课件4张PPT。专题综合测评专题综合测评(三)
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知识点二学业分层测评杂 化 轨 道 理 论 与 分 子 的 空 间 构 型 1个 3个 能量相等、成分相同 正四面体的4个顶点 sp3杂化 1s 正四面体 109.5° 2个 3个 平面三角形的三个顶点 120° sp2杂化 平面三角形 120° 2 sp3 3个sp3 1s 3个σ 1个sp3 σ sp2 2个sp2 1s 2个σ 1个sp2 σ 2p sp 1个sp 1s σ 1个sp 1个σ 2p π 价 层 电 子 对 互 斥 模 型 与 等 电 子 原 理成键 孤 对称 直线形 平面三角形 正四面体型 相同 ＞ ＞ 减小 减小 价电子数 原子数 立体构型 相似性 学业分层测评(十一)
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知识点二学业分层测评分 子 的 极 性不相重合 相重合 极性 极性键 非极性键 空间构型 对称 相重合 非极性 极性 手 性 分 子 组成 原子的排列方式 重叠 手性异构体 碳原子 学业分层测评(十二)
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知识点二学业分层测评配 合 物 的 形 成 提供孤电子对 接受孤电子对 配位键 孤电子对 H2O、NH3、CO F－、Cl－、CN－ 空轨道 两种 两种以上 空间排列方式 配 合 物 的 应 用Fe3＋ 醛基 浓氨水 学业分层测评(十三)
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(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.下列有关SO2与CO2的说法正确的是( )
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤电子对
D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
【解析】 SO2中S原子采用的是sp2杂化，中心原子有2个σ键和1对孤电子对，是V形结构；CO2是sp杂化，中心原子只有2个σ键，是直线形结构。
【答案】 D
2.下列说法中正确的是( )
A.PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子采取sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V形
D.AB3型分子的空间构型必为平面三角形
【解析】 PCl3分子的价电子对数＝＝4，因此PCl3分子中磷原子采取sp3杂化，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；一般sp3杂化所得到的空间构型为四面体型，如甲烷分子，但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V形，选项C正确；NH3、PCl3的分子构型为三角锥型，故选项D错误。
【答案】 C
3.在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )
【导学号：61480043】
A.sp2 sp2 . B.sp3 sp3
C.sp2 sp3 . D.sp sp3
【解析】 —CH3中C原子杂化轨道数为4，采用sp3杂化；中C原子杂化轨道数为3，采用sp2杂化。21教育网
【答案】 C
4.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是( )
A.D2O分子的空间构型为直线形
B.NH3的结构式为
C.HCl分子中含有3个孤电子对
D.H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化
【解析】 D2O为重水分子，它的空间构型为V形。HCl的电子式为在Cl原子上有3个孤电子对。H2O和H2S具有相同类型的化学键和分子空间构型，中心原子采用sp3杂化。21cnjy.com
【答案】 A
5.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是( )
A.H2O . B.H3O＋
C.NH3 . D.NH
【解析】 H3O＋和NH3中含一对孤电子对，H2O中含两对孤电子对，NH中不含孤电子对。
【答案】 D
6.B3N3H6和C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( )
A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B.B3N3H6具有碱性
C.B3N3H6各原子在同一平面上
D.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】 苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。 2-1-c-n-j-y
【答案】 B
7.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )
A.NO B.NH3
C.H3O＋ . D.CO2
【解析】 NO中N的孤电子对数＝(5＋1－3×2)/2＝0，所以NO中无孤电子对，N原子通过三对电子与O成键，空间构型为平面三角形；NH3中N的孤电子对数为(5－3)/2＝1，H3O＋中O的孤电子对数为(6－3－1)/2＝1，在NH3和H3O＋中都有1对孤电子对，还有3对电子成键，所以NH3、H3O＋的空间构型都为三角锥型；在CO2中C的孤电子对数为(4－2×2)/2＝0，没有孤电子对，只有2对σ键电子对，故CO2分子为直线形。www.21-cn-jy.com
【答案】 A
8.(2016·淮安高二检测)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A.直线形；三角锥型 . B.V形；三角锥型
C.直线形；平面三角形 . D.V形；平面三角形
【解析】 H2S与H2O类似，中心原子S上有2对孤电子对，为了减小孤电子对的排斥作用，只能将H和孤电子对相间排列，H2S分子构型呈V形；BF3分子的中心原子B上无孤电子对，当分子构型呈平面三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。
【答案】 D
9.若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A.若n＝2，则分子的立体构型为V形
B.若n＝3，则分子的立体构型为三角锥型
C.若n＝4，则分子的立体构型为正四面体型
D.以上说法都不正确
【解析】 若中心原子A上没有用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线形；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。这样排列的结果是：周围成键的原子与原子之间、未成键的电子与未成键电子之间、成键原子与未成键电子之间距离最大，排斥力最小。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 C
10.指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：
(1)HO2________
(3)*CO2________
(4)CHCH2OH________
(5)CHCH＝CH2________
(6)CH3—CH2－*C≡CH________
【解析】 (1)H2O2中每个氧原子上有2对孤电子对，每个氧原子结合2个原子，故杂化轨道数＝2＋2＝4，采用sp3杂化。21世纪教育网版权所有
(2)在中，碳原子无孤电子对，碳原子结合3个原子，故杂化轨道数＝0＋3＝3，采用sp2杂化。
(3)在CO2中，碳原子无孤电子对，碳原子结合2个原子，故杂化轨道数＝0＋2＝2，采用sp杂化。
(4)CH3CH2OH中—CH2OH的C形成4个σ键，采用sp3杂化。
(5)CH3CH＝CH2中—CH＝的C形成3个σ键，采用sp2杂化。
(6)CH3CH2C≡CH中—C≡的C形成2个σ键，采用sp杂化。
【答案】 (1)sp3 (2)sp2 (3)sp (4)sp3
(5)sp2 (6)sp
11.根据理论预测下列分子或离子的空间构型。
CO2
CO
PO
SO
杂化类型
空间构型
键角
【解析】 CO2：中心碳原子的价电子对数为＝2，采用sp杂化，直线形构型。CO：中心碳原子的价电子对数为＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，平面三角形构型。PO：中心P原子的价电子对数为＝4，采用sp3杂化，呈正四面体构型。SO：中心S原子的价电子对数为＝4，采用sp3杂化，呈正四面体构型。21·cn·jy·com
【答案】
CO2
CO
PO
SO
杂化方式
sp
sp2
sp3
sp3
空间构型
直线形
平面三角形
正四面体型
正四面体型
键角
180°
120°
109.5°
109.5°
12.(2016·南京高二质检)(1)CNS－、NO具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的________分子的结构相同，微粒呈______________形，NO的中心原子的价电子数为________。
(2)CO、NO等微粒具有相同的通式：________，它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO中心原子的价层电子对数为________。21·世纪*教育网
【解析】 互为等电子体应该满足的条件：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同；在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。(1)中CNS－、NO的原子个数都为3，N－、S的价电子数与O原子相同，均为6，N＋与C原子的价电子数相同，均为4，两者的价电子总数与CO2相同，都是16，所以CNS－、NO与CO2为等电子体。(2)中CO、NO的原子个数都为4，C2－、N－的价电子数与S原子相同，均为6，所以CO、NO与SO3为等电子体。www-2-1-cnjy-com
【答案】 (1)CO2 直线 4 (2)AX3 24 SO3 平面三角 3
[能力提升]
13.下列关于等电子体的说法中，正确的是( )
A.N2与CO不属于等电子体，故它们的熔、沸点、溶解度相差较大
B.PO与SO不属于等电子体，故结构不相似
C.NO与O3属于等电子体，故NO为O2的同素异形体
D.苯与硼氮苯(如图)属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键，且形成大π键的电子都由N原子提供
【解析】 选项A、B中的CO和N2、PO与SO均属于等电子体。选项C中NO与O3属于等电子体，但NO与O2不是同素异形体。
【答案】 D
14.(1)气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________。
(2)SO的立体构型为________。
(3)BF的立体构型为________。
(4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)SeO3分子中σ键电子对数为3，孤电子对数为0，故其为平面三角形；SO离子σ键数为3，孤电子对数＝(6＋2－3×2)＝1，故其为三角锥型。21*cnjy*com
(2)SO离子中σ键数为4，孤电子对数＝(6＋2－4×2)＝0，故其为正四面体。
(3)BF离子中有4个σ 键，孤电子对数＝(3＋1－4×1)＝0，故其为正四面体。
(4)H2O、H3O＋中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。【出处：21教育名师】
【答案】 (1)平面三角形 三角锥型
(2)正四面体 (3)正四面体 (4)sp3 H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O＋中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小【版权所有：21教育】
15.CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H3BO3或B(OH)3]可以合成NaBH4。21教育名师原创作品
(1)写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：________。
(2)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它加合了一个OH－，这种电离方式可表示为：B(OH)3＋H2O??H＋＋________(用结构式表示，如有配位键，请用“→”表示)；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为________________。21*cnjy*com
(3)与BH互为等电子体的一种阳离子是________，BH离子的空间构型为 ________。
(4)硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是________。
H3BO3的层状结构
A.硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
【解析】 (1)Cr为24号元素，注意3d轨道应为半充满的特殊性。(2)硼酸结合水电离出的OH－，使溶液呈酸性；由于与3个OH－结合后，B周围只有6个成键电子，所以再加合一个OH－后，O与B之间形成配位键，B相当于形成四个共价键，且没有孤电子对，故B应为sp3杂化。(3)等电子体必须符合原子数目及最外层电子数相等的条件；NH类似于BH，也为sp3杂化，为正四面体型结构。(4)硼酸中存在氢键，故为分子晶体，A项错；稳定性与键能有关，氢键只影响熔沸点、溶解性等，B项错；B原子最外层只有6个电子，C项错；每个硼酸分子占有的氢键为6×1/2＝3个，D项正确。2·1·c·n·j·y
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(2) sp3 (3)NH 正四面体
(4)D
学业分层测评(十二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.下列粒子中不存在非极性键的是( )
A.C2H4 B.H2O2
C.NH . D.C2H5OH
【答案】 C
2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )
A.H2O . B.Cl2
C.NH3 . D.CCl4
【解析】 H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 D
3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 ( )
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D.由非极性键构成的非极性分子
【解析】 Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。www.21-cn-jy.com
【答案】 B
4.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是( )
【导学号：61480045】
A.PH3分子中有未成键的孤电子对
B.PH3是极性分子
C.它的分子构型是平面三角形
D.磷原子采用sp3杂化方式
【解析】 PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。
【答案】 C
5.微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )www-2-1-cnjy-com
A.水分子具有极性共价键
B.水分子中有共用电子对
C.水由氢、氧两元素的原子组成
D.水分子是极性分子
【解析】 水分子在不断改变方向的电场中迅速摆动，说明水分子显示电性作用，其根本原因是水分子属于极性分子。
【答案】 D
6.(双选)下列描述中正确的是 ( )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
【解析】 依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。
【答案】 CD
7.下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )
【解析】 由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。
【答案】 B
8.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )
A.分子中所有原子都在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn型分子中，A元素为最高正价
D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键
【解析】 结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A元素的化合价的绝对值等于最外层电子数，所以D项正确。2·1·c·n·j·y
【答案】 D
9.下列分子为手性分子的是( )
A.CH2Cl2
D.CH3CH2COOCH2CH3
【答案】 B
10.请完成下列表格的填空：
单原子分子
双原子分子
三原子分子
四原子分子
五原子分子
分子
He、Ne
H2
HCl
H2O
CO2
BF3
NH3
CH4
CH3Cl
键的极性
键角
空间构型
分子极性
【解析】 本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为109.5°，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。
【答案】
单原子分子
双原子分子
三原子分子
四原子分子
五原子分子
分子
He、Ne
H2
HCl
H2O
CO2
BF3
NH3
CH4
CH3Cl
键的极性
非极性键
极性键
极性键
极性键
极性键
极性键
极性键
极性键
键角
104.5°
180°
120°
107.3°
109.5°
空间构型
直线形
直线形
V形
直线形
平面三角形
三角锥型
正四面体
四面体
分子极性
非极性分子
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
11.(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。21教育网
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。21·世纪*教育网
【解析】 (1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，其结构相似，所以相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】 (1)非极性 (2)①③ 直线形 CS2
12.3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：
一个3-氯-2-丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：21世纪教育网版权所有
【解析】 根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对映体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该种在镜子中的“镜像”。21cnjy.com
【答案】 2
[能力提升]
13.毒奶粉事件仍时有发生，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A.所有氮原子均采取sp3杂化
B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子，故极易溶于水
D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
【解析】 三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。21·cn·jy·com
【答案】 B
14.数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：【出处：21教育名师】
空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白：
(1)含有10个电子的分子有______________(填化学式，下同)。
(2)由极性键形成的非极性分子有______________。
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有____________________________。
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______________________________________________________________。
(5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。2-1-c-n-j-y
【解析】 (1)含10个电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。(3)H2O可与H＋直接形成配位键，形成H3O＋(水合氢离子)，NH3与H＋以配位键结合成NH。(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点较高。(5)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三个键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。CO中带箭头的键与其他的共价键不同，它是配位键。21*cnjy*com
【答案】 (1)H2O、Ne、CH4、NH3 (2)CH4、CO2
(3)NH3、H2O (4)H2O 水分子中存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高 (5)N2 不相同 配位键【版权所有：21教育】
15.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如下图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：
【导学号：61480046】
(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________。
(2)H2O2分子中存在________键和________键，为________(填“极性”或“非极性”)分子。21教育名师原创作品
(3)H2O2难溶于CS2，其原因是____________________________________。
(4)H2O2分子中氧元素的化合价为__________，原因是______________。
【解析】 (2)H2O2分子的空间构型为不对称结构，应为极性分子，含有O—O非极性键和O—H极性键。(3)根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。
【答案】 H—O—O—H (2)极性 非极性 极性 (3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2 (4)－1 因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价21*cnjy*com
学业分层测评(十三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.下列物质中不含配位键的是( )
【导学号：61480049】
A.NH4Cl B.Na[Al(OH)4]
C.Na3AlF6 . D.NaOH
【答案】 D
2.在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的是( )
A.N原子 . B.H原子
C.Co原子 . D.N、H两种原子同时
【解析】 本题考查配合物的基本组成。[Co(NH3)6]3＋中，中心离子是Co3＋，配位原子是N原子。【版权所有：21教育】
【答案】 A
3.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价是( )21·cn·jy·com
A.＋8 . B.＋6
C.＋4 . D.＋2
【解析】 本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价都是＋2。21·世纪*教育网
【答案】 D
4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2＋
C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
【解析】 反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了[Cu(NH3)4]2＋，由于形成了配离子，Cu2＋失去了原有的性质，Cu2＋浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对，D不正确。
【答案】 B
5.下列不是配位化合物的是( )
A.[Co(NH3)6]3＋ B.[Ag(NH3)2]NO3
C.CuSO4·5H2O . D.FeCl3
【解析】 C项实为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；过渡金属离子(Co3＋、Ag＋、Cu2＋)提供空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。21教育名师原创作品
【答案】 D
6.Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )21*cnjy*com
【导学号：61480050】
A.m＝1，n＝5 . B.m＝3，n＝4
C.m＝5，n＝1 . D.m＝4，n＝5
【解析】 由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl－，即配离子显＋1价、外界有一个Cl－。又因为Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，又因为是八面体，所以n＝6－2＝4。
【答案】 B
7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形构型
C.Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D.配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
【解析】 PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。www-2-1-cnjy-com
【答案】 C
8.(双选)铂的两种化合物a和b。
实验测得a和b具有不同的特性。b具有抗癌作用而a则没有，下列关于a和b的叙述正确的是( )
A.a和b属于同一种物质
B.a和b互为同分异构体
C.a和b的空间构型是平面四边形
D.a和b的空间构型是四面体
【解析】 抓住关键信息：a和b具有不同的特性，是两种不同的物质即可解决。
【答案】 BC
9.下列过程与配合物的形成无关的是( )
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液
D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
【解析】 A项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成配离子[Fe(SCN)n](3－n)＋(n＝1～6)；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2＋。
【答案】 A
10.NH3可以和许多金属离子形成配合物。
(1)在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋的________接受了NH3分子提供的________，形成了________键。www.21-cn-jy.com
(2)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为
______。
(3)Zn2＋也能与NH3形成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子空间构型为__________；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键___________。
【解析】 (1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。
(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。
(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键应该是N原子提供孤电子对，Zn2＋提供空轨道的配位键。2-1-c-n-j-y
【答案】 (1)空轨道 孤电子对 配位 (2)4
(3)三角锥型
11.请指出下列配合物中中心原子、配位体及配位数。
(1)[Co(NH3)6]Cl2。
(2)K2[PtCl6]。
(3)Na2[SiF6]。
(4)[CoCl(NH3)5]Cl2。
(5)[CoCl(NO2)(NH3)4]＋。
【答案】
配合物
中心原子
配位体
配位数
[Co(NH3)6]Cl2
Co2＋
NH3
6
K2[PtCl6]
Pt4＋
Cl－
6
Na2[SiF6]
Si4＋
F－
6
[CoCl(NH3)5]Cl2
Co3＋
Cl－、NH3
6
[CoCl(NO2)
(NH3)4]＋
Co3＋
Cl－、NO、NH3
6
12.KSCN溶液是检验Fe3＋的理想试剂。
(1)向试管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，产生的现象是
___________________________________________________________。
(2)FeCl3与KSCN反应可生成[Fe(SCN)n](3－n)＋(n为1～6的整数)式的配离子。向试管中的FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，当溶液中Cl－与K＋的物质的量之比为3∶2时，反应的化学方程式为________________________。
(3)若含离子[Fe(SCN)n](3－n)＋(n为1～6的整数)的配合物中没有离子键，该配合物的化学式为________。21教育网
【解析】 Cl－与K＋的物质的量之比为3∶2，FeCl3与KSCN的物质的量之比为1∶2。n＝3时，[Fe(SCN)n](3－n)＋变为Fe(SCN)3它只含共价键和配位键。
【答案】 (1)溶液由黄色变为红色
(2)FeCl3＋2KSCN===[Fe(SCN)2]Cl＋2KCl
(3)Fe(SCN)3
[能力提升]
13.0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是( )21cnjy.com
【导学号：61480051】
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
【解析】 由0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀可知，该氯化铬分子中，有2个Cl－位于配合物的外界，是自由的氯离子，另外的1个Cl－与Cr3＋结合。21*cnjy*com
【答案】 B
14.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒________(写一个即可)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________(填序号)。21世纪教育网版权所有
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
(3)将白色的无水CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合物离子，请写出生成此配合物离子的离子方程式：
_____________________________________________________________。
【解析】 (2)水分子中的氧原子采取sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中2个轨道是由孤电子对占据的，依据价层电子对互斥理论，孤电子对也参与互相排斥，使水分子的空间构型呈V形。在一定条件下，水分子和氢离子结合形成配位键，这样氧原子和3个氢原子间的共用电子对和剩下的一个孤电子对相互排斥，形成了三角锥型结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质，故只有A项不正确。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 (1)NH3(或NH、CH4、NH、HF等) (2)A (3)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋【来源：21cnj*y.co*m】
15.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
【解析】 在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3个Cl－都是外界离子。[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋与5个NH3分子和1个Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋，只有两个Cl－是外界离子，由于此配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而[Co(NH3)6]Cl3内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离，不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－数目是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。2·1·c·n·j·y
【答案】 称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl2。【出处：21教育名师】
