黑龙江、吉林省两省六校2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案

2015-2016学年度第一学期黑吉两省六校期中联考
高二化学
第Ⅰ卷
选择题（60分）
选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1.
下列说法正确的是
（
）
A.
化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B.
据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.
放热反应不需要加热就能发生
D.
吸热反应不加热就不会发生
2．在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
(
)
A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L
B.
醋酸能与水以任意比互溶
C.10mL
1mol/L的醋酸恰好与10mL
1mol/L
NaOH溶液完全反应
D.醋酸的导电性比强酸溶液弱
3．下列说法不正确的是
（
）
A．催化剂能够改变化学反应路径
B．升高温度提高了活化分子百分数
C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数
D．增大压强能增大活化分子的浓度
4．在2
A
(g)＋B
(g)
3
C
(g)＋4
D
(g)反应中，表示该反应速率最快的是（
）
A．υ（A）＝
0.5
mol/（L·ｓ）
B．υ（B）＝
0.3
mol/（L·
s）
C．υ（C）＝
0.8
mol/（L·ｓ）
D．υ（D）＝
1
mol/（L·ｓ）
5．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为
(
)
A.V1=V2
B.V1>V2
C.V1D.不能确定
6．在体积可变的密闭容器中，反应m
A
(g)＋n
B
(s)
p
C
(g)达到平衡后，压缩容器
的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
（
）
A．（m＋n）必定小于p
B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p
D．n必定大于p
7.酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是
（
）
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
8．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1
mol·L-1、0.2
mol·L-1、0.2
mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
（
）
A．Z为0.2
mol·L-1
B．Y2为0.35
mol·L-1
C．X2为0.3
mol·L-1
D．Z为0.4
mol·L-1
9．在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g)
=
SO2(g)
△H=
-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是
（
）
A.硫的燃烧热为297.23
kJ/mol
B．S(g)+O2(g)==
SO2(g)放出的热量大于297.23
kJ
C．S(g)+O2(g)==SO2(g)
放出的热量小于297.23
kJ
D．形成1mol
SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总
能量
10．100℃时，将0.1
mol
N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃
的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2
(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
(
)
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧
11．下列热化学方程式正确的是
（
）
A．甲烷的燃烧热为890.3
kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3
kJ·mol-1
B．500
℃、30
MPa下，将0.5
mol
N2和1.5
mol
H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3
kJ，其热化学方程式为
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－38.6
kJ·mol-1
C．已知在101
kPa下，1
g
H2燃烧生成水蒸气放出121
kJ热量，其热化学方程式为
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242
kJ·mol-1
D．25
℃，101
kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3
kJ·mol-1，
表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为
H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6
kJ·mol-1
12.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于
(
)
A.
8.3
B.8.7
C.9
D.9.7
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应开始时充入2mol
A和1mol
B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是
（
）
A．3mol
C
B．0.5mol
A、1.5mol
B和1.5molC
C．1mol
B和1mol
C
D．1mol
A、0.5mol
B和1mol
C
14．已知
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H
=-284.2kJ
/mo1
②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3
H2O(l)
△H
=-760.2
kJ
/mo1则可推知1/2
N2(g)+
3/2H2(g)=
NH3(g)
的△H是
（
）
A．-91.96
kJ/mol
B．-104.5
kJ/mol
C．+476.52
kJ/mol
D．-46.2
kJ/mol
15.下列电离方程式正确的是
(
)
A.
NaHS
溶于水:
NaHS
==Na+
+
HS-
HS-
+
H2O
H3O+
+
S2-
B.
(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO4
2NH4+
+
SO42-
C.磷酸溶于水中:
H3PO4
==3H+
+
PO43-
D.Al(OH)3的电离:
Al(OH)3=
Al3+
+
3OH-
16.
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
（
）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
17.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
(
)
A．加入10mL
0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL
的水进行稀释
C．加水稀释至100mL
D．加入10mL
0.01mol·L－1的盐酸溶液
18．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)　ΔH
>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高
COCl2转化率的是
（
）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥
19.下列说法中正确的是
（
）
A.在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.
B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电.
C.强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强.
D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
20.
如图所示，反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强
（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
（　　
）
第Ⅱ卷
非选择题（40分）
21．(
8分)
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：
（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44
kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。
（2）在容积为2
L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300
℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1
mol
CO2和3
mol
H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。
22．(16分)比较填空（填“>”、“<”或“＝”）
(1)Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸
②醋酸
与足量锌粒反应产生氢气的体积，
①
②
Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)
ΔH
1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)
ΔH2的反应热
ΔH
1
ΔH2
Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸
②pH
=10氨水溶液①
②
Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①
②
(2)Ⅴ．已知某可逆反应aA(g)
+
bB(g)
cC(g)
+
dD(g)。反应过程中，
当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，
则a
+
b
c
+
d
Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，
①
②
Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比
10
Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，
相同条件下发生反应2SO2+O22SO3
平衡时
SO2的转化率A
B
23.(
10分
)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制100
mL
0.10
mol·L－1
NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___
___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___
___→___
___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00
mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是
________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
24．（6分）在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）
(2)
曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸
中溶液水电离出的CH+之比为
(3)曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4
溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
2015-2016学年度第一学期黑吉两省六校期中联考
高二化学参考答案
第Ⅰ卷
选择题（60分）
选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
C
B
A
C
D
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
D
A
C
C
B
D
B
第Ⅱ卷
非选择题（40分）
21.（每空2分
共8分）（1）
（2）放热
(2-a)/2
22.
（没空2分，共16分）
=
＞
=
＜
＞
＞
＜
＜
23.
（每空1分
共10分）
（1）
①转移
摇匀
定容
②0.4
药匙
烧杯
（2）①当加入最后一滴NaOH时溶液由无色变为浅红色，且30秒不变色
②
0.11mol/L
③丙
④
D
E
24..
（各2分，共6分）
低、
10：1、
1:10