选修1主题4课题4金属制品的防护 学案 (1)

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课题
4
金属制品的防护
学案
一、教学目的
1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。
2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。
3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。
二、学法导引
学习本课题时首先复习教科书主题3中的课题1，有关原电池的知识是本课题学习
的基础，腐蚀的原理可以说是电池探秘的引申和具体应用，金属的防护是工业和日常生活
经常涉及的问题，若深入生活和厂矿企业进行探究，可获得课堂以外的收获。
三、知识要点
1、游离态金属单质被
成化合态的
氧化物或
的过程叫做
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2、金属腐蚀包括
和
腐蚀，主要是
腐蚀。电化学腐蚀主要分为
腐蚀和
腐蚀。其中
腐蚀时主要的。
3、金属腐蚀的本质是
。
4、金属与
直接接触而被腐蚀的过程，叫化学腐蚀。
5、金属在有
溶液存在情况下，通过
反应发生的腐蚀，叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀形成的条件是：
，
。
电化学腐蚀的特征是：
，
。
6、钢铁吸氧腐蚀反应式，正极为
，负极
，电池反应式为
，生成红褐色原因是
。
7、比较化学腐蚀和电化学腐蚀
金属腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
本质
联系
8、金属的防护方法概括起来分散三类：①改变金属的内部结构（如生产
钢）；②
在金属表面覆盖保护层（如：
、
、
等）
③
采取电化学保护法。
9、利用
原理来减少
的方法，叫做电化学保护法。用比铁
的金属保护
不被腐蚀的电化学保护法叫做“牺牲阳极的阴极保护法”。将金属和一块不溶性辅助
分别连接到电源的
极和
极上，接通直流电源，使电子流入金属的方法，叫外加电流的阴极保护法。21世纪教育网版权所有
四、课堂练习
1．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：
（
）
A.化学腐蚀
B.析氢腐蚀
C.吸氧腐蚀
D.
摩擦损耗
2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是
(
)
A．在潮湿疏松的土壤中；
B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中；
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
3、a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，a被腐蚀；b、d相连时，b极产生氢气．这四种金属的活动性顺序（由大到小）是：
（
）
A．a＞b＞c＞d；
B．a＞c＞d＞b；
C．c＞a＞b＞d；
D．b＞d＞c＞a
4、下列叙述不正确的是
（
）
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D、金属被腐蚀的本质是M-e-==Mn+而被损耗
5、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是
（
）
A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜
B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金
C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭
D、金属表面喷漆
6、下列事实不能用电化学理论解释的是
（
）
A、在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块
B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C、铝片不用特殊方法保存
D、常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应。
7、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成．
（1）负极______
；
（2）正极_____
；
（3）离子方程式______
；
（4）化学方程式______
．
8、连接照明电路时，不可把铜线和铝线拧在一起，这是为什么？
自行车在月球上会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？
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