【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学苏教版选修4-模块综合测评 （1份打包）
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学苏教版选修4-模块综合测评 （1份打包） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 297.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-01-21 08:10:34 | ||
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文档简介
模块综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关化学方程式书写正确的是
( )
【导学号：92410270】
A．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na＋＋H＋＋CO
B．HS－的水解：HS－＋H2O?H3O＋＋S2－
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4＋CO?BaCO3＋SO
【解析】 A项，NaHCO3是强电解质，应完全电离出Na＋和HCO，而HCO为多元弱酸的酸式酸根，故不拆开，错误；B项，实为电离，错误；C项，负极应为H2失电子，错误；D项，属于沉淀转化，需多次处理，正确。
【答案】 D
2．对于Zn(S)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2↑(g) ΔH<0，下列说法正确的是
( )
A．反应过程中能量关系如图所示
B．1
mol
Zn所含的能量高于1
mol
H2所含的能量
C．若将该反应设计为原电池，正极附近H＋浓度肯定增大
D．若将其设计为原电池，当有65
g锌溶解时，负极放出气体体积在标准状况下为22.4
L
【解析】 ΔH<0说明反应物总能量高于生成物总能量，但是单独拿出反应物或生成物中的一种来比较时，能量相对大小是不确定的。正极附近H＋得电子，浓度减小。放出气体的电极为正极。
【答案】 A
3．下列说法正确的是
( )
【导学号：92410271】
A．已知a
g乙烯气体充分燃烧时生成1
mol
CO2和液态水，放出b
kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b
kJ·mol－1
B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6
kJ·mol－1，则1
mol氢气与1
mol氟气反应生成2
mol液态氟化氢放出的热量小于546.6
kJ
C．500
℃、30
MPa下，将0.5
mol
N2和1.5
mol
H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3
kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6
kJ·mol－1
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5
kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0
kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5
kJ·mol－1
【解析】 表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出热量，所以1
mol氢气与1
mol氟气反应生成2
mol液态氟化氢放出的热量大于546.6
kJ，B错；此反应为可逆反应，投入0.5
mol氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5
mol，因此热化学方程式中ΔH应小于－38.6
kJ·mol－1，选项C不正确；D中由②－①可知，正确。
【答案】 D
4．下列有关说法正确的是( )
A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
【解析】 该反应是气体体积增大的反应，即熵增大的反应，而反应不自发，说明反应为吸热反应，即ΔH>0，A项错；受损后铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小，C项错；升高温度Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)均增大，促进了水的电离，说明水的电离为吸热过程，D项错。
【答案】 B
5．下列叙述正确的是
( )
【导学号：92410272】
A．酸碱中和滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管液面变化
B．检验碘盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水加食醋用淀粉KI试纸检验，试纸变蓝
C．用广范pH试纸测得橙汁的pH为3.50
D．检验溶液中是否有SO的方法是，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
【解析】 A项，酸碱中和滴定实验中，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，错误；B项，为检验碘盐中碘元素的方法，正确；C项，用广范pH试纸测溶液的酸碱性，读数只能是整数，错误；D项，检验SO，应先加盐酸，后加氯化钡溶液，错误。
【答案】 B
6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
( )
【解析】 铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D正确。
【答案】 C
7．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
【导学号：92410273】
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
【解析】
催化剂能改变化学反应速率也能改变反应路径，但焓变与反应路径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因ΔH>0，故平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度仍比原来的大，D项错误。
【答案】 B
8．一定条件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n
mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m
mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是
( )
A．m＝
n
B．m＝n
C．m＝n
D．m＝2n
【解析】 化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即v(O2)∶v(HCN)＝3∶2，故m∶n＝3∶2，故m＝n。
【答案】 C
9．25
℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05
mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，
发生电离的水的物质的量之比是( )
【导学号：92410274】
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
【解析】 令体积都是1
L，①c(H＋)＝1
mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝10－14
mol·L－1，发生电离的水的物质的量为10－14
mol；②c(OH－)＝0.1
mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝10－13
mol·L－1，发生电离的水的物质的量为10－13
mol；③c(OH－)＝10－4
mol·L－1，发生电离的水的物质的量为10－4
mol；④c(H＋)＝10－5
mol·L－1，发生电离的水的物质的量为10－5
mol。
【答案】 A
10．在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是(均为常温下)
( )
A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13
mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO、NO
B．滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe2＋、ClO－、SO、Na＋
C.＝0.5
mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO
D．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH、NO、Cl－
【解析】 pH＝13或pH＝1，HCO均不能大量共存，A项错误；Fe2＋与ClO－能发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；c(OH－)＝0.5
mol·L－1溶液呈碱性，Na＋、K＋、CO、SO能共存，C项正确；溶液呈碱性时NH不能大量存在，呈酸性时有硝酸不能生成H2，D项错误。
【答案】 C
11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
【导学号：92410275】
t
℃
700
800
830
1
000
1
200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1
L的密闭容器中通入CO2和H2各1
mol，5
min
后温度升高到830
℃，此时测得CO2为0.4
mol，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1
000
℃
【解析】 依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡左移，正反应为放热反应，B正确；5
min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6
mol·L－1、0.6
mol·L－1、0.4
mol·L－1、0.4
mol·L－1，＝<1，平衡向右移动，C错误；＝，D正确。
【答案】 C
12．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图甲可以表示温度、压强对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH<0，转化率的影响，且T2>T1
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，b的压强比a的压强大
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D．图丁表示25
℃时，用0.1
mol·L－1盐酸滴定20
mL
0.1
mol·L－1
NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化而变化
【解析】 A项，该可逆反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，即：T2时A的转化率应小于T1时A的转化率，图象不正确；B项，增大压强平衡正向移动，反应物的百分含量降低、反应时间缩短，图象不正确；C项，加入适量CuO调节pH至pH≈4，不引入新的杂质且此时铁离子沉淀完全，不影响铜离子在溶液中大量存在；D项，盐酸滴定氢氧化钠，pH由大变小，图象不正确。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
13．(12分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
【导学号：92410276】
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
(1)该实验应选用________作指示剂。
(2)如图表示50.00
mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1.00
mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL；反应达滴定终点时的现象为_________________________________________________________________
_______________。
(3)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V
mL，NaOH标准液浓度为c
mol/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：c(酸)＝________mol/L。
【解析】 (1)由于酸碱恰好完全中和时产生的盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞作该反应的指示剂。(2)A为25.00
mL，A～C之间有10个格，相差1.00
mL。所以根据图示可知滴定管中液面读数应为25.40
mL。由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，指示剂在酸溶液中，所以溶液开始为无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不变色。(3)由实验数据可以看出第一组数据偏差较大，应该舍去。A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，则体积偏小，错误；B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，则由于开始时读数偏小，使得滴定消耗的碱标准溶液体积偏大，正确；C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，滴定达到终点时消耗的标准溶液体积偏低，错误；D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过，由于酸增大导致消耗的碱标准溶液体积偏大，正确；E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。可能局部中和而消耗的碱标准溶液体积偏小，错误；因此选项为B、D。(4)酸碱恰好完全中和时的物质的量相等。由于第一次数据偏差大，舍去，V(碱)＝(25.35＋25.30)/2
mL；由于c(碱)·V(碱)＝c(酸)·V(酸)，所以c(酸)＝[c(碱)·V(碱)]÷V(酸)＝[(25.35＋25.30)/2
mL×c
mol/L]÷V
mL＝[(25.35＋25.30)/2]×c/V
mol/L。
【答案】 (1)酚酞(2分) (2)25.40(2分) 当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色(4分)
(3)BD(2分) (4)[(25.35＋25.30)/2]×c/V(2分)
14．(12分)现有浓度均为0.1
mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(2)④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(3)将③和④按体积比1∶2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t
℃，Kw＝1×10－13，则t
℃________25
℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t
℃时将pH＝11的NaOH溶液a
L与pH＝1的H2SO4溶液b
L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________________。
【解析】 (1)酸碱抑制水的电离，酸电离出的c(H＋)，或碱电离出的c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)越小，所以水电离出的c(H＋)大小顺序为②>③>①，NH4Cl是能水解的盐，促进水的电离，所以④溶液中水电离的c(H＋)最大。
(2)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，电离出的H＋对NH的水解起到抑制作用，c(NH)最大，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。CH3COO－和NH水解相互促进，使c(NH)小于NH4Cl溶液中的c(NH)，氨水中的NH3·H2O电离极其微弱，c(NH)最小。大小顺序为⑥④⑤⑦。
(3)③和④1∶2混合后发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，溶液中含有等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl三种溶质，因为NH3·H2O的电离大于NH的水解，使c(NH)>c(Na＋)溶液呈碱性，所以此溶液中离子大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)因为Kw>1×10－14，所以t>25
℃。
酸碱混合酸过量，
则有
＝0.01
mol·L－1，解得
a∶b＝9∶2。
【答案】 (1)④②③①(2分) (2)⑥④⑤⑦(2分) (3)c(Cl－)> c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4分)
(4)>(2分) 9∶2(2分)
15．(12分)在一体积为1
L的容器中，通入一定量的N2O4，在100
℃时发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，其中N2O4和NO2浓度变化如图所示。
【导学号：92410277】
(1)在0～60
s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为________mol·(L·s)－1。
(2)上述反应的平衡常数表达式为________，升高温度K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应进行到100
s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是________(填选项序号)。
A．降低温度
B．通入氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N2O4
D．使用催化剂
【解析】 (1)0～60
s内N2O4的浓度变化值为0.060
mol·L－1，其反应速率为0.001
mol·(L·s)－1。
(2)所给反应的平衡常数表达式为K＝，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，所以K值增大。
(3)由图中曲线知，100
s时NO2的浓度降低，N2O4的浓度增大，说明平衡向左移动，降低温度可实现平衡左移；通入氦气使其压强增大，因容器容积一定，NO2和N2O4的浓度均不改变，B不可能；又往容器中充入N2O4，达到新的平衡时，N2O4和NO2的浓度都应比原来大，C不可能；使用催化剂不能使平衡移动，D不可能，故选B、C、D。
【答案】 (1)0.001 (2)K＝ 增大 (3)B、C、D(每空3分)
16．(16分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________
__________________________________________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________
_____________________，总反应的离子方程式为________________
_____________________________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是________(填序号)。
①溶液中Na＋向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24
L气体，则溶液中转移0.2
mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。___________
_____________________________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______________________________________________________
__________________。
【解析】 (1)开关K与a相连，装置构成原电池，Fe失去电子，作原电池负极。
(2)开关K与b相连，装置构成电解NaCl溶液的电解池，B为电解池的阴极，溶液中的H＋在B极放电生成H2。电解过程中Na＋应该向阴极B移动；A极产生的气体为Cl2，Cl2能将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝；根据电解反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，电解一段时间后若加入盐酸会增加H2O的质量，应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度；若标准状况下B极产生2.24
L气体，即0.1
mol
H2，则有0.2
mol电子发生转移，但在溶液中转移的不是电子，而是离子。
(3)①溶液中的OH－在阳极失电子产生O2：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以在B口放出O2，从A口导出H2SO4。溶液中的H＋在阴极得到电子产生H2：2H＋＋2e－===H2↑，则从C口放出H2，从D口导出KOH溶液。因SO所带电荷数大于K＋所带电荷数，SO通过阴离子交换膜，K＋通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
【答案】 (1)Fe－2e－===Fe2＋(2分) (2)2H＋＋2e－===H2↑(2分) 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分) ②(2分)
(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2分) 小于(1分) ②D(1分)
③H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)(2分)
④O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2分)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关化学方程式书写正确的是
( )
【导学号：92410270】
A．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na＋＋H＋＋CO
B．HS－的水解：HS－＋H2O?H3O＋＋S2－
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4＋CO?BaCO3＋SO
【解析】 A项，NaHCO3是强电解质，应完全电离出Na＋和HCO，而HCO为多元弱酸的酸式酸根，故不拆开，错误；B项，实为电离，错误；C项，负极应为H2失电子，错误；D项，属于沉淀转化，需多次处理，正确。
【答案】 D
2．对于Zn(S)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2↑(g) ΔH<0，下列说法正确的是
( )
A．反应过程中能量关系如图所示
B．1
mol
Zn所含的能量高于1
mol
H2所含的能量
C．若将该反应设计为原电池，正极附近H＋浓度肯定增大
D．若将其设计为原电池，当有65
g锌溶解时，负极放出气体体积在标准状况下为22.4
L
【解析】 ΔH<0说明反应物总能量高于生成物总能量，但是单独拿出反应物或生成物中的一种来比较时，能量相对大小是不确定的。正极附近H＋得电子，浓度减小。放出气体的电极为正极。
【答案】 A
3．下列说法正确的是
( )
【导学号：92410271】
A．已知a
g乙烯气体充分燃烧时生成1
mol
CO2和液态水，放出b
kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b
kJ·mol－1
B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6
kJ·mol－1，则1
mol氢气与1
mol氟气反应生成2
mol液态氟化氢放出的热量小于546.6
kJ
C．500
℃、30
MPa下，将0.5
mol
N2和1.5
mol
H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3
kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6
kJ·mol－1
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5
kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0
kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5
kJ·mol－1
【解析】 表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出热量，所以1
mol氢气与1
mol氟气反应生成2
mol液态氟化氢放出的热量大于546.6
kJ，B错；此反应为可逆反应，投入0.5
mol氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5
mol，因此热化学方程式中ΔH应小于－38.6
kJ·mol－1，选项C不正确；D中由②－①可知，正确。
【答案】 D
4．下列有关说法正确的是( )
A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
【解析】 该反应是气体体积增大的反应，即熵增大的反应，而反应不自发，说明反应为吸热反应，即ΔH>0，A项错；受损后铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小，C项错；升高温度Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)均增大，促进了水的电离，说明水的电离为吸热过程，D项错。
【答案】 B
5．下列叙述正确的是
( )
【导学号：92410272】
A．酸碱中和滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管液面变化
B．检验碘盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水加食醋用淀粉KI试纸检验，试纸变蓝
C．用广范pH试纸测得橙汁的pH为3.50
D．检验溶液中是否有SO的方法是，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
【解析】 A项，酸碱中和滴定实验中，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，错误；B项，为检验碘盐中碘元素的方法，正确；C项，用广范pH试纸测溶液的酸碱性，读数只能是整数，错误；D项，检验SO，应先加盐酸，后加氯化钡溶液，错误。
【答案】 B
6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
( )
【解析】 铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D正确。
【答案】 C
7．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
【导学号：92410273】
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
【解析】
催化剂能改变化学反应速率也能改变反应路径，但焓变与反应路径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因ΔH>0，故平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度仍比原来的大，D项错误。
【答案】 B
8．一定条件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n
mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m
mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是
( )
A．m＝
n
B．m＝n
C．m＝n
D．m＝2n
【解析】 化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即v(O2)∶v(HCN)＝3∶2，故m∶n＝3∶2，故m＝n。
【答案】 C
9．25
℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05
mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，
发生电离的水的物质的量之比是( )
【导学号：92410274】
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
【解析】 令体积都是1
L，①c(H＋)＝1
mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝10－14
mol·L－1，发生电离的水的物质的量为10－14
mol；②c(OH－)＝0.1
mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝10－13
mol·L－1，发生电离的水的物质的量为10－13
mol；③c(OH－)＝10－4
mol·L－1，发生电离的水的物质的量为10－4
mol；④c(H＋)＝10－5
mol·L－1，发生电离的水的物质的量为10－5
mol。
【答案】 A
10．在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是(均为常温下)
( )
A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13
mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO、NO
B．滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe2＋、ClO－、SO、Na＋
C.＝0.5
mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO
D．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH、NO、Cl－
【解析】 pH＝13或pH＝1，HCO均不能大量共存，A项错误；Fe2＋与ClO－能发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；c(OH－)＝0.5
mol·L－1溶液呈碱性，Na＋、K＋、CO、SO能共存，C项正确；溶液呈碱性时NH不能大量存在，呈酸性时有硝酸不能生成H2，D项错误。
【答案】 C
11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
【导学号：92410275】
t
℃
700
800
830
1
000
1
200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1
L的密闭容器中通入CO2和H2各1
mol，5
min
后温度升高到830
℃，此时测得CO2为0.4
mol，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1
000
℃
【解析】 依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡左移，正反应为放热反应，B正确；5
min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6
mol·L－1、0.6
mol·L－1、0.4
mol·L－1、0.4
mol·L－1，＝<1，平衡向右移动，C错误；＝，D正确。
【答案】 C
12．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图甲可以表示温度、压强对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH<0，转化率的影响，且T2>T1
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，b的压强比a的压强大
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D．图丁表示25
℃时，用0.1
mol·L－1盐酸滴定20
mL
0.1
mol·L－1
NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化而变化
【解析】 A项，该可逆反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，即：T2时A的转化率应小于T1时A的转化率，图象不正确；B项，增大压强平衡正向移动，反应物的百分含量降低、反应时间缩短，图象不正确；C项，加入适量CuO调节pH至pH≈4，不引入新的杂质且此时铁离子沉淀完全，不影响铜离子在溶液中大量存在；D项，盐酸滴定氢氧化钠，pH由大变小，图象不正确。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
13．(12分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
【导学号：92410276】
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
(1)该实验应选用________作指示剂。
(2)如图表示50.00
mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1.00
mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL；反应达滴定终点时的现象为_________________________________________________________________
_______________。
(3)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V
mL，NaOH标准液浓度为c
mol/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：c(酸)＝________mol/L。
【解析】 (1)由于酸碱恰好完全中和时产生的盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞作该反应的指示剂。(2)A为25.00
mL，A～C之间有10个格，相差1.00
mL。所以根据图示可知滴定管中液面读数应为25.40
mL。由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，指示剂在酸溶液中，所以溶液开始为无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不变色。(3)由实验数据可以看出第一组数据偏差较大，应该舍去。A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，则体积偏小，错误；B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，则由于开始时读数偏小，使得滴定消耗的碱标准溶液体积偏大，正确；C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，滴定达到终点时消耗的标准溶液体积偏低，错误；D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过，由于酸增大导致消耗的碱标准溶液体积偏大，正确；E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。可能局部中和而消耗的碱标准溶液体积偏小，错误；因此选项为B、D。(4)酸碱恰好完全中和时的物质的量相等。由于第一次数据偏差大，舍去，V(碱)＝(25.35＋25.30)/2
mL；由于c(碱)·V(碱)＝c(酸)·V(酸)，所以c(酸)＝[c(碱)·V(碱)]÷V(酸)＝[(25.35＋25.30)/2
mL×c
mol/L]÷V
mL＝[(25.35＋25.30)/2]×c/V
mol/L。
【答案】 (1)酚酞(2分) (2)25.40(2分) 当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色(4分)
(3)BD(2分) (4)[(25.35＋25.30)/2]×c/V(2分)
14．(12分)现有浓度均为0.1
mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(2)④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(3)将③和④按体积比1∶2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t
℃，Kw＝1×10－13，则t
℃________25
℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t
℃时将pH＝11的NaOH溶液a
L与pH＝1的H2SO4溶液b
L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________________。
【解析】 (1)酸碱抑制水的电离，酸电离出的c(H＋)，或碱电离出的c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)越小，所以水电离出的c(H＋)大小顺序为②>③>①，NH4Cl是能水解的盐，促进水的电离，所以④溶液中水电离的c(H＋)最大。
(2)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，电离出的H＋对NH的水解起到抑制作用，c(NH)最大，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。CH3COO－和NH水解相互促进，使c(NH)小于NH4Cl溶液中的c(NH)，氨水中的NH3·H2O电离极其微弱，c(NH)最小。大小顺序为⑥④⑤⑦。
(3)③和④1∶2混合后发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，溶液中含有等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl三种溶质，因为NH3·H2O的电离大于NH的水解，使c(NH)>c(Na＋)溶液呈碱性，所以此溶液中离子大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)因为Kw>1×10－14，所以t>25
℃。
酸碱混合酸过量，
则有
＝0.01
mol·L－1，解得
a∶b＝9∶2。
【答案】 (1)④②③①(2分) (2)⑥④⑤⑦(2分) (3)c(Cl－)> c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4分)
(4)>(2分) 9∶2(2分)
15．(12分)在一体积为1
L的容器中，通入一定量的N2O4，在100
℃时发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，其中N2O4和NO2浓度变化如图所示。
【导学号：92410277】
(1)在0～60
s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为________mol·(L·s)－1。
(2)上述反应的平衡常数表达式为________，升高温度K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应进行到100
s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是________(填选项序号)。
A．降低温度
B．通入氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N2O4
D．使用催化剂
【解析】 (1)0～60
s内N2O4的浓度变化值为0.060
mol·L－1，其反应速率为0.001
mol·(L·s)－1。
(2)所给反应的平衡常数表达式为K＝，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，所以K值增大。
(3)由图中曲线知，100
s时NO2的浓度降低，N2O4的浓度增大，说明平衡向左移动，降低温度可实现平衡左移；通入氦气使其压强增大，因容器容积一定，NO2和N2O4的浓度均不改变，B不可能；又往容器中充入N2O4，达到新的平衡时，N2O4和NO2的浓度都应比原来大，C不可能；使用催化剂不能使平衡移动，D不可能，故选B、C、D。
【答案】 (1)0.001 (2)K＝ 增大 (3)B、C、D(每空3分)
16．(16分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________
__________________________________________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________
_____________________，总反应的离子方程式为________________
_____________________________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是________(填序号)。
①溶液中Na＋向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24
L气体，则溶液中转移0.2
mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。___________
_____________________________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______________________________________________________
__________________。
【解析】 (1)开关K与a相连，装置构成原电池，Fe失去电子，作原电池负极。
(2)开关K与b相连，装置构成电解NaCl溶液的电解池，B为电解池的阴极，溶液中的H＋在B极放电生成H2。电解过程中Na＋应该向阴极B移动；A极产生的气体为Cl2，Cl2能将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝；根据电解反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，电解一段时间后若加入盐酸会增加H2O的质量，应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度；若标准状况下B极产生2.24
L气体，即0.1
mol
H2，则有0.2
mol电子发生转移，但在溶液中转移的不是电子，而是离子。
(3)①溶液中的OH－在阳极失电子产生O2：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以在B口放出O2，从A口导出H2SO4。溶液中的H＋在阴极得到电子产生H2：2H＋＋2e－===H2↑，则从C口放出H2，从D口导出KOH溶液。因SO所带电荷数大于K＋所带电荷数，SO通过阴离子交换膜，K＋通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
【答案】 (1)Fe－2e－===Fe2＋(2分) (2)2H＋＋2e－===H2↑(2分) 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分) ②(2分)
(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2分) 小于(1分) ②D(1分)
③H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)(2分)
④O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2分)