8.1 气体的等温变化 玻意耳定律（第3课时） 教案

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课
题
8.1
气体的等温变化
玻意耳定律
第
3
课时
计划上课日期：
教学目标
（1）知道什么是等温变化；（2）知道玻意耳定律是实验定律，掌握玻意耳定律的内容和公式，知道定律的适用条件；（3）理解气体等温变化的
p--V
图象的物理意义；（4）知道用分子动理论对玻意耳定律的定性解释；（5）会用玻意耳定律计算有关的问题。
教学重难点
学生往往由于“状态”和“过程”分不清，造成抓不住头绪，不同过程间混淆不清的毛病，这是难点。在目前这个阶段，有相当多学生尚不能正确确定密闭气体的压强。
教学流程\内容\板书
关键点拨加工润色
1.
如图8-1-10所示，一横截面积为S的圆柱形容器竖直放置，圆板A的上表面是水平的，下表面是倾斜的，且下表面与水平面的夹角为θ，圆板的质量为M，不计一切摩擦，大气压为p0，则被圆板封闭在容器中的气体的压强为(　　)．图8-1-10A．p0＋Mgcos
θ/SB．p0/S＋Mgcos
θ/SC．p0＋Mgcos2
θ/SD．p0＋Mg/S解析　以圆板为研究对象，如图所示，竖直方向受力平衡．pAS′cos
θ＝p0S＋Mg，S′＝S/cos
θ，所以pA(S/cos
θ)cos
θ＝p0S＋Mg，所以pA＝p0＋Mg/S.故此题应选D选项．
答案　D玻意耳定律的基本应用2．一个气泡由湖面下20
m深处缓慢上升到湖面下10
m深处，它的体积约变为原来体积的(　　)．A．3倍
B．2倍
C．1.5倍
D．0.7倍解析　气泡缓慢上升过程中，温度不变，气体等温变化，湖面下20
m处，水的压强约为2个标准大气压(1个标准大气压相当于10
m水产生的压强)，故p1＝3
atm，p2＝2
atm，由p1V1＝p2V2，得：＝＝＝1.5，故C项正确．答案　C3.
如图8-1-11所示，玻璃管内封闭了一段气体，气柱长度为l，管内外水银面高度差为h，若温度保持不变，把玻璃管稍向上提起一段距离，则(　　)．图8-1-11A．h、l均变大
B．h、l均变小C．h变大l变小
D．h变小l变大解析　根据pV＝C，l变大，p变小，根据p＝p0－ρgh，h变大，A选项正确．答案　A
pV图象或p图象4．下图中，p表示压强，V表示体积，T为热力学温度，各图中正确描述一定质量的气体发生等温变化的是(　　)．
解析　A图中可以直接看出温度不变；B图说明p∝，即p·V＝常数，是等温过程；C图是双曲线，但横坐标不是体积V，不是等温线；D图的pV图线不是双曲线，故也不是等温线．答案　AB5.如图8-1-12所示为一定质量的气体的两条等温线，则下列关于各状态温度的说法正确的有(　　)．图8-1-12A．tA＝tB
B．tB＝tCC．tC>tB
D．tD>tA解析　两条等温线，故tA＝tB，tC＝tD，故A项正确；两条等温线比较，有tD>tA，tC>
tB，故B错，C、D项正确．答案　ACD
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