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学业分层测评探索物质的微观结构与结构研究的意义组成、结构 物质结构 实验方法 模型化方法 量子力学 衍射实验 氢 理论基础 结构 性能优异 分子 可持续发展 学业分层测评(一)
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[学业达标]
1.道尔顿的原子学说曾经对人类探索物质的微观结构起了很大的作用。他的学说中包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。用现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是( )
A.只有② B.①③ C.②③ D.①②③
【解析】 原子可分为原子核和核外电子，①不确切；原子核位于原子的中心，核外电子在原子核外一定空间内高速运动，③不确切。
【答案】 B
2.化学开始成为一门科学的标志是( )
【导学号：61480002】
A.火药的发现 B.质量守恒定律的提出
C.“原子分子论的提出” . D.氧化还原理论的建立
【答案】 C
3.提出核式原子模型的是英国物理学家( )
A.玻尔 . B.卢瑟福
C.汤姆生 . D.道尔顿
【解析】 核式原子模型是由卢瑟福提出的，他认为原子大部分是空的，电子随意的围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。2·1·c·n·j·y
【答案】 B
4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象( )21世纪教育网版权所有
A.C . B.N
C.O . D.P
【解析】 只有质子数或者中子数中至少有一个为奇数时原子核才有核磁共振现象。在O中质子数和中子数均为8，都是偶数，故无此现象。故选C。
【答案】 C
5.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A.①③②⑤④ . B.④②③①⑤
C.④②⑤①③ . D.④⑤②①③
【解析】 ④道尔顿学说1803年，②“葡萄干布丁”模型1903年，⑤核式模型1911年，①电子分层排布模型1913年，③量子力学模型20世纪20年代。
【答案】 C
6.下列说法中，正确的是 ( )
【导学号：61480003】
A.原子是不可再分的
B.原子中肯定含有中子
C.原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分
D.随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克
【解析】 原子是化学变化中最小的微粒，但其可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子。随着科学的进步，发现质子和中子还可以分为更小的微粒。21·世纪*教育网
【答案】 D
7.门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 . B.提出分子学说
C.发现元素周期律 . D.发现能量守恒定律
【解析】 门捷列夫的贡献是发现了元素周期律并绘制出第一张元素周期表。A、B两项分别为道尔顿和阿伏加德罗的贡献。21教育网
【答案】 C
8.19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是( )
A.意大利物理学家阿伏加德罗
B.法国化学家拉瓦锡
C.英国科学家汤姆生
D.英国科学家道尔顿
【答案】 C
9.(2016·杭州高二质检)科学家已成功合成了少量O4()，有关O4的说法正确的是( )
A.O4与O3、O2互为同素异形体
B.O4比O2稳定
C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3
D.O4的摩尔质量是64 g
【解析】 O4是一种新的氧分子，A正确；能在自然界稳定存在的物质，化学性质较稳定，故O2稳定，B错误；相同质量时，O原子个数比为1∶1，C错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，D错误。2-1-c-n-j-y
【答案】 A
10.“飞秒(10－15 s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是( )【出处：21教育名师】
A.原子中原子核的内部结构
B.化学反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成
D.化学反应中反应物分子的分解
【解析】 运用激光光谱技术可观测化学反应时分子中原子的运动。分子的形成和分解都是通过原子的运动完成的，化学反应的最小微粒是原子，无法观察到原子中原子核的内部结构。21cnjy.com
【答案】 A
11.艾滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记的C60发现一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。以下关于放射性14C的说法正确的是 ( )www-2-1-cnjy-com
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.是C60的同素异形体
C.与12C所含的中子数相同
D.与12C互称同位素
【答案】 D
12.在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。约占人体总质量99.95%的11种常量元素均位于周期表前20号元素之内，其余0.05%由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有B、F和Si位于短周期，其余均属于第4周期或第5周期。在常量元素中，除H、N、P外，在现在的元素周期表含有的元素中(写出元素符号)：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是
______。
(2)能显示化合价最多的元素是__________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是________。21*cnjy*com
(3)原子半径最大的是__________，它的相邻元素是________。
(4)剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。这两种元素是______和________。【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】 (1)最外层为最内层电子数2倍而最内层电子数为2，则符合条件的且属于前20号元素的为 ，而Si为微量元素，所以符合条件的为C。【来源：21·世纪·教育·网】
(2)显示化合价最多的元素为Cl，其化合价有：－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，与它处于同一周期的非金属常量元素只有S。【版权所有：21教育】
(3)根据半径的递变规律，前20号元素中半径最大的为K，前20号元素中与它相邻的为20号元素Ca和11号元素Na。21教育名师原创作品
(4)剩余的两种元素为Mg与O。
【答案】 (1)C (2)Cl S (3)K Na和Ca
(4)Mg O
[能力提升]
13.“大爆炸”理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此分析，你认为最先产生的第一种元素应该是( )21·cn·jy·com
A.H . B.O
C.Fe . D.C
【解析】 由于大爆炸后首先产生了中子、质子和电子，随后才产生了元素，所以最简单的氢原子应是最先产生的，即最先产生的第一种元素应是氢元素。
【答案】 A
14.科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有。下列正确的说法是( )www.21-cn-jy.com
【导学号：61480004】
A.a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
B.a、b是不同物质
C.a、b互为同素异形体
D.a、b是同一物质
【解析】 a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的—Cl与—NH3所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；a、b结构不同，化学性质不同，不是同一物质；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物。
【答案】 B
15.近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )21*cnjy*com
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4转化为N2属于物理变化
C.N4的摩尔质量为56
D.N4与N2互为同素异形体
【解析】 N4是一种元素组成的物质，因而是一种新型的单质，而不是化合物；N4和N2是两种不同的物质，所以两者的转化是化学变化；N4的摩尔质量为56 g·mol－1；N4和N2的关系是同素异形体。因而A、B、C错误。
【答案】 D
16.科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。
(1)若有α粒子(即氦离子)的反粒子，则该粒子的质量数为________，电荷数为________，α反粒子符号可表示成________。
(2)近几年，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是 ________。
A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C.由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成
D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
【解析】 所谓反物质，它的原子核是由反质子和反中子构成的，带负电荷。在茫茫宇宙中是否有反物质的存在，这是目前物理学家和天体学家关注的焦点。本题立足于化学原子的组成，拓宽视野，培养勇于探索的精神。
【答案】 (1)4 －2 He2－ (2)B
