专题综合测评(二)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2016·启东中学期中)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )
【导学号：16380176】
A．食物长时间放置后变质腐败
B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
【解析】 活性炭除异味是利用吸附作用。
【答案】 C
2．实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是( )
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满
C．用饱和食盐水吸收尾气
D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
【解析】 该实验中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈漏斗中逸出，A不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾气，C不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D不正确。
【答案】 B
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
【导学号：16380177】
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上直接由海水提取I2
【解析】 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
【答案】 A
4．下列逻辑关系图示中正确的是( )
A
B
C
D
【解析】 解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D
5．(2016·唐山高一检测)在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )
【导学号：16380178】
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．3∶2
【解析】 由反应可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数之比1∶2可得。
【答案】 A
6．(2016·绍兴高一检测)某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A．H＋、K＋、NO
B．K＋、NO、SO
C．H＋、Mg2＋
D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－
【解析】 因为废水呈明显的碱性，故一定含OH－，而H＋、Mg2＋能分别与OH－反应生成水、氢氧化镁，故选C。
【答案】 C
7．下列离子方程式书写正确的是( )
【导学号：16380179】
A．硫酸铁中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．将铝投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋
【解析】 A中由于氨水部分电离，要写成分子式，不正确；C中CaCO3难溶，不能拆；D中电子得失不守恒且两端电荷不守恒。
【答案】 B
8．下列说法中不正确的是
( )
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．MgO是碱性氧化物
D．1
mol
Mg与足量盐酸反应时，生成2
mol
H2
【解析】 1
mol
Mg与足量盐酸反应，只生成1
mol
H2。
【答案】 D
9．(2016·宿迁高一检测)某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3＋、NO、K＋和M离子，经测定Fe3＋、NO、K＋和M离子的物质的量之比为2∶5∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
【导学号：16380180】
A．Cl－
B．SO
C．Ca2＋
D．Na＋
【解析】 根据电荷守恒，阳离子所带的电荷大于阴离子所带的电荷，所以M离子为阴离子，由电荷守恒可列出：2Fe3＋＋1K＋===5NO＋1M，得M为负二价离子。
【答案】 B
10．有关钠的叙述正确的是( )
A．2.3
g钠与97.7
g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中可能含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同
【解析】 根据反应方程式，2.3
g钠与水反应生成4.0
g
NaOH，放出0.1
g氢气，溶液的质量为99.9
g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热量导致生成的Cu(OH)2表面部分被分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
【答案】 C
11．(2016·台州市高一期末)下列说法正确的是( )
【导学号：16380181】
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．如果将过量的二氧化锰与20
mL、12
mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06
mol
D．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO
【解析】 A项，MnO含金属Mn；B项，Cu(OH)2为蓝色沉淀；C项，当浓盐酸变稀时MnO2不能再氧化HCl，不能生成Cl2，生成Cl2的物质的量小于0.06
mol。
【答案】 D
12．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同
【解析】 A项，Na2CO3与NaOH不反应；C项，Na2O2为淡黄色，Na2O与CO2反应不放出O2；D项，Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，先变红后褪色。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
【导学号：16380182】
(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是__________________________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________________________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)为了证明是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_______________________________________________。
(3)烧杯中溶液所起的作用是______________，烧杯中所发生反应的化学方程式为______________________，当有0.5
mol
Cl2参加反应，转移的电子数为________。
【解析】 氯水具有漂白作用，真正起作用的是HClO分子，抓住实质解答问题。
【答案】 (1)干燥的Cl2无漂白作用 湿润的Cl2具有漂白作用或HClO具有漂白性 Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
(2)HCl气体(或盐酸)无漂白性
(3)吸收多余Cl2(或防止污染) 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 0.5NA或3.01×1023
14．(14分)
如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。
试回答：
(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。
(2)A与水反应的离子方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)写出F→E的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为
_______________________________________________。
(5)写出F的一种用途
_______________________________________________。
【解析】 (1)A在空气中放置生成B，燃烧生成C，可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2。根据F加热生成E，F可为NaHCO3，E为Na2CO3，则D为NaOH，G为H2O，H为CO2。(4)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
【答案】 (1)Na2O2 NaOH NaHCO3 CO2
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊
(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案)
15．(14分)(2016·三亚高一检测)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、CO、SO，现各取100
mL溶液三份进行实验。
【导学号：16380183】
(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896
L(标准状况)；
(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27
g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33
g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有__________________________，
肯定不存在的离子有__________________________。
(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后____________________________(填实验操作)。
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
【解析】 由(1)知溶液中可能含Cl－、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)＝0.04
mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)＝＝0.01
mol，n(CO)＝＝0.02
mol，所以得出结论：溶液中一定含有NH，浓度为0.4
mol·L－1；SO，浓度为0.1
mol·L－1；CO浓度为0.2
mol·L－1；由电荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，根据c(K＋)＋c(NH)＝2c(CO)＋2c(SO)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4
mol·L－1＝2×0.2
mol·L－1＋2×0.1
mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2
mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2
mol·L－1。
【答案】 (1)NH、CO、SO、K＋ Mg2＋、Fe3＋
(2)Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在
(3)c(NH)＝0.4
mol·L－1
c(CO)＝0.2
mol·L－1
c(SO)＝0.1
mol·L－1
c(K＋)≥0.2
mol·L－1
16．(14分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。
(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
_______________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：_____________。
Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液
④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。
A．②③④①
B．③④②①
C．④③②①
D．③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是________。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是________。
【解析】 由图不难推出：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2，N为HCl。
【答案】 Ⅰ.(1)HCl 石灰乳
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ.AD
Ⅲ.(1)C (2)CD 挥发 (3)乙 若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)专题综合测评(四)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2016·北京五中高一期中)根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是( )
【导学号：16380291】
A．SO3
B．CaO
C．NO2
D．NO
【解析】 CO2、SO2为酸性氧化物。
【答案】 A
2．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③
B．①④⑤
C．②③④
D．③④⑤
【解析】 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。
【答案】 C
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
【导学号：16380292】
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
【解析】 此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，A项错误；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，B项正确；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，C项错误；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，D项错误。
【答案】 B
4．(2016·蚌埠高一检测)一定温度下，1
mol金属Zn完全溶解于某浓度的HNO3中，生成的NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则消耗的HNO3的物质的量至少为( )
A．0.8
mol
B．2.4
mol
C．2.6
mol
D．2.8
mol
【解析】 假设生成的NO2和NO的物质的量分别为x和3x，可得如下关系式：
Zn～Zn2＋～2NO～2e－
1
mol
2
mol
2
mol
HNO3～NO2～e－，HNO3～NO～3e－
x
x
3x
9x
根据电子守恒有x＋9x＝2
mol，得x＝0.2
mol，所以n(NO2)＝0.2
mol，n(NO)＝3×0.2
mol＝0.6
mol，根据氮元素守恒：n(HNO3)＝n(NO)未被还原＋n(NO2)＋n(NO)＝2
mol＋0.2
mol＋0.6
mol＝2.8
mol。
【答案】 D
5．(2016·昆明高一检测)已知2FeSO4Fe2O3＋SO2
↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则( )
【导学号：16380293】
A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出
D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出
【解析】 由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。
【答案】 B
6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
( )
A．NH4HCO3
B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3
D．NH4NO3
【解析】 由①知氮肥中含有NH和CO或HCO；由②知氮肥中含有HCO。
【答案】 A
7．化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
【导学号：16380294】
ABCD
对于上图的变化下列判断不正确的是( )
A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物
B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3
C．B可能是单质
D．D可能是一种酸
【解析】 可以是Na2SH2S―→SO2―→SO3，A正确；B错误，D正确；H2SSSO2SO3，C正确。
【答案】 B
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置
D．④是氨气收集、检验装置
【解析】 装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。
【答案】 B
9．(2016·温州高一检测)某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2，若气体体积不断减少，且气体颜色变深，则原混合气体的成分可能是( )
【导学号：16380295】
A．H2、Cl2、SO2
B．NH3、NO、CO2
C．NH3、O2、NO
D．HCl、NO2、CO2
【解析】 C项气体中O2与NO不共存，D项中NO2为红棕色气体，故C、D错误；因最后气体颜色加深，故只有B符合，A错误，发生的化学反应分别为：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2NO＋O2===2NO2，前两步反应导致气体体积减少，第三步反应导致气体颜色加深。
【答案】 B
10．(2016·武汉高一检测)将3.2
g
Cu投入100
mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是( )
A．反应过程中有刺激性气味的气体生成
B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5
mol·L－1
D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性
【解析】 双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，从方程式看出无气体生成，故A错误，分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从－1→－2，化合价降低，过氧化氢作氧化剂，故B错误；3.2
g铜的物质的量为＝0.05
mol，从方程式看出，消耗0.05
mol硫酸，硫酸的浓度为＝0.5
mol·L－1，故C正确；从方程式看出，反应中硫酸的化合价没有变化，故只表现酸性，没有表现氧化性，故D错误。
【答案】 C
11．(2016·商丘高一检测)常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是( )
【导学号：16380296】
A．铜片
B．铁片
C．银片
D．铝片
【解析】 设等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片的物质的量为1
mol，加入足量的浓硝酸，1
mol
Cu失去的电子数为1
mol×2＝2
mol，生成气体的物质的量为＝2
mol；常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；1
mol
Ag失去的电子数为1
mol×1＝1
mol，生成气体的物质的量为＝1
mol；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；显然A中产生气体的物质的量最大，气体的体积最大。
【答案】 A
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【解析】 由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(2016·潍坊期末)A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。
【导学号：16380297】
ABCDEF
(1)A的化学式是________。
(2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为
_______________________________________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为
_______________________________________________。
【解析】 (1)正盐A既能和强酸反应生成氢化物，也能和强碱反应生成氢化物，A一定为弱酸的铵盐；E能和水反应生成强酸F，因此E是NO2或SO3，则A是(NH4)2S。(2)若X是强酸，则B是H2S，H2S被氯气氧化为单质硫，所以C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，所以将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。(3)若X是强碱，则B是NH3，NH3被Cl2氧化生成N2，所以C是N2，则D是NO，E是NO2。①Cl2氧化NH3生成N2和HCl，过量的NH3跟HCl反应生成NH4Cl，过量的B跟Cl2反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。②工业生产中B→D的反应是氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
【答案】 (1)(NH4)2S
(2)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(3)①3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
14．(13分)(2016·无锡高一检测)下列A～H八种物质存在如图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。
试回答下列问题：
(1)写出下列各物质的化学式：A________；B________。
(2)按要求写出下列反应的有关方程式：
E→F反应的化学方程式为
_______________________________________________。
G→H反应的离子方程式为
_______________________________________________。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)检验D中阴离子的方法是
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸。(1)通过以上分析知，A是(NH4)2SO3，B是SO2；(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；(4)D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO。
【答案】 (1)(NH4)2SO3 SO2
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3＋NO
(3)C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(4)取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
15．(13分)铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸，将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中，所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶。试回答：
【导学号：16380298】
(1)原试管底部的白色固体是________，形成白色固体原因是
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)黑色固体可能是CuO吗？说明理由：
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)资料显示，CuS、Cu2S为黑色固体，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO，都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。
①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________。
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________________。
【解析】 (1)生成的CuSO4在浓H2SO4中为无水CuSO4，为白色。
(2)CuO溶于酸。
(3)浓HNO3能将CuS氧化为H2SO4。
【答案】 (1)无水CuSO4 浓硫酸有吸水性
(2)不可能，固体倒入烧杯中会形成稀硫酸，氧化铜溶于硫酸，而黑色固体没有
(3)①CuS＋8HNO3(浓)===CuSO4＋8NO2↑＋4H2O ②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成
16．(14分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化(夹持装置已略去)。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2
mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是
_______________________________________________
_______________________________________________。
再由a向c中加入2
mL蒸馏水，c中的实验现象是
_______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________；理由是_______________________________________________
_______________________________________________。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
【解析】 (1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管口液封，加热发生装置，显然是检查装置气密性。
(2)铜片与2
mL浓硝酸反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，再加入2
mL蒸馏水，硝酸浓度变稀，降低了反应物的浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。
(3)从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出丙方案消耗反应物硝酸少(只起酸性作用)，不产生污染性气体NO、NO2等，显然是体现绿色化学的最佳方案。
【答案】
(1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变淡
(3)丙 耗酸量最少，无污染专题综合测评(一)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．洁净的空气
B．纯净的盐水
C．石油
D．冰水
【解析】 纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D
2．下列说法正确的是( )
【导学号：16380089】
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1
nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
【解析】 胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1
nm～100
nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D
3．从2
L物质的量浓度为1
mol·L－1的NaOH溶液中取出100
mL溶液，下面关于这100
mL溶液的叙述错误的是( )
①物质的量浓度为0.1
mol·L－1 ②物质的量浓度为1
mol·L－1 ③含100
mL水 ④含0.1
mol氢氧化钠
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
【解析】 从2
L物质的量浓度为1
mol·L－1的NaOH溶液中取出100
mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1
L×1
mol·L－1＝0.1
mol，其质量为0.1
mol×40
g·mol－1＝4
g，但溶剂水不一定是100
mL。
【答案】 B
4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是( )
【导学号：16380090】
A．Fe(OH)3胶体是纯净物
B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100
nm之间
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
D．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒
【解析】 A项，胶体为混合物；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7
m；D项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
【答案】 B
5．下列有关说法中，你认为不正确的是( )
【解析】 由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的1/1
836，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。
【答案】 C
6．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )
【导学号：16380091】
A．Z＋n－m
B．Z－n＋m
C．Z－n－m
D．Z＋m＋n
【解析】 设A元素的原子序数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。
【答案】 D
7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
【解析】 选项A为有单质生成的分解反应，选项D为置换反应，元素的化合价发生变化，A、D为氧化还原反应；选项B中碳元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应；选项C中元素化合价无变化，为非氧化还原反应。
【答案】 C
8．下列说法中错误的是( )
【导学号：16380092】
A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
B．水溶液中，1
mol
KCl比1
mol
KClO3电离出的Cl－多
C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
【解析】 Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中电离产生K＋和ClO，而不产生Cl－，B项正确；NH3溶于水后溶液能导电，并非是因NH3分子本身电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3·H2O电离出NH和OH－，从而使溶液能够导电，故NH3为非电解质，而NH3·H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离为Na＋、H＋、SO，D项正确。
【答案】 A
9．下列检验方法和结论都正确的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO
D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
【解析】 用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCO也能与盐酸反应生成CO2，C错误。
【答案】 D
10．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是( )
【导学号：16380093】
A．HNO3(HCl)：用AgNO3
B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4
C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2
D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2
【解析】 除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NO，应选用BaCl2溶液。
【答案】 C
11．(2016·张掖高一检测)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验项目
除去KCl中少量的MnO2
用10
mol·L－1的盐酸配制100
mL
0.1
mol·L－1的盐酸
用氯化钠溶液制备氯化钠晶体
除去CO2气体中的HCl
实验仪器或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100
mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
图1
图2
【解析】 KCl是易溶物，MnO2是难溶物，用过滤的方法除去MnO2，过滤不用分液漏斗，A错；用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液时还要用到量筒、胶头滴管，B错；C是蒸发操作，正确；CO2也会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl，D错。
【答案】 C
12．配制250
mL
0.1
mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )
【导学号：16380094】
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
【解析】 俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(2015·厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5
mol氨气
②标准状况下22.4
L氦气
③4
℃时9
mL水
④0.2
mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m
g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V
L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
【解析】 (1)所含原子数分别为
①0.5
mol×(1＋3)＝2
mol
②×1＝1
mol
③×(2＋1)＝1.5
mol
④0.2
mol×(3＋1＋4)＝1.6
mol
比较大小得答案为①④③②；
(2)m
g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为
L，气体完全溶于水形成V
L溶液，其浓度为
mol·L－1。
【答案】 (1)①④③② (2)① ②NA
③ ④
14．(12分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C
3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
【导学号：16380095】
(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。
(2)加过量A的原因是______________________________________，
有关反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)加过量B的原因是
_______________________________________________，
有关反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂为A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀盐酸；加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2＋和SO；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2＋。
【答案】 (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀盐酸
(2)为了除尽Mg2＋、SO MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
15．(14分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出丙元素的元素符号________，画出丙的原子结构示意图________；
(2)写出乙元素的三种核素符号分别为__________、________、________；
(3)乙、丙两种元素形成的化合物有________。(填化学式)
(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
_______________________________________________。
(5)画出甲元素的离子结构示意图______。
【解析】 由题意知甲为Na
，乙为H，丙为O。H元素有三种核素H、H(或D)、H(或T)。
【答案】 (1)O
(2)H、H(或D)、H(或T)
(3)H2O、H2O2
(4)NaOH===Na＋＋OH－
(5)
16．(14分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
a．________b．________c．________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。
(4)现需配制0.125
mol·L－1
NaOH溶液450
mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__________________。
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有______。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_______________________g。
称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_________________。
③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_____。
A．用30
mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30
mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500
mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2
cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【解析】 (1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，只需要检查其相应的气密性即可。(3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。(4)①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线1～2
cm时改用胶头滴管滴加液体。②实验室没有450
mL的容量瓶，应配制500
mL，则需n(NaOH)＝0.125
mol·L－1×0.5
L＝0.062
5
mol，m(NaOH)＝0.062
5
mol×40
g·mol－1＝2.5
g。③配制溶液500
mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.5
g
NaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500
mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2
cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED。④A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，称量氢氧化钠质量偏低，浓度偏低；B.容量瓶中有水，溶质的总物质的量不发生变化，不影响结果的准确性；C.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；D.配制过程中，不振荡容量瓶，由于分子间有空隙，混合后体积偏小，浓度偏大。
【答案】 (1)蒸馏烧瓶 冷凝管 500
mL容量瓶
(2)c (3)支管口 g f
(4)①未用玻璃棒引流 玻璃棒、药匙、胶头滴管
②2.5 轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中
③BCAFED ④A、C专题综合测评(三)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法错误的是( )
A．金属越活泼，冶炼难度越大
B．可采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
C．可采用H2还原MgO制取Mg
D．可采用热还原法冶炼铁、铜
【解析】 Mg的还原性较强，不能用H2还原制取Mg。
【答案】 C
2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )
【导学号：16380228】
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
【解析】 A中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B错；C中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入少量Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。
【答案】 B
3．(2016·邯郸高一检测)下列变化通过一步实验不能直接完成的是( )
A．Fe→Fe3O4
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Na2O2→NaOH
D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
【解析】 Al2O3不能与H2O直接反应生成Al(OH)3；A中3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；B中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；D中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【答案】 B
4．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )
【导学号：16380229】
①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用
④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币
A．②③⑤
B．②③
C．①②③
D．①④⑤
【解析】 铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。
【答案】 B
5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、AlO、K＋、NO
B．NH、NO、Al3＋、Cl－
C．MnO、K＋、SO、Na＋
D．K＋、SO、HCO、Fe3＋
【解析】 A项中H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓；C项中MnO为紫色；D项中Fe3＋为棕黄色，HCO与H＋、且HCO与Fe3＋不能大量共存。
【答案】 B
6．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是
( )
【导学号：16380230】
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与强碱反应生成相应的盐
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤
【解析】 A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，然后再过滤。
【答案】 A
7．(2016·成都高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落
B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述
C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜
D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验
【解析】 A中熔化的铝被外面Al2O3包住，不会滴落；B中Na与H2O先生成NaOH，NaOH与CuSO4生成蓝色固体Cu(OH)2；C中铁在空气中不能生成致密的氧化膜而易被腐蚀。
【答案】 D
8．(2016·珠海高一检测)下列离子方程式正确的是( )
【导学号：16380231】
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
【解析】 A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑；C项正确。
【答案】 C
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3
B．NaOH
C．BaCl2
D．FeSO4
【解析】 丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。
【答案】 D
10．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
【导学号：16380232】
选项
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
【解析】 刚玉的成分是Al2O3，金刚石的成分是C，A错误；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐，普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。
【答案】 A
11．下列说法正确的是( )
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋
C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活泼性大于Cu
【解析】 B项，因活泼性Zn>Fe，过量Zn可以置换出Fe；C项，加氯水生成FeCl3，不能用于除杂；D项，说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，还原性：Cu>Fe2＋，不能说明Fe比Cu活泼。
【答案】 A
12．(2016·合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
【导学号：16380233】
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤
B．只有①④
C．只有②③
D．只有③④⑤
【解析】 金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。
【答案】 D
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
13．(13分)(2016·烟台高一检测)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。
试判断：
(1)写出下列几种物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→A_______________________________________________。
②B→E_______________________________________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：
①A→D_______________________________________________。
②D→F_______________________________________________。
【解析】 由B可与Na2O、CaCO3在高温下反应可推知B中含硅元素，物质B为SiO2，则D为Na2SiO3，E为CaSiO3，C为H2SiO3，F为H4SiO4，A为B和碳强热制得，则A为Si。
【答案】 (1)Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 CaSiO3 H4SiO4
(2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑
②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
(3)①Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
②SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋CO
14．(10分)已知有以下物质相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式________，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 从白色沉淀E在空气中生成红褐色沉淀F的过程，可判断E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，F与盐酸反应生成的G为FeCl3，据B和C反应生成Fe(OH)2，可推断应该是二价铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，再据焰色反应、D溶液与AgNO3的反应，得出D为KCl，再结合其他条件，可推断出A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。
【答案】 (1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
15．(14分)(2016·洛阳高一检测)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6
mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
【导学号：16380234】
填写下列空白：
(1)实验开始前试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是________；在试管D中收集得到的是________。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________________；E管中的反应开始后，在F出口处应________。
【解析】 (1)实验开始前试管A中应加入铁粉，实验进行时，不断通入水蒸气，以保证反应持续进行。烧瓶B的作用显然是充当水蒸气发生器，不断向A试管中提供水蒸气。烧瓶C的作用是为了防止倒吸。在D试管中收集到的是氢气。(2)实验时，U形管G中应加入碱性固体干燥剂，如固体氢氧化钠、碱石灰等，以吸收氯化氢酸雾和水，得到干燥、纯净的氢气。长颈漏斗H中应加入6
mol·L－1的盐酸。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E。(4)试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。
【答案】 (1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) 防止水倒吸(或用作安全瓶) 氢气
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂) 6
mol·L－1的盐酸
(3)A、B、E
(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O
(5)检验氢气的纯度 点燃氢气
16．(15分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58
g白色沉淀析出，向所得的浊液中逐滴加入0.5
mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系如下图所示：
(1)混合物中NaOH的质量是________g；AlCl3的质量是________g；MgCl2的质量是________g。
(2)P点所表示盐酸加入的体积为________mL。
【解析】 (1)由图像可知，三种物质混合后溶于水中有0.58
g沉淀生成，当向此浊液中加入10
mL盐酸时，沉淀量不变，说明混合物中NaOH过量，则该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知，n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01
mol，故m(MgCl2)＝0.01
mol×95
g·mol－1＝0.95
g。
根据反应的化学方程式，有如下关系式：
AlCl3～NaAlO2～HCl
133．5
g 1
mol
m(AlCl3) L×0.5
mol·L－1
m(AlCl3)＝L×0.5
mol·L－1×133.5
g·mol－1＝1.335
g。
N点是沉淀量的最大值点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知，
n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)
＝L×0.5
mol·L－1＋2×0.01
mol＋3×＝0.065
mol，
故m(NaOH)＝0.065
mol×40
g·mol－1＝2.6
g。
(2)由图像可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解于盐酸中，溶质为AlCl3、MgCl2和NaCl，相当于所加盐酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065
mol，则
V(HCl)＝＝0.130
L＝130
mL。
【答案】 (1)2.6 1.335 0.95
(2)130
