安徽省六安市舒城县晓天中学2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 安徽省六安市舒城县晓天中学2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 219.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-01-22 07:23:57 | ||
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文档简介
2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）
1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（ ）
A．CO2属于温室气体
B．太阳能电池可将太阳能转化为电能
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体
2．下列说法不正确的是（ ）
A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
3．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列变化过程中，是吸热过程的是（ ）
A．H+H→H2
B．H+Cl→HCl
C．I2→I+I
D．S+O2→SO2
5．下列过程中△H大于零的是（ ）
A．碳的燃烧
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242
kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（l）△H=﹣484
kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O
（l）△H=﹣242
kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（g）△H=+484
kJ/mol
7．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
C．逆反应为吸热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
8．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度
B．增加体系的压强
C．减少C的物质的量
D．增加A的物质的量
9．对反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小
B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小
D．正、逆反应速率都增大
10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①
B．②③④
C．③④
D．①②③
11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S
（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（ ）
A．200mL
2mol/L
HCl
B．500mL
2mol/L
H2SO4
C．100mL
3mol/L
HNO3
D．500mL
18.4mol/L
H2SO4
13．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．对于H2+Cl22HCl△H＜0，断开1mol
H﹣H键和1mol
Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol
H﹣Cl键所放出的能量
14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol L﹣1 s﹣1，v（B2）=1.5mol L﹣1 s﹣1，v（C）=1mol L﹣1 s﹣1，则x和y的值分别为（ ）
A．2和3
B．1和3
C．3和2
D．3和1
15．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
D．吸热反应没有利用价值
16．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ mol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ mol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．﹣260.4
kJ mol﹣1
B．﹣441.8
kJ mol﹣1
C．+260.4
kJ mol﹣1
D．+441.8
kJ mol﹣1
17．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4
mol/（L s）
B．υ（C）=0.5
mol/（L s）
C．υ（B）=0.6
mol/（L s）
D．υ（A）=0.15
mol/（L s）
18．在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．
A．①③⑥
B．③⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑤
19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H﹣H
键的键能为436kJ mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ mol﹣1，则H2
（g
）+Cl2（g
）═2HCl（g
）
的反应热（△H
）等于（ ）
A．﹣183
kJ mol﹣1
B．+183
kJ mol﹣1
C．﹣862
kJ mol﹣1
D．+862
kJ mol﹣1
20．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g） SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol
SO2和1mol
O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A．196.64kJ
B．196.64kJ/mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ
二、填空题（本题包括6个小题，共46分）
21．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填吸收或放出）热量，△H （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO2+O2 2SO3
其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母
A．增大
B．减小
C．不变）
改变条件
速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体
22．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）
△H=﹣241.8kJ mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ mol﹣1，则其逆反应的活化能为 ．
23．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始进行的．填序号
①正反应
②逆反应
③正逆反应同时．
24．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g ℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=
kJ/mol（填表达式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
25．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO
（g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 ．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为 ，其燃烧热的热化学方程式为 ．
三、计算题（本题2小题，共14分，请写出解题步骤）
26．已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（
l
）△H=﹣285.8kJ mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ mol﹣1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．
27．可逆反应4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）
1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（ ）
A．CO2属于温室气体
B．太阳能电池可将太阳能转化为电能
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体
【考点】反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．CO2、甲烷都可导致温室效应；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源；
D．乙醇属于生物质能．
【解答】解：A．CO2、甲烷都可导致温室效应，CO2属于温室气体，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，可将太阳能直接转化为电能，故B正确；
C．与化石能源相比较，太阳能、风能和生物能属于新能源，故C正确；
D．乙醇属于生物质能，是可再生资源，乙醇燃烧产生二氧化碳，可导致温室效应，故D错误．
故选D．
2．下列说法不正确的是（ ）
A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．
【解答】解：A．当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；
B．能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；
C．升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；
D．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误．
故选D．
3．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．
【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．
4．下列变化过程中，是吸热过程的是（ ）
A．H+H→H2
B．H+Cl→HCl
C．I2→I+I
D．S+O2→SO2
【考点】反应热和焓变．
【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成共价键放出能量，以此解答该题．
【解答】解：题中A、B、D为形成共价键的过程，为放热过程，C为共价键的断裂，为吸热过程，
故选C．
5．下列过程中△H大于零的是（ ）
A．碳的燃烧
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】△H大于零的反应为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：△H大于零的反应为吸热反应；
A、碳的燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
B、葡萄糖在人体内氧化反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故C正确；
D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
故选：C．
6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242
kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（l）△H=﹣484
kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O
（l）△H=﹣242
kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（g）△H=+484
kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ mol﹣1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．
7．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
C．逆反应为吸热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．
【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，即正反应为吸热反应；催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，与反应热大小无关．
【解答】解：A．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，故A错误；
B．加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，故B正确；
C．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，则逆反应为放热反应，故C错误；
D．催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，所以加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，故D错误．
故选B．
8．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度
B．增加体系的压强
C．减少C的物质的量
D．增加A的物质的量
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】对于反应A+B=C，升高温度，则反应速率一定加快，以此来解答．
【解答】解：A．升高体系的温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故A选；
B．若没有气体参加，则增加体系的压强，反应速率不变，故B不选；
C．若C为纯固体或纯液体，减速C的量，反应速率不变，故C不选；
D．若A为纯固体或纯液体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故D不选；
故选A．
9．对反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小
B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小
D．正、逆反应速率都增大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析：减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动分析．
【解答】解：减小压强，正逆反应速率都减小，正方向为气体化学计量数减小的方向，所以减小压强平衡向逆方向移动，故选C．
10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①
B．②③④
C．③④
D．①②③
【考点】反应热的大小比较．
【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；
故选C．
11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S
（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．
【解答】解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；
B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；
C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．
故选C．
12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（ ）
A．200mL
2mol/L
HCl
B．500mL
2mol/L
H2SO4
C．100mL
3mol/L
HNO3
D．500mL
18.4mol/L
H2SO4
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，铁与硝酸、浓硫酸不生成氢气，以此来解答．
【解答】解：A.200mL
2mol/L
HCl的盐酸中H+离子为2mol/L；
B.500mL
2mol L﹣1的硫酸中H+离子为4mol/L；
C．铁与稀硝酸反应得不到H2；
D．铁与18.4mol L﹣1的浓硫酸发生钝化；
所以，铁与500mL
2mol L﹣1的硫酸反应产生H2速率最快最快．
故选：B
13．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．对于H2+Cl22HCl△H＜0，断开1mol
H﹣H键和1mol
Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol
H﹣Cl键所放出的能量
【考点】燃烧热；热化学方程式．
【分析】A、1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量；
C、燃烧热或中和热都属于放热反应；
D、根据对于H2+Cl22HCl△H＜0，放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量．
【解答】解：A、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；
B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量，不能代表分子个数，故B错误；
C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故C正确；
D、对于H2+Cl22HCl△H＜0是放热反应，断开1mol
H﹣H键和1mol
Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol
H﹣Cl键，所放出的能量，故D错误．
故选C．
14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol L﹣1 s﹣1，v（B2）=1.5mol L﹣1 s﹣1，v（C）=1mol L﹣1 s﹣1，则x和y的值分别为（ ）
A．2和3
B．1和3
C．3和2
D．3和1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x、y的值即可，以此来解答．
【解答】解：v（A2）=0.5mol L﹣1 s﹣1，v（B2）=1.5mol L﹣1 s﹣1，v（C）=1mol L﹣1 s﹣1，
由反应速率之比等于化学计量数之比，
则，解得x=1，
，解得y=3，
故选B．
15．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
D．吸热反应没有利用价值
【考点】常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．
【分析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，根据化石能源的特点来回答；
B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；
C、根据能量之间的相互转化知识来回答；
D、吸热反应可以为人类所利用．
【解答】解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；
B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；
C、放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故D错误．
故选D．
16．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ mol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ mol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．﹣260.4
kJ mol﹣1
B．﹣441.8
kJ mol﹣1
C．+260.4
kJ mol﹣1
D．+441.8
kJ mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．
【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ mol﹣1，
②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ mol﹣1，
则根据盖斯定律可知，
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，
所以△H=（﹣351.1kJ mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ mol﹣1）=﹣260.4
kJ mol﹣1，
故选A．
17．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4
mol/（L s）
B．υ（C）=0.5
mol/（L s）
C．υ（B）=0.6
mol/（L s）
D．υ（A）=0.15
mol/（L s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快
A、υ（D）/2=0.2
mol/（L s）
B、v（C）/2=0.25mol/（L s），
C、v（B）/3=0.2mol/（L s），
D、v（A）/1=0.15mol/（L s），
所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．
故选：B．
18．在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．
A．①③⑥
B．③⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑤
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．
【解答】解：①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故①错误；
②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故②正确；
③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故③错误；
④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故④正确；
⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故⑤正确；
⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故⑥错误．
故选D．
19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H﹣H
键的键能为436kJ mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ mol﹣1，则H2
（g
）+Cl2（g
）═2HCl（g
）
的反应热（△H
）等于（ ）
A．﹣183
kJ mol﹣1
B．+183
kJ mol﹣1
C．﹣862
kJ mol﹣1
D．+862
kJ mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．
【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，
故选A．
20．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g） SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol
SO2和1mol
O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A．196.64kJ
B．196.64kJ/mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ
【考点】有关反应热的计算．
【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol
SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．
【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g） SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol
SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
故选C．
二、填空题（本题包括6个小题，共46分）
21．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 放出 （填吸收或放出）热量，△H 小于 （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO2+O2 2SO3
其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母
A．增大
B．减小
C．不变）
改变条件
速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】（1）焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和，△H＜0时反应放热；
（2）根据外界条件对化学反应速率的影响判断；
①根据温度对化学反应速率的影响判断，温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小；
②根据浓度对化学反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小；
③根据催化剂对化学反应速率的影响判断；
④根据压强对化学反应速率的影响判断．
【解答】解：（1）该反应反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和＜0，△H＜0时反应放热故答案为：放出；小于；
（2）①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：B；
①浓度对化学反应速率的影响是：浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小，故答案为：A；
③催化剂对化学反应速率的影响是：加入正催化剂，反应速率加快，V2O5是其正催化剂，所以反应速率加快，故答案为：A；
④压强对化学反应速率的影响是：增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢，压缩体积，增大体系压强，故答案为：A．
22．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 需要 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H= （E2﹣E1）kJ mol﹣1 （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）
△H=﹣241.8kJ mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ mol﹣1，则其逆反应的活化能为 409.0KJ/mol ．
【考点】反应热和焓变．
【分析】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．
【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量，即△H=（E2﹣E1）kJ mol﹣1，
故答案为：放热；需要；（E2﹣E1）kJ mol﹣1；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol．
23．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： 2A+B 2C ；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 1mol/（L min） ；
（3）该反应是由 ③ 开始进行的．填序号
①正反应
②逆反应
③正逆反应同时．
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】（1）由图可知，2min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比确定化学计量数；
（2）反应开始至2min末，A的物质的量减少了2mol，带入v=计算；
（3）由图可知，反应开始时A、B、C的物质的量均不为0，说明该反应从正逆反应同时开始进行的．
【解答】解：（1）由图可知，2min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，从反应开始到2min末，A的物质的量减少2mol、B的物质的量减少1mol，C的物质的量增加2mol，
因此该反应的化学方程式为2A+B 2C，
故答案为：2A+B 2C；
（2）反应开始至2min末，A的物质的量减少了2mol，v（A）==1mol/（L min），
故答案为：1mol/（L min）；
（3）由图可知，反应开始时A、B、C的物质的量均不为0，说明该反应从正逆反应同时开始进行的，
故答案为：③．
24．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g ℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H= ﹣
kJ/mol（填表达式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热 相等 （填“相等、不相等”），简述理由 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
【考点】中和热的测定．
【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）先根据Q=m c △T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（6）根据弱电解质电离吸热分析．
【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△t，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m c △T=100g×4.18J/（g ℃）×△t=418△tJ=0.418△t
kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣kJ/mol；
故答案为：﹣kJ/mol；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小．
25．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO
（g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为 285.8kJ/moL ，C的燃烧热为 393.5kJ/moL ．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 1429kJ ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为 283kJ/moL ，其燃烧热的热化学方程式为 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL ．
【考点】有关燃烧热的计算；燃烧热．
【分析】（1）燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水；
（2）10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol来分析；
（3）已知C（s）+O2（g）=CO
（g）△H=﹣110.5KJ/moL
③，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL
④，将④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，根据燃烧热的概念来分析．
【解答】解：（1）燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水．
根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知：氢气的燃烧热为285.8kJ/moL；
根据热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL可知，碳的燃烧热为393.5kJ/moL，
故答案为：285.8kJ/moL；393.5kJ/moL；
（2）10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，则5mol氢气燃烧放出285.8KJ×5=1429kJ，故答案为：1429kJ；
（3）已知C（s）+O2（g）=CO
（g）△H=﹣110.5KJ/moL
③，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL
④，将④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，故CO的燃烧热为283kJ/moL，燃烧热的热化学方程式中可燃物必须为1mol，故为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，
故答案为：283kJ/moL；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL．
三、计算题（本题2小题，共14分，请写出解题步骤）
26．已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（
l
）△H=﹣285.8kJ mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ mol﹣1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．
【考点】有关反应热的计算．
【分析】先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后设出H2的物质的量，利用方程式组来解．
【解答】解：解：设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol﹣x）=3847kJ
解得
x=3.75
mol；C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1．故答案为：混合气体中H2和C3H8的体积比3：1．
27．可逆反应4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
【考点】化学平衡的计算．
【分析】利用三段式分析，
4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），
起始：4mol
5mol
0
0
反应：2mol
2.5mol
2mol
3mol
20s：2mol
2.5mol
2mol
3mol
据此计算B、C的浓度；根据v=，计算v（D）．
【解答】解：20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L，容器内剩余A：0.4mol/L×5L=2mol，则参加反应的A为4mol﹣2mol=2mol，根据
4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），
起始：4mol
5mol
0
0
反应：2mol
2.5mol
2mol
3mol
20s：2mol
2.5mol
2mol
3mol
则此时C（B）==0.5mol/L；
C（C）==0.4mol/L；
以物质D来表示这段时间的反应速率应为v（D）===0.03mol/（L s），
答：B的浓度是0.5mol/L，C的浓度是0.4mol/L，若以物质D来表示这段时间的反应速率应为0.03mol/（L s）．
2017年1月21日
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）
1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（ ）
A．CO2属于温室气体
B．太阳能电池可将太阳能转化为电能
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体
2．下列说法不正确的是（ ）
A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
3．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列变化过程中，是吸热过程的是（ ）
A．H+H→H2
B．H+Cl→HCl
C．I2→I+I
D．S+O2→SO2
5．下列过程中△H大于零的是（ ）
A．碳的燃烧
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242
kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（l）△H=﹣484
kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O
（l）△H=﹣242
kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（g）△H=+484
kJ/mol
7．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
C．逆反应为吸热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
8．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度
B．增加体系的压强
C．减少C的物质的量
D．增加A的物质的量
9．对反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小
B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小
D．正、逆反应速率都增大
10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①
B．②③④
C．③④
D．①②③
11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S
（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（ ）
A．200mL
2mol/L
HCl
B．500mL
2mol/L
H2SO4
C．100mL
3mol/L
HNO3
D．500mL
18.4mol/L
H2SO4
13．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．对于H2+Cl22HCl△H＜0，断开1mol
H﹣H键和1mol
Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol
H﹣Cl键所放出的能量
14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol L﹣1 s﹣1，v（B2）=1.5mol L﹣1 s﹣1，v（C）=1mol L﹣1 s﹣1，则x和y的值分别为（ ）
A．2和3
B．1和3
C．3和2
D．3和1
15．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
D．吸热反应没有利用价值
16．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ mol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ mol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．﹣260.4
kJ mol﹣1
B．﹣441.8
kJ mol﹣1
C．+260.4
kJ mol﹣1
D．+441.8
kJ mol﹣1
17．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4
mol/（L s）
B．υ（C）=0.5
mol/（L s）
C．υ（B）=0.6
mol/（L s）
D．υ（A）=0.15
mol/（L s）
18．在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．
A．①③⑥
B．③⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑤
19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H﹣H
键的键能为436kJ mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ mol﹣1，则H2
（g
）+Cl2（g
）═2HCl（g
）
的反应热（△H
）等于（ ）
A．﹣183
kJ mol﹣1
B．+183
kJ mol﹣1
C．﹣862
kJ mol﹣1
D．+862
kJ mol﹣1
20．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g） SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol
SO2和1mol
O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A．196.64kJ
B．196.64kJ/mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ
二、填空题（本题包括6个小题，共46分）
21．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填吸收或放出）热量，△H （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO2+O2 2SO3
其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母
A．增大
B．减小
C．不变）
改变条件
速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体
22．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）
△H=﹣241.8kJ mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ mol﹣1，则其逆反应的活化能为 ．
23．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始进行的．填序号
①正反应
②逆反应
③正逆反应同时．
24．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g ℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=
kJ/mol（填表达式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
25．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO
（g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 ．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为 ，其燃烧热的热化学方程式为 ．
三、计算题（本题2小题，共14分，请写出解题步骤）
26．已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（
l
）△H=﹣285.8kJ mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ mol﹣1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．
27．可逆反应4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）
1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（ ）
A．CO2属于温室气体
B．太阳能电池可将太阳能转化为电能
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体
【考点】反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．CO2、甲烷都可导致温室效应；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源；
D．乙醇属于生物质能．
【解答】解：A．CO2、甲烷都可导致温室效应，CO2属于温室气体，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，可将太阳能直接转化为电能，故B正确；
C．与化石能源相比较，太阳能、风能和生物能属于新能源，故C正确；
D．乙醇属于生物质能，是可再生资源，乙醇燃烧产生二氧化碳，可导致温室效应，故D错误．
故选D．
2．下列说法不正确的是（ ）
A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．
【解答】解：A．当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；
B．能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；
C．升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；
D．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误．
故选D．
3．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．
【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．
4．下列变化过程中，是吸热过程的是（ ）
A．H+H→H2
B．H+Cl→HCl
C．I2→I+I
D．S+O2→SO2
【考点】反应热和焓变．
【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成共价键放出能量，以此解答该题．
【解答】解：题中A、B、D为形成共价键的过程，为放热过程，C为共价键的断裂，为吸热过程，
故选C．
5．下列过程中△H大于零的是（ ）
A．碳的燃烧
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】△H大于零的反应为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：△H大于零的反应为吸热反应；
A、碳的燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
B、葡萄糖在人体内氧化反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故C正确；
D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
故选：C．
6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242
kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（l）△H=﹣484
kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O
（l）△H=﹣242
kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（g）△H=+484
kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ mol﹣1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．
7．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
C．逆反应为吸热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．
【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，即正反应为吸热反应；催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，与反应热大小无关．
【解答】解：A．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，故A错误；
B．加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，故B正确；
C．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，则逆反应为放热反应，故C错误；
D．催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，所以加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，故D错误．
故选B．
8．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度
B．增加体系的压强
C．减少C的物质的量
D．增加A的物质的量
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】对于反应A+B=C，升高温度，则反应速率一定加快，以此来解答．
【解答】解：A．升高体系的温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故A选；
B．若没有气体参加，则增加体系的压强，反应速率不变，故B不选；
C．若C为纯固体或纯液体，减速C的量，反应速率不变，故C不选；
D．若A为纯固体或纯液体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故D不选；
故选A．
9．对反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小
B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小
D．正、逆反应速率都增大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析：减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动分析．
【解答】解：减小压强，正逆反应速率都减小，正方向为气体化学计量数减小的方向，所以减小压强平衡向逆方向移动，故选C．
10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①
B．②③④
C．③④
D．①②③
【考点】反应热的大小比较．
【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；
故选C．
11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S
（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．
【解答】解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；
B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；
C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．
故选C．
12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（ ）
A．200mL
2mol/L
HCl
B．500mL
2mol/L
H2SO4
C．100mL
3mol/L
HNO3
D．500mL
18.4mol/L
H2SO4
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，铁与硝酸、浓硫酸不生成氢气，以此来解答．
【解答】解：A.200mL
2mol/L
HCl的盐酸中H+离子为2mol/L；
B.500mL
2mol L﹣1的硫酸中H+离子为4mol/L；
C．铁与稀硝酸反应得不到H2；
D．铁与18.4mol L﹣1的浓硫酸发生钝化；
所以，铁与500mL
2mol L﹣1的硫酸反应产生H2速率最快最快．
故选：B
13．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．对于H2+Cl22HCl△H＜0，断开1mol
H﹣H键和1mol
Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol
H﹣Cl键所放出的能量
【考点】燃烧热；热化学方程式．
【分析】A、1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量；
C、燃烧热或中和热都属于放热反应；
D、根据对于H2+Cl22HCl△H＜0，放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量．
【解答】解：A、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；
B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量，不能代表分子个数，故B错误；
C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故C正确；
D、对于H2+Cl22HCl△H＜0是放热反应，断开1mol
H﹣H键和1mol
Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol
H﹣Cl键，所放出的能量，故D错误．
故选C．
14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol L﹣1 s﹣1，v（B2）=1.5mol L﹣1 s﹣1，v（C）=1mol L﹣1 s﹣1，则x和y的值分别为（ ）
A．2和3
B．1和3
C．3和2
D．3和1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x、y的值即可，以此来解答．
【解答】解：v（A2）=0.5mol L﹣1 s﹣1，v（B2）=1.5mol L﹣1 s﹣1，v（C）=1mol L﹣1 s﹣1，
由反应速率之比等于化学计量数之比，
则，解得x=1，
，解得y=3，
故选B．
15．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
D．吸热反应没有利用价值
【考点】常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．
【分析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，根据化石能源的特点来回答；
B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；
C、根据能量之间的相互转化知识来回答；
D、吸热反应可以为人类所利用．
【解答】解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；
B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；
C、放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故D错误．
故选D．
16．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ mol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ mol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．﹣260.4
kJ mol﹣1
B．﹣441.8
kJ mol﹣1
C．+260.4
kJ mol﹣1
D．+441.8
kJ mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．
【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ mol﹣1，
②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ mol﹣1，
则根据盖斯定律可知，
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，
所以△H=（﹣351.1kJ mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ mol﹣1）=﹣260.4
kJ mol﹣1，
故选A．
17．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4
mol/（L s）
B．υ（C）=0.5
mol/（L s）
C．υ（B）=0.6
mol/（L s）
D．υ（A）=0.15
mol/（L s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快
A、υ（D）/2=0.2
mol/（L s）
B、v（C）/2=0.25mol/（L s），
C、v（B）/3=0.2mol/（L s），
D、v（A）/1=0.15mol/（L s），
所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．
故选：B．
18．在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．
A．①③⑥
B．③⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑤
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．
【解答】解：①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故①错误；
②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故②正确；
③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故③错误；
④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故④正确；
⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故⑤正确；
⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故⑥错误．
故选D．
19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H﹣H
键的键能为436kJ mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ mol﹣1，则H2
（g
）+Cl2（g
）═2HCl（g
）
的反应热（△H
）等于（ ）
A．﹣183
kJ mol﹣1
B．+183
kJ mol﹣1
C．﹣862
kJ mol﹣1
D．+862
kJ mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．
【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，
故选A．
20．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g） SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol
SO2和1mol
O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A．196.64kJ
B．196.64kJ/mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ
【考点】有关反应热的计算．
【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol
SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．
【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g） SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol
SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
故选C．
二、填空题（本题包括6个小题，共46分）
21．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 放出 （填吸收或放出）热量，△H 小于 （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO2+O2 2SO3
其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母
A．增大
B．减小
C．不变）
改变条件
速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】（1）焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和，△H＜0时反应放热；
（2）根据外界条件对化学反应速率的影响判断；
①根据温度对化学反应速率的影响判断，温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小；
②根据浓度对化学反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小；
③根据催化剂对化学反应速率的影响判断；
④根据压强对化学反应速率的影响判断．
【解答】解：（1）该反应反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和＜0，△H＜0时反应放热故答案为：放出；小于；
（2）①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：B；
①浓度对化学反应速率的影响是：浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小，故答案为：A；
③催化剂对化学反应速率的影响是：加入正催化剂，反应速率加快，V2O5是其正催化剂，所以反应速率加快，故答案为：A；
④压强对化学反应速率的影响是：增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢，压缩体积，增大体系压强，故答案为：A．
22．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 需要 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H= （E2﹣E1）kJ mol﹣1 （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）
△H=﹣241.8kJ mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ mol﹣1，则其逆反应的活化能为 409.0KJ/mol ．
【考点】反应热和焓变．
【分析】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．
【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量，即△H=（E2﹣E1）kJ mol﹣1，
故答案为：放热；需要；（E2﹣E1）kJ mol﹣1；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol．
23．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： 2A+B 2C ；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 1mol/（L min） ；
（3）该反应是由 ③ 开始进行的．填序号
①正反应
②逆反应
③正逆反应同时．
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】（1）由图可知，2min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比确定化学计量数；
（2）反应开始至2min末，A的物质的量减少了2mol，带入v=计算；
（3）由图可知，反应开始时A、B、C的物质的量均不为0，说明该反应从正逆反应同时开始进行的．
【解答】解：（1）由图可知，2min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，从反应开始到2min末，A的物质的量减少2mol、B的物质的量减少1mol，C的物质的量增加2mol，
因此该反应的化学方程式为2A+B 2C，
故答案为：2A+B 2C；
（2）反应开始至2min末，A的物质的量减少了2mol，v（A）==1mol/（L min），
故答案为：1mol/（L min）；
（3）由图可知，反应开始时A、B、C的物质的量均不为0，说明该反应从正逆反应同时开始进行的，
故答案为：③．
24．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g ℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H= ﹣
kJ/mol（填表达式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热 相等 （填“相等、不相等”），简述理由 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
【考点】中和热的测定．
【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）先根据Q=m c △T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（6）根据弱电解质电离吸热分析．
【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△t，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m c △T=100g×4.18J/（g ℃）×△t=418△tJ=0.418△t
kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣kJ/mol；
故答案为：﹣kJ/mol；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小．
25．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO
（g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为 285.8kJ/moL ，C的燃烧热为 393.5kJ/moL ．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 1429kJ ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为 283kJ/moL ，其燃烧热的热化学方程式为 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL ．
【考点】有关燃烧热的计算；燃烧热．
【分析】（1）燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水；
（2）10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol来分析；
（3）已知C（s）+O2（g）=CO
（g）△H=﹣110.5KJ/moL
③，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL
④，将④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，根据燃烧热的概念来分析．
【解答】解：（1）燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水．
根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知：氢气的燃烧热为285.8kJ/moL；
根据热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL可知，碳的燃烧热为393.5kJ/moL，
故答案为：285.8kJ/moL；393.5kJ/moL；
（2）10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，则5mol氢气燃烧放出285.8KJ×5=1429kJ，故答案为：1429kJ；
（3）已知C（s）+O2（g）=CO
（g）△H=﹣110.5KJ/moL
③，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL
④，将④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，故CO的燃烧热为283kJ/moL，燃烧热的热化学方程式中可燃物必须为1mol，故为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，
故答案为：283kJ/moL；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL．
三、计算题（本题2小题，共14分，请写出解题步骤）
26．已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（
l
）△H=﹣285.8kJ mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ mol﹣1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．
【考点】有关反应热的计算．
【分析】先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后设出H2的物质的量，利用方程式组来解．
【解答】解：解：设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol﹣x）=3847kJ
解得
x=3.75
mol；C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1．故答案为：混合气体中H2和C3H8的体积比3：1．
27．可逆反应4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
【考点】化学平衡的计算．
【分析】利用三段式分析，
4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），
起始：4mol
5mol
0
0
反应：2mol
2.5mol
2mol
3mol
20s：2mol
2.5mol
2mol
3mol
据此计算B、C的浓度；根据v=，计算v（D）．
【解答】解：20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L，容器内剩余A：0.4mol/L×5L=2mol，则参加反应的A为4mol﹣2mol=2mol，根据
4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），
起始：4mol
5mol
0
0
反应：2mol
2.5mol
2mol
3mol
20s：2mol
2.5mol
2mol
3mol
则此时C（B）==0.5mol/L；
C（C）==0.4mol/L；
以物质D来表示这段时间的反应速率应为v（D）===0.03mol/（L s），
答：B的浓度是0.5mol/L，C的浓度是0.4mol/L，若以物质D来表示这段时间的反应速率应为0.03mol/（L s）．
2017年1月21日
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