初中科学中考复习专题——溶液中化学方程式计算(结合差量法)
文档属性
| 名称 | 初中科学中考复习专题——溶液中化学方程式计算(结合差量法) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2017-01-13 20:49:18 | ||
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文档简介
课件31张PPT。实验班联赛---化学方程式复习问题引入：氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚利用小桶中的那18kg水能分解产生多少氢气？怎么算？一种思路： 水中的氢元素全部转化为氢气1千克的氢气可以使50千瓦功率的汽车跑100 千米，则2千克的氢气可使汽车跑200千米。另一种思路：运用化学方程式的计算
假设18千克的水可生成氢气的质量为x36：18千克 = 4 ：x
x = 2千克
18千克的水可以使汽车跑200千米。一设未知数， 二写方程式， 三标相关量 （算相对分子总量）
四列比例式 五要简答题。例2、在含有1.6克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀？CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓解：设反应后可生成氢氧化铜的质量为x CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
1.6克 x 160：1.6克 = 98： x x= 0.98克
答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。（2011红河）将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）
请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
学习指导
1、认真读上面题目，找出已知哪些条件和求什么。
（围绕溶液质量、溶质质量还是质量分数）
2、找出涉及的化学方程式及纯物质质量。
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）
请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
80 160 98
4g y x 80/98=4g/x X= 4.9 g
80/160=4g/y y= 8 g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8g/100g×100%=8% 答：（略） 总结归纳：溶液在反应中计算的处理方法：
①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。
②从结果入手分析。
③求溶质质量时，一般放在方程式中求。
找出下列题目的纯物质质量或溶质质量：
1、现取含有少量氯化钠的纯碱样品６克与足量稀盐酸反应，放出气体２.２克。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到０.１）
2、将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是 。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
3、有10克氢氧化钠溶液恰好与5克7.3%的稀盐酸反应完。求： ①参加反应的氢氧化钠质量。
②所得溶液的溶质质量分数。
4.实验室一瓶久置的烧碱，可能变质生成了碳酸钠。为测定其NaOH 含量，某同学取烧碱样品5克溶于水，配制成20克溶液；在该溶液中加入20克稀硫酸充分反应到不再产生气泡为止，称量溶液为39.56克。计算放出的CO2的质量是______克？
将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液
中，恰好完全反应（反应的化学方程式：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
（1）反应后产生沉淀的质量。
（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。[来源: 解：设反应后产生沉淀的质量为x，反应生成氯化钠质量为y：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl106 100 117
10.6g x y
x=10g y=11.7g所得溶液中溶质的质量分数=11.7g10.6g+116.4g-10g×100%变式1 实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？.解：设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是y：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44
25g×80% 100g×y x100:44=25g×80%:x，解得x=8.8g
100:73=25g×80%:100y，解得y=14.6%答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。变式2１、 找纯物质质量的方法：
①用公式间接求纯物质质量；
②气体（质量）
③沉淀（ 质量）
④直接给出参与反应的纯物质质量
⑤应用质量守恒定律找。
２、求溶质的方法：
①放在化学方程式中求
②用溶质质量分数公式求
3.溶液在反应中计算的处理方法：
①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。
②从结果入手分析。
③求溶液质量时，画图并结合质量守恒定律进行分析。④求溶质质量时，一般放在方程式中求。
所得溶液质量=反应前所有质量的总和-气体质量-沉淀质量②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；
③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求 练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的氧气时，剩余固体的成分是 。变形加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ）
A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为xx = 15.8克∴ 答案为AA体验“过量问题”计算--判断用哪个量计算体验“过量问题”计算--判断用哪个量计算将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，
求：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ===== 2KCl + 3O2
245 96
x 9.6克MnO2245 : x =96 : 9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
答：可生成氧气9.6克，原混合物中的二氧化锰的质量
为15.5克。回顾书本有关“差量法”的计算金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？体验“差量法”的优点金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，
充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，
称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，
充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，
称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？技巧和方法1、找纯量2、公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
3、求溶质的方法： ①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求4、求溶液质量的方法：
①运用质量守恒定律分析求；
②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；
③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求 根据化学方程式进行有关溶液的计算
假设18千克的水可生成氢气的质量为x36：18千克 = 4 ：x
x = 2千克
18千克的水可以使汽车跑200千米。一设未知数， 二写方程式， 三标相关量 （算相对分子总量）
四列比例式 五要简答题。例2、在含有1.6克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀？CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓解：设反应后可生成氢氧化铜的质量为x CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
1.6克 x 160：1.6克 = 98： x x= 0.98克
答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。（2011红河）将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）
请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
学习指导
1、认真读上面题目，找出已知哪些条件和求什么。
（围绕溶液质量、溶质质量还是质量分数）
2、找出涉及的化学方程式及纯物质质量。
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）
请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
80 160 98
4g y x 80/98=4g/x X= 4.9 g
80/160=4g/y y= 8 g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8g/100g×100%=8% 答：（略） 总结归纳：溶液在反应中计算的处理方法：
①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。
②从结果入手分析。
③求溶质质量时，一般放在方程式中求。
找出下列题目的纯物质质量或溶质质量：
1、现取含有少量氯化钠的纯碱样品６克与足量稀盐酸反应，放出气体２.２克。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到０.１）
2、将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是 。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
3、有10克氢氧化钠溶液恰好与5克7.3%的稀盐酸反应完。求： ①参加反应的氢氧化钠质量。
②所得溶液的溶质质量分数。
4.实验室一瓶久置的烧碱，可能变质生成了碳酸钠。为测定其NaOH 含量，某同学取烧碱样品5克溶于水，配制成20克溶液；在该溶液中加入20克稀硫酸充分反应到不再产生气泡为止，称量溶液为39.56克。计算放出的CO2的质量是______克？
将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液
中，恰好完全反应（反应的化学方程式：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
（1）反应后产生沉淀的质量。
（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。[来源: 解：设反应后产生沉淀的质量为x，反应生成氯化钠质量为y：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl106 100 117
10.6g x y
x=10g y=11.7g所得溶液中溶质的质量分数=11.7g10.6g+116.4g-10g×100%变式1 实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？.解：设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是y：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44
25g×80% 100g×y x100:44=25g×80%:x，解得x=8.8g
100:73=25g×80%:100y，解得y=14.6%答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。变式2１、 找纯物质质量的方法：
①用公式间接求纯物质质量；
②气体（质量）
③沉淀（ 质量）
④直接给出参与反应的纯物质质量
⑤应用质量守恒定律找。
２、求溶质的方法：
①放在化学方程式中求
②用溶质质量分数公式求
3.溶液在反应中计算的处理方法：
①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。
②从结果入手分析。
③求溶液质量时，画图并结合质量守恒定律进行分析。④求溶质质量时，一般放在方程式中求。
所得溶液质量=反应前所有质量的总和-气体质量-沉淀质量②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；
③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求 练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的氧气时，剩余固体的成分是 。变形加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ）
A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为xx = 15.8克∴ 答案为AA体验“过量问题”计算--判断用哪个量计算体验“过量问题”计算--判断用哪个量计算将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，
求：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ===== 2KCl + 3O2
245 96
x 9.6克MnO2245 : x =96 : 9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
答：可生成氧气9.6克，原混合物中的二氧化锰的质量
为15.5克。回顾书本有关“差量法”的计算金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？体验“差量法”的优点金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，
充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，
称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，
充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，
称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？技巧和方法1、找纯量2、公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
3、求溶质的方法： ①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求4、求溶液质量的方法：
①运用质量守恒定律分析求；
②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；
③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求 根据化学方程式进行有关溶液的计算