课件5张PPT。章末综合测评章末综合测评（一）
点击图标进入… 课件40张PPT。知识点一知识点二学业分层测评吸收的光发射的光跃迁线状原子核不同量子化升高基态激发态光谱线状光谱量子化量子力学对原子核外电子运动状态的描述低高近远不同能级s、p、d、f空间运动 两↑↓空间运动状态直角坐标系空间分布球形x、y、z轴对称概率大小概率学业分层测评（一）
点击图标进入… 课件36张PPT。知识点一知识点二学业分层测评2p，3s，3p，4s 最低 2n2两个两不同轨道相同全充满半充满全空2基 态 原 子 中 核 外 电 子 排 布 的 表 示 方 法电子的数目 小圆圈原子轨道化学性质外层核外电子价电子3d64s2 学业分层测评（二）
点击图标进入… 课件38张PPT。知识点一知识点二学业分层测评主量子数 数目排布相同核 外 电 子 排 布 与 原 子 半 径减小不大学业分层测评（三）
点击图标进入… 课件36张PPT。知识点一知识点二学业分层测评气态离子气态原子I容易难金属失去电 离 能 变 化 规 律 及 其 影 响 因 素增大 学业分层测评（四）
点击图标进入… 课件28张PPT。知识点一知识点二学业分层测评吸引电子4.0递增递减金属非金属负正离子键共价键元素周期律的实质及元素化合价规律原子核外电子排布 价电子 价电子族的序数80正正负正各级电离能＋2＋7学业分层测评（五）
点击图标进入… 学业分层测评(一) 原子结构模型
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )www.21-cn-jy.com
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
【解析】 道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。2·1·c·n·j·y
【答案】 C
2．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云小点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小
【解析】 由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，电子在该区域出现的概率大，不是在面上或内部，而是在整个区域。图中的小点不表示电子，而表示电子在此位置出现概率的大小。
【答案】 D
3．下列能级中轨道数为3的是( )
A．s能级 B．p能级
C．d能级 D．f能级
【解析】 s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。
【答案】 B
4．下列说法中正确的是( )
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【解析】 A项，电子云通常用小黑点表示单位体积内电子出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。21教育网
【答案】 B
5．对焰色反应的描述正确的是( )
A．焰色反应只是金属单质特有的性质
B．焰色反应是化学变化
C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来
D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象21·cn·jy·com
【解析】 焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。www-2-1-cnjy-com
【答案】 D
6．(双选)下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是( )
A．2s＜2p B．3px＜3py
C．3s＜3d D．4s＞4p
【解析】 同一电子层上原子轨道的能量高低为ns＜np＜nd，A、C正确，D错误，同一能级上各原子轨道的能量相同，3px＝3py，B错误。
【答案】 BD
7．(双选)下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是( )
A．s电子的原子轨道呈圆形
B．每个s能级有2个原子轨道
C．每个p能级有3个原子轨道
D．原子轨道的半径与电子层数有关
【解析】 每个s能级有1个原子轨道，s电子原子轨道是球形的，随着电子层序数的增大，其半径也逐渐增大。p电子原子轨道是轴对称的，每个p能级有3个相互垂直的原子轨道，p电子原子轨道的平均半径也随着电子层序数的增大而增大。21cnjy.com
【答案】 CD
8．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
【解析】 燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。
【答案】 D
9．(2016·长春高二检测)下列关于电子层与能级的说法中正确的是( )
【导学号：66240002】
A．原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2
B．电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
【解析】 A项中每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2；C项中不同电子层中的s能级容纳的最多电子数都是2个；D项中1个原子轨道里容纳的2个电子的自旋方向应相反。21世纪教育网版权所有
【答案】 B
10．(2016·成都高二检测)(1)玻尔原子结构模型成功地解释了________________的实验事实，电子所处的轨道的能量是________的。最大不足之处是____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)p能级上有________个原子轨道，在空间沿________轴对称，记为________，________，________，其能量关系为________。
【解析】 (1)线状光谱与量子化之间有必然的联系。
(2)p能级有3个能量相同、伸展方向不同的原子轨道。
【答案】 (1)氢原子光谱是线状光谱 量子化 某些光谱现象难以用该模型解释
(2)3 x、y、z px py pz px＝py＝pz
11．K层有________个能级，用符号分别表示为________，L层有______个能级，用符号分别表示为________，M层有______个能级，用符号分别表示为______。【来源：21·世纪·教育·网】
由此可推知n电子层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状各为________、________。
【解析】 此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于理解和掌握以下几个基本内容：①第n个电子层有n个能级；②核外电子的能量取决于该电子所处的电子层和能级；③s能级和p能级电子云的形状。2-1-c-n-j-y
【答案】 1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np 球形 哑铃形
12．以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？
(1)2s (2)2d (3)3p (4)5d
【解析】 由电子层、能级数和原子轨道数之间的关系可知，存在着2s能级，且只有1个原子轨道；不存在2d能级，电子层为2时只有2s、2p两个能级；存在3p能级，且含有3个原子轨道，分别为3px、3py、3pz；存在5d能级，其含有5个原子轨道。21*cnjy*com
【答案】 (1)2s存在，原子轨道数为1；
(2)2d不存在；
(3)3p存在，原子轨道数为3；
(4)5d存在，原子轨道数为5。
[能力提升]
13．量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。下列关于原子轨道的叙述中错误的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B．第n电子层上共有n2个原子轨道
C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道
D．处于同一原子轨道上的电子，自旋方向相反
【解析】 原子轨道与宏观物体的运动轨道完全不同，它是指电子出现的主要区域，而不是电子运动的实际轨迹，A项错误。【出处：21教育名师】
【答案】 A
14．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
【解析】 能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)
【答案】 C
15．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是( )
A．核外电子在核外高速运动，不能同时准确地测定其速度和位置
B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低
D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实
【解析】 电子运动的特点决定了人们不能同时确定电子的运动速度和位置，故A对；电子云是从概率上描述电子运动情况的，其点的疏密只反映了电子在相关区域出现概率的大小，不是电子的真实轨迹的图象，故B错；n越大，离核越远，能量越高，故C错；玻尔理论仅能解释简单原子的光谱，对于多电子原子的光谱需要用量子力学理论解释，故D错。【版权所有：21教育】
【答案】 A
16．填空。
(1)用符号填写电子层所含能级种类：
K层：________；L层：________；M层：________；N层：________。
(2)用数字填写能级所含原子轨道数目：
s：________；p：________；d：________；f：________。
(3)比较下列原子轨道的能量高低(填“<”、“＝”或“>”)。
①4s____3s____2s____1s；
②3px____3py____3pz；
③4f____4d____4p____4s；
④1s____2p____3d____4f。
【答案】 (1)1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f
(2)1 3 5 7
(3)①> > > ②＝ ＝ ③> > >
④< < <
学业分层测评(二) 基态原子的核外电子排布
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( )
A．O B．N C．Cu D．F
【解析】 氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。21cnjy.com
【答案】 A
2．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的电子层s能级电子总数，则R是( )
A．Li B．Be C．S D．Ar
【解析】 若只有1个电子层，则不存在p能级，若有2个电子层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，若有3个电子层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则可以看出应选D。
【答案】 D
3．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )
A．碳原子的轨道表示式：
B．磷原子价电子轨道表示式：
C．铬原子的价电子排布式：3d44s1
D．Fe2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
【解析】 A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规则；正确的铬原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。21·世纪*教育网
【答案】 A
4．(双选)下列价电子排布表示正确的是( )
A．Cu：3d94s2 B．Ca：3d2
C．Na：3s1 D． Fe：3d64s2
【解析】 A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2。
【答案】 CD
5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋：1s22s22p63s23p6
B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－：1s22s22p6
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【解析】 根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
【答案】 D
6．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )
A．ns B．np
C．(n－1)d D．(n－2)f
【解析】 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n－2)f(n－1)dnp，即最后排布在np轨道。21教育网
【答案】 B
7．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1
【解析】 据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。21·cn·jy·com
【答案】 C
8．(2016·衡水期中测试)下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cl－ D．Br－
【解析】 该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
【答案】 C
9．(2016·开原一中月考)下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成AB2(A为正价，B为负价)型化合物的是( )
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4
【解析】 A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属A2B型。
【答案】 D
10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p14s1，则该元素基态原子的电子排布式为________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸________(增“强”或“弱”)。www.21-cn-jy.com
【解析】 由该元素的激发态原子的电子排布式可知其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故为14号元素Si，其最高价氧化物对应的水化物H4SiO4的酸性比碳酸弱。2·1·c·n·j·y
【答案】 1s22s22p63s23p2 Si 弱
11．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)A为______________(写出元素符号，下同)，电子排布式是________；
(2)B为________，简化电子排布式是_______________________；
(3)C为________，价电子排布式是______________________________；
(4)D为________，轨道表示式是________________________________；
(5)E为________，原子结构示意图是_____________________________。
【解析】 由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。
【答案】 (1)Si 1s22s22p63s23p2 (2)Na [Ne]3s1 (3)P 3s23p3 (4)N (5)Fe www-2-1-cnjy-com
12．已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题。2-1-c-n-j-y
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是____；
【导学号：66240004】
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________________
__________，该元素的名称是________。
【解析】 (1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。21*cnjy*com
(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，又因为X、Y的原子序数和为41，故Y的原子序数为41－33＝8，为氧，故价层电子的轨道表示式为：【来源：21cnj*y.co*m】
，元素名称为氧。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
[能力提升]
13.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
【解析】 A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，应该是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。
【答案】 B
14.(2016·资阳高二检测)下列有关原子结构或元素性质说法正确的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似,B.基态碳原子的价电子轨道表示式：
C.基态铜原子的价电子轨道表示式：
D．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
【解析】 原子核外电子排布式为1s2的元素是He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素是Be，二者化学性质不相似，A错；根据能量最低原则，基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，B错；根据洪特规则，原子轨道全满，半满，全空时体系能量最低，原子最稳定，因此基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，C错；Fe的基态原子核外电子排布为[Ar]3d64s2，失去3个电子后，最外层即M层的电子排布式为3s23p63d5，D正确。21世纪教育网版权所有
【答案】 D
15．某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则下列叙述中一定正确的是( )
A．M层上有4个电子
B．最高正价为＋2
C．最高正价为＋4
D．L层上没有未成对电子
【解析】 3p轨道上有两个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为：，即S元素。它们的L层上均已填满。
【答案】 D
16．(2016·郑州高二检测)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：【出处：21教育名师】
【导学号：66240005】
(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式_____________________________
_____________________________________________________________。
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布____________________
_____________________________________________________________。
【解析】 (1)A为非金属元素，且原子最外层电子排布为ns1，只能是H。B、D的价电子排布为ns2np4，前20号元素中B、D只能分别为O、S。由核电荷数及其为金属元素可知E为K。C最外层有3个电子，为Al。
(2)C为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1。
(3)D为S，价电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示为
【答案】(1)H O K
(2) 1s22s22p63s23p1
(3)
学业分层测评(三) 核外电子排布与元素周期表、原子半径
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
【解析】 由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。
【答案】 C
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
【导学号：66240006】
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
【解析】 由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)【答案】 A
3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )21教育网
A．ⅠB B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅡA
【解析】 ＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于ns能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。
【答案】 A
4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体 B．过渡元素
C．主族元素 D．ⅡA族元素
【解析】 该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，应为过渡元素。
【答案】 B
5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。21世纪教育网版权所有
【答案】 B
6．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
【解析】 两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第1周期和第2周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第3周期元素。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，属于第2周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第3周期元素，很显然不属于同一周期元素。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。
【答案】 B
7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
【解析】 据电子排布式可知原子序数，从而推知A→D各项表示的原子分别为Na、N、C、S；再结合同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，可得Na原子半径最大。www.21-cn-jy.com
【答案】 A
8．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的轨道表示式：
④W基态原子有2个电子层，其电子式为∶
A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②
C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③
【解析】 由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r（S2－）＞r（S）＞r（Cl）＞r（F），故C项正确。2·1·c·n·j·y
【答案】 C
9.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
【解析】 阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电荷数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电荷数越大，离子半径越大，则金属阳离子半径最小的是Li＋，非金属阴离子半径最大的是I－，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。www-2-1-cnjy-com
【答案】 A
10.五种元素原子的电子排布式如下：
A.1s22s22p63s23p63d54s2；B.1s22s22p63s2；
C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p2；E.[Ar]4s1。
试回答：
（1）哪种元素是稀有气体？ 。
（2）A的元素符号是 。
（3）画出D元素核外电子的轨道表示式： 。
（4）B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是 。
【解析】 由原子的电子排布式可知A～E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。依据相关知识，可得各小题答案。21*cnjy*com
【答案】 （1）C（Ne） （2）Mn
（3）Si：
(4)E＞B＞D[或r(K)＞r(Mg)＞r(Si)]
11．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________周期________族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为________。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：________。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：
________。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：________。【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】 (1)31号元素电子排布为4s24p1位于第四周期，第ⅢA族。
(2)X的电子排布为1s22s22p2为C元素。
(3)钛为22号元素，其价电子排布式为3d24s2。
(4)此元素为Fe元素。
(5)此元素3p轨道电子排布为，故是Si或是S元素。
(6)为铬
【答案】 (1)4 ⅢA
(2)C(或碳)
(3)3d24s2 (4)1s22s22p63s23p63d64s2 (5)Si或S (6)铬
12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题：
(1)写出基态时J元素原子的价电子排布式________，N元素原子的价电子排布式________。【出处：21教育名师】
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述不正确的是______(填字母序号)。21教育名师原创作品
A．L位于元素周期表中第5周期、ⅠA族，属于s区元素
B．O位于元素周期表中第7周期、Ⅷ族，属于d区元素
C．M的价电子排布式为6s1，属于ds区元素
D．F所在族的价电子排布式为ns2np2，属于p区元素
(3)某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素位于________族。【来源：21·世纪·教育·网】
(4)根据鲍林能级图，Ⅰ元素原子核外电子最高能级组的电子占有________个轨道。
(5)B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 (1)J位于第ⅤⅢ族，价电子数为8，所以其价电子排布式为3d64s2；N位于第6周期第ⅦA族，原子最外层有7个电子，所以价电子排布式为6s26p5。
(2)M位于第6周期ⅠB族，价电子排布式为5d106s1，属ds区元素。
(3)某元素＋2价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，则其原子的价电子排布式为3d104s1，根据次外层3d上有10个电子，最外层有1个电子，可知它位于第4周期ⅠB族。【版权所有：21教育】
(4)Ⅰ位于第4周期第ⅤB族，价电子数为5，价电子排布式为3d34s2，最高能级组为4s、3d、4p，5个电子共占4个轨道。
(5)B、C、D、E、H分别为O、Na、Mg、Al、S元素，对应的离子分别为O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、S2－，根据电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，可知离子半径由大到小顺序为r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，又因S2－比O2－多一个电子层，所以离子半径r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
【答案】 (1)3d64s2 6s26p5 (2)C (3)ⅠB (4)4
(5)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
[能力提升]
13．X＋、Y＋、M2＋、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2－>Y＋、Y＋>X＋、Y＋>M2＋，下列比较正确的是( )
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2＋、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
【解析】 N原子只可能是第2周期的非金属元素，Y只能是第2、3周期的金属元素，所以N的原子半径只能小于Y的原子半径，A项错；若M、N是相邻周期的元素，则M2＋、N2－核外电子数可能相等，反之不等，B项对；与以上分析类似，C、D项都错。
【答案】 B
14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】 因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。21cnjy.com
【答案】 A
15．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为( )2-1-c-n-j-y
A．a－8 B．a－3
C．a＋3 D．a＋4
【解析】 原子的最外层电子中，成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨道数相等的情况可能为：①[He]2s22p1(硼元素)；②[He]2s22p4(氧元素)；③[Ne]3s23p1(铝元素)；④[Ne]3s23p4(硫元素)，这四种元素相互结合成化合物时，按其原子序数关系，若A的原子序数为a，B的原子序数可能为a＋3(在B2O3和Al2S3中)和a－5(在Al2O3中)，即C选项正确。21*cnjy*com
【答案】 C
16．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10 m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
化合价
最高
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低
－2
－3
－1
－3
试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第2周期的有________(以上均用编号表示)。21·世纪*教育网
(2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。
(3)比较元素非金属性强弱有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填字母)。21·cn·jy·com
A．比较两种单质的颜色
B．比较氢化物的稳定性
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较原子半径大小
E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
【解析】 (1)④、⑦元素由其最高化合价为＋5知它们在第ⅤA族，由于⑦的原子半径小于④，故⑦为N，④为P。由①的原子半径小于⑦，故①为O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半径小于⑥，故③为Li，⑥为Na，由于②、⑧的原子半径与⑥相近且又是第ⅡA、第ⅢA族元素，故②为Mg，⑧为Al。则处于第ⅤA族的有④、⑦，处于第2周期的有锂、氧、氮元素，即①③⑦。
(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。
(3)N、P位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比性。
(4)①、⑧形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2KOH＋3H2O===2K[Al(OH)4]。
【答案】 (1)④⑦ ①③⑦ (2)⑥ (3)A
(4)Al2O3＋2KOH＋3H2O===2K[Al(OH)4]
学业分层测评(四) 电离能及其变化规律
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法中不正确的是( )
A．电离能最小的电子能量最高
B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大
C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3
D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强
【解析】 同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。
【答案】 B
2．下列原子中，第一电离能最大的是( )
A．B B．C
C．Al D．Si
【解析】 B、C属于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si属于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B、Al属于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。综上所述知I1(C)最大。21*cnjy*com
【答案】 B
3．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( )
A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)
B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)
D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
【解析】 B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，VA族元素大于ⅥA族元素。【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】 C
4．元素周期表第3周期所含主族元素中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( )
A．Na2S B．MgCl2
C．NaCl D．AlCl3
【解析】 第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。【版权所有：21教育】
【答案】 C
5．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是( )
①原子含有未成对电子最多的第2周期元素
②电子排布为1s2的元素
③周期表中电负性最强的元素
④原子最外层电子排布为3s23p4的元素
A．②③①④ B．③①④②
C．①③④② D．无法比较
【解析】 根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是He＞F＞N＞S，A项正确。2·1·c·n·j·y
【答案】 A
6．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为( )
A．1s2 B．1s22s1
C．1s22s2 D．1s22s22p2
【解析】 I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。
【答案】 B
7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常见化合价是＋1价
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族的元素
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
【解析】 对元素X，I2开始突跃，说明X最容易失去1个e－，对于元素Y，I4开始突跃，说明Y容易失去3个e－，由此可知X的常见化合价为＋1价，元素Y是ⅢA族元素，若Y处于第3周期，Y是Al，Al与冷水不反应。
【答案】 D
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【解析】 由表中数据I3?I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。www.21-cn-jy.com
【答案】 B
9．下列各组元素，按原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
【解析】 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(除稀有气体元素)，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势。同主族元素，从上到下，原子半径递增，第一电离能递减。21·世纪*教育网
【答案】 A
10．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是______________________，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。但个别元素的I1出现反常，试预测下列关系中正确的是________(填序号)。【出处：21教育名师】
①I1(砷)>I1(硒) ②I1(砷)I1(硒) ④I1(溴)(3)10号元素I1较大的原因是______________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 (1)从Li、Na、K等可以看出，同主族元素随原子序数的增大，I1变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性变化。
(2)考查第一电离能与洪特规则的关系。同一周期元素的第一电离能存在一些反常，这与它们的原子价电子排布的特征有关。如镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大。基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)状态时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。从第2、3周期可以看出第ⅢA、第ⅥA族元素比同周期相邻两种元素的I1都低，由此可以推测：I1(砷)＞I1(硒)，I1(溴)＞I1(硒)。21教育名师原创作品
(3)10号元素是稀有气体元素氖，已达到稳定结构，此时失去一个电子就需要很高的能量。
【答案】 (1)随着原子序数增大，I1变小 周期性 (2)①③
(3)10号元素是氖，该元素的原子最外层电子排布已达到8电子的稳定结构
11．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。
元素符号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
V
420
3 100
4 400
5 900
(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是________(填序号，下同)。
A．Q和R B．S和T
C．T和V D．R和T
E．R和V
(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．VCl4
(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________。
A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦
(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。
A．Q B．R C．S D．T E．V
(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________。
A．H B．Li C．Na D．K
理论根据是_____________________________________________。
【解析】 各级电离能中发生突跃式增高的情况是R：I2?I1、S：I3?I2、T：I4?I3、V：I2?I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1；Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高得多，最有可能为稀有气体。21世纪教育网版权所有
【答案】 (1)E (2)B (3)E (4)E
(5)D R和V都是I2?I1，应该属于ⅠA族元素，因为R和V都存在第四电离能，核外电子数应该至少为4个，故应该是Na、K，并且V的第一电离能小于R的，所以V的金属性更强，应该是K21cnjy.com
12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
【导学号：66240008】
(1)Q是________，R是________，X是________，
Y是________，Z是________(用元素符号填写)。
(2)Z的核外电子排布式是________。
(3)Q、R、X、Y四种元素的第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(4)Q、R、Y三种元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为________(用化学式表示)。
【解析】 由①得Z为铜元素，3d轨道是全充满状态；由②得Y为ⅣA族元素；由③得R原子L层电子数可能为1、3、5、7，且为第二周期元素；由④得Q价电子排布为ns2np2，X价电子排布为ns2np4。结合原子序数大小关系：Q＜R＜X＜Y＜Z可知，Q为碳元素，Y为硅元素，R为氮元素，X为氧元素。
【答案】 (1)C N O Si Cu
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)Si＜C＜O＜N
(4)HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(或H2SiO3)
[能力提升]
13．(2016·泰山中学高二月考)某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素显＋4价
B．X为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
【解析】 从图可以看出I4?I3，元素X易失去3个e－。
【答案】 D
14．(双选)下列叙述正确的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小
【解析】 本题考查元素周期表中，同周期和同主族元素性质的一些递变规律。A项错，因为在同周期元素中ⅦA族元素原子的半径最小；B项错，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。21·cn·jy·com
【答案】 CD
15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是W元素
D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素
【解析】 根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。同周期VA族元素原子价电子排布为ns2np3为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大；F、Br在同一主族，F元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是正确的。同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，故D选项错误。
【答案】 C
16．如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
9 550
11 600
①锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，原因是__________________________________________________
_____________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式______________。21教育网
③Y是周期表中________族的元素。
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【解析】 锂原子核外电子排布式为1s22s1，失去核外第一个电子形成的Li＋核外电子排布式为1s2，为全充满状态，比较稳定，难以再失电子，所以失去第二个电子时所需能量要远远大于失去第一个电子时所需的能量。由表中所提供数据可知，X原子的各级电离能数据中，I2?I1，可判断其最外层只有一个电子，化合价为＋1，故可推知X是钠元素的原子，由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，Na和O可形成Na2O和Na2O2两种化合物。Y元素原子的I4?I3，可判断其最外层有3个电子，故Y元素位于ⅢA族。因为m为稀有气体元素氩，价电子排布式为3s23p6，p能级达到全充满状态，是稳定结构，难以失去电子，故该元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。www-2-1-cnjy-com
【答案】 (1)①④
(2)①锂原子失去一个电子后，形成的Li＋核外电子排布式为1s2，为全充满状态，达到稳定结构，此时再失去一个电子很困难2-1-c-n-j-y
②a Na2O和Na2O2 ③ⅢA ④m
学业分层测评(五) 元素的电负性及其变化规律
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．利用元素的电负性不能判断的是( )
A．元素的得电子能力
B．化学键的类别(离子键和共价键)
C．元素的活泼性
D．元素稳定化合价的数值
【解析】 元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活泼性(金属元素的电负性越小，金属元素越活泼，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。21世纪教育网版权所有
【答案】 D
2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是( )
A．Na K Rb B．N P As
C．O S Cl D．Si P Cl
【解析】 根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。www-2-1-cnjy-com
【答案】 D
3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )
A．OC．P【解析】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故A选项符合题意。
【答案】 A
4．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是( )
A．A>B>C>D B．D>C>B>A
C．C>D>B>A D．A>B>D>C
【解析】 根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为：，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A。2-1-c-n-j-y
【答案】 B
5．下列说法正确的是 ( )
A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键
D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大
【解析】 A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。21教育网
【答案】 C
6．下列元素电负性最大的是 ( )
A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
C．没有负化合价的元素
D．没有正化合价的元素
【解析】 A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素或氢元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。21*cnjy*com
【答案】 D
7．元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为( )
A．HI B．LiI
C．CsF D．KI
【解析】 电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，所以二者形成化合物的化学式为CsF。故正确答案为C。
【答案】 C
8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4
B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2
D．1s22s22p63s23p64s2
【解析】 A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的原子是氧。
【答案】 A
9．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
【解析】 根据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项B错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。
【答案】 A
10．(1)比较下列元素电负性的大小。
①Li______Na ②O______F ③Si______P
④K______Ca ⑤Mg______Al ⑥N______O
(2)按要求回答下列问题。
①标出下列化合物中元素的化合价。
a．MgO b．BeCl2 c．CO2 d．Mg3N2 e．IBr f．SOCl2
②判断下列化合物类型：NaF、HCl、NO2、MgO、CaCl2、CH4
a．离子化合物：_____________________________________________；
b．共价化合物：__________________________________________。
【答案】 (1)①＞ ②＜ ③＜ ④＜ ⑤＜ ⑥＜
(2)①a. b.2 c.2 d.32 e. f.2
②a：NaF MgO CaCl2
b：HCl NO2 CH4
11．下列给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
请运用元素周期律知识完成下列各题：
(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以，元素的电负性随原子序数递增呈________变化。www.21-cn-jy.com
(2)短周期元素中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，由这两种元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____________________________。2·1·c·n·j·y
【答案】 (1)逐渐增大 逐渐减小 周期性 (2)F Na 离子
12．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
【导学号：66240010】
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程为________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＜________(用化学式表示)。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)四种元素原子半径的大小为________＞________＞________＞________(填元素符号)。21·世纪*教育网
(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为__________。
(5)这四种元素形成的化合物中为离子化合物的有________(写化学式，至少写4种)；属于共价化合物的有________(写化学式，写两种)。
【解析】 X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数X＞Y，所以Y只能为1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个，则Z为1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序数大于Z，所以X为1s22s22p63s2，是镁元素，则W为钠元素。
【答案】 (1)2Mg＋CO22MgO＋C
(2)Mg(OH)2 NaOH
(3)Na Mg C O
(4)O＞C＞Mg＞Na
(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3 CO、CO2
[能力提升]
13．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是( )21·cn·jy·com
A．金属性：B>A>C>D
B．原子半径：B>A>C>D
C．元素的电负性：D>C>B>A
D．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋
【解析】 据题意可知，A、B、C、D在周期表中的位置为：
C
D
B
A
…
则金属性：B>A>C>D，原子半径：B>A>C>D，电负性：D>C>A>B，离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋。21cnjy.com
【答案】 C
14．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是( )21*cnjy*com
A．元素的非金属性依次增强
B．元素的电负性依次减小
C．元素的第一电离能依次增大
D．最高价的大小关系是：A＜B＜C＜D
【解析】 气态原子获得一个电子放出的能量越多，说明该原子越易获得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能一般也越大。
【答案】 B
15．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数AA．③④⑥ B．①②⑦
C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
【解析】 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则原子半径A>B，故①错误；A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径AB，故③正确；当原子最外层电子数<4时，易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子数>4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A【答案】 A
16．下面是元素周期表的简略框架图。
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在周期表中的________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实____________________________________。
(3)上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为________、________；比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。
原子半径：①________②，电负性：①________②，
金属性：①________②。
(4)某短周期元素最高正价为＋7，其原子结构示意图为______________。
【解析】 (1)金属与非金属的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线。【出处：21教育名师】
(2)最高正价与最低负价绝对值相等的族为ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同ⅦA族元素相同。【版权所有：21教育】
(3)由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知：原子半径Mg>Al，金属性Mg>Al，电负性Al>Mg。21教育名师原创作品
(4)因短周期元素最高正价为＋7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。
【答案】 (1)
(2)ⅣA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H—H(其他合理答案也可)
(3)3s2 3s23p1 > < >
(4)
