课题1 生活中常见的盐（第二课时）复分解反应课件（22张PPT）

课件22张PPT。复分解反应第十一单元 盐和化肥 课题1 生活中常见的盐（第二课时）【温故知新】按要求写出化学方程式①稀盐酸除铁锈②实验室制取二氧化碳气体③熟石灰处理硫酸厂排出的废液④用纯碱和熟石灰制备烧碱【讨论交流】：我们已经学过的化学基本反应类型有哪些？
仔细分析以上化学方程式的特点，他们属于哪种反应类型呢？a．反应物和生成物都是___________H2CO3b．各成分______________c．各元素化合价_________化合物互相交换不变+1-1+3-2+3-1+1-2（活动1）特点【学习目标】(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
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(2)学会用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
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(3)能正确的书写复分解反应的化学方程式。
?复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应⑶价不变A+C=BABDCD+练习：判断下列反应是否属于复分解反应①、2NaOH + CO2 〓 Na2CO3 + H2O②、 Na2CO3 + CaCl2 〓 2NaCl+CaCO3 ↓ √2、特点：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH×⑴化合物⑵相交换实验11-3　向两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象及并写出化学方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2　=　BaSO4↓+　CuCl２有蓝色沉淀生成有白沉淀生成思考：上述两个反应是复分解反应吗？观察到的现象有什么共同点？复分解反应 都有沉淀生成想一想：是否酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应呢？在什么样的条件下，复分解反应才能发生？CuSO4溶液＋BaCl2溶液（活动2）：探究复分解反应发生的条件NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + BaCl2　 =　BaSO4↓ +　CuCl２ 请同学们再仔细观察下列三组反应，它们属于哪种基本反应类型呢？从生成物的角度看，复分解的发生需要条件吗？水气体沉淀探究：①②③3、复分解反应发生的条件： 生成物中要有_____或有_____或有____生成。
114页附录：酸碱盐的溶解性表请同学们阅读课本P114附录I 找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。阅读归纳沉淀气体水（1）酸：初中范围内的酸_____。
（2）碱：除了____________、铵溶于水，_____微溶，其他的难溶
（3）盐：
①______________、硝酸盐全溶。
②盐酸盐：____难溶，其余全溶。
③硫酸盐：_____难溶，CaSO4微溶 ，其余全溶。
④碳酸盐：只有含_____________的
碳酸盐溶于水 ,其余不溶钾、钠、钡全溶探究酸、碱、盐的溶解性规律钾、钠、铵Ca(OH)2AgClBaSO4钾、钠、铵（活动3）：【酸碱盐溶解性口诀】钾钠铵盐均可溶
硝盐入水影无踪
碱溶钾钠钡和铵
氯化银和硫酸钡
不溶水来不溶酸
碳酸只溶钾钠铵（读一读，记一记） 胃病患者在做胃肠透视检查之前先服用“钡餐”，下列那种物质可作为“钡餐”？ （ ）

A、BaCl2 B、BaCO3
C、BaSO4 D、Ba(NO3)2
C友情提示:可溶性钡盐是有毒的!若误服,人就会中毒。
学做小医生2NaCl+ H2SO4 ----- Na2SO4 + 2HCl思考：为什么有水或气体或沉淀生成，反应就会发生呢？下面我们一起从微观的角度找一找原因.√×√√有水生成没有沉淀、气体或水生成生成H2O和CO2生成BaSO4沉淀K2CO3 +H2SO4 = K2SO4+H2O +CO2↑2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBa(NO3)2+H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HNO3判断下列复分解反应能否发生（活动4） H2SO4 + NaCl ——Na2SO4 + HCl×H+、SO42- Na+、Cl-Na+、SO42-反应前反应后溶液中离子种类没有改变H+、Cl-复分解反应条件的探究氯化钠与稀硫酸能否反应复分解反应条件的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Cu2＋BaSO4氯化钡与硫酸铜反应结论：
有______生成时，复分解反应能够发生 实质：旁观者：Cl-和Cu2＋
沉淀复分解反应条件的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和盐酸反应结论：
有______生成时，复分解反应能够发生 CO2实质：旁观者：Cl-和Na+气体K+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反应复分解反应条件的探究结论：
有______生成时，复分解反应能够发生 实质：旁观者：NO3-和K+水3、复分解反应的实质：
常见的不能共存的离子：
离子相互结合成水、气体或沉淀等物质的过程 【我会归纳】
根据114页酸碱盐的溶解性表，总结出溶液中常见的不能共存的离子学以致用下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是 （ ）?A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－?B.K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-?C.Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH－?D.K+、Na+ 、H＋ 、OH－?B发生
条件概念
特点复分解
反应【课堂小结】判断复分解
反应能否发生正确书写复分解
反应的化学方程式【当堂检测】2．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是(　　)
A．HCl 和 Ca(OH)2
B．Na2CO3 和 H2SO4
C．AgNO3 和 BaCl2
D．KCl 和 CuSO4DC1、下列反应属于复分解反应的是（　　）A．CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2OB．H2 + CuO = H2O + CuC．3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ NaClD．CO2 + H2O = H2CO33、在PH=13的溶液中,一定能大量共存的离子组是
( )
(A)Al3+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－?(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+?(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－?碱性溶液含OH-B试一试：归纳出初中化学中常见复分解反应的类型，并写出相应的化学方程式。
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（提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。）【作业布置】谢谢！谢谢！