课件20张PPT。第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质
第1课时思考：
1、铝与铁比较，有哪些优良性质？
2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙
来擦洗？为什么？4Al+3O2 ==2Al2O3常温下，铝与氧气反应表面生成了一层致密的氧化铝薄膜。【思考1】是谁给纯净的镁条和铝条穿上了“外衣”呢？ 【思考2】为什么铁丝和铜丝能保持它们的真面目？如果升高温度，它们会不会跟氧气发生反应呢？ 【思考3】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 2Mg＋O2＝2MgO 4Al＋3O2＝2Al2O3 Au + O2≠ 前提测评 前提测评点燃△点燃点燃实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 1．常温能与氧气反应： 以???? 、 ????为代表。
2．高温下能与氧气反应：以???? 、 ????为代表。
3．高温下也不能与氧气反应：以????????为代表 MgAlFeCuAu【结论】金属活动性：??????????????????????????????????????? Mg、Al ＞ Fe、Cu＞Au▲ 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强；反应越剧烈，金属的活泼性越强。一、金属与氧气的反应【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 二、金属与酸的反应探究一：金属与盐酸或稀硫酸的反应1（A组：金属与盐酸反应）反应，产生较多的气泡，溶液由无色变成浅绿色探究活动1没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应较剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑反应较剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液反应产生气泡，放出热量，溶液由无色变成浅绿色。没有明显变化活动探究2剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液金属与盐酸反应的比较讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 > > > .讨论Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu还有其他方法可以比较金属的活动性吗?【结论】金属活动性：????????????????????????????????? Fe＞ CuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。我们可以用一种金属与另外一种金属的化合物的溶液反应，来比较这两种金属的活动性强弱。 湿法炼铜 这是中国古代制铜的一种方法，这项技术是现代冶金的先驱。其方法将铁放在胆水〈硫酸铜水溶液〉中﹐铜离子即被铁所取代而使铜沉淀。提出问题：
铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱三、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液反应铝丝上有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为无色2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化活动探究3【结论】金属活动性：??????????????????????????????????????? Al＞ Cu ＞ Ag铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。作 业1、课本P14第2、3、4题做在作业本上
2、《学评》P138-140
3、背诵金属活动顺序表 P12 你能用今天所学知识揭穿市场上出售的假金条(铜、锌合金) 吗？尝试一下：课件29张PPT。写出下列反应方程式.
1、金属铝、铁与稀盐酸反应，
2、金属镁. 锌. 铁与稀硫酸反应,
3、将 铁丝浸入硫酸铜溶液中,
4、将 铝丝浸入硫酸铜溶液中,
5、将 铜丝浸入硝酸银溶液中,第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质
第2课时活动与探究（1）反应剧烈，放出大量气泡，形成无色溶液反应较剧烈，持续放出大量气泡，形成无色溶液反应较慢，有较多气泡放出，溶液由无色变成浅绿色没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑活动与探究（2）铝表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为无色铜丝表面有银白色的固体析出，溶液由无色变为蓝色没有明显变化2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置换者，位置交换也）盐的概念:金属离子和酸根离子的化合物。下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO
③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2 ↑
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 加热高温C点燃判断金属活动性顺序的方法： 1、金属与氧气反应的剧烈程度和难易程度2、金属与酸反应的剧烈程度和难易程度3、金属与盐（金属化合物）溶液是否发生反应金属要排在氢前面金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属与金属化合物溶液的反应的条件例如：Cu + AgCl 不能发生反应，因为AgCl不能溶于水① 反应物中的金属要比被置换的金属活泼② 反应物中的金属化合物必须能溶于水③ 反应物中的金属不能是K、Ca、Na这三种活泼金属例：Na +CuSO4 不能发生反应，因为它会先和水反应。应 用1、判断金属与酸是否发生反应2、判断金属与盐溶液是否发生反应 3、确定未知金属的活动顺序4、除杂质5、判断金属和溶液的组成6、实验设计题1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe练习：CACDB[练习]：将X、Y、Z三种金属分别投入稀硫酸中，X没有气泡产生，Y反应较慢，Z反应较快，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是： Z>Y>X[练习]：A、B、C三种金属，分别放入稀盐酸中，只有A产生气泡；把B放入含有C的化合物溶液中，B的表面覆盖上一层C，试推断A、B、C三种金属由弱到强的顺序: C﹤B﹤A X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞XC6、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。课本P13 第6题加足量稀盐酸至无气泡放出，过滤，洗涤固体，烘干加足量Fe粉，过滤固体Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe +CuSO4==Cu+ Fe SO4Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（或硫酸铜溶液）D例：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A. ZnCl2 , HClB. FeCl2 , CuCl2C. CuCl2 , HClD. ZnCl2 , FeCl2向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有 （ ）
A. Ag、Cu和Mg B. Cu和Zn
C. Ag、Cu和Zn D. Ag 和Zn
CZn先把不活泼的Ag置换出来探究1.你知道铁、铜、银 三种金属的活动性顺序吗？现有这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。
这三种金属活动性由强到弱的顺序为: 。Cu>Ag将铁丝插入硝酸铜溶液中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe>Cu将铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色。Fe>Cu>Ag下表是某种常见金属的部分性质： 达标P6 第20题将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途
（2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：该金属比铁活泼将该金属投入FeCl2溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属的活动性比铁强强1、下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A. 4Al+3O2=2Al2O3
B. Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag【课堂练习】BCB2、下列反应的化学方程式中，正确的是A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu3、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A.FeCl3? B.ZnCl2? C.MgCl2? D.FeCl2
4、将生铁投入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤纸上的物质主要是
A、盐酸 B、铁
C、碳 D、氯化亚铁AC5.非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 , I2+Na2S=2NaI+S ,
Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推断：
① S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱的顺序是： 。
②下列化学方程式书写错误的是（ ）
A. Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 B . I2+ 2KBr= 2KI+ Br2
C. Br2+ Na2S=2NaBr+S↓ D. Cl2 +K2S= 2KCl+S↓
Cl2>Br2>I2 >S
B6、某同学认为做以下四个实验也能证明镁、锌、铁、铜四种金属的活动顺序。⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） _
⑵C中出现的现象是 _
⑶你认为通过上述实验能否证明镁、锌、铁、铜四种金属的活动顺序？并说明理由。_____________________.
⑷我国古代“湿法冶铜”就是利用了B中的反应原理，请写出该反应的化学方程式:________________________。
A在锌片表面有红色固体出现不能，因为没有证明铁和锌的活动性顺序。Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu 7、如图，A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，
弹簧秤的读数将 。
学科综合：变小 若烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，结果又会怎样呢？8、将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3C9.将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？ 你能用今天所学知识揭穿市场上出售的假金条(铜、锌合金) 吗？尝试一下：作 业1、《学评》P141
2、背诵金属活动顺序表
3、预习课题3 金属资源的利用和保护
