2017届高三化学（通用版）二轮复习教案：名师寄语 Word版含答案

高三化学二轮复习是在强化一轮复习的重点知识，对易混、易错、易漏知识进行再梳理的基础上的巩固、完善、综合与提高，是实现由知识到能力转化的重要阶段。二轮复习时间紧、任务重，核心是整合知识、巩固基础、完善体系、构建网络、总结规律、优化思维、查漏补缺、提升能力、训练技能、熟悉高考的重要阶段，最关键的是考生在能力上获得实质性的提升。
第1点　归纳常考，构建网络，形成体系
一轮复习侧重章节顺序，一点一过，主要目的是巩固基础、夯实双基，知识大多是孤立的、相互不联系的，导致考生掌握的知识零散，难以形成知识体系。二轮复习则需要站在更高的角度学习，纵览高考范围的全部知识，全面构建知识网络，由点连线、由线结网，形成一个完整的知识纵向、横向体系，构建立体的知识大厦。
1．归纳重点知识，构建知识网络
化学知识看似零散、纷杂，但实际上各知识之间是相互紧密联系的。深入研究各知识点的特点，根据一定的结构原则、方法、思想，将其组织成具有一定规律的知识结构。
(1)重要知识点网格化
对重要的、必考的重要知识点进行网格化构建，用简练的关键词将知识加以整合、归纳，逻辑关系更清晰、重难点更加突出，具有极强的概括性和总结性，容量更大。如对弱电解质的电离整合为
再如，氯水的性质是一个重要考点，可以整合为
通过整合，用较少的文字涵盖较多的内容，用较短的时间完成复习，可以多次阅读强化记忆，并且可以借助某些关键词展开联想，可以有效地理清思路，正确分析应用关键信息。
(2)主干知识重整网络化
比如对元素化合物的复习，可以尝试取消族的体系，以矿物、大气污染、海水为核心，把元素化合物重新划分专题，从生产和应用出发，把各部分知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的点串成线、结成网，从而形成一个系统完整的知识体系而解决问题。如以“元素→单质→氧化物(氢化物)→酸(或碱)→盐→存在”为线索；复习具体的单质或化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行归纳，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整体系。如金属及其化合物的相互转化可以整合为
2．跨模块构建知识，实现专题知识系统化
有些化学知识零散分散到不同的模块，二轮复习要“跨越模块”对其进行整合，例如通过构建与铜及其化学物关联知识板块之间的网络，用多层面和多角度的问题引线，将分散知识通过“模块跨越”整合知识体系，从而实现元素化合物知识复习的系统化、网络化。
　不同模块中“铜”的知识。
再如有关铜的知识也可以归纳总结出如下知识网络：
第2点　查漏补缺，构建模板，完善自我
1．查漏补缺
无论经过几轮复习，考生记忆及知识理解上仍然会有遗漏点。查漏补缺是贯穿整个复习过程中一项重要的复习策略，也是对易混、易错、易漏知识点的再反思与再提升，是二轮复习中一个重要的环节。
　次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)可利用H3PO2将溶液中的Ag＋还原为银的反应进行化学镀银。已知该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)，反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
已知阳极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极的电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑。分析产品室可得到H3PO2的原因_______________
____________________________________________________________。
[解析]　(1)一元中强酸电离时只电离出一个氢离子。(2)该反应中Ag＋是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1时，1
mol氧化剂得到4
mol电子，1
mol
还原剂失去4
mol电子，则P的化合价从＋1上升到＋5，氧化产物是H3PO4；根据电子守恒可以得到：H3PO2＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag＋4H＋。
(3)电解时阳极消耗水电离产生的OH－，OH－失电子生成氧气，使c(H＋)增大；阳极室的H＋通过阳膜到达产品室，原料室中的H2PO通过阴膜进入产品室，二者生成产品。
[答案]　(1)H3PO2??H＋＋H2PO
(2)H3PO4
H3PO2＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag＋4H＋
(3)阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
此题中的H3PO2以及H3PO4相对于考生来说，就是一个相对生疏的知识背景，通过典型例题的练习分析既可以完善考生的知识体系，也可以训练考生分析问题解决问题的能力。
查漏补缺的过程就是反思提升的过程，除了解决不会的问题，更重要的是能举一反三，及时归纳总结。对一道试题从不同的角度分析，尝试用不同的方法解决，才能提高复习效率，真正做到以不变应万变。
2．立足考题，落实考点，构建模板
高考试题思想内涵主要体现“三个关注”：关注知识点的应用、关注知识模块间的内在关联和学科思想方法的渗透、关注试题的内在价值。二轮复习就是一个深度学习、深度思考和深度引领的认知过程，突破思维定势，培养考生的信息素养和自学能力。
针对高考命题特点，二轮复习应以高考真题为导向，研究真题，明确“考什么”和“怎么考”，总结出高考考点、热点、难点，然后对此类考点的具体解法进行归纳总结——构建解题模板，以达到抓住考点、强化热点、突破难点的功效，进而对高考的内容进行网络构建，系统复习。
针对不同的复习板块，基本的复习思路可以设定为：“高考真题→学生答题反馈→新问题复习→知识拓展→解题模板建构”。如氧化还原反应中电子守恒计算，在几个典型题目应用后，可以归纳为：
(1)电子守恒计算思维模型
再如，信息型氧化还原方程式的书写是高考的必考试题，若按以下思路解决则会事半功倍：
(2)信息型氧化还原反应方程式书写配平四步骤
注：补缺项原则为
条件
补缺项原则
酸性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
又如，许多重要的实验问题都可以用模板的形式进行规范：
滴定终点判断【答题模板】
滴溶液(当滴入最后一滴×××标准溶液)→观色变(溶液由×××色变成×××色或溶液×××色褪去)→半分钟(且半分钟内不褪色)。
装置气密性检查【答题模板】
微热法检查气密性：
封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等)→微热(双手焐热或用酒精灯微热)→气泡(导管口有气泡冒出)→水柱(移开双手或停止加热冷却后，导管中水上升形成一段稳定的水柱)→结论(装置气密性良好)。
液差法检查气密性：
封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)→结论(装置气密性良好)。
第3点　适应创新，理解信息，尝试迁移
高考试题有很高的陌生度，原因为：高考试题注重创新，注重知识的实际应用，试题中往往将新科技成果、生产、生活中的热点融合进来，这种题考查考生的能力，而学习能力、接受整合利用新信息的能力是重要体现。如何适应新情境，理解新信息并能学以致用，二轮复习应强化这些能力的训练。做到“宽基础、厚实践、深度思考提能力。”
二轮复习时的考生，虽然经过了一轮的复习，但对相关知识的认识仍停留在表面，换一个视角提问或进一步提出衍生性问题，还是无从下手，缺乏思路和方法，不能实现正迁移。要避免这种尴尬现象，二轮复习要做到“宽基础、厚实践、重能力”。对于一些重要的知识点，要关注与其他知识间的联系性，从多个维度提出新问题，多向思维，拓展思维宽度，把握问题实质，形成辐射状的知识结构，发展知识整合能力。
　氯水是一个重要的知识点，是高考试卷中的常客，如果从多个思考维度复习，则能很好地训练考生接受新信息并形成正迁移的能力。
(1)从微观维度认识氯水成分的多样性：如果有一瓶失去标签的氯水，如何用实验鉴定？
(2)从时间维度认识次氯酸的不稳定性：氯水为什么要用棕色瓶装？为什么要现制现用？图1和图2所示的氯水中pH变化和氧气浓度的变化说明了什么？
图1　反应过程中pH变化示意图
图2　反应过程中氧气浓度变化示意图
(3)从性质维度认识氯水性质的多重性：
①在海带灰浸出液中滴加淀粉和氯水，溶液变蓝，但氯水过量时，蓝色会消失。
②在氯水中加入镁条，会出现什么现象？
③用自来水配制硝酸银溶液常会出现白色沉淀。
④在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液呈红色，逐滴滴加氯水，红色褪去的原因。
通过对上述问题的分析，可以让考生在推理分析中巩固氯水性质的多重性。同时强调运用氯水解决实际问题时要具体问题具体分析，当作氧化剂时，如果氯气能反应则主要是氯气反应，如果氯气不反应则认为是次氯酸参与反应。
(4)从限度维度认识氯气与水反应的可逆性：你可用哪些方法证明氯气与水的反应是可逆反应？学生通过讨论、汇报、评价，最后总结出下列方法：
方法1：实验证明氯气与水反应后，溶液中有氯气残留。氯水呈浅黄绿色，说明溶液中有Cl2。将氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水中有H＋和HClO。向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中有Cl－。总之，氯气与水能发生反应，但氯气没有完全反应。
方法2：实验证明盐酸与次氯酸会反应生成氯气和水。
方法3：查阅常温下氯气与水反应的平衡常数。查知：Cl2(aq)＋H2O===HClO＋H＋＋Cl－　K＝10－3.4
问题：(1)由此可知氯气与次氯酸的氧化性谁更强？
(2)1
mol
Cl2溶于水，充分反应时电子转移数目为NA，对吗？
(5)从平衡维度认识氯气与水反应的可控性：
25
℃时，氯气—氯水体系中存在哪些平衡？分别写出平衡常数表达式。
【例如】已知在25
℃、100
kPa时，在1
L水中可溶解0.09
mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。估算该反应的平衡常数。
(6)从应用维度认识化学对生活的指导性：氯水在生活和生产中应用广泛，但学生的关注度并不高。复习时可通过创置下列问题情境，引导学生应用所学知识处理与氯水相关的生活问题。
知识是学出来的，能力是练出来的，成绩是考出来的，选准角度，有效训练，才会提升能力。
总之，高考是在有限时间内解答一定量试题的高强度的心智活动，要求考生必须做到审题准、做得对、答得好，这是一个知识积累到一定程度的能力体现，这种能力的形成需要在刻苦学习的基础上，善于总结，学会类比、迁移，建构自己的知识体系并能加以灵活应用，二轮复习是达到这个境界、形成能力的重要一环。