专题综合测评(一)
(时间：50分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．(2016·济南高二质检)化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的反应是水解反应
【解析】 苯酚有一定毒性但可作消毒剂；制造安全火柴的是红磷不是白磷；肥皂的有效成分是油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠；用食醋去除水壶中的水垢时所发生的反应是复分解反应。
【答案】 C
2．下列生活习惯不会引起室内污染的是( )
【导学号：00350049】
A．冬季居室取暖时使用固体燃料
B．家中来客人时在客厅吸烟
C．居室装修时使用大量的黏合剂
D．在卧室中摆放吊兰、常春藤等花草
【解析】 冬季居室取暖时使用固体燃料，固体燃料燃烧时会生成SO2、CO等有害气体。在室内吸烟会产生CO、苯等有害物质。居室装修时使用大量的黏合剂，黏合剂会挥发出甲醛等有毒的气体。绿色植物能够有效吸收室内有害气体，使室内空气变得清晰。
【答案】 D
3．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
【解析】 火力发电需消耗大量的化石燃料，同时排放出大量的有害气体，不符合节能减排的思想。
【答案】 A
4．(2016·杭州高二质检)治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是( )
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存
D．磷促进水中动植物尸体的分解
【解析】 磷会造成水体富营养化，导致藻类植物大量繁殖，鱼类会因为缺氧而死亡。
【答案】 C
5．(双选)下列关于各种消毒剂的使用方法中，不恰当的是( )
A．漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒
B．福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质
C．药用酒精可用于食物及饮用水消毒
D．过氧乙酸必须稀释到一定浓度才可以使用，以免发生危险及对人体造成伤害
【解析】 A、D两项均正确。由于福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，能使蛋白质变性(失去生理活性)，故绝不可用于食品的消毒与防腐。药用酒精(75%)也不宜用于食物及饮用水的消毒。
【答案】 BC
5．若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是( )
A．加灭菌剂
B．加絮凝剂
C．加软化剂
D．加热至沸腾
【解析】 天然水中含有对人体有害的细菌甚至病毒，若直接饮用，可能使人生病。所以，在饮用前，应加热进行消毒处理。
【答案】 D
6．有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是( )
A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2＋、Mg2＋、SO和Cl－等离子
B．经磺化煤软化处理后，软水中Na＋浓度增大
C．磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行
D．失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力
【解析】 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，不可能在同一离子交换柱中同时进行。
【答案】 B
7．水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是( )
【导学号：00350050】
①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放
②农业上化肥和农药的合理施用 ③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放 ④提倡不使用含磷洗衣粉
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
【解析】 工业废水和城市生活污水含重金属离子引起重金属中毒，化肥的施用、使用含磷洗衣粉易引起“赤潮”。
【答案】 D
8.近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是( )
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因
C．在封闭的海湾更易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
【解析】 赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。
【答案】 D
9．下列有关化学品的说法不正确的是( )
A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
【解析】 使用洗涤剂的主要目的是将油污包裹，从而脱离衣物表面，此时起作用的主要是表面活性剂，A正确；农药一般在中性和酸性环境中比较稳定，在碱性环境中容易分解，所以不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性皂液清洗，C不正确；现在所用农药，通常为有机磷农药，其原因是残毒量少，且易分解。
【答案】 C
10．关于过氧乙酸的叙述正确的是( )
A．无色、无味、易挥发的液体，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和强氧化性
B．它的杀菌过程是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性
C．可用于环境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的悬浮物
D．商品过氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用
【解析】 过氧乙酸有强烈的刺激性气味；过氧乙酸可杀菌消毒，但不能像Al(OH)3、Fe(OH)3一样，除去水中的悬浮物；商品过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等有强烈的刺激作用，须稀释至一定浓度才可使用。
【答案】 B
11．有一种铅笔是由废旧报纸卷制而成的。这种铅笔的笔芯与普通铅笔相同，而笔杆是由废旧报纸卷制成的，使用时只需将报纸撕开即可。以下各种生活废物的处理与之原理相似的是( )
A．将废旧铁器送回钢铁厂重新冶炼
B．将废塑料熔化后制成公园的栅栏
C．焚烧垃圾发电
D．将农作物秸秆发酵生产沼气
【解析】 笔杆的使用是废物的重新利用，这一利用过程只是形状的变化，本质没有改变，与之相似的是B项。
【答案】 B
12．下列有关环境保护的说法中错误的是( )
【导学号：00350051】
A．使用含磷洗衣粉会使水体富营养化
B．减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖
C．含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害
D．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染
【解析】 含磷洗衣粉含有营养元素氮和磷，会造成水体富营养化，故A项正确。二氧化碳的含量增大会使全球温度升高，故B错误。甲醛、苯及其同系物等有机物会伤害人的呼吸系统，故C正确。重金属离子能够污染土壤和水源，故D正确。
【答案】 B
二、非选择题(共40分)
13．(7分)(1)人们常用________来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中NO2、SO2和________等污染物的浓度计算出来的数值。
(2)硬水软化的方法有：________、________。
(3)生活垃圾一般可以分为____________、危险废物、__________。
(4)下列四种氮肥中，含氮量最高的是________。
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．(NH4)2SO4
D．NH4NO3
【答案】 (1)空气污染指数(API) 可吸入颗粒物(PM10)
(2)煮沸法 离子交换法
(3)有机垃圾 可回收垃圾
(4)D
14．(13分)下表是某些城市某日的空气质量日报：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
SO2
NO2
PM10
A
98
23
67
SO2
2
B
47
29
35
SO2
1
C
62
72
113
PM10
3
D
52
90
59
NO2
2
(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是________、________和________。
(2)四城市中最容易出现酸雨的是________。四城市中最容易出现光化学烟雾的是________汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使NOx和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是________________。
(3)C城市中当日首要污染物是________，其空气污染指数是________，减少大气中它的含量，要从它的源头________和________着手。
【解析】 (1)空气质量日报中涉及的主要污染物是SO2、NO2和PM10。
(2)最容易出现酸雨的城市是以SO2为首要污染物且污染指数最高的城市。最容易出现光化学烟雾的是以氮的氧化物为首要污染物且污染指数最高的城市。CO和NOx发生氧化还原反应生成无毒N2和CO2。
(3)污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数。
【答案】 (1)SO2 NO2 可吸入颗粒物(PM10)
(2)A D N2和CO2
(3)可吸入颗粒物(或PM10) 113 工业烟尘 灰尘
15．(8分)为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水中的悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。
【导学号：00350052】
(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是
①沉降、②________、③曝气、④________。
(2)在第①步中，下列物质可以使用的是________(用选项字母填空)。
A．明矾
B．FeCl3 C．烧碱
(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是________________________(至少答出一项)。
(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标，还要将水进行________。
【解析】 在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。明矾、FeCl3可用作水的混凝剂，对人体有益的矿物质最好不要除去。
【答案】 (1)过滤 消毒 (2)AB (3)对人体有益的矿物质 (4)软化
16．(12分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________(填入离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
【解析】 (1)甲厂废水呈碱性，则不含有Ag＋、Fe3＋，因Ag＋＋OH－===AgOH↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，则一定含K＋、OH－；又因Ag＋与Cl－不共存，故甲厂废水含Cl－；乙厂废水则含Fe3＋、Ag＋、NO。
(2)运用金属之间的置换反应：Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，从而回收废水中的银。
(3)两种废水混合时，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ag＋＋OH－===AgOH↓。
【答案】 (1)K＋ OH－ Cl－ (2)铁粉 Ag (3)Ag＋、Fe3＋、OH－、Cl－ KNO3专题综合测评(三)
(时间：50分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．关于工业生产的叙述中，错误的是( )
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．工业制酚醛树脂的单体之一是苯酚
C．工业上制玻璃能减少温室气体的排放
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
【解析】 生产玻璃的原理：Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2===CaSiO3＋CO2↑，增加温室气体CO2的排放。
【答案】 C
2．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
【导学号：00350110】
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
【解析】 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。
【答案】 B
3．下列不属于普通水泥主要成分的是( )
A．硅酸钙
B．硅酸二钙
C．硅酸三钙
D．铝酸三钙
【解析】 普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙。
【答案】 A
4．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是( )
A．羊毛
B．棉线
C．尼龙绳
D．真丝丝巾
【解析】 羊毛、真丝丝巾属于蛋白质，棉线属于纤维素，它们都是天然高分子化合物；尼龙绳的主要成分为聚酰胺纤维，属于合成材料。
【答案】 C
5．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
( )
A．天然橡胶易溶于水
B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料
D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
【解析】 天然橡胶不易溶于水；羊毛是天然高分子材料；聚乙烯塑料是合成高分子材料。
【答案】 D
6．(2014·北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是( )
【导学号：00350111】
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
【解析】 锌锰电池，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，MnO2在正极放电，A错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，O2在正极放电，B正确。铅蓄电池，正极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，NiOOH在正极放电，D错误。
【答案】 B
7．(2016·深圳高二检测)美丽的“水立方”(Water
Cube)是北京奥运会游泳馆。设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡，称为PTFE膜(聚四氟乙烯)，它能为场馆带来更多的自然光。下列说法不正确的是( )
A．PTFE可以使溴水褪色
B．PTFE是通过加聚反应合成的
C．PTFE的单体是CF2===CF2
D．PTFE化学稳定性、耐酸、碱性良好
【解析】 聚四氟乙烯的结构单元为—CF2—CF2—，因此可知它是由单体CF2===CF2通过加聚反应合成的，故B、C正确，聚四氟乙烯中无不饱和键，不能使溴水褪色。
【答案】 A
8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同
D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
【解析】 B项中得电子数错误；C项中钢和铁的组成除了都是铁合金外，其实也有较大的差别；D项中腐蚀最严重的部分是在空气与水交界处，因为该部位与氧气接触，且浸没在电解池溶液中，电化学腐蚀最易发生。
【答案】 A
9．有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是( )
【导学号：00350112】
A．用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得
B．用聚乙烯醇与丙烯酸盐反应制得
C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得
D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物
【解析】 高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团。高吸水性树脂可以用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得，也可以用聚乙烯醇或聚丙烯酸进行合成。
【答案】 C
10．下列与玻璃有关的说法中，正确的是( )
①提高SiO2的含量，能提高其化学稳定性和降低其热膨胀系数；
②加入B2O3后制成抗化学腐蚀和耐温度急剧变化的玻璃，常用于制造高级的化学反应容器；
③加入PbO后制得的光学玻璃折光率高，用于制显微镜等；
④加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O玻璃呈红色，加入MnO2玻璃呈紫色；
⑤淡绿色普通玻璃中含有三价铁；
⑥把普通玻璃放入钢化炉中加热，接近软化时迅速取出，用冷风急吹即制得钢化玻璃；
⑦在玻璃中加入适当的AgBr和CuO的微小晶粒，经过适当的热处理，可制成变色玻璃。
A．①③④⑤⑥⑦
B．①②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑦
D．①②③④⑥⑦
【解析】
在生产过程中加入不同的物质可以调节玻璃的化学组成，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。如在生产过程中加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃。淡绿色普通玻璃中含有二价铁，⑤说法错误。对玻璃进行各种工艺处理(如表面处理和热处理等)，也可大大扩展它的用途。
【答案】 D
11．(2016·南京高二检测)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是( )
A．它耐高温，抗氧化
B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型无机非金属材料
【解析】 该航天服是由碳化硅、陶瓷、碳纤维复合而成，属混合物无固定熔点，其质轻、硬、韧性较强，性质稳定、抗氧化，是新型无机非金属材料。
【答案】 B
12．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙首饰，⑥硅太阳能，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )
A．①②③④⑤⑦
B．全部
C．⑥⑧
D．①②⑦⑧
【解析】 ⑥⑧用到的材料是Si而不是SiO2。
【答案】 A
二、非选择题(共40分)
13．(5分)写出下列方程式：
(1)制聚乙烯：_________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)制聚氯乙烯：________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)制聚苯乙烯：_________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)制聚丙烯：__________________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)制聚四氟乙烯：___________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 以上反应均为加聚反应。
【答案】 (1)nCH2===CH2?CH2—CH2?
14．(10分)由地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
【导学号：00350113】
(1)例如：①光导纤维的主要成分是________。
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________________________________________________________。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种耐高温材料，粉末状态的Si3N4可由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。常温常压下粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105
Pa和185
℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式：______________________________________________________________
②Si3N4和适量的氧化镁在230×1.01×105
Pa和
185
℃的密闭容器中进行热处理，除生成Mg3N2外，还可能生成________。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是_______________________________。
【解析】 (1)光导纤维的主要成分为SiO2，应用于太阳能电池中光电转化的材料是半导体硅。(2)另外SiCl4与NH3反应的产物之一为Si3N4，根据元素守恒可知，另一产物为HCl，反应的化学方程式为3SiCl4＋4NH3===Si3N4＋12HCl。已知Si3N4和MgO反应的产物之一为Mg3N2，显然生成的其他物质可能为含有Si、O两种元素的SiO2，也可能为含有Mg、Si、O三种元素的MgSiO3。由于Mg3N2对水不稳定，而MgO可与稀酸反应，故可利用加入稀盐酸或稀硫酸的方法除去MgO和Mg3N2。
【答案】 (1)①SiO2 ②Si (2)①3SiCl4＋4NH3===Si3N4＋12HCl ②SiO2(或MgSiO3) 加足量稀盐酸(或稀H2SO4)、过滤
15．(12分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和________(填化学式)。
(2)钛及钛合金被誉为“________金属”和“________金属”。
(3)自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的________(填元素符号)，镀层破损后，自行车钢圈表面在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为________________________________________________。
(4)在复合材料中，一种材料作________，另外一种材料作________，如________就是一种复合材料。
(5)硅酸盐水泥的主要成分是_____________________________________，
为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入________。
(6)工业上制水泥和玻璃需用到的共同的原料是______________________________________________________________，
制玻璃和陶瓷需用到的共同的材料是________。
【解析】 自行车钢圈在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋。
【答案】 (1)SiO2 (2)21世纪 亲生物
(3)Cr Fe－2e－===Fe2＋
(4)基体 增强剂 玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)(答案合理即可)
(5)3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 石膏
(6)石灰石 黏土
16．(13分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的实验(如图所示)：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，可将金属腐蚀分成不同的类型，本实验中铁生锈属于________。能表示其原理的电极反应式为______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是________________。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________________________________________________。
【解析】 钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀，直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必要前提，但没有涉及潮湿对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，说明O2浓度是影响铁生锈快慢的一个重要因素。
【答案】 (1)电化学腐蚀 负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (2)球形干燥管 碱石灰(或无水CaCl2) 干燥O2
(3)与O2接触，与水接触 氧气浓度专题综合测评(二)
(时间：50分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．下列有关人体的组成元素的说法中错误的是( )
【导学号：00350081】
A．组成人体自身的元素有60多种
B．人体内的氢、碳、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在
C．人体内含量较多的元素有11种
D．由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小
【解析】 人体内含有的微量元素虽然量非常少，但它们对于维持生命活动，促进健康和发育却有极其重要的作用。
【答案】 D
2．某元素是公认的“智力元素”。它对人体机能尤其是脑机能的正常运行起着十分重要的作用。儿童缺少它会导致发育迟缓，成人缺少它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是( )
A．Ca
B．I
C．Fe
D．P
【解析】 碘是生物必需的微量元素，有“智力元素”之称，碘是人体甲状腺激素的重要原料，对大脑发育起着决定性作用。儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘易患甲状腺肿大。
【答案】 B
3．(2016·宣城高二检测)已知青霉素的结构简式为
有关青霉素的说法正确的是( )
①可以发生酯化反应 ②可以发生氧化反应 ③可以发生水解反应 ④能与金属Na反应
A．①②③④
B．②③
C．①④
D．③④
【解析】 本题考查物质官能团的性质。在青霉素的结构中含有“-COOH”，可以发生酯化反应，可以与金属钠反应生成H2，故①④正确；含有肽键()，可以发生水解反应；
在一定条件下，可以燃烧，能发生氧化反应，故②③正确。
【答案】 A
4．下列属于油脂的用途的是( )
①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制取高级脂肪酸 ⑤制取汽油
A．①②③
B．①③⑤
C．②③④⑤
D．①②③④
【解析】 油脂是人类的重要营养物质之一，它在碱性条件下水解可制肥皂和甘油，酸性条件下水解可制取高级脂肪酸和甘油。汽油是烃类混合物，用油脂无法制取。
【答案】 D
5．(双选)规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是( )
【导学号：00350082】
A．用工业酒精兑白酒
B．用NaHCO3焙制糕点
C．腌制食品中添加的NaNO2应严格控制用量
D．用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品
【解析】 工业酒精中含有对人体有害的甲醇，故不能用工业酒精兑制白酒。焙制糕点时，NaHCO3与淀粉发酵过程中产生的酸作用产生CO2，不影响食品的安全性。NaNO2有一定的致癌性，腌制食品时要严格控制用量。福尔马林是甲醛溶液，甲醛对人体有害。
【答案】 BC
6．下列关于蛋白质的叙述不正确的是( )
A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解
B．人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
C．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒
D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
【解析】 蛋白质具有盐析的性质，由于盐析过程是一可逆过程，不影响蛋白质的性质，因此盐析析出的蛋白质仍可溶于水中。蛋白质的变性是不可逆的，故蛋白质遇重金属盐后发生变性就失去了生理活性，因此当人误食重金属盐后发生了变性反应，会使人中毒。蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应而产生黄色，这是蛋白质特殊的反应之一。
【答案】 A
7．对于蔗糖的说法中，不正确的是( )
A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍
B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
【解析】 蔗糖式量小于葡萄糖的2倍；蔗糖没有醛基，不发生银镜反应；C中没有银镜现象是由于没有加入NaOH溶液中和作催化剂的硫酸；D中蔗糖脱水碳化。
【答案】 A
8．下列说法正确的是( )
A．使用食品添加剂后营养更加丰富
B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C．食品添加剂的作用仅仅是为了好看
D．在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称
【解析】 使用食品添加剂是以改善食物品质和色、香、味，以及进行防腐或增加营养为目的，故A、C两项错误，不管是天然食品添加剂还是人工合成的，只要在限量范围内使用都对人体无害，故B项错误。
【答案】 D
9．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为C6H8O6＋I2―→2HI＋C6H6O6
下列说法正确的是( )
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D．维生素C在滴定过程中被还原
【解析】 碘滴定法是定量分析中的常用方法。与碘的反应属于脱氢氧化；滴定时用淀粉作指示剂；为了减小误差，不应剧烈振荡，以防止空气中的氧气将维生素C氧化。
【答案】 B
10．抗生素能抑制或杀灭细菌、霉菌、支原体、衣原体等微生物，它的使用帮助人类战胜了多种疾病。关于抗生素的使用，下列说法正确的是( )
【导学号：00350083】
A．当周围有人感冒发烧时，可以吃些抗生素以防被传染
B．上呼吸道感染、疱疹等病毒性疾病应该使用抗生素治疗
C．抗生素在治病的同时也有副作用，没有一种抗生素是绝对安全而无副作用的
D．使用某抗生素一两天后病情没有明显好转，应尽快换用其他抗生素
【解析】 抗生素对病毒引起的疾病无效果。
【答案】 C
11．我国重视打击违法添加非食用物质和滥用食品添加剂专项整治行动。下列不属于中国食品专项整治行动的名单是( )
A．腐竹中加能增白保鲜的次硫酸钠甲醛
B．食盐中加碘酸钾
C．乳品及乳制品加蛋白精(三聚氰胺)
D．油条中过量使用膨松剂硫酸铝铵
【解析】 次硫酸钠甲醛、三聚氰胺都是有毒物质，过量使用硫酸铝铵会导致铝中毒，危害人体健康。
【答案】 B
12．(2016·苏北高二质检)化学与生活、社会密切相关，下列叙述正确的是( )
A．少量鸦片可作止血、镇痛和消咳剂，故可超过医用剂量并反复服用
B．日常生活中无水乙醇常被用于杀菌消毒
C．服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
【解析】 如果超过医用剂量并反复服用，那么鸦片就成为毒品，对人体有害，A错；日常生活中用75%的酒精进行杀菌消毒，B错；服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，C正确；适当的食品添加剂对人体有益，还能改善食品的品质，D错。
【答案】 C
二、非选择题(共40分)
13．(10分)当人体缺铁时，可以多吃含铁丰富的食物；如果仍然不足，则可辅以适量补铁保健食品。
(1)下列食物中含铁最少的是__________。(填相应的字母)
A．牛奶
B．动物血 C．猪肝 D．芝麻
E．紫菜
(2)补铁保健食品中铁元素的价态为________，检验补铁剂中铁元素的价态的实验方法是_______________________________________________________
______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)天然食品中含有的大多是＋3价铁元素。为了使铁元素能被人体较好地吸收，可以采取的措施是：
①______________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
【答案】 (1)A
(2)＋2 取少许补铁剂于试管中，先加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红则证明补铁剂中铁元素的价态为＋3；若不变红再滴入双氧水，观察溶液是否变红，若变红则证明补铁剂中铁元素的价态为＋2
(3)①与维生素C、肉类、果糖、氨基酸、脂肪等食物合理搭配 ②选用铁制炊具
14．(10分)根据药理研究，一种茅草的根内含有降血糖的因子等多种有益于健康的成分。某公司将它开发成一种保健饮品，该产品不适用于糖尿病患者，化学兴趣小组的同学以此作为研究课题，请你完成下面的实验鉴定报告。
【导学号：00350084】
(1)实验目的：证明该种茅草的根含有还原性糖和淀粉。
(2)实验原理：还原性糖用新制Cu(OH)2悬浊液，淀粉可用________来检测。
(3)实验器材：该种茅草的根、所需试剂、刀片、载玻片、酒精灯、试管夹、火柴、滴管。
(4)实验步骤：
①证明存在还原性糖：__________________________________________
_____________________________________________________________。
②证明存在淀粉：____________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)在证明存在还原性糖的实验操作中注意_________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 还原性糖可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液进行检验；淀粉用碘水检验。
【答案】 (2)碘水 (4)①将茅草的根切成薄片或压碎，放于载玻片上，滴加1～2滴新制Cu(OH)2悬浊液；将载玻片放在酒精灯上加热，观察颜色变化，出现红色沉淀 ②将茅草的根切成薄片或压碎，放在载玻片上，滴加1～2滴碘水，观察颜色变化，溶液颜色变蓝 (5)载玻片在火焰上加热时，要来回移动，以免加热不匀而爆裂
15．(10分)仔细研究中国居民平衡膳食宝塔，回答以下问题。
(1)从科学角度讲，我们一日三餐应以________为主食，理由是______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)米饭的主要化学成分是________，它属于_____________________糖。经过口腔的消化，少部分可以分解为一种二糖________，最终它们在________里彻底分解为葡萄糖。能使米饭最终分解为葡萄糖的酶是________。
(3)对于经常参加长跑等耐力性运动的人来说，体内必须储备一定量的糖类物质，储备的方法是在运动前一至三天大量进食米饭、面条、土豆等食品。这样能使体内的________和________得到充分储存，以利于延长耐久力。
【解析】 从中国居民的平衡膳食宝塔图中可知，糖类是我们的主食，因为在正常生理活动情况下，人体约有70%的能量由糖类提供。米饭的主要成分为淀粉，属于多糖，在口腔可被部分消化为麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，最终水解生成葡萄糖。糖类提供的能量主要储存在ATP和糖元中。
【答案】 (1)糖类 在正常的生理活动情况下，人体约有70%的能量来自于糖类
(2)淀粉 多 麦芽糖 小肠 麦芽糖酶
(3)ATP 糖元
16．(10分)(2016·济南高二检测)(1)最重要的抗生素是________，即________药。
(2)阿司匹林是由________和________反应制得。阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为_________________________________
_____________________________________________________________。
(3)北京某企业食品有限公司生产的鲜橙多，配料：①水、②糖、③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤维生素C、⑥食用香料、⑦β?胡萝卜素(鲜橙原汁含量≥20%，净含量：1.5
L)。其中属于食品添加剂中的着色剂的是____________，属于调味剂的是________，属于营养强化剂的是______________________________(以上填序号)，由于没有加入________，建议最好不要贮存太久。
【解析】 (1)、(2)主要考查重要药物的成分及重要功能，(3)考查食品的重要添加剂的有关试剂的重要应用。
【答案】 (1)青霉素 消炎
(2)水杨酸 乙酸酐 ＋3NaOH―→＋CH3COONa＋2H2O
(3)⑦ ②④⑥ ⑤⑦ 防腐剂
