人教化学九年级下册 11.1 生活中常见的盐 课件 （共67张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教化学九年级下册 11.1 生活中常见的盐 课件 （共67张PPT） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-02-01 00:00:00 | ||
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文档简介
课件67张PPT。第十一单元 盐 化肥盐是什么??金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物
例如： MgCl2、CaCl2 、Na2CO3一、氯化钠1、俗名：食盐NaCl白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水亚硝酸钠 ? 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。农户误用某工业盐
造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院
石家庄37人中毒亚硝酸钠
NaNO2新闻事件 [问题一]食盐与盐是什么关系? 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。[问题二]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？ 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。氯化钠晶体晶体结构医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒用10%——16%的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等制取纯碱、烧碱、盐酸等
化雪食盐的用途？？护路工人撒的什么? 由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解氯化钠的分布海盐岩盐湖盐井盐世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？ [活动与探究]： 粗盐的初步提纯 1．溶解 用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。在蒸发时应注意什么问题呢? (1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。[讨论与交流] 1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。 [讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止局部过热液滴飞溅
转移固体一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。
二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。
滤液边缘低于滤纸边缘。
三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。
玻璃棒紧靠三层滤纸。
漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。 过 滤碳酸纳碳酸氢钠碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1．物理性质苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。碳酸钠（纯碱、苏打）【演示实验11－1】白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。（1）盐+酸——新酸+新盐小结：含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。 原理：NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 总反应：△2、与碱反应溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管
滴入澄清的石灰水，观察现象。3、与盐溶液反应溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl- NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管
滴入硝酸银溶液，观察现象。溶液产生白色沉淀含有SO42--的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42--向盛有少量BaCl2溶液的试管
滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 观察与思考 ①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ ???
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3? ???
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四、复分解反应：1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→ AD+ CB2、特点：双交换，价不变
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
反应物必须能溶于水或溶于酸3、条件 ：复分解反应的条件 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BCAB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须
是 盐。②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水 盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色酸、碱、盐的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+
Na+
NH4+
Ba2+
Ag+①钾，钠，铵,硝酸盐
都易溶K+
Na+
NH4+
Ba2+
Ca2+
碱溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ba2+
Ca2+
Mg2+
.
.
.
.
.
.
Ag+全
溶不溶不溶不
溶不
溶钾钠氨盐硝酸盐，
均能溶于水中间。
硫酸盐中钡不溶，
氯化盐中银不溶。
碳酸钾钠氨盐溶，
氢氧钾钠钙钡溶。
小口决另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
而且还不溶于酸。1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能 判断下列反应能否发生，能反应的写出 化学方程式。1、 碳酸钡和盐酸
2、 氢氧化镁和硝酸钾
3、 硝酸银和氯化钠
4、 硫酸和氢氧化钾
5、碳酸钙和硫酸钠
6、 氢氧化钠和硫酸铝
7、 氯化钡和硫酸铜
8、碳酸钾和硝酸钡
答案1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
2、×
3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
5、×
6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
7、BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
8、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
溶洞欣赏石灰石和石灰岩地区的溶洞【溶洞的形成】
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3A 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品 AC课堂训练A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ｄ3、下列化学反应属复分解反应的是（ ） 课堂训练4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
C A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子课堂训练（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；
（２）可用作调味剂的_____________________；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；
（４）可用于生产玻璃的是_________________；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；bcbda 5、在下列物质：课堂训练a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有… 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）（NaOH）（Na2CO3）（BaCl2）OH-CO32-Ba2-NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO42- ）1、选择试剂Mg(OH)2CaCO3BaSO4NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2过滤过滤过滤BaSO4NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH Mg(OH)2NaCl
NaOH
Na2CO3CaCO3
BaCO3NaClBaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;最后加盐酸除CO32－、OH－，依据【练习】
1．除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是
A NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl
B Na2CO3——BaCl2——HCl——NaOH
C BaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3
D NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A ①④②⑤③ B ④①②⑤③
C ②⑤④①③ D ⑤②④③①小结：
1、除去粗盐中可溶性杂质（Ca2+、Mg2+、 SO42-）时，加入试剂的顺序：
①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。
②稀盐酸一定要最后加入。
③过滤要在加入盐酸之前。2、提纯物质（A）时要注意：
（1）物质（A）的质量不减少。
（2）杂质的量及杂质的种类不增加。3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：
A、 K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B、 Ba(NO3)2——KOH——HNO3 —— K2CO3
C、 KOH—— K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D、 Ba(NO3)2——KOH—— K2CO3——HNO34．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁的氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A ①④③⑤⑥② B ①⑤③④⑥②
C ①③④⑥⑤② D ①③⑤⑥④②
例如： MgCl2、CaCl2 、Na2CO3一、氯化钠1、俗名：食盐NaCl白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水亚硝酸钠 ? 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。农户误用某工业盐
造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院
石家庄37人中毒亚硝酸钠
NaNO2新闻事件 [问题一]食盐与盐是什么关系? 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。[问题二]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？ 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。氯化钠晶体晶体结构医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒用10%——16%的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等制取纯碱、烧碱、盐酸等
化雪食盐的用途？？护路工人撒的什么? 由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解氯化钠的分布海盐岩盐湖盐井盐世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？ [活动与探究]： 粗盐的初步提纯 1．溶解 用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。在蒸发时应注意什么问题呢? (1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。[讨论与交流] 1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。 [讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止局部过热液滴飞溅
转移固体一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。
二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。
滤液边缘低于滤纸边缘。
三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。
玻璃棒紧靠三层滤纸。
漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。 过 滤碳酸纳碳酸氢钠碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1．物理性质苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。碳酸钠（纯碱、苏打）【演示实验11－1】白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。（1）盐+酸——新酸+新盐小结：含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。 原理：NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 总反应：△2、与碱反应溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管
滴入澄清的石灰水，观察现象。3、与盐溶液反应溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl- NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管
滴入硝酸银溶液，观察现象。溶液产生白色沉淀含有SO42--的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42--向盛有少量BaCl2溶液的试管
滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 观察与思考 ①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ ???
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3? ???
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四、复分解反应：1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→ AD+ CB2、特点：双交换，价不变
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
反应物必须能溶于水或溶于酸3、条件 ：复分解反应的条件 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BCAB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须
是 盐。②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水 盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色酸、碱、盐的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+
Na+
NH4+
Ba2+
Ag+①钾，钠，铵,硝酸盐
都易溶K+
Na+
NH4+
Ba2+
Ca2+
碱溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ba2+
Ca2+
Mg2+
.
.
.
.
.
.
Ag+全
溶不溶不溶不
溶不
溶钾钠氨盐硝酸盐，
均能溶于水中间。
硫酸盐中钡不溶，
氯化盐中银不溶。
碳酸钾钠氨盐溶，
氢氧钾钠钙钡溶。
小口决另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
而且还不溶于酸。1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能 判断下列反应能否发生，能反应的写出 化学方程式。1、 碳酸钡和盐酸
2、 氢氧化镁和硝酸钾
3、 硝酸银和氯化钠
4、 硫酸和氢氧化钾
5、碳酸钙和硫酸钠
6、 氢氧化钠和硫酸铝
7、 氯化钡和硫酸铜
8、碳酸钾和硝酸钡
答案1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
2、×
3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
5、×
6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
7、BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
8、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
溶洞欣赏石灰石和石灰岩地区的溶洞【溶洞的形成】
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3A 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品 AC课堂训练A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ｄ3、下列化学反应属复分解反应的是（ ） 课堂训练4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
C A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子课堂训练（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；
（２）可用作调味剂的_____________________；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；
（４）可用于生产玻璃的是_________________；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；bcbda 5、在下列物质：课堂训练a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有… 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）（NaOH）（Na2CO3）（BaCl2）OH-CO32-Ba2-NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO42- ）1、选择试剂Mg(OH)2CaCO3BaSO4NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2过滤过滤过滤BaSO4NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH Mg(OH)2NaCl
NaOH
Na2CO3CaCO3
BaCO3NaClBaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;最后加盐酸除CO32－、OH－，依据【练习】
1．除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是
A NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl
B Na2CO3——BaCl2——HCl——NaOH
C BaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3
D NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A ①④②⑤③ B ④①②⑤③
C ②⑤④①③ D ⑤②④③①小结：
1、除去粗盐中可溶性杂质（Ca2+、Mg2+、 SO42-）时，加入试剂的顺序：
①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。
②稀盐酸一定要最后加入。
③过滤要在加入盐酸之前。2、提纯物质（A）时要注意：
（1）物质（A）的质量不减少。
（2）杂质的量及杂质的种类不增加。3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：
A、 K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B、 Ba(NO3)2——KOH——HNO3 —— K2CO3
C、 KOH—— K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D、 Ba(NO3)2——KOH—— K2CO3——HNO34．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁的氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A ①④③⑤⑥② B ①⑤③④⑥②
C ①③④⑥⑤② D ①③⑤⑥④②
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