人教版化学必修1第四章非金属及其化合物复习（23张ppt） （共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修1第四章非金属及其化合物复习（23张ppt） （共23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 849.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-02-02 18:55:58 | ||
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文档简介
课件23张PPT。第四章 非金属及其化合物期末复习一、硅 （Si）及其化合物一）二氧化硅（SiO2）—酸性氧化物1、存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，
代表物石英晶体——水晶2、物理性质：难溶于水，熔沸点高3、化学性质：稳定，不活泼（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：二）硅酸（H2SiO3）1、制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓2、性质：① 白色胶状，难溶② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3）③ 脱水形成“硅胶”Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（用作干燥剂）三）、硅1、物理性质：硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。导电性介于导体和绝缘体之间。2、化学性质----不活泼(1)与O2、 F2反应
Si + O2 == SiO2 Si + 2F2 == SiF4
(2)与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑高温二、富集在海水中的元素——氯 氯的原子结构和性质:结构：性质： Cl得e-Cl-易得到一个电子，显-1价，强氧化性
可以失去电子显正价+1、+5、+7物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味
易液化
毒性：有毒
氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。
要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 （2）氯气与某些非金属反应（3）氯气与水的反应Cl-的检验:先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3 >HClO（4）氯气与碱溶液的反应Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）比较：气态液态液态Cl2分子 纯净物纯净物混合物Cl2分子 无无有H2O、 Cl2、HClOCl-、 H+、 ClO-混合物液态H2O、 Cl-、 H+无三、硫和氮的氧化物一）硫的氧化物1、二氧化硫：1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化 。2）化学性质:（1）跟水反应：（2）与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O(3)既有氧化性，又有还原性 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O (4)漂白性：暂时性漂白，可逆 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2+4S SO30+62、SO3 ——无色固体，酸性氧化物化学性质:(1) 与H2O的反应 （硫酸）(2)与碱反应生成盐和水 SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2OSO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐 SO3 + CaO = CaSO4 1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2 ====2 NO （无色）
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
*比较NO和NO2的性质：
NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
放电二）NO2和NO或高温一）氨（NH3）四、氨 硫酸 硝酸1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700) ，易液化。2、化学性质：（1）氨与水反应NH3 + H2ONH3 · H2ONH4+ + OH－NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：NH3 · H2O == NH3 ↑ + H2O加热（2）氨与酸反应——生成铵盐现象：产生大量的白烟NH3 + HCl == NH4ClNH3的实验室制法反应原理：铵盐的性质铵盐受热易分解:△NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2ONH4+的检验：铵盐 OH-△有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）H2SO4=2H＋+SO42－
HCl = H＋+Cl－
HNO3 = H＋+NO3－
（2）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属于有强氧化性，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。酸酸的通性实质就是H＋的性质。 二）硫酸1、物理性质：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。2、化学性质:
1）稀硫酸具有酸的通性
A、使石蕊溶液变红
B、和碱反应
C、和碱性氧化物反应
D、和盐反应
E、和金属反应 3、浓硫酸的特性：
①吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)
②脱水性
③强氧化性浓硫酸的强氧化性：① 加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、 Pt)反应，但不生成氢气。钝化:常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称 “钝化”② 与某些非金属反应三）硝酸纯HNO3是 色、易 ,有
气味的液体,能与水任意比互溶. 物理性质: 挥发刺激性无化学性质:强氧化性：稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性硝酸能与大部分金属(除金和铂)反应:四）王水：硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。但王水能金、铂溶解。王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液.
代表物石英晶体——水晶2、物理性质：难溶于水，熔沸点高3、化学性质：稳定，不活泼（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：二）硅酸（H2SiO3）1、制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓2、性质：① 白色胶状，难溶② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3）③ 脱水形成“硅胶”Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（用作干燥剂）三）、硅1、物理性质：硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。导电性介于导体和绝缘体之间。2、化学性质----不活泼(1)与O2、 F2反应
Si + O2 == SiO2 Si + 2F2 == SiF4
(2)与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑高温二、富集在海水中的元素——氯 氯的原子结构和性质:结构：性质： Cl得e-Cl-易得到一个电子，显-1价，强氧化性
可以失去电子显正价+1、+5、+7物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味
易液化
毒性：有毒
氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。
要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 （2）氯气与某些非金属反应（3）氯气与水的反应Cl-的检验:先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3 >HClO（4）氯气与碱溶液的反应Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）比较：气态液态液态Cl2分子 纯净物纯净物混合物Cl2分子 无无有H2O、 Cl2、HClOCl-、 H+、 ClO-混合物液态H2O、 Cl-、 H+无三、硫和氮的氧化物一）硫的氧化物1、二氧化硫：1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化 。2）化学性质:（1）跟水反应：（2）与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O(3)既有氧化性，又有还原性 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O (4)漂白性：暂时性漂白，可逆 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2+4S SO30+62、SO3 ——无色固体，酸性氧化物化学性质:(1) 与H2O的反应 （硫酸）(2)与碱反应生成盐和水 SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2OSO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐 SO3 + CaO = CaSO4 1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2 ====2 NO （无色）
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
*比较NO和NO2的性质：
NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
放电二）NO2和NO或高温一）氨（NH3）四、氨 硫酸 硝酸1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700) ，易液化。2、化学性质：（1）氨与水反应NH3 + H2ONH3 · H2ONH4+ + OH－NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：NH3 · H2O == NH3 ↑ + H2O加热（2）氨与酸反应——生成铵盐现象：产生大量的白烟NH3 + HCl == NH4ClNH3的实验室制法反应原理：铵盐的性质铵盐受热易分解:△NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2ONH4+的检验：铵盐 OH-△有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）H2SO4=2H＋+SO42－
HCl = H＋+Cl－
HNO3 = H＋+NO3－
（2）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属于有强氧化性，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。酸酸的通性实质就是H＋的性质。 二）硫酸1、物理性质：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。2、化学性质:
1）稀硫酸具有酸的通性
A、使石蕊溶液变红
B、和碱反应
C、和碱性氧化物反应
D、和盐反应
E、和金属反应 3、浓硫酸的特性：
①吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)
②脱水性
③强氧化性浓硫酸的强氧化性：① 加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、 Pt)反应，但不生成氢气。钝化:常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称 “钝化”② 与某些非金属反应三）硝酸纯HNO3是 色、易 ,有
气味的液体,能与水任意比互溶. 物理性质: 挥发刺激性无化学性质:强氧化性：稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性硝酸能与大部分金属(除金和铂)反应:四）王水：硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。但王水能金、铂溶解。王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液.