课件4张PPT。专题综合测评专题综合测评(一)
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知识点二学业分层测评人 类 对 原 子 结 构 的 认 识α粒子的散射 原子核 原子之父 氢原子光谱 量子力学 原子轨道 不连续 跃迁 机会 图形 出现的机会 大小 大 2. 原 子 核 外 电 子 的 运 动 特 征能量差异 主要运动区域 1、2、3、4、5 K、L、M、N、O 电子层 球形 纺锤形 1、3、5、7个 px、py、pz 自旋 ↑ ↓ 3.该层每个原子轨道的能量大小如何？用符号排序？
【提示】 3s＜3p(3px＝3py＝3pz)＜3d。
4.每一个原子轨道最多容纳几个电子？运动状态如何？
【提示】 2，自旋状态相反。
5.第三电子层最多容纳几个电子？
【提示】 18。学业分层测评(二)
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知识点二学业分层测评原 子 核 外 电 子 的 排 布能量最低 吸收 较高 较低 原子光谱 核 外 电 子 排 布 的 表 示 方 法学业分层测评(三)
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知识点二学业分层测评主族元素的原子核外电子排布与性质的周期性原子核外电子排布的周期性与周期表的分区ns1～2 (n－1)d1～9ns1～2 (n－1)d10ns1～2 ns2np1～6 f s d ds p 学业分层测评(四)
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知识点二学业分层测评电 离 能 气态原子 气态阳离子 容易 较低 较大 ＋1价 ＋2价 ＋2价 ＋3价 增大 电 负 性吸引电子 4.0 增大 吸引电子 减小 吸引电子 学业分层测评(五)
点击图标进入… 学业分层测评(二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.下列说法正确的是( )
A.氢光谱说明原子是实心球体
B.利用光谱上的特征谱线，可以鉴定元素，也可以发现元素
C.玻尔理论成功解释了多电子原子的光谱
D.量子力学理论肯定了玻尔的“行星模型”
【解析】 A项中，氢光谱说明核外电子是分层运动的；C项，玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但解释多电子原子的光谱却遇到困难；D项，现代量子力学认为，核外电子的运动与宏观物体的运动是不同的，彻底否定了玻尔的“行星模型”。21cnjy.com
【答案】 B
2.有关核外电子运动规律的描述错误的是( )
A.核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C.在电子云示意图中，通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动
D.在电子云示意图中，小点密集表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大
【解析】 电子云图中的小点自身并没有意义，一个小点并不代表一个电子，也就不能说“一个小点代表电子在此出现过一次”，因为它只是一种统计的结果。小点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的大小。电子云是一个比喻的说法，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，电子云只是对原子核外电子运动特征的一种形象描述。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 C
3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B.s原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p原子轨道也在增多
D.与s原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大
【解析】 电子云是原子核外电子运动的描述，并非真实存在，A项错误。s原子轨道呈球形，电子云在球壳内运动的机会大，在球壳外运动的机会小，B项错误。各电子层中p轨道的数目是一定的，均为3个，C项错误。
【答案】 D
4.下列叙述中，不属于核外电子特点的是( )
A.质量很小 B.运动范围很小
C.运动速率很快 . D.有确定的运动轨道
【解析】 核外电子的质量很小，仅为质子质量的1/1 836，在直径为10－10 m的空间内做高速运动，所以不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨道，即没有确定的运动轨道。
【答案】 D
5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
【导学号：61480007】
A.电子云图中，小点密集表示该处的电子多
B.原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹
C.3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数目多
D.多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s＞2s
【解析】 不管2p或3p或任何其他电子层的p轨道，总是3个互相垂直的轨道，所以C项错误；电子层序数大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远，D项正确。21教育网
【答案】 D
6.(2016·临沂一中高二检测)观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A.一个小黑点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
【答案】 D
7.(2016·黄石高二检测)在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是( )
A.1s B.2px
C.2py D.2pz
【解析】 除s轨道外，其他轨道都不具有球对称性。
【答案】 A
8.(2016·邯郸高二质检)下列电子层中，有f原子轨道的是( )
A.K B.L
C.M D.N
【解析】 电子层中的原子轨道类型等于该电子层的序数，要出现f原子轨道，电子层数最少为4层。
【答案】 D
9.下列原子轨道能量大小顺序不正确的是( )
A.2p＜3p＜4p . B.3s＞3p＞3d
C.3px＝3py＝3pz . D.4p＜4d＜4f
【解析】 同电子层的原子轨道能量按s、p、d、f的顺序增大。
【答案】 B
10.(2016·邢台高二质检)下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )
A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态
C.同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
【解析】 p、d、f轨道的伸展方向种数分别为3、5、7种；原子核外电子的运动状态由电子层、能级、原子轨道及电子的自旋4个方面确定；同一个原子的原子核外不可能有任何两个电子的运动状态是完全相同的；相同原子轨道的不同伸展方向能量相同。21·cn·jy·com
【答案】 C
11.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是( )
A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应
B.s电子原子轨道相似，均为球形；p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
C.电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D.氢原子的电子云图中，小点表示电子的运动轨迹
【解析】 s电子原子轨道为球形对称结构，无论是在哪一电子层上都相似。电子云是用小点的疏密程度表示电子出现的机会大小，而不是表示电子的运动轨迹。2·1·c·n·j·y
【答案】 D
12.下列说法中不正确的是( )
A.同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大
B.同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多
C.p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多
D.对于npx、npy、npz轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云的形状也相同
【解析】 同一原子中，电子层数越多，表示原子轨道离原子核的平均距离越大，A正确；2p、3d、4f轨道的轨道数依次为3、5、7，依次增多，B正确；无论在哪个电子层，p轨道都是3个，C错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相同，D正确。21·世纪*教育网
【答案】 C
13.氦原子结构示意图为，试对以下推测进行判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)两个电子占有两个轨道 ( )
(2)两个电子所处的轨道形状不同 ( )
(3)两个电子所处轨道的伸展方向不同( )
(4)两个电子占有同一轨道 ( )
(5)两个电子的能量几乎相同 ( )
(6)两个电子分占1s的两个轨道( )
(7)两个电子的自旋方向不同 ( )
(8)两个电子一个离核近，一个离核远 ( )
【解析】 本题考查的是原子轨道的能量、原子轨道的伸展方向等内容。解此题的关键是要知道第一电子层只有1s一个轨道，而氦原子只有2个核外电子，所以这两个电子都填充在1s轨道上，因此这两个电子的电子层、电子亚层、轨道的伸展方向及电子所具有的能量都相同，电子的自旋方向相反。电子的能量越高，其运动区域离核越远。www.21-cn-jy.com
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
(6)× (7)√ (8)×
[能力提升]
14.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度几乎为零的是 ( )
A.3s . B.3px C.3pz . D.3py
【解析】 A项3s电子云示意图为，球形。B项3px电子云示意图为，纺锤形。C项3pz电子云示意图为，纺锤形，xy平面上的电子云密度几乎为零。D项同B项。www-2-1-cnjy-com
【答案】 C
15.下列说法正确的是( )
①n＝3的电子层可以有轨道3s、3p、3d、3f ②3pz表示有3个pz轨道 ③原子中在同一原子轨道上运动的电子能量相同 ④2s电子云有两种空间取向
A.③ B.①④
C.①② . D.②③④
【解析】 ①n＝3的电子层没有3f轨道；②“3pz”表示第三电子层p电子云中的z轨道；④所谓电子云的空间取向，即原子轨道，ns、np、nd、nf中的原子轨道数分别为1个、3个、5个、7个，与n值无关。21世纪教育网版权所有
【答案】 A
16.下图是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
【导学号：61480008】
(1)s能级的原子轨道呈__________形，每个s能级有________个原子轨道；p能级的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
【答案】 (1)球 1 纺锤 3 (2)与电子层序数n有关 电子层序数n越大，原子轨道的半径越大
学业分层测评(三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.下列轨道能量由小到大排列正确的是( )
A.3s 3p 3d 4s B.4s 4p 3d 4d
C.4s 3d 4p 5s . D.1s 2s 3s 2p
【解析】 原子核外电子排布的轨道能量顺序为
1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……可选出答案。
【答案】 C
2.(2016·武阳高二质检)能形成XY2型共价化合物的元素X、Y，其原子外围电子排布式分别为( )【来源：21·世纪·教育·网】
A.1s2和3s23p5 . B.3s2和3s23p5
C.2s22p2和2s22p4 . D.1s1和3s23p4
【解析】 由外围电子排布式可判断A项中分别为He、Cl两种元素的原子，二者不能形成共价化合物；B项中为Mg、Cl两种元素的原子，可形成离子化合物；C项中为C、O两种元素的原子，可以形成CO2共价化合物；D项中为H、S两种元素的原子，形成的是H2S，不符合XY2形式。21·世纪*教育网
【答案】 C
3.在2p原子轨道上最多能容纳6个电子，其依据的规律是( )
【导学号：61480010】
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原理和泡利不相容原理
【解析】 能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同原子轨道电子尽可能分占不同轨道，泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p原子轨道共有3个轨道，最多容纳6个电子。
【答案】 B
4.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A.该元素基态原子中共有3个电子
B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有8个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
【解析】 根据该原子的外围电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素的原子结构示意图为 ，有5个电子层，M层有18个电子，最外层有2个电子，基态原子有39个电子。
【答案】 B
5.下列表示错误的是( )
【解析】 A违背了泡利不相容原理。
【答案】 A
6.(2016·徐州高二质检)某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了( )
A.泡利不相容原理 B.能量最低原理
C.洪特规则 . D.洪特规则特例
【解析】 p有三个原子轨道，据泡利不相容原理，每个轨道最多排布2个电子，故p原子轨道最多排布6个电子，不可能排布7个电子，故违背泡利不相容原理。21·cn·jy·com
【答案】 A
7.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
【解析】 D项平面镜成像是一种物理现象，不存在电子的跃迁；A、B、C三项中物质变化均与原子核外的电子跃迁有关。2-1-c-n-j-y
【答案】 D
8.下列说法正确的是( )
A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B.p电子云是平面“8”字形的
C.2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
【解析】 p电子云形状是纺锤形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。
【答案】 A
9.某元素的原子3d轨道上有1个电子，它的N电子层上的电子数是( )
A.0 B.2
C.5 D.8
【解析】 根据该元素的原子3d轨道上有1个电子，可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N电子层上的电子数为2。
【答案】 B
10.(2016·青岛高二质检)以基态硅原子为例，如果电子排布式写作1s22s22p63s13p3，则违反了________原理，如写作1s22s22p63s33p1，则违反了________原理，正确的电子排布式是________，其外围电子排布式是______。
【答案】 能量最低 泡利不相容
1s22s22p63s23p2 3s23p2
11.根据电子排布三原理，填写下列空白。
(1)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。
(2)铜原子基态电子排布式为________。
(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
【解析】 (1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
(2)铜原子的基态电子排布，应根据洪特规则特例排布，使3d全满4s半满，这样Cu原子能量最低。
(3)由泡利原理，先写出轨道表示式
，由轨道表示式很容易看出，有2个未成对电子。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)2
12.下表是表示铁原子和铁离子的2种不同化学用语。
(1)铁原子最外层电子数为________，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是________。21教育网
(2)请你通过比较、归纳，分别说出2种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
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_____________________________________________________________。
【答案】 (1)2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子
(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数；
电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数
[能力提升]
13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
【解析】 本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构为K层已经排满达到稳定结构，该原子为稀有气体He,1s22s2其最外层为L层，没有达到稳定结构，该原子为Be，两者性质不相似；B项X原子最外层电子数为2，其内层电子分别为K层2个，L层8个，为Mg，Y原子N层上有2个电子，其K、L层结构与X相同，但M层的电子数可能为8～18，故符合条件的Y有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项根据X、Y的结构可以判断它们是同主族的元素，所以化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的Ⅰ A族元素包括氢元素，另外铬、铜等元素最外层也只有1个电子，故性质不一定相似。2·1·c·n·j·y
【答案】 C
14.(双选)有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最外电子层的电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外电子层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )www-2-1-cnjy-com
A.K2SO3 . B.K3PO4
C.K2SiO3 . D.Na2SO4
【解析】 由题知X为Ⅰ A族元素；Y原子的M电子层有2个未成对电子，则可能为3s23p2或3s23p4，即Si或S，则X为K(原子序数依次减小)；Z原子电子排布式为ns2np4，为O(原子序数小于Y)，则三种元素分别为K、Si(S)、O。
【答案】 BD
15.(2016·苏州高二质检)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
【导学号：61480011】
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。www.21-cn-jy.com
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。
【解析】 (1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成：
，可见该原子核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。21cnjy.com
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
【答案】 (1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
16.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。21世纪教育网版权所有
(1)写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式。
C：________________；D：_________________。
【解析】 A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；由题意知，B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮；C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁；D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷。
【答案】 (1)H N Mg P
学业分层测评(四)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )21世纪教育网版权所有
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 . D.第4周期ⅤA族
【解析】 由化学式RN知R为＋3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，外围电子排布为4s24p1，为镓元素，位于第4周期ⅢA族。
【答案】 B
2.下列说法正确的是( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
【解析】 非金属的最外层电子即为价电子，其最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，A正确；非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值＝8－该元素原子的最外层电子数，B错误；He的最外层也有2个电子，C错误；最外层有5个电子的元素在ⅤA族，最后两种元素是金属元素，D错误。
【答案】 A
3.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
【导学号：61480013】
A.最外层有3个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.最外层有3个未成对电子的原子
D.次外层无未成对电子的原子
【解析】 主族元素包括s区和p区(除0族)元素，其原子的电子排布特点是次外层达到饱和，最外层电子排布为ns1～2或ns2np1～5，A选项中原子的最外层有3个电子，则最外层电子排布为ns2np1，一定属于主族元素(ⅢA)，C选项中原子的最外层电子排布为ns2np3，一定属于主族元素(ⅤA)，而某些过渡元素原子的次外层电子也可达到饱和，如Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
【答案】 AC
4.下列各组原子中，彼此化学性质不可能相似的是( )
A.电子排布式分别为1s2、1s22s2的X、Y原子
B.M层、L层上分别仅有2个电子的X、Y原子
C.2p、3p轨道上分别有1个未成对电子的X、Y原子
D.最外层都只有1个电子的X、Y原子
【解析】 A中描述的是He、Be，性质不相似。B中描述的是Mg、Be，性质相似。C中描述的可能是F、Cl，性质相似。D中描述的可能是碱金属，性质相似。www.21-cn-jy.com
【答案】 A
5.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B.位于周期表第3周期第ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D.原子最外电子层排布为3s23p5的元素
【解析】 A项，对应的元素是N元素，B项对应Al元素，C项对应Ne元素，D项对应Cl元素。在四种元素形成的单质中，Cl2的氧化性最强。
【答案】 D
6.(2016·漳州高二质检)下列说法正确的是( )
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称为过渡金属元素
C.原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
D.所有的非金属元素都分布在p区
【解析】 第1周期只有2种元素，所以A项错；C项中核外电子排布1s1为氢元素，核外电子排布1s22s1的为锂元素，二者化学性质不同；D项中氢元素在s区。2·1·c·n·j·y
【答案】 B
7.下列各组元素属于p区的是( )
A.原子序数为1、2、7的元素
B.S、O、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg
【答案】 B
8.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )
A.第3周期ⅡB族 . B.第4周期ⅡB族
C.第4周期ⅦB族 . D.第4周期Ⅷ族
【解析】 由[Ar]3d74s2可知该元素位于第4周期，又由外围电子数之和为7＋2＝9，位于第4周期第9纵列，为Ⅷ族。21cnjy.com
【答案】 D
9.原子核外电子排布为[Ar]3d104s2的元素是( )
A.稀有气体 B.过渡元素
C.主族元素 . D.ⅡA族元素
【解析】 该元素的原子序数为30，为锌元素，应为ⅡB族，属过渡元素。
【答案】 B
10.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。
(1)上述金属中属于主族元素的有________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的轨道表示式为________。
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期________族。2-1-c-n-j-y
(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或ds)。21*cnjy*com
【答案】 (1)铝
(3)6 ⅠB (4)ds
11.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：【来源：21cnj*y.co*m】
【导学号：61480014】
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；
(3)根据所学的知识，该元素处于元素周期表的________区，该区所包括元素族的种类是________。21·世纪*教育网
【解析】 根据元素原子有4个电子层容纳了电子，知该元素处于第4周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1～104s1～24p1～6，故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第ⅢA族，本族元素中只有一种非金属元素——硼，根据价层电子的电子排布式4s24p1，可以确定该元素位于p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np1～6，可以确定所包括元素族的种类是ⅢA族～ⅦA族、0族。【出处：21教育名师】
【答案】 (1)4 18 (2)ⅢA 1 (3)p ⅢA族～ⅦA族、0族
12.已知元素周期表中共有18个纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把元素周期表中的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：__________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第7周期排满，则元素周期表共可以排布______种元素。【版权所有：21教育】
【解析】 依据能量最低原理最后填入的电子的原子轨道符号，将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外外围电子排布似乎应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量最低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。所以该同学认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。对于Fe3＋比Fe2＋稳定的原因也可用铁的核外电子排布特点来解释。21*cnjy*com
【答案】 (1)如图
(2)ds (3)见上图
(4)Fe外围电子的排布式为3d64s2，Fe2＋为3d6，Fe3＋为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定 (5)118[能力提升]
13.(2016·莆田高二质检)X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )
A.X：3s23p1 Y：3s23p5
B.X：2s22p3 Y：2s22p4
C.X：3s23p1 Y：2s22p4
D.X：2s22p3 Y：3s1
【解析】 只有A项有对应的共价化合物AlCl3。
【答案】 A
14.某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素判断错误的是( )21·cn·jy·com
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
【解析】 该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其外围电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，外围电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，为d区元素。21教育网
【答案】 C
15.某元素的原子序数为29，试问：
(1)此元素原子的电子总数是________个。
(2)它有________个电子层，有________个能级。
(3)它的外围电子排布式是________。
(4)它属于第__________周期__________族，它属于________区。
(5)它有________个未成对电子。
【解析】 解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第4周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族，ds区。外围电子的轨道表示式为，所以有1个未成对电子。www-2-1-cnjy-com
【答案】 (1)29 (2)4 7 (3)3d104s1 (4)4 ⅠB ds (5)1
16.(2016·泉州高二质检)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
【导学号：61480015】
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的外围电子的电子云形状为________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为__________，
其中较稳定的是________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的外围电子排布式为________。
(4)在p区中，第2周期第ⅤA族元素原子外围电子轨道表示式为________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。
【解析】 (1)s区为ⅠA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，外围电子的电子云形状为球形。21教育名师原创作品
(2)d区为ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道“半满”，其稳定性大于Fe2＋。
(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s2，外围电子排布式为
3d104s2。
(4)该题中符合题意的为N。
【答案】 (1)球形
(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，
Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 Fe3＋
(3)3d104s2
学业分层测评(五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.以下说法不正确的是( )
【导学号：61480017】
A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子
B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大
C.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势
D.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大
【解析】 D选项中要注意存在特例，即第2、3、4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。www.21-cn-jy.com
【答案】 D
2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性：NaOH
B.第一电离能：NaC.电负性：Na>Mg>Al
D.半径：Na>Mg>Al
【解析】 因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al【答案】 D
3.下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 . D.ns2np6
【解析】 ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。【出处：21教育名师】
【答案】 B
4.下列各元素，最易形成离子化合物的是( )
①第3周期第一电离能最小的元素
②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p轨道为半满的元素
④电负性最大的元素
A.①② . B.③④
C.②③ . D.①④
【解析】 活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子排布式为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半充满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。【版权所有：21教育】
【答案】 D
5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是( )21教育名师原创作品
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常见化合价是＋1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应
【解析】 X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。若Y处于第3周期，则Y应为Al元素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。21教育网
【答案】 D
6.下列说法中正确的是( )
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大
C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
【解析】 主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。
【答案】 D
7.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )
A.O＜S＜Se＜Te . B.C＜N＜O＜F
C.P＜S＜O＜F . D.K＜Na＜Mg＜Al
【解析】 A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：www-2-1-cnjy-com
在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
【答案】 A
8.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
【导学号：61480018】
A.第一电离能：Y小于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
【解析】 据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如ⅡA族和ⅤA族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性O>N，而第一电离能N＞O，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。
【答案】 A
9.下列不是元素电负性应用的是( )
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键的类型
D.判断化合物的溶解度
【解析】 通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在1.8左右的为“类金属”，一般来说两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。
【答案】 D
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5，
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③＝②>①
【解析】 由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。
【答案】 A
11.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。21·cn·jy·com
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；
【解析】 (1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而ⅢA族元素中第一电离能小于ⅡA族元素中第一电离能，故Na(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。
(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第5周期ⅠA族。2-1-c-n-j-y
【答案】 (1)Na Mg
(2)从上到下依次减小
(3)5 ⅠA
12.(2016·石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
请仔细分析，试回答下列有关问题：
(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是
__________________________________________________________，
x值与原子半径的关系是________________________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：【来源：21·世纪·教育·网】
________【解析】 (1)由题目所给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，金属性越强，则元素的电负性越小，所以，同主族的不同元素，从上到下，x值减小。同周期中主族元素的x值随原子半径的减小而增大。(2)由于氟元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大。由于金属性强弱顺序为K>Ca>Mg，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8【答案】 (1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小 原子半径越小，x值越大
(2)F 0.8 1.2
[能力提升]
13.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序可能是( )21*cnjy*com
A.X＞Y＞Z . B.Y＞X＞Z
C.Z＞X＞Y . D.Z＞Y＞X
【解析】 X、Y、Z应属同一周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。
【答案】 D
14.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
【导学号：61480019】
(1)比较电离能：①I1(A)与I2(A)________，②I1(A)与I1(B)________，③I1(B)与I1(He)________。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：_________________。
②用电离能的观点进行解释：_______________________。
(3)写出D跟水反应的离子方程式：_____________。
【解析】 由s能级最多能容纳2个电子和nsx＋1可知，x＝1。由A、B都为短周期元素和(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3可知，n＝2。因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。
【答案】 (1)①I1(A)③I1(B)(2)＋1 ①Na原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的＋1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子 ②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常Na原子只能失去一个电子2·1·c·n·j·y
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
15.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据，回答下列问题：
电离能
(kJ·mol－1)
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A.Q和R . B.S和T
C.T和U . D.R和T
E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2＋ . B.R＋
C.T3＋ . D.U＋
(3)下列元素中，化学性质最像元素Q的是________。
A.硼 . B.铍
C.氦 . D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能相差较大的情况，这一事实从侧面说明：________________。21cnjy.com
【解析】 解本题的关键点是从表中提供的数据分析出表中所给元素有无电离能发生突跃的数据以及在何处发生电离能的突跃，从而分析出所给元素容易形成离子的价态。(1)由表中数据知，R易形成＋1价离子，S易形成＋2价离子，T易形成＋3价离子，U易形成＋1价离子，而Q的I1、I2、I3、I4无明显突跃，Q的最外层电子数不少于4个。由于R和U均易形成＋1价离子，故其最外层电子数相同，可能处于同一主族。(2)原子越易失去电子形成离子，其电离能就越小，形成的离子的氧化性就越弱。从表中数据看出U的第一电离能为420 kJ·mol－1，数值最小，且U也易形成＋1价离子，U＋的氧化性自然最弱。(3)Q元素各电离能都较大，且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素。(4)相邻两个电离能相差较大(发生飞跃)，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各电子层能量不同。21·世纪*教育网
【答案】 (1)E (2)D (3)C
(4)电子分层排布，各电子层能量不同
