2017版高考化学（江苏专版）二轮复习：第二讲 重要的化学方程式 Word版含解析
文档属性
| 名称 | 2017版高考化学（江苏专版）二轮复习：第二讲 重要的化学方程式 Word版含解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 503.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-01-13 20:04:48 | ||
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文档简介
第二讲 重要的化学方程式
【重要的化学方程式】
(本讲对应学生用书第98页~第100页)
常考易错的化学方程式
补全反应，注意写上反应条件
1. 2Na+O2Na2O2
2. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
4.
5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
6. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)
7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
8. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
9. 2Fe+3Cl22FeCl3
10. 3Fe+2O2Fe3O4
11. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
12. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
13. 2Ca(OH)2(消石灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(工业制漂白粉)
14.
15. 2F2+2H2O4HF+O2
16. S+FeFeS
17. FeS+2HClFeCl2+H2S↑
18. 2H2S+SO22H2O+3S↓
19.
20. 2H2SO3+O22H2SO4
21. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4
24. N2+3H22NH3(工业合成氨)
25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
26.
27. N2+O22NO
28. SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
29. Si+4HFSiF4↑+2H2↑
30. SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)
(工业制玻璃)
32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)
33. H2SiO3SiO2+H2O
34. 2Mg+CO22MgO+C
常考易错的离子方程式
补全反应
1. 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
2. 2OH-+CO2(少量)C+H2O
OH-+CO2(过量)HC
3. 2Na++C+H2O+CO22NaHCO3↓(饱和Na2CO3溶液中通入CO2)
4. HC+OH- C+H2O
5. HC(少量)+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
2HC(过量)+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C
6. N+HC+2OH-(过量)NH3·H2O+C+H2O
7. 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
8. Al2O3+6H+2Al3++3H2O
9. Al2O3+2OH-2Al+H2O
10. Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
11. Al(OH)3+OH- Al+2H2O
12. Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
13. Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量) Al+2H2O
14. 2Al+CO2(少量)+3H2O2Al(OH)3↓+C
Al+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3↓+HC
15. 3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓
16. Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器工作原理)
17. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(明矾净水原理)
18. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2S+2Ba2++4OH-Al+2H2O+2BaSO4↓
19. Fe+2H+Fe2++H2↑
20. FeO+2H+Fe2++H2O
21. 3FeO+10H++N(稀)3Fe3++NO↑+5H2O
22. 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
23. 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
24. 2Fe3++Fe3Fe2+
25. 2Fe3++CuCu2++2Fe2+
26. 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O(FeSO4溶液在空气中变质)
27. 2Fe3++H2SS↓+2Fe2++2H+
28. Cl2+2I-2Cl-+I2
29. MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O
30. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
31. Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(尾气处理)
32. Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
33. 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(FeBr2与少量Cl2)
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-(FeBr2与过量Cl2)
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-(FeBr2 与等量Cl2)
34. 2I-+Cl2I2+2Cl-(FeI2与少量Cl2)
2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-(FeI2与过量Cl2)
35. I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+
36. Cu+4H++2N(浓)Cu2++2NO2↑+2H2O
37. 3Cu+8H++2N(稀)3Cu2++2NO↑+4H2O
38. Fe(少量)+4H++N(稀)Fe3++NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8H++2N(稀)3Fe2++2NO↑+4H2O
39. Si+2H+H2SiO3↓
40. Si+CO2(少量)+H2OH2SiO3↓+C
Si+2CO2(过量)+2H2OH2SiO3↓+2HC
41. SO2(少量)+2NH3·H2OS+2N+H2O
SO2(过量)+NH3·H2ON+HS
42. 2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+(SO2使酸性KMnO4溶液褪色)
43. Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓
44. 2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
45. 2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-
46. Ag++2NH3·H2O(过量)Ag(NH3)2]++2H2O
47. C6H5O-+CO2(少量)+H2OC6H5OH+HC
48. CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
49. CH3CHO+2Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O
电解反应式或电化学方程式
1. 用惰性电极电解饱和食盐水
阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-
阳极：2Cl--2e-Cl2↑
总反应：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2. 用铜作电极电解饱和食盐水
阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-
阳极：Cu-2e-Cu2+
总反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
3. 用惰性电极电解MgCl2溶液
阴极：2H2O+Mg2++2e-H2↑+Mg(OH)2↓
阳极：2Cl--2e-Cl2↑
总反应：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
4. 用惰性电极电解AlCl3溶液
阴极：6H2O+6e-+2Al3+3H2↑+2Al(OH)3↓
阳极：6Cl--6e-3Cl2↑
总反应：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
5. 用惰性电极电解K2S溶液
阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-
阳极：S2--2e-S↓
总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓
6. 用惰性电极电解CuSO4溶液
阴极：2Cu2++4e-2Cu
阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+
总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
7. 用惰性电极电解AgNO3溶液
阴极：4Ag++4e-4Ag
阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+
总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
8. 电解熔融的NaCl制Na
阴极：2Na++2e-2Na
阳极：2Cl--2e-Cl2↑
总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
9. 电解熔融的MgCl2制Mg
阴极：Mg2++2e-Mg
阳极：2Cl--2e-Cl2↑
总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
10. 电解熔融的Al2O3制铝
阴极：4Al3++12e-4Al
阳极：6O2--12e-3O2↑
总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸)
放电
Pb极(-)：Pb(s)+S(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)
PbO2极(+)：PbO2(s)+S(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)
总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
充电
Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S(aq)(还原反应)
PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S(aq)+4H+(aq)(氧化反应)
总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
12. 氢氧燃料电池
负极
正极
13. 甲醇-氧气燃料电池
(1)酸作介质
负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+
正极：3O2+12e-+12H+6H2O
总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
(2)碱作介质
负极：2CH3OH+16OH--12e-2C+12H2O
正极：3O2+12e-+6H2O12OH-
总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C+6H2O
(3)熔融的金属氧化物作介质
负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O
正极：3O2+12e-6O2-
总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
(4)熔融的碳酸盐作介质
负极：2CH3OH+6C-12e-8CO2↑+4H2O
正极：3O2+6CO2+12e-6C
总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
有机反应的化学方程式
写出下列转化中的化学方程式
(1)CH2CH2+H2CH3CH3
(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr
(3)nCH2CH2??CH2—CH2??
(4)CH≡CH+H2CH2CH2
(5)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
(6)CH≡CH+HClCH2CHCl
(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2
(8)n
(9)+Br2+HBr
(10)+HNO3+H2O
(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH
(13)2CH3CHO+O22CH3COOH
(14)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
(15)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
(16)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
(17)CH2CH2+H2OCH3CH2OH
(18)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O
(19)CH3CH2Br+NaOHCH2CH2↑+NaBr+H2O
(20)CH2CH2+HBrCH3CH2Br
(21)CH2CH2+Br2
(22) +2NaOH+2NaBr
(23)+O2+2H2O
(24)+O2
(25)++2H2O
(26)2+2H2O
(27)n+(n-1)H2O
(28)nHO—CH2—CH2—OH+nHOOC—COOH
【重要的化学方程式】
(本讲对应学生用书第98页~第100页)
常考易错的化学方程式
补全反应，注意写上反应条件
1. 2Na+O2Na2O2
2. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
4.
5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
6. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)
7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
8. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
9. 2Fe+3Cl22FeCl3
10. 3Fe+2O2Fe3O4
11. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
12. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
13. 2Ca(OH)2(消石灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(工业制漂白粉)
14.
15. 2F2+2H2O4HF+O2
16. S+FeFeS
17. FeS+2HClFeCl2+H2S↑
18. 2H2S+SO22H2O+3S↓
19.
20. 2H2SO3+O22H2SO4
21. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4
24. N2+3H22NH3(工业合成氨)
25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
26.
27. N2+O22NO
28. SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
29. Si+4HFSiF4↑+2H2↑
30. SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)
(工业制玻璃)
32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)
33. H2SiO3SiO2+H2O
34. 2Mg+CO22MgO+C
常考易错的离子方程式
补全反应
1. 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
2. 2OH-+CO2(少量)C+H2O
OH-+CO2(过量)HC
3. 2Na++C+H2O+CO22NaHCO3↓(饱和Na2CO3溶液中通入CO2)
4. HC+OH- C+H2O
5. HC(少量)+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
2HC(过量)+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C
6. N+HC+2OH-(过量)NH3·H2O+C+H2O
7. 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
8. Al2O3+6H+2Al3++3H2O
9. Al2O3+2OH-2Al+H2O
10. Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
11. Al(OH)3+OH- Al+2H2O
12. Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
13. Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量) Al+2H2O
14. 2Al+CO2(少量)+3H2O2Al(OH)3↓+C
Al+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3↓+HC
15. 3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓
16. Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器工作原理)
17. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(明矾净水原理)
18. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2S+2Ba2++4OH-Al+2H2O+2BaSO4↓
19. Fe+2H+Fe2++H2↑
20. FeO+2H+Fe2++H2O
21. 3FeO+10H++N(稀)3Fe3++NO↑+5H2O
22. 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
23. 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
24. 2Fe3++Fe3Fe2+
25. 2Fe3++CuCu2++2Fe2+
26. 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O(FeSO4溶液在空气中变质)
27. 2Fe3++H2SS↓+2Fe2++2H+
28. Cl2+2I-2Cl-+I2
29. MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O
30. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
31. Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(尾气处理)
32. Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
33. 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(FeBr2与少量Cl2)
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-(FeBr2与过量Cl2)
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-(FeBr2 与等量Cl2)
34. 2I-+Cl2I2+2Cl-(FeI2与少量Cl2)
2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-(FeI2与过量Cl2)
35. I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+
36. Cu+4H++2N(浓)Cu2++2NO2↑+2H2O
37. 3Cu+8H++2N(稀)3Cu2++2NO↑+4H2O
38. Fe(少量)+4H++N(稀)Fe3++NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8H++2N(稀)3Fe2++2NO↑+4H2O
39. Si+2H+H2SiO3↓
40. Si+CO2(少量)+H2OH2SiO3↓+C
Si+2CO2(过量)+2H2OH2SiO3↓+2HC
41. SO2(少量)+2NH3·H2OS+2N+H2O
SO2(过量)+NH3·H2ON+HS
42. 2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+(SO2使酸性KMnO4溶液褪色)
43. Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓
44. 2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
45. 2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-
46. Ag++2NH3·H2O(过量)Ag(NH3)2]++2H2O
47. C6H5O-+CO2(少量)+H2OC6H5OH+HC
48. CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
49. CH3CHO+2Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O
电解反应式或电化学方程式
1. 用惰性电极电解饱和食盐水
阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-
阳极：2Cl--2e-Cl2↑
总反应：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2. 用铜作电极电解饱和食盐水
阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-
阳极：Cu-2e-Cu2+
总反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
3. 用惰性电极电解MgCl2溶液
阴极：2H2O+Mg2++2e-H2↑+Mg(OH)2↓
阳极：2Cl--2e-Cl2↑
总反应：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
4. 用惰性电极电解AlCl3溶液
阴极：6H2O+6e-+2Al3+3H2↑+2Al(OH)3↓
阳极：6Cl--6e-3Cl2↑
总反应：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
5. 用惰性电极电解K2S溶液
阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-
阳极：S2--2e-S↓
总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓
6. 用惰性电极电解CuSO4溶液
阴极：2Cu2++4e-2Cu
阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+
总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
7. 用惰性电极电解AgNO3溶液
阴极：4Ag++4e-4Ag
阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+
总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
8. 电解熔融的NaCl制Na
阴极：2Na++2e-2Na
阳极：2Cl--2e-Cl2↑
总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
9. 电解熔融的MgCl2制Mg
阴极：Mg2++2e-Mg
阳极：2Cl--2e-Cl2↑
总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
10. 电解熔融的Al2O3制铝
阴极：4Al3++12e-4Al
阳极：6O2--12e-3O2↑
总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸)
放电
Pb极(-)：Pb(s)+S(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)
PbO2极(+)：PbO2(s)+S(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)
总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
充电
Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S(aq)(还原反应)
PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S(aq)+4H+(aq)(氧化反应)
总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
12. 氢氧燃料电池
负极
正极
13. 甲醇-氧气燃料电池
(1)酸作介质
负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+
正极：3O2+12e-+12H+6H2O
总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
(2)碱作介质
负极：2CH3OH+16OH--12e-2C+12H2O
正极：3O2+12e-+6H2O12OH-
总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C+6H2O
(3)熔融的金属氧化物作介质
负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O
正极：3O2+12e-6O2-
总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
(4)熔融的碳酸盐作介质
负极：2CH3OH+6C-12e-8CO2↑+4H2O
正极：3O2+6CO2+12e-6C
总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
有机反应的化学方程式
写出下列转化中的化学方程式
(1)CH2CH2+H2CH3CH3
(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr
(3)nCH2CH2??CH2—CH2??
(4)CH≡CH+H2CH2CH2
(5)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
(6)CH≡CH+HClCH2CHCl
(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2
(8)n
(9)+Br2+HBr
(10)+HNO3+H2O
(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH
(13)2CH3CHO+O22CH3COOH
(14)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
(15)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
(16)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
(17)CH2CH2+H2OCH3CH2OH
(18)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O
(19)CH3CH2Br+NaOHCH2CH2↑+NaBr+H2O
(20)CH2CH2+HBrCH3CH2Br
(21)CH2CH2+Br2
(22) +2NaOH+2NaBr
(23)+O2+2H2O
(24)+O2
(25)++2H2O
(26)2+2H2O
(27)n+(n-1)H2O
(28)nHO—CH2—CH2—OH+nHOOC—COOH
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