(共40张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
原
子
核
外
电
子
排
布
分层
Na2O、MgO、NaCl、MgCl2
正
负
原
子
核
的
构
成
原子核
质子
正电荷
1个单位
质子和中子
质子数
中子数
原子核
中子
质子
重氢
质子数
质量数
中子数
氚
元素
同位素
核素
概念
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
对象
宏观概念，只论种类，不论个数，包括原子和离子
微观概念，仅对原子而言，是同种元素不同原子的互称
微观概念，是指某元素的特定原子
学业分层测评(八)
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道尔顿
汤姆生
带核的原子结构模型
玻尔
量子力学
(1803)
原子学说
(1904
葡萄干面包式”模型
(191)卢瑟福
(1913)
电子分层排布模型
(1926)
模型
原子核
电子层
+10
知识点
核电荷数
知识点(②
W目(共29张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
物
质
的
量
、
阿
伏
加
德
罗
常
数
微观粒子
宏观物质
摩尔(mol)
0.012kgC 12
1mol
NA、mol－1
6.02×1023
N＝n·NA
摩
尔
质
量
单位物质的量
M
g·mol－1
等于
58.5g·mol－1
56g·mol－1
学业分层测评(二)
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用途:将一定数目的
可称量的
之间联系起来
物
符号:n,单位
1mol某种做粒集合体中所含的微粒数
所含的原子数相
任何粒子的粒子数
阿伏加德
符号、单
罗常数
数值约为
A之间关系
或
知识点
知识点(②
义」
的物质所具有的质
符号,单位
表达式
标准摩尔质量以gm为单位时,在数值上
对原子质量或相对分子质
铁的摩尔质量为
氯化钠的摩尔质
举例
为
W目学业分层测评(三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．气体的体积主要由以下哪些因素决定( )
【导学号：16380025】
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
【解析】 气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。
【答案】 C
2．(2016·盐城中学期末)下列说法中错误的是( )
A．1
mol氢气所占体积约为22.4
L
B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
C．1
mol
O2与1
mol
O3所含的分子数目相等
D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
【解析】 A项中未指明温度和压强，体积不确定。
【答案】 A
3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
( )
【导学号：16380026】
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1
mol任何气体所占的体积约为22.4
L
【解析】 A项，气体体积大小与分子大小没有关系；C项，没有指明温度和压强，无法确定；D项，没有指明标准状况。
【答案】 B
4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是( )
A．36
g
H2O
B．32
g
O2
C．1.5
mol
H2
D．3.01×1024个N2
【解析】 A项，H2O为液体，体积小；B项，n＝1
mol；D项，n＝5
mol。
【答案】 D
5．下列说法中正确的是( )
【导学号：16380027】
A．32
g
O2占有的体积约为22.4
L
B．22.4
L
N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4
L水的质量约为18
g
D．22
g二氧化碳与标准状况下11.2
L
HCl含有相同的分子数
【解析】 A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是非气体；D项中22
g
CO2的物质的量与标准状况下的11.2
L
HCl的物质的量相等，所含分子数也相等。
【答案】 D
6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( )
A．AB2
B．A2B3
C．AB3
D．AB2
【解析】 由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2∶nB2∶nX＝1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。
【答案】 C
7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )
【导学号：16380028】
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
【解析】 若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积比为2∶1。
【答案】 A
8．下列说法中正确的是( )
A．1
mol
O2和1
mol
N2所占的体积约为22.4
L
B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4
L
C．在标准状况下，1
mol
H2和1
mol
H2O所占的体积都约为22.4
L
D．在标准状况下，22,4
L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2
mol
【解析】
选项
分析
结论
A
气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强
×
B
气体摩尔体积的单位为L·mol－1
×
C
标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积
×
D
标准状况下，22.4
L混合气体中分子总数为NA
√
【答案】 D
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
【导学号：16380029】
A．原子数相等
B．密度相等
C．质量相等
D．摩尔质量相等
【解析】 由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝可得ρ也不一定相等。
【答案】 A
10．(1)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(2)若1
g
CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。
【解析】 (1)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。
(2)由于n＝＝＝
mol，
则NA＝＝＝
mol－1。
【答案】 (1)1∶1 3∶2 1∶1 11∶7 11∶7
(2)
mol－1
11．现有m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
【导学号：16380030】
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。
(5)该气体一个分子的质量为________g。
【解析】 (1)由n＝m/M可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由V＝nVm可求得该气体在标准状况下的体积。(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。(5)由摩尔质量为M
g·mol－1，知每一个分子的质量为
g。
【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)
12．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7
g
MnO2投入到200
g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为________。
(2)反应生成的MnCl2的物质的量为________。
【解析】 n(MnO2)＝＝0.1
mol，
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1
mol
1
mol
22.4
L
0．1
mol
n
V
故n＝0.1
mol，V＝2.24
L
【答案】 (1)2.24
L (2)0.1
mol
[能力提升]
13．下列说法正确的是( )
【导学号：16380031】
A．标准状况下，1
mol水的体积约是22.4
L
B．在0
℃
1
mol
O2所占的体积约是22.4
L
C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4
L
D．标准状况下，28
g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4
L
【解析】 A项，水为非气态；B项没有指明压强；C项，分子呈现的状态不确定；D项，M(N2)＝M(CO)＝28
g·mol－1，混合气体为1
mol，故V＝22.4
L。
【答案】 D
14．(2016·济宁高一期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6
L氯气和16.8
L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4
L
H2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1
D．在标准状况下，2.24
L
NH3气体中含有氢原子数为3NA
【解析】 A项，标况下，V(混)＝22.4
L，n(混)＝1
mol，N(分子)＝NA；B项，标况下，H2O为液态；C项，没有指明温度和压强；D项，含有的氢原子数应为0.3NA。
【答案】 A
15．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )
【导学号：16380032】
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO
D．同压强、同体积的N2O和CO2
【解析】
A
√
因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关
B
×
同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等
C
×
体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等
D
×
同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等
【答案】 A
16．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
【解析】 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶＝2∶1，氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，故同温同压下体积之比为2∶3。
【答案】 1∶2 2∶1 3∶1 2∶3(共38张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
物
质
的
分
类
气态
液态
固态
导体
半导体
绝缘体
可溶性
微溶性
难溶性
金属
非金属
无机
酸
碱
盐
氧化物
碱
盐和水
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
盐和水
酸
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
物
质
的
转
化
与
反
应
类
型
①②③
⑤⑥
化合价
发生变化
不发生变化
①
化合
分解
置换
复分解
学业分层测评(一)
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专题1化学家眼中的物质世界
学习目标导航
物质
存在状
物质
物质
根据物质的导电性
物质
溶解性
物质
物质
单质
单质
单质
纯净物
化合物
物质
化合物
有机化合物
合物—空气溶液等
知识点
知识点(②
属单质(如Fe
单质
非金属单
酸性氧化物
氧化物
性氧化物(如Na2O)
强酸(如H1、HNO2、H
弱酸(如
CHS
COOH,
H,
CO3)
元酸(如HC
按电离出的H数二元酸(如HO4)
多元酸(如HPO4)
强碱(如NaOH
弱碱(如NH2·H
元碱(如NaOH
按电离出
元碱[如Ba(OH
多元碱如Fe(OH
盐(如
盐{酸式盐(如NaH
碱式盐如Cu(OH),C
昆合物
W目(共33张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
物质的聚集状态及影响物质体积的因素
紧密
很小
振动
几乎不能
有
较紧密
较小
自由移动
没有
不易
较大
自由移动
没有
容易
物质
摩尔质量(g·mol－1)
密度
1
mol物质
的体积
Al
26.98
2.70
g·cm－3
①________
Fe
55.85
7.86
g·cm－3
②________
H2O
18.02
0.998
g·cm－3
③________
C2H5OH
46.07
0.789
g·cm－3
④________
H2
2.016
0.089
9
g·L－1
⑤______
N2
28.02
1.25
g·L－1
⑥______
CO
28.01
1.25
g·L－1
⑦______
气
体
摩
尔
体
积
物质的量
温度
压强
22.4L
0℃
101kPa
22.4L·mol－1
学业分层测评(三)
点击图标进入…
学习目标导航
决定体或液体
的体积
决定气体的体积
知识点
微粒数目
不同固体一→体积
同温
相同
或液体
同压
不同气体粒数目
→体积
相同
知识点(②
定义:单
的气体所占的体积
气体摩
定义式
尔体积
单位
或
影响因素
W目(共34张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
物
质
检
验
的
方
法
特征反应
碳酸盐
淀粉遇碘变蓝
蛋白质
焰色反应
元素分析法
红外光谱法
原子吸收光谱法
离
子
检
验
浓NaOH溶液
加热
红色石
气体
红色石蕊试纸变蓝
蕊试纸
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀
稀盐酸
BaCl2溶液
无沉淀
白色沉淀
离子
检验试剂
现象
H＋
①石蕊或甲基
橙试液
试液变红
②pH试纸
试纸变红
NH
加浓NaOH
溶液，加热
产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2＋
加NaOH溶液
产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解
Cu2＋
①观察溶液颜色
蓝色
②加NaOH溶液
产生蓝色沉淀
离子
检验试剂
操作
发生的现象
OH－
①石蕊
试剂
向被测液中滴入石蕊试剂
溶液变蓝
②酚酞
试剂
向被测液中滴入酚酞试剂
溶液变红
Cl－
AgNO3＋
稀HNO3
将被测液用稀HNO3酸化并滴入AgNO3溶液
产生白色沉淀，不溶于稀硝酸
学业分层测评(六)
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知识点
知识点(②
试剂)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
先力
再,再用湿润的
检验产生的气体
象)有产生,湿润的
结论)溶液中含NH
AgNO,溶液和稀硝酸
先加
后加
有
溶液中含
试剂)稀盐酸和BaCl,溶液
操作)先加,后加
现象)开始
后产生
结论)溶液中含S0
W目学业分层测评(八)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·常熟高一检测)提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是( )
【导学号：16380081】
A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
【答案】 D
2．(2016·杭州高一检测)已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是( )
【解析】 C的原子结构：
，最外层有6个电子，与氧相同。
【答案】 C
3．下列关于原子的叙述，正确的是( )
【导学号：16380082】
A.H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1
B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子
C.F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9
D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数
【解析】 A项，H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，F－的质量数为19，电子数为9＋1＝10。
【答案】 D
4．(2016·长春高一检测)下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是( )
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子均为同一元素
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
【解析】 Na和Na＋的结构示意图分别为
，最外层电子数不同，化学性质不同。
【答案】 B
5．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
【导学号：16380083】
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D．只有1个电子层的原子
【解析】 A中18O，B中12C，质子数、中子数均为偶数，D中He不符合题意。
【答案】 C
6．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A．OH－和NH
B．H2O和NH
C．F－和OH－
D．O2－和NH
【解析】 A中OH－和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2－和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。
【答案】 C
7．已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是( )
【导学号：16380084】
A.R
B.R
C.R
D.R
【解析】 由题意可知在离子化合物AmRn中R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数是a，则其核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。即可得出正确答案为D。
【答案】 D
8．(2016·盐城高一检测)据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( )
A.He原子核内含有4个质子
B.He和He互为同位素
C.He原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
【解析】 He与He中的质子数均为2，中子数分别为3－2＝1,4－2＝2，二者互为同位素；He中核外电子数为2，原子结构示意图为
，最外层为2电子稳定结构，不易失电子，不具有较强的金属性。
【答案】 B
9．下列说法正确的是( )
【导学号：16380085】
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑥同位素的性质几乎完全相同
A．①③④⑥
B．①②④⑤
C．②③⑤⑥
D．②⑤
【解析】 ①中粒子可以是原子、分子或离子，①不正确；同理②正确；③中一种元素可以有不同质量数的同位素，故不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，故不正确；⑤正确；⑥中同位素的物理性质不同，故不正确。
【答案】 D
10．用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数，E表示电子层数，填写下列空格。
(1)同位素种类由________决定；
(2)元素种类由________决定；
(3)某元素有无同位素由________决定；
(4)质量数由________决定；
(5)元素的化学性质主要由________决定；
(6)核电荷数由________决定。
【解析】 (1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数决定。
(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。
(3)中子数决定了元素有无同位素。
(4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定。
(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。
(6)核电荷数＝质子数。
【答案】 (1)A、B (2)A (3)B (4)A、B (5)D (6)A
11．元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg回答问题：
【导学号：16380086】
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。
【解析】 (1)核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，H2和H2都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。
(2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以Li和Li互称为同位素。
(3)6C和7N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。
(4)Na和Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。
【答案】 (1)6 (2)Li Li (3)6C 7N (4)Na Mg
12．据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答下列问题：
(1)该原子的质量数是________，质子数是____________________，
中子数是________。
(2)请根据Rn的原子结构
预测，氡气的化学性质________(填字母，下同)。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择该选项的理由是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气，锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn的关系是________。
A．同种元素
B．同位素
C．同种核素
D．同种原子
【解析】 (1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，D项正确。(3)这三种是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不，故互为同位素。
【答案】 (1)222 86 136 (2)D Rn原子最外层已达8电子稳定结构，氡气很稳定 (3)AB
[能力提升]
13．(2016·扬州高一检测)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为( )
【导学号：16380087】
A．10
B．12
C．14
D．21
【解析】 M的相对原子质量的2倍是102－3×16＝54，则M的相对原子质量是27,2个M的电子数是50－3×8＝26，则M的质子数是13，中子数为27－13＝14。
【答案】 C
14．(2016·枣庄高一检测)下列叙述正确的是( )
A．16
g
CH4与18
g
NH所含质子数相等
B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
D．同位素之间的转化一定是化学变化
【解析】 A项，16
g
CH4是1
mol,18
g
NH是1
mol，二者所含质子数不相等，前者是10
mol，后者是11
mol，A错误；B项，32S与33S的核外电子数相等，但中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，B错误；C项，氮气和乙烯的相对分子质量均是28，则质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等，C正确；D项，同位素之间的转化属于物理变化，D错误。
【答案】 C
15．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
【导学号：16380088】
(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是_______________________________________________。
(2)电子层结构相同的是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。
【解析】 (1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里
，Na显＋1价，Mg显＋2价、Cl显－1价，O显－2价。(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。
【答案】 (1)O、Mg
(2)B、C、E C D A
(3)MgO NaCl
(4)N3－、F－学业分层测评(二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列有关物质的量的说法，正确的是( )
【导学号：16380015】
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同
【解析】 A中物质的量是指一定粒子的集合体；B中桌子是宏观物质，不能用物质的量来衡量；D中SO2和SO3的摩尔质量不同，故其质量不同。
【答案】 C
2．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)说法错误的是( )
A．0.012
kg
12C含有的12C原子数是NA
B．NA个水分子的质量是18
g/mol
C．1
mol
O2中含有的氧分子数为NA
D．3.01×1023个水分子，其物质的量为0.5
mol
【解析】 NA个水分子的质量为18
g，单位错。
【答案】 B
3．下列说法正确的是( )
【导学号：16380016】
A．1
mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2
g
C．1
mol
O2的质量是32
g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196
g·mol－1
【解析】 A项未指出1
mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1
mol
H2含1
mol氢气分子，含2
mol氢原子；B项摩尔质量的单位为g·mol－1；D项2NA个H2SO4的质量为196
g，但其摩尔质量仍然为98
g·mol－1。
【答案】 C
4．下列说法中不正确的是
( )
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量和摩尔都表示含有一定数目粒子的集合体
【解析】 “物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体”，这是教材中已明确表明了的知识点。教材中还说，“如果在一定量的粒子集合体中所含有的粒子数与0.012
kg
C－12中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔”，由此可知，摩尔也表示含有一定数目粒子的集合体。
【答案】 A
5．(2016·厦门高一检测)铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3
g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
【导学号：16380017】
A．5×1019个
B．5×1022个
C．2.5×1022个
D．2.5×1019个
【解析】 n(C)＝＝mol，则含有碳原子个数为mol×6.02×1023
mol－1≈5×1019个。
【答案】 A
6．(2016·淄博高一检测)下列说法不正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C．3.2
g
O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44
g
【解析】 H2SO4的摩尔质量为98
g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98
g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2
g
O2物质的量为＝0.1
mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5
mol，质量为0.5
mol×44
g·mol－1＝22
g，D不正确。
【答案】 D
7．(2016·保定高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
【导学号：16380018】
A．含NA个H的H2的物质的量为1
mol
B．NA个CO和1
mol
N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4与1
mol
H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1
mol
C含1.2NA个质子
【解析】 A应为0.5
mol；C中氢原子个数比为2∶3；D中应含有0.6
mol质子。
【答案】 B
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2.3
g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6
g磷酸含有相同的氧原子数
C．28
g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【解析】 A选项中1
mol钠原子变成钠离子时失去1
mol
e－，2.3
g钠即为0.1
mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6
g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6
g÷98
g·mol－1＝0.2
mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28
g氮气(N2)即为1
mol氮分子(28
g÷28
g·mol－1＝1
mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32
g，NA个氢分子质量为2
g，则其质量比为16∶1，故D错误。
【答案】 B
9．相等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是( )
【导学号：16380019】
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①②
B．②③
C．①②④
D．①③④
【解析】 CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
【答案】 D
10．(2016·启东中学期中)现有m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
【解析】 n(气体)＝
mol，n(原子)＝n(气体)×2＝
mol，故N(原子)＝NA。
【答案】 (1) (2)NA
11．填写下列空白：
【导学号：16380020】
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为____________；SO2气体的质量为________。
(2)常温常压下，92
g
NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a
mol
NO和b
mol
O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
【解析】 (1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝＝0.5
mol，其质量m＝0.5
mol×64
g·mol－1＝32
g。
(2)92
g的NO2气体含有的原子的物质的量为92
g÷46
g·mol－1×3＝6
mol，故所含原子个数为6NA。
(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
【答案】 (1)6.02×1023 32
g (2)6NA (3)a∶(a＋2b)
12．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为____________________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5
g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。
【解析】 (1)500
g×96%÷58.5
g·mol－1≈8.2
mol，
(2)0.5
g×96%÷58.5
g·mol－1×2×6.02×1023mol－1≈1×1022。
【答案】 (1)8.2
mol (2)1×1022
[能力提升]
13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
【导学号：16380021】
A．OH－的摩尔质量是17
g·mol－1
B．CO2的摩尔质量是44
g
C．铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于
【解析】 B项单位错误；C项应指明摩尔质量的单位为g·mol－1这一前提，才与相对原子(分子)质量有数值上的相等关系；D项错误，少了质量的单位(g)。
【答案】 A
14．下列物质中，与0.3
mol
H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A．18.9
g
HNO3
B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1
mol
H3PO4
D．0.2NA个CH4分子
【解析】 0.3
mol
H2O含氢原子0.6
mol。A中硝酸的物质的量为0.3
mol，含氢原子为0.3
mol；B中HCl的物质的量为0.6
mol，含氢原子为0.6
mol；C中含氢原子为0.3
mol；D中CH4的物质的量为0.2
mol，含氢原子为0.8
mol。
【答案】 B
15．(1)1个12C的质量是a
kg,1个Na的质量是b
kg，Na的摩尔质量是________________(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填序号)。
A．0.4
mol氧气
B．4
℃时5.4
mL水
C．10
g
Ne
D．5.6
g
CO
【解析】 (1)一个原子的实际质量与12C质量的1/12相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b
kg/(a
kg/12)＝12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是12b/a
g·mol－1。(2)铝的摩尔质量是27
g·mol－1，亦即6.02×1023个铝原子的质量是27
g，故一摩尔铝原子的量为27
g，故一个铝原子的质量为27
g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A项中：n(O)＝0.4
mol×2＝0.8
mol；
B项中：n(原子)＝×3＝0.9
mol；
C项中：n(Ne)＝＝0.5
mol；
D项中：n(原子)＝×2＝0.4
mol。
【答案】 (1)12b/a
g·mol－1 (2)27
g·mol－1 4.49×10－23 (3)B(共37张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
过
滤
和
结
晶
可溶
难溶
蒸发结晶
冷却结晶
可溶性固体和液体
萃
取
、
分
液
、
蒸
馏
互不相溶
溶解度
下
橙红
互不相溶
下层液体
上层
互溶液体
沸点
汽化
液体
沸石或碎瓷片
蒸馏烧瓶的支管口
下口
上口
学业分层测评(五)
点击图标进入…
学习目标导航
√烧杯
带铁圈的铁架台
据溶解度
随温度的
变化趋势
知识点
知识点(②
W目(共37张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
分
散
系
分散质
分散剂
一条光亮的通
胶体和溶液
吸附
吸附性
悬浮颗粒
稳定性
稳定
较稳定，静置
后分散质
微粒不沉淀
不稳定，静置
后分散质微
粒沉淀或分层
能否透过
滤纸
能
能
不能
是否有丁
达尔效应
没有
有
没有
鉴 别
外观、丁达
尔效应
丁达尔效应
静置分层
或沉淀
实 例
食盐水、
蔗糖溶液
Fe(OH)3胶
体、淀粉胶体
泥浆、油水
电
解
质
与
非
电
解
质
电解质
非电解质
水溶液
熔融
H＋
OH－
金属阳离子
铵根离子
酸根阴离子
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质
区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
所含物
质类型
酸：H2SO4、H2CO3等
碱：NaOH、NH3·H2O等
盐：NaCl、CaCO3等
活泼金属氧化物：Na2O等水
非金属氧化物：CO2、CO等
非酸性气态氢化物：NH3等
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等
学业分层测评(四)
点击图标进入…(共10张PPT)
混合物
根据组
单质
成分类
酸、碱、盐
电解质
物
夜体
分{根据状态分类固体
类
气体
根据分散/液
性质—6
吸附性
质颗粒
应用
小分类
溶液
分离、提纯的原
物质的分
分离、提纯的方法
离与提纯
研究物
质的实
物质检验的方法
验方法常见物
NH
的检验常见物质的检验CO
Na
K学业分层测评(四)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．著名歌手那英在歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是( )
【导学号：16380036】
A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在
B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在
C．雾是乳浊液，不能稳定存在
D．雾是悬浊液，在空气中能沉降
【解析】 雾是胶体，它是较稳定的分散系，但不能在空气中永久存在。
【答案】 B
2．下列说法中不正确的是( )
A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂
B．鉴别白糖水与食盐溶液，可以不用任何试剂
C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D．鉴别NaCl与CuSO4的两种溶液，可以不用任何试剂
【解析】 A项，Al(OH)3胶体具有丁达尔效应而食盐水不具有丁达尔效应，故可用一束光照射而鉴别；B项，白糖水和食盐溶液都是无色溶液，不允许品尝化学试剂，只能借助试剂鉴别；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层。D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B
3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
【导学号：16380037】
图Ⅰ 图Ⅱ
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
【解析】 MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。
【答案】 C
4．(2016·佛山高一检测)下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．铝丝
B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液
D．蔗糖
【解析】 A是单质，C为溶液虽然导电，但不是电解质，D为非电解质。
【答案】 B
5．(2016·台州高一检测)下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
【导学号：16380038】
A．二氧化碳、BaSO4
B．盐酸、蔗糖
C．KNO3、酒精
D．NaOH、氯气
【解析】 A中CO2为非电解质、BaSO4是电解质；B中盐酸为混合物；D中Cl2是单质，不是非电解质。
【答案】 C
6.
纳米材料是粒子直径为1～100
nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④
B．②③⑤⑥
C．②③④
D．②③④⑥
【解析】 纳米碳的粒子直径在1～100
nm。将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。
【答案】 C
7．(2016·济南高一检测)下列电离方程式正确的是( )
【导学号：16380039】
A．NaOH===＋
B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
C．H2SO4H＋SO
D．NaOH===Na＋＋OH－
【解析】 A应为NaOH===Na＋＋OH－；B应为NaOH===Na＋＋OH－；C应为H2SO4===2H＋＋SO。
【答案】 D
8．(2016·三明高一检测)下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
【解析】 A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A
9．(2016·福州高一检测)将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
【导学号：16380040】
A．100
mL
1
mol·L－1的盐酸
B．100
mL
2
mol·L－1的蔗糖溶液
C．100
mL
1
mol·L－1的醋酸溶液
D．30
mL
1
mol·L－1的CaCl2溶液
【解析】 溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
【答案】 D
10．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是________________________，原因是_________________。
(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是__________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是________________。
【解析】 (1)光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
【答案】 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可(答案合理即可)
11．(2016·聊城高一检测)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
【导学号：16380041】
①Ba(OH)2：_______________________________________________。
②KHSO4：_______________________________________________。
③HNO3：_______________________________________________。
④Na2CO3：_______________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
【解析】 Ba(OH)2属于强碱，电离成Ba2＋和2个OH－；KHSO4属于强酸的酸式盐，完全电离成K＋、H＋和SO；HNO3属于强酸，完全电离成H＋和NO，Na2CO3属于盐，完全电离成Na＋和CO。
【答案】 (1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③HNO3===H＋＋NO
④Na2CO3===2Na＋＋CO
(2)③ ① ②④
12．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。
序号
符合条件
物质名称
Ⅰ
混合物
Ⅱ
电解质，但熔融状态下并不导电
Ⅲ
电解质，但难溶于水
Ⅳ
非电解质
Ⅴ
纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
【解析】 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。
【答案】 Ⅰ.稀硫酸、空气 Ⅱ.氯化氢 Ⅲ.硫酸钡 Ⅳ.氨气、二氧化碳 Ⅴ.铜、金属汞
[能力提升]
13．(2016·南充高一检测)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
【导学号：16380042】
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能通过滤纸，也能通过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
【解析】 “钴酞菁”的分子直径为1.3×10－9m，符合胶体粒子大小，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系是胶体，因而具有丁达尔效应，能通过滤纸，但不能通过半透膜。纳米技术在生物学、光电器件等方面都有着重要的应用。
【答案】 B
14．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④
B．仅①④⑤
C．仅②③
D．①②③④⑤
【解析】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
【答案】 D
15．(2016·济南高一检测)下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
【导学号：16380043】
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【解析】 布朗运动不是胶体特有的，肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；H2SO4是电解质，向Fe(OH)3胶体中加少量H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。
【答案】 A
16．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体
③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【解析】 (1)广口瓶中应放能导电的物质⑤⑥⑦⑧。
(2)硫酸逐滴加入Ba(OH)2溶液，因发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，故导电能力减弱，灯泡变暗。当完全反应时，灯泡熄灭。继续加H2SO4灯泡又变亮。
(3)随着CO2的通入，发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，导电能力减弱；当CO2与Ca(OH)2恰好反应，不导电；再通入CO2，发生反应CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2溶液导电能力又增强。
【答案】 (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D (3)D(共34张PPT)
知识点
1
知识点
2
学业分层测评
物
质
的
量
浓
度
一
定
物
质
的
量
浓
度
溶
液
的
配
制
玻璃棒
胶头滴管
容量瓶
温度
容积
50
mL、100
mL、250
mL、500
mL、
学业分层测评(七)
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含义用来表示
溶液里所含溶质B的
的物理量
物质的量
符号)符号为
/单位常用单位为
浓
(或
表达式:cB=。如1L溶液中含
达溶质的物质的量浓度就是1mol·L
溶质,
单位体积
物质的
mOlL
知识点
知识点(②
可回
码上扫一扫
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计算
n(Na2CO3)
m(Na2CO3)
称量
A下(1)仪器:托盘天平、砝码、药匙
(2)准确称取Na2CO3固体
溶解
(1)仪器:烧杯、
、量筒
(2)冷却至室温
(1)仪器A
移液)
A(2)需用
(1)用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯內壁次
洗涤
(2)将洗涤液都注入
中
(3)轻轻摇动,使溶液混合均匀
定容
将蒸馏水注入容量瓶,至液面离容量瓶
100mL
刻度线下
时,改用
滴
加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
摇匀
操作:盖好瓶塞用食指顶住瓶塞,另
只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使
溶液混合均匀
0.01
mol
1.06g
玻璃棒
100mL容量瓶
玻璃棒引流
2~3
容量瓶
1~2cm
胶头滴管
能引起误差的
因变量
些操作
砝码与物品颠倒
减小
使用游码
称量时间过长
减小
偏低
滤纸称NaOl
减小
向容量瓶注液时少量溅出减小
未洗涤烧杯和玻璃棒减小
定容时加水过多,用滴管吸出减小
定容摇匀后液
大
偏低
下降再加水
定容时仰视刻度线
增大
砝码沾有其
增大
物质或已生锈
未冷却至室温就注入
减小
量瓶定
定容时俯视刻度线
减小
称量前小烧杯内有水
定容后经振荡摇匀
静置液面下降
W目学业分层测评(一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．对于下列反应类型的判断，不正确的是( )
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(化合反应)
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(置换反应)
C．2H2O22H2O＋O2↑(氧化还原反应)
D．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(复分解反应)
【解析】 B项，反应物中没有单质。
【答案】 B
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
【导学号：16380004】
【解析】 BaCl2属于盐类，在实验室应摆放在盐类物质区域。
【答案】 C
3．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( )
【导学号：16380005】
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【解析】 以上物质之间发生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑，故选B。
【答案】 B
4．按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序，下列各组中正确的是( )
【导学号：16380006】
A．盐酸、纯碱、明矾、氧化镁、二氧化碳
B．硝酸、烧碱、食盐、氧化钙、一氧化氮
C．碳酸、熟石灰、硫酸铵、氧化铜、水
D．醋酸、一水合氨、碱式碳酸铜、氧化铁、五氧化二氮
【解析】 A项，纯碱是盐；B项，NO不是酸性氧化物；C项，水不是酸性氧化物。
【答案】 D
5．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )
A．S＋O2SO2
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．CO2＋C2CO
【解析】 考查反应类型，明显看出A、B、D三项都属于化合反应，而C项属于分解反应。
【答案】 C
6．下列有关物质的说法正确的是( )
【导学号：16380007】
A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物
【解析】 CO既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A错误；NaHSO4溶液能与Mg反应产生氢气，但属于盐溶液，B错误；N元素有多种氧化物，其中NO2和N2O4即为同种价态的氧化物，C正确；Mn2O7为酸性氧化物，但其为金属氧化物。
【答案】 C
7．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3
B．P2O5
C．CuO
D．KMnO4
【解析】 CO2、SO2为非金属氧化物，P2O5也是非金属氧化物。
【答案】 B
8．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
【导学号：16380008】
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部
【解析】 金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐。
【答案】 D
9．(2016·盐城中学期末)下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是( )
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
【解析】 A项，H2CO3不能生成CO；B项，CuO不能生成Cu(OH)2；C项，；D项，CuO不能生成Cu(OH)2。
【答案】 C
10．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。
【导学号：16380009】
甲：Na、H2、O2、Cl2；
乙：CO、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；
丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲_______，乙_______，丙_______，丁_______。
(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：
甲乙丙丁
①_______________________________________________；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。
甲_______，乙_______，丙_______，丁_______。
(4)问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现(用化学方程式表示)？________________________________。
【答案】 (1)Na Na2O NaOH NaCl
(2)①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)金属(单质) 碱性氧化物(金属氧化物) 碱 盐
(4)2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓(答案合理即可)
11．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于________(填字母，下同)。
A．酸
B．碱 C．盐
D．纯净物 E．化合物
F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物
I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类
B．碱类
C．氧化物
D．干燥剂
(3)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
_______________________________________________。
(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。
物质类别
化学反应方程式
(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。CaO具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。CaO吸水性强，常作干燥剂。当CaO与H2O或CO2反应完全后，不再具有干燥作用。
【答案】 (1)DEFH (2)D (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2===CaCO3 盐 H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH (5)不能
12．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
【导学号：16380010】
①C＋O2CO2；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________；
④_______________________________________________；
⑤_______________________________________________；
⑥_______________________________________________；
⑦_______________________________________________。
【解析】 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：
非金属酸性氧化物；金属碱性氧化物，该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。
【答案】 ②CO2＋H2O===H2CO3
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
[能力提升]
13．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
贝壳(CaCO3)生石灰(CaO)KOH上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
【解析】 该过程中发生的反应依次是：
CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)；
CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)；
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。
【答案】 C
14．(2016·吉安高一检测)若A＋酸===盐＋水，则A可能属于( )
【导学号：16380011】
A．酸
B．单质
C．碱
D．盐
【解析】 单质与酸反应，可能生成氢气，盐与酸反应，可能生成新盐和新酸。
【答案】 C
15．下列有关物质分类的正确组合是( )
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Mn2O7
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【解析】 A组中Na2CO3虽俗称纯碱，但不是碱，而是盐，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Mn2O7不是碱性氧化物，而是酸性氧化物。
【答案】 D
16．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
【导学号：16380012】
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________(填化学式)，写出该反应的化学方程式________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是_______________________________________________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
【解析】 (1)不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩CO、⑦Cu、 H2SO4、 Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→ → 。(2)①→ 中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个。能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3。(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为③CO2和⑩CO；单质为⑦Cu和 Ag。(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的⑩CO，⑦Cu， Ag发生化学反应，所以氧气按上述路线走不出迷宫。
【答案】 (1)③⑥⑩⑦
(2)2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)③⑩ ⑦
(4)不能。因氧气遇到一氧化碳等物质也会被“吃掉”学业分层测评(五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·启东中学期中)下列实验操作中错误的是( )
【导学号：16380047】
A．过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上
B．蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出
C．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【解析】 D项，萃取剂的密度不一定比水的大，如苯萃取碘水中的碘单质。
【答案】 D
2．下列分离混合物的方法中不正确的是( )
A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C．从溴水中分离出溴——分液法
D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
【解析】 溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。
【答案】 C
3．提纯含有少量Mg(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为( )
【导学号：16380048】
A．加入过量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B．加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【解析】 A、C引入Na＋无法除去；C、D引入SO无法除去。
【答案】 B
4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇(沸点为117.5
℃)中的乙醚(沸点为34.6
℃)
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【解析】 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。
【答案】 D
5．现有三组混合液：①汽油和氯化钠混合液；②39%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
( )
【导学号：16380049】
A．分液、萃取、蒸馏
B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液
D．蒸馏、萃取、分液
【解析】 ①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精与水沸点相差大且热稳定性好，用蒸馏的方法分离；③碘在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，用萃取的方法分离。
【答案】 B
6．(2016·台州市高一期末)下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中
C．除去NaCl溶液中的MgCl2可先加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤，向滤液中加入盐酸溶液呈中性
D．过滤时，应将漏斗的下端离开烧杯内壁
【解析】 A项，蒸发结晶时不能加热至蒸干；B项，水银球应插至蒸馏烧瓶的支管口处；D项，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁。
【答案】 C
7．下列分离提纯的方法正确的是( )
【导学号：16380050】
A．除去CO2中的HCl气体，通过盛有足量饱和NaOH溶液的洗气瓶
B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤
C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物
D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤
【解析】 A项，CO2、HCl均与NaOH溶液反应；B项，应溶解形成热的浓溶液，然后冷却结晶、过滤；C项，加热I2升华，可分离NaCl和I2；D项，引入杂质离子Cl－等。
【答案】 C
8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
物质
除杂试剂
分离方法
A
氮气(氧气)
灼热的氧化铜
——
B
碘(水)
酒精
萃取分液
C
氯化钠溶液(硫酸钠)
适量的氯化钡溶液
过滤
D
KCl溶液(MgCl2)
适量的NaOH溶液
过滤
【解析】 应该使用灼热的铜除去氮气中少量的氧气，A选项错误；酒精易溶于水，不能做萃取剂，应该使用四氯化碳，B选项错误；除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，应加入适量的氯化钡溶液，然后过滤，C选项正确；D项会引入新的杂质Na＋，应该加入适量的KOH溶液，错误。
【答案】 C
9．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下的操作：
【导学号：16380051】
(1)可选用下列________物质为萃取剂。
A．酒精
B．苯
C．KBr溶液
(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)________，下层为________。(已知苯的密度小于水)
(3)分液时，应(填写液体如何分出)
_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)分液后，应进行(填操作方法)________即可得到溴单质。进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是________。
【解析】 (1)A、C均与水互溶，不能作萃取剂。
(2)苯比水的密度小，在液体上层。
(3)分液时，先从下口放出下层液体，然后从上口倒出上层液体。
(4)溴的苯溶液，分离出Br2，可用蒸馏法。
【答案】 (1)B (2)溶有溴的苯 水 (3)先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出 (4)蒸馏 防止暴沸
10．(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：
_______________________________________________。
(3)对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是________。
A．①
B．③④
C．②③
D．②④
【解析】 (1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。
(2)除去SO，可用Ba2＋。为了不引入新杂质，可选用BaCl2或Ba(OH)2，过量的Ba2＋再用CO除去，最后用盐酸除去CO。
(3)要将两种固体溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶；②③可用指定方法分离。
【答案】 (1)溶解 过滤 (2)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl (3)C
11．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
【导学号：16380052】
海藻海藻灰悬浊液含I－的溶液XY→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①________，③________。
(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
(4)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)________(填序号)。
①试管 ②瓷坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯
【解析】 (1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。
(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。
(3)对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。
(4)给固体物质加热灼烧时用到瓷坩埚、坩埚钳和酒精灯。
【答案】 (1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl
(3)蒸馏 (4)②③⑤
[能力提升]
12．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是( )
A．蒸馏法
B．萃取法
C．结晶法
D．分液法
【解析】 NaCl、Na2CO3均易溶，但二者溶解度随温度升高增大的程度不同，可用结晶法分离。
【答案】 C
13．提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )
【导学号：16380053】
A．稀H2SO4(HCl)∶AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)∶Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)∶盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
【解析】 除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4时，其量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2，不易与CaCO3分离；CuO能够溶解于盐酸中，而铜不能。
【答案】 C
14．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
蒸发
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Fe(Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(SO2)
NaOH溶液
洗气
【解析】 B项错误，实际上无法完成操作，因CO量少，反应的O2量又不易控制；C项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SO2的同时也吸收主要成分CO2。
【答案】 A
15．工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质，不符合电解要求，因此粗盐水必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥沙，再用化学试剂做进一步净化处理。
【导学号：16380054】
(1)下列化学药品中可以选用的是(填写序号)________。
A．Ba(NO3)2
B．BaCl2 C．NaOHD．K2CO3
E．Na2CO3 F．盐酸 G．稀硫酸
(2)所选用的化学药品要按照一定的顺序加入，按顺序写出相关反应的化学方程式(加入的化学试剂都是稍过量的)：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)在你设计的加入化学药品的先后顺序里，在加入某种化学药品之前，还必须增加一个物理除杂方法，这种化学药品的名称是________，这种物理除杂方法的名称为________。要在实验室中实施这种方法，所用的玻璃仪器有_______________________________________________。
【解析】 本题主要考查对物质的分离和提纯方法的掌握情况。(1)Ba(NO3)2、K2CO3、稀硫酸都会使食盐水中引入新的杂质离子。(2)化学药品的加入顺序可以是：BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→盐酸，或NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→盐酸，或BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→盐酸，无论采用哪种加入顺序，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的BaCl2，加入盐酸放在最后一步，以便除去多余的NaOH和Na2CO3。(3)在加入盐酸之前，要将沉淀物过滤出来，否则Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3等会被盐酸溶解，导致除杂失败。
【答案】 (1)BCEF (2)Fe2(SO4)3＋3BaCl2===3BaSO4↓＋2FeCl3，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)盐酸 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒学业分层测评(七)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )
【导学号：16380068】
A．1
mol·L－1
Na2SO4溶液100
mL
B．0.9
mol·L－1
Na3PO4溶液10
mL
C．2.5
mol·L－1NaOH溶液50
mL
D．1
mol·L－1
NaHCO3溶液100
mL
【解析】 比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝0.2
mol，B项，n(Na＋)＝0.027
mol，C项，n(Na＋)＝0.125
mol，D项，n(Na＋)＝0.1
mol。
【答案】 A
2．下列说法中正确的是( )
A．1
L水中溶解1
mol
NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1
mol·L－1
B．标准状况下，22.4
L
HCl溶于1
L水中形成溶液的体积是1
L
C．标准状况下，将33.6
L
HCl溶于水形成1
L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5
mol·L－1
D．1
mol
BaCl2溶于水配成1
L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1
mol·L－1
【解析】 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。
【答案】 C
3．某同学用NaCl固体配制500
mL
1.00
mol·L－1NaCl溶液的过程如图所示：
【导学号：16380069】
你认为该同学的错误有( )
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
【解析】 ⑥处视线应平视，错。
【答案】 A
4．(2016·北京市朝阳区高一期末)有关2
L
0.1
mol·L－1的K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．含有0.1
mol
K2SO4
B．K＋的物质的量浓度为0.1
mol·L－1
C．K＋的物质的量为0.4
mol
D．取出1
L溶液后，浓度变为0.05
mol·L－1
【解析】 A项，n(K2SO4)＝2×0.1
mol＝0.2
mol，错误；B项，c(K＋)＝0.1
mol·L－1×2＝0.2
mol·L－1，错误；C项，n(K＋)＝2×0.1×2
mol＝0.4
mol，正确；D项，溶液浓度仍为0.1
mol·L－1，错误。
【答案】 C
5．精确配制250
mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
【导学号：16380070】
A．选择仪器时，使用500
mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【解析】 A项应使用250
mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，未冷却溶液，会使溶液浓度偏高。
【答案】 D
6．使用胆矾配制1
L
0.1
mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16
g溶于1
L水中 ②称取胆矾25
g溶于1
L水中 ③将25
g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1
L ④将16
g
CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1
L
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
【解析】 物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：
(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。
(2)溶液的体积最终为1
L。
1
L
0.1
mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)＝1
L×0.1
mol·L－1＝0.1
mol，其质量为16
g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25
g。
所以有2种方案：称取16
g
CuSO4溶于水配成1
L溶液或称取25
g胆矾溶于水配成1
L溶液，故③④正确。
【答案】 B
7．将30
mL
0.5
mol·L－1
NaOH溶液加水稀释到500
mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.3
mol·L－1
B．0.03
mol·L－1
C．0.05
mol·L－1
D．0.04
mol·L－1
【解析】 稀释后的浓度为c＝＝0.03
mol·L－1。
【答案】 B
8．下列说法正确的是( )
【导学号：16380071】
A．0.1
mol·L－1的NaCl溶液表示的是1
L溶剂中溶解0.1
mol
NaCl的溶液
B．将0.1
mol氧化钠溶于水并配成1
L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1
mol·L－1
C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量
D．0.1
mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)也为0.1
mol·L－1
【解析】 A项，不是指1
L溶剂而是1
L溶液；B项，Na2O溶于水生成NaOH的量为0.2
mol，其浓度为0.2
mol·L－1；D项，c(Cl－)应为0.2
mol·L－1。
【答案】 C
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤
B．①③⑤
C．③④⑤
D．②③⑤
【解析】 天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。
【答案】 A
10．将5.0
L
NaCl溶液和3.0
L
BaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0
L，并测得NaCl的物质的量浓度为0.50
mol·L－1，BaCl2的物质的量浓度为0.30
mol·L－1。
【导学号：16380072】
问：
(1)混合溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为________。
【解析】 n(NaCl)＝0.50
mol·L－1×8.0
L＝4.0
mol，
n(BaCl2)＝0.30
mol·L－1×8.0
L＝2.4
mol。
故混合前：c(NaCl)＝＝0.80
mol·L－1，
c(BaCl2)＝＝0.80
mol·L－1。
混合后：c(Cl－)＝0.5
mol·L－1＋0.30
mol·L－1×2＝1.10
mol·L－1。
【答案】 (1)1.10
mol·L－1 (2)0.80
mol·L－1
(3)0.80
mol·L－1
11．(2016·黄山高一检测)量取20.00
mL
H2SO4稀溶液盛于锥形瓶中，小心地向锥形瓶中滴加0.12
mol·L－1的NaOH溶液，当加到25.00
mL时H2SO4与NaOH恰好完全反应，求该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。(写出计算过程)
【解析】 n(NaOH)＝0.025
L×0.12
mol/L＝3×10－3mol
H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O
1
mol 2
mol
n(H2SO4) 3×10－3mol
n(H2SO4)＝＝1.5×10－3mol
c(H2SO4)＝＝0.075
mol·L－1
【答案】 0.075
mol·L－1
12．实验室配制500
mL
0.2
mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
【导学号：16380073】
A．在天平上称出14.2
g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2
cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心移入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填序号)。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
【解析】 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。
(3)根据c＝＝进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。
【答案】 (1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500
mL容量瓶 (3)ad
[能力提升]
13．实验室中需要配制2
mol·L－1的NaOH溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950
mL,96.0
g
B．500
mL,80.0
g
C．1
000
mL,80.0
g
D．1
000
mL,76.0
g
【解析】 配制950
mL溶液需选用1
000
mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1
L×2
mol·L－1×40
g·mol－1＝80.0
g。
【答案】 C
14．下列操作中对实验结果没有影响的是( )
【导学号：16380074】
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2
cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
【解析】 如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。
【答案】 C
15．(双选)(2016·广州高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
【解析】 A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
【答案】 BD
16．欲配制500
mL
0.2
mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
【导学号：16380075】
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为________(填序号)。
A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。
A．称取28.6
g
Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝c·V＝0.2
mol·L－1×0.5
L＝0.1
mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.1
mol×106
g·mol－1＝10.6
g。若配制时用Na2CO3·10H2O，则需称取的固体质量为28.6
g。(2)用托盘天平称量已知质量的物质，其称量顺序为：①调天平：游码归零(B)，调天平零点(A)；②称量空烧杯(D)[因Na2CO3为显碱性的化合物]，记录结果(G)；③根据所称药品的质量和空烧杯的质量向天平上加砝码和移动游码(E)，再向烧杯中加Na2CO3至天平平衡(C)，记录结果(G)；④称量结束，将砝码归盒(F)，游码归零(B)，将天平放回盒中保存。(3)B项中因砝码生锈，使砝码质量增加，最终导致所配溶液浓度偏大。
【答案】 (1)10.6 (2)BADGECGFB
(3)9.4
g (4)B学业分层测评(六)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )
A．NaCl、CuCl2
B．NaCl、Na2CO3
C．Na2CO3、K2CO3
D．NH4Cl、Ba(NO3)2
【解析】 A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或NaOH鉴别。
【答案】 C
2．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
【导学号：16380058】
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3
【解析】 SO在检验时，要先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2，有白色沉淀，则可以确定含有SO。
【答案】 B
3．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是( )
A．CaCl2溶液
B．AgNO3溶液
C．稀H2SO4
D．NaOH溶液
【解析】 A项，Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀；B项，均产生白色沉淀；C项，Na2CO3产生气体，BaCl2产生白色沉淀，Na2SO4无现象；D项，均不反应，无现象。
【答案】 C
4．某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )
【导学号：16380059】
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质中一定含有钾元素
D．该物质可能不含钠元素
【解析】 焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除。由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。
【答案】 B
5．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊溶液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )
A．只有①
B．只有②
C．①或②
D．①或③
【解析】 本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同，选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。
【答案】 C
6．(2016·盐城中学期末)下列实验方案的设计中，不可行的是( )
【导学号：16380060】
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．向无色溶液中加入NaOH溶液，加热有NH3生成可确定溶液中含NH
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO
D．仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来
【解析】 A项，2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag；B项，NH＋OH－NH3↑＋H2O；C项，未知溶液中也可能含CO等；D项，用石蕊可鉴别酸和碱，再利用BaCl2溶液可鉴别硫酸、盐酸、硫酸钠和硝酸钾。
【答案】 C
7．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断的依据
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是( )
A．CO——气体法
B．SO——沉淀法
C．H＋——显色法
D．Cl－——气体法
【解析】 Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。
【答案】 D
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
【导学号：16380061】
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【解析】 A项，有可能是HCO或SO、HSO；B项，可能是Ag＋产生的现象；C项，加OH－能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是NH；D项，Ca2＋也有此现象。
【答案】 C
9．常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂区别的是( )
A．苯、水、四氯化碳
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3
D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
【解析】 苯、水和四氯化碳三种物质依次加水后，现象各不相同：分层，上层是油状液体；互溶，没有分层现象；分层，下层是油状液体。考虑NH、SO的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl。(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气；K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀出现；NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。根据Ag＋、CO的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生；Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡；KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象。由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO，而阳离子是Na＋和K＋，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。
【答案】 D
10．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
【导学号：16380062】
实验编号
实验内容
实验现象
①
A、D混合
有气体放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
有沉淀析出
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
有沉淀析出
根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A____________________，B_______________________________________________，
C____________________，D_______________________________________________。
【解析】 从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2与A、C、D混合都有沉淀析出。据④椎知：A中应含SO，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根据①可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。
【答案】 H2SO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3
11．(2016·台州市高一期末)已知某待测液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH、Cl－、NO中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有________离子，一定没有________离子，可能有______离子。
【解析】 第一步实验可说明一定含Ag＋，一定无Cl－。第二步实验可说明一定含Ba2＋。第三步实验可说明一定含NH，一定不含Mg2＋。根据电荷守恒可知一定含NO。
【答案】 Ag＋、Ba2＋、NH、NO Cl－、Mg2＋ K＋
12．某水样中要检验出H＋、SO、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：
【导学号：16380063】
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。甲____________________________；
乙________。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因____________________________________(如合理，此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 (1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时已引入了Cl－，此后再检验Cl－已无意义。
(2)加Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性。否则在碱性条件下后加入的Ag＋与OH－反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰。
【答案】 (1)不合理 合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验 (2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
[能力提升]
13．进行焰色反应检验K＋时有以下步骤，其中正确的操作顺序是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A．④②①②③
B．①②③④
C．④①②③
D．②①③④
【答案】 A
14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
【导学号：16380064】
A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO是否存在
【解析】 向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
【答案】 D
15．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A．甲：苛性钠；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
【解析】 加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。
【答案】 A
16．“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：
【导学号：16380065】
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_______________________________________________，
反应的化学方程式为_______________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是___________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
【解析】 本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。
【答案】 (1)有白色沉淀产生 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠)。
