人教化学九年级下册 9.3 溶液的浓度 课件 （共41张PPT）

课件41张PPT。第九单元 溶液课题3 溶液的浓度实验 9-7
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.522飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是
浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定
量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.5220.4%2.4%9%练一练：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克实验9-8
在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm3）。全部溶解全部溶解10%20%结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人
说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量
分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数36g36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度结论：溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？
医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ：例题1
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：
溶质的质量分数= ×100％溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150 kg×16%
=24 kg溶剂质量=溶液质量—溶质质量
=150 kg—24 kg
=126 kg答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。溶质质量
溶液质量[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算的依据 ：对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液×100% 溶质质量分数=对于某温度下的不饱和溶液溶质质量溶液质量 ×100% 溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来计算) 溶解度100g＋溶解度 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g答：略练一练某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 关键是找出溶质和溶液的质量1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ）
A、100g水中溶解了10g食盐
B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液课堂练习 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ ? [题型三] ：有关溶液稀释的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
公式： m浓 × a%(浓) =m稀× b%（稀）
m浓 × a%(浓) =(m浓+m水）× b%（稀）1、溶液稀释加水稀释：稀释前后溶质的质量不变
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x。50 g× 98% = x × 20% x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g 答：需要水的质量为195 g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量 解：设需要加水的质量为X
50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%X=195g答：需要水的质量为195g例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需要98%硫酸的体积为V　V×1.84ｇ/mL ×98% = 98g ×10%V = 答：略注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成
多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略[题型四]： 有关化学方程式的计算 例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 161 2
19.5 g y z x
（2）反应前稀硫酸的质量分数为：（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：
答：略提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：
19.5 g＋150 g－0.6 g＝168.9 g
（或150 g－29.4 g＋48.3 g＝168.9 g）１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:
(1)生成氢气的质量
(2) 盐酸溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数练一练? [题型5] ：有关溶液浓缩的计算计算的依据 ： 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量2、溶液的浓缩
计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合（1）增加溶质
溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量
计算式：m稀 × a% +m质=（m稀+m质）×b %
（2）蒸发溶剂
蒸发溶剂前后，溶质质量不变
练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液 A配制150 g16%氯化钠溶液 计算：需食盐：150 g× 6% = 24 g 需水质量： 150 g–24g= 126 g 体积为126 mL（固体计算出质量、液体计算出体积）1、步骤：称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126 mL水溶解：将称量出的24g氯化钠放入烧杯中，并将量取的126 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、实验仪器： 天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒装瓶：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。
溶 液 的 配 制选准药品左物右码选合适量程配制溶液操作过程需注意：瓶塞倒放正确读数仰视：量的水 ，质量分数 。俯视：量的水 ， 质量分数 。
如“物”“码”倒置，又使用游码，则溶质质量分数 。偏多偏低偏少偏高偏低学生讨论，教师点拨2（5分钟） 练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。当堂练习：1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液
需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的质量为:500mL×1.1g／mL×10% = 55g所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g答：略ρ = 1.1ｇ／ｍLV液= 500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶质 M溶剂解： M溶液 = V液× ρ M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 误差分析导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
2、砝码已生锈。
3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。
误差分析导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
4、固体药品中含有杂质等。
影响溶液浓度的因素不变不变不变不变不变不变