1.2原子结构与元素周期表 同步练习 (含答案) (2)

1.2原子结构与元素周期表
同步练习
【基础检测】
1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
（
）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素
2．某元素有6个电子处于n＝3，l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为
（
）
A.3
B.4
C.5
D.2
3．在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是
（
）
A.
B.
C.
D.
4．在多电子原子中，轨道能量是由谁决定。
（
）
A.
n
B.
n和m
C.
n和l
D.
n、l、m
5．以下元素的原子半径递变规律是（
）
A.
Be＜B＜Na＜Mg
B.
B＜Be＜Mg＜Na
C.
Be＜B＜Mg＜Na
D.
B＜Be＜Na＜Mg
6．价电子满足4s和3d为半满的元素是（
）
A.
Ca
B.
V
C.
Cr
D.Cu
7．写出下列基态原子的核外电子排布
⑴
17Cl
；
⑵
24Cr
；
⑶
34Se
；
⑷
81Tl
。
8．指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
⑴
1s22s22p63s23p4
；
(2)
[Kr]
4d105s25p2
；
(3)
[Ar]
3d34s2
；
(4)
[Ar]
3d104s1
。
9．氢原子的电子能级由
决定，而锂原子的电子能级由
共同决定。
10．在周期表中可分为
、
、
、
、
五个区，各区的价电子排布为
、
、
、
、
。
11．具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素？
⑴
ns2（n≠1）
；
⑵
ns2np4
；
⑶
(n－1)d5ns2
；
⑷
(n-1)d8ns2
。
12．填写下表
原子序数
元素符号
电子层排布
周期
族
最高正价
未成对电子数
金属或非金属
9
3
ⅤA
24
5d106s2
【能力提高】
13．在氢原子中和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相等？
。
14．根据电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误。并说明理由。
元素（Z）
K
L
M
N
O
P
19
2
8
9
22
2
10
8
2
30
2
8
18
2
33
2
8
20
3
60
2
8
18
18
12
2
15．某元素原子序数为33，则
⑴
此元素原子的电子总数是
，有
个未成对电子。
⑵
有
各电子层，
个能级，
个原子轨道。
⑶
它的价电子排布为
。
16．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
⑴
最外层具有6个p电子：
。
⑵
价电子数是n＝4、l＝0的轨道上有2个电子和n＝3、l＝2的轨道上有5个电子：
。
⑶
次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：
。
⑷
某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：
。
⑸
某元素＋3价离子的3d轨道半充满：
。
17．若元素原子最外层仅有一个电子，它的量子数为：n＝4、l＝0、m＝0、ms＝。
⑴
符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？
⑵
写出相应元素原子的电子排布，并指出在周期表中的位置(周期、族、区)、最高正价、金属或非金属。
18．已知甲、乙、丙丁四种元素，其中甲为第4周期元素与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第4周期d区元素，其最高正价为＋7。丙与甲同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。填写下表：
元素
价电子排布
周期
族
金属或非金属
甲
乙
丙
丁
19.设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
⑴Y元素是
，Z元素是
。
⑵由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之化学式是
20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、
D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径
最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号
；D的原子结构示意图
。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
。
（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是
（请填写具体的化学式）
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
。
【综合探究】
21.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白:
A的原子结构示意图
;C原子的电子排布式
;BD2的电子式
.
若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.C的氧化物的水化物化学式是
。
22．请用四个量子数表示原子序数为24的元素的每个价电子的运动状态.
参考答案
【基础检测】
1.
D
2.
B
3.
D
4.
C
5.
B
6.
C
7．(1)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(2)
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]
3d104s24p4
(4)
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1或[Xe]4f145d106s26p1
8．（1）第3周期第ⅥA
族
(2)第5周期第ⅣA族
（3）第4周期第ⅤB族
（4）第4周期第ⅠB族
9．主量子数（n）,
主量子数(n)及角量子数（l）
10．s区、p区、d区、ds区、f区；ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns1-2、(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
11．（1）s区、金属
（2）p区、非金属（n≥6为金属）
（3）d区、金属
（4）d区、金属
12．
原子序数
元素符号
电子层排布
周期
族
最高正价
未成对电子数
金属或非金属
9
F
[He]2s22p5
2
ⅦA
1
非金属
15
P
[Ne]3s23p3
3
ⅤA
＋5
3
非金属
24
Cr
[Ar]3d54s1
4
ⅥB
＋6
6
金属
80
Hg
[Xe]5d106s2
6
ⅡB
＋2
0
金属
【能力提高】
13．在氢原子中
E3s＝E3p＝E3d
,
在多电子原子中E3s＜E3p＜E3d
14．Z＝19，（2、8、9）有错误，因为最外层不能超过8个电子。应为2、8、8、1。
Z＝22,(2、10、8、2)有错误，因为每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以L层电子数应为8，不能为10，应为2、8、10、2。
Z＝30无错误。
Z＝33,(2、8、20、3)有错误，因为次外层不能超过18个电子。应为2、8、18、5。
Z＝60,(2、8、18、18、12、2)有错误，因为当n＝6时，E6s＜E4f＜E5d＜E6p
,填5d前要填4f，次外层为12个电子即有d电子，则倒三层必有f电子，即倒三层电子数必大于18,应为2、8、18、22、8、2。
15．该元素原子的电子层排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3
（1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p3
16．（1）具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（He除外）。
（2）符合n＝4，l＝0(即4s)轨道上2个电子和n＝3，l＝2轨道（即3d）上有5个电子的排布是锰Mn。
（3）具有(n－1)d10ns1排布的元素是ⅠB族元素。
（4）该元素是钪Sc。
（5）该元素是Fe。
17．⑴
根据题意知这类元素原子最外层电子排布为4s1，所以它们可能是K、Cr、Cu三种元素，其原子序数是19、24、29。
⑵
K：1s22s22p63s23p64s1，第4周期，ⅠA族，s区，最高正价＋1，是金属元素。
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，第4周期，ⅥB族，d区，最高正价＋6，是金属元素。
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，第4周期，ⅠB族，ds区，最高正价＋3，是金属元素。
18．
元素
价电子排布
周期
族
金属或非金属
甲
4s1
4
ⅠA
金属
乙
3d54s2
4
ⅦB
金属
丙
4s24p5
4
ⅦA
非金属
丁
2s22p5
2
ⅦA
非金属
19.⑴Cl（氯），O（氧）
⑵
KClO3
20．（1）O；
（2）S2－＞O2－＞Na+
（3）Na2O2、SCl2、Cl2O
（4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
【综合探究】
21.A:
22．24号元素为Cr,价电子结构为
3d54s1.
3d轨道:
n
l
m
ms
3
2
-2
+ (或全为- )
3
2
-1
+
3
2
0
+
3
2
+1
+
3
2
+2
+
4s轨道:
4
0
0
+ (或为- )
+17
8
2
7
+11
8
2
1