2017年金华市中考复习备考策略（化学)
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初中化学备考策略
金华市教育局教研室
一.中考试题回顾 二.复习应对策略 三.强化学科核心素养 一.近几年中考试题回顾高中教师：不知道高考考什么
一定要知道不考什么
初中教师：既要知道中考考什么
更要知道为什么这么考着重体现学科核心素养宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
实验探究与创新意识
科学精神与社会责任一、选择题
16年—3
3.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D．食盐水
14年—1
1.2013年1月，我省发布了环境空气质量指数(AQI)，参与空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、O3……等6项指标。在发布的6项指标中，不包括下列哪种物质
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO陈述性知识转化为程序性知识14年—1515年—613年—1815年—1212年—19
19.在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管。下列示意图中，实验操作规范的是
13年—15
15.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是 12年—11
11.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 13年—8
8.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N元素的化合价是
A．－4 B．－1 C．－3 D．＋3 选择题
题量和分值：（5—6题）
考查的知识点：
?热点问题：科技、环保、生产、生活常识
?概念辨析：单质氧化物酸碱盐、物理变化与化学变化、
金属活动性、 pH与酸碱性、反应类型
?科学方法：模型、探究方法(化学式,分子组成,方程式)
?科学技能：实验仪器、实验操作、实验方法
?科学知识：溶液有关知识、需要覆盖的化学知识二、填空题：
16.(2015年)火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。
（1）硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气
中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学反应方程式 ▲ 。
（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的一项
重要举措，保护水环境、珍惜水资源，是每个公民应尽
的责任和义务。为了保护水资源，下列做法不可行的
是 ▲ 。（填字母编号）
A．节约用水 B．抑制水中所有动、植物的生长
C．不任意排放生活污水 D．工业污水净化处理后排放23. （2013年）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚
酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 ▲ 色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶
液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程
式 ▲ 。26.（2014年）取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热
有 ▲ 生成（填化学式）。
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质
或推理正确的有 ▲ （填编号）。
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C．NaHCO3比Na2CO3受热容易分解
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度19.科学是一门以实验为基础的学科。
第18题图
19.（2016年）科学是一门以实验为基础的学科。
（1）如图2是常见的气体制取装置(夹持装置未画出)，图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。为达到控制反应速率的目的，请从图3中选取? ▲ (填字母)与图1中a组装成新的气体发生装置。
（2）在连接图1中b和d时，使d较易插入b中的措施是??▲ ?。A B
图3 a b c d 图2 图129.（2014年）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 ▲ 。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 ▲ 。（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；（1分）
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。（1分，全对才给分，写名称也给分） 24. （2015年）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 ▲ 。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 ▲ 。 填空题
题量和分值：（3题12分）
考查的知识点：
?核心知识：化学性质(与应用)、物质分类、物质推断、
反应类型、化学方程式书写
?化学实验：气体的制取与检验、实验装置安装、
物质的鉴定与鉴别、化学方程式书写、
反应条件与应用的分析等。三、实验探究题：13年—33（P=0.47）
33.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，
通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，
从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图
甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 ▲ 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差?▲ （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通33. 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙 图甲
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_▲ 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 ▲ 。 实验探究题
题量和分值(1题8分)
考查的知识点：
?主要是以知识为载体来考实验与探究的方法
?元素化合物性质
?科学方法、科学规律
?反应原理、装置原理、操作原理四、解答题：
32.（2015年）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ▲ 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的
情况下， ▲ （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品 测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向
其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ▲ 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）加热
稀硫酸13年—37(P=0.69)
37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 ▲ 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 ▲ 。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 解答题
题量和分值（2题8—12分）
考查的知识点：
?图表、数据的分析和处理
?利用化学反应，结合化学方程式进行有关计算
?化学原理的应用
二.复习应对策略研究考纲 明确走势
把握要求，落实基础
科学引领，反思提高
加强实验，突破“瓶颈”
适度训练，强调规范1、研究考纲 明确走势研究复习用书中的知识条目；
研究试卷结构、题型结构、命题的
原则、能力检测的趋向等；
研究试题具体的呈现方式，以及解题
策略。
2、把握要求，落实基础加强基础知识的落实巩固
强化热点：
由于科学基础知识和基本技能的学科特性十分明显，因而构成了学科主体知识的考查“热点”，这些所谓热点的形成和保持是因为它们的基础性强、思维容量大，又是多知识的交汇点，虽然年年采用，但稍加变化后，其检测和区分功能仍然很强。近几年的科学对“双基”的考查充分证实了这一点。2、把握要求，落实基础2、把握要求，落实基础[例]（10年）根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法。请回答下列问题：
(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电
离出的阳离子都是 。
(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行
整理，得到如下的物质关系
C→CO2→H2CO3, → Na2CO3。请你参照他的分类标准，
完成含钙元素的不同物质关系：Ca→ →Ca(OH)2
→CaCO3。
评析：试题的亮点在于没有考核死记硬背的知识，力求考查利用学过的知识解释科学的现象，突出归纳能力的考查。2、把握要求，落实基础●强化热点——核心知识点燃通电30.(03年金华)某溶液由稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液中的两种混合而成。现向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,滴加Ba(OH)2溶液的体积和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：
（1）该混合溶液由 溶液混合而成。
（2）写出产生沉淀的化学方程式 。
30.(10年金华)实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体
C能使澄清石灰水变混浊，
固体D为NaCl。请回答：
(1)将稀酸逐滴滴入A、B混合液中，产生气体与加入稀酸有如右图所示的关系，则化合
物B可能是 （写化学式）。
(2)若实验前在混合液中滴人几滴紫色的
石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴人A、B混
合液过程中溶液颜色变化 。
启示：学科核心内容的考核始终是命题者挖空心思要设计的3、科学引领，反思提高问
题老师抱怨I：刚复习的内容，本次月考中出现，
学生却不能复述、再现。
——要注意复习周期和节奏的把握老师抱怨II：刚复习过的知识，变换角度再出现时，
学生失分严重。
——要反思讲评课的实效性。要分析学生的问题出在哪
里？理解？整合？迁移？表达？……不断提高针对性老师抱怨III：明明在课堂中强调这样写，考试中
却乱写一通，为此丢分太可惜。(学科语言的使用
不规范、不准确，书写格式不能按照要求)
——要强化知识的落实和必要的练习。
研究讲评课和复习课的规律与特点
考试的导向、激励等功能，要在讲评课上
以及课堂教学的过程中不断得到体现
要善于反思，不断提出问题并善于解决问
题
16种教学方法对不同教学目标的认知贡献最有效较有效少有效使用各种教学方法24小时以后对学习材料的平均保持率
学习金字塔4、加强实验，突破“瓶颈”通过实验题考查创新意识是科学中考实验试题的命题特色和发展趋势。实验创新或改进题目的出现，是对实验教学和复习的新的挑战，要善于总结和反思平时实验遇到的问题，思考改进的方法，形成实验思维模型。通过对课本演示实验的改进,将有关知识和方法进行迁移,实现方法的创新。5、适度训练，强调规范能力水平的提高是中考复习的“重中之重”。要善于透过从个别到综合、从具体到抽象等思维过程将学科知识融会贯通，举一反三。
练习要做到精选、精讲、精练，题目不在量多，层次要逐步提高，做过的题目要及时反思，努力做到做一题，进一步。三.强化学科核心素养宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
实验探究与创新意识
科学精神与社会责任物质相互转化◎深度—问题的挑战性(引发认知冲突,激活学生思维)问题应该反映出学科所特有的思维方式和思想模型化学实验体系三要素：
作为实验对象的物质体系（实验体系）；
适当的仪器装置和必要的安全措施；
合理的实验步骤和规范的操作技术。
三者不可或缺
从学科教育角度看重要性是否等同？
依次递减——宋心琦
实验教学的现状：
实验体系来自教材，使得实施时往往把注意力放在第二、第三两个方面，化学体系的选择反而成为次要甚至被忽略。
化学学科本身教育缺位。于是除去通过实验能够加深对某个实验现象的印象外，学生受到的教育仅仅侧重于某种仪器装置的认识和基本操作训练带来的科学作风培养。【例】拉瓦锡测定空气组成实验实验过程
步骤1: 2Hg+O2→2HgO
步骤2: 2HgO→2Hg+O2
步骤3：得到的O2和剩余的N2
混合还原成“原来”的空气为什么会选入教材？思考讨论：
（1）已知S、C、Mg、Na、蜡烛等都可以满足和空气中的O2发生
燃烧反应的条件，为什么P是除汞外的“最佳”选择？
（2）对这个实验来说，为什么Hg方案最为理想？
（3）实施“P”方案时，最重要的前提假设是什么？
（4）采用“P”方案时，除去经典的体积测定法外，还能想到那些方法？教材实验为什么选择磷代替汞？4P+5O2 →2P2O5【例】拉瓦锡测定空气组成实验例：氧气的实验室制取和性质实验这是一个利用化学方法从含氧化合物中分离出氧元素并制取氧气单质的实验。
选择的化学体系和用到的仪器及操作都比较简单，但却是最能体现化学特色。
仅仅关注排水集气法的装置原理和相关操作。
对实验体系中所包含化学本身的思考和探究缺失。
缺少对比：直接加热氯酸钾——加入催化剂加热。
最简单的对比：反应容器玻璃，也含有氧元素，却能够经历整个反应过程而安然无恙。
扩展视角：水、石英砂、陶瓷等。
体验：物质性质取决于它的组成与结构；
物质的变化可以用外界条件来控制。实验室制取二氧化碳：用石灰石——高温，
一般的化学方法——常温 化学可以提供更多的选择性【例】氧气的实验室制取与性质实验 在书写方程式、认识装置、叙述观察到的实验现象的同时，可以引导学生思考和研讨以下问题：
（1）通过氧气的实验室制取和氧气性质的探究，你对氧气性质有了哪些认识？和你此前对氧气的认识相比，是否基本一致？
（2）通过实验，我们有了把氧从含氧化合物中分离出来，和通过反应使氧进入生成的含氧化合物两方面的体验，你对化学元素论是否有新的体会？
（3）有人说，只要化学物质的组成中含有氧元素，就一定可以从它制得氧气，你同意吗？给出理由。
（4）带火星的木条、细铁丝等在空气中和在纯氧中燃烧时，发生反应的物质相同，为什么现象并不相同？
（5）综合3、4的事例，你能够得出一个具有普遍性的结论吗？试一试，好吗？认识客观事实化学元素观三、实验探究题：2005年：（P=0.58）教材中有如下的描述：“燃烧匙里放少量硫粉，加热，直至燃烧，可观察到微弱的淡蓝色火焰。把这一燃烧匙插入盛满氧气的集气瓶里，可观察到硫在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”。根据这段描述可知，这个化学反应的剧烈程度跟 有关。
考查氧气性质试题花絮2006年：将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图示装置的广口瓶中，塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？
A．铁粉 B．磷
C．木炭 D．镁
启示：O2的性质不能停留在
识记层面，需要理解
整个反应原理。24. （2015年）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 ▲ 。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 ▲ 。24．（1）NaCl、Na2CO3 （2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
分析：①0.1g沉淀B是CaCO3，样品其他成分有0.65g。
③1g滤渣为CaCO3，0.65g中含有钙元素0.4g,其他元素0.25g。
不可能只有CaO,还有Ca(OH)2，分子数之比为1:1。定性和定量例：29. （13年）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用
下生成无色气体丙，丙与生命活动
息息相关。甲溶液中的溶质是 ▲ （用化学式表示）。
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是 ▲ 。分类与比较——物质的类别：单质、氧化物、酸碱盐，氧化性物质。
整理与归纳——反应能产生气体的：Fe+HCl， H2O2 （MnO2）
类比与迁移——质量守恒定律：生成氯化铁和水→Fe、Cl、H、O→
浅绿色溶液(FeCl2)+甲溶液(H2O2) →配不平？(过量戊溶液 HCl)
——氧化还原:Fe2+ →Fe3+ → H2O2 →配不平？(过量戊溶液 HCl)
FeCl2+H2O2—FeCl3+H2O FeCl2+H2O2+？—FeCl3+H2O 要求高吗？[例](03年)某溶液由稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液中的两种混合而成。现向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,滴加Ba(OH)2溶液的体积和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：
（1）该混合溶液由 溶液混合而成。
（2）写出产生沉淀的化学方程式 。
证据推理与模型认知
能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。 构建模型义乌13年—26
26.德国化学家格哈德·埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就而获得了诺贝尔化学奖。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。如图所示是该反应的模型图。
（1）从基本反应类型来看，此反应属于 反应。
（2）此过程中，参加反应的氢气和氮气的分子
个数比为 。2013年浙江省中考优秀试题点评
运用模型是学习研究物质组成、结构的一种方法。此题巧妙地将模型与化学式、化学方程式及其它们表示意义有机融合，考查反应类型的判断、从分子原子的角度解释质量守恒定律。试题易而不死，重视基础，注重在新情景中考查学生对所学知识的灵活运用，符合当前学业评价的命题理念，并对教学中重视渗透建模思想，关注模型的运用，具有很好的启示作用。例：13年—27
27.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。
现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 ▲ 。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取
氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 ▲ 。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，
为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数
的过程中，应注意 ▲ （填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 评析：排水集气法（基础知识）→排水法测气体体积→测量时要控制变量（变量是什么？）→量气管（更准确）→操作问题（基础知识）。
此题以探究“比较镁和铝的金属活动性强弱”为背景，综合考查溶液配置中的仪器选择、装置连接、气体体积测定等实验中的基础知识和基本技能，评价学生初步的逻辑推理能力、综合运用知识解决新情境问题的迁移能力。试题体现了“核心知识变式考，思维能力显性测”的命题理念，正确导向教学“强调基础、训练思维”。实验现象：
①射线粒子在电场中向正极偏转
②其电荷与质量之比很大
③不同电极材料，得到射线一样 实验发现阴极射线道尔顿汤姆生实验现象（穿过金箔时）：
①大部分α粒子沿原路线继续前进
②有少数α粒子发生了轻微偏转
③有极少数α粒子发生弹回【例】对CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O的认识。 简单的讲CO2能和Ca(OH)2反应是不够的。
认识太单一，多方面的、多角度
（1）反应类型和规律
（2）实验方面：鉴定、现象
（3）溶液角度：%、pH
（4）药品保管：石灰水要密封保存、新制
（5）用途：砌砖抹墙（CaCO3）、新抹的墙会变潮湿
能依据物质及其变化的信息建构模型， 建立解决复杂化学问题的思维框架。34.（2016）取A、B 两个密闭的玻璃钟罩，在A、B 钟罩内分别放入完全相同的蜡烛，且在B钟罩内再放入一盆植物，将两个钟罩放在阳光充足的地方，同时点燃钟罩内的蜡烛（如图）。结果发现B钟罩内的蜡烛比A钟罩内的蜡烛燃烧时间长得多，请用所学知识加以解释。A B燃烧的条件？燃烧的结果？
植物光照下的变化？结果？
两者有什么联系？答案：采分点
1.可燃物的燃烧需要充足的氧气（1分），植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气（1分），当光照充足时光合作用强于呼吸作用（1分）。
2.钟罩内氧气浓度的变化是蜡烛能否继续燃烧的原因。氧气充足时蜡烛能继续燃烧，氧气不足蜡烛就会熄灭（2分）
3.钟罩内的蜡烛燃烧，消耗氧气释放了二氧化碳。在A钟罩内随着氧气浓度的降低，二氧化碳浓度的增加，蜡烛很快熄灭（1分）；在B钟罩内蜡烛燃烧产生的二氧化碳成为植物光合作用的原料被吸收，且光照充足时光合作用强于呼吸作用，所以能为蜡烛继续燃烧补充氧气（1分），所以B钟罩内的蜡烛燃烧时间比A长。教学中：
1.鼓励说大段的话
2.不断追问 感谢各位老师，
并祝你们成功!
初中化学备考策略
金华市教育局教研室
一.中考试题回顾 二.复习应对策略 三.强化学科核心素养 一.近几年中考试题回顾高中教师：不知道高考考什么
一定要知道不考什么
初中教师：既要知道中考考什么
更要知道为什么这么考着重体现学科核心素养宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
实验探究与创新意识
科学精神与社会责任一、选择题
16年—3
3.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D．食盐水
14年—1
1.2013年1月，我省发布了环境空气质量指数(AQI)，参与空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、O3……等6项指标。在发布的6项指标中，不包括下列哪种物质
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO陈述性知识转化为程序性知识14年—1515年—613年—1815年—1212年—19
19.在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管。下列示意图中，实验操作规范的是
13年—15
15.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是 12年—11
11.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 13年—8
8.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N元素的化合价是
A．－4 B．－1 C．－3 D．＋3 选择题
题量和分值：（5—6题）
考查的知识点：
?热点问题：科技、环保、生产、生活常识
?概念辨析：单质氧化物酸碱盐、物理变化与化学变化、
金属活动性、 pH与酸碱性、反应类型
?科学方法：模型、探究方法(化学式,分子组成,方程式)
?科学技能：实验仪器、实验操作、实验方法
?科学知识：溶液有关知识、需要覆盖的化学知识二、填空题：
16.(2015年)火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。
（1）硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气
中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学反应方程式 ▲ 。
（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的一项
重要举措，保护水环境、珍惜水资源，是每个公民应尽
的责任和义务。为了保护水资源，下列做法不可行的
是 ▲ 。（填字母编号）
A．节约用水 B．抑制水中所有动、植物的生长
C．不任意排放生活污水 D．工业污水净化处理后排放23. （2013年）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚
酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 ▲ 色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶
液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程
式 ▲ 。26.（2014年）取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热
有 ▲ 生成（填化学式）。
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质
或推理正确的有 ▲ （填编号）。
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C．NaHCO3比Na2CO3受热容易分解
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度19.科学是一门以实验为基础的学科。
第18题图
19.（2016年）科学是一门以实验为基础的学科。
（1）如图2是常见的气体制取装置(夹持装置未画出)，图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。为达到控制反应速率的目的，请从图3中选取? ▲ (填字母)与图1中a组装成新的气体发生装置。
（2）在连接图1中b和d时，使d较易插入b中的措施是??▲ ?。A B
图3 a b c d 图2 图129.（2014年）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 ▲ 。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 ▲ 。（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；（1分）
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。（1分，全对才给分，写名称也给分） 24. （2015年）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 ▲ 。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 ▲ 。 填空题
题量和分值：（3题12分）
考查的知识点：
?核心知识：化学性质(与应用)、物质分类、物质推断、
反应类型、化学方程式书写
?化学实验：气体的制取与检验、实验装置安装、
物质的鉴定与鉴别、化学方程式书写、
反应条件与应用的分析等。三、实验探究题：13年—33（P=0.47）
33.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，
通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，
从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图
甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 ▲ 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差?▲ （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通33. 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙 图甲
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_▲ 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 ▲ 。 实验探究题
题量和分值(1题8分)
考查的知识点：
?主要是以知识为载体来考实验与探究的方法
?元素化合物性质
?科学方法、科学规律
?反应原理、装置原理、操作原理四、解答题：
32.（2015年）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ▲ 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的
情况下， ▲ （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品 测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向
其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ▲ 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）加热
稀硫酸13年—37(P=0.69)
37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 ▲ 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 ▲ 。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 解答题
题量和分值（2题8—12分）
考查的知识点：
?图表、数据的分析和处理
?利用化学反应，结合化学方程式进行有关计算
?化学原理的应用
二.复习应对策略研究考纲 明确走势
把握要求，落实基础
科学引领，反思提高
加强实验，突破“瓶颈”
适度训练，强调规范1、研究考纲 明确走势研究复习用书中的知识条目；
研究试卷结构、题型结构、命题的
原则、能力检测的趋向等；
研究试题具体的呈现方式，以及解题
策略。
2、把握要求，落实基础加强基础知识的落实巩固
强化热点：
由于科学基础知识和基本技能的学科特性十分明显，因而构成了学科主体知识的考查“热点”，这些所谓热点的形成和保持是因为它们的基础性强、思维容量大，又是多知识的交汇点，虽然年年采用，但稍加变化后，其检测和区分功能仍然很强。近几年的科学对“双基”的考查充分证实了这一点。2、把握要求，落实基础2、把握要求，落实基础[例]（10年）根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法。请回答下列问题：
(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电
离出的阳离子都是 。
(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行
整理，得到如下的物质关系
C→CO2→H2CO3, → Na2CO3。请你参照他的分类标准，
完成含钙元素的不同物质关系：Ca→ →Ca(OH)2
→CaCO3。
评析：试题的亮点在于没有考核死记硬背的知识，力求考查利用学过的知识解释科学的现象，突出归纳能力的考查。2、把握要求，落实基础●强化热点——核心知识点燃通电30.(03年金华)某溶液由稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液中的两种混合而成。现向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,滴加Ba(OH)2溶液的体积和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：
（1）该混合溶液由 溶液混合而成。
（2）写出产生沉淀的化学方程式 。
30.(10年金华)实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体
C能使澄清石灰水变混浊，
固体D为NaCl。请回答：
(1)将稀酸逐滴滴入A、B混合液中，产生气体与加入稀酸有如右图所示的关系，则化合
物B可能是 （写化学式）。
(2)若实验前在混合液中滴人几滴紫色的
石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴人A、B混
合液过程中溶液颜色变化 。
启示：学科核心内容的考核始终是命题者挖空心思要设计的3、科学引领，反思提高问
题老师抱怨I：刚复习的内容，本次月考中出现，
学生却不能复述、再现。
——要注意复习周期和节奏的把握老师抱怨II：刚复习过的知识，变换角度再出现时，
学生失分严重。
——要反思讲评课的实效性。要分析学生的问题出在哪
里？理解？整合？迁移？表达？……不断提高针对性老师抱怨III：明明在课堂中强调这样写，考试中
却乱写一通，为此丢分太可惜。(学科语言的使用
不规范、不准确，书写格式不能按照要求)
——要强化知识的落实和必要的练习。
研究讲评课和复习课的规律与特点
考试的导向、激励等功能，要在讲评课上
以及课堂教学的过程中不断得到体现
要善于反思，不断提出问题并善于解决问
题
16种教学方法对不同教学目标的认知贡献最有效较有效少有效使用各种教学方法24小时以后对学习材料的平均保持率
学习金字塔4、加强实验，突破“瓶颈”通过实验题考查创新意识是科学中考实验试题的命题特色和发展趋势。实验创新或改进题目的出现，是对实验教学和复习的新的挑战，要善于总结和反思平时实验遇到的问题，思考改进的方法，形成实验思维模型。通过对课本演示实验的改进,将有关知识和方法进行迁移,实现方法的创新。5、适度训练，强调规范能力水平的提高是中考复习的“重中之重”。要善于透过从个别到综合、从具体到抽象等思维过程将学科知识融会贯通，举一反三。
练习要做到精选、精讲、精练，题目不在量多，层次要逐步提高，做过的题目要及时反思，努力做到做一题，进一步。三.强化学科核心素养宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
实验探究与创新意识
科学精神与社会责任物质相互转化◎深度—问题的挑战性(引发认知冲突,激活学生思维)问题应该反映出学科所特有的思维方式和思想模型化学实验体系三要素：
作为实验对象的物质体系（实验体系）；
适当的仪器装置和必要的安全措施；
合理的实验步骤和规范的操作技术。
三者不可或缺
从学科教育角度看重要性是否等同？
依次递减——宋心琦
实验教学的现状：
实验体系来自教材，使得实施时往往把注意力放在第二、第三两个方面，化学体系的选择反而成为次要甚至被忽略。
化学学科本身教育缺位。于是除去通过实验能够加深对某个实验现象的印象外，学生受到的教育仅仅侧重于某种仪器装置的认识和基本操作训练带来的科学作风培养。【例】拉瓦锡测定空气组成实验实验过程
步骤1: 2Hg+O2→2HgO
步骤2: 2HgO→2Hg+O2
步骤3：得到的O2和剩余的N2
混合还原成“原来”的空气为什么会选入教材？思考讨论：
（1）已知S、C、Mg、Na、蜡烛等都可以满足和空气中的O2发生
燃烧反应的条件，为什么P是除汞外的“最佳”选择？
（2）对这个实验来说，为什么Hg方案最为理想？
（3）实施“P”方案时，最重要的前提假设是什么？
（4）采用“P”方案时，除去经典的体积测定法外，还能想到那些方法？教材实验为什么选择磷代替汞？4P+5O2 →2P2O5【例】拉瓦锡测定空气组成实验例：氧气的实验室制取和性质实验这是一个利用化学方法从含氧化合物中分离出氧元素并制取氧气单质的实验。
选择的化学体系和用到的仪器及操作都比较简单，但却是最能体现化学特色。
仅仅关注排水集气法的装置原理和相关操作。
对实验体系中所包含化学本身的思考和探究缺失。
缺少对比：直接加热氯酸钾——加入催化剂加热。
最简单的对比：反应容器玻璃，也含有氧元素，却能够经历整个反应过程而安然无恙。
扩展视角：水、石英砂、陶瓷等。
体验：物质性质取决于它的组成与结构；
物质的变化可以用外界条件来控制。实验室制取二氧化碳：用石灰石——高温，
一般的化学方法——常温 化学可以提供更多的选择性【例】氧气的实验室制取与性质实验 在书写方程式、认识装置、叙述观察到的实验现象的同时，可以引导学生思考和研讨以下问题：
（1）通过氧气的实验室制取和氧气性质的探究，你对氧气性质有了哪些认识？和你此前对氧气的认识相比，是否基本一致？
（2）通过实验，我们有了把氧从含氧化合物中分离出来，和通过反应使氧进入生成的含氧化合物两方面的体验，你对化学元素论是否有新的体会？
（3）有人说，只要化学物质的组成中含有氧元素，就一定可以从它制得氧气，你同意吗？给出理由。
（4）带火星的木条、细铁丝等在空气中和在纯氧中燃烧时，发生反应的物质相同，为什么现象并不相同？
（5）综合3、4的事例，你能够得出一个具有普遍性的结论吗？试一试，好吗？认识客观事实化学元素观三、实验探究题：2005年：（P=0.58）教材中有如下的描述：“燃烧匙里放少量硫粉，加热，直至燃烧，可观察到微弱的淡蓝色火焰。把这一燃烧匙插入盛满氧气的集气瓶里，可观察到硫在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”。根据这段描述可知，这个化学反应的剧烈程度跟 有关。
考查氧气性质试题花絮2006年：将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图示装置的广口瓶中，塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？
A．铁粉 B．磷
C．木炭 D．镁
启示：O2的性质不能停留在
识记层面，需要理解
整个反应原理。24. （2015年）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 ▲ 。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 ▲ 。24．（1）NaCl、Na2CO3 （2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
分析：①0.1g沉淀B是CaCO3，样品其他成分有0.65g。
③1g滤渣为CaCO3，0.65g中含有钙元素0.4g,其他元素0.25g。
不可能只有CaO,还有Ca(OH)2，分子数之比为1:1。定性和定量例：29. （13年）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用
下生成无色气体丙，丙与生命活动
息息相关。甲溶液中的溶质是 ▲ （用化学式表示）。
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是 ▲ 。分类与比较——物质的类别：单质、氧化物、酸碱盐，氧化性物质。
整理与归纳——反应能产生气体的：Fe+HCl， H2O2 （MnO2）
类比与迁移——质量守恒定律：生成氯化铁和水→Fe、Cl、H、O→
浅绿色溶液(FeCl2)+甲溶液(H2O2) →配不平？(过量戊溶液 HCl)
——氧化还原:Fe2+ →Fe3+ → H2O2 →配不平？(过量戊溶液 HCl)
FeCl2+H2O2—FeCl3+H2O FeCl2+H2O2+？—FeCl3+H2O 要求高吗？[例](03年)某溶液由稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液中的两种混合而成。现向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,滴加Ba(OH)2溶液的体积和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：
（1）该混合溶液由 溶液混合而成。
（2）写出产生沉淀的化学方程式 。
证据推理与模型认知
能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。 构建模型义乌13年—26
26.德国化学家格哈德·埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就而获得了诺贝尔化学奖。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。如图所示是该反应的模型图。
（1）从基本反应类型来看，此反应属于 反应。
（2）此过程中，参加反应的氢气和氮气的分子
个数比为 。2013年浙江省中考优秀试题点评
运用模型是学习研究物质组成、结构的一种方法。此题巧妙地将模型与化学式、化学方程式及其它们表示意义有机融合，考查反应类型的判断、从分子原子的角度解释质量守恒定律。试题易而不死，重视基础，注重在新情景中考查学生对所学知识的灵活运用，符合当前学业评价的命题理念，并对教学中重视渗透建模思想，关注模型的运用，具有很好的启示作用。例：13年—27
27.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。
现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 ▲ 。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取
氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 ▲ 。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，
为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数
的过程中，应注意 ▲ （填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 评析：排水集气法（基础知识）→排水法测气体体积→测量时要控制变量（变量是什么？）→量气管（更准确）→操作问题（基础知识）。
此题以探究“比较镁和铝的金属活动性强弱”为背景，综合考查溶液配置中的仪器选择、装置连接、气体体积测定等实验中的基础知识和基本技能，评价学生初步的逻辑推理能力、综合运用知识解决新情境问题的迁移能力。试题体现了“核心知识变式考，思维能力显性测”的命题理念，正确导向教学“强调基础、训练思维”。实验现象：
①射线粒子在电场中向正极偏转
②其电荷与质量之比很大
③不同电极材料，得到射线一样 实验发现阴极射线道尔顿汤姆生实验现象（穿过金箔时）：
①大部分α粒子沿原路线继续前进
②有少数α粒子发生了轻微偏转
③有极少数α粒子发生弹回【例】对CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O的认识。 简单的讲CO2能和Ca(OH)2反应是不够的。
认识太单一，多方面的、多角度
（1）反应类型和规律
（2）实验方面：鉴定、现象
（3）溶液角度：%、pH
（4）药品保管：石灰水要密封保存、新制
（5）用途：砌砖抹墙（CaCO3）、新抹的墙会变潮湿
能依据物质及其变化的信息建构模型， 建立解决复杂化学问题的思维框架。34.（2016）取A、B 两个密闭的玻璃钟罩，在A、B 钟罩内分别放入完全相同的蜡烛，且在B钟罩内再放入一盆植物，将两个钟罩放在阳光充足的地方，同时点燃钟罩内的蜡烛（如图）。结果发现B钟罩内的蜡烛比A钟罩内的蜡烛燃烧时间长得多，请用所学知识加以解释。A B燃烧的条件？燃烧的结果？
植物光照下的变化？结果？
两者有什么联系？答案：采分点
1.可燃物的燃烧需要充足的氧气（1分），植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气（1分），当光照充足时光合作用强于呼吸作用（1分）。
2.钟罩内氧气浓度的变化是蜡烛能否继续燃烧的原因。氧气充足时蜡烛能继续燃烧，氧气不足蜡烛就会熄灭（2分）
3.钟罩内的蜡烛燃烧，消耗氧气释放了二氧化碳。在A钟罩内随着氧气浓度的降低，二氧化碳浓度的增加，蜡烛很快熄灭（1分）；在B钟罩内蜡烛燃烧产生的二氧化碳成为植物光合作用的原料被吸收，且光照充足时光合作用强于呼吸作用，所以能为蜡烛继续燃烧补充氧气（1分），所以B钟罩内的蜡烛燃烧时间比A长。教学中：
1.鼓励说大段的话
2.不断追问 感谢各位老师，
并祝你们成功!
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