【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学苏教版选修1-模块综合测评 （1份打包）
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学苏教版选修1-模块综合测评 （1份打包） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 303.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-01-20 18:13:23 | ||
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文档简介
模块综合测评
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)
1．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【解析】 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
【答案】 A
2．水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节约用水的做法是
( )
国家节水标志
A．农田普及滴灌技术
B．鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺
C．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉
D．减少污染源，保护水源地不被污染
【答案】 B
3．下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是( )
【导学号：00350114】
A.——有机垃圾
B.——危险垃圾
C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾
D．核桃壳——有机垃圾
【解析】 玻璃属于可回收垃圾。
【答案】 C
4．下列有关物质应用的说法正确的是( )
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【解析】 A．错误，生石灰为氧化钙，常用作干燥剂，无抗氧化能力。B.错误，盐类中常用作调味品的是氯化钠，而其他盐类很多是有毒的，比如亚硝酸钠。C.错误，食醋中含有醋酸，根据金属活动性顺序可知铝与酸反应，故不可用铝罐久盛食醋。D.正确，小苏打是NaHCO3，是发酵粉的主要成分之一。
【答案】 D
5．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
【解析】 A．由教材中有关乙烯的性质可知该选项正确；B.硅胶是常用干燥剂之一，该选项正确；C.福尔马林有毒，不可用作食品保鲜剂，该选项错误；D.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，该选项正确。
【答案】 C
6．味精是常用的调味剂，其结构简式为
，
有关味精的说法中不正确的是( )
A．味精的分子式为C5H8O3Na
B．味精可以发生酯化反应
C．味精可以发生缩合脱水反应
D．味精可以与酸反应，也可以与碱反应
【解析】 在味精中含有官能团氨基，可以与羧酸发生缩合脱水反应形成肽键。氨基显碱性，可以与酸反应，羧基显酸性，可以与碱反应，味精可以发生酯化反应，故B、C、D都正确。味精的分子式为C5H8O4Na，故A项错。
【答案】 A
7．L 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式如下：。下列关于L 多巴酸碱性的叙述正确的是( )
A．既没有酸性，也没有碱性
B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性
D．只有碱性，没有酸性
【解析】 结构决定性质。分析L 多巴的结构简式可知，分子中含有—COOH和酚羟基，该物质应具有酸性；该物质中又有—NH2，所以也应具有碱性。
【答案】 B
8．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是( )
【导学号：00350115】
A．制硅酸
B．制水泥
C．制玻璃
D．制生石灰
【解析】 制水泥的原料是黏土和石灰石；制玻璃的原料是石英、石灰石、纯碱；制生石灰的原料是石灰石；制硅酸的原料是硅酸钠水溶液和CO2。
【答案】 A
9．生活处处有化学。下列说法正确的是( )
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【解析】 A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确。B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误。C.不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误。D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。
【答案】 A
10．钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是( )
A．钙是人体内含量最丰富的元素之一
B．在人体内钙构成骨骼和牙齿
C．缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙
D．钙是人体内公认的“智慧元素”
【解析】 钙是人体内含量最丰富的元素之一，也是形成骨骼和牙齿的元素，乳制品中富含钙，碘是公认的“智慧元素”，D项错。
【答案】 D
11．在4种化合物：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是( )
A．②④
B．①②
C．①②③
D．①②③④
【解析】 本题考查了氨基酸的两性。NaHCO3是弱酸的酸式盐；Al(OH)3是两性氢氧化物；(NH4)2S是弱酸弱碱盐；甘氨酸是氨基酸。它们既能与强酸反应，又能与强碱反应，故选D。
【答案】 D
12．为了降低温室效应，人们研究了多种方法，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，下列方法最节省能源的是( )
【导学号：00350116】
A．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
B．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
C．CO2＋CH4CH3COOH
D．2CO2＋6H2CH2CH2＋4H2O
【解析】 A项不需外加能源，最节能。
【答案】 A
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
【解析】 A．晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关。
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中，可发生碱式电离，与酸反应生成盐和水，表现弱碱性。
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应而变质，但一般不用于漂白纸张，常用SO2来漂白纸张。
D．氧化铁为碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定，常用于制作红色涂料。
【答案】 B
14．以下4种有机物：
。其中可用于合成高分子材料
的是( )
A．①③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
【解析】 高分子链节的特点是：主链上有6个C原子，碳碳键中有一个是双键；支链中有1个—CH3和1个—CN
并且不在同一个C原子上，还有2个。这些特点跟4个有机物小分子进行综合分析可知，答案是D。
【答案】 D
15．下列说法不正确的是
( )
【导学号：00350117】
A．合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维
B．蚕丝和羊毛都属于动物纤维，又称蛋白纤维
C．将纤维素溶解在烧碱和CS2里喷丝，可加工成人造棉、人造丝、人造毛
D．六大纶是以空气、煤、石油等作为起始原料经化学合成生产出的合成纤维，易被虫蛀，且易起球
【答案】 D
16．下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【解析】 A．活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确。B.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确。C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确。D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。
【答案】 A
17．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2
与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
【解析】 A．烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因CO发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应。
B．酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应。
C．K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO与NH发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效。
D．FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。
【答案】 C
18．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【解析】 A项，插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项，开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu－Zn合金作正极，合金受到保护；C项，接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项，Zn－MnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
【答案】 B
二、非选择题(共46分)
19．(5分)聚四氟乙烯的耐热性和化学性质的稳定性都超过了其他材料，号称“塑料王”。在工业生产上有广泛的应用，其合成路线如下。
(二氟一氯甲烷) (四氟乙烯) (聚四氟乙烯)
(1)在方框内填写合适的有机物的结构简式。
B__________，C__________，D__________。
(2)写出下列反应的化学方程式。
B→C：________________________________________________________
C→D：________________________________________________________
【解析】 据B、C、D物质的名称可直接写出它们对应的结构简式。B→C为分解反应，依据元素守恒可判定另一种生成物为HCl，C→D为加聚反应，按照加聚反应定义可写出化学方程式。
【答案】
20．(5分)硝酸工业产生的废气(NO、NO2等)会对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的主要污染源。
(1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是________。
(2)简述CO、NO对人体产生的影响：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)。它可以使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。写出CO与NO反应的化学方程式：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)CO (2)CO、NO极易与血红蛋白结合，难分离，使其失去供氧能力，使人体中毒等 (3)2CO＋2NON2＋2CO2
21．(6分)(1)实验室中要清洗沾有下列物质的试管，试填写所用的试剂。
【导学号：00350118】
①碘________；②豆油________。
(2)人体内含量最高的微量元素是________，缺乏该元素会导致________病。
(3)治疗贫血的药物FeSO4被氧化后，加入KSCN溶液现象是________________。
(4)将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液中，现象是________。
【解析】 (1)根据物质的性质，来清洗试管上的附着物。①碘易溶于有机溶剂，故用酒精清洗；②豆油属于酯类，不溶于水，但在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，能溶于水，用Na2CO3溶液清洗。
(2)人体内含量最高的微量元素是Fe，缺乏会导致贫血病。
(3)Fe2＋被氧化后生成Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变为血红色。
(4)鸡蛋清的成分为蛋白质，遇浓硝酸变黄色。
【答案】 (1)①酒精 ②碳酸钠溶液
(2)铁 贫血 (3)溶液变为血红色
(4)溶液中产生黄色沉淀
22．(8分)(1)氯气对饮用水消毒的原理是_____________________________
_____________________________________________________________。
氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力________pH大时的消毒能力(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________________________。
(2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2，同时生成Cl2，写出反应的离子方程式：_________________________________________________
_____________________________________________________________。
市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：_____________________________________________________________。
【解析】 在饮用水中通入氯气，真正起消毒作用的是HClO，它的浓度和存在环境，将决定氯水的消毒能力。
【答案】 (1)氯气与水反应生成次氯酸：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HClO起杀菌消毒作用 ＞ pH大时HClO易转化为ClO－，故pH小时消毒能力强 (2)2ClO＋4H＋＋2Cl－===Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3
23．(13分)某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1)取样品a
g，称取时使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属离子是________，滤渣中含有________，在溶解、过滤时使用的玻璃仪器有_____________________________________________________________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式：_____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤。
(5)将第(4)步的沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b
g，有关的离子方程式为____________________________。
计算该样品中铝的质量分数为________________。
(6)若第(3)步中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若第(5)步中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果____________。
【解析】
本题主要考查Mg、Al、Cu、Si单质在性质上的差异，用盐酸先将Cu、Si分离出来，将Mg、Al转化为Mg2＋、Al3＋，再利用Al(OH)3的两性进一步分离出Al(OH)3，灼烧得Al2O3。若加入NaOH的量不足，则Al(OH)3质量偏小，结果偏低；若沉淀没有洗涤或灼烧不充分，则Al2O3质量偏高
【答案】 (1)托盘天平 (2)Al3＋、Mg2＋ 铜、硅 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ×100%
(6)偏低 偏高 偏高
24．(9分)我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
(1)①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
测定液体pH的方法是_______________________________________。
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____________________________________________________________。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
(2)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300
kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液________kg，配制的主要步骤是：______________________________________________________________、
____________、____________。
【解析】 (1)①水的净化，加入混凝剂后会使一些固体小颗粒凝聚、沉降，然后用过滤的方法除去。②测定pH时，pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体点到pH试纸中央，再与标准比色卡比较测定pH；区别硬水和软水，可用肥皂水，硬水加入肥皂水不会产生大量泡沫，软水会产生大量泡沫。③饮用水的消毒可以加入消毒剂，也可以用蒸馏的方法，既杀菌又起到净水的作用。
(2)配制一定质量分数的溶液，应先计算，再量取(或称量)，然后稀释(或溶解)。
【答案】 (1)①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸中央，再与标准比色卡对照 加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水 ③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏
(2)10 计算 量取 稀释
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)
1．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【解析】 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
【答案】 A
2．水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节约用水的做法是
( )
国家节水标志
A．农田普及滴灌技术
B．鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺
C．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉
D．减少污染源，保护水源地不被污染
【答案】 B
3．下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是( )
【导学号：00350114】
A.——有机垃圾
B.——危险垃圾
C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾
D．核桃壳——有机垃圾
【解析】 玻璃属于可回收垃圾。
【答案】 C
4．下列有关物质应用的说法正确的是( )
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【解析】 A．错误，生石灰为氧化钙，常用作干燥剂，无抗氧化能力。B.错误，盐类中常用作调味品的是氯化钠，而其他盐类很多是有毒的，比如亚硝酸钠。C.错误，食醋中含有醋酸，根据金属活动性顺序可知铝与酸反应，故不可用铝罐久盛食醋。D.正确，小苏打是NaHCO3，是发酵粉的主要成分之一。
【答案】 D
5．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
【解析】 A．由教材中有关乙烯的性质可知该选项正确；B.硅胶是常用干燥剂之一，该选项正确；C.福尔马林有毒，不可用作食品保鲜剂，该选项错误；D.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，该选项正确。
【答案】 C
6．味精是常用的调味剂，其结构简式为
，
有关味精的说法中不正确的是( )
A．味精的分子式为C5H8O3Na
B．味精可以发生酯化反应
C．味精可以发生缩合脱水反应
D．味精可以与酸反应，也可以与碱反应
【解析】 在味精中含有官能团氨基，可以与羧酸发生缩合脱水反应形成肽键。氨基显碱性，可以与酸反应，羧基显酸性，可以与碱反应，味精可以发生酯化反应，故B、C、D都正确。味精的分子式为C5H8O4Na，故A项错。
【答案】 A
7．L 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式如下：。下列关于L 多巴酸碱性的叙述正确的是( )
A．既没有酸性，也没有碱性
B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性
D．只有碱性，没有酸性
【解析】 结构决定性质。分析L 多巴的结构简式可知，分子中含有—COOH和酚羟基，该物质应具有酸性；该物质中又有—NH2，所以也应具有碱性。
【答案】 B
8．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是( )
【导学号：00350115】
A．制硅酸
B．制水泥
C．制玻璃
D．制生石灰
【解析】 制水泥的原料是黏土和石灰石；制玻璃的原料是石英、石灰石、纯碱；制生石灰的原料是石灰石；制硅酸的原料是硅酸钠水溶液和CO2。
【答案】 A
9．生活处处有化学。下列说法正确的是( )
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【解析】 A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确。B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误。C.不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误。D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。
【答案】 A
10．钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是( )
A．钙是人体内含量最丰富的元素之一
B．在人体内钙构成骨骼和牙齿
C．缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙
D．钙是人体内公认的“智慧元素”
【解析】 钙是人体内含量最丰富的元素之一，也是形成骨骼和牙齿的元素，乳制品中富含钙，碘是公认的“智慧元素”，D项错。
【答案】 D
11．在4种化合物：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是( )
A．②④
B．①②
C．①②③
D．①②③④
【解析】 本题考查了氨基酸的两性。NaHCO3是弱酸的酸式盐；Al(OH)3是两性氢氧化物；(NH4)2S是弱酸弱碱盐；甘氨酸是氨基酸。它们既能与强酸反应，又能与强碱反应，故选D。
【答案】 D
12．为了降低温室效应，人们研究了多种方法，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，下列方法最节省能源的是( )
【导学号：00350116】
A．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
B．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
C．CO2＋CH4CH3COOH
D．2CO2＋6H2CH2CH2＋4H2O
【解析】 A项不需外加能源，最节能。
【答案】 A
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
【解析】 A．晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关。
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中，可发生碱式电离，与酸反应生成盐和水，表现弱碱性。
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应而变质，但一般不用于漂白纸张，常用SO2来漂白纸张。
D．氧化铁为碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定，常用于制作红色涂料。
【答案】 B
14．以下4种有机物：
。其中可用于合成高分子材料
的是( )
A．①③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
【解析】 高分子链节的特点是：主链上有6个C原子，碳碳键中有一个是双键；支链中有1个—CH3和1个—CN
并且不在同一个C原子上，还有2个。这些特点跟4个有机物小分子进行综合分析可知，答案是D。
【答案】 D
15．下列说法不正确的是
( )
【导学号：00350117】
A．合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维
B．蚕丝和羊毛都属于动物纤维，又称蛋白纤维
C．将纤维素溶解在烧碱和CS2里喷丝，可加工成人造棉、人造丝、人造毛
D．六大纶是以空气、煤、石油等作为起始原料经化学合成生产出的合成纤维，易被虫蛀，且易起球
【答案】 D
16．下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【解析】 A．活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确。B.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确。C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确。D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。
【答案】 A
17．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2
与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
【解析】 A．烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因CO发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应。
B．酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应。
C．K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO与NH发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效。
D．FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。
【答案】 C
18．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【解析】 A项，插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项，开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu－Zn合金作正极，合金受到保护；C项，接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项，Zn－MnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
【答案】 B
二、非选择题(共46分)
19．(5分)聚四氟乙烯的耐热性和化学性质的稳定性都超过了其他材料，号称“塑料王”。在工业生产上有广泛的应用，其合成路线如下。
(二氟一氯甲烷) (四氟乙烯) (聚四氟乙烯)
(1)在方框内填写合适的有机物的结构简式。
B__________，C__________，D__________。
(2)写出下列反应的化学方程式。
B→C：________________________________________________________
C→D：________________________________________________________
【解析】 据B、C、D物质的名称可直接写出它们对应的结构简式。B→C为分解反应，依据元素守恒可判定另一种生成物为HCl，C→D为加聚反应，按照加聚反应定义可写出化学方程式。
【答案】
20．(5分)硝酸工业产生的废气(NO、NO2等)会对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的主要污染源。
(1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是________。
(2)简述CO、NO对人体产生的影响：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)。它可以使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。写出CO与NO反应的化学方程式：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)CO (2)CO、NO极易与血红蛋白结合，难分离，使其失去供氧能力，使人体中毒等 (3)2CO＋2NON2＋2CO2
21．(6分)(1)实验室中要清洗沾有下列物质的试管，试填写所用的试剂。
【导学号：00350118】
①碘________；②豆油________。
(2)人体内含量最高的微量元素是________，缺乏该元素会导致________病。
(3)治疗贫血的药物FeSO4被氧化后，加入KSCN溶液现象是________________。
(4)将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液中，现象是________。
【解析】 (1)根据物质的性质，来清洗试管上的附着物。①碘易溶于有机溶剂，故用酒精清洗；②豆油属于酯类，不溶于水，但在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，能溶于水，用Na2CO3溶液清洗。
(2)人体内含量最高的微量元素是Fe，缺乏会导致贫血病。
(3)Fe2＋被氧化后生成Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变为血红色。
(4)鸡蛋清的成分为蛋白质，遇浓硝酸变黄色。
【答案】 (1)①酒精 ②碳酸钠溶液
(2)铁 贫血 (3)溶液变为血红色
(4)溶液中产生黄色沉淀
22．(8分)(1)氯气对饮用水消毒的原理是_____________________________
_____________________________________________________________。
氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力________pH大时的消毒能力(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________________________。
(2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2，同时生成Cl2，写出反应的离子方程式：_________________________________________________
_____________________________________________________________。
市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：_____________________________________________________________。
【解析】 在饮用水中通入氯气，真正起消毒作用的是HClO，它的浓度和存在环境，将决定氯水的消毒能力。
【答案】 (1)氯气与水反应生成次氯酸：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HClO起杀菌消毒作用 ＞ pH大时HClO易转化为ClO－，故pH小时消毒能力强 (2)2ClO＋4H＋＋2Cl－===Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3
23．(13分)某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1)取样品a
g，称取时使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属离子是________，滤渣中含有________，在溶解、过滤时使用的玻璃仪器有_____________________________________________________________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式：_____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤。
(5)将第(4)步的沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b
g，有关的离子方程式为____________________________。
计算该样品中铝的质量分数为________________。
(6)若第(3)步中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若第(5)步中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果____________。
【解析】
本题主要考查Mg、Al、Cu、Si单质在性质上的差异，用盐酸先将Cu、Si分离出来，将Mg、Al转化为Mg2＋、Al3＋，再利用Al(OH)3的两性进一步分离出Al(OH)3，灼烧得Al2O3。若加入NaOH的量不足，则Al(OH)3质量偏小，结果偏低；若沉淀没有洗涤或灼烧不充分，则Al2O3质量偏高
【答案】 (1)托盘天平 (2)Al3＋、Mg2＋ 铜、硅 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ×100%
(6)偏低 偏高 偏高
24．(9分)我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
(1)①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
测定液体pH的方法是_______________________________________。
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____________________________________________________________。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
(2)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300
kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液________kg，配制的主要步骤是：______________________________________________________________、
____________、____________。
【解析】 (1)①水的净化，加入混凝剂后会使一些固体小颗粒凝聚、沉降，然后用过滤的方法除去。②测定pH时，pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体点到pH试纸中央，再与标准比色卡比较测定pH；区别硬水和软水，可用肥皂水，硬水加入肥皂水不会产生大量泡沫，软水会产生大量泡沫。③饮用水的消毒可以加入消毒剂，也可以用蒸馏的方法，既杀菌又起到净水的作用。
(2)配制一定质量分数的溶液，应先计算，再量取(或称量)，然后稀释(或溶解)。
【答案】 (1)①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸中央，再与标准比色卡对照 加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水 ③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏
(2)10 计算 量取 稀释