【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版选修4 A模块综合测评 （1份打包）
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版选修4 A模块综合测评 （1份打包） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 279.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-01-21 15:25:59 | ||
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文档简介
模块综合测评
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列叙述不正确的是( )
A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
【解析】 A项，ΔH值与反应方程式的化学计量数有关，与反应物的用量无关，正确；B项，该反应可以设计为原电池，正确；C项，该反应为放热反应，正确；D项，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，错误。
【答案】 D
2．下列方程式书写正确的是
( )
【导学号：05310168】
A．HCO的电离方程式：HCO＋H2O?H3O＋＋CO
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO
C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
【解析】 A项，HCO的电离方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO，A正确；亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，B不正确；CO的水解是分步进行的，即CO的水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，C不正确；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4Cl的水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，D不正确。
【答案】 A
3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566
kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180
kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A．－386
kJ·mol－1
B．＋386
kJ·mol－1
C．－746
kJ·mol－1
D．＋746
kJ·mol－1
【解析】 设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可能通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746
kJ·mol－1。
【答案】 C
4．下列有关说法正确的是
( )
A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0
B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极
C．常温下，0.1
mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝1
D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag＋]减小，Ksp(AgCl)减小
【解析】 A项，当ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0，在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0，A项正确；B项，工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阳极，铁棒为阴极，B项错误；C项，CH3COOH是弱酸，故常温下，0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中的[H＋]＜0.1
mol·L－1，溶液的pH>1，C项错误；D项，在AgCl悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl饱和溶液，[Cl－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，但Ksp(AgCl)只是温度的函数，故Ksp(AgCl)不变，D项错误。
【答案】 A
5．下列说法错误的是
( )
【导学号：05310169】
A．酸性溶液中，K＋、Fe3＋、I－、SO可以大量共存
B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：[Na＋]＋[H＋]===[CH3COO－]＋[OH－]
C．pH＝3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：[Na＋]＝2[SO]
D．在0.1
mol·L－1的Na2S溶液中[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]
【解析】 A项中Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。B项根据电荷守恒可知正确。C项中Na＋和SO不水解，故等式成立。D项为质子守恒式。
【答案】 A
6．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是
( )
图Ⅰ 图Ⅱ
A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e＋f
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
【解析】 由题图Ⅰ可知，T2温度下，先达到平衡状态，所以T2＞T1，升高温度，C的百分含量降低，平衡左移，B对；由题图Ⅱ可知，p2条件下先达到平衡状态，p2＞p1，增大压强，C的百分含量减小，平衡左移，所以n＜e＋f，C错；催化剂不能引起平衡移动，A错；A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，D错。
【答案】 B
7．反应A(g)＋B(g)===C(g) ΔH，分两步进行：
①A(g)＋B(g)===X(g) ΔH1
②X(g)===C(g) ΔH2
反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是
( )
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0
B．X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂
C．E2是反应②的反应热
D．ΔH＝E1－E2
【解析】 从图像可知反应①是吸热反应，由盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0，A项正确；从图像可知，X为反应的中间产物，B项错误；E2是反应②形成产物过程中放出的热量，C项错误；ΔH为A(g)、B(g)总能量与C(g)总能量之差，D项错误。
【答案】 A
8．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列叙述正确的是
( )
A．单位时间内生成2
mol
SO3的同时消耗了1
mol
O2，则反应达到平衡状态
B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长
C．保持温度和密闭体系的体积不变，同时再加入2
mol
SO2和1
mol
O2，重新达到平衡时SO2的体积分数减小
D．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
【解析】 A项所述为同方向的反应，不能体现正、逆反应速率关系；B项升高温度，正、逆反应速率均增大，达到平衡的时间缩短；D项平衡常数表达式的分子与分母颠倒了。
【答案】 C
9．(2014·全国卷Ⅰ)已知分解1
mol
H2O2放出热量98
kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
【导学号：05310170】
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98
kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
【解析】 A．将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。
B．该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂。
C．反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1
mol
H2O2放出98
kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。
D．由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。
【答案】 A
10．CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．实际生产选择的压强是1.0×104
kPa
C．使用合适的催化剂可提高CO的转化率
D．平衡常数：K350
℃＜K250
℃
【解析】 根据图像，温度越高，CO的转化率越低，说明正反应是放热反应，ΔH＜0；压强大于1.0×104
kPa时，随压强增大，CO的转化率增大；使用催化剂平衡不移动，不能提高CO的转化率。
【答案】 D
11．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
【导学号：05310171】
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
【解析】 图示所给出的是原电池装置。A.由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。B.电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C.放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D.放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。
【答案】 C
12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5
mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
【解析】 A．pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5
mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故D正确。
【答案】 D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(15分)(1)硫酸盐的用途广泛，自然界中硫酸盐多以硫酸钠、硫酸镁等多种形态存在。
已知：①Na2SO4(s)===Na2S(s)＋2O2(g)
ΔH1＝＋1
011.0
kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－a
kJ·mol－1
③2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH3＝－221.0
kJ·mol－1
①硫酸钠固体与碳在高温下反应可制备硫化钠固体，该反应中消耗1
mol
C，转移2
mol电子，写出该反应的热化学方程式：___________________________
_____________________________________________________；
②ΔH2与ΔH3的大小关系是ΔH2________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)现有反应2B(g)＋C(g)?2D(g) ΔH＜0，其反应过程中的能量变化符合图1或图2。
①图________(填“1”或“2”)能表示2B(g)＋C(g)2D(g)反应过程中的能量变化，理由是____________________________________________________
____________________________________________________________；
②某同学根据①判断反应2B(g)＋C(g)2D(g)开始时需要加热，待反应发生后立即撤去热源，反应会持续进行。该判断________(填“正确”或“不正确”)，理由是________________________________________________________
______________________________________________________________。
【解析】 (1)①根据硫酸钠固体与碳在高温下反应可制备硫化钠固体，该反应中消耗1
mol
C，转移2
mol电子，可知该反应的化学方程式为Na2SO4(s)＋4C(s)===Na2S(s)＋4CO(g)；再根据盖斯定律，由反应①＋反应③×2得出：Na2SO4(s)＋4C(s)===Na2S(s)＋4CO(g) ΔH＝＋569
kJ·mol－1。②用已知的第三个热化学方程式减去第二个热化学方程式得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH3－ΔH2，由于该反应是吸热反应，故ΔH3－ΔH2＞0，可以得出ΔH2＜ΔH3。
【答案】 (1)①Na2SO4(s)＋4C(s)===Na2S(s)＋4CO(g)
ΔH＝＋569
kJ·mol－1 ②小于
(2)①1
ΔH＜0，反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量 ②不正确 该反应的活化能大于反应放出的能量，所以该反应应持续加热才能发生
14．(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
【导学号：05310172】
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2)如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。
【解析】 (1)Na、Al的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。工业以上Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。(2)电解精炼银时，粗银作阳极，与电源正极相连。b极产生的红棕色气体为NO2，电极反应式为NO＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O。(3)食盐水的作用是做电解质溶液，形成原电池。
【答案】 (1)b、d (2)a NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O (3)做电解质溶液(或导电)
15．(12分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________________________________________________________________；
反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝206
kJ·mol－1。
①在右图坐标中画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1
L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27
mol2·L－2，此时测得CO的物质的量为0.10
mol，则CH4的平衡转化率为________(计算结果保留两位有效数字)。
【解析】 (1)由图知在30小时内CH4的产量Ⅲ最多、Ⅰ最少，故平均生成速率vⅢ＞vⅡ＞vⅠ，反应开始后的12小时内在第Ⅱ种催化剂作用下收集的CH4最多。
(2)设CH4、H2O的物质的量浓度均为a，转化率为x。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
初始浓度
a
a
0
0
转化浓度
ax
ax
ax
3ax
平衡浓度
a－ax
a－ax
ax
3ax
则K＝＝27
mol2·L－2
又有ax＝0.1
mol·L－1
得a＝0.11
mol·L－1，x≈91%(或0.91)
【答案】 (1)vⅢ＞vⅡ＞vⅠ Ⅱ
(2)①
②91%或(0.91)
16．(13分)室温下，用0.10
mol·L－1
KOH溶液滴定10.00
mL
0.10
mol·L－1
H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
(1)点①所示溶液中，Kw＝________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________
___________________________________________________________________。
(3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10
mol·L－1＝__________________
________________________________________________________________。
(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____________________
___________________________________________________________________________________________________________________，最小的是________(用序号回答)。
【解析】 (1)室温下KW为1×10－14
mol2·L－2。(3)点③时两者1∶1恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25
mL。(5)点⑤溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。
【答案】 (1)1×10－14
mol·L－2
(2)[K＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋2[C2O]＋[OH－]
(3)3
(4)[K＋]＋[H2C2O4]＋[HC2O]＋[C2O]
(5)[K＋]＞[C2O]＞[OH－]＞[HC2O]＞[H＋]
(6)⑤ ①
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列叙述不正确的是( )
A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
【解析】 A项，ΔH值与反应方程式的化学计量数有关，与反应物的用量无关，正确；B项，该反应可以设计为原电池，正确；C项，该反应为放热反应，正确；D项，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，错误。
【答案】 D
2．下列方程式书写正确的是
( )
【导学号：05310168】
A．HCO的电离方程式：HCO＋H2O?H3O＋＋CO
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO
C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
【解析】 A项，HCO的电离方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO，A正确；亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，B不正确；CO的水解是分步进行的，即CO的水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，C不正确；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4Cl的水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，D不正确。
【答案】 A
3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566
kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180
kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A．－386
kJ·mol－1
B．＋386
kJ·mol－1
C．－746
kJ·mol－1
D．＋746
kJ·mol－1
【解析】 设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可能通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746
kJ·mol－1。
【答案】 C
4．下列有关说法正确的是
( )
A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0
B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极
C．常温下，0.1
mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝1
D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag＋]减小，Ksp(AgCl)减小
【解析】 A项，当ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0，在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0，A项正确；B项，工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阳极，铁棒为阴极，B项错误；C项，CH3COOH是弱酸，故常温下，0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中的[H＋]＜0.1
mol·L－1，溶液的pH>1，C项错误；D项，在AgCl悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl饱和溶液，[Cl－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，但Ksp(AgCl)只是温度的函数，故Ksp(AgCl)不变，D项错误。
【答案】 A
5．下列说法错误的是
( )
【导学号：05310169】
A．酸性溶液中，K＋、Fe3＋、I－、SO可以大量共存
B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：[Na＋]＋[H＋]===[CH3COO－]＋[OH－]
C．pH＝3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：[Na＋]＝2[SO]
D．在0.1
mol·L－1的Na2S溶液中[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]
【解析】 A项中Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。B项根据电荷守恒可知正确。C项中Na＋和SO不水解，故等式成立。D项为质子守恒式。
【答案】 A
6．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是
( )
图Ⅰ 图Ⅱ
A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e＋f
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
【解析】 由题图Ⅰ可知，T2温度下，先达到平衡状态，所以T2＞T1，升高温度，C的百分含量降低，平衡左移，B对；由题图Ⅱ可知，p2条件下先达到平衡状态，p2＞p1，增大压强，C的百分含量减小，平衡左移，所以n＜e＋f，C错；催化剂不能引起平衡移动，A错；A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，D错。
【答案】 B
7．反应A(g)＋B(g)===C(g) ΔH，分两步进行：
①A(g)＋B(g)===X(g) ΔH1
②X(g)===C(g) ΔH2
反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是
( )
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0
B．X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂
C．E2是反应②的反应热
D．ΔH＝E1－E2
【解析】 从图像可知反应①是吸热反应，由盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0，A项正确；从图像可知，X为反应的中间产物，B项错误；E2是反应②形成产物过程中放出的热量，C项错误；ΔH为A(g)、B(g)总能量与C(g)总能量之差，D项错误。
【答案】 A
8．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列叙述正确的是
( )
A．单位时间内生成2
mol
SO3的同时消耗了1
mol
O2，则反应达到平衡状态
B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长
C．保持温度和密闭体系的体积不变，同时再加入2
mol
SO2和1
mol
O2，重新达到平衡时SO2的体积分数减小
D．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
【解析】 A项所述为同方向的反应，不能体现正、逆反应速率关系；B项升高温度，正、逆反应速率均增大，达到平衡的时间缩短；D项平衡常数表达式的分子与分母颠倒了。
【答案】 C
9．(2014·全国卷Ⅰ)已知分解1
mol
H2O2放出热量98
kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
【导学号：05310170】
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98
kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
【解析】 A．将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。
B．该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂。
C．反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1
mol
H2O2放出98
kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。
D．由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。
【答案】 A
10．CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．实际生产选择的压强是1.0×104
kPa
C．使用合适的催化剂可提高CO的转化率
D．平衡常数：K350
℃＜K250
℃
【解析】 根据图像，温度越高，CO的转化率越低，说明正反应是放热反应，ΔH＜0；压强大于1.0×104
kPa时，随压强增大，CO的转化率增大；使用催化剂平衡不移动，不能提高CO的转化率。
【答案】 D
11．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
【导学号：05310171】
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
【解析】 图示所给出的是原电池装置。A.由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。B.电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C.放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D.放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。
【答案】 C
12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5
mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
【解析】 A．pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5
mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a
【答案】 D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(15分)(1)硫酸盐的用途广泛，自然界中硫酸盐多以硫酸钠、硫酸镁等多种形态存在。
已知：①Na2SO4(s)===Na2S(s)＋2O2(g)
ΔH1＝＋1
011.0
kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－a
kJ·mol－1
③2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH3＝－221.0
kJ·mol－1
①硫酸钠固体与碳在高温下反应可制备硫化钠固体，该反应中消耗1
mol
C，转移2
mol电子，写出该反应的热化学方程式：___________________________
_____________________________________________________；
②ΔH2与ΔH3的大小关系是ΔH2________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)现有反应2B(g)＋C(g)?2D(g) ΔH＜0，其反应过程中的能量变化符合图1或图2。
①图________(填“1”或“2”)能表示2B(g)＋C(g)2D(g)反应过程中的能量变化，理由是____________________________________________________
____________________________________________________________；
②某同学根据①判断反应2B(g)＋C(g)2D(g)开始时需要加热，待反应发生后立即撤去热源，反应会持续进行。该判断________(填“正确”或“不正确”)，理由是________________________________________________________
______________________________________________________________。
【解析】 (1)①根据硫酸钠固体与碳在高温下反应可制备硫化钠固体，该反应中消耗1
mol
C，转移2
mol电子，可知该反应的化学方程式为Na2SO4(s)＋4C(s)===Na2S(s)＋4CO(g)；再根据盖斯定律，由反应①＋反应③×2得出：Na2SO4(s)＋4C(s)===Na2S(s)＋4CO(g) ΔH＝＋569
kJ·mol－1。②用已知的第三个热化学方程式减去第二个热化学方程式得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH3－ΔH2，由于该反应是吸热反应，故ΔH3－ΔH2＞0，可以得出ΔH2＜ΔH3。
【答案】 (1)①Na2SO4(s)＋4C(s)===Na2S(s)＋4CO(g)
ΔH＝＋569
kJ·mol－1 ②小于
(2)①1
ΔH＜0，反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量 ②不正确 该反应的活化能大于反应放出的能量，所以该反应应持续加热才能发生
14．(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
【导学号：05310172】
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2)如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。
【解析】 (1)Na、Al的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。工业以上Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。(2)电解精炼银时，粗银作阳极，与电源正极相连。b极产生的红棕色气体为NO2，电极反应式为NO＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O。(3)食盐水的作用是做电解质溶液，形成原电池。
【答案】 (1)b、d (2)a NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O (3)做电解质溶液(或导电)
15．(12分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________________________________________________________________；
反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝206
kJ·mol－1。
①在右图坐标中画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1
L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27
mol2·L－2，此时测得CO的物质的量为0.10
mol，则CH4的平衡转化率为________(计算结果保留两位有效数字)。
【解析】 (1)由图知在30小时内CH4的产量Ⅲ最多、Ⅰ最少，故平均生成速率vⅢ＞vⅡ＞vⅠ，反应开始后的12小时内在第Ⅱ种催化剂作用下收集的CH4最多。
(2)设CH4、H2O的物质的量浓度均为a，转化率为x。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
初始浓度
a
a
0
0
转化浓度
ax
ax
ax
3ax
平衡浓度
a－ax
a－ax
ax
3ax
则K＝＝27
mol2·L－2
又有ax＝0.1
mol·L－1
得a＝0.11
mol·L－1，x≈91%(或0.91)
【答案】 (1)vⅢ＞vⅡ＞vⅠ Ⅱ
(2)①
②91%或(0.91)
16．(13分)室温下，用0.10
mol·L－1
KOH溶液滴定10.00
mL
0.10
mol·L－1
H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
(1)点①所示溶液中，Kw＝________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________
___________________________________________________________________。
(3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10
mol·L－1＝__________________
________________________________________________________________。
(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____________________
___________________________________________________________________________________________________________________，最小的是________(用序号回答)。
【解析】 (1)室温下KW为1×10－14
mol2·L－2。(3)点③时两者1∶1恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25
mL。(5)点⑤溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。
【答案】 (1)1×10－14
mol·L－2
(2)[K＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋2[C2O]＋[OH－]
(3)3
(4)[K＋]＋[H2C2O4]＋[HC2O]＋[C2O]
(5)[K＋]＞[C2O]＞[OH－]＞[HC2O]＞[H＋]
(6)⑤ ①