【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版必修1-模块综合测评 （1份打包）
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版必修1-模块综合测评 （1份打包） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 177.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-01-21 07:10:46 | ||
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文档简介
模块综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性
D．酸性
【解析】 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2＋被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。
【答案】 B
2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A．Na与O2
B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
【解析】 Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2
反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成Na[Al(OH)4]。
【答案】 B
3．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：
包含关系 并列关系 交叉关系
对下列概念的说法正确的是
( )
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B
4．“纳米材料”是粒子直径为1～100
nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸
⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．①③④⑥
【解析】 胶体分散质微粒直径为1～100
nm，因此纳米碳均匀的分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体。胶体具有丁达尔现象，胶体微粒不能透过半透膜，但可透过滤纸，胶体放置过程中一般不会产生沉淀。
【答案】 C
5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )
A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝
C．氧化铝的熔点比铝高
D．铝箔表面温度低，未熔化
【解析】 加热过程中，表面的铝被氧化生成致密氧化膜，阻止内部的铝继续反应，这样氧化铝薄膜兜住了熔化的铝，因此熔化的铝并不滴落。
【答案】 D
6．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
【解析】 B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。
【答案】 A
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2
L
NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80
g
SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4
L
H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
【解析】 A中常温常压下，11.2
L
NH3的物质的量不是0.5
mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4
L
H2的物质的量为1
mol，含原子数为2NA；D中Fe与Cl2反应生成FeCl3,56
g
Fe的物质的量为1
mol，与Cl2反应时转移3
mol电子，即转移电子数目为3NA
。
【答案】 B
8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是( )
A．肯定有CO2和SO2
B．可能有HBr、CO2
C．肯定没有HBr、H2S、HCl
D．以上结论均不正确
【解析】 气体通入氯水得到无色透明的溶液，说明混合气体中不含有H2S、HBr，因为二者均可与Cl2反应，生成S沉淀或Br2(有颜色)。反应后溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中含有Cl―，因此原气体中一定含有SO2，发生反应为：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，由于反应产生了Cl―，因此无法确定原气体是否含有HCl。所以原气体一定含有SO2，一定不含有H2S和HBr，可能含有HCl、CO2。
【答案】 D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．大理石和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3十＋Fe===2Fe2＋
【解析】 A中OH―和H＋反应还有水生成，反应为：Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓；C中反应后漏掉Ca2＋；D中电荷不平衡，应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
【答案】 B
10．在铜粉中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2
g，则m1与m2关系是( )
A．m1一定大于m2
B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2
D．m1一定等于m2
【解析】 铜不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸。由于铜与硝酸反应生成Cu(NO3)2，再加入稀硫酸，则H＋、NO又会继续与铜反应，因此m1一定大于m2。
【答案】 A
11．(2016·张掖高一检测)一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a
mol
NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是( )
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)
B.
mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量＝
mol
D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞
mol
【解析】 滴加入NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠溶液，根据电荷守恒可知，溶液中c(Na＋)＝2c(SO)，故A正确；铜与浓H2SO4反应时，硫酸一定有剩余，滴加入NaOH后溶液中c(Na＋)＝2c(SO)，则c(SO)＝
mol，溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于
mol，但是大于0，故B正确，C错误；根据硫元素守恒：n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＋n(SO2)，滴加入NaOH后溶液中c(SO)＝
mol，故n(H2SO4)＞
mol，故D正确。
【答案】 C
12．(2016·平顶山高一检测)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO
的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5
mol/L
NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60
mL
B．45
mL
C．30
mL
D．15
mL
【解析】 由于气体反应完全生成HNO3，则整个过程中HNO3
反应前后没有变化，即Cu失去的电子的物质的量等于O2得到电子的物质的量，根据得失电子守恒：n(Cu)×2＝n(O2)×4，
n(Cu)×2＝
mol×4，n(Cu)＝0.15
mol。
所以
Cu(NO3)2为0.15
mol
根据Cu～
则NaOH为0.15
mol×2＝0.3
mol，则NaOH体积V＝＝＝0.06
L，即
60
mL。
【答案】 A
二、非选择题(本题包括4小题，共计52分)
13．(14分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
⑴
若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。
⑵
若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_______________________，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用______________________________________。
⑶
若A为常见气态氢化物，C是红棕色气体，则A化学式为____________，试写出实验室制取A的化学方程式____________________________；C与水反应的化学方程式______________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________。
【解析】 (1)A为黄色单质固体，可连续被氧化，则A为S，B为SO2，C为SO3。
(2)C为淡黄色固体，为Na2O2。则A为Na，B为Na2O。
(3)C为红棕色气体，则C为NO2，A为NH3，B为NO。
【答案】 (1)2SO2＋O22SO3
(2)过氧化钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)NH3
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 1∶2
14．(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
XZ＋Y―→W
请回答：
(1)W的分子式是________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____________________
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是____________________________，装置Ⅱ中物质的化学式是____________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是____________________________，所需仪器装置是________________________(从上图中选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________
【解析】 本题考查了碳的化合物的转化过程，解题时首先要根据物质性质进行物质的推断，然后根据碳及化合物的性质正确解答。根据题意可以确定X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2；(3)题中利用碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸反应制备CO2，并利用CO2与Na2O2反应制备O2。
【答案】 (1)CO2
(2)HCO＋OH－===CO＋H2O
(3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ Na2O2
②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
(4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
15．(14分)实验室用18
mol·L－1浓H2SO4配制1.5
mol·L－1稀H2SO4溶液250
mL。
实验步骤如下：①容量瓶使用前，必须
________________________________；
②计算所需浓H2SO4体积为____________；
③用量筒量取所需浓H2SO4
；
④稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_______________；
⑤稀释后的浓H2SO4应______________再转移至容量瓶中；
⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2
cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。请回答下列问题：
(1)完成上述实验步骤中的填空内容。
(2)该实验中尚缺少的一步操作是_________________________________，
如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填
“偏低”、“
偏高”、“无影响”)
(3)下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________；
A．第③步时仰视读数
B．第⑥步时仰视读数
C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
【解析】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作、浓硫酸的稀释和误差分析。
(1)②设浓硫酸的体积为V，则
18
mol·L－1×V＝1.5
mol·L－1×0.25L，解得V＝0.0208
L＝20.8
mL。
(2)实验中缺少步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也转移到容量瓶中。缺少洗涤的步骤，则导致所配溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低。
(3)第③步时仰视读数，则量筒中的浓硫酸高于刻度线，导致所量取的硫酸增多，最终硫酸的浓度偏高；第⑥步时仰视读数，则容量瓶中液体超过刻度线，即溶液的体积多于250
mL，因此硫酸浓度偏低；第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，是由于部分溶液沾附到刻度线以上部分，此时溶液浓度是准确的，若再加入水，则使溶液体积增大，浓度偏低。
【答案】 (1)①检查是否漏水 ②20.8
mL
④向小烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌
⑤冷却到室温
(2)洗涤 偏低 (3)BC
16.
(12分)
已知把a
g金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体V
L，剩余固体b
g。
(1)写出反应过程中发生的化学反应_________________________、________________________。
(2)在产生无色气体的反应中________是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为________；当有1
mol
HNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为________。
⑶在上面反应过程中，参加反应的HNO3的物质的量为_________________。
【解析】 (3)根据反应前后氮原子守恒，参加反应HNO3中的N原子反应后在NOx和Cu(NO3)2中，因此n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)＝2n(Cu)＋n(NOx)。
【答案】 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)Cu 1∶3
0.75
mol
(3)
mol
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性
D．酸性
【解析】 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2＋被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。
【答案】 B
2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A．Na与O2
B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
【解析】 Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2
反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成Na[Al(OH)4]。
【答案】 B
3．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：
包含关系 并列关系 交叉关系
对下列概念的说法正确的是
( )
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B
4．“纳米材料”是粒子直径为1～100
nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸
⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．①③④⑥
【解析】 胶体分散质微粒直径为1～100
nm，因此纳米碳均匀的分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体。胶体具有丁达尔现象，胶体微粒不能透过半透膜，但可透过滤纸，胶体放置过程中一般不会产生沉淀。
【答案】 C
5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )
A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝
C．氧化铝的熔点比铝高
D．铝箔表面温度低，未熔化
【解析】 加热过程中，表面的铝被氧化生成致密氧化膜，阻止内部的铝继续反应，这样氧化铝薄膜兜住了熔化的铝，因此熔化的铝并不滴落。
【答案】 D
6．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
【解析】 B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。
【答案】 A
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2
L
NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80
g
SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4
L
H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
【解析】 A中常温常压下，11.2
L
NH3的物质的量不是0.5
mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4
L
H2的物质的量为1
mol，含原子数为2NA；D中Fe与Cl2反应生成FeCl3,56
g
Fe的物质的量为1
mol，与Cl2反应时转移3
mol电子，即转移电子数目为3NA
。
【答案】 B
8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是( )
A．肯定有CO2和SO2
B．可能有HBr、CO2
C．肯定没有HBr、H2S、HCl
D．以上结论均不正确
【解析】 气体通入氯水得到无色透明的溶液，说明混合气体中不含有H2S、HBr，因为二者均可与Cl2反应，生成S沉淀或Br2(有颜色)。反应后溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中含有Cl―，因此原气体中一定含有SO2，发生反应为：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，由于反应产生了Cl―，因此无法确定原气体是否含有HCl。所以原气体一定含有SO2，一定不含有H2S和HBr，可能含有HCl、CO2。
【答案】 D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．大理石和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3十＋Fe===2Fe2＋
【解析】 A中OH―和H＋反应还有水生成，反应为：Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓；C中反应后漏掉Ca2＋；D中电荷不平衡，应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
【答案】 B
10．在铜粉中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2
g，则m1与m2关系是( )
A．m1一定大于m2
B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2
D．m1一定等于m2
【解析】 铜不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸。由于铜与硝酸反应生成Cu(NO3)2，再加入稀硫酸，则H＋、NO又会继续与铜反应，因此m1一定大于m2。
【答案】 A
11．(2016·张掖高一检测)一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a
mol
NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是( )
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)
B.
mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量＝
mol
D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞
mol
【解析】 滴加入NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠溶液，根据电荷守恒可知，溶液中c(Na＋)＝2c(SO)，故A正确；铜与浓H2SO4反应时，硫酸一定有剩余，滴加入NaOH后溶液中c(Na＋)＝2c(SO)，则c(SO)＝
mol，溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于
mol，但是大于0，故B正确，C错误；根据硫元素守恒：n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＋n(SO2)，滴加入NaOH后溶液中c(SO)＝
mol，故n(H2SO4)＞
mol，故D正确。
【答案】 C
12．(2016·平顶山高一检测)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO
的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5
mol/L
NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60
mL
B．45
mL
C．30
mL
D．15
mL
【解析】 由于气体反应完全生成HNO3，则整个过程中HNO3
反应前后没有变化，即Cu失去的电子的物质的量等于O2得到电子的物质的量，根据得失电子守恒：n(Cu)×2＝n(O2)×4，
n(Cu)×2＝
mol×4，n(Cu)＝0.15
mol。
所以
Cu(NO3)2为0.15
mol
根据Cu～
则NaOH为0.15
mol×2＝0.3
mol，则NaOH体积V＝＝＝0.06
L，即
60
mL。
【答案】 A
二、非选择题(本题包括4小题，共计52分)
13．(14分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
⑴
若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。
⑵
若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_______________________，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用______________________________________。
⑶
若A为常见气态氢化物，C是红棕色气体，则A化学式为____________，试写出实验室制取A的化学方程式____________________________；C与水反应的化学方程式______________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________。
【解析】 (1)A为黄色单质固体，可连续被氧化，则A为S，B为SO2，C为SO3。
(2)C为淡黄色固体，为Na2O2。则A为Na，B为Na2O。
(3)C为红棕色气体，则C为NO2，A为NH3，B为NO。
【答案】 (1)2SO2＋O22SO3
(2)过氧化钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)NH3
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 1∶2
14．(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
XZ＋Y―→W
请回答：
(1)W的分子式是________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____________________
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是____________________________，装置Ⅱ中物质的化学式是____________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是____________________________，所需仪器装置是________________________(从上图中选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________
【解析】 本题考查了碳的化合物的转化过程，解题时首先要根据物质性质进行物质的推断，然后根据碳及化合物的性质正确解答。根据题意可以确定X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2；(3)题中利用碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸反应制备CO2，并利用CO2与Na2O2反应制备O2。
【答案】 (1)CO2
(2)HCO＋OH－===CO＋H2O
(3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ Na2O2
②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
(4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
15．(14分)实验室用18
mol·L－1浓H2SO4配制1.5
mol·L－1稀H2SO4溶液250
mL。
实验步骤如下：①容量瓶使用前，必须
________________________________；
②计算所需浓H2SO4体积为____________；
③用量筒量取所需浓H2SO4
；
④稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_______________；
⑤稀释后的浓H2SO4应______________再转移至容量瓶中；
⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2
cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。请回答下列问题：
(1)完成上述实验步骤中的填空内容。
(2)该实验中尚缺少的一步操作是_________________________________，
如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填
“偏低”、“
偏高”、“无影响”)
(3)下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________；
A．第③步时仰视读数
B．第⑥步时仰视读数
C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
【解析】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作、浓硫酸的稀释和误差分析。
(1)②设浓硫酸的体积为V，则
18
mol·L－1×V＝1.5
mol·L－1×0.25L，解得V＝0.0208
L＝20.8
mL。
(2)实验中缺少步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也转移到容量瓶中。缺少洗涤的步骤，则导致所配溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低。
(3)第③步时仰视读数，则量筒中的浓硫酸高于刻度线，导致所量取的硫酸增多，最终硫酸的浓度偏高；第⑥步时仰视读数，则容量瓶中液体超过刻度线，即溶液的体积多于250
mL，因此硫酸浓度偏低；第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，是由于部分溶液沾附到刻度线以上部分，此时溶液浓度是准确的，若再加入水，则使溶液体积增大，浓度偏低。
【答案】 (1)①检查是否漏水 ②20.8
mL
④向小烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌
⑤冷却到室温
(2)洗涤 偏低 (3)BC
16.
(12分)
已知把a
g金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体V
L，剩余固体b
g。
(1)写出反应过程中发生的化学反应_________________________、________________________。
(2)在产生无色气体的反应中________是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为________；当有1
mol
HNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为________。
⑶在上面反应过程中，参加反应的HNO3的物质的量为_________________。
【解析】 (3)根据反应前后氮原子守恒，参加反应HNO3中的N原子反应后在NOx和Cu(NO3)2中，因此n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)＝2n(Cu)＋n(NOx)。
【答案】 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)Cu 1∶3
0.75
mol
(3)
mol