《化学反应中的质量关系》教案
教学目标
1.理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养研究问题能力和逻辑推理能力。
3.激发对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 4.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。
教学重点
通过实验探究质量守恒定律。
教学难点
微观解释质量守恒定律
教学方法
实验法、讨论与交流、归纳与总结、讲练结合等。
课前准备
多媒体教学课件
教学过程
导入
火柴燃烧后只余下少许灰烬；薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大；化学变化中物质质量如何变化？
这节课我们就来通过科学探究认识化学反应中各物质质量之间的关系。
讲授新课
探究实验：（先由学生回忆探究实验的步骤，然后按步骤进行实验探究）
由学生参考课本P100页，对探究化学反应前后质量是否发生改变提出问题、作出猜想
提出问题：参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？
猜想与假设：
1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和。
2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和。
3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
4. 发生了变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
思考：1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。
1977年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中进行实验，测得反应后容器中物质的质量不变。
你能分析出两位科学家实验的不同吗？你同意谁的观点？（拉瓦锡的实验准确，波义耳的实验中反应前氧气的质量没有称量）【来源：21·世纪·教育·网】
播放磷燃烧测定质量前后变化的视频，提供证据
进行实验：
通过老师给出的实验药品及器材，由小组先设计实验，然后师生交流，确定后小组合作完成，并作好记录
实验1：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，称量反应前后总质量
现象：产生蓝色沉淀
结论：化学反应前后物质的质量和相等
氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠
实验2：碳酸钙与盐酸反应
现象：有气泡产生
结论：化学反应前后物质的质量和相等
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙+ 水+二氧化碳
思考1：实验2锥形瓶中为什么要加入石灰水？（吸收所产生的二氧化碳，而使装置内压强不会过大而导致锥形瓶口的橡皮塞弹出）21cnjy.com
思考2：播放碳酸钠与盐酸反应的视频，回答为什么反应前后质量不相等？（容器敞口，生成的二氧化碳逸散到空气中）21·cn·jy·com
师生总结：
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
强调要点：
“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
必须是化学变化才遵循质量守恒定律 。
质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
播放水分子分解微观图，由学生说出化学变化的实质（分子分成原子，原子重新组成）
讨论：以金属镁与氧气反应为例，你能根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律作出解释吗？
师生交流：反应前镁原子和氧原子各2个，反应后镁原子和氧原子各2个
反应前相对质量为24×2+16×2＝80；反应后相对质量为2×（24+16）＝80
由此得出，化学变化中，反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变，所以反应前后物质的总质量不变。
整理归纳：“六不变”：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量
“两改变”：分子种类、物质种类
“两可能变”：分子个数、元素化合价
强调：质量守恒定律是化学变化的普遍规律，即所有化学变化都遵循质量守恒定律。
讨论：那你知道“质量守恒定律”在我们的学习之中能有什么应用吗？
师生总结：
(1)解释问题
①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。
②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。
(2)确定反应物或生成物的质量
确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
(3)确定物质的元素组成
理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。
(4)确定反应物或生成物的化学式
比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。
(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。 21教育网
(6)确定化学反应的类型
判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。www.21-cn-jy.com
(7)判断化学方程式是否正确
根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。2·1·c·n·j·y
知识小结
教师：通过本节课你有哪些收获？
学生自主回答：质量守恒定律内容及原因
巩固练习：
1.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成 9 g水。
2.蜡烛在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳、氢 元素。21世纪教育网版权所有
3.将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，参加反应的氧气的质量为 2 g。21·世纪*教育网
4.水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗 （不符合，因为该变化是物理变化）www-2-1-cnjy-com
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沪教版 九年级上册
第4章 认识化学变化
第2节 化学反应中的质量关系
导入新课
火柴燃烧后只余下少许灰烬。
薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大。
化学变化中物质质量如何变化？
提出问题：参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？
活动探究
猜想与假设：
活动探究
1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和。
2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和。
3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
4.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
4. ___________________________________
讲授新课
1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。
1977年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中进行实验，测得反应后容器中物质的质量不变。
你能分析出两位科学家实验的不同吗？你同意谁的观点？
拉瓦锡的实验准确，波义耳的实验中反应前氧气的质量没有称量
观察思考
实验1：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，称量反应前后总质量
进行实验
新课学习
结论：化学反应前后物质的质量和相等
M1 M2
＝
氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠
现象：产生蓝色沉淀，天平仍平衡
实验2：碳酸钙与盐酸反应
实验探究
新课学习
结论：化学反应前后物质的质量和相等
现象：有气泡产生，天平仍平衡
M1 M2
＝
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙+ 水+二氧化碳
新课学习
吸收所产生的二氧化碳，使装置内压强不会过大而导致锥形瓶口的橡皮塞弹出
思考1：实验2锥形瓶中为什么要加入石灰水？
新课学习
因为敞口装置，产生二氧化碳气体会逸散到空气中
思考2：为什么碳酸钠与盐酸反应前后总质量不相等？
化学反应前后，物质的质量总和不发生改变
结论：
新课学习
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点:
2.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水
新课学习
质量守恒定律概念要点:
4.质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
3.必须是化学变化才遵循质量守恒定律 。
新课学习
将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
质量守恒定律的微观实质: 化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
讨论思考
结合水分子分解示意图，说说化学变化的实质是什么？
化学变化是分子分成原子，原子重新结合的过程
讨论思考
以金属镁与氧气反应为例，你能根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律作出解释吗？
+
2Mg + O2 2MgO
点燃
氧原子：2
原子数
镁原子：2
氧原子：2
镁原子：2
相对
质量：
24×2+16×2＝80
2×（24+16）＝80
新课学习
在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变
元素种类、元素质量不变
物质质量总和不变
质量守恒
质量守恒定律原因：
所有化学变化都遵循质量守恒定律
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不 变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
物质的总质量
元素的化合价
整理归纳
质量守恒定律的应用
(1)解释问题
①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。
②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。
(2)确定反应物或生成物的质量
确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
(3)确定物质的元素组成
理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。
(4)确定反应物或生成物的化学式
比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。
(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。
(6)确定化学反应的类型
判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。
(7)判断化学方程式是否正确
根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
课堂小结
通过学习你有哪些收获？
质量守恒定律及化学变化遵循质量守恒定律的原因
1.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成 g水。
追踪练习
9
2.蜡烛在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有 元素。
碳、氢
2
3.将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，参加反应的氧气的质量为 g。
追踪练习
4.水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗
不符合，因为该变化是物理变化《化学反应中的质量关系》同步练习
一、选择题
1.下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
A．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D．粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了
B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
C．50g糖溶于200g水中，制得250g溶液
D．加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了
下列装置中，不能用来进行验证质量守恒定律实验的是（ ）
北京奥运会的“祥云”火炬使用了一种易燃烧、只生成二氧化碳和水的液体有机化合物R作燃料，充分体现了人文奥运、绿色奥运、环保奥运的理念．据实验测得2.2克R完全燃烧生成6.6克二氧化碳、3.6克水．下列关于R组成的叙述中正的是（ ）
A．只含有碳元素和氢元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
5.已知反应X2+3Y3=2Z，根据质量守恒定律可推知，下列说法一定错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若agX2与bgY2恰好完全反应，则生成（a+b）gZ
C．若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为（a+3b）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2
6.向一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得的数据如表．下列说法中正确的是（ ）21cnjy.com
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 35 5 9
反应后质量/g 0 X 5 43
A．在该反应中，丙物质一定做催化剂
B．该反应是分解反应
C．甲一定为单质
D．X=7
7.如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）
A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细砂起隔热作用
8.下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量
B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量
D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克
9.某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水不能得到的是（ ）
A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2
10.某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后 不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应中反应物为一种单质一种化合物
二、填空题
11.植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳--→淀粉+氧气，因此可以推断淀粉组成中一定含有______元素，可能含有______元素；从这一反应出发，请你提出提高塑料大棚内种植的农作物产量的方法______。21·cn·jy·com
12.下列各项在化学反应前后，一定不变的是__________，一定改变的是______ ，可能改变的是_________www.21-cn-jy.com
①原子种类、②原子个数、③分子种类、④分子个数、⑤元素种类、⑥元素质量、⑦物质种类、⑧物质总质量
13.将Ag高锰酸钾充分加热后，则试管里剩余Bg，剩余物质是______；生成氧气______g；
将ag氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后，剩余固体质量为bg，剩余物质是______；则生成的氧气质量为______g。2·1·c·n·j·y
14.某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示：
反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题：
（1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的文字表达为______；片刻后在锥形瓶中看到的现象是______，有关反应的文字表达式为______；待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg，由此可以得到的结论______。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？______。
参考答案
B 解析：A、蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和应等于蜡烛的质量加上反应的氧气的质量，不符合质量守恒定律 ( http: / / www.21cnjy.com" \t "https: / / zhidao. / question / _blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，故A错误；
B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量应等于镁带的质量加上参加反应的氧气的质量，因此生成物的质量比镁带的质量增加了，符合质量守恒定律 ( http: / / www.21cnjy.com" \t "https: / / zhidao. / question / _blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，故B正确；
C、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量加上生成的氧气的质量与反应物的质量相等，不符合质量守恒定律 ( http: / / www.21cnjy.com" \t "https: / / zhidao. / question / _blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )解释，故C错误；
D、粗盐提纯 ( http: / / www.21cnjy.com" \t "https: / / zhidao. / question / _blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )过程中没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故D错误；
故选B。21·世纪*教育网
C 解析：A、煤的燃烧属于化学变化，并且煤在燃烧时要生成二氧化碳气体，所以虽然煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了，但是依然遵守质量守恒定律，即燃烧的煤的质量应该等于灰烬和二氧化碳的质量之和，故A能用质量守恒定律解释；
B、白磷燃烧属于化学变化，所以可以用质量守恒定律来解释，故B能用质量守恒定律解释；
C、糖溶于水属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故C不能用质量守恒定律来解释；
D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化，被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，故D能用质量守恒定律解释；www-2-1-cnjy-com
故选C。
3.D 解析：A、因在密闭容器中参加反应的磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量，则能用来进行验证质量守恒定律实验，故A不选；21*cnjy*com
B、因在密闭的条件下，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体仍在密闭体系中，反应前的质量等于反应后的质量，则能用来进行验证质量守恒定律实验，故B不选；
C、因在密闭的容器中，二氧化碳与碱的质量等于反应后体系中的总质量，则能用来进行验证质量守恒定律实验，故C不选；【来源：21cnj*y.co*m】
D、因该装置是敞口烧杯，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸出到空气中，无法保持质量守恒，则不能用来进行验证质量守恒定律实验，故D选；【出处：21教育名师】
故选D。
4.A 解析：根据质量守恒定律可以知道在反应前后元素的种类不变，所以可以判断出该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素．6.6g二氧化碳中碳元素的质量=6.6g××100%=1.8g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.8g+0.4g=2.2g，即与物质R的质量相等，故一定不含氧元素．分析所给的选项可以知道选项A是正确的．【版权所有：21教育】
故选A。
C 解析：已知反应X2+3Y3=2Z，根据质量守恒定律可推知：Z的化学式为XY3；若agX2与bgY2恰好完全反应，则生成（a+b）gZ；若agx2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，则一定错误的是：若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为（a+3b），应为；21世纪教育网版权所有
故选C。
6.D 解析：甲反应后质量减小，是反应物，反应了6g；丁反应后质量增加，是生成物，生成了34g；根据质量守恒定律可知，乙是反应物，反应的质量为：34g-6g=28g；
A、在该反应中，丙物质的质量在反应前后不变，可能做催化剂，错误；
B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，错误；
C、甲为化合反应的反应物，可能是单质，也可能是化合物，错误；
D、X的值为：35-28=7，正确；
故选D。
7.A 解析：A、锥形瓶内的红磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量，该选项说法错误；2-1-c-n-j-y
B、红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，该选项说法正确；
C、红磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因此实验过程中气球先变大后变瘪，该选项说法正确；21教育名师原创作品
D、瓶底的细砂起隔热作用，该选项说法正确；
故选A。
8.C 解析：A、由质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，而不是A和B的质量分别等于生成的C和D的质量，故A错误；21*cnjy*com
B、水结成冰是物理变化，不是化学变化，故不能用质量守恒定律来解释，故B错误；
C、镁条在氧气中燃烧后生成氧化镁，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C正确；
D、高锰酸钾完全反应放出氧气，故100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量之和，因为有氧气放出，固体的质量应小于100克，故D错误；
故选C。
B 解析：A、氧元素显-2价，+5+（-2）×2＝+1≠0，故A错误；B、氧元素显-2价，（+5）×2+（-2）×5＝0，故B正确；C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，（+1）×2+（+5）×2+（-2）×3＝+6≠0，故C错误；D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，（+1）×2+（+5）×2+（-2）×5＝+2≠0，故D错误；故选B。
C、H；O；通入二氧化碳
解析：因为反应物中含有C、H、O三种元素，根据：水+二氧化碳--→淀粉+氧气，所以淀粉组成中一定含有C、H元素，可能含有O元素；
因为二氧化碳是光合作用的原料之一，所以可通过通入二氧化碳来提高塑料大棚内种植的农作物的产量。
B 解析：A、NaOH由H、O、Na三种元素组成，组成该物质的元素在反应前的溶液中都存在，因此，可能得到氢氧化钠；故A可能；
B、HNO3由H、N、O三种元素组成，其中N元素在反应前并不存在，因此，该物质不可能形成；故B不可能；
C、H2由H元素组成，组成该物质的元素在反应前的溶液中存在，因此，可能得到氢气；故C可能；
D、Cl2由Cl元素组成，组成该物质的元素在反应前的溶液中存在，因此，可能得到氢气；故D可能；
故选B。
10.D 解析：A、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知化学变化中原子是最小的微粒；
B、结合图示可知该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未变；
C、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子；21教育网
D、该反应的反应物为两种单质，没有化合物；
故选D。
11.C、H；O；通入二氧化碳
解析：因为反应物中含有C、H、O三种元素，根据：水+二氧化碳--→淀粉+氧气，所以淀粉组成中一定含有C、H元素，可能含有O元素；
因为二氧化碳是光合作用的原料之一，所以可通过通入二氧化碳来提高塑料大棚内种植的农作物的产量。
12.①②⑤⑥⑧；③⑦；④
解析：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．
故答案为：①②⑤⑥⑧；③⑦；④。
13.锰酸钾和二氧化锰；A-B；氯化钾和二氧化锰；a-b
解析：将Ag高锰酸钾充分加热后，高锰酸钾全部分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则试管里剩余物质是锰酸钾和二氧化锰；生成氧气(A-B)g；将ag氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后，氯酸钾全部分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则剩余固体是氯化钾和二氧化锰；生成的氧气质量为（a-b)g。
14.（1）盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳；石灰水变浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
（2）反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少
解析：（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应的文字表达式为：盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳；
②因为锥形瓶中是石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；有关文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钼+水；
③由已知条件可知，反应停止后，整套装置质量未变，仍为mg，说明在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
（2）该实验若改在烧杯中进行，反应生成的气体会逸出，生成物的质量就会减小，称量反应后物质的质量与反应前物质的质量就不相等。
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