(共43张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
物
质
的
量
浓
度
及
其
配
制
温度
容积
500
mL
1000
mL
2.34
g
0.04
mol
2.3
g
托盘天平
药匙
烧杯
玻璃棒
100
mL容量瓶
玻璃棒
容量瓶
胶头滴管
配制一定物质的量浓度溶液中的误差分析
学业分层测评（六）
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知识点(②
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知识点
以单位体积溶液中所含溶质的
定义
物质的量来表示溶液组成的物理量
浓单位m
度
表达式
W目(共45张PPT)
知识点一
知识点二
知识点三
学业分层测评
化
学
科
学
的
创
造
性
和
实
用
性
原子
分子
结构
性质
分子
分子
合成氨
新药物
芯片和光导纤维
化
学
科
学
的
形
成
和
发
展
元素
氧化
原子
门捷
列夫
抗生素
牛胰岛素
花生四烯酸
甾体皂甙
化
学
科
学
的
探
索
空
间
分子和原子
合理开发
功能材料
环境问题
分子
学业分层测评（一）
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知识点(岛
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知识点
W目
周期表
第1章认识化学科学(共45张PPT)
知识点一
知识点二
知识点三
学业分层测评
气
体
摩
尔
体
积
气体
大小
数目
距离
相同
气体
Vm
0
℃
101
kPa
1
mol
22.4
L·mol－1
阿
伏
加
德
罗
定
律
及
其
推
论
温度
压强
体积
气体
分子
有
关
物
质
的
量
的
计
算
学业分层测评（五）
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知识点
粒子
物质体积的
决定「固体或液
影响因素
体的体积
粒子
决定
体积
粒子之间的
同温同压下,任何气体粒子之间的距离
W目学业分层测评(六)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．1
mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1
L水中含有1
mol
H2SO4
B．1
L溶液中含有1
mol
H＋
C．将98
g
H2SO4溶于1
L水所配成的溶液
D．指1
L硫酸溶液中含有98
g
H2SO4
【解析】 物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1
mol·L－1硫酸溶液的含义是1
L硫酸溶液中溶有1
mol
H2SO4。
【答案】 D
2．将5
mol·L－1的盐酸10
mL稀释到200
mL，从中取出5
mL，这5
mL盐酸的物质的量浓度为
( )
A．0.5
mol·L－1
B．0.25
mol·L－1
C．0.1
mol·L－1
D．1
mol·L－1
【解析】 5
mol·L－1的盐酸10
mL稀释到200
mL，浓度为0.25
mol·L－1，从中取出5
mL，浓度仍为0.25
mol·L－1。
【答案】 B
3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的
B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．容积可以随意选择
【解析】 A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项显然错误。
【答案】 B
4．下列关于0.1
mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是( )
A．0.01
mol
KNO3溶于100
mL水配制而成
B．0.05
mol
KNO3溶于水配制成500
mL溶液
C．0.2
mol·L－1
KNO3溶液100
mL稀释成200
mL
D．0.1
mol
KNO3溶于水配制成1
L溶液
【解析】 配制0.1
mol·L－1
KNO3溶液时，应将0.01
mol
KNO3溶于水配成100
mL溶液，而不是溶于100
mL
水中。
【答案】 A
5．下列溶液中Cl－浓度与50
mL
1
mol·L－1
AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )
A．150
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液
B．75
mL
2
mol·L－1
NH4Cl溶液
C．150
mL
2
mol·L－1的KCl溶液
D．75
mL
1
mol·L－1的FeCl3溶液
【解析】 1
mol·L－1
AlCl3溶液中Cl－浓度为3
mol·L－1。A项，1
mol·L－1
NaCl溶液中c(Cl－)＝1
mol·L－1；B项，2
mol·L－1
NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2
mol·L－1；C项，2
mol·L－1
KCl溶液中c(Cl－)＝2
mol·L－1；D项，1
mol·L－1
FeCl3溶液中c(Cl－)＝3
mol·L－1。
【答案】 D
6．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是
( )
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡溶液时溅出
【解析】 A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
【答案】 C
7．300
mL某浓度的NaOH溶液中含有60
g溶质。现用这些溶液配制成1
mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
( )
【导学号：20250023】
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3
【解析】 欲配制溶液中的溶质质量为60
g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5
mol，所配溶液的体积则为1.5
L，则除了取原溶液300
mL外，还需补水1
200
mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300
mL∶1
200
mL＝1∶4。
【答案】 A
8．V
mL
Al2(SO4)3溶液中含Al3＋
a
g，取
mL溶液稀释到4V
mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
【解析】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V
mL
Al2(SO4)3溶液中含Al3＋
a
g，即Al3＋的物质的量为，而SO的物质的量为Al3＋物质的量的倍，即SO的物质的量为×。取
mL溶液，则其中SO的物质的量为××，稀释到4V
mL后，溶液中SO的物质的量浓度是÷(4V×10－3L)＝
mol·L－1。
【答案】 C
9．精确配制250
mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500
mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【解析】 A项，应选用250
mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
【答案】 D
10．将190
g
MgCl2溶于水配制成1
L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1
mol·L－1的MgCl2溶液500
mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500
mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
【解析】 (1)c(MgCl2)＝＝＝＝2
mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4
mol·L－1。
(2)据稀释规律：1
mol·L－1×500
mL＝2
mol·L－1·V，则V＝250
mL，即0.25
L。
(3)据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Mg2＋)＝3
mol·L－1－2×1
mol·L－1＝1
mol·L－1；n(HCl)＝n(H＋)＝1
mol·L－1×0.5
L＝0.5
mol，V(HCl)＝22.4
L·mol－1×0.5
mol＝11.2
L。
【答案】 (1)2
mol·L－1 4
mol·L－1 (2)0.25
L
(3)1
mol·L－1 11.2
L
11．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450
mL
0.2
mol·L－1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________
mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是_____________________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_______________。
【解析】 (1)由于实验室里没有450
mL容量瓶，本实验须配制500
mL硫酸溶液，故有1.84
g·cm－3×V(硫酸)×98%＝0.5
L×0.2
mol·L－1×98
g·mol－1，解得V(硫酸)＝5.4
mL。
(2)为减小误差，应采用10
mL规格的量筒量取5.4
mL硫酸。
(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500
mL，硫酸浓度高于0.2
mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500
mL，所配溶液浓度高于0.2
mol·L－1，故C项符合题意。
【答案】 (1)5.4 (2)10
mL量筒 500
mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)A、C (5)①未用玻璃棒引流；②未采用500
mL容量瓶
12．现需要配制500
mL
1
mol·L－1硫酸溶液。
(1)需用质量分数为98%、密度为1.84
g·cm－3的浓硫酸________mL。
(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________
____________________________________________________________。
(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_____________________。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
⑤定容时俯视液面：________。
【解析】 (1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：
500×10－3
L×1
mol·L－1×98
g·mol－1＝x×1.84
g·cm－3×98%，解得x≈27.2
mL。
(3)误差分析根据c(H2SO4)＝来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。
【答案】 (1)27.2
(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(3)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
[能力提升]
13．已知质量分数为15%的硫酸溶液18
mL，密度为1.102
g·mL－1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的
( )
A．1.687
mol·L－1
B．3.370
mol·L－1
C．11.24
mol·L－1
D．22.49
mol·L－1
【解析】 根据换算关系c(H2SO4)＝1
000
mL×ρ
g·mL－1×w÷(1
L×M
g·mol－1)＝1
000
mL×1.102
g·mL－1×15%÷(1
L×98
g·mol－1)≈1.687
mol·L－1。
【答案】 A
14．将标准状况下的a
L
HCl(g)溶于1
000
g水中，得到的盐酸密度为b
g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
【导学号：20250024】
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
【解析】 溶液的体积为V[HCl(aq)]＝×
L·mL－1。
溶质的物质的量为n(HCl)＝
则c(HCl)＝＝
mol·L－1。
【答案】 D
15．实验室配制0.1
mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2
g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1
mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2
g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5
g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→( )→( )→A→( )→( )→( )
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是____________________
____________________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2
g
BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________。然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1
mol·L－1
BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【解析】 (1)使用托盘天平的步骤：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8
g，偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D不振荡，溶液不均匀。
【答案】 (1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250
mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC学业分层测评(五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的
( )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】 C
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
( )
A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4
L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4
L
D．标准状况下，1
mol
O2的体积是22.4
L·mol－1
【答案】 A
3．2
mol
Cl2和2
mol
CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A．原子数相等
B．分子数相等
C．质量相等
D．体积相等
【解析】 A项，2
mol
Cl2中含4
mol
Cl,2
mol
CO2中含6
mol原子；B项，N(Cl2)＝N(CO2)＝2NA；C项，m(Cl2)＝71
g·mol－1×2
mol＝142
g，m(CO2)＝44
g·mol－1×2
mol＝88
g；D项，未知气体的状况，故无法确定二者体积的相对大小。
【答案】 B
4．(2016·德州高一质检)两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2)，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子总数
B．质子总数
C．分子总数
D．质量
【解析】 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的NO2和N2、O2混合气体具有相同的分子数。
【答案】 C
5．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )
A．48
g
O2
B．71
g
Cl2
C．28
g
N2
D．1
000
g
H2O
【答案】 A
6．在标准状况下，与32
g
O2的体积相等的N2
( )
A．质量为14
g
B．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4
L
D．物质的量为2
mol
【解析】 n(O2)＝＝1
mol，V(O2)＝22.4
L，
因此n(N2)＝1
mol，m(N2)＝28
g，
N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4
L
【答案】 C
7．在标准状况下，如果2.8
L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.
B.
C．8
n
D．4
n
【解析】 n(O2)＝＝0.125
mol，n(O)＝2n(O2)＝0.25
mol，N(O)＝0.25NA＝n，得NA＝＝4n。
【答案】 D
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
( )
A．两种气体的压强相等
B．O2与O3的质量相等
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体的氧原子数不相等
【解析】 等温、等体积、等密度的O2和O3，ρ＝，故m(O2)＝m(O3)，因M＝，故n(O2)≠n(O3)，则压强不相等，所含分子数不等，但所含原子数一定相等。
【答案】 B
9．如果a
g某气体中含b个分子，则c
g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)
( )
【导学号：20250021】
A.
L
B.
L
C.
L
D.
L
【解析】 a
g该气体中含b个分子，则知n＝
mol，M＝＝
g·mol－1，则c
g该气体的物质的量为＝
g·mol－1，其体积为V＝n·Vm＝
L。
【答案】 A
10．有一种气体的质量为14.2
g，体积是4.48
L(标准状况)，该气体的摩尔质量是________。
【解析】 由M＝进行计算。
n＝＝＝0.2
mol，
则M＝＝71
g·mol－1。
【答案】 71
g·mol－1
11．在标准状况下，5.6
L氮气、33
g二氧化碳和0.5
mol甲烷。
(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；
(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________；
(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。
【解析】 V(N2)＝5.6
L，n＝0.25
mol，m＝7
g。
N(N2)＝0.25NA，N(N)＝0.5NA。
m(CO2)＝33
g，n＝0.75
mol，V标＝16.8
L，
N(CO2)＝0.75NA，N原子＝2.25NA，
n(CH4)＝0.5
mol，m＝8
g，V标＝11.2
L，
N(CH4)＝0.5NA，N原子＝2.5NA。
【答案】 (1)CO2 N2 (2)CO2 CH4 (3)CO2 V(N2)∶V(CO2)∶V(CH4)＝1∶3∶2
12．实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34
g
H2O2，可制得O2的物质的量是多少？制得O2在标准状况下的体积是多少？
【解析】 2H2O22H2O＋O2↑
68
g
1
mol
34
g
n(O2)
＝，则n(O2)＝0.5
mol，
V(O2)＝0.5
mol×22.4
L·mol－1＝11.2
L。
【答案】 0.5
mol 11.2
L
[能力提升]
13．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。基中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
【解析】 氢气属于双原子分子，而氦气属于单原子分子。根据它们的相对分子质量可计算出，氢气与氦气的分子个数比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此，A是正确的。
【答案】 A
14．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
( )
A．1∶4
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶1
【解析】 据m(CH4)∶m(O2)＝1∶4可知，n(CH4)∶n(O2)＝∶＝1∶2，V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶2。
【答案】 B
15．将9.2
g钠投入足量的水中，计算：生成NaOH的质量和H2的体积。
(假设是在标准状况下)
【解析】 方法一：
＝ m(NaOH)＝＝16
g，
＝ V(H2)＝＝4.48
L。
方法二：n(Na)＝＝0.4
mol
n(NaOH)＝0.4
mol n(H2)＝0.2
mol
则m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.4
mol×40
g·mol－1＝16
g
V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.2
mol×22.4
L·mol－1＝4.48
L
【答案】 生成NaOH的质量为16
g，H2的体积为4.48
L。学业分层测评(三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．带上口罩
【解析】 本题考查Cl2的密度和毒性。
【答案】 B
2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
( )
A．氯化铝
B．硝酸银
C．碳酸钠
D．石蕊
【解析】 用该自来水配制AgNO3时会有AgCl沉淀产生；配制Na2CO3会混入NaCl；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。
【答案】 A
3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋会减少的是( )
A．①②④
B．①②③
C．①④
D．②④
【解析】 Cl2溶于水发生了如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，氯水久置后，Cl2、H2O、HClO都减少了，最终成为稀盐酸。
【答案】 A
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟
【解析】 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。
【答案】 C
5．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一物质
C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
【解析】 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。
液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。
在空气中燃着的氢气可以在氯气中继续安静的燃烧，工业上就是利用这一原理制备氯化氢的，氯化氢溶于水得到盐酸。但若点燃氢气和氯气的混合气体，会因反应剧烈而发生爆炸。
用氯气对生活用水进行消毒的原因：氯气溶于水后生成的次氯酸(HClO)具有杀菌、消毒的作用。
【答案】 B
6．下列叙述正确的是
( )
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C．氯气具有漂白性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【解析】 铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；Cl2与铁在加热条件下易反应，常温下Cl2与铁不反应，故可用钢瓶贮运；纯净(干燥)的氯气没有漂白性；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。
【答案】 D
7．下列物质中只含有氯分子的是
( )
A．液氯
B．氯水
C．盐酸
D．氯化铁
【解析】 液氯是液态的Cl2，只有氯分子；氯水是Cl2的水溶液，其中由于Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，除Cl2和水外还含有HClO分子和H＋、Cl－等；盐酸是HCl的水溶液，FeCl3和盐酸均含氯元素不含Cl2。
【答案】 A
8．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
【导学号：20250007】
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
【解析】 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光照的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。
【答案】 C
9．将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )
A．增强漂白和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
【解析】 氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉。
【答案】 B
10．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式。
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：_______________________；
②将气体B通入到水中：___________________________________；
③将气体B通入到NaOH溶液中：__________________________；
④将气体B通入到适量石灰乳中：_________________________。
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：________(用字母表示)。
(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)
__________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 根据题意可知B为Cl2，A为H2，C为HCl，D为漂白粉。
【答案】 (1)①H2＋Cl22HCl
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)BC
(3)漂白粉 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑
11．(2016·南阳高一检测)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、C________、D______________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O__________________________________________；
A＋NaOH__________________________________________。
【解析】 根据题给信息和转化关系可知：A为Cl2、B为HClO、D为HCl、C为NaCl、E为NaClO。
【答案】 (1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是__________________________________，
b过程中的化学方程式为________________________________。
(3)a过程中的化学方程式为______________________________。
【解析】 氯水中有多种成分，故兼有多种成分的性质。
(1)氯水中含HClO分子，能漂白石蕊溶液。
(2)氯水中含有Cl－，遇Ag＋产生白色沉淀；氯水中含有H＋，遇CO能产生CO2。
(3)氯水中含有Cl2，能与Fe2＋反应生成Fe3＋。
【答案】 (1)d (2)有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
[能力提升]
13．如下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓硫酸
B．饱和氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液
D．氢氧化钙悬浊液
【解析】 红色布条颜色退色，即布条被漂白，原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使有色物质变为无色物质。氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条能退色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了。在题目所提供的四种溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但能从中获得水分。
【答案】 B
14．氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是( )
A．HI和HClO
B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO
D．HClO和HIO
【解析】 先联想Cl2＋H2O===HCl＋HClO，推断ICl与H2O反应有两种可能：ICl＋H2O===HI＋HClO，ICl＋H2O===HCl＋HIO。在ICl中I为＋1价，Cl为－1价，与水反应后其产物的化合价均不发生改变。
【答案】 B
15．某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________。
(2)浓硫酸的作用是________，与研究目的直接相关的实验现象是______
____________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，原因是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
请在图中D处以图的形式画出克服事故隐患的措施。
【解析】 Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
【答案】 (1)探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性
(2)吸收气体X中的水蒸气 B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
(3)无尾气处理装置，Cl2有毒，会污染空气 如下图所示：(共12张PPT)
章末综合测评
章末综合测评（一）
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W目学业分层测评(一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )
A．开发新的能源
B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系
D．防治环境污染
【解析】 现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、生命科学等诸多领域。
【答案】 C
2．下列物质中，一定属于人工制成的是
( )
A．胰岛素
B．蛋白质
C．纤维素
D．分子齿轮和分子马达
【解析】 胰岛素、蛋白质、纤维素都有天然产的；分子齿轮和分子马达是化学家们在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器的产物，它们只能人工制得。
【答案】 D
3．与近代化学科学的诞生无关的是( )
A．化学元素的概念
B．英国化学家、物理学家波义耳
C．著名物理学家爱因斯坦
D．古代的化学实践活动
【解析】 英国化学家、物理学家波义耳在前人工作的基础上提出了化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故选C。
【答案】 C
4．以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是
( )
A．汽车
B．青霉素
C．农药和化肥
D．电话和电视机
【解析】 青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生。
【答案】 B
5．下列由事实得出的结论错误的是
( )
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
【解析】 化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，如制造出尿素，合成出新物质等，也重视对化学理论的探讨，理论最终仍是用于指导实践，因此不能说化学已成为以理论为主的学科。
【答案】 D
6．下列叙述中符合化学史实的是( )
A．法国化学家拉瓦锡首先发现并制得氧气
B．我国著名化学家侯德榜发明了“联合制碱法”
C．世界上最早发现电子的是英国科学家道尔顿
D．世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是英国
【解析】 法国化学家拉瓦锡首先发现并制得氧气，建立了燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，改进后的制碱法称为“侯德榜制碱法”或“联合制碱法”，这只是进行了改进而非发明；世界上最早发现电子的是汤姆生而非道尔顿；世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是中国。
【答案】 A
7．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
( )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
【解析】 所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。
【答案】 D
8．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列选项中不正确的是
( )
A．塑料降解技术与化学科学无关
B．新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切
C．在防治酸雨方面化学科学将大有作为
D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多
【解析】 解决人类所面临的环境问题如白色污染，需要化学家研制可降解塑料。
【答案】 A
9．下列不符合当今化学研究方向的是( )
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中的原子守恒关系
【解析】 化学反应中的原子守恒关系，即质量守恒定律，从科学的层面来说，人们对它早已完全掌握并能熟练地应用了，因此它不属于当今化学研究的方向。通过化学研究，发现新物质、合成新材料，能满足人类日益增长的物质需求；研究化学反应的微观过程，能为化学科学与技术的健康发展提供必要的理论支持。
【答案】 D
10．(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是________(填字母)。
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中
D．碾压粉碎后再回收利用
(2)化学是一门创造性科学，它的特征是________，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中起着重要的作用。
【解析】 “绿色化学”是指不使用有毒、有害物质，不排放有害物质，是一门能防止产生污染的科学。
【答案】 (1)D (2)认识分子和制造分子
11．下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：
请仔细观察、分析，并回答下列问题。
(1)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是由________种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是________广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是____________
______________________________________________________________。
(3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意_________________________________________________________。
【解析】 (2)因为纯净的碳酸氢铵中氮含量为14÷79×100%＝17.7%，该广告鼓吹的“氮含量为20.1%”是不可能的。
【答案】 (1)4
(2)虚假 因为纯净的碳酸氢铵中氮含量为14÷79×100%＝17.7%，该广告鼓吹的“氮含量为20.1%”是不可能的
(3)密封并放在阴凉处
12．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想。如下图所示：
利用太阳能促使燃料转换的反应可表示为：
①2CO22CO＋O2
②H2O―→________＋________
③N2＋H2O―→________＋________
④CO2＋________―→CH3OH＋________
⑤________＋H2O―→CH4＋________
(1)请完成上述化学方程式。
(2)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是__________________________________________________________________。
(3)如果光子的能量不够，上述反应是无法实现的。而大自然已经解决了这个问题，即________________________，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。
【答案】 (1)②2H2O2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤CO2＋2H2OCH4＋2O2
(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质(可以模拟叶绿素的功能)
(3)绿色植物的光合作用就是在日光下，利用光能把二氧化碳和水转变为碳水化合物(糖类)
6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
[能力提升]
13．我国科学家曾在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下“中国”两字。下列说法正确的是( )
A．在以上操作中没有发生任何变化
B．这两个汉字是现阶段世界上最小的汉字
C．此技术说明在化学变化中原子可以再分
D．这表明化学变化中的最小微粒是原子
【解析】 在化学科学领域，化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子组装分子材料、分子器件和分子机器等。
【答案】 B
14．下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是( )
【导学号：20250001】
A．许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性
B．两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可用于发电
C．天然的和人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染
D．美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形的C60分子构成
【解析】 A、B、C中叙述的主要是物理学的研究范畴。
【答案】 D
15．药金外观和金(Au)相似，常被误认为是黄金，不法分子用炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭混合加热至800
℃左右，制得金光闪闪的假黄金(“药金”)以牟取暴利，试回答下列问题：
(1)用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是_________________。
(2)“药金”的主要成分是________，有关反应的化学方程式__________________________________________________________________。
(3)试写出一种鉴别该假黄金的方法__________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)反应物中不含金元素，而化学反应不能得到新元素
(2)铜、锌合金 ZnCO3ZnO＋CO2↑、
C＋2ZnO2Zn＋CO2↑、
C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
(3)取少许合金加入少量盐酸(或稀硫酸、醋酸等)，若有气泡产生，则可证明是假黄金；或高温灼烧合金，观察是否变黑；或测定合金和黄金的密度等第2节 研究物质性质的方法和程序(共33张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
物
质
的
量
及
其
单
位
——
摩
尔
0.012kg12C中所含的碳原子数目
微粒数目
摩尔
n
摩
mol
摩
尔
质
量
学业分层测评（四）
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知识点(②
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知识点
W目(共41张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
钠
的
性
质
观察
实验
分类
比较
感官
实验
一般性质
特殊性质
内在联系
银白
小
小于
低
煤油
变暗
黄色
淡黄色
氧
化
钠
和
过
氧
化
钠
淡黄
氧气
学业分层测评（二）
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知识点(②
学习目标导航
知识点
W目(共38张PPT)
知识点一
知识点二
学业分层测评
氯
气
与
单
质
的
反
应
状态、颜色、气味
类别
通性
刺激性
大
有
苍白色
黄绿
棕褐
棕黄
氯
气
与
化
合
物
的
反
应
不退色
退色
学业分层测评（三）
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知识点(②
学习目标导航
知识点
W目学业分层测评(四)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．1
mol
H2中含2
mol电子
【解析】 物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5
mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1
mol
H2中含有2
mol电子。
【答案】 D
2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )
【导学号：20250009】
A．水的摩尔质量是18
g
B．0.012
kg
12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
D．1
mol任何物质都含有6.02×1023个分子
【解析】 A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012
kg
12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
【答案】 B
3．(2016·青岛高一质检)比较1.0
mol
N2和1.0
mol
CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是( )
A．①
B．①②
C．①②③
D．②③
【解析】 M(N2)＝M(CO)＝28
g·mol－1，故1.0
mol
N2和1.0
mol
CO的质量均为28
g；N(N2)＝n(N2)·NA＝NA，N(CO)＝n(CO)·NA＝NA，故二者分子总数相同；N2和CO均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0
mol，即原子数均为2NA。
【答案】 C
4．下列各物质中所含H原子最多的是( )
A．0.1
mol
NH4Cl
B．0.1
mol
NH4HCO3
C．0.2
mol
H2
D．0.2
mol
H3PO4
【解析】 0.1
mol
NH4Cl和0.2
mol
H2均含有0.4
mol
H；0.1
mol
NH4HCO3含0.5
mol
H；0.2
mol
H3PO4含0.6
mol
H。
【答案】 D
5．若49
g
H2SO4含有的S原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于( )
A．x/4
B．x/2
C．x
D．2x
【解析】 ×4NA＝x NA＝。
【答案】 B
6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32
g
O2所含的原子数目为NA
B．0.5
mol
H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1
mol
H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5
NA个氯气分子的物质的量是0.5
mol
【解析】 32
g氧气是1
mol,1
mol氧气中含有2
mol氧原子，所以氧原子数为2NA；1个水分子中含有3个原子，所以0.5
mol水分子中含有1.5
mol原子，含有的原子个数为1.5NA；1
mol
H2O含有的水分子数目为NA；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5
mol。
【答案】 A
7．下列说法正确的是( )
A．1
mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18
g
【答案】 B
8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是( )
A．硫元素的质量比为5∶4
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3
D．质量之比为1∶1
【解析】 n(SO2)＝n(SO3)，则N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A项，应为1∶1；C项，应为3∶4；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。
【答案】 B
9．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．28
g氮气含有的原子数为NA
B．4
g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1
mol
O2分子的质量等于1
mol氧原子的质量
D．24
g
O2分子和24
g
O3分子所含的氧原子数目相等
【解析】 A选项，28
g氮气含有N2分子＝1
mol，即2
mol氮原子；B选项，4
g金属钙为＝0.1
mol，Ca－2e－―→Ca2＋，故4
g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1
mol
O2分子的质量是32
g，1
mol氧原子的质量是16
g。
【答案】 D
10．(1)O2和H2SO4的摩尔质量分别为________、________。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为________。
(3)CO2的相对分子质量为________，摩尔质量为_________________，
1
mol
CO2的质量为________。
【答案】 (1)32
g·mol－1 98
g·mol－1
(2)56
g·mol－1
(3)44 44
g·mol－1 44
g
11．下列物质中，物质的量最大的是
________(填字母，下同)；含分子个数最多的是________；含原子个数最多的是________；质量最大的是
________。
A．6
g
H2；B.0.5
mol
CO2；C.1.204×1024个HCl分子；D.98
g
H2SO4；E.92
g乙醇(C2H5OH)；F.4
℃时9
mL水[4
℃时水的密度：ρ(水)＝1
g·mL－1]
【解析】 列表计算各项物质的相关物理量。
质量/g
物质的量/mol
分子个数
原子个数
H2
6
3
3NA
6NA
CO2
22
0.5
0.5NA
1.5NA
HCl
73
2
2NA
4NA
H2SO4
98
1
NA
7NA
C2H5OH
92
2
2NA
18NA
H2O
9
0.5
0.5NA
1.5NA
【答案】 A A E D
12．吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，“摇头丸”主要成分的化学式为C9H13N，请计算：
(1)“摇头丸”的摩尔质量为____________。
(2)某毒枭被查获带有270
g
“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为____，所含原子数为________。
【解析】 (1)C9H13N的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135
g·mol－1。
(2)n＝＝＝2
mol，
N(原子)＝46NA
【答案】 (1)135
g·mol－1 (2)2
mol 46NA
[能力提升]
13．15
g
A和10.5
g
B完全反应，生成7.2
g
C、1.8
g
D和0.3
mol
E，则E的摩尔质量为( )
A．100
g·mol－1
B．27.5
g·mol－1
C．55
g·mol－1
D．16.5
g·mol－1
【解析】 根据质量守恒定律，E的质量为(15＋10.5)－(7.2＋1.8)＝16.5
g，E的物质的量为0.3
mol，所以E的摩尔质量为＝55
g·mol－1。
【答案】 C
14．设一个12C原子的质量为a
g，一个R原子的质量为b
g，阿伏加德罗常数为NA
mol－1，则R的相对原子质量可以表示为
( )
A．12a/b
B．b/12a
C．bNA
D．aNA
【解析】 Ar(R)＝＝
M(R)＝b
g·NA
mol－1＝bNA
g·mol－1，
Ar(R)＝bNA，C项正确。
【答案】 C
15．某气体的摩尔质量为M
g·mol－1，分子数目为N，质量是m
g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)________________________________________________________；
(2)
________________________________________________________；
(3)
________________________________________________________；
(4)
_____________________________________________________。
【解析】 (1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以表示该气体的物质的量。
(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数比值，表示该气体一个分子的质量。
(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。
(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。
【答案】 (1)气体的物质的量
(2)一个分子的质量
(3)一个分子的质量
(4)气体的相对分子质量学业分层测评(二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的( )
A．实验 B．比较 C．观察 D．分类
【解析】 实验法就是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
【答案】 A
2．对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是
( )
【导学号：20250004】
A．钠浮在水面上，反应很快停止
B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色
C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响
D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生
【解析】 钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81
℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。
【答案】 C
3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④表面有液体生成
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
【解析】
钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体表面潮解变成液体，与空气中CO2、H2O结合形成白色晶体Na2CO3·10H2O，最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末Na2CO3。
【答案】 B
4．将一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是( )
A．Cu
B．NaOH
C．CuO
D．Cu(OH)2
【解析】 将钠投入足量CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
【答案】 D
5．将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是( )
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液
D．氯化镁溶液
【解析】 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液、氯化镁溶液反应生成蓝色和白色沉淀。
【答案】 D
6．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )
A．FeCl3溶液
B．K2SO4溶液
C．MgCl2溶液
D．饱和NaOH溶液
【解析】 AC中生成沉淀，溶液质量减少；D中钠与水反应，消耗水，原溶液中氢氧化钠也会析出，质量减少。
【答案】 B
7．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．③④
D．①②④
【解析】 钠的熔点较低，故加热时先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
【答案】 D
8．下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热
C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应
D．将4.6
g金属钠投入到95.4
g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
【解析】 钠单质与氯化亚铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸电离产生的H＋反应；将4.6
g金属钠投入到95.4
g水中，所得氢氧化钠的质量是8
g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100
g，故溶质的质量分数大于8%。
【答案】 B
9．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
【解析】 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，过量的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
【答案】 B
10．已知钠放置于空气中可发生如下变化：
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O
根据此变化回答以下问题：
(1)请写出①②步转化的化学方程式：
①__________________________________________________________；
②__________________________________________________________。
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：
①该淡黄色物质的化学式为________；
②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为
_____________________________________________________________，
_____________________________________________________________。
【解析】 (1)根据题目中图示转化关系可得反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
【答案】 (1)①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
(2)①Na2O2
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
11．某学校研究小组欲通过下列实验探究金属钠和金属铜的金属活动性强弱。
(1)将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下面的问题：
①从研究物质性质的基本方法方面来说，采用的研究方法主要包括_________________________________________________________________。
②某同学将钠用小刀切割后放置在空气中一小会儿就发现钠块表面的变化是________________，这一过程说明了________________________，有关的化学反应方程式为________________；若将钠块在空气中放置足够长时间，钠将最终变为________(填化学式)，而铜片则一段时间内无明显变化。
(2)试设计其他实验比较钠、铜活动性强弱(试剂自选)。
____________________________________________________________。
【答案】 (1)①观察法、实验法、比较法
②由光亮的银白色变暗 钠质软且能与空气中的氧气反应 4Na＋O2===2Na2O Na2CO3
(2)分别将黄豆粒大小的钠块和铜块放入水(或盐酸)中，钠块剧烈反应，而铜块无明显现象，说明钠比铜更活泼
12．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：
B→C：______________________________________________________；
C→D：______________________________________________________；
D→E：______________________________________________________。
【解析】 由题给信息及框图转化关系可知A、B、C、D、E分别为：Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3、NaCl。
【答案】 (1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
[能力提升]
13．(2016·福州高一检测)下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是( )
A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1
B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，也不可以选择用湿布盖灭
C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
D．金属钠保存时应隔绝空气与水
【解析】 C项Na2O2与H2O反应生成NaOH，具有腐蚀性，不适于鱼苗生存。
【答案】 C
14．下列叙述中不正确的是( )
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．2
g
H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2
g
【解析】 C项Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。2
g
H2充分燃烧后生成18
g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18
g水被吸收后生成16
g
O2，即Na2O2固体增重为2
g。
【答案】 C
15．棉花的主要成分是纤维素，纤维素的化学式是(C6H10O5)n。
(1)写出棉花在空气中燃烧的化学方程式___________________________
____________________________________________________________。
(2)甲、乙、丙三位同学分别做有关过氧化钠的化学实验，请你回答有关问题：
甲：用棉花包住约0.2
g
Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上加几滴水。几秒钟后棉花燃烧起来。试分析说明引发棉花燃烧的化学原理
________。
乙：用与甲同种等大的棉花包住0.3
g
Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上加水，结果棉花没燃烧，试分析乙实验失败的主要原因，选择其中的两项写出来：
①________________________________________________________；
②____________________________________________________________。
丙：他是在观察分析甲和乙的实验并受到一定的启发之后进行实验的，所用药品的出处、数量与甲完全相同，也是将Na2O2粉末包在棉花内放在石棉网上。不同的是他通过玻璃导气管用嘴向棉花上吹气。结果大家都认为他的实验很成功。请你说明丙的实验中发生的主要现象是________________________
____________________________________________________________。
【解析】 (1)该问题设计的主要目的是提示做题者棉花易燃烧。
(2)这里棉花燃烧的基本条件有两个，一是有氧气，二是温度达到了着火点。甲的实验结果是棉花燃烧起来了，自然应该想到过氧化钠与水发生化学反应生成氧气并放出热量。乙与甲的实验有两点明显的不同：甲用0.2
g
Na2O2粉末，乙用0.3
g
Na2O2粉末；甲在棉花上加几滴水，乙在棉花上加水。过氧化钠多一点不成问题，问题是过氧化钠是否质量合格，加水是多是少。相对于甲，丙的实验改革是加水变为吹气。吹的气中含有二氧化碳和水蒸气，它们都能与过氧化钠发生化学反应放出氧气和热量。因此，丙的实验现象也是棉花燃烧起来。
【答案】 (1)(C6H＋6nO26nCO2＋5nH2O
(2)过氧化钠与水发生化学反应放出氧气和热量
①可能是过氧化钠吸收水、二氧化碳等失效了；②可能是加水太少，放出的氧气和热量少；③可能是加水太多，棉花太湿不能燃烧。
(从中选出两条即可) 棉花燃烧起来
