学业分层测评(十三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列关于物质的颜色的说法，正确的是( )
A．金属铁—黑色
B．氧化铁—黑色
C．氢氧化亚铁—灰绿色
D．氢氧化铁—红褐色
【解析】 单质铁为银白色；Fe2O3为红棕色；Fe(OH)2为白色。
【答案】 D
2．(2016·枣庄高一检测)下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B.
Fe3＋的水溶液为黄色
C.
Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D.
Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
【解析】 Fe(SCN)3溶液是红色。
【答案】 D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )
A．FeCl3
B．CuCl2
C．HCl
D．FeCl2
【解析】 A项，2Fe＋3Cl22FeCl3；B项，Cu＋Cl2CuCl2；C项，H2＋Cl22HCl；D项，Fe与Cl2反应不能生成Fe2＋。
【答案】 D
4．下列反应中，通过置换反应得到铁的是( )
A．铜浸入氯化铁溶液中
B．一氧化碳通过炽热的氧化铁
C．铝浸入氯化亚铁溶液中
D．铜浸入氯化亚铁溶液中
【解析】 A项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；B项，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，不属于置换反应；C项，2Al＋3FeCl2===2AlCl3＋3Fe；D项，Cu与FeCl2不反应。
【答案】 C
5．能与Fe3＋作用，且可证明Fe3＋具有氧化性的微粒是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤OH－
A．②④ B．①③⑤ C．①②⑤ D．除③外
【解析】 由于需要证明Fe3＋具有氧化性，所以应该选可以和Fe3＋发生反应，具有还原性且现象比较明显的物质。
【答案】 A
6．下列转化关系不能通过一步反应实现的是( )
A．Fe→FeCl2
B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．FeCl3→FeCl2
D．Fe(OH)3→FeCl3
【解析】 A项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋2FeCl3===3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；D项，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。
【答案】 B
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁跟稀H2SO4反应
Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉
Fe3＋＋Fe===Fe2＋
D．氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】 A项，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；C项，应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
【答案】 D
8．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )
A．CuCl2溶液
B．AgNO3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液
D．稀硫酸
【解析】 A项：Fe与CuCl2溶液反应，每溶解56
g
Fe，生成64
g
Cu，溶液质量减轻，错误。B项：Fe与AgNO3溶液反应，每溶解56
g
Fe，生成216
g
Ag，溶液质量减轻，错误。C项：Fe与Fe2(SO4)3溶液反应，Fe溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。D项：Fe与稀H2SO4反应，每溶解56
g
Fe，生成2
g
H2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。
【答案】 C
9．下列反应中有三价铁生成的是( )
【导学号：20250043】
①铁丝在空气中生锈 ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中 ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥
D．全部
【解析】 O2、Cl2、H2O2(双氧水)均可把Fe或二价铁氧化为三价铁，Fe3O4中既含二价铁，又含三价铁，Cu2＋只能把Fe氧化为Fe2＋。
【答案】 C
10．A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。
试填空：
(1)写化学式：B________，D________，F________。
(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是_______________________________。
(3)写出离子反应方程式：
①A＋E→F＋C：___________________________________________。
②B＋F→D：________________________________________________。
【解析】 由题给信息可推知A为Fe，B为Cl2，C为H2；根据框图转化关系，进而推知D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。
【答案】 (1)Cl2 FeCl3 FeCl2
(2)取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋
(3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
11．写出除去下列杂质(括号内)所用的试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学方程式)。
编号
物质
试剂(或方法)
离子方程式
①
FeCl3溶液(FeCl2)
②
FeCl2溶液(FeCl3)
③
FeCl2溶液(CuCl2)
④
Fe(OH)3[Fe(OH)2]
⑤
Cu粉(Fe粉)
【答案】 ① 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
② Fe粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
③ Fe粉 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
④ 搅拌 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑤ 稀盐酸(或稀H2SO4) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
12．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A___________________________，
B__________，C________，D________，E_____________________________，
F________。
(2)写出⑧的化学方程式_________________________________，
④、⑤的离子方程式_______________________________，
____________________________________________________________。
【解析】 由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出。
【答案】 (1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
[能力提升]
13．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液
B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液
D．Fe(NO3)3溶液
【解析】 四种无色溶液中分别滴入FeCl3溶液时发生的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，FeCl3溶液与稀H2SO4不反应，无现象。
【答案】 C
14．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100
mL
1
mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4
mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )
A．11.2
g
B．5.6
g
C．2.8
g
D．无法确定
【解析】 反应后所得溶液为FeCl2溶液，n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝×0.1
L×1
mol·L－1＝0.05
mol，m(Fe)＝2.8
g。
【答案】 C
15．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。
B．请写出相关反应的化学方程式。
____________________，________________________________，____________________________________________________________。
【解析】 从腐蚀铜的废液中回收铜。
【答案】 (1)KSCN溶液 溶液变成红色
(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2
B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3学业分层测评(十一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．C＋O2CO2
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．CuO＋H2Cu＋H2O
【解析】 反应中元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应不属于氧化还原反应。
【答案】 C
2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
【解析】 部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D项一定没有电子的转移。
【答案】 C
3．黑火药爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是( )
【导学号：20250038】
A．N B．C
C．N和S D．N和C
【解析】 被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
【答案】 C
4．下列说法中正确的是
( )
A．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原
【答案】 B
5．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe
【解析】 元素化合价降低的反应属于还原反应。
【答案】 D
6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
【解析】 A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。
【答案】 A
7．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是( )
【解析】 复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。
【答案】 A
8．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为
( )
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．3∶2
【解析】 H2S中硫元素化合价升高：H2→，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2S3→，发生还原反应被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。
【答案】 B
9．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
【解析】 元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。
【答案】 C
10．写出符合下列条件的化学方程式。
(1)既是离子反应又是氧化还原反应：
____________________________________________________________。
(2)既是化合反应又是氧化还原反应：
____________________________________________________________。
(3)既是分解反应又是氧化还原反应：
____________________________________________________________。
(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：
____________________________________________________________。
(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：
____________________________________________________________。
【解析】 解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。
【答案】 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)2H2＋O22H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)2KClO32KCl＋3O2↑ (合理即可)
11．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl________________________________________。
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl____________________________。
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_______________________________。
【解析】 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
【答案】 (1)①
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应
②
12．水(H2O)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑤2H2O2H2↑＋O2↑
⑥2F2＋2H2O===4HF＋O2
(1)水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________。
(2)水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。
【解析】 利用好元素的化合价变化与氧化反应、还原反应及氧化剂、还原剂的关系：元素化合价降低，发生还原反应，被还原，氧化剂；元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，还原剂，便能很快做出判断。
【答案】 (1)①③ ⑥ ⑤ ②④ (2)氢元素 氧元素
[能力提升]
13．下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )
A．苛性钠溶液
B．漂白粉
C．碳酸钠
D．氯水
【解析】 A项，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O属于非氧化还原反应；B项，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO属于非氧化还原反应，2HClO2HCl＋O2↑属于氧化还原反应；C项，Na2CO3在空气中不变质；D项，Cl2＋H2O===HClO＋HCl、2HClO2HCl＋O2↑均属于氧化还原反应。
【答案】 B
14．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
( )
A．Na2SO4
B．SO2
C．S
D．Na2S
【解析】 由NalO3→CO2中氯元素化合价降低可知：Na2O3→Na2O4中硫元素化合价升高。
【答案】 A
15．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8
L
Cl2(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为________
g，转移电子数目为________。
(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。
【解析】 在反应中每生成1
mol
Cl2，有2
mol
HCl被氧化，失去电子2
mol(或2×6.02×1023＝1.204×1024个)。已知标准状况下44.8
L
Cl2的物质的量为2
mol，故被氧化的HCl为4
mol，其质量为146
g，转移电子4
mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024个。
【答案】 (1)146 2.408×1024(或4NA)
(2)双线桥法：
单线桥法：学业分层测评(十)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列反应不属于离子反应的是( )
【导学号：20250035】
A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
C．2Na＋Cl22NaCl
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【解析】 2Na＋Cl22NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应，故不属于离子反应。
【答案】 C
2．能用H＋＋OH－===H2O表示的化学方程式为( )
A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
B．氢氧化铜和稀盐酸反应
C．氢氧化钾和稀H2SO4反应
D．氢氧化钠和醋酸反应
【解析】 A项，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B项，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。
【答案】 C
3．离子反应方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO可表示( )
A．BaCO3
B．NaHCO3
C．CaCO3
D．K2CO3
【解析】 A项，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；B项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【答案】 D
4．能在新制氯水中大量存在的离子是( )
A．Ag＋ B．OH－ C．CO D．K＋
【解析】 新制氯水中含有H＋、Cl－，则可发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓、H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。
【答案】 D
5．某溶液中存在较多的H＋、NH、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．NO
B．SO
C．OH－
D．Ag＋
【解析】 SO与Ba2＋不共存：SO＋Ba2＋===BaSO4↓；OH－与H＋不共存：OH－＋H＋===H2O；Ag＋与Cl－不共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
【答案】 A
6．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．纯碱与盐酸混合：CO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】 A项铁与HNO3反应不生成H2；B项离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；C项不发生离子反应。
【答案】 D
7．下列离子方程式书写错误的是( )
A．Ba(OH)2和H2SO4
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．Na2CO3与CaCl2
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
C．CO2通入澄清石灰水
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．Zn与稀H2SO4
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
【解析】 Ba(OH)2与H2SO4反应时，1
mol
Ba(OH)2中有2
mol
OH－，1
mol
H2SO4中有2
mol
H＋，故应写为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，方程式的系数不能部分约减。
【答案】 A
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
【解析】 A项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为H＋＋OH－===H2O；D项，应为：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
【答案】 C
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
【解析】 A项，H＋＋OH－===H2O；B项，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C项，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
【答案】 D
10.
分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)
试剂：________；
离子方程式：______________________________________________。
(2)CO2(HCl)
试剂：________；
离子方程式：__________________________________________________。
【解析】 (1)因为BaCl2中含Ba2＋和Cl－，故杂质HCl中只有H为必除离子。为了不引入新的杂质，应选Ba2＋取代溶液中的H＋，因此选择可以和H＋反应的不溶性钡盐BaCO3为最佳。
(2)因为盐酸的酸性比碳酸的强，所以让含HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液，即让HCO与H＋发生反应。
【答案】 (1)BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
11．硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)硫酸铜电离出的离子是________；BaCl2电离出的离子是________。
(2)生成的白色沉淀是________。
(3)Cu2＋和Cl－有没有参加反应？________。
(4)硫酸铜与BaCl2反应的实质是__________________________________
____________________________________________________________。
(5)上述反应的离子方程式是_______________________________________
____________________________________________________________。
【答案】 (1)Cu2＋、SO Ba2＋、Cl－ (2)BaSO4
(3)没有 (4)SO与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4
(5)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
12．将下列离子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
A组显酸性，除H＋外还有________、________、________离子；
B组显碱性，除OH－外还有________、________、________离子。
【解析】 Ag＋与OH－、Cl－、CO均不共存，Cu2＋与OH－、CO不共存，H＋与OH－、CO不共存，Cl－与Ag＋不共存，CO与Ag＋、Cu2＋、H＋不共存，OH－与Ag＋、Cu2＋、H＋不共存；故酸性溶液中一定含H＋、Ag＋、Cu2＋、NO，碱性溶液中一定含有OH－、Na＋、Cl－、CO。
【答案】 Ag＋、Cu2＋、NO Na＋、Cl－、CO
[能力提升]
13．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、SO、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO
D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO
【解析】 D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。
【答案】 D
14．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO
D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
【解析】 A项，加入AgNO3溶液后，应再加入稀HNO3；B项，NaOH与CO2、HCl都能发生反应；C项，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；D项，加入铜粉后：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，再过滤可除去AgNO3杂质。
【答案】 D
15．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为_______________________________________
____________________________________________________________。
(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里__________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向纯碱中滴加盐酸_______________________________________；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液___________________________；
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应____________________________。
(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O
【解析】 (1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。
【答案】 (1)白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)H＋ Zn2＋ SO
(3)①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O学业分层测评(七)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列元素在自然界中只有化合态的是( )
A．O B．N C．Na D．C
【解析】 氧元素在自然界中存在游离态(O2)；氮元素在自然界中存在游离态(N2)；碳元素在自然界有游离态，如天然金刚石。
【答案】 C
2．下列物质不属于酸性氧化物的是( )
A．SO3
B．Mn2O7
C．CO
D．P2O5
【解析】 CO不属于酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
【答案】 C
3．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是( )
【导学号：20250027】
A．干冰、石灰石、氧化钙
B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐
D．液氯、硝酸、纯碱
【解析】 A项，干冰(CO2)属于化合物，石灰石属于混合物，氧化钙属于碱性氧化物；B项，熟石灰属于碱；C项，水属于化合物，烧碱属于碱。
【答案】 D
4．经测定，一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物
C．两种化合物
D．两种单质
【解析】 该气体的成分可能是CO、CO2中的一种，或二者的混合物，或CO、O2的混合气体，或CO2、O2的混合气体，或CO、CO2、O2的混合气体。
【答案】 D
5．下列关于氧化物的叙述正确的是
( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
【解析】 A项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。C项，碱性氧化物不一定能与水反应，如Fe2O3。D项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
【答案】 B
6．按照物质的分类，HNO3应属于( )
①混合物 ②化合物 ③氧化物 ④含氧酸
A．①③
B．②③
C．③④
D．②④
【解析】 HNO3属于纯净物中的含氧酸，为化合物。
【答案】 D
7．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
【解析】 涉及的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(复分解反应)、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CaO＋CO2===CaCO3(化合反应)。
【答案】 B
8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
金属单质
单质
纯净物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
化合物
酸
硫酸
【解析】 硫酸属于酸，酸属于化合物。
【答案】 D
9．(2016·枣庄高一质检)碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【解析】 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO的反应，不属于OH－的性质。
【答案】 C
10．现有下列八种物质：①纯碱溶液；②盐酸；③稀硫酸；④氯化钙溶液；⑤烧碱溶液；⑥二氧化硫；⑦氧化铁；⑧氢氧化铁。按照下列要求书写反应的化学方程式。
(1)无氧酸和钠盐_____________________________________________。
(2)碱与无氧酸
______________________________________________。
(3)两种盐溶液
______________________________________________。
(4)酸性氧化物与可溶性碱
____________________________________。
(5)含氧酸与不溶性碱
_______________________________________。
【解析】 纯碱是Na2CO3，属于(钠)盐，HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，CaCl2属于盐，烧碱(NaOH)属于可溶性碱，SO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Fe(OH)3属于不可溶性碱，按要求书写化学方程式即可。
【答案】 (1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
11．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质________。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
____________________________________________________________。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
_______________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
______________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 第(1)问中关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等；第(2)问生石灰吸水并能和水反应；第(3)问中，生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等物质发生化学反应；第(4)问，由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用。
【答案】 (1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(答案合理均正确)
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；
与酸性氧化物的反应：CaO＋CO2===CaCO3
(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用
12．根据下图物质之间的转化关系，回答：
(1)写出A、B、C的化学式：
A________、B________、C________。
(2)写出有关的化学方程式
A→B__________________________________________________________；
A→Cu________________________________________________________。
【解析】 由A＋Fe→Cu可知A中含Cu2＋，则A＋NaOH→B的反应为Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2，故B为Cu(OH)2、C为CuO。
【答案】 (1)CuSO4 Cu(OH)2 CuO
(2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
[能力提升]
13．(2016·南京高一检测)实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A．盐酸
B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液
D．硝酸
【解析】 分别向三种试剂中加入盐酸时：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(现象：产生气泡)；NaCl溶液遇盐酸无现象；AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(现象：产生白色沉淀)。
【答案】 A
14．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是
( )
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
【解析】 置换反应是单质＋化合物===单质＋化合物的反应，A错；盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B正确；能反应生成盐和水的不一定是酸和碱，如NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4和水，C错；单质和化合物反应也可能生成两种化合物，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，D错。
【答案】 B
15．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏
Y牙膏
Z牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
【解析】 本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。
(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。
(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发生的反应依次为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
【答案】 (1)碱 盐 氧化物 (2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH学业分层测评(八)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100
nm，1＝10－9
m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
【解析】 分散质直径为1～100
nm的分散系为胶体。
【答案】 C
2．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的
( )
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
【答案】 D
3．下列叙述正确的是
( )
【导学号：20250030】
A．分散质微粒直径介于1～10
nm之间的分散系称为胶体
B．Fe(OH)3胶体是纯净物
C．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子不可以透过滤纸
【答案】 C
4．两种不同牌号的墨水混用时，易堵塞钢笔吸管，则可能是胶体的( )
A．丁达尔现象
B．电泳
C．聚沉
D．渗析
【解析】 不同牌号的墨水中胶粒吸附的电荷电性不同，两者混合时，胶粒所带电荷相抵消从而聚沉成沉淀。
【答案】 C
5．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
【解析】 胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜。溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
【答案】 A
6．关于胶体的叙述不正确的是
( )
A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
【解析】 加热，搅拌，加入可溶性盐，可使胶体发生聚沉，A正确；胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；C、D明显正确。
【答案】 B
7．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．黄河入海口形成三角洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【解析】 A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象；D选项是一个化学反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是大量沉淀而不是胶体。
【答案】 D
8．(2016·济宁高一检测)除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是( )
A．过滤
B．蒸发
C．加入适量的盐酸
D．加入适量的NaOH溶液
【解析】 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都可以透过滤纸，不能过滤；Fe(OH)3胶体可以与盐酸反应生成FeCl3和水，不引入杂质。
【答案】 C
9．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
【解析】 A项，为蒸馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤装置；D项，为配制一定物质的量浓度溶液的装置。
【答案】 D
10．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．渗析
在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用________。
(3)分离KNO3和NaCl固体混合物，用________。
【解析】 (1)溶液和悬浊液的分离方法是过滤。
(2)胶体和溶液的分离方法是渗析。(3)溶解度不同的固体溶质可用结晶和重结晶法分离。
【答案】 (1)B (2)D (3)C
11．把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋内，浸入蒸馏水中进行渗析。试回答：
(1)证明淀粉未透过半透膜而Cl－已透过半透膜的实验方法是____________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是
____________________________________________________________。
【解析】 可利用淀粉遇碘变蓝及Cl－与Ag＋结合成AgCl白色沉淀进行检验。
【答案】 (1)取烧杯中液体少许放入两支试管中，向一支试管中加入碘水，若不变蓝，证明淀粉未透过半透膜；向另一支试管中滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明Cl－已透过半透膜
(2)取半透膜中液体少许于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明淀粉与NaCl溶液已分离完全
12．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________________________________
_______________________________________________________________，
原因是______________________________________________________。
(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，
理由是______________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔现象有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔现象的方法，其中最简单、最环保的方法是：
_____________________________________________________________。
【解析】 (1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔现象，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
【答案】 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔现象
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
[能力提升]
13．如图所示的装置，U形管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列叙述正确的是
( )
A．X是阳极，Y是阴极
B．X附近颜色加深，Y附近颜色变浅
C．X是阴极，Y附近颜色加深
D．Y是阴极，X附近颜色加深
【解析】 X是阴极，Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，附近颜色加深。
【答案】 B
14．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
A．过滤 B．渗析 C．定容D.丁达尔现象
【解析】 过滤、渗析均是利用分散质粒子直径大小进行分离提纯的方法，丁达尔现象为胶粒对光线进行散射的结果。
【答案】 C
15．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水
B．沸水
C．NaOH浓溶液
D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______________________________。
(3)怎样用最简捷的方法检验制得的物质是胶体？________________
____________________________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________。
A．胶体微粒直径小于1
nm
B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动
D．胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100
mm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【解析】 (1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”的形式。
(3)丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。
(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。
(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体微粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。
【答案】 (1)B (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)利用丁达尔现象：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉 (5)B (6)A学业分层测评(十二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A．CuO→Cu
B．Fe→FeCl2
C．H2SO4→H2
D．HNO3→N2
【解析】 需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。O→、→Cl2、SO4→2、HO3→2，故选B。
【答案】 B
2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
【导学号：20250040】
A．Na＋、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Al3＋
D．O2、SO2、H2O
【解析】 B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为＋4价，处于中间价态，H2O中H元素为＋1价，处于最高价态，O元素为－2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。
【答案】 A
3．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为( )
A．2∶1 B．1∶2
C．3∶1 D．1∶3
【解析】 ，可知NO2→NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2→HNO3变化过程中，NO2作还原剂。
【答案】 B
4．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A．钠投入水中：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH
C．氯气溶于水：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．氢化钠溶于水：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH中H为－1价)
【解析】 A项，水作氧化剂；B项，为非氧化还原反应；C项，为氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项，水作氧化剂。
【答案】 C
5．一定条件下发生反应
2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．I2具有氧化性
C．氧化剂是KClO3
D．I2是还原剂
【解析】 根据元素化合价的变化可知KClO3为氧化剂，I2为还原剂具有还原性。
【答案】 B
6．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是
( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
【解析】 KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B不正确。
【答案】 B
7．下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2OH2＋CO2
【解析】 CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。选项A中CO2中碳元素化合价无变化，B选项CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。
【答案】 B
8．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
【解析】 A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
【答案】 C
9．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【解析】 氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>Cu，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
【答案】 D
10．有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质(一种物质可以多次使用)，并写出相应的离子方程式。
(1)一种单质还原一种离子：______________________________；
(2)一种单质氧化一种离子：________________________________；
(3)一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：
____________________________________________________________。
【解析】 根据常见氧化剂与常见还原剂之间发生反应选择物质。
【答案】 (1)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe
(2)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(其他合理均可)
11．在S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；________是氧化剂，________是还原剂；________有氧化性，________有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
【解析】 解答有关氧化还原反应的问题，应先从元素化合价的变化入手，找出电子转移情况：
碳元素(→)，化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，有还原性，CO2是氧化产物。
硫元素(→)、氮元素(→)，化合价降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，有氧化性，K2S、N2是还原产物。
【答案】 碳 硫、氮 S、KNO3 C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
12．从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，________原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中________具有氧化性，________氧化性最强。
【解析】 (1)由反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知氧化性Cu2＋>Fe2＋，还原性Fe>Cu；由Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，氧化性Ag＋>Cu2＋，还原性Cu>Ag，故Fe的还原性最强，Ag＋的氧化性最强。
(2)因Cl2、H＋都能将铁氧化，被还原为Cl－、H2，所以Cl2、H＋具有氧化性；由Fe被Cl2、H＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。
【答案】 (1)Fe Ag＋ (2)H＋、Cl2 Cl2
[能力提升]
13．(2016·淄博高一检测)今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．I2
【解析】 由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
【答案】 C
14．(2016·济南高一检测)在常温下发生下列反应：
(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
【解析】 由反应(1)可知氧化性：XO>Z2，由反应(2)可知氧化性：B2>A3＋，由反应(3)可知氧化性：Z2>B2，综上氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋，C正确；由于氧化性Z2>A3＋，则A项的反应能够发生；Z2在(1)反应中为氧化产物，在(3)反应中作氧化剂，B错误；由反应(1)知X2＋是XO的还原产物，D正确。
【答案】 B
15．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO
(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
(3)该反应中每生成2
mol
AlN时，转移________个电子，生成CO的体积(标准状况下)为________L。
【解析】 (1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。
(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2→Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由→O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。
(3)由AlN～3e－可知，每生成1
mol
AlN转移3
mol电子，则生成2
mol
AlN时转移6
mol电子，数目为6NA；由2AlN～3CO可知，生成2
mol
AlN时生成3
mol
CO，V(CO)＝3
mol×22.4
L·mol－1＝67.2
L。
【答案】 (1)
(2)N2 C CO AlN
(3)6NA 67.2(共44张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
化
学
反
应
与
元
素
化
合
价
的
变
化
0
＋2
0
－2
＋2
0
－2
－2
0
＋1
0
＋2
＋2
0
－2
－2
＋2
＋2
＋4
＋4
－2
－2
＋1
＋1
＋1
＋1
－1
－1
＋1
＋1
＋5
＋5
－2
－2
氧化还原
非氧化还原
氧
化
还
原
反
应
的
实
质
属于
产生白烟
有红色的铜生成
红色固体
蓝色变浅
发生偏转
电子的转移
不同种
电子转移
学业分层测评（十一）
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知识点(②
学习目标导航
知识点
W目(共14张PPT)
章末综合测评
章末综合测评（二）
点击图标进入…
⑩8(得失与偏移
特征:反应前后元素的⑩有变化
有关
概念
及
转化
氧化还原反应
电子转移(26表示法
者的主要区另
表示法(②表示法
7基/化a
反
定是氧化还原反应
反应类型/分解反
定是氧化还原反应
的关系当:一定是氧化还原反应
定不是氧化还原反应
基本规律:③规律、强弱规律、先后
规律、价态规律
W目(共38张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
电
解
质
及
其
电
离
水溶液
熔融
和
蔗糖、乙醇
自由移动的离子
全部是H＋
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
强
电
解
质
和
弱
电
解
质
强酸
完全电离
弱酸
部分电离
学业分层测评（九）
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知识点(②
学习目标导航
知识点
W目(共50张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
离
子
反
应
大到小
小到大
白色沉淀
由红色变浅至无色
H＋和OH－
极难电离
硫酸钡
降低
有离子参加
离子浓度的改变
难溶
难电离
挥发性
离子符号
化学方程式
易溶于水
易电离
不溶于水
挥发性
无变化
电荷数
离
子
的
检
验
白色沉淀
不溶解
沉淀
产生白色沉淀
学业分层测评（十）
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知识点(②
学习目标导航
知识点
W目(共40张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
元
素
与
物
质
的
关
系
0
代数和
碱
金属单质
非金属单质
单质
酸
碱
盐
水
酸
盐
水
溶液
浊液
胶体
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
学业分层测评（七）
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知识点(②
学习目标导航
第2章元素与物质世界
知识点
金属单质(如Fe
单质
金属单质(如C)
酸性氧化物
氧化物
碱性氧化物
酸(如
酸(如CH3
按电离出的
元酸(如H2SO4)
多元酸(如
碱碱
物
离出
碱碱
多元碱[如Fe(
盐
盐{酸式盐(如
碱式盐[如Cu,(OH
溶液(如NaCl溶
胶体
悬浊液(如泥水混合物)
虫液
L浊液(如油水混合物
W目(共47张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
氧
化
剂
和
还
原
剂
降低
升高
氧化
还原
还原
氧化
得电子
失电子
氧化
还原
既有氧化性又有还原性
常
见
氧
化
剂
和
还
原
剂
学业分层测评（十二）
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知识点(②
学习目标导航
知识点
W目学业分层测评(九)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列物质中不属于电解质的是
( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③氨气 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 ⑥铁
A．③④⑤⑥
B．①②③⑤
C．③④⑤
D．④⑥
【解析】 ③④⑤三种化合物均不能自身电离，⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
【答案】 A
2．下列物质种类中，前者包含后者的是
( )
A．溶液 混合物
B．电解质 盐酸
C．非电解质 单质
D．浊液 乳浊液
【解析】 溶液属于混合物中一类，A错误；盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；非电解质必须是化合物，不包含单质，C错误。
【答案】 D
3．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A．酒精
B．氯化钾晶体
C．液氯
D．熔融的氢氧化钠
【解析】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。
【答案】 D
4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
【解析】 A、B说法与定义不符，D中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
【答案】 C
5．(2016·莱芜高一检测)下列物质能够导电的是( )
A．熔融状态下的氯化钾
B．液态的氯化氢
C．硫酸铜晶体
D．无水乙醇
【解析】 物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。
【答案】 A
6．NaHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是( )
A．H＋
B．HSO
C．Na＋
D．SO
【解析】 在水溶液里：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO。
【答案】 C
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
【导学号：20250033】
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
【解析】 化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。
【答案】 A
8．下列电离方程式中书写正确的是( )
A．CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．NH3·H2O===NH＋OH－
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
【解析】 CH3COOH为一元弱酸，电离方程式为：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A正确；Ca(OH)2属于强电解质，Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故B错；NH3·H2O属于弱碱，电离方程式为NH3·H2O??NH＋OH－，C错；HCO不能分开写，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D错。
【答案】 A
9．下列叙述正确的是
( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
【解析】 A项，氯化钠溶于水或在熔融状态下均能导电，故为电解质；B项，铜丝属于单质，不属于化合物，故不是电解质；D项，CO2溶于水发生反应：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出自由移动的H＋、HCO等而导电，故CO2是非电解质，H2CO3是电解质。
【答案】 C
10．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－____________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO_______________________________________________。
(3)Na＋、HCO______________________________________________。
(4)NH、NO_________________________________________________。
【答案】 (1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋NO
11．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是______________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是________________________。
(3)下列说法中，正确的是________。
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
【解析】 硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。
【答案】 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4===Na＋＋HSO (3)BCD
12．小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：
1．在5只250
mL烧杯中分别加入浓度为0.1
mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150
mL。
2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。
盐酸
CH3COOH溶液
NaOH溶液
NaCl溶液
氨水
3．接通电源，仔细观察现象。
现象1：五个灯泡都亮起来。
结论：______________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
结论：______________________________________________________。
思考：
(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？
____________________________________________________________。
(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1
mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度________0.1
mol·L－1(选填“>”“<”或“＝”)。
(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，________是强电解质，________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是( )
A．与混合前无任何区别
B．五只灯泡都亮起来，亮度完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
D．五个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮
【解析】 (2)盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H＋浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；(3)醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱。但两者混合后生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，因此，导电能力比盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液略差，D所述现象正确。
【答案】 现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
现象2结论：醋酸、一水合氨的电离程度较小
，是弱电解质。氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大
思考(1)：不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质
思考(2)：＝
思考(3)：强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和少部分盐 D
[能力提升]
13．(2016·南阳高一检测)下列说法中，正确的是( )
A．稀硫酸是电解质
B．NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和OH－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO
D．向醋酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低
【答案】 B
14．某100
mL溶液中含H2SO4
0.50
mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50
mol
Ba(OH)2
B．100
mL
水
C．0.50
mol酒精
D．0.50
mol
Na2SO4
【解析】 溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，正确。
【答案】 D
15．(2016·东莞高一检测)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)从开始通入CO2至Ca(OH)2完全沉淀，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________。
【解析】 (1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，最终不再变化，所以选D。
【答案】 (1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后逐渐变亮 (4)D(共46张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
铁
及
其
化
合
物
氧
硅
铝
FeS2
Fe2O3
Fe3O4
＋2、＋3
铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4(FeO·Fe2O3)
黑色
红棕色
黑色
稳定
稳定
＋2
＋3
碱
酸
白
红褐
灰绿
红褐
铁
及
其
化
合
物
的
氧
化
性
或
还
原
性
最低
只有还原性
Cu＋Fe2＋
Fe2＋＋H2↑
＋2
中间
既有氧化性又有还原性
浅绿
变红
＋3
最高
只有氧化性
溶液变红色
溶液变为浅绿色
溶液变红色
溶液变蓝色
学业分层测评（十三）
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知识点(②
学习目标导航
知识点
W目(共30张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
分
散
系
及
其
分
类
胶
体
及
其
性
质
光亮的通路
散射
溶液
胶体
沉淀
加可溶性盐
定向移动
比表面积大
带电离子
滤纸
滤纸
半透膜
半透膜
渗析
学业分层测评（八）
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知识点(②
学习目标导航
知识点
种(或几种)物质(分散质
义
分散到另一种物质(分散剂)里
形成的混合物
霰組成”分散质分散条中驶分散的物质
系
分散剂:分散系中分散其他物质的物质
溶液:分散质微粒
an
胶体:分散质微粒直径介于1
an
浊液:分散质微粒直径大于100nm
W目
