陕西省宝鸡市岐山县2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版）

2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高二（上）期中化学试卷（理科）
　
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列各项与反应热的大小无关的是（　　）
A．反应物和生成物的状态
B．反应物量的多少
C．反应物的性质
D．反应的快慢
2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）
A．I2→I+I
B．H+Cl=HCl
C．H+H=H2
D．S+O2=SO2
4．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率
C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
6．在2A+B 3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.7mol L﹣1 S﹣1
B．v（B）=0.3
mol L﹣1 S﹣1
C．v（C）=0.8mol L﹣1 S﹣1
D．v（D）=1
mol L﹣1 S﹣1
7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（　　）
①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥
D．除①②外
8．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
A．降低温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度
9．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应
2HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）
A．50
B．0.02
C．100
D．无法确定
10．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④⑤
B．①②④
C．②③
D．②④
11．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol L﹣1、0.1mol L﹣1、0.2mol L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.4
mol L﹣1，O2为0.2
mol L﹣1
B．SO2为0.25
mol L﹣1
C．SO3为0.4
mol L﹣1
D．SO2、SO3均为0.15
mol L﹣1
12．反应2A（g） 2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压
B．减压
C．减少E的浓度
D．降温
13．下列说法正确的是（　　）
A．放热的反应发生时不必加热
B．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应在常温下一定很容易发生
14．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol
C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是（　　）
A．△H1=△H2
B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2
D．金刚石比石墨稳定
15．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0
kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5
kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8
kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036
kJ/mol
16．在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固） 2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（　　）
X
Y
A
减小压强
A的转化率
B
升高温度
混合气体平均分子量
C
升高温度
A的浓度
D
增加压强
B的转化率
A．A
B．B
C．C
D．D
　
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣24.8kJ/mol
Fe203（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　　．
18．可逆反应3A（g） 3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量　　；
b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量　　；
c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量　　；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是　　态，C是　　态．
19．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a
b过程中改变的条件可能是　　；b
c过程中改变的条件可能是　　；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
20．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g） pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时的比值　　；加入催化剂，气体的总物质的量　　；充入C，则A、B的物质的量　　．（增大、减小、不变、不确定）
21．用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　（填“相等、不相等”），简述理由　　
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
22．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？
　
2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高二（上）期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列各项与反应热的大小无关的是（　　）
A．反应物和生成物的状态
B．反应物量的多少
C．反应物的性质
D．反应的快慢
【考点】反应热和焓变．
【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．
【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误
B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；
C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；
D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．
故选D
　
2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
【考点】热化学方程式．
【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；
【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；
故选C．
　
3．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）
A．I2→I+I
B．H+Cl=HCl
C．H+H=H2
D．S+O2=SO2
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】A、断开化学键吸热；
B、形成化学键放热；
C、形成化学键放热；
D、硫燃烧生成二氧化硫放热．
【解答】解：A、断开化学键吸热，即碘单质断裂生成碘原子为吸热过程，故A正确；
B、形成化学键放热，即氯原子和氢原子结合生成氯化氢为放热过程，故B错误；
C、形成化学键放热，即氢原子结合生成氢气为放热过程，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫放热，故D错误；
故选A．
　
4．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%
【考点】热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡的计算．
【分析】由SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．
【解答】解：设反应的二氧化硫为x，则
SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，
1mol
98.32kJ
x
314.3kJ
，解得x=3.196mol，
所以SO2的转化率为×100%≈80%，
故选C．
　
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率
C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【考点】化学平衡移动原理．
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
【解答】解：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．实验室不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备二氧化碳气体，应用稀盐酸，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选C．
　
6．在2A+B 3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.7mol L﹣1 S﹣1
B．v（B）=0.3
mol L﹣1 S﹣1
C．v（C）=0.8mol L﹣1 S﹣1
D．v（D）=1
mol L﹣1 S﹣1
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．
【解答】解：A．v（A）=0.7mol L﹣1 s﹣1；
B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3mol L﹣1 s﹣1=0.6mol L﹣1 s﹣1；
C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=×0.8mol L﹣1 s﹣1=0.53mol L﹣1 s﹣1；
D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol L﹣1 s﹣1=0.5mol L﹣1 s﹣1；
故A反应速率最快，
故选A．
　
7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（　　）
①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥
D．除①②外
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．
【解答】解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；
故选B．
　
8．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
A．降低温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．
【解答】解：A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；
B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；
C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．
故选B．
　
9．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应
2HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）
A．50
B．0.02
C．100
D．无法确定
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．
【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应
2HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．
故选B．
　
10．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④⑤
B．①②④
C．②③
D．②④
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．
【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；
④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．
故选D．
　
11．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol L﹣1、0.1mol L﹣1、0.2mol L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.4
mol L﹣1，O2为0.2
mol L﹣1
B．SO2为0.25
mol L﹣1
C．SO3为0.4
mol L﹣1
D．SO2、SO3均为0.15
mol L﹣1
【考点】化学反应的可逆性．
【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；因此可以利用极限法假设完全反应，计算出各物质的浓度变化量，实际变化量必须小于极限值，据此判断解答．
【解答】解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO2小于
0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；
D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；
故选B．
　
12．反应2A（g） 2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压
B．减压
C．减少E的浓度
D．降温
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析．
【解答】解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；
D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．
故选D．
　
13．下列说法正确的是（　　）
A．放热的反应发生时不必加热
B．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应在常温下一定很容易发生
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】A．反应热与反应条件无关；
B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
C．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
D．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关．
【解答】解：A．燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故A错误；
B．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；
D．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误；
故选B．
　
14．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol
C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是（　　）
A．△H1=△H2
B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2
D．金刚石比石墨稳定
【考点】反应热的大小比较．
【分析】依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析．
【解答】解：已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故C正确，ABD错误；
故选C．
　
15．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0
kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5
kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8
kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036
kJ/mol
【考点】燃烧热．
【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．
【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；
B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；
C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；
D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；
故选：A．
　
16．在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固） 2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（　　）
X
Y
A
减小压强
A的转化率
B
升高温度
混合气体平均分子量
C
升高温度
A的浓度
D
增加压强
B的转化率
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】A．减小压强，平衡不移动；
B．根据温度对平衡的影响分析；
C．根据温度对平衡的影响分析；
D．增大压强，平衡不移动．
【解答】解：A．减小压强，平衡不移动，A的转化率不变，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，由于气体的物质的量不变，气体的总质量变大，据M=所以混合气体平均摩尔质量增大，故B正确；
C．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的浓度是减小的，故C错误；
D．增大压强，平衡不移动，B的转化率不变，故D错误；
故选B．
　
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣24.8kJ/mol
Fe203（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．　．
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．
【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
③
由①×3﹣②﹣③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，
即
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．
　
18．可逆反应3A（g） 3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量　变小　；
b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量　不变　；
c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量　变小　；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是　固或液　态，C是　气　态．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数．
【解答】解：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
a．若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
b．若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
c．若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：固或液；气．
　
19．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a
b过程中改变的条件可能是　升温　；b
c过程中改变的条件可能是　减小生成物浓度　；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图．
【解答】解：根据图可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度；在b～c过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：；
故答案为：升温；减小生成物的浓度；．
　
20．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g） pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时的比值　减小　；加入催化剂，气体的总物质的量　不变　；充入C，则A、B的物质的量　增大　．（增大、减小、不变、不确定）
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动；加入催化剂，平衡不移动，充入C，平衡逆向移动，结合反应前后气体的物质的量的变化解答该题．
【解答】解：△H＞0，说明正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，则的比值减小，加入催化剂，平衡不移动，则气体的总物质的量不变，充入C，平衡逆向移动，A、B的物质的量增大，故答案为：减小；不变；增大．
　
21．用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等、不相等”），所求中和热　相等　（填“相等、不相等”），简述理由　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
【考点】中和热的测定．
【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析．
【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
　
22．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？
【考点】化学平衡的计算．
【分析】10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）==0.50mol/L，c（O2）==0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度==0.30mol/L，
则
2SO2+O2
2SO3
起始浓度（mol/L）
0.50
0.45
0
变化浓度（mol/L）
0.30
0.15
0.30
平衡浓度（mol/L）
0.20
0.30
0.30
（1）氧气的转化率=×100%；
（2）v（SO2）=；
（3）恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比；
（4）恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以气体压强所占分数等于气体的物质的量所占分数；
（5）化学平衡常数K=；
（6）恒容条件下通入少量He后二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度不变，化学平衡不移动．
【解答】解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）==0.50mol/L，c（O2）==0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度==0.30mol/L，
则
2SO2+O2
2SO3
起始浓度（mol/L）
0.50
0.45
0
变化浓度（mol/L）
0.30
0.15
0.30
平衡浓度（mol/L）
0.20
0.30
0.30
（1）氧气的转化率=×100%=×100%=33.3%，
答：氧气的转化率是33.3%；
（2）v（SO2）===0.03
mol/（L．min），
答：二氧化硫的反应速率是0.03
mol/（L．min）；
（3）2SO2+O2
2SO3
起始（mol）
5
4.5
0
变化（mol）
3
1.5
3
平衡（mol）
2
3
3
恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以平衡时压强与反应初始压强之比=（2+3+3）mol：（5+4.5）mol=16：19，
答：平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为16：19；
（4）恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以气体压强所占分数等于气体的物质的量所占分数，
所以平衡时三氧化硫体积分数百分含量==37.5%，
答：平衡时三氧化硫体积分数为37.55；
（5）化学平衡常数K===7.5，
答：化学平衡常数K为7.5；
（6）恒容条件下通入少量He后二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度不变，正逆反应速率不变且相等，所以化学平衡不移动，答：若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡不移动．
　
2016年12月9日