主题综合测评(二) 摄取益于健康的食物
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．下列食品中含钙量较高的是( )
A．牛奶
B．大米
C．牛肉
D．苹果
【解析】 牛奶中含钙较多，大米中含淀粉较多，牛肉中含蛋白质较多，苹果中含维生素较多。
【答案】 A
2．为维持身体内的体液平衡，人在大量运动出汗后，应及时补充的离子是( )
A．Mg2＋
B．Ca2＋
C．Na＋
D．Fe2＋
【解析】 汗液中含有NaCl，因此需补充损失的Na＋。
【答案】 C
3．“毒奶粉”事件提醒我们要注意食品安全，下列食品加工方法安全的是( )
A．用工业盐(含NaNO2)作食品添加剂
B．用小苏打作糕点的发酵粉
C．用塑料颗粒制作珍珠奶茶中的“珍珠”
D．用工业酒精兑白酒
【解析】 A项，NaNO2有致癌作用，A项错误；B项，小苏打的成分为碳酸氢钠，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水，没有危害，B项正确；C项，塑料对人体有危害，C项错误；D项，工业酒精含有甲醇，易造成人体中毒，D项错误。
【答案】 B
4．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是( )
A．经常晒太阳
B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．经常饮用牛奶、豆奶
D．适量补充维生素D
【答案】 B
5．下列关于食品添加剂的说法不正确的是( )
A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
B．食品添加剂必须用天然物质制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作防腐剂和调味品
【解析】 食品添加剂可以用天然物质制造，也可以用人工合成的物质制造。
【答案】 B
6．2011年初，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是( )
A．动物皮革的主要成分是蛋白质
B．天然蛋白质水解的最终产物是α 氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析
D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
【解析】 皮革在重金属盐的作用下发生变性而不是盐析。动物皮革的主要成分是蛋白质，天然蛋白质的水解产物都是α 氨基酸，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。
【答案】 C
7．化学与生活息息相关，下列叙述正确的是( )
A．橙汁遇到碘水会变蓝
B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖
D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
【解析】 橙汁富含维生素，没有淀粉，遇碘水不变蓝，A项错误；馒头中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，所以越嚼越甜，B项正确；油脂水解的产物为高级脂肪酸和甘油，C项错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵才能生成酒精，D项错误。
【答案】 B
8．下列关于维生素的叙述中不正确的是( )
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．人体需要的维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢
【解析】 人体需要的维生素不仅可以从食物中获取，也可从营养品中获取。
【答案】 B
9．下列关于食品化学的叙述不正确的是( )
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．从节约角度考虑，可以用废旧报纸包装食品
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
【解析】 印刷报纸文字时，用汽油溶解油墨等，其中含铅。这样印刷品均有铅，铅是重金属元素，易使人中毒。
【答案】 C
10．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是( )
A．食物溶于水后溶液pH＜7，则为酸性食物
B．柠檬酸是酸性食物
C．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
D．蔬菜、水果多含锌、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
【解析】 食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，A错误；蔬菜、水果、柠檬酸在体内代谢产物呈碱性，属于碱性食物，B、D错误；蛋白质在体内代谢最后被氧化成酸，属于酸性食物，C正确。
【答案】 C
11．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①在沥青公路上翻晒粮食 ②在香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用生活用煤直接烧烤鸡鸭
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤用小苏打作发酵粉，加入面包中 ⑥用乙烯催熟水果
A．①②③⑤
B．②③④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤⑥
【解析】 小苏打(NaHCO3)和用乙烯催熟的水果对人体无害。
【答案】 C
12．普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是( )
A．天然物质都是绿色无毒的物质
B．只饮用纯净水有益人体健康
C．微量元素只能通过保健品摄入
D．禁止吸烟可减少室内空气污染
【解析】 天然物质有些也有毒性，A项错误。纯净水中没有了人类所需的一些微量元素，长期饮用可能导致人的微量元素缺乏症，B项错误；微量元素也可通过食物获得，C项错误。
【答案】 D
二、非选择题(共40分)
13．(12分)随着人类文明程度的大幅度提高，人们对饮食的质量日趋关注。
(1)现有几种食物的添加剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠、辣椒红、味精、食醋、碳酸氢钠。
①可用于食物防腐的是____________________________________________；
②可用于食物疏松的是____________________________________________；
③可用于食物发色的是____________________________________________。
(2)目前食物的营养、安全问题日益受到人们的关注。
①过量油脂的摄入会导致高血脂等疾病，油脂在体内会水解成________和甘油；
②人类补充维生素重要来源——新鲜水果中富含维生素C，维生素C又称为________；
③碘摄入量过高会导致________疾病；
④小苏打能使食品疏松的原因是(用化学方程式表示)__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【答案】 (1)①苯甲酸钠 ②碳酸氢钠 ③亚硝酸钠
(2)①高级脂肪酸 ②抗坏血酸 ③甲状腺 ④2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
14．(10分)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，回答下列问题。
配料表
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20～40
mg/kg
卫生许可证号
XX卫碘字(1999)第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
(1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成________素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是________(填“元素”或“单质”)；
(2)碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为________。根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易________；
(3)在食物中，________等海产品中含碘较多。
【解析】 (1)碘元素是人体中合成甲状腺素的主要原料，此处所指碘不是单质碘，而是化合态碘，笼统称作碘元素。
(2)KIO3中I为＋5价，受热易分解。
(3)含碘的食品多为海带等海产品。
【答案】 (1)甲状腺 元素 (2)＋5 分解
(3)海带
15．(8分)某知名品牌补铁口服液，包装如图：
主要原料：葡萄糖酸亚铁、柠檬酸、白砂糖。
注意事宜：本品不能代替药物；不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。
适宜人群：需要补铁者。
(1)柠檬酸的作用是________。
A．营养素
B．着色剂
C．酸味剂
D．促进铁的吸收
(2)如果过期，其中的亚铁离子会被氧化，试设计实验验证该保健食品是否过期。
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
(3)报称某女青年将该保健食品和虾同食，不幸中毒身亡，从其胃中检出砒霜(三氧化二砷)，专家解释是虾中的AsO与维生素C作用生成的。该反应中维生素C作了________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【解析】 (1)柠檬酸是一种酸味物质，改善该口服液的口感。
(2)用KSCN溶液做试剂进行检验。
(3)AsO中的砷为＋5价，三氧化二砷中的砷为＋3价，显然维生素C起了还原剂的作用。
【答案】 (1)C
(2)取适量该口服液滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，说明没变质，否则变质 (3)还原剂
16．(10分)如图所示为每人每天需要(参考)的营养素示意图。
(1)请根据所学的有关化学与生活方面的知识，判断下面几个食谱，你认为每个食谱的营养均衡吗？
________。
A．炒油菜、香菇，豆腐、粉条、白菜炖肉，凉拌西红柿，玉米面饼子
B．排骨炖面筋，虾皮炒油菜、香菇，拌芹菜，萝卜汤，金银卷(白面、玉米面花卷)
C．西红柿炒鸡蛋，糖醋排骨，凉拌青菜，海米、白菜、豆腐汤，米饭
D．肉丁炸酱，凉拌豆腐丝、黄瓜丝，炒白菜，面条
E．肉，海米，白菜馅饺子
F．酱牛肉，凉拌青菜，果汁，面包
(2)“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
主食
米饭
副食
红烧鱼
饮品
豆浆
你的补充
？
上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同)，副食含有的营养素主要是________；豆浆所属的分散系为________(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”)。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的是________。
【解析】 (1)上述食谱普遍显示豆、奶类蛋白不足，营养不够均衡。
(2)米饭主要含糖类营养素；红烧鱼主要提供了蛋白质及脂肪。豆浆属胶体；尚缺蔬菜水果。
【答案】 (1)豆、奶类蛋白不足，营养不够均衡
(2)糖类 蛋白质及油脂 胶体 蔬菜和水果主题综合测评(三) 合理利用化学能源
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．下列关于原电池的叙述中错误的是( )
A．构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
【解析】 原电池中，电子流出的一极是负极，发生的是氧化反应。
【答案】 C
2．据国务院决定，到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%。下列措施不利于实现该目标的是( )
A．大力发展可再生能源
B．积极推进核电建设
C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率
D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升
【解析】 可再生能源、核电的使用可以减少火电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加二氧化碳的排放。
【答案】 D
3．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
物质名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
沸点/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
69.2
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是( )
A．乙烷、丙烷和丁烷
B．乙烷和丙烷
C．只有乙烷
D．戊烷和己烷
【解析】 最终剩下的是常温常压下为液态的物质，由表中数据可知，乙烷、丙烷、丁烷常温下为气体，戊烷、己烷常温下为液体，故选D项。
【答案】 D
4．关于天然气的下列叙述中不正确的是( )
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气为天然气燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃料的废气中，SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
【解析】 由C3H8、C4H10、CH4的燃烧的热化学方程式可知，等体积的甲烷燃烧耗氧量少，则改液化石油气为天然气燃料时，应减少进空气量或增大进天然气量。天然气与空气的混合气体点燃可能爆炸。故选D。
【答案】 D
5．神舟系列的供配电由同位素电池(利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作)、太阳能电池(如图)、镍氢蓄电池组提供，当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴影区没有太阳照射，会引起太阳能电池无法工作，动力由携带的蓄电池提供。下列说法不正确的是( )
A．太阳能电池可以充当镍氢蓄电池的电源
B．蓄电池放电时的电子流向为正极―→负极
C．若仅从保护环境的角度考虑，要尽量使用太阳能电池和镍氢蓄电池
D．镍氢蓄电池和太阳能电池可以用于电动汽车
【解析】 有太阳照射时，太阳能电池工作，可以为蓄电池充电，A正确；放电时为原电池，电子流向应为负极―→正极，B错误；同位素电池有放射性，而太阳能电池和镍氢蓄电池均无污染，C正确；实现汽车燃料的清洁化可用原电池代替汽油，可以大大降低对环境的污染，D正确。
【答案】 B
6．下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是( )
A．CH3(CH2)6CH3
B．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C．(CH3)2CHCH2C(CH3)3
D．CH3(CH2)14CH3
【解析】 汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好；所含直链烃分子越多，抗爆震性越差。
【答案】 C
7．如图所示的水果电池中，电子的流向正确的是( )
A．锌片→LED灯→铜片
B．铜片→LED灯→锌片
C．锌片→柳橙→铜片
D．铜片→柳橙→锌片
【解析】 锌的活泼性比铜强，锌为负极失电子，电子沿导线流向正极铜。
【答案】 A
8．甲醇燃料电池被广泛应用于电动汽车的动力来源，下列说法不正确的是( )
A．负极通入甲醇
B．正极通入氧气或空气
C．无污染物质生成
D．甲醇燃料电池的能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率小
【解析】 甲醇燃料电池的能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率大。
【答案】 D
9．下列叙述正确的是( )
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现
④碳棒不能用来作原电池的电极
⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．②⑤
【解析】 原电池中化学能转化为电能，①正确；原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，②不正确；原电池中发生的反应必须是能自发进行的氧化还原反应，③不正确；碳棒是常用的电极材料，可用来作原电池的电极，④不正确；反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能自发发生，能以原电池反应来实现，⑤正确。
【答案】 A
10．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是( )
A．“E85”是由两种物质组成一种燃料，属于新能源
B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等
D．乙醇属于可再生能源
【解析】 A项，
已知“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，即为乙醇与汽油的混合物，
乙醇为一种物质，而“汽油”是C5～C11的多种烃的混合物，故“E85”为多种物质组成，A错；
B项中，推广使用“E85”不会减少温室气体如CO2的排放，其目的是避免产生SO2、NOx等污染性气体的排放，故B错；燃烧等质量的C2H5OH与汽油产生的热值不相等，故C错；乙醇可以再生，D对。
【答案】 D
11．汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是( )
A．CO和NO反应生成CO2和N2反应方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2
B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染
C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染
【解析】 由于催化剂促进SO2转化成了SO3，从而提高了空气的酸度，故C错。
【答案】 C
12．铅酸蓄电池效率低、污染大，现在人们研究用锌电池取代它。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，下列叙述错误的是( )
A．锌为负极，空气进入正极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．锌电池对环境的污染小
D．电解质溶液不宜使用酸溶液
【解析】 在原电池反应中负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B错误。
【答案】 B
二、非选择题(共40分)
13．(8分)随着“西气东输”的全线贯通，“我”家用上了天然气。作为家庭成员，“我”愿将下列有关天然气的化学知识告知父母。
(1)天然气的主要成分是________，燃烧的化学方程式为：____________________________________________________________________。
(2)天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气。填充氮气的目的是_______________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。说出加入乙硫醇的作用_____________________________。
【解析】 (2)点燃CH4与空气的混合气体时有可能发生爆炸，故天然气在第一次送至用户时，通入N2是为了赶走管道中的空气。
(3)发生天然气泄漏，与空气混合如果遇到火种或电火花可能发生爆炸。天然气无色无味，如果泄漏，人们无法感知，因此加入有特殊气味的乙硫醇后，如泄漏人们就会知道。
【答案】 (1)CH4 CH4＋2O2CO2＋2H2O
(2)赶尽管道中的空气，防止点燃天然气时爆炸
(3)当天然气泄漏时，会有乙硫醇的特殊气味，易被人感知
14．(12分)将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。
(1)锌片为________(填“正极”或“负极”)，电极反应是________________。
(2)铜片为________(填“正极”或“负极”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)该原电池工作时，溶液中的SO向________极移动，铜极上的现象是________。
【解析】 由于锌比铜活泼，形成原电池后，锌做负极，被氧化；铜做正极，H＋在此被还原为H2。由于负极失去电子带上正电荷，因而SO移向负极。
【答案】 (1)负极 Zn－2e－===Zn2＋
(2)正极 还原
(3)负 有气体产生
15．(10分)美国的《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中，关于到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路，提供了如下数据：
直接反射
52
000×109
kJ·s－1
以热能方式离开地球
81
000×109
kJ·s－1
水循环
40
000×109
kJ·s－1
大气流动
370×109
kJ·s－1
光合作用
40×109
kJ·s－1
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为________。
(2)通过光合作用，每年有________kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计算)。
(3)设每年绿色植物通过光合作用(6CO2＋6H2O===C6H12O6＋6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算式。列式中缺少的数据用符号表示：A＝________kg，所缺数据的化学含义为___________________________________________________________________。
【解析】 (1)分析题中所给数据得出，“直接反射”与“以热能方式离开地球”的太阳能，地球没有利用，而用于“水循环”“大气流动”和“光合作用”的太阳能是被地球利用的，所以地球对太阳能的利用率为：
×100%
＝
×100%≈23.3%。
(2)通过光合作用，每年有(365×24×60×60)s×40×109
kJ·s－1≈1.26×1018
kJ的太阳能转化为化学能。
(3)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)
吸收热量
6×44×10－3
kg
Q
kJ
A1.26×1018
kJ
A＝
≈
kg。
Q为每生成180
g葡萄糖时所需要吸收的热量(或每消耗264
g
CO2时所需要吸收的热量)
【答案】 (1)23.3% (2)1.26×1018 (3)3.33×1017/Q Q为每生成180
g葡萄糖时所需要吸收的热量
16．(10分)2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”。
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。
(1)世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
(2)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了________(选填“反应速率”、“产品质量”或“原料利用率”)。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的降解。
(3)合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是________。
A．将干冰放入冰箱
B．让干冰在通风处自然升华
C．直接将干冰倒入下水道
D．用手取干冰扔入废物箱
(4)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为________；人们已尝试使用________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。
【解析】 (1)CO和NO反应产生的无毒气体为N2和CO2。
(2)催化剂参与化学反应，其表面积的大小主要影响的是化学反应速率。
(3)为了安全使用干冰，最简单的方法是将其在通风处自然升华。
(4)每摩乙醇(CH3CH2OH)完全燃烧生成2
mol
CO2，每摩C8H18完全燃烧生成8
mol
CO2，生成CO2物质的量之比为1∶4；为真正实现“二氧化碳零排放”，可行的办法是以H2为燃料。
【答案】 (1)2CO＋2NO2CO2＋N2
(2)反应速率 (3)B
(4)1∶4 H2主题综合测评(一) 呵护生存环境
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天产生垃圾1
500
t，其中生活垃圾800～900
t。下列生活垃圾的分类正确的是( )
A．瓜皮果壳——可回收垃圾
B．塑料——危险废物
C．厨余垃圾——有机垃圾
D．易拉罐——不可回收垃圾
【解析】 瓜皮果壳为不可回收垃圾，一般用于堆肥；塑料本身危险性不大，但要尽量回收，以免造成白色污染；厨余垃圾多为动植物的下脚料，故为有机垃圾；易拉罐可回收冶炼金属。
【答案】 C
2．某日某地区的空气质量报告如下表：
污染物
二氧化硫
二氧化氮
可吸入颗粒物
污染指数
76
55
63
根据报告，你认为该地区当日的首要污染物为( )
A．二氧化硫
B．二氧化氮
C．可吸入颗粒物
D．硫和氮的氧化物
【解析】 污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数代表了空气污染指数。
【答案】 A
3．新型环保出租车采用“液化石油气＋汽油”的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分含量较普通车型下降了80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害物质的是( )
A．CO2和H2
B．NO2和NO
C．CO和SO2
D．C粒和含铅化合物
【解析】 NOx、CO、SO2及重金属化合物都属于有害物质。
【答案】 A
4．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
( )
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物造成的污染
【解析】 稀土资源有限，应该合理开发。
【答案】 C
5．城市由天然水获取自来水的一般步骤为( )
【解析】 天然水变为自来水应先自然沉降和加絮凝剂沉降，使水中的固体杂质沉淀出来，然后通过细砂、活性炭过滤，再曝气增加溶氧量，氧化、消除有机质，最后消毒成为自来水。
【答案】 C
6．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有( )
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①②③④
【解析】 中和法、化学沉淀法、氧化还原法都利用了化学反应将污水中的有害物质转化为其他物质便于除去。
【答案】 A
7．(2016·密云高二阶段测试)“太湖美，美就美在太湖水”。然而近几年太湖不断发生“水华”现象，绿藻含量比正常情况下高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。造成太湖“水华”现象最可能的原因是( )
A．水土流失
B．太湖上游农业生产中长期使用农药
C．生活废水大量排入太湖，使水质富营养化
D．有毒的废水大量排入太湖
【解析】 生活废水中含丰富的氮和磷，促进了藻类等水生生物的大量繁殖，而造成“水华”现象。
【答案】 C
8．进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的，下列有关说法不正确的是( )
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
【解析】 由于水通过细砂时可以除去水中较大的沉淀物，故A项对；利用臭氧的强氧化性可对水进行消毒杀菌，其消毒杀菌后的产物为O2，可以增大水中溶氧量，而Cl2对水进行消毒杀菌时，可与水中有机物发生反应，生成对人体有害的物质，故B项对；由于臭氧的浓度较大时，它会刺激人的呼吸系统而引发病变，所以浓度较大的臭氧对人体是有害的，故C项错；由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物和异味，故D项对。
【答案】 C
9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是( )
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
白色污染
二氧化硅
C
温室效应
二氧化碳
D
臭氧层空洞
氟氯烃
【解析】 造成“白色污染”的主要物质是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品的大量使用。
【答案】 B
10．保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法不正确的是( )
A．水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长
B．减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施
C．焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染
D．将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求
【解析】 水体富营养化会减少水中含氧量，使水质变坏，不利于水生动物的生长。
【答案】 A
11．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应：2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体中能生成二次污染物的是( )
①硫化氢 ②二氧化硫 ③汽油
A．①②
B．②③
C．①③
D．全部都是
【解析】 硫化氢燃烧可生成二氧化硫等二次污染物；二氧化硫可氧化为三氧化硫，导致酸雨；汽油可生成CO等二次污染物。
【答案】 D
12．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是( )
A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油
B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．实现资源的“3R”，即：减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)
D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用
【解析】 天然气的主要成分为CH4，燃烧生成CO2，代替石油和煤使用不能降低CO2的排放量。
【答案】 D
二、非选择题(共40分)
13．(7分)(1)空气质量报告中涉及的污染物主要是______、________和可吸入颗粒物(PM10)。
(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行________。
(3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用________经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能解聚成________，从而得到循环利用。
(4)一般来说，水的硬度是暂时硬度和永久硬度之和，煮沸可降低________硬度，水垢的成分为________。
【答案】 (1)SO2 NO2 (2)分类 (3)小分子物质 小分子物质 (4)暂时 Mg(OH)2和CaCO3
14．(9分)(1)选择造成下列环境问题的原因填空(填字母)。
A．空气中CO2浓度不断上升
B．大量使用塑料包装袋
C．工业上大量排放SO2
D．大量使用农药和化肥
E．大量使用氟利昂
环境问题
造成原因
①
酸雨
②
温室效应
③
臭氧层被破坏
④
白色污染
⑤
土壤污染
(2)下列标志表示的意义或垃圾种类分别是①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________，⑦________。
【答案】 (1)C A E B D
(2)电池 可回收物 有害垃圾 可堆肥垃圾 纸类 可燃垃圾 塑料
15．(12分)我国城市生活垃圾的特点是低热值、高水分，较适合用流化床垃圾焚烧炉焚烧，流化床垃圾焚烧炉的装置如图所示。
(1)垃圾在焚烧过程中会产生一些污染性成分，必须加以处理以防二次污染，如酸性气体SO2、NO2、HCl(垃圾中塑料废弃物燃烧产生)等。可向炉内加入一种廉价的物质，将上述气体转化为固体物质成为灰渣，该物质可能是下列中的________。
A．石膏
B．消石灰
C．食盐
D．水
写出所选物质与上述气体反应的化学方程式(写出两个即可)
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)在垃圾焚烧阶段需限制燃烧空气(即一次进风)量，以避免炉膛温度的强烈波动以及产生过多飞灰，但这样燃烧会产生可燃性有毒废气，所以需二次进风，使之充分燃烧，并将温度提高到800
℃以上，这样排出的废气中几乎不含有毒成分。以下不属于可燃性废气的是__________。
A．CO
B．二英
C．有机碳
D．SO2
(3)二英的毒性十分大，是氰化物的1
000倍，有“地球上毒性最强的毒物”之称。垃圾焚烧的烟气中含该物质，可在二次进风的同时喷入活性三氧化二铝，将不能完全分解的二英充分吸附，进入烟道被收集。三氧化二铝是一种两性氧化物，能够证明该性质的两个化学反应方程式为：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
【解析】 (1)能与酸性气体SO2、HCl反应的物质是消石灰，化学反应方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O；2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。
(2)CO、二英、有机碳和SO2中，SO2不具有可燃性。
(3)三氧化二铝是一种两性氧化物，表现在既能与酸反应，又能与碱反应，有关反应方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
【答案】 (1)B Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O，
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
(2)D
(3)①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
16．(12分)某校高一研究性学习小组将造成该市空气污染的主要原因分为以下四种：A.燃烧农作物秸秆；B.燃烧含硫煤；C.粉尘污染；D.机动车尾气污染。并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
市民的观点图
环保人士的观点
(1)调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是________(填序号，下同)，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是________。
(2)调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是________，当空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雨，其化学反应方程式为___________________________________________________________________。
(3)下列措施中能够减少该成分排放量的是________(填序号)。
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②植树造林
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
⑤在已经酸化的土壤中加生石灰
⑥使用电动车
(4)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放的氮氧化物约5×107
kg，NO2溶于水生成________酸。
【答案】 (1)C B
(2)SO2 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
(3)①④⑥
(4)硝主题综合测评(四) 认识生活中的材料
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．下列熨烫标志中，表示垫布熨烫的是( )
【解析】 A为“可熨”，B表示“不可熨”，C表示“蒸汽熨”，D表示“垫布熨烫”。
【答案】 D
2．在洗衣粉中加入蛋白酶，可以提高对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，下列原料制成的纺织品不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )
①羊毛衫 ②棉制品 ③腈纶制品 ④真丝制品
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
【解析】 “加酶洗衣粉”中的酶是一种碱性蛋白酶的生物催化剂，能“消化”蛋白质，而羊毛衫和真丝制品的主要化学成分就是蛋白质，酶对它们也有作用。所以羊毛衫和真丝制品不能用加酶洗衣粉洗涤。
【答案】 D
3．普通玻璃为Na2SiO2、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，它的性质特征( )
A．是一种纯净物，有固定的熔点
B．是一种坚硬的物质，在某一温度范围内不能软化
C．是一种晶体
D．不是晶体，是玻璃态物质，没有一定的熔点
【解析】 玻璃是混合物，没有固定熔点，在一定温度范围内变软。
【答案】 D
4．关于宝石的性质，下列说法不正确的是( )
A．金刚石能溶于强酸、强碱
B．刚玉的主要成分是Al2O3
C．珍珠项链不适合在夏天佩戴
D．宝石显示的颜色有自色和他色两种
【解析】 金刚石化学性质非常稳定，不溶于强酸、强碱。
【答案】 A
5．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体能形成分子晶体
【解析】 离子晶体都是离子化合物，一定含有离子键；原子晶体不论是单质金刚石还是化合物SiO2等，原子间均以共价键结合；金属晶体的熔沸点并不都很高，如汞在通常情况下为液体，稀有气体形成的晶体属于分子晶体。
【答案】 C
6．减少室内空气污染，下列措施不正确的是( )
A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B．不要随意对室内装饰
C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风
D．室内有异味时，要及时多喷洒香水
【解析】 在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物可吸收一些有毒气体，A正确。室内装饰用到的涂料、油漆等都有可能释放出有毒的物质，B正确。经常保持通风可减少室内空气污染，C正确。室内有异味时，及时多喷洒香水不会减少室内空气污染，D错误。
【答案】 D
7．下列做法不能起防锈作用的是( )
A．保留铁制品上的铁锈
B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油
D．在车、船的表面刷油漆
【解析】 由于生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，相反它还能吸收和贮存水分，加快锈蚀速度。
【答案】 A
8．下列说法中，正确的是( )
A．利用衣料纤维的热塑性对服装熨烫定型
B．将铜块焊接在轮船水面下的船体上，以达轮船防腐目的
C．保存水玻璃时应将其密闭在磨口玻璃塞的细口瓶内
D．在自行车圈、车把等处镀铬的主要目的是增加美观
【解析】 Cu与Fe形成的原电池中，Fe作负极被氧化，所以在船体上焊接Cu块不能使轮船防腐；水玻璃有黏性，可导致玻璃塞与瓶颈黏连，无法打开；自行车车圈、车把处镀铬的主要目的是防腐。
【答案】 A
9．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆。设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡，称为PTFE膜(聚四氟乙烯)，它能为场馆带来更多的自然光。下列说法不正确的是( )
A．PTFE可以使溴水退色
B．PTFE是通过加聚反应合成的
C．PTFE的单体是CF2===CF2
D．PTFE化学稳定性、耐酸、碱性良好
【解析】 本题以“水立方”为素材考查聚四氟乙烯的结构及性质，聚四氟乙烯的结构为—CF2—CF2—，因此可知它是由单体CF2===CF2通过加聚反应合成的，故B、C正确，聚四氟乙烯中无不饱和键，不能使溴水退色。
【答案】 A
10．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )
A．聚丙烯酸酯单体的结构简式为CH2===CHCOOR
B．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点
C．聚丙烯酸酯能发生加成反应
D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
【解析】 聚丙烯酸酯是CH2===CHCOOR发生加聚反应的产物；产物中无碳碳双键，酯基中的碳氧双键在一定条件下不能加成；聚丙烯酸酯是混合物没有固定的熔沸点。
【答案】 A
11．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )
A．是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可作黏合剂
C．木材、植物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
【解析】 水玻璃是可溶性硅酸盐的水溶液，是一种矿物胶，通常用做耐火材料。装修铺瓷砖时在水泥沙浆中添加可以提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性，并增强水泥硬化后的密实度，水玻璃既不燃烧也不受腐蚀。水玻璃在空气中吸收二氧化碳，形成无定形硅酸，并逐渐干燥硬化。
【答案】 D
12．下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不需要用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
【解析】 金属的腐蚀分两种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀；二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀。A项是牺牲阳极(锌块)的阴极保护法防腐措施；B项镀锌铁中，若镀层破损后，则锌为负极，铁为正极，保护了铁，镀锡铁镀层破损后，铁为负极被腐蚀，锡为正极被保护；D项中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，形成Cu－Zn原电池，使化学反应速率加快。C项是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，与电化学无关。
【答案】 C
二、非选择题(共40分)
13．(8分)下图是某衣服的标签，根据标签回答：
(1)该布料为______________(填“纯棉”“混纺”或“纯涤纶”)。
(2)该布料的洗涤方式为___________________________________________。
(3)该衣服的熨烫方式为___________________________________________。
(4)注意问题：①晾干方式_________________________________________，
②能否漂白________________。
【解析】 (1)纯棉与化纤混合纺织而成的布料属于混纺。
(2)该布料洗涤时，水温不超30
℃(由标签信息推知)。
(3)由标签信息可知该布料熨烫方式为蒸汽熨烫。
(4)注意问题可由标签信息获得。
【答案】 (1)混纺 (2)30
℃水洗，不宜拧干 (3)蒸汽低温轻烫 (4)低温晾干 不能
14．(10分)普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。
(1)普通玻璃的成分是______________________________________________
________________________________________________________________。
(2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了________到________到________的演变过程。
(3)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强剂材料可能分别为________。
A．金属；C
B．陶瓷；SiO2
C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
D．合成树脂；C
【解析】 (1)玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，但原料中石英是过量的，所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。(2)由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大，但较脆且不易加工，人们就想办法降低生铁中的碳元素，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢，大大改善了其性能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁的应用经历了“铁——普通钢——不锈钢等特种钢”的演变过程。(3)复合材料兼具有基体和增强体的优点，据此可判断，应该为金属和C的复合材料。
【答案】 (1)硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅
(2)铁 普通钢 不锈钢
(3)A
15．(12分)全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。
(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容。
编号
操作方法
实验目的
A
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C
探究铁在有空气和水时的生锈情况
(2)一周后，编号________的试管中的铁钉最易生锈。
(3)用相同材料制作，有防锈处理的铁栏杆经过相同时间，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是
________________________________________________________________。
(4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】 本题不仅考查了铁生锈的条件，也考查了研究铁生锈的过程。铁生锈与氧气、水有关，题中控制条件，设计了三个对比实验进行证明：(1)铁钉只与干燥空气接触；(2)铁钉只与水接触；(3)铁钉既与水又与空气接触。本题还结合地理知识考查了不同地理位置、环境对铁生锈快慢的影响，体现了研究铁锈蚀条件的实际价值。
【答案】 (1)加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气(氧气)时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中 (2)C
(3)南方比北方空气潮湿，铁更易生锈
(4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
16．(10分)上海世博实现了环保世博、生态世博的目标，如日本馆的超轻“膜结构”，能发电，会呼吸；澳大利亚馆外表覆盖着比不锈钢更便宜耐用的“耐候钢”。
(1)2010年上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是________。
A．强度高
B．能导电
C．耐腐蚀
D．抗震性好
(2)“耐候钢”看起来有些锈迹斑斑，再仔细一瞧却是光滑如新，这得益于“耐候钢”在大气中具有优良的抗腐蚀性能。请你列举两种防止铁制品被腐蚀的方法
________________________________________________________________。
(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是________(填化学式)；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种________(填“橡胶”、“纤维”或“塑料”)。
(4)日本馆的超轻“膜结构”，这层膜白天能透过阳光，利用太阳能发电，从而实现了将________转化为_________________________________________。
【解析】 (1)钢铁耐腐蚀，属于它的化学性质。
(2)可对铁制品表面进行处理生成一层致密的氧化膜、刷油漆、电镀或采用外加电流的阴极保护法等。
(3)石英玻璃的主要成分为SiO2，有机玻璃是一种塑料材料。
(4)利用太阳能发电，是将太阳能转化成电能。
【答案】 (1)C (2)对铁器表面进行处理生成一层致密的氧化膜、刷油漆、电镀、外加电流的阴极保护法(合理即可) (3)SiO2 塑料 (4)太阳能 电能主题综合测评(五) 正确使用化学用品
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的反应是水解反应
【解析】 苯酚有一定毒性但可作消毒剂；制造安全火柴的是红磷不是白磷；肥皂的有效成分是油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠；用食醋去除水壶中的水垢时所发生的反应是复分解反应。
【答案】 C
2．对于药品，下列说法正确的是( )
A．R表示处方药，OTC表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D．扑尔敏用于退热止痛
【解析】 毒品是指能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；李时珍的医著是《本草纲目》；扑尔敏用于抗过敏。
【答案】 A
3．下列对阿司匹林的描述错误的是( )
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．阿司匹林有酸性，是一种白色、难溶于水的晶体
C．长期服用阿司匹林会出现水杨酸反应，只要静脉滴注NaHCO3溶液，可继续服用
D．阿司匹林与NaOH中和制得的钠盐，易溶于水，其疗效更好
【解析】 出现水杨酸反应，在静脉滴注NaHCO3溶液的同时，应该立即停止服用阿司匹林。
【答案】 C
4．下列关于加酶洗衣粉的说法正确的是( )
A．使用加酶洗衣粉时，水温越高洗涤效果越好
B．加酶洗衣粉对清除所有的污垢都有特效
C．加酶洗衣粉用于洗涤蚕丝、羊毛制品效果更佳
D．加酶洗衣粉不易久存
【解析】 酶的成分是蛋白质，温度过高则变性；加酶洗衣粉只对蛋白质污垢有特效；蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，不能用加酶洗衣粉清洗，以防蛋白质水解；酶的寿命有限，故加酶洗衣粉不宜久存。
【答案】 D
5．下列说法正确的是( )
A．不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果
B．不同的消毒剂混合使用能够增加其消毒功能
C．天然洗涤剂的去污效果比合成的好
D．增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力
【解析】 不同类型的洗涤剂和消毒剂都不能混合使用，A、B错误。天然洗涤剂的去污效果一般会比合成的差，C错误。增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力，D正确。
【答案】 D
6．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是( )
A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜
D．碘沾在手上立即用酒精洗涤
【解析】 医用消毒的酒精体积分数为75%；食醋蒸气有杀菌、消毒的作用；福尔马林能防腐，但对人体有害；碘易溶于酒精。
【答案】 C
7．2010我国西南五省发生特大干旱，积极推广水的循环利用是克服困难的有效办法。对水的处理常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。下列说法中正确的是( )
A．臭氧和活性炭处理水的原理相同
B．臭氧消毒的原理是利用臭氧的强氧化性杀灭细菌
C．漂白粉的保存不需要密封，可露置在空气中
D．由于臭氧有利于人体健康，用臭氧消毒比氯气消毒更合理
【解析】 臭氧消毒是利用其强氧化性，活性炭是利用其吸附性，A错、B正确；漂白粉露置在空气中能和空气中的CO2、H2O反应而变质，C错；空气中臭氧含量超过10－5%不利于人体健康，D错。
【答案】 B
8．下列有关皮肤用化妆品的叙述不正确的是( )
A．根据剂型可分为膏、霜、乳液、香粉等
B．根据功能有洁肤、润肤、药用、防晒等功能的化妆品
C．添加辅助原料是为了使化妆品成型、稳定及具有一些特定作用
D．化妆品对皮肤一定有好处
【解析】 应根据自己皮肤的特点，选择适合自己的护肤品，不能盲目不加选择地使用。
【答案】 D
9．小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的，并提出了以下几条参考性建议，你认为不科学的是( )
A．干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品
B．中性皮肤：在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品
C．油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质
D．选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好
【解析】 A、B描述均正确。C项，油性皮肤的护肤关键是保持皮肤清洁，可选用乳液类护肤品，入睡前最好不用护肤品，以保证皮肤排泄畅通。碱性强的护肤品也不可能分解油脂，故C不科学。D项，防晒霜的SPF值是其对紫外线的防晒系数。SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，但SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性，故只有待在烈日下，或者在海滩、高原地区才需使用SPF值高的防晒霜。
【答案】 C
10．2011年9月20日是我国第23个“爱牙日”。活动主题为“健康口腔，幸福家庭”，副主题“呵护孩子，预孩龋齿”。下列有关牙齿的说法正确的是( )
A．含氟牙膏有预防龋齿的作用
B．饮用水中含氟高的地区人们就不用刷牙
C．牙膏的主要成分是摩擦剂、清洁剂和调味剂
D．治疗口腔疾病时，只要选用药物牙膏就可以
【解析】 在含氟高的地区不宜用含氟牙膏，以免加重氟斑牙的症状，但不是不刷牙；牙膏的主要成分是摩擦剂和清洁剂。在预防和治疗口腔疾病时不能把希望完全寄托在各种药物牙膏上，有病还应当到医院进行治疗，以免延误病情，危害健康。
【答案】 A
11．下列对生活常识的认识中，不正确的是( )
A．防晒霜对皮肤有刺激作用，应禁止使用
B．染发剂、烫发剂均对人体及发质有不利影响，因此不宜经常使用
C．高空臭氧层的破坏，导致到达地面的紫外线强度增加，我们应积极保护臭氧层
D．牙釉质在食物的产生酸性物质的作用下逐渐溶解从而产生龋齿
【答案】 A
12．下列叙述中，科学合理的是( )
A．洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污
B．用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与头发中的蛋白质发生了反应
C．所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程
D．烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程，属于物理过程
【解析】 洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程。由于CH3(CH2)16COONa与水中的Ca2＋、Mg2＋形成的盐不溶于水，从而导致头发发涩。临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间而不退色，这一染发过程为化学过程。烫发时，首先用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，从而使头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。该过程为化学过程。
【答案】 A
二、非选择题(共40分)
13．(12分)下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液
E．抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)。
(1)上述药品中属于抗生素的是________(填写字母，下同)；
(2)能为人体直接提供能量的是____________________________________；
(3)下列关于药物使用的说法中，正确的是________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
(4)碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】 (1)青霉素属于抗生素。
(2)能为人体直接提供能量的是葡萄糖注射液。
(4)碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
【答案】 (1)B (2)D (3)A
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
14．(12分)感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。
(1)药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的老药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为，作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成________和________(用结构简式表示)，阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子(H＋)的官能团是原来的________倍，因此增大了对胃肠道的刺激。
(2)为减少副作用，一般宜饭后服药，并同时服少量辅助药物，在①硫酸镁、②氢氧化钡、③碳酸钙中，选取哪一种？______________。
【解析】 这是一个药物作用的综合问题，题目给出药物的结构简式，运用所学过的有机化学知识去解决。该酯水解的产物为和CH3COOH。阿司匹林水解的化学方程式为：＋CH3COOH。由于水解后的产物都是酸，能电离出氢离子的官能团是原来的3倍，增大了对胃肠的刺激。为了减少其副作用，若服用硫酸镁并没有降低酸度；服用氢氧化钡虽然降低了酸度，但引起中毒(钡离子)；服用碳酸钙既减少副作用又补充钙，因此选择碳酸钙，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【答案】 (1)
CH3COOH 3
(2)③碳酸钙
15．(8分)
是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形—来表示，左端为链烃基，右端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题。
(1)该洗涤剂去污原理示意图正确的是________；理由是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)该洗涤剂在水中搅拌时，会形成气泡，在气泡表面排列着一层表面活性剂分子，其排列方式正确的是______；
理由是_________________________________________________________。
【答案】 (1)B 油污进入洗涤剂的水溶液时，链烃基与污垢中的有机物分子相互吸引，极性基与水分子相互吸引
(2)A 搅拌时，空气进入溶液，形成气泡，极性基(亲水基)伸向水溶液，链烃基(疏水基)伸向气泡内部，使其脱离与水的接触
16．(8分)下表是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10
g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132
g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数________。
【解析】 (1)钙的含量是CaCO3中的钙元素而不是单质钙。(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，与CaCO3反应生成CO2气体，方程式为CaCO3＋2CH3COOH―→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O；或加水，有不溶物证明含CaCO3，因为CaCO3不溶于水。
(3)设钙的质量为m
g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca
～
CO2
40
g
44
g
m
0.132
g
＝ 所以m＝0.12
g，
钙元素的质量分数为×100%＝1.2%。
【答案】 (1)钙元素 (2)醋或水 (3)1.2%
