江苏省泰州市姜堰区2016-2017学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案

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2016～2017学年度第一学期期中考试
高一化学试题
2016.11
（考试时间：75分钟
总分：100分）
命题、审题：姜堰区高中化学名师工作室
注意事项：
1．本试卷分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
S—32
Cl—35.5
Ag—108
第Ⅰ卷（选择题
共54分）
单项选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我区溱湖风景区被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形
成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．16
g
B．32
g
C．16
g·molˉ1
D．32
g·molˉ1
2．下列物质，属于电解质的是
A．铁单质
B．SO2气体
C．NaCl固体
D．氨气
3．下列状态的物质，能导电的是
A．CO2气体
B．液态HCl
C．熔融的NaOH
D．蔗糖溶液
4．下列物质的分类正确的是
酸
碱
盐
氧化物
A
H2SO4
Na2CO3
NaCl
SO2
B
CO2
NaOH
NaCl
Na2CO3
C
HCl
NaOH
CaF2
CH3COOH
D
HNO3
KOH
CaCO3
CaO
A．A
B．B
C．C
D．D
5．与3.6gH2O含有相同分子数的是
A．0.2molHNO3
B．标况下2.24L
CH4
C．1.7g
NH3
D．1.505×1022个HCl分子
6．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是
A．所含分子数相等
B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等
D．所占的体积一定相等
7．下列溶液中的Cl－的物质的量与50
mL
1
mol
·L－1
MgCl2溶液中相等的是
A．150
mL
1
mol·L-1的NaCl溶液
B．75
mL
0.5mol·L－1的CaCl2溶液
C．50
mL
2
mol·L-1的KCl溶液　　
D．75
mL
1
mol
·L-1的FeCl3溶液
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2
L氮气所含的原子数目为NA
B．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
C．2
L
1
mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D．常温下，0.05
mol
CO和SO2的混合气体中所含氧原子数为0.1NA
9．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42﹣
B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣
C．NaNO3=Na++NO3﹣
D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣2
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和氨水：H++OH﹣===H2O
B．碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应：HCO3﹣+H+===H2O+CO2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+===H2O
D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑
11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．
H+
Ca2+
Cl﹣
CO32﹣
B．Na+
Mg2+
SO42﹣
OH﹣
C．
K+
Na+
OH﹣
Cl﹣
D．Cu2+
Ba2+
Cl﹣
SO42﹣
12．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2
mol·L－1
Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6
mol
B．50mL
2
mol·L－1的NaCl溶液和100mL
0.5mol·L－1MgCl2溶液，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1
L水吸收22.4
L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1
mol·L－1
D．10g
98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL
18.4mol·L—1的硫酸浓度相等
13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中正确的是
A．FeCl2中有CuCl2（锌粉）
B．KCl中有杂质K2SO4（硝酸钡）
C．N2中混有O2（灼热的铜粉）
D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）
14．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9
m～10－7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
15.下列反应中，水只作氧化剂的是
A．C+H2OCO+H2
B．H2+CuOCu+H2O
C．2H2O====2H2
↑+O2↑
D．SO3+H2O====H2SO4
16．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
A．
B．
C．
D．
17．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，
在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R
+
2N2O4
＝
3N2
+
4H2O
+
2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂
C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂
D．此反应中R的分子式为C2H8N2
18．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl3
+Cu=2FeCl2
+CuCl2
。取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为
1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5mol·L-1
B．1.5
mol·L-1
C．0.4
mol·L-1
D．0.25
mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题
共46分）
19．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液
B．升华
C．结晶
D．过滤
E．蒸馏
F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
▲
；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
▲
；
（3）从碘水中提取碘单质
▲
；
（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物
▲
；
（5）分离水和汽油的混合物
▲
；
（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
▲
。
20．（10分）按要求写方程式。
(1)
Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
▲
；
(2)碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）
▲
；
(3)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应（写出离子方程式）
▲
；
(4)H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）
▲
；
(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
▲
。
21．（10分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是
▲
；被还原的元素是
▲
；氧化产物是
▲
。
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目
▲
；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标况下的氯气的体积是
▲
。
22．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量共8g。则：
（1）混合物中CO2的质量是
▲
g；
（2）混合物中CO和CO2的物质的量之比是
▲
；
（3）混合物中中C和O的原子个数比是
▲
；
（4）混合物中CO的体积分数是
▲
；
（5）混合物中CO的质量分数是
▲
。
23．（10分）某同学帮助水质检测站配制500mL
1
mol·L－1NaOH溶液以备用。
（1）该同学应选择
▲
mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作甲应在下图乙中的
▲
(填选项字母)之间。
A．②与③　　　B．①与②　　　　C．③与④
（3）该同学用托盘天平称取NaOH固体
▲
g，用质量为33.1
g的烧杯放在托盘
天平上称取所需NaOH固体时，则下图中能正确表示游码位置的选项是
▲
（填选项字母）。
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会
▲
；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会
▲
；
③容量瓶未干燥，浓度会
▲
；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会
▲
。
（5）实际配制氢氧化钠溶液的操作过程中，动作要快，否则会造成浓度
▲
（填“＜”、“＝”、“＞”）1
mol·L－1；试分析造成此变化的原因是
▲
。
2016～2017学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共54分）
单项选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
A
D
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
C
C
A
C
B
B
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19.(6分)（1）D
(2)
C
(3)
A
(4)
B
(5)
F
(6)
E
（每空1分)
20.（10分）
(1)
Fe2(SO4)3=
2Fe3+
+3SO42—
(2)CaCO3
+
2H+
=
Ca2++
+
H2O
+
CO2↑
(3)2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(4)HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
(5)Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（每空2分，其他合理答案酌情给分）
21.（10分）（1）KMnO4
Mn
Cl2
(2)
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（3）2.24L
（每空2分）
22.（10分）
（1）6.6
（2）1:3
（3）4:7
（4）25%
（5）17.5%
（每空2分）
23.
(10分)（1）500
（2）C
（3）20.0
c
（4）①偏大
②偏小
③无影响
④无影响
（5）
＜
；NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）
（每空1分）
通电
10e