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知识点
1
知识点
2
学业分层测评
强
电
解
质
和
弱
电
解
质
强
弱
相同点
都是电解质，都是化合物，都是纯净物。在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，其强弱与溶解性无关
离
子
反
应
离子
离子符号
强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应
学业分层测评(十四)
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一强酸
强碱
Ba(OH),等
角解
大多数盐:NaCl、BaSO,、KNO,、CaCO,等
弱酸:
弱电
弱碱:
Cu(
oh
解质
水:HO
知识点
知识点(②
强电解质在水溶液中完全电离
电离程度
弱电解质在水溶液中部分电离
强电解质用“
连接
离方程式
弱电解质用“
连接
强电解质溶液中只有阴、阳离子
溶液中粒子
O除外
弱电解质溶液中有电解质
分子和阴、阳离子
正确的化学方程式,并且配
把溶于水而且完全电离的物质写成离子形式
删去方程式两边不参加反应的离子
检查方程式两边是否符合守恒
守恒定律
回回
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1)复分解反应类
复分生成的物质如AgQ1、BaSO等
角解反
应发生成的物质,如HO、
CH
COOH等
生的
条件一生成的物质如CO,SO
Na,
CO+2HCI-2NaCl
+H,O+C0,
1
2Na
+co-
+2H+2Cl
2Na+2CI+
H2O+CO,↑
CO2-+2H+=CO,↑+H,O
质量
电荷
W目学业分层测评(十)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·衢州高一检测)下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )
【导学号：16380113】
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【解析】 A为分解反应；B为化合反应；C为置换反应。
【答案】 D
2．(2016·郑州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼
B．燃放鞭炮
C．食物腐烂
D．用汽油除去油污
【解析】 用汽油除油污是利用溶解原理。
【答案】 D
3．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
【导学号：16380114】
A．一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移
【解析】 2Na＋Cl2===2NaCl属氧化还原反应，但无氧元素参加，A项错误；氧化剂本身被还原，发生还原反应，B项错误；氧化反应和还原反应一定同时发生，C项错误。
【答案】 D
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
【解析】
【答案】 C
5．(2016·大庆高一检测)下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是( )
【导学号：16380115】
A．Y被还原，X2＋是氧化产物
B．Y被还原，X发生还原反应
C．X是还原剂，Y被氧化
D．X被氧化，X显氧化性
【解析】 根据元素价态变化可知：X为还原剂，Y为氧化剂；X2＋为氧化产物，Y－为还原产物。
【答案】 A
6．(2016·长春高一检测)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性：Y＞Z＞X
②单质的还原性：Y＞Z＞X
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y
④对应离子的还原性：X＞Z＞Y
A．只有①
B．只有②③
C．只有①④
D．①②③④
【解析】 如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，对应离子的还原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性：Y＞Z＞X；对应离子的氧化性：X＞Z＞Y。
【答案】 D
7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
【导学号：16380116】
A．1
mol
KClO3参加反应有2
mol电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
【解析】 氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1
mol
KClO3反应转移1
mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。
【答案】 D
8．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2
mol，与300
mL
0.1
mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是( )
A．＋2
B．－2
C．＋1
D．0
【解析】 n(Na2SO3)＝0.3
L×0.1
mol·L－1＝0.03
mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S失电子总数为[＋6－(＋4)]×0.03
mol；设X被还原后的价态为y，则XO得电子总数为(＋5－y)×1.5×10－2
mol，由得电子总数等于失电子总数得：(6－4)×0.03
mol＝(5－y)×1.5×10－2
mol，y＝＋1。
【答案】 C
9．(2016·沈阳高一检测)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是( )
【导学号：16380117】
A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂
B．在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．若在制取NF3的反应中有0.5
mol
NH3参加反应，转移电子的物质的量为3
mol
D．NF3在空气中一旦泄漏不易于发现
【解析】 由NF3＋H2O―→HF＋NO＋HNO3知，NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；分析反应得6e－知，NH3为还原剂，F2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，B正确；每有0.5
mol
NH3参加反应，其中有0.5
mol×＝0.125
mol
NH3作还原剂，转移电子的物质的量为0.125
mol×6＝0.75
mol，C错误；NF3在潮湿的空气中泄漏时生成NO，又生成红棕色NO2，D错误。
【答案】 B
10．(2016·德州高一检测)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
_______________________________________________
_______________________________________________
【解析】 在上述反应中Cr元素的价态从＋6降到＋3，氯元素的价态从－1升到0。其中14
mol
HCl有6
mol被氧化，8
mol作酸。
【答案】 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4
(4)K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2Cr得到2×3e－Cl3＋3C失去6×e－l2↑＋7H2O
11．(2016·盐城高一检测)已知在不同条件下水可发生如下反应：
【导学号：16380118】
A．P2O5＋3H2O===2H3PO4
B．Cl2＋H2O??HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
E．2H2O2H2↑＋O2↑
F．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(1)其中H2O只作氧化剂的反应是________，只作还原剂的反应是________，既作氧化剂又作还原剂的反应是________，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。
(2)H2O表现氧化性的反应是________，表现还原性的反应是________。
(3)已知D、F两反应发生时，D反应更剧烈，那么我们能得出的结论是
_______________________________________________。
(4)用双线桥法标出F中电子转移的情况：
_______________________________________________。
【解析】 氧化剂―→化合价降低―→发生还原反应，还原剂―→化合价升高―→发生氧化反应。
【答案】 (1)D、F C E A、B
(2)D、E、F C、E
(3)K的还原性强于Na
12．有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原________；
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化________；
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素________；
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________；
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应________；
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应________；
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是________。
【解析】 反应方程式A：H2(单质)将CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)；
B：KClO3(同一物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；
C：Cl2(同一物质)中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；
D：Fe由＋2价升高到＋3价，Br由－1价升高到0价，Cl由0价降低到－1价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)；
E：MnO2中Mn由＋4价降低到＋2价，参加反应的HCl中氯元素有一半被氧化生成Cl2，符合(6)；
F：Cl2(单质)将NaBr(化合物)中溴元素氧化，符合(2)；
G：KClO3中氯元素由＋5价降低到0价，HCl中氯元素有5/6个Cl由－1价升高到0价，符合(5)、(6)；
H：HgS中汞元素由＋2价降低到0价，硫元素由－2价升高到＋4价，O2中氧元素由0价降低到－2价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。
【答案】 (1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)EG (7)DH
[能力提升]
13．下列电子转移的表示方法中正确的是( )
【导学号：16380119】
【解析】 A项Fe2O3被还原；B项不用“＋”“－”号表示；C项得到“2×3e－”，“失去3×2e－”，标注错误。
【答案】 D
14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
【解析】 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。
【答案】 A
15．24
mL浓度为0.05
mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20
mL浓度为0.02
mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为( )
【导学号：16380120】
A．＋2价
B．＋3价
C．＋4价
D．＋5价
【解析】 设还原产物中Cr的化合价为x。
氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数目相等，所以有0.02
L×0.02
mol·L－1×(6－x)×2＝0.002
4
mol，解得x＝3。
【答案】 B
16．(2016·烟台高一检测)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：
(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1
mol这种还原产物，将有________电子发生转移。
(3)现需除去1
m3含氮0.3
mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________g。
【解析】 (1)用化合价升降法配平。在该反应中，N的化合价由＋5价变为0价，2个氮原子化合价降低的总数为10；Al的化合价由0价变为＋3价，1个铝原子化合价升高3，由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数，再由电荷守恒确定OH－的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1
mol
N2时，转移电子的物质的量是1
mol×2×(5－0)＝10
mol。(3)设需要铝的质量为x，由得失电子守恒可知：0.3
mol×(5－0)＝×3，解得x＝13.5
g。
【答案】 (1)6 10 18 3 10 6
(2)Al N2 10
mol (3)13.5学业分层测评(十四)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·西安高一检测)下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是( )
【导学号：16380156】
A．硫酸钡，硫酸
B．醋酸，醋酸钠
C．氨气，氯化铵
D．氯化钠，酒精
【解析】 A中都是强电解质；C中氨气是非电解质；D中NaCl为强电解质，酒精是非电解质。
【答案】 B
2．(2016·唐山高一检测)下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、SO、NO、NH
B．Cu2＋、H＋、SO、Na＋
C．HCO、OH－、SO、Cl－
D．K＋、Ba2＋、CO、OH－
【解析】 B中Cu2＋有颜色；C中HCO与OH－不共存，D中Ba2＋与CO不共存。
【答案】 A
3．下列说法中正确的是( )
【导学号：16380157】
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
【解析】 A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电。D正确，导电能力与离子浓度有关。
【答案】 D
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：HCO＋H＋===H2CO3
C．氢氧化钠和醋酸溶液的反应；OH－＋H＋===H2O
D．三氯化铁与氢氧化钾溶液的反应，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】 铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。B选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不写成H2CO3的形式。C选项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
【答案】 D
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
【导学号：16380158】
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
【解析】 A项，H＋与OH－不能大量共存；B项中Ca2＋和CO可生成CaCO3沉淀；C项中H＋和CO会发生反应；2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。
【答案】 D
6．(2016·泰安高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
【解析】 A中应生成Fe2＋；B中钠先和水反应；C中HCO不能写成CO的形式。
【答案】 D
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
【导学号：16380159】
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【解析】 A项，MnO为紫色；C项，H＋与OH－反应生成H2O；D项，Fe3＋有色且与OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。
【答案】 B
8．(2016·通辽高一检测)下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )
A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【解析】 A中CH3COOH为弱电解质不拆；C中BaSO4为难溶物不拆，D中Cu(OH)2为难溶物不拆。
【答案】 B
9．下列反应的离子方程式错误的是( )
【导学号：16380160】
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
【解析】 D选项中是过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，生成的是HCO，离子方程式为CO2＋OH－===HCO；A选项属于过量问题的离子方程式书写，具体书写方法为设少量的物质为1
mol，以此来确定其他离子的数目，如A选项中设碳酸氢钙为1
mol，则1
mol
Ca(HCO3)2中有1
mol
Ca2＋和2
mol
HCO，所以需要2
mol的OH－，生成2
mol的CO，其中1
mol的CO和Ca2＋结合，溶液中还有1
mol
CO。
【答案】 D
10．下列物质中，属于强电解质的是________(填序号，不同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
【解析】 强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
【答案】 ⑤⑥⑨ ④ ①⑧
11．写出下列反应的离子方程式：
【导学号：16380161】
(1)浓盐酸与二氧化锰反应：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液反应：
_______________________________________________
_______________________________________________。
【答案】 (1)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(3)HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
12．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、NO中的某一种。现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5
mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2
mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X________，Y________，Z________。
(2)若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
部分物质溶解性表
Ba2＋
Cu2＋
Ag＋
Cl－
溶
溶
不
CO
不
不
不
SO
不
溶
微
S2－
溶
不
不
①沉淀1的化学式为________。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是________。
【解析】 (1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。
(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。
【答案】 (1)CuSO4 AgNO3 BaCl2
(2)①AgCl ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ③硫酸钠
[能力提升]
13．(2016·郑州高一检测)向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是( )
【导学号：16380162】
A．HCO
B．Cl－
C．OH－
D．Cu2＋
【解析】 NaOH溶于水电离出OH－，HCO＋OH－===CO＋H2O，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大。
【答案】 C
14．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作出的评价，其中评价合理的是( )
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
正确
B
碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
正确
C
石灰水中滴加少量KHCO3溶液
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
错误，不满足Ca(OH)2的配比
D
硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
正确
【解析】 A项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，评价错误；B项，由于酸过量，因此碳酸根直接转变成CO2气体，正确；C项，KHCO3少量，反应的离子方程式，正确，所以评价错误；D项，NaHSO4少量，化学计量数为1，按其组成反应，正确的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，评价错误。
【答案】 B
15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
【导学号：16380163】
(1)写出反应的离子方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
【解析】 (1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。
【答案】 (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)下沉(共37张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
溴、
碘
的
性
质
及
应
用
深红棕
紫黑
大
易溶
易挥发
易升华
橙黄
无
橙红
无
黄
无
无
紫红
无
黄
紫红
2KI＋Cl2
2KI＋Br2
溴化银
碘化银
Cl－
Br－
I－
常温下外观
无色
无色
无色
硝酸银、
稀硝酸法
出现白
色沉淀
出现淡黄
色沉淀
出现黄色
沉淀
氯水、四
氯化碳法
分层，下层
为橙红色
分层，下层
为紫红色
溴、
碘
的
提
取
将Br－氧化成Br2
氯气
热空气或者水蒸气
使溴从溶液中挥发出来
易挥发
学业分层测评(十一)
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知识点
知识点(②
W目(共45张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
钠
的
存
在、
性
质
及
制
备
和
用
途
化合态
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
银白色
低
小
还原
4Na＋O2===2Na2O
光泽
黄色
淡黄
钠的密度比水的密度小
钠与水反应放热，钠的熔点低
反应生成碱性物质
气体
固体
固体
状态
淡黄色
白色
颜色
Na2O2
Na2O
化学式
过氧化钠
氧化钠
名称
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
盐酸
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋CO2===Na2CO3
CO2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋H2O===2NaOH
H2O
Na2O2
Na2O
反应物
氧气
放出
碱
漂白性
学业分层测评(十二)
点击图标进入…
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失
过28
填结构示意图
反应
常氵
现象
钠表面变暗,失去
反应
现象
产生
焰,生成色固体
知识点
知识点(②
现象
原因
钠浮在水面上
钠熔成內亮的小球
钠在水面上迅速游动
反应产生
发出嘶嘶的响声
反应剧烈
向水中加入酚
后溶液呈红色
W目(共15张PPT)学业分层测评(九)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·衡阳高一检测)关于氯气的说法不正确的是( )
【导学号：16380100】
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
【解析】 液氯是氯气的液态形式，两者为同一物质。
【答案】 B
2．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠
B．在阳极附近有黄绿色的气体产生
C．在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
【解析】 A错，阴极得到H2和NaOH，无单质钠产生；C错，加入酚酞后呈红色；D错，溶液中有NaOH，呈碱性。
【答案】 B
3．(2016·昆明高一检测)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
【导学号：16380101】
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
【解析】 氯气的密度比空气大，应向地势高的地方逆风撤离。
【答案】 D
4．(2016·杭州高一检测)实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑。则实验室制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是( )
A．H2
B．CO2
C．Cl2
D．O2
【解析】 该实验原理为固＋液气，故选制氯气。
【答案】 C
5．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4
mol
HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87
g
MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )
【导学号：16380102】
A．方法①比方法②多
B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多
D．无法比较
【解析】 首先，实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2，其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4
mol
HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1
mol，而87
g
MnO2完全反应生成1
mol
Cl2，所以方法②比①所得的氯气多。
【答案】 B
6．(2016·成都高一检测)在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含HClO
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
【解析】 A中氯水起漂白作用的是HClO，错误；B、C中使氯水表现酸性的主要是HCl，错误；D中氯水中的HClO分解生成O2。
【答案】 D
7．(2016·长春高一检测)下列说法中正确的是( )
【导学号：16380103】
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒
【解析】 漂白粉与漂白液都是混合物；漂白粉能使染料等有机色素褪色的原理是漂白粉与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成次氯酸，而不是漂白粉中含有次氯酸；工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。
【答案】 D
8．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D中装的是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④
【解析】 本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为C。
【答案】 C
9．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是( )
【导学号：16380104】
A．②③④①⑤
B．②①③⑤④
C．②①⑤④③
D．②①③④⑤
【解析】 实验装置的安装顺序一般为“从下到上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左到右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。
【答案】 C
10．某同学设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置图，a为饱和食盐水，X、Y是两个石墨电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时向U形管两边各滴入几滴酚酞试液，请回答下列问题：
(1)在X极附近观察到的现象是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)检验Y电极反应产物的方法是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)电解总反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 电解NaCl水溶液，与电源正极相连的一端产生Cl2，与电源负源相连的一端产生H2和NaOH。
【答案】 (1)放出无色气体，溶液变红
(2)把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y极一侧的支管口，试纸变蓝
(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
11．某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
【导学号：16380105】
(1)该项研究(实验)的主要目的是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，隐患存在于________。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
【解析】 Cl2本身无漂白性；Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
【答案】 (1)探究Cl2与HClO谁有漂白性
(2)吸收气体A中的水蒸气 B内的布条不褪色，C内的布条褪色
(3)Cl2污染空气 如下图所示：
12．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________；
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________；
(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________；
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是________；
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________；
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
【解析】
(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色；(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H＋；(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO；(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－；(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。
【答案】 (1)Cl2 (2)H＋ (3)HClO (4)H＋ HClO (5)Cl－ (6)O2 增强
[能力提升]
13．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )
【导学号：16380106】
【解析】 氯水中的H＋能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。
【答案】 B
14．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
A．①
B．②
C．③
D．④
【解析】 装置③的导管长短错误，应长进短出。
【答案】 C
15．下列有关漂白粉的说法正确的是( )
【导学号：16380107】
A．漂白粉的有效成分是CaCl2
B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的
C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用
D．漂白粉不用密封保存
【解析】 A中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；B中漂白粉对自来水消毒是使其转化为HClO，HClO杀菌、消毒，而明矾净水是利用Al3＋生成Al(OH)3胶体，原理不同；D中漂白粉在空气中易失效，反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，应密封保存。
【答案】 C
16．下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽中盛放的液体是________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_______；
当氯气纯度合乎要求时，应_________________，
当氯气收集完毕时，应_________________。
(3)将8.7
g
MnO2与含HCl
14.6
g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2
7.1
g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1
g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是________________________。
【解析】 用饱和食盐水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2损失较少，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。处理制Cl2的尾气最好的试剂是强碱溶液。由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能反应，故用浓盐酸制Cl2时，HCl不能完全反应。
【答案】 (1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水
(2)打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹
(3)乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应(共33张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
镁
的
提
取
化合态
镁
的
化
学
性
质
和
应
用
失去
2
耀眼的白光
白色
耀眼的白光
黑色固体
信号弹
耐高温
学业分层测评(十五)
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知识点
知识点(②
主要原料:苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸
生产流程→CaCO3(贝壳)Ca0-Ca(OH
苦卤Mg(OH2盐酸
MgCl(
aq)
Mg+C通电
蒸发、结晶
Mgb
cl
MgCl26H20
制碱:caCO高温
Ca0+CO21
Cao+H20-
Ca(oH)
沉淀Mg2+Ca(OH=Ca2+Mg(OH
反应原理酸化:Mg(OH2+2
HCHMgC1+2H2O
蒸发、结晶、脱水MgC126H2O≌MCl2+6H2O
电解:MgCl2(熔题饱
Mg+Cli
与热水反应
Mg
+2O
Mg(oh),+H
点
2MO(产生耀眼白光)
单质
点燃
与CO反应
点燃c+2Ns
与酸反应(H+)
与盐溶液(CusO,
W目学业分层测评(十三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是( )
【导学号：16380145】
A．在通常状况下，都是白色的固体
B．它们都易溶于水
C．在通常状况下，受热都易分解
D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体
【解析】 碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。
【答案】 C
2．关于Na2CO3的性质，下列说法中错误的是( )
A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大
B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性
C．热稳定性比NaHCO3强
D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多
【解析】 Na2CO3是盐，但其水溶液显碱性。
【答案】 B
3．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是( )
【导学号：16380146】
A．测所得溶液的pH
B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
【解析】 钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。
【答案】 C
4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热
D．配成溶液后通入CO2
【解析】 NaHCO3受热分解生成Na2CO3。
【答案】 C
5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
【导学号：16380147】
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下可以相互转化
【解析】 NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO3，但产生气体的量相同，C错误；二者在一定条件下可以相互转化，如2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D项正确。
【答案】 D
6．(2016·天水高一检测)现加热5
g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31
g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A．3.38
g
B．4.58
g
C．4.16
g
D．4.41
g
【解析】 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x
g
NaHCO3，则
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84
g
106
62
g
x
g
0.31
g
解之得：x＝0.84，
所以m(Na2CO3)＝5
g－m(NaHCO3)
＝5
g－0.84
g＝4.16
g。
【答案】 C
7．在10
mL
0.01
mol·L－1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2
mL
0.05
mol·L－1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为( )
【导学号：16380148】
A．1.34
mL
B．2.24
mL
C．0.672
mL
D．0
【解析】 在溶液中，Na2CO3与HCl的反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===CO2↑＋H2O＋NaCl。由于n(Na2CO3)＝10×10－3×0.01
mol＝10－4mol，n(HCl)＝1.2×10－3×0.05
mol＝6×10－5mol，故只能发生第一步反应。
【答案】 D
8．一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是( )
A．NaOH和Na2CO3
B．Na2O2、NaOH和Na2CO3
C．NaOH
D．Na2CO3
【解析】 发生反应原理：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，碳酸氢钠与过氧化钠混合物的受热，实际上就是Na2O2与碳酸氢钠分解产生的CO2和H2O(g)的混合物的反应，要注意Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)反应，若过氧化钠很少，只与二氧化碳反应，则固体只有碳酸钠；若过氧化钠又与水发生反应，则固体是碳酸钠和氢氧化钠；若过氧化钠很多，即与二氧化碳、水反应后还有过氧化钠剩余，则固体是碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠；固体不可能只有氢氧化钠，故选C。
【答案】 C
9．将0.4
g
NaOH和1.06
g
Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1
mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
【导学号：16380149】
【解析】 0.01
mol
NaOH先与0.01
mol
H＋中和，CO再与H＋生成HCO，又消耗0.01
mol
H＋，最后0.01
mol
HCO与H＋反应生成0.01
mol
CO2。
【答案】 C
10．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：
(1)写出A、B、C、D、E的化学式A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式
①_______________________________________________；
②_______________________________________________。
【解析】 根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。
【答案】 (1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3
(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
11．向浓度相等、体积均为50
mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100
mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①____________，②____________，③____________，④____________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是____________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_______。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________。
【解析】 (2)分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25
mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1
mol·L－1×0.025
L＝0.002
5
mol，此时发生的反应为CO＋H＋===HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.002
5
mol，后加的50
mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1
mol·L－1×0.050
L＝0.005
mol，所以CO2的体积为0.005
mol×22.4
L·mol－1×1
000
mL·L－1＝112
mL。在B中先加入的60
mL盐酸都没有气体生成，又加入15
mL盐酸CO2完全放出，也就是说n(HCO)＝0.1
mol·L－1×0.015
L＝0.001
5
mol，则原溶液中只有0.001
5
mol
CO，含有0.006
mol－0.001
5
mol＝0.004
5
mol的OH－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
【答案】 (1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
(2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150
mol·L－1
12．(2016·衡阳高一测试)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
【导学号：16380150】
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
_______________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)______。
A．Ⅱ比Ⅲ复杂
B．Ⅱ比Ⅲ安全
C．Ⅱ比Ⅲ操作简便
D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
【解析】 (1)加入盐酸均生成CO2，均使澄清石灰水变浑浊。
(2)Ⅱ、Ⅲ均采用加热法使NaHCO3分解。
(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
【答案】 (1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D
(3)NaHCO3
[能力提升]
13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【解析】 生成的CO2气体没有干燥，把H2O的质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量分数偏大。
【答案】 C
14.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
【导学号：16380151】
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
【解析】 A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。
【答案】 C
15．(2016·昆明高一检测)a
g纯净的碳酸钠和a
g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( )
A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
【解析】 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2
mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为
mol，则分别和盐酸反应时，a
g纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2
mol，a
g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为
mol～×2
mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a
g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为
mol，a
g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于
mol～
mol之间，则混合物放出的CO2多，B正确；碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠的碱性，故碳酸钠溶液的碱性大，C错误；a
g纯净的碳酸钠含Na＋的物质的量为×2
mol，a
g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na＋的物质的量为
mol～×2
mol之间，则碳酸钠含Na＋的物质的量多，故D错误。
【答案】 B
16．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有
【导学号：16380152】
A．在干燥管内填满碱石灰，质量为m
g
B．取n
g样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性
D．关闭止水夹
E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W
g
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是____________________________。
(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是____________，
装置甲的作用是__________________________________，
装置乙的作用是__________________。
(3)计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______________________________________。
(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【解析】 碳酸钠的质量分数的计算式：×106
g·mol－1÷n
g×100%。如果去掉装置甲，会使空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大；若去掉装置乙会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。
【答案】 (1)C→B→E→H→D→A→G→E→F
(2)使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 吸收空气中的CO2 吸收CO2中的水蒸气
(3)×100%
(4)偏大 偏大(共23张PPT)
知识点
学业分层测评
纯碱或苏打
小苏打
易溶
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用
发酵粉
胃酸
学业分层测评(十三)
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知识点
W目学业分层测评(十一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
【解析】 2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。
【答案】 D
2．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( )
【导学号：16380124】
A．蒸发至干，灼烧固体
B．滴入新制的氯水，用汽油萃取
C．通入新制的氯气，用酒精萃取
D．加入碘水，用四氯化碳萃取
【解析】 A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。B正确，因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C不正确，因酒精与水互溶。D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。
【答案】 B
3．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是( )
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH溶液
D．NaBr溶液
【解析】 氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。
【答案】 A
4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )
【导学号：16380125】
【解析】 海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘升华。
【答案】 D
5．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
【解析】 Br－的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。
【答案】 D
6．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )
【导学号：16380126】
A．NaCl和KI
B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr
D．KCl和NaCl
【解析】 过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。
【答案】 D
7．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A．酸性KMnO4溶液
B．氯水
C．FeCl3溶液
D．碘水
【解析】 Fe3＋和I2的氧化能力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价格较贵，不适合工业生产用。
【答案】 B
8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙红色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
【导学号：16380127】
A．Br－、I－、Cl－
B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
【解析】 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙红色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成Br2，由此否定了C、D选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含Cl－，I－必在乙溶液中。
【答案】 A
9．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
【解析】 A项错误，实验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。
【答案】 A
10．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
【导学号：16380128】
(1)加入以上药品的顺序是_________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：_____________________。
【解析】 溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
【答案】 (1)A、D、B、C
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
11．(2016·常州高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①______________________，
③________________________。
写出过程②中有关反应的离子方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水)________。
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
(3)为提取溶液中的碘单质，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：
①__________________；②_______________________；
③__________________。
【解析】 (1)海藻中的I－在蒸干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作①为过滤。含I－的溶液加入适量Cl2发生如下反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶剂萃取后再分液，故③为萃取分液。
(2)萃取剂必须是不溶于水的，A项中酒精、C项中乙酸、D项中甘油都易溶于水，所以可将这三项排除，答案为B项。
(3)萃取分液主要仪器是分液漏斗。
(4)给烧杯加热时，应在烧杯下垫石棉网。蒸馏过程中，温度计要测量馏分蒸气的温度，不是测量混合液体的温度。冷凝管中，水流方向应该是下进上出。
【答案】 (1)过滤 萃取分液
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(2)B (3)分液漏斗 (4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 ③冷凝管进出水的方向颠倒
12．(2016·太原高一期末)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备CaCl2溶液和Br2，流程如下：
【导学号：16380129】
(1)卤水中通入Cl2的化学方程式(与MgBr2反应)是
_______________________________________________。
操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W是________(填化学式)，其目的是________________。用CaO，可以除去Mg2＋，又不会引入其他杂质离子，涉及的化学反应方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 (1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液。
(2)加入CaO的目的是除去Mg2＋，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。
【答案】 (1)MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2 CCl4
分液漏斗
(2)BaCl2 除去溶液中的SO
CaO＋H2O===Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
[能力提升]
13．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
【解析】 A项，Cl2＋2KI===2KCl＋I2又引入单质I2且KI也能与Br2反应，B项不能除去Cl2，C项NaOH与Cl2、Br2都能反应，D项Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
【答案】 D
14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
【导学号：16380130】
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
【解析】 ①中反应为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2为黄绿色气体。②的反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水为橙色。③的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液通I2变蓝。④的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球的颜色没有变化。故选项A正确。
【答案】 A
15．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀AgNO3溶液
出现白色沉淀
原溶液中有Cl－
【解析】 由于CO等与Ba2＋可以生成白色沉淀BaCO3等而造成干扰，A项错误；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证钾元素是否存在，C项错误；滴加稀AgNO3溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，D项错误。
【答案】 B
16．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
【导学号：16380131】
(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中加入一定量的氯水，此时发生反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起________作用。
(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________。
(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 (1)固体灼烧应在坩埚中进行。
(2)海带灰烬溶于水得到的应为悬浊液，为了除去难溶杂质，应过滤。
(3)Cl2氧化性比I2强，Cl2可与NaI反应生成I2，其反应为Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2。
(4)I2在CCl4中呈紫红色。
(5)若直接加热，无法控制温度，易造成I2升华而流失。
(6)淀粉遇I2变蓝色。
【答案】 (1)坩埚 (2)过滤
(3)2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl
(4)紫红 萃取
(5)因为用酒精灯直接加热温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量
(6)把得到的固体取少许加入到淀粉溶液中，若淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质学业分层测评(十五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )
【导学号：16380168】
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCl2Mg＋Cl2↑
【解析】 A项是把海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。
【答案】 C
2．(2016·永泰一中高一期中)在下列溶液中分别放入镁片，过一会儿再把镁片取出，能使镁片质量增加的溶液是( )
A．氯化镁溶液
B．氢氧化钠溶液
C．盐酸
D．CuCl2溶液
【解析】 Mg能把CuCl2中的Cu置换出来。
【答案】 D
3．下列叙述镁的性质中，正确的是( )
【导学号：16380169】
A．在氮气中不能燃烧
B．与水反应不能释放出氢气
C．在氯气中燃烧会产生白烟
D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体
【解析】 Mg在N2、O2、Cl2、CO2中能燃烧；在加热时；Mg与H2O反应生成H2；Mg与CO2反应生成固体MgO和C。
【答案】 C
4．把0.5
mol
Na和0.5
mol
Mg分别投入到足量的m1
g水中和m2
g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1＝m2，则a与b的质量关系为( )
A．a>b
B．aC．a＝b
D．无法确定
【解析】 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 溶液增重
2
mol 44
g
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 溶液增重
1
mol
22
g
可见，消耗0.5
mol
Na和0.5
mol
Mg，
两溶液增重各11
g，因m1＝m2，故a＝b。
【答案】 C
5．(2016·广州高一检测)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
【导学号：16380170】
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活动性
B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
【解析】 本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；表面皿不能用于加热，而且直接加热MgCl2溶液也不能得到MgCl2固体，故D项错误。
【答案】 B
6．已知MgO和MgCl2的熔点分别为2
800
℃、604
℃，将MgO和MgCl2加热至熔融后再电解，都可以得到金属镁。海水中含有MgCl2，从海水中提取金属镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2
溶液→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg
【解析】 A项，Mg(OH)2加热不能得到Mg；B项，应先从海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀；C项，MgO熔点很高，不易熔化。
【答案】 D
7．已知部分被氧化的镁条1.6
g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2
1.12
L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )
【导学号：16380171】
A．1.2
g
B．0.64
g
C．0.4
g
D．0.24
g
【解析】 依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2
g，故含有MgO为0.4
g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24
g。
【答案】 D
8．(2016·菏泽高一检测)海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 ④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步会产生氯气
D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应
【解析】 利用海水和贝壳原料来源丰富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，②步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，③步用于制备MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融MgCl2得到镁，为分解反应，故以上过程中没有涉及置换反应，D项错误。
【答案】 D
9．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：
【导学号：16380172】
下列说法正确的是( )
A．①既是复分解反应，又是氧化还原反应
B．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应
C．③既是分解反应，又是氧化还原反应
D．④既是置换反应，又是氧化还原反应
【解析】 ①中发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，该反应属于复分解反应，故肯定不是氧化还原反应，A项错误；②中的反应方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O，B项正确；③中涉及的反应为MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，由于没有单质生成，故该反应虽然是分解反应，但不是氧化还原反应，C项错误；④中涉及的反应为MgCl2Mg＋Cl2↑，不是置换反应，D项错误。
【答案】 B
10．镁原子最外层电子数为________，单质镁的还原性很________，镁在空气中发生的反应有(填化学方程式)：________________、__________________、______________；镁与水反应的剧烈程度________于钠与水反应，说明镁的还原性________于钠。
【答案】 2 强 2Mg＋O22MgO 2Mg＋CO22MgO＋C 3Mg＋N2Mg3N2 弱 弱
11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
【导学号：16380173】
回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是_______________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 (1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤、洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。(4)电解熔融的MgCl2。
【答案】 (1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)MgCl2(或氯化镁) 过滤 洗涤 (3)制备干燥的HCl气体 (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
12．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；③2Mg＋CO22MgO＋C；④Mg＋H2OMgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑(已知氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)
回答下列问题：
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_________________________________________。
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________________________________________________。
(3)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
_______________________________________________。
【解析】 (1)本实验的目的是利用空气中的氮气与Mg反应制取纯净的氮化镁，故应除去空气中O2、CO2和水蒸气，故还应选择的装置是B、D、F。(2)应先用NaOH溶液除CO2，再干燥，最后用还原Fe粉除O2。(3)由于氮化镁溶于水可以产生NH3，故可以用湿润的红色石蕊试纸检验。解第(1)问应注意Mg在加热条件下不仅能与N2反应生成Mg3N2，也可与氧气、CO2、水蒸气等反应生成MgO。解答第(2)问应注意根据实验流程选择仪器的连接顺序：原料气→除杂干燥→主体实验→尾气处理。
【答案】 (1)B、D、F。选择B的目的：除去空气中的水蒸气；选择D的目的：除去空气中的CO2；选择F的目的：除去空气中的O2
(2)j→h、g→d、c→k、l(或l、k)→a、b(或b、a)
(3)将产物取少量置于试管中，加入适量水加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
[能力提升]
13．以下说法正确的是( )
【导学号：16380174】
A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应
B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2＋
C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应
D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂
【解析】 沉淀转化为MgCl2的过程为非氧化还原反应，B选项错误；电解得到镁的过程为氧化还原反应，C选项错误；Mg在CO2中燃烧的反应中，镁是还原剂，CO2是氧化剂，D选项错误。
【答案】 A
14．物质的量为0.1
mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A．3.2
g
B．4.0
g
C．4.2
g
D．4.6
g
【解析】 镁条燃烧时，发生的反应有：
2Mg＋O22MgO①
2Mg＋CO22MgO＋C②
若0.1
mol镁条全部发生反应①，反应后固体的质量m＝0.1
mol×40
g·mol－1＝4.0
g。
若0.1
mol镁条全部发生反应②，反应后固体的质量m＝0.1
mol×40
g·mol－1＋0.05
mol×12
g·mol－1＝4.6
g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0
g，但不会等于或大于4.6
g，故D项错误。
【答案】 D
15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )
【导学号：16380175】
A．海水中含有溴、镁、氯等资源
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【解析】 B选项第②步中结晶出的MgCl2·6H2O在空气中受热分解的同时会水解，水解产物再分解，不可制得无水MgCl2；C选项在第④步中溴元素是被还原的；D选项第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，过量的钡离子无法除去，错误，碳酸钠应该在氯化钡之后加入。
【答案】 A
16．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法
是否正确
简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂
不正确
(Ⅰ)
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
(Ⅱ)
(Ⅲ)
你认为最合理的其他方法是：(Ⅳ)
(Ⅰ)_______________________________________________；
(Ⅱ)_______________________________________________；
(Ⅲ)_______________________________________________；
(Ⅳ)_______________________________________________。
(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________。
【解析】 本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；试剂②应是盐酸，反应是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑。
【答案】 (1)(Ⅰ)海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济
(Ⅱ)不正确
(Ⅲ)能源消耗大，不经济
(Ⅳ)海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂
(2)Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(共47张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
氯
气
的
生
产
原
理
氢气
氯气
NaOH
氯
气
的
性
质
黄绿
刺激性
气体
液化
大
很活泼
金属
非金属
漂白
杀菌、消毒
学业分层测评(九)
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专题2从海水中获得的化学物质
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知识点(②
口
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现象:产生火焰,并有大量白烟产生
方程式
现象:产生色烟
()
方程式
现象:产生色烟
方程式
黄色
2Na+C点燃
nAc
棕黄
2Fe
+3c
点燃2FeCl
棕黄
点燃
Cu
t
cl
CuC
酸性
比碳酸酸性弱
稳定性
2HCIO=2HCI
+0
强氧化性
有性,有
作
W目学业分层测评(十二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列关于钠的叙述中，正确的是( )
【导学号：16380136】
A．钠在自然界中存在游离态
B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油或CCl4中
D．钠着火时可以用沙土扑灭
【解析】 钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠；钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色；钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠；由于钠能与水剧烈反应，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。
【答案】 D
2．(2016·吉安高一检测)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A．干冰灭火剂
B．黄沙
C．干粉灭火剂
D．泡沫灭火剂
【解析】 Na燃烧生成Na2O2，灭火剂中放出CO2，能与Na2O2反应，故应用黄沙盖灭。
【答案】 B
3．将一小块钠投入盛5
mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
【导学号：16380137】
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．发出“嘶嘶”的响声
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
【解析】 将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
【答案】 C
4．下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )
A．1
mol
Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1
mol
B．Na2O2与Na2O中钠的化合价均为＋1
C．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
【解析】 Na2O2与CO2反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
【答案】 C
5．下列关于钠的说法不正确的是( )
【导学号：16380138】
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
【解析】 因为4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，A正确；选项B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，ρ(CCl4)＞ρ(Na)，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应的速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
【答案】 C
6．(2016·滨州高一检测)实验室常需要保存一定量的药品(已知橡胶易被氧化)，下列物质的保存方法不正确的是( )
A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中
C．少量的金属钠应保存在煤油中
D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中
【解析】 氯水具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用橡皮塞。
【答案】 A
7．(2016·永泰一中期中)下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是( )
【导学号：16380139】
A．Na2O2和CO2
B．Na2O2和H2O
C．Na和O2
D．Fe和Cl2
【解析】 Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。
【答案】 C
8．将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( )
A．MgSO4溶液
B．BaCl2溶液
C．Fe2(SO4)3溶液
D．CuCl2溶液
【解析】 钠与盐的水溶液反应时，先与水反应产生H2和NaOH，然后NaOH再与盐反应。NaOH与BaCl2溶液不反应，与MgSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、CuCl2溶液反应分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。其中只有Mg(OH)2沉淀是白色的。
【答案】 A
9．对Na2O、Na2O2的叙述错误的是( )
【导学号：16380140】
A．Na2O与Na2O2均可以与HCl反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2
C．Na2O和水反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属氧化还原反应
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
【解析】 Na2O2、Na2O分别与HCl反应的化学方程式为：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2放出，故Na2O2不属于碱性氧化物，而Na2O为碱性氧化物，A项错。
【答案】 A
10．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为___________________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为______________。
A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______________________(若不能，此空不填)。
【解析】 (1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C＋CO22CO。
【答案】 (1)Na2O 2Na＋O2Na2O2
(2)CO2 2CO＋O22CO2 能 C＋CO22CO
11．钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种。
【导学号：16380141】
(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是( )
A．H2O2
B．Na2O2
C．KClO3
D．KMnO4
(3)把Na2O2投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？
_______________________________________________，
_______________________________________________，
_______________________________________________。
【解析】 (1)过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
(2)因为Na2O2与CO2和水反应均可产生O2，故在呼吸面具和潜水艇里Na2O2用作O2来源的物质。
(3)Na2O2具有强氧化性，可以使有机色质褪色。
上述两反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
(2)B (3)石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色；Na2O2与水反应生成的NaOH使石蕊溶液由紫色变为蓝色；Na2O2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色
12．下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题：
(1)各物质的化学式：
A________，C________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C：_______________________________________________；
D→E：_______________________________________________。
(3)在反应A→D中，还原剂是________，氧化剂和还原剂的质量比为________。
【解析】 A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。在反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【答案】 (1)Na2O2 NaOH NaCl
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)Na2O2 1∶1
[能力提升]
13．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
【导学号：16380142】
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
【解析】 ①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；④中氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D错误。
【答案】 A
14．(2016·海南高一检测)CO和H2的混合气体21.2
g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加( )
A．21.2
g
B．14
g
C．6.78
g
D．不能确定
【解析】 2CO＋O22CO2 ①，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ②，2H2＋O22H2O ③，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④。将①②两式合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3 ⑤；将③④两式合并得：H2＋Na2O2===2NaOH ⑥。由⑤、⑥两式可知，固体增加的质量就等于CO和H2的质量。
【答案】 A
15．如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是( )
【导学号：16380143】
A．U形管内红水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U形管水位：d【解析】 由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。
【答案】 C(共46张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
氧
化
还
原
反
应
的
基
本
概
念
1
0
－1
0
＋1
化合价
转移
得到电子
失去电子
失去
还原
得到
得到
得电子
失电子
氧化还原反应电子转移表示法及方程式的配平
方向与数目
得失电子
质量守恒定律
学业分层测评(十)
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反氧化剂:在氧化还原反应
物质
物——还原剂:在氧化还原反应
的物质
知识点
反氧化反应:电子的反应,剂发生氧化
反应
类还原反应:电子的反应,剂发生还原
反应
氧化性:氧化剂所表现出的
的性质
还原性:还原剂所表现出的
的性质
知识点(②
标变价
△
连双线H2+
Cuo-Cu+H10O
失2×eˉ被氧化
△
注得失→H,+CuO=Cu+HO
得2e被还原
得2e
A
Fe+Cuso=feso,
+C
失2ei
得2×2e
B.2CuO+C==2Cu+CO,个
失4e
失3e
C
2Fe
+3C.
2FeCl
得2e
失2×e
D.2H,+O22H0
得2e
解析】先分析图中各步元素化合价的变化,然后进行判
断。其中铬元素的化合价升高的有:④(CrCl
O,)、6(NaC
与氧化剂反应;铬元素的
价降低的有:①(Na,Cr,O,—→(rC1),需与还原
W目
