(共84张PPT)
知识点一
学业分层测评
知识点二
知识点三
物
质
检
验
与
含
量
测
定
特征反应
黄色沉淀生成
生成血红色溶液
沉淀
酸碱中和
离子
鉴定方法
产生现象
OH－
①在试管中取少量试液滴加紫色石蕊(或无色酚酞)试液；②用玻璃棒蘸取试液于红色石蕊试纸
①石蕊试液变蓝(或酚酞变红)；②红色石蕊试纸变蓝
Cl－
在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3
生成白色沉淀，不溶于稀HNO3
Br－
在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3
生成浅黄色沉淀，不溶于稀HNO3
I－
在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3
生成黄色沉淀，不溶于稀HNO3
CO
在试管中取少量试液，先加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液于试管中加入稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
产生无色、无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊
SO
在试管中，取少量试液，滴加盐酸无明显现象，再加BaCl2
生成白色沉淀
SO
在试管中，取少量试液，先加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液加盐酸生成气体，把气体通入品红溶液
生成无色有刺激性气味的气体，品红溶液退色
离子
鉴定方法
产生现象
NH
在试管中，取少量试液，加浓NaOH微热，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口
有刺激性气味，使润湿红色石蕊试纸变蓝
Al3＋
①在试管中取少量试液加适量NaOH溶液②加过量NaOH溶液
①有白色絮状沉淀；②上述沉淀消失
Fe3＋
①在试管中取少量试液，加KSCN溶液；②在试管中取少量试液，加入NaOH溶液
①溶液呈血红色；②产生红褐色沉淀
Fe2＋
在试管中取少量试液加入NaOH溶液
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
酸
碱
中
和
滴
定
酸式
碱式
锥形瓶
酸式滴定管
碱式滴定管
两位
无
待盛
溶液凹液面
碱式滴定管
左手
右手
锥形瓶
锥形瓶内溶液
颜色变化
最后一滴盐酸溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复
原色
快
慢
物
质
的
制
备
和
纯
化
物质
pH(开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
原物(杂质)
除杂质试剂
(除杂方法)
离子方程式
CO(CO2)
CO2(HCl)
Fe2O3(Al2O3)
BaSO4(BaCO3)
NaHCO3(Na2CO3)
FeCl3溶液(FeCl2)
FeCl2溶液(FeCl3)
学业分层测评（二十一）
点击图标进入…学业分层测评(十七) 盐类的水解
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法正确的是( )
A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性
B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的
C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐
D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定的
【解析】 解答此类问题掌握规律的普遍性和特殊性。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，A、B不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。
【答案】 D
2．(2016·聊城高二质检)常温下某溶液中，水电离出的[OH－]＝10－4
mol·L－1，该溶液中的溶质可能是( )
A．碳酸氢钠
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．硫酸氢钠
【解析】 溶液中水电离出的[OH－]比纯水中水电离出的[OH－]大，所以溶质能促进水的电离，且溶液呈碱性。
【答案】 A
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
【导学号：05310127】
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2O?HCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
【解析】 A项为HCOOH的电离方程式；B项既不是电离方程式也不是水解方程式；D项为HS－的电离方程式。
【答案】 C
4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX>HZ>HY
B．HX>HY>HZ
C．HZ>HY>HX
D．HY>HZ>HX
【解析】 三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
【答案】 B
5．将0.1
mol下列物质溶于1
L水并充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是( )
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4
【解析】 不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1
mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH－远小于0.1
mol；D项中SO为0.1
mol；而在C项中CO为0.1
mol，但CO在水中要水解，即CO＋H2OHCO＋OH－，从中看出水解后阴离子数增加，故选C项。
【答案】 C
6．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是
( )
【导学号：05310128】
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【解析】 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错误；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错误；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错误。
【答案】 B
7．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
( )
A．①② B．③
C．③④ D．④
【解析】 在NH4Cl溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，[NH]略小于[Cl－]，要使二者浓度比为1∶1，即使[NH]增大。加入HCl，[H＋]增大，水解平衡向左移动，[NH]增大，但[Cl－]也增大；加入NaCl，对NH的水解平衡无影响；加入氨水，[NH]增大；加入NaOH，促进NH的水解，[NH]减小。
【答案】 B
8．等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
【解析】 Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又因为Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性，因此pH由大到小的顺序为A项。
【答案】 A
9．(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________溶液的碱性强。
(2)升高温度，使盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。
(3)盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。
(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加酸能________强酸弱碱盐的水解，加碱能________强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。
【解析】 由于CH3COOH的酸性比H2CO3强，CH3COO－的水解程度小，所以Na2CO3溶液的碱性强；水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进其水解；稀释，水解平衡向右移动，促进盐类的水解；加入NaOH，[OH－]增大，水解平衡向左移动，水解受到抑制；加入CH3COONH4，[NH]浓度增大，NH4Cl的水解平衡向右移动。
【答案】 (1)Na2CO3 (2)正反应方向 促进 (3)容易 促进 (4)逆反应方向 抑制 抑制 (5)正反应方向
10．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01
mol·L－1
CH3COONa溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质
【导学号：05310129】
(1)含酚酞的0.01
mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色，其原因为______________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向②中烧瓶加入少量下列物质，标明水解平衡移动的方向。
加入的物质
平衡移动的方向
浓盐酸
NaOH固体
Na2CO3固体
FeSO4固体
H2O
【解析】 (1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据①中烧瓶溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时③中烧瓶溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进；加水稀释，水解程度增大。
【答案】 (1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
(2)B、D (3)右 左 左 右 右
11．常温下，如果取0.1
mol·L－1HA溶液与0.1
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题；
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的[H＋]________(填“>”、“<”或“＝”)0.1
mol·L－1
NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。
(3)已知NH4A溶液显中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
【解析】 (1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的[H＋]大于NaOH溶液中由水电离出来的[H＋]。
(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。
【答案】 (1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)＞
(3)＞
[能力提升]
12．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1
mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则
( )
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
【解析】 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解。谁强显谁性，同强显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或盐中的弱酸根阴离子。“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题可以进行如下归类：
综上可知，电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性：HC>HD，碱性AOH>BOH。
【答案】 A
13．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25
mL，物质的量浓度均为0.1
mol·L－1，下列说法正确的是
( )
【导学号：05310130】
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25
mL
0.1
mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
【解析】 Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解。加入25
mL
0.1
mol·L－1的盐酸后①变成NaHCO3溶液，呈碱性，②变成CH3COOH溶液，呈酸性，③变成NaCl溶液，呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③。
【答案】 C
14．(2016·青岛高二质检)(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－试完成下列问题：Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的[H＋]分别是________、________。
(3)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A∶B为________。
(4)为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中(恒温)加入________。
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa ⑤适量的NaOH ⑥适量的KOH
【解析】 (1)根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA－不水解，A2－水解。所以Na2A溶液显碱性，A2－＋H2O??HA－＋OH－。
(2)NH水解促进水的电离，溶液中的H＋即来源于水的电离，此时水电离出的[H＋]为10－5
mol·L－1，在HCl溶液中，OH－来源于水的电离，水电离出的[H＋]为
mol·L－1＝10－9
mol·L－1。
(3)在pH＝9的NaOH溶液中，H＋全部是水电离产生的，[H＋]水＝10－9
mol·L－1，因为[H＋]水＝[OH－]水，即A＝10－9
mol·L－1。在pH＝9的CH3COONa溶液中，[OH－]＝1×10－5
mol·L－1，OH－全部是水电离产生的，即B＝10－5
mol·L－1，所以A∶B＝10－9
mol·L－1∶10－5
mol·L－1＝10－4∶1。
(4)在CH3COONa溶液中，存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使[CH3COO－]＜[Na＋]。①平衡向右移动，[CH3COO－]更小；②平衡不移动，增大了[Na＋]；③平衡向左移动，[CH3COO－]增大至与[Na＋]相等；④平衡向左移动，[CH3COO－]增大，但[Na＋]也增大；⑤平衡向左移动，[CH3COO－]增大；但[Na＋]也增大；⑥平衡向左移动，[CH3COO－]增大，可以与[Na＋]相等。
【答案】 (1)碱性 A2－＋H2O??HA－＋OH－
(2)10－5
mol·L－1 10－9
mol·L－1 (3)10－4∶1 (4)③⑥学业分层测评(十九) 沉淀溶解平衡
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1
mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是( )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中[Ag＋]增大
D．溶液中[Cl－]增大
【解析】 加入HCl溶液后，Cl－的浓度增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中[Ag＋]降低，AgCl的溶解度减小。故A、B、C均不正确。
【答案】 D
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
( )
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
【解析】 A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较。B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关。C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，C正确。D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性Ca(HCO3)2，D错误。
【答案】 C
3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是( )
【导学号：05310144】
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部
【解析】 ①、⑤与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。
【答案】 A
4．向5
mL
NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S
B．AgCl
C．AgCl>AgI>Ag2S
D．AgI>AgCl>Ag2S
【解析】 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。
【答案】 C
5．(2016·德州高二质检)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
【解析】 根据沉淀转化的原理，说明当平衡MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)建立后，S2－与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋反应生成更难溶的沉淀。
【答案】 C
6．下列说法正确的是
( )
【导学号：05310145】
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10
mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
mol2·L－2
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
【解析】 AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。
【答案】 C
7．(2016·南京高二质检)已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9
mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
mol2·L－2，则下列说法中正确的是( )
A．向等浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先沉淀的是BaCO3
B．在浓度为2.0×10－5
mol·L－1Na2SO4溶液中，加入等体积的1.0×10－5mol·L－1BaCl2溶液，能产生沉淀
C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D．用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
【解析】 溶解度小的BaSO4先沉淀，A项错误；B项有：[Ba2＋]·[SO]＝(0.5×1.0×10－5
mol·L－1)×1.0×10－5
mol·L－1＝5×10－11mol2·L－2，小于Ksp(BaSO4)，不会产生BaSO4沉淀，B项错误；虽然BaCO3溶解度大于BaSO4，但当CO浓度很大时，BaSO4也可转化成BaCO3沉淀，C项正确；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗，D项错误。
【答案】 C
8．已知25
℃时，电离度α(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－12，现向1
L
0.2
mol·L－1
HF溶液中加入1
L
0.2
mol·L－1
CaCl2溶液，则下列说法正确的是( )
【导学号：05310146】
A．25
℃时，0.1
mol·L－1
HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
【解析】 因α(HF)＝3.6×10－4，HF为弱酸，则0.1
mol·L－1HF溶液中pH＞1，Ksp只受温度影响。C项将α(HF)＝3.6×10－4和Ksp(CaF2)＝1.46×10－12代入可知Ksp(CaF2)≠。混合后：c(HF)＝0.1
mol·L－1，[H＋]＝[F－]＝c·a＝0.1
mol·L－1×3.6×10－4＝3.6×10－5
mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1
mol·L－1，Q＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×1.3×10－9＝1.3×10－10＞Ksp，故有CaF2沉淀产生。
【答案】 D
9．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10
mol2·L－2，AgBr的Ksp＝5.0×10－13
mol2·L－2。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则Cl－的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则[Ag＋]________；
③若改加更多的KBr固体，则[Ag＋]________；[Cl－]________。
(2)有关难溶电解质的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是________。
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
【解析】 (1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体，会增大[Ag＋]，使[Cl－]下降；加AgCl固体，[Ag＋]、[Cl－]都不会改变；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，会使AgCl转化为AgBr，[Ag＋]下降，[Cl－]增大。(2)选C、D。升高温度，难溶电解质的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。
【答案】 (1)①变小 ②不变 ③变小 变大
(2)C、D
10．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(25
℃)
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
Ksp(mol2·L－2)
2.8×10－9
9.1×10－6
实验步骤如下：
①往100
mL
0.1
mol·L－1的CaCl2溶液中加入100
mL
0.1
mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3
3
g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________
____________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是_____________________________________
___________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_______________________________
____________________________________________________________________。
(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用：
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 CaCO3和CaSO4阴、阳离子个数比相同，由Ksp大小可知其溶解度大小，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，而加入Na2CO3(aq)后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2＋结合生成沉淀，即CO＋Ca2＋===CaCO3↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答问题(5)。
【答案】 (1)大
(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===Na2SO4(aq)＋CaCO3(s)
(3)洗去沉淀中附着的SO
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生
(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去
11．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)?Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37
℃时，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)。
(1)37
℃时，1.0
L水中最多可溶解8.0×10－3
mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37
℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3
mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4
mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为________，pH________(填“>”、“＝”或“<”)7。
【解析】 (1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5
mol2·L－2。
(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。
(3)c(HUr)＝5.0×10－4mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3
mol·L－1－5.0×10－4
mol·L－1＝1.5×10－3
mol·L－1，根据Ka＝，c(H＋)＝
mol·L－1＝1.33×10－6
mol·L－1。
【答案】 (1)6.4×10－5
mol2·L－2 (2)减小 放热 (3)1.33×10－6
mol·L－1 ＜
[能力提升]
12．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是
( )
【导学号：05310147】
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
【解析】 由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。
【答案】 D
13．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【解析】 Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C正确；由题意和题图知D正确。
【答案】 B
14．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图。
难溶金属氢氧化物的S pH图
(1)当pH＝3时，溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
(mol2·L－2)
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－36
3.4×10－28
6.4×10－53
1.6×10－24
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(填序号)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
【解析】 (1)由图可知，在pH＝3时，不会发现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其他离子。
【答案】 (1)Cu2＋ (2)B (3)B(共54张PPT)
知识点一
学业分层测评
知识点二
知识点三
电
离
平
衡
常
数
浓度的乘积
未电离的分子的浓度
电离能力
相对强弱
温度
一定
影
响
电
离
平
衡
的
因
素
本身的性质
正向
正向
逆向
正向
判
断
强
酸
弱
酸
的
方
法
学业分层测评（十六）
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知识点
知识点(岛
知识点(②
学习目标导航
酸
离
离平
减小减
减小减
W目(共8张PPT)
章末综合测评（三）
点击图标进入…
W目
四、沉淀溶解平衡
物质的溶解性:易溶、可溶
解质的溶解平衡:AgC)溶解
难溶电
Cl
(agt
ag(ag
沉淀
溶解平1
沉淀溶解平衡的应用:沉淀的③
和转化学业分层测评(十八) 盐类水解原理的应用
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列有关问题，与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
【解析】 ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞。⑤加热促进AlCl3溶液水解。
【答案】 D
2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400
℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
( )
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．氯化铵
【解析】 氯化铝水解产生氢氧化铝，灼烧得氧化铝；氯化铵和碳酸氢钠受热分解。
【答案】 C
3．在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的
( )
【导学号：05310136】
A．NaOH
B．H2SO4
C．KCl
D．CH3COOH
【解析】 配制Fe2(SO4)3溶液时，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，又不引入杂质离子，应选用H2SO4。
【答案】 B
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
( )
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgCO3
【解析】 当加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引进NH或Na＋，不符合题意，因为Fe3＋具有水解的性质，Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O发生，这样破坏了以上水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生聚沉，最后，可将Fe3＋除去。
【答案】 D
5．25
℃时，浓度均为0.2
mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的微粒种类相同
C．[OH－]前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO]均增大
【解析】 A选项二者都存在盐类的水解平衡和水的电离平衡，正确；B选项中HCO水解和电离后与CO水解后的微粒种类相同，此时两溶液中均存在：HCO、CO、H2CO3、OH－、Na＋、H＋、H2O，正确；因为CO水解能力大于HCO；同浓度时，Na2CO3溶液碱性更强，C错误；D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与HCO反应而使[CO]增大，后者因OH－抑制CO的水解而使[CO]增大，D项正确。
【答案】 C
6．在0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是( )
【导学号：05310137】
A．[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]
B．[Na＋]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]
C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]
D．[Na＋]＝[HCO]＝[OH－]＝[H＋]
【解析】 A项符合电荷守恒；B项符合物料守恒；C项符合质子守恒；D项，CO离子水解：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，可知[HCO]＜[OH－]。
【答案】 D
7．下列关系的表述中，正确的是( )
A．0.1
mol·L－1NaHSO4溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[SO]＋[OH－]
B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液中：[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[H2CO3]
D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的[H＋]后者大
【解析】 A项，根据电荷守恒规律，[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]，A项错误；B项，对于pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，[HNO3]＜[CH3COOH]，即n(HNO3)＜n(CH3COOH)，故二者消耗的NaOH的量不同，B项错误；C项，NaHCO3溶液中，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，由于HCO的水解程度大于其电离程度，故[H2CO3]＞[CO]，C项错误；D项，盐酸电离出的氢离子会抑制水的电离，AlCl3的水解能促进水的电离，D项正确。
【答案】 D
8．室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
【导学号：05310138】
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2
D．若V1＝V2，c1＝c2，若[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]
【解析】 混合后溶液pH>7，说明溶液显碱性，有两种情况：①若NaOH与CH3COOH等体积，等浓度混合，生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液显碱性；②若c1V1>c2V2，NaOH过量，混合溶液显碱性，A错误；两种溶液混合，在任何情况下的溶液都呈电中性，即[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，B正确；当pH＝7时，若V1＝V2，则CH3COOH浓度应稍大于NaOH浓度，即c1【答案】 A
9．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_______________________________________________
____________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是___________________
_________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是：__________________
__________________________________________________________________。
【解析】 NaHCO3溶液呈碱性，Al2(SO4)3溶液呈酸性，两溶液混合时，发生水解的相互促进，产生大量CO2而灭火；Al3＋水解产生H＋能腐蚀铁筒；CO水解分两步。第1步生成HCO，第2步才产生CO2，故用Na2CO3代替NaHCO3产生CO2少，且慢，不利于灭火。
【答案】 Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢
10．现有①0.2
mol·L－1
NaOH溶液 ②0.2
mol·L－1
HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中[Na＋]>[x－]。则：
(1)①中由水电离出的[OH－]________(填“>”、“＝”或“<”)②中由水电离出的[H＋]。
(2)上述混合液中共存在________种微粒，且[HX]________(填“>”、“＝”或“<”，下同)[X－]，[HX]＋[X－]________0.1
mol·L－1(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________。
【解析】 (1)0.2
mol·L－1
NaOH溶液与0.2
mol·L－1
HX溶液等体积混合后，所得溶液为：0.1
mol·L－1
NaX溶液；根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]，由[Na＋]＞[X－]知，[OH－]＞[H＋]，说明NaX溶液显碱性，HX为弱酸，则0.2
mol·L－1
NaOH溶液中[OH－]大于0.2
mol·L－1
HX溶液中的[H＋]，由于溶液中[OH－]或[H＋]越大，越抑制水的电离，由水电离出的[H＋]或[OH－]越小，所以①中由水电离出的[OH－]小于②中由水电离出的[H＋]。
(2)混合液中存在Na＋、X－、H＋、OH－4种离子和HX、H2O
2种分子，共6种微粒；由于X－水解程度小，所以[X－]大于[HX]；根据X原子守恒知，[HX]＋[X－]＝0.1
mol·L－1。
【答案】 (1)＜ (2)6 ＜ ＝ (3)碱 X－＋H2O??HX＋OH－
11．(1)将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列______________________________________________________________。
(2)在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是_______________
________________________________________________________________。
(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________，原因是___________________________________________________________________。
(4)浓度均为0.1
mol/L的8种溶液：
①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是______________。
【解析】 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，但水解程度较小，主要的阴离子还是碳酸根，另外碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子，故[CO]>[OH－]>[HCO]；铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊；AlCl3在溶液中发生水解：AlCl3＋3H2O?Al(OH)3＋3HCl；蒸发时HCl逸出，平衡向右移动，得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3后得到Al2O3。根据水解规律可判断溶液酸碱性强弱。
【答案】 (1)CO、OH－、HCO (2)铜离子水解生成的氢氧化铜为难溶物质，使溶液变浑浊
(3)Al2O3 AlCl3在溶液中发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl；蒸发时HCl逸出，平衡向右移动，得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3后得到Al2O3 (4)②①③⑧⑦⑥⑤④
[能力提升]
12．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20
mL
0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
【导学号：05310139】
A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3
mol·L－1
B．b点表示的溶液中[CH3COO－]＞[Na＋]
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
【解析】 a点[H＋]＝10－3
mol·L－1，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，A正确；溶液满足电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，b点时，[H＋]＞[OH－]，则有[CH3COO－]＞[Na＋]，B正确；CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。恰好反应时呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，C错误；b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，D正确。
【答案】 C
13．(2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．向0.10
mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)
B．向0.10
mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10
mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D．向0.10
mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
【解析】 A选项，由电荷守恒知：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，两者相减得c(NH)＋c(H＋)＝c(SO)－c(H2SO3)＋c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，因此c(NH)＜c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式相减得c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(CH3COOH)＝c(Cl－)，而溶液中的c(Na＋)＞c(CH3COOH)，因此c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，所以正确。
【答案】 D
14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
[HA]＝0.2
mol·L－1
[NaOH]＝0.2
mol·L－1
pH＝a
乙
[HA]＝c1
mol·L－1
[NaOH]＝0.2
mol·L－1
pH＝7
丙
[HA]＝0.1
mol·L－1
[NaOH]＝0.1
mol·L－1
pH＝9
丁
pH＝2
pH＝12
pH＝b
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
_______________________________________________________________。
(2)若c1大于0.2
mol·L－1，乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大
B．后者大
C．二者相等
D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________，其中，[A－]＝________mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________[NaOH](填“<”、“>”或“＝”)，b________7(填“<”、“>”或“＝”)。
【解析】 (1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A－不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A－水解，HA是弱酸。(2)由c1＞0.2
mol·L－1，可说明HA为弱酸，不完全电离其中[A－]要远小于NaOH溶液中[Na＋]。(3)丙组混合溶液呈碱性，[OH－]＞[H＋]，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]知[Na＋]＞[A－]，所以离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]。[A－]＝[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝(0.05＋1×10－9－1×10－5)
mol·L－1。(4)HA的pH＝2，则[H＋]＝10－2
mol·L－1，[HA]＞10－2
mol·L－1，NaOH溶液的pH＝12，则[OH－]＝10－2
mol·L－1，[NaOH]＝10－2
mol·L－1，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH＜7。
【答案】 (1)若a＝7，HA是强酸，若a＞7，HA是弱酸 (2)B (3)[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]
0．05－1×10－5＋1×10－9 (4)＞ ＜学业分层测评(十五) 溶液的酸碱性与pH
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法中正确的是( )
A．某溶液中[H＋]＝[OH－]＝10－8
mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若[H＋]>10－7
mol·L－1，则[H＋]>[OH－]，溶液显酸性
C．[H＋]越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
【解析】 溶液的酸碱性取决于[H＋]和[OH－]的相对大小，当[H＋]＝[OH－]时溶液一定呈中性；只有在25
℃时[H＋]>10－7
mol·L－1溶液才显酸性，若在100
℃时[H＋]＝[OH－]＝10－6
mol·L－1，[H＋]>10－7
mol·L－1，溶液呈中性；[H＋]越大，pH越小；任何溶液中既含有H＋，又有OH－。
【答案】 A
2．下列说法正确的是( )
A．强碱的水溶液中不存在H＋
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大
D．某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7
mol·L－1，其呈酸性
【解析】 任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，既有H＋也有OH－；pH＝0的溶液[H＋]＝1
mol·L－1，不是酸性最强的溶液；温度不变，KW不变，[H＋]和[OH－]不能同时增大；纯水中[H＋]＝[OH－]，呈中性。
【答案】 C
3．常温下某溶液中由水电离出的[H＋]为1.0×10－12
mol·L－1，下列说法正确的是
( )
【导学号：05310112】
A．一定是酸的溶液
B．一定是碱的溶液
C．一定是碱性溶液
D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
【解析】 溶液中由水电离出的[H＋]为1.0×10－12
mol·L－1，由水电离出的[OH－]也应为1.0×10－12
mol·L－1，说明水的电离受到了外来H＋或OH－的抑制。这种溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液。溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A、B、C均不正确。
【答案】 D
4．下列说法正确的是
( )
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．常温下由水电离的[OH－]为1×10－8
mol·L－1的溶液一定呈酸性
C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性
D．[OH－]＝1×10－6
mol·L－1的溶液一定呈碱性
【答案】 C
5．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是( )
A．pH增大，Cl－浓度减小
B．pH减小，Cl－浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大
D．pH减小，HClO浓度减小
【解析】 在新制的氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，使上述平衡右移，Cl－、HClO的浓度增大，H＋浓度减小，pH增大，综上所述C项正确。
【答案】 C
6．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1
000倍，溶液中( )
【导学号：05310113】
A．pH＝9
B．pH≈7
C．[OH－]＝1×10－11
mol·L－1
D．[H＋]＝2×10－9
mol·L－1
【解析】 pH＝6的H2SO4加水稀释1
000倍，则不能忽略H2O电离的H＋，常温下酸性溶液稀释pH只能无限接近7，但不可能大于7。
【答案】 B
7．常温下等体积混合0.1
mol·L－1的盐酸和0.06
mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )
A．2.0 B．12.3
C．1.7
D．12.0
【解析】 混合后溶液呈碱性。应先计算[OH－]＝＝0.01
(mol·L－1)，然后求[H＋]＝＝＝10－12(mol·L－1)，pH＝12.0。
【答案】 D
8．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1
mL稀释至100
mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出[H＋]之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍
【解析】 硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A正确；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错误；硝酸电离出的[H＋]为0.1
mol·L－1，与水电离出的[H＋]为10－13
mol·L－1，二者之比应为1012，C错误；pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]为10－11
mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D错误。
【答案】 A
9．(1)常温下0.01
mol·L－1
HCl溶液：
【导学号：05310114】
①由水电离出的[H＋]＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01
mol·L－1
NaOH溶液：
①pH＝________。
②加水稀释100倍，pH＝________。
【解析】 (1)①0.01
mol·L－1
HCl溶液中的OH－只来源于水的电离，且[OH－]水＝[H＋]水，H＋来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H＋可忽略，[H＋]＝0.01
mol·L－1，[OH－]＝[OH－]水＝[H＋]水＝＝10－12
mol·L－1。
②pH＝－lg
10－2＝2。
③加水稀释100倍，[H＋]变为原来的，即[H＋]＝10－4mol·L－1，pH＝4。
(2)①0.01
mol·L－1的NaOH溶液的OH－来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即[OH－]＝10－2
mol·L－1，所以[H＋]＝＝1.0×10－12
mol·L－1，pH＝12；
②加水稀释100倍，[OH－]＝10－4
mol·L－1，所以[H＋]＝＝1.0×10－10
mol·L－1，pH＝10。
【答案】 (1)①1.0×10－12
mol·L－1 ②2 ③4
(2)①12 ②10
10．有100
mL
pH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL。
(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。
(3)如果加入0.008
mol·L－1的盐酸，应加入________mL。
【解析】 pH＝12的NaOH溶液中[OH－]＝10－2
mol·L－1，当pH＝11时，[OH－]＝10－3
mol·L－1
(1)若加入水，溶液体积应为1
000
mL，则加入水的体积为900
mL。
(2)设需加NaOH溶液的体积为x，
＝10－3
mol·L－1，
x＝1
L＝1
000
mL。
(3)设需加盐酸的体积为y
＝10－3
mol·L－1，
y＝0.1
L＝100
mL。
【答案】 (1)900 (2)1
000 (3)100
11.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，其理由是________________________________。
(3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是________。
A．HCl溶液 B．NaOH溶液
C．Na2SO4溶液
D．氨水
(4)能否用pH试纸测定新制氯水的pH？为什么？
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】 (1)若用蒸馏水润湿试纸，则会导致溶液被稀释，有可能测得的pH出现误差。(2)若用此法测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，在稀释过程中，醋酸继续电离产生氢离子，使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度大，则误差较小。
【答案】 (1)错误的 溶液被稀释可能出现误差 (2)盐酸 稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大 (3)C (4)不能，因为新制的氯水中含有HClO，HClO会将试纸漂白
[能力提升]
12．25
℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是( )
【导学号：05310115】
A．pHH2SO4＋pHNaOH>14
B．pHH2SO4＋pHNaOH<14
C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14
D．pHH2SO4＋pHNaOH＝13
【解析】 混合液呈中性，说明强酸强碱恰好中和，n(H＋)＝n(OH－)，设H2SO4、NaOH溶液的pH分别为x、y，则有10－x·V＝10y－14·V，即10－x＝10y－14，故x＋y＝14。
【答案】 C
13．某温度下纯水的[H＋]＝1.0×10－6
mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )
A．11∶1
B．9∶2
C．1∶11
D．2∶9
【解析】 依题该温度下的KW＝1×10－12，则pH＝8的Ba(OH)2溶液的[OH－]＝1×10－4
mol·L－1，pH＝5的盐酸的[H＋]＝1×10－5
mol·L－1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH＝7，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，依题得[OH－]＝＝1×10－5
mol·L－1，解得＝。
【答案】 D
14．温度t
℃，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a
mol·L－1，[OH－]＝10－b
mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
______________，该NaOH溶液中由水电离出的[OH－]为______________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500
mL，需pH＝2的盐酸的体积为__________。
【解析】 (1)KW＝[H＋]·[OH－]＝(10－a
mol·L－1)·(10－b
mol·L－1)＝10－(a＋b)
mol2·L－2＝10－12
mol2·L－2。(2)[NaOH]＝[OH－]＝10－b
mol·L－1；该溶液中[H＋]＝10－a
mol·L－1，NaOH溶液中H＋全是水电离的，[H＋]水＝[OH－]水＝10－a
mol·L－1。(3)温度升高时，KW变大，而[H＋]＝，所以[H＋]变大，pH变小。(4)a＝8时，NaOH溶液中[H＋]＝10－8
mol·L－1，[OH－]＝
mol·L－1＝10－4
mol·L－1，设需pH＝2即[H＋]＝10－2
mol·L－1的盐酸体积为V，则10－4
mol·L－1×0.5
L＝10－2
mol·L－1·V得V＝5×10－3
L＝5
mL。
【答案】 (1)10－12
mol2·L－2
(2)10－b
mol·L－1 10－a
mol·L－1
(3)变小 (4)5
mL(共41张PPT)
知识点一
学业分层测评
知识点二
溶
液
的
酸
碱
性
与
pH
>
<
强
强
<
>
>
<
溶液性质
[H＋]与[OH－]
大小关系
[H＋]/mol·L－1
pH(25
℃)
任意温度
25
℃
中性
[H＋]＝[OH－]
[H＋]＝
[H＋]＝1×10－7
pH＝7
酸性
[H＋]＞[OH－]
[H＋]＞
[H＋]＞1×10－7
pH＜7
碱性
[H＋]＜[OH－]
[H＋]＜
[H＋]＜1×10－7
pH＞7
溶
液
的
pH
计
算
学业分层测评（十五）
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知识点
知识点(②
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W目(共53张PPT)
知识点一
学业分层测评
知识点二
水
解
原
理
的
应
用
促进
增强
抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解
电
解
质
溶
液
中
微
粒
浓
度
的
关
系
学业分层测评（十八）
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知识点
知识点(②
学习目标导航
W目学业分层测评(十四) 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．弱电解质与强电解质的本质区别在于( )
A．离子数目的多少
B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱
C．在水溶液中是否完全电离
D．在溶液中是否完全溶解
【解析】 区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。
【答案】 C
2．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－
B．NH3·H2ONH＋OH－
C．CH3COOHCH3COO－＋H＋
D．BaSO4===Ba2＋＋SO
【解析】 Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“===”。
【答案】 A
3．(2016·泰州高二质检)下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
【导学号：05310105】
【解析】 水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。
【答案】 C
4．下列物质分类组合正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
【解析】 B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；D项，HI为强电解质。
【答案】 A
5．下列关于弱电解质的说法，正确的是( )
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，不存在CH3COO－＋H＋CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
【解析】 弱电解质在水分子的作用下即能发生电离，而不需要通电；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO4等都是强电解质。
【答案】 D
6．下列说法中正确的是
( )
【导学号：05310106】
A．水能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B．纯水中[H＋]·[OH－]＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变
C．25
℃时纯水中[H＋]·[OH－]＝10－14
mol2·L－2，稀酸和稀碱溶液中Kw＝[H＋]·[OH－]≠10－14
mol2·L－2
D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，Kw也随之增大
【解析】 水电离出等量的H＋和OH－，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误；25
℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有[H＋]·[OH－]＝10－14
mol2·L－2，C错误。
【答案】 D
7．能影响水的电离平衡，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是( )
A．向水中投入少量Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2
D．向水中加入食盐晶体
【解析】 加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使[OH－]＞[H＋]；加热使水的电离平衡右移，[H＋]＝[OH－]；在水中通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，影响水的电离平衡，使[H＋]＞[OH－]；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，[H＋]＝[OH－]。
【答案】 C
8．(2016·德州高二质检)在约100
℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6
mol·L－1，下列说法正确的是( )
【导学号：05310107】
A．该溶液中[H＋]≠[OH－]
B．Na＋、Cl－促进了水的电离
C．该NaCl溶液中Kw＝1.0×10－14
mol2·L－2
D．在100
℃时水的电离平衡常数较大
【解析】 在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，[H＋]、[OH－]变大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6
mol·L－1×1.0×10－6
mol·L－1＝1.0×10－12
mol2·L－2。
【答案】 D
9．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO2
c．液态醋酸 d．汞 e．固体BaSO4 f．稀硫酸 g．酒精(C2H5OH) h．熔融的KNO3 i．NH4Cl晶体
请回答下列问题(用序号)。
①以上物质能导电的是________；
②以上物质属于电解质的是________，属于强电解质的是________；
③以上物质属于非电解质的是________；
④以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是________，只能在水溶液中导电的电解质是________。
(2)写出下列物质的电离方程式。
①HClO_______________________________________________，
②H2CO3__________________________________________________，
③NaHSO4溶液____________________________________________，
④NaHSO3溶液__________________________________________________，
⑤熔融NaHSO4____________________________________________。
【解析】 (1)能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。(2)可发生电离的共价化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下才能电离。
【答案】 (1)①d、f、h ②a、c、e、h、i a、e、h、i ③b、g ④a、b、c、h、i c、i
(2)①HClOH＋＋ClO－ ②H2CO3H＋＋HCO HCO??H＋＋CO ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ④NaHSO3===Na＋＋HSO ⑤NaHSO4===Na＋＋HSO
10．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。如图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
【解析】 电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。①发生的反应为：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，生成的BaSO4难溶，水极难电离，所以导电性很差；若H2SO4过量时，随着离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，显然与B图一致；②醋酸和NH3·H2O均属于弱电解质，均部分电离，二者发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成的醋酸铵为强电解质，离子浓度大，导电能力增强，中和反应完成后，再加氨水相当于稀释，离子浓度减小，导电性减弱，符合A图变化趋势；③先发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，因生成难溶的碳酸钙和水，导电性减弱，继续通入CO2时发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离，溶液的导电性增强，符合B图变化趋势；④NH4Cl属于强电解质，其溶液导电性良好，加入NaOH固体发生反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O生成的NaCl也为强电解质，离子的浓度和所带的电荷与原NH4Cl基本相当。且生成的NH3·H2O为弱电解质，导电能力弱，故反应前后导电能力几乎不变，符合C图。
【答案】 ② ①③ ④
11．在某温度下的水溶液中，[H＋]＝10x
mol·L－1，[OH－]＝10y
mol·L－1，x与y的关系如图所示：
【导学号：05310108】
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01
mol·L－1NaOH溶液中[H＋]为________。
【解析】 (1)选取图像中的一点x＝－5时y＝－10，故水的KW＝10－5·10－10＝10－15mol2·L－2。
(2)0.01
mol·L－1NaOH溶液中[OH－]＝10－2mol·L－1，故[H＋]＝＝mol·L－1＝10－13mol·L－1。
【答案】 (1)10－15mol2·L－2 (2)10－13mol·L－1
[能力提升]
12．下列叙述正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
C．钢丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【解析】 (1)液态HCl、固态NaCl均不导电，但水溶液能导电，又是化合物，所以HCl和NaCl均为电解质，A错误；电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物，NH3、SO3是非电解质，B错误；电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该概念范畴，C错误；在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物即为非电解质，D正确。
【答案】 D
13．在相同温度下，0.01
mol·L－1
NaOH溶液和0.01
mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
( )
A．由水电离出的[H＋]相等
B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12
mol·L－1
C．由水电离出的[OH－]都是0.01
mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
【解析】 若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25
℃)，则在0.01
mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的[H＋]＝＝
mol·L－1。
在0.01
mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的[H＋]水＝[OH－]＝
mol·L－1。
【答案】 A
14．在水的电离平衡中，[H＋]和[OH－]的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14mol2·L－2，B点水的离子积为________mol2·L－2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)100
℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________
__________________________________________________________。
(3)100
℃时，若盐酸中[H＋]＝5×10－4
mol·L－1，则由水电离产生的[H＋]是________。
【解析】 (1)KW＝[H＋]·[OH－]＝10－6mol·L－1×10－6mol·L－1＝10－12(mol·L－1)2。由于水的电离是吸热过程，升高温度，KW增大，水的电离平衡正向移动。
(2)若加盐酸，使[H＋]＞[OH－]，但KW不变。
(3)盐酸中[H＋]主要考虑HCl的电离，溶液中
[OH－]＝＝＝2×10－9mol·L－1，[H＋]水＝[OH－]＝2×10－9mol·L－1。
【答案】 (1)1×10－12 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否 盐酸中[H＋]≠[OH－]，所以不在B点
(3)2×10－9mol·L－1(共49张PPT)
知识点一
学业分层测评
知识点二
水
的
电
离
H＋、OH－
1.0×10－7
吸热
增大
温度
电
解
质
在
水
溶
液
中
的
存
在
形
态
完全电离
强酸
强碱
大多数盐类
部分电离
电离平衡
弱酸
弱碱
水
离子
分子
溶质分子或离子
溶剂
水合离子
水合分子
编号
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
CH3COOH
学业分层测评（十四）
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知识点
第3章物质在水溶液中的行为
知识点(②
学习目标导航
水的电离平
衡移动H2O
影响结果
影响因素
+OF
方向原因xHoH
[+]与
变化变化[OH]的关系
升温|右移水的电离增大增大增大‖[H+]=[OH
温度
降温左移过程吸热减小减小减小[H+]=[OH
加酸左移增大[H+不变增大减小[H+]>[OH
外加
酸碱|加碱左移
不变减小增大[]<[oH
金属消耗
外加活
泼金属|右移水电离出不变减小增大[H+]<[OH
的H
W目学业分层测评(二十) 离子反应发生的条件
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．高锰酸钾受热分解生成氧气
B．在空气中点燃镁条
C．FeCl3溶液和NaOH溶液反应
D．氢气还原氧化铜
【解析】 离子反应是有离子参加或生成的反应，只有在水溶液或熔融状态下才能书写离子方程式。
【答案】 C
2．下列各组离子一定能大量共存的是
( )
A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．常温下在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在[H＋]＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
【解析】 选项A中，[Al(OH)4]－与H＋、NH都不能大量共存；选项C中pH＝12，则溶液呈碱性且[OH－]＝0.01
mol·L－1，NH与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能大量共存。
【答案】 B
3．在溶液中进行的下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是
( )
【导学号：05310151】
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
【解析】 H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。
【答案】 D
4．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－等4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
( )
A．CO B．HCO C．CH3COO－ D．SO
【解析】 Na2O2具有氧化性，能氧化SO，使其浓度减小；Na2O2溶于水与水反应生成NaOH，OH－与HCO反应生成CO和H2O，因此HCO浓度减小，CO浓度增大。
【答案】 C
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
( )
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：
2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
【解析】 A项不正确，该离子方程式电荷不守恒；C项不正确，醋酸是弱酸，应写成分子形式；D项不正确，通入过量CO2，应生成HCO。
【答案】 B
6．下列反应的离子方程式正确的是
( )
【导学号：05310152】
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【解析】 A项电荷不守恒；B项碳酸氢钙易溶于水，应拆成Ca2＋、HCO，其离子方程式为：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中次氯酸是弱酸，应写化学式即：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
【答案】 D
7．(2016·洛阳高二质检)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【解析】 B中Fe3O4与盐酸反应还会产生Fe2＋，且电荷不守恒，C中反应得失电子数不相等，电荷不守恒；D中铁粉加入稀H2SO4中应产生Fe2＋。
【答案】 A
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
【导学号：05310153】
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14
mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
【解析】 A项，酸性条件下，Fe2＋会被NO氧化，故不能大量存在；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，题中离子能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物，不能大量共存。
【答案】 C
9．(1)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(2)溶液中SO与H＋不能大量共存，是因为发生了________反应，酸性条件下NO与Fe2＋不能大量共存，是因为发生了________反应(填反应类型)。
(3)只选用一种试剂就能把浓度均为1
mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是________。
A．CaCl2
B．AgNO3
C．H2SO4
D．NaOH
【解析】 (1)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑
(2)SO与H＋发生复分解反应，酸性条件下NO与Fe2＋发生氧化还原反应。
(3)H2SO4与Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与Na2CO3反应产生无色无味的气体；与BaCl2反应产生白色沉淀。
【答案】 (1)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑ (2)复分解 氧化还原 (3)C
10．(1)在淀粉 KI溶液中滴入NaClO溶液，发现溶液变蓝色，这是因为__________，反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，反应的离子方程式是__________________________
______________________________________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为________。
【解析】 (1)溶液变蓝，说明NaClO将I－氧化成I2，有关反应的离子方程式为：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
(2)蓝色逐渐消失，说明I2能将SO氧化成SO，而本身被还原成I－，反应的离子方程式为：I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。
(3)从上述两个氧化还原反应离子方程式看出：氧化性ClO－>I2，I2>SO，故氧化性强弱顺序为ClO－>I2>SO。
【答案】 (1)I－被氧化为I2，I2遇淀粉显蓝色
2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
(2)I2被SO还原为I－
I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－
(3)ClO－>I2>SO
11．写出下列反应的离子方程式
(1)石灰乳与Na2CO3溶液混合：_________________________________
_______________________________________。
(2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：______________________
__________________________________________________________________。
(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：__________________________
_________________________________________________________________。
(4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：____________________________________________________________。
(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：______________________________________________________________。
(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
【解析】 (1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH过量，NH与HSO均与OH－反应，加热时放出NH3。
(3)SO2不足则生成(NH4)2SO3，SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设HCO为1，则需要1个OH－和1个Ca2＋，即可写出离子方程式。(5)Al3＋和SO个数比为1∶2，SO完全沉淀时，Al3＋应转化为[Al(OH)4]－。书写步骤为①根据目标要求按比例写出离子符号。先写出2SO＋2Ba2＋。②按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。即得离子反应方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]＋2BaSO4↓。
(6)设Ca(HCO3)2和NaOH各1
mol，其反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
【答案】 (1)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
(2)NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O
(3)2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
(4)HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(5)Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
(6)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
[能力提升]
12．下列反应的离子方程式不正确的是
( )
A．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．等物质的量浓度、等体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液相混合：HSO＋OH－===SO＋H2O
C．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
D．氯气与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
【解析】 A中NaOH少量时，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A不正确；B中OH－优先与HSO反应，正确；C符合反应的实际情况且电荷守恒，正确；D中HClO是弱酸，不能拆写成离子形式，正确。
【答案】 A
13．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
( )
【导学号：05310154】
①无色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、CO、SO、NO
②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO
③水电离的[H＋]＝1×10－12
mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤
B．①③⑥
C．②④
D．①②④
【解析】 ①中Ca2＋与CO、SO不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，③中水电离的H＋浓度为1×10－12
mol·L－1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO、SO与H＋反应，NH与OH－反应，不能大量共存，④中为酸性溶液，各离子能大量共存，⑤中为酸性溶液，Fe2＋被MnO和NO氧化，不能大量共存，⑥中Fe3＋和S2－、I－发生氧化还原反应，Al3＋和S2－发生水解相互促进反应，均不能大量共存。
【答案】 C
14．(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式____________________________________
____________________________________________________________________。
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]－的离子方程式_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】 KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。
【答案】 (1)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O
(2)①H＋ OH－、HCO ②OH－、Na＋ Cl－、NO
③Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(共50张PPT)
知识点一
学业分层测评
知识点二
沉
淀
溶
解
平
衡
与
溶
度
积
固体溶解
离子结合成难溶固体
动态
＝
≠
离子浓度
固体的量
溶解
生成
转化
难溶
沉淀溶解
难溶电解质在水中的溶解能力
大
强
难溶电解质的性质
温度
加入物质
平衡移动方向
AgCl溶解度
c(Ag＋)
c(Cl－)
盐酸
______
______
______
______
AgNO3溶液
______
______
______
______
NaCl固体
______
______
______
______
NaBr固体
______
______
______
______
氨水
______
______
______
______
水
______
______
______
______
沉
淀
溶
解
平
衡
的
应
用
浓度商Q
沉淀
平衡状态
平衡状态
无沉淀
溶解
平衡状态
沉淀溶解平衡的移动
更难溶
差别越大
FeS
MnS
Mg(OH)2
学业分层测评（十九）
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知识点
知识点(②
学习目标导航
W目学业分层测评(二十一) 离子反应的应用
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·烟台高二质检)在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。同时在溶液中有离子Y存在，此检验可以判断的是( )
试剂Z
离子X
离子Y
①
NH3·H2O
Al3＋
Mg2＋
②
AgNO3
Cl－
CO
③
Na2SO4
Ba2＋
Mg2＋
④
Ba(NO3)2
SO
Cl－
A.①② B．③④ C．①④ D．②③
【解析】 Mg2＋、Al3＋与NH3·H2O反应和Cl－、CO与Ag＋反应的现象相同，都生成白色沉淀，会干扰Al3＋、Cl－的检验。
【答案】 B
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是( )
A．加入过量的碳酸钠溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B．加入过量的硫酸钾溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
D．加入过量的碳酸钾溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
【解析】 除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质是除Ba2＋，加入CO与Ba2＋结合为BaCO3沉淀除去，过量的CO加HNO3除去。A、C中会引入Na＋，B中会引入SO。
【答案】 D
3．下列各反应都是生活中常见的离子反应，其离子方程式书写正确的是
( )
【导学号：05310159】
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
【解析】 A中Fe(OH)3不是沉淀而是胶体；C、D中电荷不守恒。
【答案】 B
4．下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )
A．未用标准液润洗滴定管
B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗
D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
【答案】 D
5．下列根据实验事实得出的结论，正确的是
( )
【导学号：05310160】
A．试液颜色无变化溶液变为血红色，证明试液中含有Fe2＋
B．试液产生黄色沉淀，证明试液中含有I－
C．试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D．混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
【解析】 加入AgNO3溶液产生的黄色沉淀不一定是AgI，不溶于稀硝酸的黄色沉淀才是AgI；石蕊溶液变蓝色说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液；能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外，还有SO2。
【答案】 A
6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0
g
NaOH放入100
mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00
mol·L－1
NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
【解析】 白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错误；配制溶液的方法不正确，B项错误；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错误。
【答案】 C
7．下列叙述正确的是
( )
A．酸碱中和滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管液面变化
B．检验碘盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水加食醋用淀粉KI试纸检验，试纸变蓝
C．用广泛pH试纸测得橙汁的pH为3.50
D．检验溶液中是否有SO的方法是加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
【解析】 A项，酸碱中和滴定实验中，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，错误；B项，为检验碘盐中碘元素的方法，正确；C项，广泛pH试纸精确度是整数，错误；D项，检验SO，应先加盐酸，后加氯化钡溶液、错误。
【答案】 B
8．(2016·东营高二质检)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
【解析】 本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验能力。除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。
【答案】 A
9．KCl溶液中混有K2S和KI，为了除去并将杂质逐一分离，依次进行如下操作：①加碘水 ②过滤 ③通Cl2 ④用CCl4萃取 ⑤分液。回答下列问题：
(1)操作①发生反应的离子方程式为________。
(2)操作②过滤出的滤渣成分为________(填化学式)。
(3)操作③发生反应的离子方程式为________。
(4)操作④用到的玻璃仪器名称为________。
【解析】 按照题目的操作顺序逐一作答。
【答案】 (1)S2－＋I2===S↓＋2I－ (2)S
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (4)分液漏斗
10．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液按如下步骤进行实验，得到下列框图所示现象。
【导学号：05310161】
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________。
(2)溶液中一定存在的离子是___________________________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是______________________________________
___________________________________________________________________。
(4)写出步骤①中涉及的离子方程式______________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 根据溶液无色可确定一定不存在MnO(紫红色)，加过量盐酸得到气体和溶液，则一定存在CO，一定不存在Ba2＋、Al3＋、和Ag＋。①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反应生成气体和白色沉淀，说明①溶液中一定存在Al3＋，而根据①知，能提供Al3＋的原溶液中一定含有[Al(OH)4]－。至于③中的白色沉淀，则一定有BaCO3。但根据已有的实验，不能判断有无BaSO4。最后结合溶液的电中性原理，确定溶液中还应该含有Na＋。
【答案】 (1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO
(2)Na＋，[Al(OH)4]－、CO
(3)取少量沉淀放入试管中，加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解则为BaCO3；若部分溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物
(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00
mL待测硫酸配制100
mL稀硫酸溶液；以0.14
mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00
mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00
mL。
(1)该学生用标准0.14
mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00
mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
B．用待测液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2
cm～3
cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是________(用序号填写)；
②该滴定操作中应选用的指示剂是________；
③在G操作中如何确定终点？____________________________
___________________________________________________________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)如有1
mol·L－1和0.1
mol·L－1的NaOH溶液，应用________
mol·L－1的NaOH溶液，原因是___________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【解析】 (1)中和滴定的步骤为查漏→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)进行滴定时，所用标准溶液浓度越小，误差越小，故选用0.1
mol·L－1氢氧化钠溶液。(4)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。
【答案】 (1)①ECDBAGF ②酚酞 ③滴入最后一滴，溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去
(2)偏大 (3)0.1 溶液浓度越小，误差就越小
(4)偏小
[能力提升]
12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下
列叙述正确的是
( )
A．盐酸的物质的量浓度为1
mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
【解析】 由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1
mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
【答案】 B
13．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
【导学号：05310162】
A．KOH、Na2SO4、AlCl3
B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3
C．HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4
D．Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
【解析】 A中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同；B中Ba(OH)2与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀；C中HCl、NaHSO4与Na[Al(OH)4]反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4；D中Ca(OH)2与BaCl2，不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。
【答案】 A
14．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：
请回答下列问题：
(1)B物质的化学式为________。
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是__________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
【解析】 (1)据已设计的分离路线知，加入过量K2CO3溶液使BaCl2中的Ba2＋完全转化成BaCO3沉淀。将沉淀洗涤后与盐酸反应，经蒸发干燥得到固体B为BaCl2。(2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3，因此步骤⑥之前应先在滤液中加入过量盐酸，使K2CO3转化为KCl后，再蒸发、结晶。
(3)固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。
【答案】 (1)BaCl2 (2)步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发、结晶得固体C (3)沉淀A′或固体B(共41张PPT)
知识点一
学业分层测评
知识点二
离
子
反
应
发
生
的
条
件
离子
离子
原子或分子
浓度变化
氧化
还原
降低
离
子
方
程
式
的
书
写
学业分层测评（二十）
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知识点
知识点(②
学习目标导航
规
W目(共41张PPT)
知识点一
学业分层测评
知识点二
盐
类
水
解
的
原
理
H＋
OH－
弱电解质
阴
阳
H＋
OH－
中和
吸
很小
水
解
平
衡
的
移
动
吸
右
增大
右
增大
右
减小
弱碱阳离子
弱酸酸根离子
促进
增大
[NH]
[NH3·H2O]
[H＋]
[OH－]
pH
水解
程度
加热
加水
通NH3
加NH4Cl
通HCl
加NaOH
学业分层测评（十七）
点击图标进入…
知识点
知识点(②
学习目标导航
W目学业分层测评(十六) 弱电解质的电离平衡
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是
( )
A．达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
【解析】 A项中电解质达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等。B项电离平衡建立后，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是二者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的。D项，电离平衡体系中各离子浓度不变，但不一定相等。
【答案】 C
2．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为Kb(20
℃)＝2.3×10－15
mol·L－1，Kb(30
℃)＝3.3×10－14
mol·L－1，则下列叙述正确的是
( )
A．[OH－]随温度的升高而降低
B．在30
℃时，[OH－]＝[B＋]
C．BOH的电离度α(20
℃)＞α(30
℃)
D．电离常数只与温度有关
【解析】 电离常数表达式为Kb＝，温度升高，电离常数增大，电离度增大，[OH－]增大；在溶液中除BOH电离的OH－外还有水电离出的OH－，故[OH－]＞[B＋]。
【答案】 D
3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是( )
【导学号：05310121】
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]减少
【解析】 A项加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使[OH－]减小；C项加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，[NH]增大。
【答案】 A
4．在相同温度下，100
mL
0.01
mol·L－1的醋酸溶液与10
mL
0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
【解析】 两溶液中n(CH3COOH)相等，中和时所需NaOH的量相等，A错误；溶液稀释弱电解质的电离度增大，所以电离度α(CH3COOH)：0.01
mol·L－1醋酸溶液＞0.1
mol·L－1醋酸溶液，B正确；稀释时CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，结合勒·夏特列原理，[H＋]：0.01
mol·L－1醋酸溶液＜0.1
mol·L－1醋酸溶液，n(CH3COOH)：100
mL
0.01
mol·L－1醋酸溶液＜10
mL
0.1
mol·L－1醋酸溶液，C、D错误。
【答案】 B
5．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1
mol/L
HCN溶液的[H＋]与0.001
mol/L盐酸相同
B．HCN易溶于水
C．NaCN为强电解质
D．1
mol
HCN与l
mol
NaOH恰好完全反应
【解析】 1
mol/L
HCN溶液的pH＝3，说明[H＋]＜[HCN]，HCN部分电离，能说明HCN是弱电解质，A正确；HCN易溶于水，只能说明HCN的溶解性，不能说明HCN为弱电解质，B错误；NaCN为强电解质，说明NaCN完全电离，不能说明HCN部分电离(弱电解质)，C错误；1
mol
HCN与1
mol
NaOH恰好完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明HCN是弱电解质，D错误。
【答案】 A
6．(2016·淄博高二质检)25
℃时，现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是( )
【导学号：05310122】
A．[CH3COO－]和硫酸中的[SO]相同
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．水电离出的[H＋]均为1×10－11
mol·L－1
D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同
【解析】 [H＋]相等，硫酸是二元酸，则[CH3COO－]>[SO]，A错；加水稀释100倍，硫酸的pH＝5，醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，pH<5，B错；水电离出的[H＋]＝[OH－]＝＝1×10－11
mol·L－1，C正确；由于[CH3COOH]远大于[H2SO4]，等体积时，n(CH3COOH)远大于n(H2SO4)，故加入足量镁粉，醋酸放出H2的体积大。
【答案】 C
7．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【解析】 Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强；Kw的大小只取决于温度；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度。
【答案】 B
8．(2016·郑州高二质检)20
℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是( )
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④
C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3
D．②和③混合后，溶液呈碱性
【解析】 溶液稀释相同倍数时强酸、强碱的pH变化较大，因此将四种溶液稀释100倍时，pH大小顺序为③＞④＞②＞①，A错误；③、④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，B正确；①、②两溶液的[H＋]相等，混合后[H＋]不变，pH＝3，C正确；由于NH3·H2O为弱碱，所以②、③混合，NH3·H2O过量，溶液显碱性，D正确。
【答案】 A
9．H2S溶于水的电离方程式为________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，[H＋]________，[S2－]________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，[H＋]_______，[S2－]________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，[H2S]________。
(4)若要增大H2S溶液中[S2－]，最好加入________。
【解析】 H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－。
(1)当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致[H＋]增大，但[S2－]减小。(2)当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致[H＋]减小，但[S2－]增大。(3)当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使[H2S]减小。(4)增大[S2－]最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
【答案】 H2S?H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小 (4)NaOH固体
10．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：
【导学号：05310123】
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是________，不同点是________，原因是_________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；反应完毕生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是_________________________________________
_________________________________________________________________。
【解析】 锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋发生置换反应产生H2，[H＋]越大，产生H2的速率越快。HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在物质的量浓度相同时，HCl电离出的[H＋]远大于醋酸电离出的[H＋]；由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。
【答案】 (1)都产生无色气泡 a中反应速率较快 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，开始时盐酸溶液中[H＋]大
(2)大于 等于 开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等
11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：(冰醋酸为纯醋酸)
(1)“O”点为什么不导电________；
(2)a、b、c三点[H＋]由大到小的顺序是________；
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是________点；
(4)若使c点溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中可选择________(填标号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粉
【解析】 冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“O”点不导电；随着水的加入，醋酸开始电离，Ob段醋酸溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水量的增加，离子浓度降低，导电能力减弱；降低[H＋]使平衡向右移动，或加入CH3COO－均可使CH3COO－浓度增大。
【答案】 (1)冰醋酸不电离，无自由移动的离子
(2)b>a＞c (3)c (4)ACEF
[能力提升]
12．已知室温时，0.1
mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍
【解析】 HA有0.1%发生电离，则[A－]＝[H＋]＝0.1
mol·L－1×0.1%＝1×10－4
mol·L－1，pH＝4；升高温度，电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；其电离平衡常数Ka＝＝
≈1×10－7
mol·L－1；室温时，KW＝1×10－14
mol2·L－2，则[OH－]＝[H＋]水＝＝1×10－10
mol·L－1，HA电离的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍。
【答案】 B
13．室温下向10
mL
pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
( )
【导学号：05310124】
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大
D．再加入10
mL
pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【解析】 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但[CH3COO－]、[H＋]均减小，A、C错误；醋酸的电离常数K＝，水的离子积KW＝[OH－]·[H＋]，温度不变，上述两常数均不变，由K÷KW可知B正确；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸的浓度远远大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性。
【答案】 B
14．浓度为0.1
mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中[H＋]依次为a
mol·L－1，b
mol·L－1，c
mol·L－1，其大小顺序为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1
mol，n2
mol，n3
mol，它们的大小关系为________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1
L、V2
L、V3
L，其大小关系为________。
(4)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。
【解析】 (1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1
mol/L，硫酸中[H＋]＝0.2
mol/L，而醋酸是弱酸，部分电离，[H＋]<0.1
mol/L。
(2)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。
(3)生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。
(4)[H＋]越大，产生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。
【答案】 (1)a＝＞c(或b＞a＞c) (2)n1＝n2＝n3
(3)V1＝2V2＝V3 (4)v2＞v1＞v3