浙江省温州市十校联合体联考2016-2017学年高二（上）期初化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 浙江省温州市十校联合体联考2016-2017学年高二（上）期初化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 288.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-02-01 16:40:46 | ||
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文档简介
2016-2017学年浙江省温州市十校联合体联考高二（上）期初化学试卷
一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列不属于盐的是（ ）
A．NH4Cl
B．MgO
C．Fe2（SO4）3
D．NaHCO3
2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列属于电解质的是（ ）
A．CO2
B．NH4NO3
C．Cl2
D．C6H12O6
4．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl22HCl
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
D．MgCl2Mg+Cl2↑
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．NH4Cl
B．Na2SO4
C．NaHCO3
D．Ba（NO3）2
6．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气可用于漂白纸浆
B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
D．浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂
7．下列表示正确的是（ ）
A．S2﹣离子的结构示意图：
B．H2O的电子式：
C．CH4的球棍模型：
D．乙醇的结构式：
8．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
9．下列说法正确的是（ ）
A．可用焰色反应来证明某试样中是否含有钠元素
B．至少用二种试剂通过化学反应能区别开硫酸铵、硫酸钾、氯化铵
C．配制物质的量溶液定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10．下列说法不正确的是（ ）
A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素
B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体
C．CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料
11．下列说法正确的是（ ）
A．煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
B．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
C．热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
12．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．温度只能改变某一个方向的反应速率
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率相等但不为零
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
C．碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl﹣2Na+Cl2↑
14．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
15．有关有机物的组成、结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．验证某有机物属于烃，完成的实验只要证明它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2
B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
C．黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯发生了加成反应
16．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．氨基酸分子中都含有﹣COOH和﹣NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物
17．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
18．反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH3）=0.010mol L﹣1 s﹣1
B．v（O2）=0.0010mol L﹣1 s﹣1
C．v（NO）=0.0010mol L﹣1 s﹣1
D．v（H2O）=0.045mol L﹣1 s﹣1
19．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
20．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300
kJ mol﹣1，有
NA个水分子生成且为
液体时，吸收1300
kJ的能量
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32
g氧气，则转移2
NA个电子
21．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（ ）
A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．只含离子键的纯净物一定是离子化合物
C．Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力
22．将c（H+）=1×10﹣2mol L﹣1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．不能确定
23．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在这样的平衡关系NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，下列有关500mL0.2mol L﹣1氨水的叙述，正确的是（ ）
A．含有0.1molNH3 H2O分子
B．溶液中NH3的物质的量浓度为0.2
mol L﹣1
C．NH3和NH3 H2O的物质的量之和为0.2
mol L﹣1
D．NH3、NH3 H2O和NH4+的物质的量总和为0.1
mol
24．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
25．如图表示在常温下CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，下列叙述不正确的是（ ）
A．a点：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OHˉ）
B．b点：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
D．CH3COOH溶液的pH：a＞b
26．在盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O
C．Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3 H2O
27．某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液
加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）
A．该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+
C．该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣
D．另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原
溶液中一定不存在NH4+
二、非选择题（本大题共5小题，共46分）
28．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g L﹣1．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：
（1）该烃的结构简式为 ，工业上由石蜡获得B的方法称为 ．
（2）0.1mol该烃能与 g溴发生加成反应；加成产物需 mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为 ；②B到A的反应类型为 ，A到E的反应类型为 ；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②： ；
反应④： ；
反应⑥： ．
29．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置 ．C、D单质的熔沸点较高是 ；（填化学式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ；写出C的气态氢化物的电子式 ；
（3）画出D的简单离子的结构示意图： ；它的一种同素异形体是 ．（写化学式）
（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ，熔点高、硬度大的原因是 ．
30．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：
试回答：
（1）写出A的化学式 ；
（2）写出由E转变成F的化学方程式： ；
（3）向G溶液加入A的有关离子方程式： ；
（4）检验B溶液中的阳离子的化学方法： ．
31．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ．
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收．（写化学式）
32．环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl﹣，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
（1）该废气样品中Cl2的体积分数为 ．
（2）若用100mL
NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（3）Cl2可与KI溶液发生反应，若Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3﹣，则1molCl2通入含1mol
KI的溶液中，则生成的I2和IO3﹣的物质的量之比为 ．
2016-2017学年浙江省温州市十校联合体联考高二（上）期初化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列不属于盐的是（ ）
A．NH4Cl
B．MgO
C．Fe2（SO4）3
D．NaHCO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根结合的化合物是盐，据此解答．
【解答】解：A．氯化铵是由铵根与氯离子结合的化合物，属于铵盐，故A不选；
B．氧化镁属于氧化物，不是盐，故B选；
C．硫酸铁是由三价铁离子和硫酸根结合的化合物，属于硫酸盐，故C不选；
D．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根结合的化合物，属于钠盐，故D不选；
故选B．
2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】间接加热的仪器及使用方法．
【分析】A．为容量瓶；
B．为锥形瓶；
C．为圆底烧瓶；
D．为蒸馏烧瓶．
【解答】解：由图可知，只有D中具有支管，为蒸馏实验需要的蒸馏烧瓶，
故选D．
3．下列属于电解质的是（ ）
A．CO2
B．NH4NO3
C．Cl2
D．C6H12O6
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．二氧化碳不能电离属于非电解质，故A错误；
B．NH4NO3
水溶液中能导电，硝酸铵属于电解质，故B正确；
C．氯气是单质，不是电解质或非电解质，故C错误；
D．C6H12O6
水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选B．
4．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl22HCl
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
D．MgCl2Mg+Cl2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．
【解答】解：A．H2+Cl22HCl中H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．CH4+2O2CO2+2H2O为燃烧反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．MgCl2Mg+Cl2↑中存在Mg、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．NH4Cl
B．Na2SO4
C．NaHCO3
D．Ba（NO3）2
【考点】盐类水解的应用．
【分析】能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析．
【解答】解：A、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；
B、硫酸钠是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性，故B错误；
C、碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根既能水解又能电离，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性，故C错误；
D、硝酸钡是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性，故D错误．
故选A．
6．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气可用于漂白纸浆
B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
D．浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质．
【分析】A．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
B．油污含﹣COOC﹣，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利用油污水解；
C．钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换；
D．浓硫酸使蔗糖炭化，与其脱水性有关．
【解答】解：A．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则氯气可用于漂白纸浆，故A正确；
B．油污含﹣COOC﹣，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利用油污水解，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故B正确；
C．钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；
D．浓硫酸使蔗糖炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；
故选D．
7．下列表示正确的是（ ）
A．S2﹣离子的结构示意图：
B．H2O的电子式：
C．CH4的球棍模型：
D．乙醇的结构式：
【考点】原子结构示意图；电子式．
【分析】A、硫离子的核内有16个质子；
B、水是共价化合物；
C、甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；
D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH．
【解答】解：A、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故A错误；
B、水是共价化合物，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故B错误；
C、甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C错误；
D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故结构式为，故D正确．
故选D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】A．铁与浓硫酸发生钝化反应；
B．氯气可使湿润的有色布条褪色；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气．
【解答】解：A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，故B正确；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化膜、氮化镁等，故C错误；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故D错误．
故选B．
9．下列说法正确的是（ ）
A．可用焰色反应来证明某试样中是否含有钠元素
B．至少用二种试剂通过化学反应能区别开硫酸铵、硫酸钾、氯化铵
C．配制物质的量溶液定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．钠的焰色反应为黄色，为特征性质；
B．可用氢氧化钡鉴别；
C．操作导致浓度偏低；
D．蒸发应在蒸发皿中进行．
【解答】解：A．钠的焰色反应为黄色，为特征性质，可用焰色反应鉴别钠元素，故A正确；
B．可用氢氧化钡鉴别，现象分别为白色沉淀、刺激性气体，白色沉淀，刺激性气体，可鉴别，故B错误；
C．操作导致浓度偏低，应重新配制，故C错误；
D．加热溶液应在蒸发皿中进行，故D错误．
故选A．
10．下列说法不正确的是（ ）
A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素
B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体
C．CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料
【考点】核素；同素异形体．
【分析】A．原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数；
B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
C．分子式相同结构不同的有机物为同分异构体；
D．胶体分散质微粒直径为1﹣100nm形成的分散系为胶体；
【解答】解：A．13C表示核内有6个质子，核外有6个电子的一种核素，中子数为7，故A错误；
B．氧气O2和臭氧O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同结构不同是互为同分异构体，故C正确；
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，形成的分散系为胶体，故D正确；
故选A．
11．下列说法正确的是（ ）
A．煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
B．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
C．热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】A、煤、石油和天然气均为化石燃料；
B、化学反应一定伴随着能量的变化；
C、热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水；
D、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应以吸热为主．
【解答】解：A、煤、石油和天然气均为化石燃料，均不可再生，故A错误；
B、化学反应一定伴随着能量的变化，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
C、热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水，而不是1mol物质燃烧，故C错误；
D、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则△H断键吸收的热量﹣成键放出的热量＞0，则反应吸热，故D错误．
故选B．
12．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．温度只能改变某一个方向的反应速率
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率相等但不为零
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．
【解答】解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，故A错误；
B．物质的性质为决定化学反应速率的主要因素，故B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D正确．
故选A．
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
C．碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl﹣2Na+Cl2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．原子个数不守恒；
B．二者反应生成硅酸钠和水；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．不符合反应客观事实．
【解答】解：A．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故B正确；
C．碳酸氢钡和稀硝酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．工业上电解饱和食盐水的反应，离子方程式：2H2O+2Cl﹣2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故D错误；
故选：B．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
D．氧化镁为离子化合物，而磷的氧化物为共价化合物．
【解答】解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；
B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；
C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；
D．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、P的氧化物，MgO属于离子化合物，含有离子键，而P的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误，
故选A．
15．有关有机物的组成、结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．验证某有机物属于烃，完成的实验只要证明它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2
B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
C．黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯发生了加成反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．烃及烃的含氧衍生物燃烧生成水和二氧化碳；
B．苯具有芳香气味；
C．乙醇可被氧化生成乙酸；
D．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应．
【解答】解：A．烃及烃的含氧衍生物燃烧生成水和二氧化碳，则完全燃烧后的产物只有H2O和CO2，不一定为烃，故A错误；
B．苯具有芳香气味，为液体烃，故B错误；
C．乙醇可被氧化生成乙酸，则黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味，故C正确；
D．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，而溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯发生了加成反应，故D错误；
故选C．
16．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．氨基酸分子中都含有﹣COOH和﹣NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．油脂在碱性条件的水解为皂化反应；
B．淀粉、纤维素没有甜味，均为多糖，相对分子质量在10000以上；
C．重金属盐使蛋白质发生变性；
D．含有﹣COOH和﹣NH2，可生成﹣CONH﹣．
【解答】解：A．油脂在碱性条件的水解为皂化反应，而酸性条件下水解生成高级脂肪酸、甘油，故A错误；
B．淀粉、纤维素没有甜味，均为多糖，相对分子质量在10000以上，则都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖，故B正确；
C．重金属盐使蛋白质发生变性，则鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性，故C正确；
D．含有﹣COOH和﹣NH2，可生成﹣CONH﹣，则氨基酸分子能相互反应形成更复杂的多肽化合物，故D正确；
故选A．
17．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，据此分析解答．
【解答】解：X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，
A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A错误；
B．该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故B错误；
C．该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；
D．该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D正确；
故选D．
18．反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH3）=0.010mol L﹣1 s﹣1
B．v（O2）=0.0010mol L﹣1 s﹣1
C．v（NO）=0.0010mol L﹣1 s﹣1
D．v（H2O）=0.045mol L﹣1 s﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．
【解答】解：在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol L﹣1 s﹣1，速率之比等于化学计量数之比计，则：
v（NH3）=v（H2O）=0.001mol L﹣1 s﹣1；
v（O2）=v（H2O）=0.00125mol L﹣1 s﹣1；
v（NO）=v（H2O）=0.001mol L﹣1 s﹣1，
故选：C．
19．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；
C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；
D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．
故选C．
20．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300
kJ mol﹣1，有
NA个水分子生成且为
液体时，吸收1300
kJ的能量
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32
g氧气，则转移2
NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出甲基（﹣14CH3）的物质的量，然后根据1mol甲基（﹣14CH3）中含8mol中子来分析；
B、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
C、反应C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300
kJ mol﹣1放热；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，生成1mol氧气转移2mol电子．
【解答】解：A、17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，而1mol甲基（﹣14CH3）中含8mol中子，故含8NA个，故A错误；
B、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故B错误；
C、反应C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300
kJ mol﹣1放热，不是吸热，故C错误；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，生成1mol氧气转移2mol电子，即当生成32g氧气时，转移2NA个电子，故D正确．
故选D．
21．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（ ）
A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．只含离子键的纯净物一定是离子化合物
C．Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A．铵盐是由非金属元素组成的离子化合物；
B．含有离子键的化合物是离子化合物；
C．化合物中H原子最外层2个电子；
D．二氧化硫与水发生化学反应，要克服共价键．
【解答】解：A．铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，所以只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则只含离子键的纯净物一定是离子化合物，故B正确；
C．化合物中H原子最外层2个电子，所以H2O中H原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程，二氧化硫与水发生化学反应，需克服分子间作用力，还要克服共价键，故D错误．
故选B．
22．将c（H+）=1×10﹣2mol L﹣1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．不能确定
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】醋酸的弱电解质，加水稀释促进其电离，HNO3是强电解质，不存在电离平衡．
【解答】解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是强酸，醋酸是弱酸，HNO3完全电离，醋酸只能部分电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即a＞b，
故选A．
23．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在这样的平衡关系NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，下列有关500mL0.2mol L﹣1氨水的叙述，正确的是（ ）
A．含有0.1molNH3 H2O分子
B．溶液中NH3的物质的量浓度为0.2
mol L﹣1
C．NH3和NH3 H2O的物质的量之和为0.2
mol L﹣1
D．NH3、NH3 H2O和NH4+的物质的量总和为0.1
mol
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，溶液中存在NH3、NH3 H2O、NH4+，则NH3、NH3 H2O、NH4+之和为500mL×10﹣3L/mL×0.2mol L﹣1=0.1mol，由此分析解答．
【解答】解：氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，溶液中存在NH3、NH3 H2O、NH4+，则NH3、NH3 H2O、NH4+之和为500mL×10﹣3L/mL×0.2mol L﹣1=0.1mol，故选D．
24．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【考点】反应热和焓变．
【分析】由图可知，过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程Ⅲ由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化．
【解答】解：A、过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；
B、过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；
C、过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；
D、该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；
故选：D．
25．如图表示在常温下CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，下列叙述不正确的是（ ）
A．a点：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OHˉ）
B．b点：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
D．CH3COOH溶液的pH：a＞b
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、a点CH3COOH溶液的电离，CH3COOH CH3COO﹣+H+，溶剂水的电离产生氢离子；
B、电荷守恒分析解答；
C、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣）；
D、b点氢离子浓度小于a点氢离子的浓度．
【解答】解：A、a点CH3COOH溶液的电离，CH3COOH CH3COO﹣+H+，溶剂水的电离产生氢离子，所以离子浓度大小的顺序为：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OHˉ），故A正确；
B、b点电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故C正确；
D、b点氢离子浓度小于a点氢离子的浓度，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D错误；
故选D．
26．在盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O
C．Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3 H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当氢氧化钡足量时，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O，当氢氧化钡不足时，反应的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓，据此进行判断．
【解答】解：A．复盐NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，故A错误；
B．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O，故B正确；
C．当NH4Fe（SO4）2、Ba（OH）2的物质的量之比为1：2时，剩余的氢氧根离子与铵根离子反应，正确的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O，故C错误；
当Ba（OH）2过量时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；
D．当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误；
故选B．
27．某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液
加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）
A．该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+
C．该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣
D．另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原
溶液中一定不存在NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】溶液澄清说明离子可以大量共存，
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H+，则HCO3﹣一定不存在；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42﹣，则溶液一定没有Ba2+；
③取②中上层清液
加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1﹣，不能证明原溶液含有C1﹣；
取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe3+，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+；
原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液后，可能为酸性，微热，不能生成氨气．
【解答】解：A．由属于①，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H+，则HCO3﹣一定不存在．由实验②可知，白色沉淀只能为BaSO4，溶液中含有SO42﹣，则溶液一定没有Ba2+，故A正确；
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe3+，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+，故B错误；
C．由实验②可知，溶液中含有SO42﹣，由实验③可知，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1﹣，不能证明原溶液含有C1﹣，故C错误；
D．原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液，氢氧化钠不足，溶液可能为酸性，微热，不能生成氨气，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能说明原溶液中是否存在NH4+，故D错误；
故选A．
二、非选择题（本大题共5小题，共46分）
28．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g L﹣1．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：
（1）该烃的结构简式为 CH2=CH2 ，工业上由石蜡获得B的方法称为 裂解 ．
（2）0.1mol该烃能与 16 g溴发生加成反应；加成产物需 0.4 mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为 羟基 ；②B到A的反应类型为 加成反应 ，A到E的反应类型为 酯化反应 ；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；
反应④： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；
反应⑥： CH2=CH2+2HClCH3CH2Cl ．
【考点】有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算．
【分析】密度为1.25g L﹣1．则相对分子质量为1.25×22.4=28，取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g，可知n（H）：n（C）=：
=2：1，为CH2=CH2，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为．乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl，以此解答该题．
【解答】解：密度为1.25g L﹣1．则相对分子质量为1.25×22.4=28，取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g，可知n（H）：n（C）=：
=2：1，为CH2=CH2，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为．乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl，
（1）由以上分析可知B为CH2=CH2，由石蜡发生裂解生成，故答案为：CH2=CH2；裂解；
（2）B含有1个碳碳双键，则0.1mol烃可与0.1mol溴发生加成反应，质量为16g，生成物为CH2BrCH2Br，含有0.4molH，可与o.4mol溴取代反应，
故答案为：16；0.4；
（3）①A为CH3CH2OH，决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基，故答案为：羟基；
②B到A的反应类型为：加成反应，A到E的反应类型为：酯化反应，故答案为：加成反应；酯化反应；
（4）反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，
反应⑥：的化学方程式为CH2=CH2+2HClCH3CH2Cl，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+2HClCH3CH2Cl．
29．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置 第三周期第IA族 ．C、D单质的熔沸点较高是 O2 ；（填化学式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 离子键 ；写出C的气态氢化物的电子式 ；
（3）画出D的简单离子的结构示意图： ；它的一种同素异形体是 O3 ．（写化学式）
（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 硅 ，熔点高、硬度大的原因是 单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构 ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】B、C、D位于同一周期，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，则B、C、D相邻；C的最外层电子数是次外层的2.5倍，原子最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；则B为C、D为O元素；A与E位于同一主族，且A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素、E为Na元素，据此进行解答．
【解答】解：B、C、D位于同一周期，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，则B、C、D相邻；C的最外层电子数是次外层的2.5倍，原子最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；则B为C、D为O元素；A与E位于同一主族，且A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素、E为Na元素，根据分析可知A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Na，
（1）E为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族；C、D分别为N、O元素，其单质分别为氮气、氧气，二者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则O2的沸点较高，
故答案为：第三周期第IA族；O2；
（2）A、E分别为H、Na，二者按照1：1形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，含有的化学键为离子键；C为N元素，其氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为，
故答案为：离子键；；
（3）D为O元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：；氧元素形成的常见单质为氧气，氧气的同素异形体为O3，
故答案为：；O3；
（4）B为C元素，属于碳族元素，与C同主族的Si单质，由于形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构，所以Si单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，
故答案为：硅；单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构．
30．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：
试回答：
（1）写出A的化学式 Fe ；
（2）写出由E转变成F的化学方程式： 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ；
（3）向G溶液加入A的有关离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ ；
（4）检验B溶液中的阳离子的化学方法： 在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无 ．
【考点】无机物的推断．
【分析】由反应E→F的现象可知A为Fe，与盐酸反应生成的气体为H2，B为FeCl2，加入C生成沉淀，C应为碱，且D焰色反应呈黄色，可知C为NaOH，D为NaCl，E为FeCl2，F为Fe（OH）3，G为FeCl3，以此解答该题．
【解答】解：由反应E→F的现象可知A为Fe，与盐酸反应生成的气体为H2，B为FeCl2，加入C生成沉淀，C应为碱，且D焰色反应呈黄色，可知C为NaOH，D为NaCl，E为FeCl2，F为Fe（OH）3，G为FeCl3，
（1）由以上分析可知A为Fe，故答案为：Fe；
（2）由E转变成F的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）G为FeCl3，A为Fe，向G溶液加入A，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）B为FeCl2，检验B溶液中的阳离子的化学方法是在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无，
故答案为：在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．
31．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗 ，其中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫红色变为无色 、 出现黄色浑浊 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 还原性 和 氧化性 ．
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色 ；
（4）尾气可采用 NaOH 溶液吸收．（写化学式）
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；
（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．
【解答】解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：NaOH．
32．环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl﹣，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
（1）该废气样品中Cl2的体积分数为 2.24% ．
（2）若用100mL
NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为 0.02 mol L﹣1．
（3）Cl2可与KI溶液发生反应，若Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3﹣，则1molCl2通入含1mol
KI的溶液中，则生成的I2和IO3﹣的物质的量之比为 2：1 ．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：
=0.002mol，所以氯气的物质的量为=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L；
（2）反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据氯守恒n（NaOH）=2n（Cl2）分析解答；
（3）Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3﹣，所以反应方程式为：3H2O+5Cl2+5I﹣=2I2+IO3﹣+10Cl﹣+6H+．
【解答】解：（1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：
=0.002mol，所以氯气的物质的量为=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L，所以该废气样品中Cl2的体积分数为=2.24%，故答案为：2.24%；
（2）n（NaOH）=0.001mol×2=0.02
mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.02
mol/L，故答案为：0.02
mol/L；
（3）Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3﹣，所以反应方程式为：3H2O+5Cl2+5I﹣=2I2+IO3﹣+10Cl﹣+6H+，则生成的I2和IO3﹣的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．
2017年1月29日
一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列不属于盐的是（ ）
A．NH4Cl
B．MgO
C．Fe2（SO4）3
D．NaHCO3
2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列属于电解质的是（ ）
A．CO2
B．NH4NO3
C．Cl2
D．C6H12O6
4．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl22HCl
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
D．MgCl2Mg+Cl2↑
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．NH4Cl
B．Na2SO4
C．NaHCO3
D．Ba（NO3）2
6．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气可用于漂白纸浆
B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
D．浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂
7．下列表示正确的是（ ）
A．S2﹣离子的结构示意图：
B．H2O的电子式：
C．CH4的球棍模型：
D．乙醇的结构式：
8．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
9．下列说法正确的是（ ）
A．可用焰色反应来证明某试样中是否含有钠元素
B．至少用二种试剂通过化学反应能区别开硫酸铵、硫酸钾、氯化铵
C．配制物质的量溶液定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10．下列说法不正确的是（ ）
A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素
B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体
C．CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料
11．下列说法正确的是（ ）
A．煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
B．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
C．热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
12．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．温度只能改变某一个方向的反应速率
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率相等但不为零
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
C．碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl﹣2Na+Cl2↑
14．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
15．有关有机物的组成、结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．验证某有机物属于烃，完成的实验只要证明它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2
B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
C．黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯发生了加成反应
16．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．氨基酸分子中都含有﹣COOH和﹣NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物
17．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
18．反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH3）=0.010mol L﹣1 s﹣1
B．v（O2）=0.0010mol L﹣1 s﹣1
C．v（NO）=0.0010mol L﹣1 s﹣1
D．v（H2O）=0.045mol L﹣1 s﹣1
19．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
20．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300
kJ mol﹣1，有
NA个水分子生成且为
液体时，吸收1300
kJ的能量
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32
g氧气，则转移2
NA个电子
21．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（ ）
A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．只含离子键的纯净物一定是离子化合物
C．Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力
22．将c（H+）=1×10﹣2mol L﹣1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．不能确定
23．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在这样的平衡关系NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，下列有关500mL0.2mol L﹣1氨水的叙述，正确的是（ ）
A．含有0.1molNH3 H2O分子
B．溶液中NH3的物质的量浓度为0.2
mol L﹣1
C．NH3和NH3 H2O的物质的量之和为0.2
mol L﹣1
D．NH3、NH3 H2O和NH4+的物质的量总和为0.1
mol
24．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
25．如图表示在常温下CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，下列叙述不正确的是（ ）
A．a点：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OHˉ）
B．b点：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
D．CH3COOH溶液的pH：a＞b
26．在盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O
C．Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3 H2O
27．某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液
加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）
A．该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+
C．该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣
D．另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原
溶液中一定不存在NH4+
二、非选择题（本大题共5小题，共46分）
28．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g L﹣1．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：
（1）该烃的结构简式为 ，工业上由石蜡获得B的方法称为 ．
（2）0.1mol该烃能与 g溴发生加成反应；加成产物需 mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为 ；②B到A的反应类型为 ，A到E的反应类型为 ；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②： ；
反应④： ；
反应⑥： ．
29．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置 ．C、D单质的熔沸点较高是 ；（填化学式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ；写出C的气态氢化物的电子式 ；
（3）画出D的简单离子的结构示意图： ；它的一种同素异形体是 ．（写化学式）
（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ，熔点高、硬度大的原因是 ．
30．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：
试回答：
（1）写出A的化学式 ；
（2）写出由E转变成F的化学方程式： ；
（3）向G溶液加入A的有关离子方程式： ；
（4）检验B溶液中的阳离子的化学方法： ．
31．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ．
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收．（写化学式）
32．环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl﹣，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
（1）该废气样品中Cl2的体积分数为 ．
（2）若用100mL
NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（3）Cl2可与KI溶液发生反应，若Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3﹣，则1molCl2通入含1mol
KI的溶液中，则生成的I2和IO3﹣的物质的量之比为 ．
2016-2017学年浙江省温州市十校联合体联考高二（上）期初化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列不属于盐的是（ ）
A．NH4Cl
B．MgO
C．Fe2（SO4）3
D．NaHCO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根结合的化合物是盐，据此解答．
【解答】解：A．氯化铵是由铵根与氯离子结合的化合物，属于铵盐，故A不选；
B．氧化镁属于氧化物，不是盐，故B选；
C．硫酸铁是由三价铁离子和硫酸根结合的化合物，属于硫酸盐，故C不选；
D．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根结合的化合物，属于钠盐，故D不选；
故选B．
2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】间接加热的仪器及使用方法．
【分析】A．为容量瓶；
B．为锥形瓶；
C．为圆底烧瓶；
D．为蒸馏烧瓶．
【解答】解：由图可知，只有D中具有支管，为蒸馏实验需要的蒸馏烧瓶，
故选D．
3．下列属于电解质的是（ ）
A．CO2
B．NH4NO3
C．Cl2
D．C6H12O6
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．二氧化碳不能电离属于非电解质，故A错误；
B．NH4NO3
水溶液中能导电，硝酸铵属于电解质，故B正确；
C．氯气是单质，不是电解质或非电解质，故C错误；
D．C6H12O6
水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选B．
4．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl22HCl
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
D．MgCl2Mg+Cl2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．
【解答】解：A．H2+Cl22HCl中H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．CH4+2O2CO2+2H2O为燃烧反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．MgCl2Mg+Cl2↑中存在Mg、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．NH4Cl
B．Na2SO4
C．NaHCO3
D．Ba（NO3）2
【考点】盐类水解的应用．
【分析】能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析．
【解答】解：A、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；
B、硫酸钠是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性，故B错误；
C、碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根既能水解又能电离，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性，故C错误；
D、硝酸钡是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性，故D错误．
故选A．
6．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气可用于漂白纸浆
B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
D．浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质．
【分析】A．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
B．油污含﹣COOC﹣，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利用油污水解；
C．钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换；
D．浓硫酸使蔗糖炭化，与其脱水性有关．
【解答】解：A．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则氯气可用于漂白纸浆，故A正确；
B．油污含﹣COOC﹣，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利用油污水解，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故B正确；
C．钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；
D．浓硫酸使蔗糖炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；
故选D．
7．下列表示正确的是（ ）
A．S2﹣离子的结构示意图：
B．H2O的电子式：
C．CH4的球棍模型：
D．乙醇的结构式：
【考点】原子结构示意图；电子式．
【分析】A、硫离子的核内有16个质子；
B、水是共价化合物；
C、甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；
D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH．
【解答】解：A、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故A错误；
B、水是共价化合物，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故B错误；
C、甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C错误；
D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故结构式为，故D正确．
故选D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】A．铁与浓硫酸发生钝化反应；
B．氯气可使湿润的有色布条褪色；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气．
【解答】解：A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，故B正确；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化膜、氮化镁等，故C错误；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故D错误．
故选B．
9．下列说法正确的是（ ）
A．可用焰色反应来证明某试样中是否含有钠元素
B．至少用二种试剂通过化学反应能区别开硫酸铵、硫酸钾、氯化铵
C．配制物质的量溶液定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．钠的焰色反应为黄色，为特征性质；
B．可用氢氧化钡鉴别；
C．操作导致浓度偏低；
D．蒸发应在蒸发皿中进行．
【解答】解：A．钠的焰色反应为黄色，为特征性质，可用焰色反应鉴别钠元素，故A正确；
B．可用氢氧化钡鉴别，现象分别为白色沉淀、刺激性气体，白色沉淀，刺激性气体，可鉴别，故B错误；
C．操作导致浓度偏低，应重新配制，故C错误；
D．加热溶液应在蒸发皿中进行，故D错误．
故选A．
10．下列说法不正确的是（ ）
A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素
B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体
C．CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料
【考点】核素；同素异形体．
【分析】A．原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数；
B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
C．分子式相同结构不同的有机物为同分异构体；
D．胶体分散质微粒直径为1﹣100nm形成的分散系为胶体；
【解答】解：A．13C表示核内有6个质子，核外有6个电子的一种核素，中子数为7，故A错误；
B．氧气O2和臭氧O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同结构不同是互为同分异构体，故C正确；
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，形成的分散系为胶体，故D正确；
故选A．
11．下列说法正确的是（ ）
A．煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
B．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
C．热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】A、煤、石油和天然气均为化石燃料；
B、化学反应一定伴随着能量的变化；
C、热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水；
D、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应以吸热为主．
【解答】解：A、煤、石油和天然气均为化石燃料，均不可再生，故A错误；
B、化学反应一定伴随着能量的变化，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
C、热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水，而不是1mol物质燃烧，故C错误；
D、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则△H断键吸收的热量﹣成键放出的热量＞0，则反应吸热，故D错误．
故选B．
12．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．温度只能改变某一个方向的反应速率
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率相等但不为零
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．
【解答】解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，故A错误；
B．物质的性质为决定化学反应速率的主要因素，故B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D正确．
故选A．
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
C．碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl﹣2Na+Cl2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．原子个数不守恒；
B．二者反应生成硅酸钠和水；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．不符合反应客观事实．
【解答】解：A．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故B正确；
C．碳酸氢钡和稀硝酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．工业上电解饱和食盐水的反应，离子方程式：2H2O+2Cl﹣2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故D错误；
故选：B．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
D．氧化镁为离子化合物，而磷的氧化物为共价化合物．
【解答】解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；
B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；
C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；
D．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、P的氧化物，MgO属于离子化合物，含有离子键，而P的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误，
故选A．
15．有关有机物的组成、结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．验证某有机物属于烃，完成的实验只要证明它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2
B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
C．黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯发生了加成反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．烃及烃的含氧衍生物燃烧生成水和二氧化碳；
B．苯具有芳香气味；
C．乙醇可被氧化生成乙酸；
D．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应．
【解答】解：A．烃及烃的含氧衍生物燃烧生成水和二氧化碳，则完全燃烧后的产物只有H2O和CO2，不一定为烃，故A错误；
B．苯具有芳香气味，为液体烃，故B错误；
C．乙醇可被氧化生成乙酸，则黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味，故C正确；
D．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，而溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯发生了加成反应，故D错误；
故选C．
16．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．氨基酸分子中都含有﹣COOH和﹣NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．油脂在碱性条件的水解为皂化反应；
B．淀粉、纤维素没有甜味，均为多糖，相对分子质量在10000以上；
C．重金属盐使蛋白质发生变性；
D．含有﹣COOH和﹣NH2，可生成﹣CONH﹣．
【解答】解：A．油脂在碱性条件的水解为皂化反应，而酸性条件下水解生成高级脂肪酸、甘油，故A错误；
B．淀粉、纤维素没有甜味，均为多糖，相对分子质量在10000以上，则都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖，故B正确；
C．重金属盐使蛋白质发生变性，则鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性，故C正确；
D．含有﹣COOH和﹣NH2，可生成﹣CONH﹣，则氨基酸分子能相互反应形成更复杂的多肽化合物，故D正确；
故选A．
17．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，据此分析解答．
【解答】解：X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，
A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A错误；
B．该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故B错误；
C．该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；
D．该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D正确；
故选D．
18．反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH3）=0.010mol L﹣1 s﹣1
B．v（O2）=0.0010mol L﹣1 s﹣1
C．v（NO）=0.0010mol L﹣1 s﹣1
D．v（H2O）=0.045mol L﹣1 s﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．
【解答】解：在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol L﹣1 s﹣1，速率之比等于化学计量数之比计，则：
v（NH3）=v（H2O）=0.001mol L﹣1 s﹣1；
v（O2）=v（H2O）=0.00125mol L﹣1 s﹣1；
v（NO）=v（H2O）=0.001mol L﹣1 s﹣1，
故选：C．
19．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；
C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；
D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．
故选C．
20．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300
kJ mol﹣1，有
NA个水分子生成且为
液体时，吸收1300
kJ的能量
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32
g氧气，则转移2
NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出甲基（﹣14CH3）的物质的量，然后根据1mol甲基（﹣14CH3）中含8mol中子来分析；
B、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
C、反应C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300
kJ mol﹣1放热；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，生成1mol氧气转移2mol电子．
【解答】解：A、17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，而1mol甲基（﹣14CH3）中含8mol中子，故含8NA个，故A错误；
B、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故B错误；
C、反应C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300
kJ mol﹣1放热，不是吸热，故C错误；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，生成1mol氧气转移2mol电子，即当生成32g氧气时，转移2NA个电子，故D正确．
故选D．
21．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（ ）
A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．只含离子键的纯净物一定是离子化合物
C．Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A．铵盐是由非金属元素组成的离子化合物；
B．含有离子键的化合物是离子化合物；
C．化合物中H原子最外层2个电子；
D．二氧化硫与水发生化学反应，要克服共价键．
【解答】解：A．铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，所以只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则只含离子键的纯净物一定是离子化合物，故B正确；
C．化合物中H原子最外层2个电子，所以H2O中H原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程，二氧化硫与水发生化学反应，需克服分子间作用力，还要克服共价键，故D错误．
故选B．
22．将c（H+）=1×10﹣2mol L﹣1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．不能确定
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】醋酸的弱电解质，加水稀释促进其电离，HNO3是强电解质，不存在电离平衡．
【解答】解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是强酸，醋酸是弱酸，HNO3完全电离，醋酸只能部分电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即a＞b，
故选A．
23．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在这样的平衡关系NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，下列有关500mL0.2mol L﹣1氨水的叙述，正确的是（ ）
A．含有0.1molNH3 H2O分子
B．溶液中NH3的物质的量浓度为0.2
mol L﹣1
C．NH3和NH3 H2O的物质的量之和为0.2
mol L﹣1
D．NH3、NH3 H2O和NH4+的物质的量总和为0.1
mol
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，溶液中存在NH3、NH3 H2O、NH4+，则NH3、NH3 H2O、NH4+之和为500mL×10﹣3L/mL×0.2mol L﹣1=0.1mol，由此分析解答．
【解答】解：氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，溶液中存在NH3、NH3 H2O、NH4+，则NH3、NH3 H2O、NH4+之和为500mL×10﹣3L/mL×0.2mol L﹣1=0.1mol，故选D．
24．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【考点】反应热和焓变．
【分析】由图可知，过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程Ⅲ由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化．
【解答】解：A、过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；
B、过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；
C、过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；
D、该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；
故选：D．
25．如图表示在常温下CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，下列叙述不正确的是（ ）
A．a点：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OHˉ）
B．b点：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
D．CH3COOH溶液的pH：a＞b
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、a点CH3COOH溶液的电离，CH3COOH CH3COO﹣+H+，溶剂水的电离产生氢离子；
B、电荷守恒分析解答；
C、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣）；
D、b点氢离子浓度小于a点氢离子的浓度．
【解答】解：A、a点CH3COOH溶液的电离，CH3COOH CH3COO﹣+H+，溶剂水的电离产生氢离子，所以离子浓度大小的顺序为：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OHˉ），故A正确；
B、b点电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故C正确；
D、b点氢离子浓度小于a点氢离子的浓度，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D错误；
故选D．
26．在盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O
C．Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3 H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当氢氧化钡足量时，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O，当氢氧化钡不足时，反应的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓，据此进行判断．
【解答】解：A．复盐NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，故A错误；
B．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O，故B正确；
C．当NH4Fe（SO4）2、Ba（OH）2的物质的量之比为1：2时，剩余的氢氧根离子与铵根离子反应，正确的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3 H2O，故C错误；
当Ba（OH）2过量时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；
D．当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误；
故选B．
27．某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液
加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）
A．该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+
C．该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣
D．另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原
溶液中一定不存在NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】溶液澄清说明离子可以大量共存，
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H+，则HCO3﹣一定不存在；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42﹣，则溶液一定没有Ba2+；
③取②中上层清液
加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1﹣，不能证明原溶液含有C1﹣；
取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe3+，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+；
原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液后，可能为酸性，微热，不能生成氨气．
【解答】解：A．由属于①，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H+，则HCO3﹣一定不存在．由实验②可知，白色沉淀只能为BaSO4，溶液中含有SO42﹣，则溶液一定没有Ba2+，故A正确；
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe3+，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+，故B错误；
C．由实验②可知，溶液中含有SO42﹣，由实验③可知，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1﹣，不能证明原溶液含有C1﹣，故C错误；
D．原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液，氢氧化钠不足，溶液可能为酸性，微热，不能生成氨气，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能说明原溶液中是否存在NH4+，故D错误；
故选A．
二、非选择题（本大题共5小题，共46分）
28．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g L﹣1．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：
（1）该烃的结构简式为 CH2=CH2 ，工业上由石蜡获得B的方法称为 裂解 ．
（2）0.1mol该烃能与 16 g溴发生加成反应；加成产物需 0.4 mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为 羟基 ；②B到A的反应类型为 加成反应 ，A到E的反应类型为 酯化反应 ；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；
反应④： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；
反应⑥： CH2=CH2+2HClCH3CH2Cl ．
【考点】有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算．
【分析】密度为1.25g L﹣1．则相对分子质量为1.25×22.4=28，取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g，可知n（H）：n（C）=：
=2：1，为CH2=CH2，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为．乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl，以此解答该题．
【解答】解：密度为1.25g L﹣1．则相对分子质量为1.25×22.4=28，取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g，可知n（H）：n（C）=：
=2：1，为CH2=CH2，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为．乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl，
（1）由以上分析可知B为CH2=CH2，由石蜡发生裂解生成，故答案为：CH2=CH2；裂解；
（2）B含有1个碳碳双键，则0.1mol烃可与0.1mol溴发生加成反应，质量为16g，生成物为CH2BrCH2Br，含有0.4molH，可与o.4mol溴取代反应，
故答案为：16；0.4；
（3）①A为CH3CH2OH，决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基，故答案为：羟基；
②B到A的反应类型为：加成反应，A到E的反应类型为：酯化反应，故答案为：加成反应；酯化反应；
（4）反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，
反应⑥：的化学方程式为CH2=CH2+2HClCH3CH2Cl，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+2HClCH3CH2Cl．
29．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置 第三周期第IA族 ．C、D单质的熔沸点较高是 O2 ；（填化学式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 离子键 ；写出C的气态氢化物的电子式 ；
（3）画出D的简单离子的结构示意图： ；它的一种同素异形体是 O3 ．（写化学式）
（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 硅 ，熔点高、硬度大的原因是 单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构 ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】B、C、D位于同一周期，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，则B、C、D相邻；C的最外层电子数是次外层的2.5倍，原子最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；则B为C、D为O元素；A与E位于同一主族，且A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素、E为Na元素，据此进行解答．
【解答】解：B、C、D位于同一周期，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，则B、C、D相邻；C的最外层电子数是次外层的2.5倍，原子最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；则B为C、D为O元素；A与E位于同一主族，且A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素、E为Na元素，根据分析可知A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Na，
（1）E为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族；C、D分别为N、O元素，其单质分别为氮气、氧气，二者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则O2的沸点较高，
故答案为：第三周期第IA族；O2；
（2）A、E分别为H、Na，二者按照1：1形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，含有的化学键为离子键；C为N元素，其氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为，
故答案为：离子键；；
（3）D为O元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：；氧元素形成的常见单质为氧气，氧气的同素异形体为O3，
故答案为：；O3；
（4）B为C元素，属于碳族元素，与C同主族的Si单质，由于形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构，所以Si单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，
故答案为：硅；单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构．
30．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：
试回答：
（1）写出A的化学式 Fe ；
（2）写出由E转变成F的化学方程式： 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ；
（3）向G溶液加入A的有关离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ ；
（4）检验B溶液中的阳离子的化学方法： 在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无 ．
【考点】无机物的推断．
【分析】由反应E→F的现象可知A为Fe，与盐酸反应生成的气体为H2，B为FeCl2，加入C生成沉淀，C应为碱，且D焰色反应呈黄色，可知C为NaOH，D为NaCl，E为FeCl2，F为Fe（OH）3，G为FeCl3，以此解答该题．
【解答】解：由反应E→F的现象可知A为Fe，与盐酸反应生成的气体为H2，B为FeCl2，加入C生成沉淀，C应为碱，且D焰色反应呈黄色，可知C为NaOH，D为NaCl，E为FeCl2，F为Fe（OH）3，G为FeCl3，
（1）由以上分析可知A为Fe，故答案为：Fe；
（2）由E转变成F的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）G为FeCl3，A为Fe，向G溶液加入A，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）B为FeCl2，检验B溶液中的阳离子的化学方法是在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无，
故答案为：在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．
31．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗 ，其中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫红色变为无色 、 出现黄色浑浊 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 还原性 和 氧化性 ．
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色 ；
（4）尾气可采用 NaOH 溶液吸收．（写化学式）
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；
（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．
【解答】解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：NaOH．
32．环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl﹣，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
（1）该废气样品中Cl2的体积分数为 2.24% ．
（2）若用100mL
NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为 0.02 mol L﹣1．
（3）Cl2可与KI溶液发生反应，若Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3﹣，则1molCl2通入含1mol
KI的溶液中，则生成的I2和IO3﹣的物质的量之比为 2：1 ．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：
=0.002mol，所以氯气的物质的量为=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L；
（2）反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据氯守恒n（NaOH）=2n（Cl2）分析解答；
（3）Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3﹣，所以反应方程式为：3H2O+5Cl2+5I﹣=2I2+IO3﹣+10Cl﹣+6H+．
【解答】解：（1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：
=0.002mol，所以氯气的物质的量为=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L，所以该废气样品中Cl2的体积分数为=2.24%，故答案为：2.24%；
（2）n（NaOH）=0.001mol×2=0.02
mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.02
mol/L，故答案为：0.02
mol/L；
（3）Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3﹣，所以反应方程式为：3H2O+5Cl2+5I﹣=2I2+IO3﹣+10Cl﹣+6H+，则生成的I2和IO3﹣的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．
2017年1月29日
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