【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学苏教版必修1-模块综合测评 （1份打包）

模块综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列表格中各项都正确的一组是(　　)
类别选项　　
碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4
SO3
B
纯碱
CaCO3
NH3·H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
Na2SO4
NaClO
【解析】　B项，纯碱不是碱，Fe为单质不是非电解质；C项，明矾是盐，石墨是单质不是电解质，醋酸为电解质；D项，NaClO为电解质。
【答案】　A
2．我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是(　　)
【导学号：16380299】
A．95Mo原子核内有53个中子
B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同
【解析】　由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，则中子数为53，A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。
【答案】　D
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是(　　)
A．常温常压下，8
g
O2含有4NA个电子
B．常温常压下，14
g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．a
g
C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
【解析】　1个O2分子含有的电子数为16个，8
g
O2的物质的量为0.25
mol，所以8
g
O2含有的电子数为0.25
mol×16＝4
mol，A正确；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，14
g混合气体的物质的量为0.5
mol，原子个数为NA，B正确；1
mol
CH2中含有3
mol原子，因此a
g
C2H4和C3H6的混合物所含原子数为×3＝，C错误；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，D正确。
【答案】　C
4．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
【导学号：16380300】
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
【解析】　由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确；B选项中MgCO3难溶于水不能拆开；C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为OH－＋CO2===HCO；D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
【答案】　A
5．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(　　)
A．H＋、Na＋、NO、Cu2＋
B．Ba2＋、Mg2＋、Cl－、SO
C．H＋、K＋、Fe2＋、NO
D．NO、SO、K＋、Mg2＋
【解析】　A项，Cu2＋为蓝色；B项，Ba2＋与SO反应生成沉淀BaSO4；C项，Fe2＋为浅绿色且被“H＋＋NO”氧化。
【答案】　D
6．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是(　　)
【导学号：16380301】
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【解析】　氧化铝不能一步到氢氧化铝。
【答案】　B
7．a
g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a
g
铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)
A．1∶7　　　　　　
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
【解析】　本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x，y，则：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
x　　x　　　
　x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y　　y
由题意(x＋y)·56
g·mol－1＝64
g·mol－1·x＝a
g，解得＝。
【答案】　B
8．(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)
【导学号：16380302】
A．FeO　　　　　　　
B．Fe2O3
C．FeSO4
D．Fe3O4
【解析】　根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。
1
g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：
A.×1
mol；B.0；C.×1
mol；D.×1
mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。
【答案】　A
9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是(　　)
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有无色气体出现
【解析】　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以气体X为CO2和SO2的混合气体，气体Y为NO2，NO2通入BaCl2溶液中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，使溶液显酸性，CO2不能被吸收，从Z导管中出来的气体应该是CO2和NO的混合物，在导管口，2NO＋O2===2NO2，有红棕色气体出现。HNO3具有强氧化性，能将通入的SO2氧化成SO，洗气瓶中产生不溶于酸的BaSO4沉淀。
【答案】　C
10．下列实验中，所选装置不合理的是(　　)
【导学号：16380303】
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
【解析】　A项，Na2CO3溶液与CCl4不互溶，用分液，选③；B项，碘在CCl4中溶解度大，可用萃取，选③；C项，FeCl2与Cl2反应，可用洗气法除去Cl2，选⑤；D项，粗盐提纯需过滤、蒸发，选①②。
【答案】　A
11．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是(　　)
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
【解析】　B项中无论Cl2过量还是少量，燃烧产物只有FeCl3。其余各项根据反应的量关系不同，产物不同，都正确。
【答案】　B
12．下列选项中，符合下图所示关系的是(　　)
【导学号：16380304】
A．一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系
B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系
C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al(OH)3的物质的量(Y)与消耗NaOH的物质的量(X)的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系
【解析】　A项，气体摩尔体积在一定状况下是定值；C项，NaOH过量，Al(OH)3又溶解直至消失；D项，浓度与溶液体积无关。
【答案】　B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
(2)溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。
(3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是__________________________。
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段为_______________________________________________；
②BC段为_______________________________________________。
【解析】　首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl中和，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3和HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别。
【答案】　(1)HCl、AlCl3、NH4Cl
(2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化钾　焰色反应　透过蓝色钴玻璃焰色反应为紫色
(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　②NH＋OH－===NH3·H2O
14．(14分)(2016·衡水高一检测)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
(1)试管中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。
A一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是
_______________________________________________
_______________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式___________________。
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是________，并且配制时应加入少量________。
【解析】　(1)Fe在加热条件下可与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。(2)(3)根据Fe与H2O(g)的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3O4或Fe3O4与Fe的混合物，与盐酸发生反应Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，可能的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有Fe3O4，可能含少量Fe；若不变红，则试管中一定有Fe3O4和Fe。
(4)FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化，使沉淀发生颜色变化。
(5)FeCl2易被氧化而生成Fe3＋，故FeCl2溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。
【答案】　(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　(2)A　C
(3)2FeCl3＋Fe===3FeCl2
(4)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)FeCl2易被空气氧化为FeCl3　铁粉
15．(14分)(2016·赣州高一检测)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
【导学号：16380305】
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
③两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
⑦C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：XZ________，X2Y________，M________。
(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为________________。
【解析】　因为X、Y、Z为非金属元素，单质在常温下为气体，结合②中火焰呈苍白色，知X为H，Z为Cl，XZ为HCl。结合③中“X2Y常温下为液体”可知X2Y为H2O，Y为O。④中发生反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，起漂白作用的为HClO。根据⑤中现象推出A为Fe，发生反应为2Fe＋3Cl22FeCl3。根据⑥中现象推出B为Al，BZ3为AlCl3，与过量NaOH溶液反应离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。根据⑦中M的颜色知M为Na2O2，则C为Na。在第(5)小题中，H2＋Cl22HCl，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因此只要V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1，即Cl2足量，则气体就能被完全吸收。
【答案】　(1)HCl　H2O　Na2O2
(2)HClO　(3)2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(5)V(X)∶V(Z)≤1∶1
16．(16分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应：Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
①利用如下图所示的装置，画出制备并收集SO2的实验装置示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是___________________________________________；
②溴水溶液，现象是___________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是__________________________________________。
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因_______________________________________________，
验证方法_______________________________________________。
②原因_______________________________________________，
验证方法_______________________________________________。
③原因_______________________________________________，
验证方法_______________________________________________。
【解析】　本题以SO2的实验室制备和性质探究为素材，涉及制备气体装置的设计、物质的检验、实验装置图的绘制、实验中异常现象的分析验证、常用仪器的使用等实验内容，综合程度很高，全面考查实验能力。
实验室制备SO2的反应属固液不加热反应，可用气体制备中熟悉的相应装置。因为SO2易溶于水且有毒，所以要用向上排空气法收集并需做尾气处理。SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；SO2通入Na2S溶液中：SO2＋H2O＋Na2S===H2S＋Na2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。影响SO2生成速率的因素有很多，可能H2SO4浓度小，生成的SO2溶于其中；由于Na2SO3易被空气中的O2氧化，所以贮存不当会变质等。
【答案】　(1)①如下图所示：
②打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋开分液漏斗的活塞，缓慢滴加
(2)①溶液褪色　②溶液褪色　③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
(3)①Na2SO3变质　取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体已变质
②硫酸浓度不够　用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸溶液，涂在白纸上，若白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸