2016学年第一学期温州十校协作体期末联考
高二化学参考答案
一、选择题（每个2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
B
C
B
B
D
D
B
D
C
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
C
D
C
B
D
B
C
D
D
二、填空题（共50分）
26．（每空2分，共12分）
（1）C26H26
可能
（2）碳碳双键、碳碳三键、羟基
（全对2分，不全给1分，有错不给分）
（3）
（4）
（5）C3H6O3
27．（每空2分，共8分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol
（合理也可）
（2）﹣192.8kJ mol﹣1
（3）负
O2+4H++4e﹣=2H2O
28．（每空2分，共10分）
（1）压强
（2）< （3）4/27（填0.148或0.15也可）
（4）①<
② >
29．（每空2分，共10分）
（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1
mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)比同浓度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大
（答到“强弱电解质”或“电离程度不同”给分）
>
（2）①酸式滴定管
②c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
③9.9×10－7
30．（每空2分，共10分）
（1）0.008
mol·L－1
（2）b
（3）滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液恰好由无色变为紫红色（浅红、浅紫均可），且半分钟内不褪色
（4）偏小
（5）11.2%2016学年第一学期温州十校协作体期末联考
高二化学学科试题
本卷可能用到的相对原子质
：H—1
C—12
O—16
K—39
Mn—55
Fe—56
一、选择题（本大题共25题，
个
2
分，共
50
分。
小题只有一个正确选项。）
1．关于有机物的
述正确的是（
）
A．有机物是生命体特有的物质
B．含碳元素的化合物都是有机物
C．有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂
D．在所有的有机物中都含有碳，多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等
2．下列分析方法不是．．现代化学测定有机物结构的方法的是（
）
A．燃烧法
B．红外光谱法
C．质谱法
D．核磁共振法
3．下列物质中只表示一种物质的是（
）
A．C3H7Cl
B．C3H8
C．C4H10
D．C2H6O
4．下列说法中正确的是（
）
A．分子组成相差
1
个或若干个
CH2
原子团的物质互称为同系物
B．相对分子质
相同而结构不同的有机物互称为同分异构体
C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
D．分子式相同的有机物一定是同一种物质
5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早
1500
多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误．．的是（
）
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成
B．它的分子式是
C16H9N2O2
C．分子中所有原子不可能共平面
D．该物质属于环状化合物
6．双酚
A
的结构简式如下图所示，试判断该分子的核磁共振氢谱共有多少组峰（
）
A．3
B．4
C．5
D．6
7．有机物
CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)2
的名称是（
）
A．4-甲基-2-乙基戊烷
B．2-甲基-4-乙基戊烷
C．3，5-二甲基己烷
D．2，4-二甲基已烷
8．下列物质在水溶液中因水解而显酸性的是（
）
A．NaCl
B．Na2CO3
C．NaHSO4
D．FeCl3
9．下列反应中不属于．．．放热反应的是（
）
A．酸碱中和反应
B．NH4Cl
晶体与
Ba(OH)2 8H2O
晶体反应
C．镁条在空气中燃烧
D．锌与盐酸的反应
10．下列说法正确的是（
）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．水力发电是将化学能转化为电能的过程
C．醋酸、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
11．下列说法正确的是（
）
A．在
101kPa
时，1mol
物质燃烧时所放出的热
，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成
1mol
水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热
相等
12．下列有关说法正确的是（
）
A．反应
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△
H＜0
B．用广泛
pH
试纸测得某溶液的
pH
为
8.6
C．某酸能与碳酸钠溶液反应产生
CO2
气体，证明该酸为强酸
D．Na2CO3溶液中加入少
Ca(OH)2固体，CO32﹣水解程度
小，溶液的
pH
小
13．微型银锌钮扣电池有广泛应用，其电极分别是
Ag2O
和
Zn，电解质溶液为
KOH，两个电极的反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（
）
A．Zn
是正极，Ag2O
是负极
B．使用过程中，电流由
Zn
极
外电路流向
Ag2O
极
C．在使用过程中，电池正极区溶液的碱性
弱
D．Zn
电极发生氧化反应，Ag2O
电极发生还原反应
14．下列各装置中都盛有
0.1mol L﹣1的
NaCl
溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（
）
A．①②③④
B．①②④③
C．②①④③
D．③①④②
15．实验室测定酸碱中和反应的反应热时，不需要．．．用到的玻璃仪器是（
）
A．烧杯
B．试管
C．温度计
D．环型玻璃搅拌棒
16．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能
变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是（
）
A．金刚石比石墨稳定
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH2，则
ΔH1>ΔH2
C．白磷转化为红磷是放热反应
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH>0
17．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（
）
铜锌原电池
电解精炼铜
镀件上镀铜
电解氯化铜溶液
18.
在一定温度下，把
0.5
mol
N2O4
通入体积为
5
L
的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。
（N2O42NO2）反应进行到
2
s
时，NO2
的浓度为
0.02
mol·L－1。在
60
s
时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的
1.6
倍。下列说法正确的是（
）
前
2
s
以
N2O4
的浓度变化表示的平均反应速率为
0.01
mol·L－1·s－1
在
2
s
时体系内的压强为开始时的
1.2
倍
在平衡时体系内含
N2O4
0.3
mol
平衡时，N2O4
的转化率为
60%
19．一定温度下，在一恒容容器里，进行如下反应
A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列叙述中不．能．证明该反应达
到平衡状态的是（
）
A．C
的生成速率是
A
的生成速度的
2
倍
B．A、B、C
的浓度不再变化
C．A、B、C
的物质的
之比为
1∶3∶2
D．混合气体平均摩尔质
不再改变
20．随着汽车数
的逐年增多，汽车尾气可谓是社会的一颗“毒瘤”，久治不愈，且愈来愈盛。反应：2NO(g)
＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570
K
时平衡常数为
1×1059。下列说法正确的是（
）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有
NO
或
CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
C．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
D．570
K
时及时抽走
CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
21．下列说法正确的是（
）
A．某可逆反应达平衡后，升温，平衡向逆反应方向移动，则正反应是吸热反应
B．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，可依据混合气体的密度变化判断平衡移动方向
C．2Cl2(g)＋2H2O(g)
4HCl(g)＋O2(g)达平衡后，若各成分浓度同时增大一倍，平衡将向正反应方向移动
D．对于反应
xA(g)＋yB(g)
mC(g)＋nD(g)，其他条件不变，增大压强，若
C
的百分含
增大，则
x＋y＞m＋n
22．室温下向
10
mL
pH＝3
的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（
）
A．溶液中导电粒子的数目
少
c(CH3COO－)
B．溶液中
－不变
c(CH3COOH)·c(OH
)
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大
D．再加入
10
mL，pH＝11
的
NaOH
溶液，混合液
pH＞7
23．下列在指定溶液中能大
共存的离子组是（
）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO24－、K＋
B．使
pH
试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－
C．c(H＋)＝10－14
mol·L－1
溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、CO23－
D．水电离出的
c(H＋)与
c(OH－)乘积为
10－26
的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3
、Ca2＋
24．硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。
下列说法正确的是（
）
化学式
电离常数(298
K)
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等体积等物质的
浓度的硼酸溶液和醋酸溶液比较，完全中和消耗
NaOH
的物质的
：前者>后者
D．等物质的
浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者
25．对于物质的
浓度均为
0.01
mol·L－1
的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa
四种溶液，下列说法正确的是（
）
A．①的离子浓度为：c(Na＋)>
c(HCO－3
)
>c(H＋)
>
c(OH－)
c(HCO－3
)
B．②升高温度，小
c
C．③加入等体积的水稀释，电离程度增大，但溶液中所有离子浓度均
小
D．④和③等体积混合，溶液
pH<7，c(CH3COOH)＋c(OH－)＜c(Na+)＋c(H＋)
二、填空题（共50分）
26．(12
分)（1）右图是一种形状酷似一条小狗的有机物。化学家
Tim
Rickard
将其取名为“doggycene”。doggycene
的分子式为
。该分子中所有碳原子
(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。
（2）2008
年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”(Fumulele)。有一种有机物的键线式也酷似
牛，故称为牛式二烯炔醇(eowenynenyno1)。
牛式二烯炔醇中含有的官能团的名称为
OHCH3
CH3
CH
C
CH
CH3的键线式是
。
CH3
写出羟基的电子式：
燃烧法是测定有机物组成的传统方法。有机物
X
由
C、H、O
三种元素组成，
测定其相对分子质
为
90。取
1.8
g
X
在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重
1.08
g
和
2.64
g。
则有机物
X
的分子式为
。
27．（8
分）直接甲醇燃料电池被认为是
21
世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101KPa
时，1mol
气态
CH3OH
完全燃烧生成
CO2气体和液态水时，放出
726.51kJ
的热
，则甲醇燃烧的热化学方程式是
。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△
H1═
+49.0KJ mol﹣1
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△
H2═？
已知
H2（g）+
O2（g）═H2O
（g）△
H═﹣241.8KJ mol﹣1，则反应②的△
H2=
。
（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气。则甲醇进入
极，正极发生的电极反应方程式
为
。
28.
(10
分)利用
CO2
合成物质是降低
CO2
排放的有效方法，由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：
反应Ⅰ
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
反应Ⅱ
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件，设计了如下对比实验，部分实验条件已
填在下面实验设计表中(次实验，反应时间相同)
实验编号
T(℃)
n(CO2)/n(H2)
p(MPa)
CO2
转化率(%)
1
150
1/3
0.1
a
2
x
1/3
5
b
(1)实验
1、2
的目的是探究________对合成甲醇的影响。
(2)a
b(填“>”“＝”或“<”)。
(3)假设实验
1
中向体积为
1L
的容器中加入
1
mol
CO2，达平衡时
CO2
的转化率为
50%，则平衡常数
K＝
。
(4)在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中
CH3CH2OH
的百分含
和温度的关系如右图所示。
①反应Ⅱ的
ΔH________0(填写“>”“<”或“＝)。
②保持温度
T1
不变，若反应进行到状态
w
时，v正________v逆
(填“>”“<”或“＝)。
29．（10
分）传统的定
化学实验受到计
手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS
数字化信息系统
(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测
溶液的
pH
等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。
(1)某学习小组利用
DIS
系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制
0.1000
mol·L－1
的
NaOH、HCl、CH3COOH
溶液备用。
②用
0.1000
mol·L－1
的
NaOH
溶液分别滴定
10.00
mL
0.1000
mol·L－1
的
HCl
和
CH3COOH
溶液，连接数据采集器和
pH
传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如下图：
两曲线图起点不同的原因是
；两曲线图中
V1________V2(选填“>”“
<”或“＝”)。
(2)另一个学习小组利用
DIS
系统测定某醋酸溶液的物质的
浓度，以测
溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用________(填仪器名称)取
20.00
mL
醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好
DIS
系统。向锥形瓶中滴加
0.1000
mol·L－1
的
NaOH
溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入
NaOH
溶液体积关系的曲线图(如下图)。
②图中
b
点时，溶液中各离子浓度大小的关系是___________。
③若图中某一点
pH
等于
8，则
c(Na＋)－c(CH3COO－)的精确值为________mol·L－1。
30．（10
分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用酸性
KMnO4
溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含
，进行了如下实验：
【查阅资料】
用酸性
KMnO4
标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定
Fe2＋的含
。反应的离子方程式：Fe2＋＋MnO4－＋
H＋→
Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)
【实验用品】
①仪器：电子天平，滴定管，烧杯，250
mL
容
瓶，锥形瓶，玻璃棒，药匙，铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管。
②试剂：硫酸亚铁补血剂药片，高锰酸钾晶体，稀硫酸，蒸馏水。
【实验步骤】
①称取
0.316
g
KMnO4
晶体，配成
250
mL
溶液；
②取
5
片除去糖衣(非还原糖)的硫酸亚铁补血剂药片(1.500
g)，研细后加入稀硫酸溶解，配成
100
mL
溶液。
③用酸式滴定管取待测溶液
20.00
mL
于某容器中。
④盛装酸性
KMnO4
标准溶液，静置后，读取数据，记录为酸性
KMnO4
标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录酸性
KMnO4
标准溶液的终读数。再重复滴定
2
次。
【实验记录】
【交流与讨论】
(1)本实验所用的酸性
KMnO4
标准溶液的物质的
浓度为
。
(2)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，你认为最合理的是________(填字
母)。
(3)滴定达到终点的现象是
。
(4)若滴定终点读数时，某同学俯视读数，则所测得的补血剂中铁元素的含
将
会
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)根据实验数据，该补血剂中铁元素的质
分数为
。
2
滴定次数
实验数据
1
2
3
V
(
样品
/mL
)
20.00
20.00
20.00
V
KMnO
(
4
)
/mL
(
初读数
)
0.00
0.20
0.00
V
(
KMnO
4
/mL
(
)
终读数
)
16.85
15.22
14.982016
学年第一学期“温州十校协作体”期末联考
准
考
证
号
高二化学试题答题纸
[
0
]
[
0
]
[
0
]
[
0
]
[
0
]
[
0
]
[
0
]
[
0
]
缺
考
学
校
姓
名
[
1
]
[
1
]
[
1
]
[
1
]
[
1
]
[
1
]
[
1
]
[
1
]
[
]
[
2
]
[
2
]
[
2
]
[
2
]
[
2
]
[
2
]
[
2
]
[
2
]
班
级
座位号
[
3
]
[
3
]
[
3
]
[
3
]
[
3
]
[
3
]
[
3
]
[
3
]
[
4
]
[
4
]
[
4
]
[
4
]
[
4
]
[
4
]
[
4
]
[
4
]
正确填涂
1.根据阅卷方式填写
填
[
5
]
[
5
]
[
5
]
[
5
]
[
5
]
[
5
]
[
5
]
[
5
]
注
2.选择题用
2B
铅笔
涂
[
6
]
[
6
]
[
6
]
[
6
]
[
6
]
[
6
]
[
6
]
[
6
]
错误填涂
意填非选择题用
0.5
毫
[
7
]
[
7
]
[
7
]
[
7
]
[
7
]
[
7
]
[
7
]
[
7
]
样
事米及以上黑笔书写
贴条形码区域
[
8
]
[
8
]
[
8
]
[
8
]
[
8
]
[
8
]
[
8
]
[
8
]
例
3.请在区域内作答
项
[
9
]
[
9
]
[
9
]
[
9
]
[
9
]
[
9
]
[
9
]
[
9
]
一、选择题
1
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
6
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
11
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
16
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
21
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
2
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
7
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
12
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
17
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
22
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
3
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
8
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
13
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
18
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
23
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
4
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
9
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
14
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
19
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
24
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
5
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
10
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
15
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
20
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
25
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
二．简答题（本大题共
5
小题，50
分）
26．（12
分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
27．（8
分）
（1）
（2）
（3）
28．（10
分）
（1）
（2）
（3）
（4）
①
②
29.（10
分）
（1）
（2）①
②
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高二期末联考化学试题答题纸
第１页（共
2
页）
学校
班级
姓名
准考证号
③
30.（10
分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高二期末联考化学试题答题纸
第
2
页（共
2
页）
