小于8的单烯烃与HBr发生加成反应只得一种产物，说明该单烯烃是以碳碳双键为中心的对称结构，符合这一条件的有：CH2═CH2，CH3﹣CH═CH﹣CH3、CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3、，故C错误；
D．C3H7OH中O的质量分数为．
所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1﹣30%=70%，
混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，
混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，
所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%，混合物中C的质量分数为1﹣14%﹣8%=78%，故D正确．
故选D．
　
三、填空题：（共50分，本题包括4小题．）
21．制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用：　溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度　．
【考点】乙酸乙酯的制取．
【分析】乙酸与饱和碳酸钠反应，乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于水，以此来解答．
【解答】解：制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案为：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
　
22．浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：
a．实验室制备乙酸乙酯：　催化剂、吸水剂　，
b．实验室制乙烯：　催化剂，脱水剂　．
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】a．乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
b．实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、吸水剂；
【解答】解：a．
酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；
b．
实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故答案为：催化剂，脱水剂．
　
23．1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为　C5H12　，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为　2，2﹣二甲基丙烷　．
【考点】有关有机物分子式确定的计算；有机化合物命名．
【分析】烷烃的组成通式为CnH2n+2，根据完全燃烧消耗氧气计算n的值，可以确定烷烃的分子式，再书写符合条件的同分异构体进行命名．
【解答】解：1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，烷烃的组成通式为CnH2n+2，则（n+）=8，解得n=5，故该烷烃的分子式为C5H12，该烷烃同分异构体中支链最多的为C（CH3）4，系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷，
故答案为：C5H12；2，2﹣二甲基丙烷．
　
24．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
﹣1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是　d　；（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入　c　，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水
b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液
d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用　蒸馏　的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是　产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管　．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．
（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）利用1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
（4）溴易挥发，该反应放热，产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞．
【解答】解：实验室制备1，2﹣二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．
（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，
故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体，
故答案为：c；
（3）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会凝固而堵塞导管，
故答案为：产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
　
25．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式　　．
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为　C5H8O2　．
【考点】化学方程式的书写；有关有机物分子式确定的计算．
【分析】（1）有机物中含有双键能发生聚合反应；
（2）根据有机物A蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，可以计算其相对分子质量，根据元素的质量分数可以计算原子个数比，得到最简式．
【解答】解：（1）丙烯中含有双键能发生聚合反应，反应方程式为：，故答案为：；
（2）元素的质量分数为：碳60%、氧32%，则原子个数之比：C：O：H=：：
=5：2：8，有机物A蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，可以计算其相对分子质量为：16×6.25=100，分子式为：C5H8O2，故答案为：C5H8O2．
　
26．有原子序数依次增大的
A、B、C、D、E、F
六种短周期元素；A
元素的原子半径是所有元素中原子最小的；
C
元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐
M；E
与
A
同主族，F
元素原子的最外层电子数比次外层电子数少
2；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与
D
元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D
元素在周期表中的位置为　第二周期第VIA族　．
（2）可以比较
D
和
F
得电子能力强弱的是　bc　（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D
元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐
M
中含有的化学键类型有　离子键、共价键　；并写出其中阳离子的电子式　　．
（4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．
①固体氧化物中的
O2﹣向　负　（填“正”或“负”）极移动．
②电极
b
为电池　正　极
③若A2
作为燃料气，则接触面上发生的反应为　H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O　．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为　C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O　．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素，据此答题．
【解答】解：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素，
（1）通过以上分析知，D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱，比较非金属性强弱的方法有：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较两种元素形成的化合物中的化合价、电负性等，故选bc；
（3）硝酸铵中
铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间都存在共价键，铵根离子的电子式为：，故答案为：离子键、共价键；；
（4）①原电池放电时阴离子向负极移动，所以O2﹣向负极移动，故答案为：负；
②燃料电池中，正极上投放氧化剂，所以b电极是正极，故答案为：正；
③如果氢气为燃料，则该电极上氢气失电子和氧离子反应生成水，则电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，故答案为：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O；
④如果C2H4作为燃料气，该电极上燃料失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，所以电极反应式为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O，故答案为：C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O．
　
27．A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：
（1）化合物I的结构简式是　　，
（2）反应B﹣→C的化学方程式是：　　，反应E﹣→F的化学方程式是：　
+HBr　．
（3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有　NaOH溶液（氢氧化钠醇溶液）、HNO3、AgNO3　．
（4）为验证E﹣→F的反应类型与E﹣→G不同，下列实验方法切实可行的是　C　．
A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．
【考点】有机物的推断．
【分析】分子式为C7H8的芳香烃一定是甲苯，即A的结构简式是．在光照下，甲苯和单质溴发生甲基上的取代反应，结合H的分子式可知，发生一溴取代，所以B的结构简式是．卤代烃水解得到醇，故C是，B到H从分子式的变化来看，H比B多了6个氢原子，因此B和氢气加成生成了H，则H结构简式为，H到I少了1个氢原子和1个溴原子，因此发生的是消去反应，则I为．D是A的对位一取代物，则D的结构简式为：，H与E，则D与氢气发生加成反应生成E为，I与F分别互为同分异构体，则E发生消去反应生成F为，由G的分子式可知，E发生水解反应生成G，则G的结构简式为，据此解答．
【解答】解：（1）分子式为C7H8的芳香烃一定是甲苯，即A的结构简式是．在光照下，甲苯和单质溴发生甲基上的取代反应，结合H的分子式可知，发生一溴取代，所以B的结构简式是．卤代烃水解得到醇，故C是，B到H从分子式的变化来看，H比B多了6个氢原子，因此B和氢气加成生成了H，则H结构简式为，H到I少了1个氢原子和1个溴原子，因此发生的是消去反应，则I为，
故答案为：；
（2）反应B→C的化学方程式是，E为，I与F分别互为同分异构体，则E发生消去反应生成F为，E→F的化学方程式是+HBr，
故答案为：；
+HBr；
（3）证明溴代烃中含有溴原子，可以先再碱性条件下发生水解反应，再由硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，生成淡黄色沉淀，说明含有溴元素，所需要的试剂：NaOH溶液，HNO3、AgNO3，
故答案为：NaOH溶液（氢氧化钠醇溶液）、HNO3、AgNO3；
（4）E→F是消去反应，E→G是水解反应，
A．消去反应、水解反应均有溴离子生成，故A错误；
B．因为混合液中含有氢氧化钠，因此加入溴水，溴水会和氢氧化钠反应颜色也会褪去，故B错误；
C．反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色，说明消去反应生成碳碳双键，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液也会氧化溴离子而褪色，故D错误，
故答案为：C．
　
2016年12月29日