【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版选修2 模块综合测评 （1份打包）

模块综合测评
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是(　　)
【导学号：28920066】
A．实行塑料购物袋有偿使用
B．加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量
C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
【解析】　加大石油、煤炭等化石能源的开采，会导致能源快速枯竭，应开发新能源。
【答案】　B
2．下列物质与其用途相符合的是(　　)
①N2—保护气　②SiO2—光导纤维　③AgI—人工降雨　④碘—预防甲状腺肿　⑤Al2O3—耐火材料　⑥NaClO—消毒剂
A．②③④⑤⑥　　　　　　
B．①②③④⑤
C．②③④⑤
D．全部
【解析】　利用N2性质稳定可作为保护气；利用SiO2具有传递信息的特性作为光导纤维；AgI、干冰常作为人工降雨试剂；人体缺碘易患甲状腺肿；Al2O3熔点高，故常作耐火材料；NaClO具有强氧化性，故作消毒剂。
【答案】　D
3．传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水，这是因为
(　　)
A．氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌
【解析】　Cl2的消毒原理是Cl2＋H2O??HCl＋HClO，利用HClO的强氧化性杀菌消毒。而Cl2可与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌。
【答案】　D
4．下列物质中不能作豆浆凝固剂的是(　　)
A．乳酸
B．CaSO4·2H2O
C．MgCl2·6H2O
D．AgNO3
【解析】　AgNO3为重金属盐，有毒，故不能作豆浆凝固剂。
【答案】　D
5．下列离子中，引起水质硬度较大的是(　　)
①Ca2＋　②Al3＋　③Na＋　④Mg2＋　⑤HCO　⑥SO
A．全部
B．①④⑤⑥
C．⑤⑥
D．①④
【解析】　含Ca2＋、Mg2＋较多的水为硬水，由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2造成的硬水为暂时硬水，由CaSO4、MgSO4造成的硬水为永久硬水。
【答案】　D
6．下列物质的溶解度(常温)由大到小的顺序是(　　)
A．NaCl、CaCO3、NaHCO3
B．NaHCO3、NaCl、CaCO3
C．NaCl、NaHCO3、CaCO3
D．CaCO3、NaHCO3、NaCl
【解析】　由氨碱法制NaHCO3可知溶解度：S(NaCl)>S(NaHCO3)，CaCO3为难溶物，溶解度最小。
【答案】　C
7．钠型离子交换剂磺化煤(NaR)可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水(含钠离子、镁离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如图所示)，下列叙述不正确的是(　　)
A．A为氢型离子交换树脂(HR)，B为羟型离子交换树脂(ROH)
B．A为羟型离子交换树脂(ROH)，B为氢型离子交换树脂(HR)
C．HR与镁离子的反应可表示为：
2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋
D．ROH与氯离子的反应可表示为：
ROH＋Cl－===RCl＋OH－
【解析】　若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH－，这样使海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。所以A为氢型离子交换树脂(HR)，B为羟型离子交换树脂(ROH)。
【答案】　B
8．一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
(　　)
A.　　　　　　　　
B.
C.
D.
【解析】　设平衡混合气中NH3为25
mL，则总体积为100
mL，由化学反应方程式可求得反应前为125
mL。所以，反应后缩小的体积与原反应物体积比为＝。
【答案】　D
9．下列物质的化学式和俗名一致的是(　　)
A．氯化钠(NaCl，食盐)
B．氢氧化钠(NaOH，纯碱)
C．碳酸钠(Na2CO3，苏打、烧碱)
D．碳酸氢钠(NaHCO3，大苏打)
【解析】　B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH；D项中大苏打是Na2S2O3。
【答案】　A
10．有关合理用药的下列说法中，错误的是(　　)
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服
【解析】　服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效。
【答案】　D
11．硬脂酸(C17H85COOH)、软脂酸(C13H31COOH)、油酸(C17H33COOH)是常见的三种高级脂肪酸，下列物质既能发生水解反应又能以发生氢化反应的是
(　　)
A．油酸甘油脂
B．软脂酸甘油脂
C．油酸
D．乙酸乙酯
【解析】　A中的油酸部分含碳碳双键，能发生氢化反应，油脂都含酯基，能发生水解反应；B、D两项只能发生水解反应；C项只能发生氢化反应。
【答案】　A
12．木糖醇常用做口香糖的甜味剂。木糖醇的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CH2OH，下列有关木糖醇的说法不正确的是
(　　)
A．是一种单糖
B．能发生酯化反应
C．不能发生水解反应
D．在口腔中不易被氧化
【解析】　单糖属于多羟基醛或多羟基酮，而木糖醇分子中只含有—OH而无—CHO，故木糖醇不属于单糖。
【答案】　A
13．下列不属于油脂的是(　　)
⑥豆油
⑦石蜡　⑧玉米胚芽油
A．②③④⑦
B．①③⑤⑥⑧
C．②④⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【解析】　①为软脂酸甘油酯；②为二硬脂酸丙二醇酯；③为三硝基甘油酯；④⑦是两种矿物油；⑤⑥⑧为常见的植物油脂。
【答案】　A
14．下列说法正确的是(　　)
A．蛋白质水解的产物可以是多肽，也可以是氨基酸
B．油脂、蛋白质的水解都是高分子生成小分子的过程
C．淀粉和纤维素的水解产物不相同
D．油脂在酸性条件下的水解反应为皂化反应
【解析】　油脂为小分子有机物，B项错误；淀粉、纤维素水解产物都是葡萄糖，C项错误；油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，D项错误。
【答案】　A
15．扑热息痛是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为：，对扑热息痛化学性质的推断不正确的是(　　)
A．不能发生水解反应
B．可以跟NaOH溶液反应
C．可以发生取代反应
D．不能发生加聚反应
【解析】　分子中含有肽键可发生水解反应即取代反应。分子中含有酚羟基，能与NaOH发生中和反应。能发生缩聚反应，但不能发生加聚反应。
【答案】　A
16．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为
。下列有关该有机化合物的叙述中，正确的是(　　)
【导学号：28920067】
A．分子式为C8H10NO2
B．该有机化合物属于α 氨基酸
C．其属于α 氨基酸的同分异构体有3种
D．该有机化合物可与FeCl3溶液发生显色反应
【解析】　由结构简式可推知该化合物的分子式为C8H9NO2；该化合物无—NH2和—COOH，不是氨基酸；该化合物的α 氨基酸的同分异构体只有1种；该化合物有酚羟基，与FeCl3可发生显色反应。
【答案】　D
17．如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法中正确的是(　　)
A．C1称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色
B．C2称为正极，电解时，该极上Cl－被还原为氯气
C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
D．电解时，电流从电源负极经导线至C1，经电解质溶液至C2，经导线至电源正极
【解析】　A项，C2与电源正极直接相连，故C2为阳极；B项，C2称为阳极，该极Cl－发生氧化反应生成Cl2；C项，涉及的反应有：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，将两个反应合并可得：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑；D项，电解时，外电路电流由正极→C2→电解液→C1→负极。
【答案】　C
18．自来水加工处理流程如下，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中的Mg2＋、HCO等
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍
【解析】　根据流程中提示，进入沉淀池之前加氯，Cl2(或ClO2)具有氧化性，所以不可能是Fe(OH)2，只能是Fe(OH)3，A选项错误。
【答案】　A
二、非选择题(本题包括6小题，共46分)
19．(8分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术有________________________
________________________________________________________________。
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，反应的离子方程式是__________________________________，
阳离子交换膜的作用是___________________________________________。
若不使用离子交换膜法电解食盐水，可得到一种消毒液，其反应的化学方程式是________________________________________________________________。
(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，写出此过程中SO2被吸收以及又生成可被回收的气体的两个反应的化学方程式_____________________________________________
________________________________________________________________。
【答案】　(1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法等　(2)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　只允许阳极室的Na＋和H＋透过离子交换膜进入阴极室，阻止Cl2从阳极室迁移到阴极室　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(3)NaOH＋SO2===NaHSO3(或2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑(或Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑)
20．(6分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：________________________________________________________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【答案】　(1)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(2)若①中产生的不溶物SiO2不滤去，会与NaOH反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3与CO2反应，生成不溶物H2SiO3，而使所制得的Al2O3不纯
21．(8分)石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：
【导学号：28920068】
(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是__________
(填写序号，下同)
①只有甲烷　②只有乙烷　③烷烃跟烯烃的混合物
(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是___________________；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是____________________________________。
(3)碎瓷片的作用是________(填序号)。
①防止暴沸　　　　　　　
②有催化功能
③积蓄热量
④作反应物
(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：____________________________________________________________________。
【解析】　石蜡油在加热和催化剂的作用下，裂化产物为烯烃和烷烃；烯烃中含有碳碳不饱和键，既可以发生加成反应，也可以被强氧化剂氧化。
【答案】　(1)③　(2)溴水退色　酸性高锰酸钾溶液退色　(3)②③　(4)C18H38C2H6＋8C2H4
22．(8分)某企业生产氨气的流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称是________，操作④的名称为________________。
(2)写出②的化学方程式__________________________________________。
(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气，从混合气中分离出氨气的操作是________，分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。
(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是_____________________
_______________________________________________________________。
(5)下列属于氮的固定的是________。
A．由氮气合成氨
B．由氨制氯化铵
C．雷雨天气由氮气得硝酸盐
D．碳酸氢铵受热分解
【答案】　(1)干馏　蒸馏　(2)C＋H2O(g)CO＋H2(生成水煤气)　(3)降温　(4)使气体接触湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明气体中含有氨气　(5)AC
23．(8分)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。
请写出用ClO2将废水中含有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________________，并说明该方法的优点________________。
(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图。
活性炭的作用是________________；O3消毒的优点是__________________。
A、B中放置的物质名称分别是：A__________；B________________。　
【解析】　(1)书写氧化还原方程式时，根据题意先确定反应产物：应将CN－氧化成无毒的CO2和N2两种气体，而ClO2被还原为Cl－；再利用化合价升降法配平化学方程式：Cl元素由＋4→－1价，C元素由＋2―→＋4价，N元素由－3―→0价。
(2)天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的阴离子杀菌消毒。
【答案】　(1)2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－　产物为无毒的气体(CO2和N2)
(2)吸附水中的有机物(或去除水中的异味)　反应产物无毒无害　阳离子交换树脂　阴离子交换树脂
24．(8分)(2015·全国卷Ⅰ)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是________。溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________。
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。
A．分馏塔
B．离心机
C．反应釜
D．框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m
g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a
mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b
mL，反应中Cr2O被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为________。　
【解析】　(1)酸性条件下，NO具有强氧化性，可将Cu氧化为Cu2＋。温度低，固体溶解较慢，因此温度不宜过低；NH4NO3不稳定，受热易分解，因此加热温度不宜过高。
(2)由工艺过程图可知，CuCl应在此反应中生成。SO具有还原性，可将
Cu2＋还原，反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋
2H＋。
(3)因步骤⑤最终得到的是(NH4)2SO4，且洗涤液要循环使用，故此处酸洗采用的酸应为硫酸。
(4)由题中信息知，CuCl在潮湿的空气中易水解氧化，因此步骤⑥醇洗的目的是洗去CuCl表面的水分，防止CuCl因水解氧化而变质。
(5)工业上固液分离，根据不同情况可选择离心机分离或框式压滤机分离。
(6)反应CuCl―→Cu2＋，1
mol
CuCl失去1
mol电子；Cr2O―→2Cr3＋，1
mol
Cr2O得到6
mol电子，根据电子守恒得：6CuCl～Cr2O。m
g
CuCl样品中，n(CuCl)＝6ab×10－3mol，CuCl的质量分数为
×100%＝×100%。
【答案】　(1)CuSO4或Cu2＋　温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
(2)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
(3)硫酸
(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
(5)B、D
(6)×100%