2017考前特训二：离子反应
板块一
离子共存
[2008·江苏卷化学]在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（
）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO－3、Cl－
C．c(H＋)=10 12mol·L 1的溶液：K＋、Ba2+、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋
[2008·重庆卷理综]下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（
）
A．在pH=1的溶液中：NH+
4、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2+、Ca2+、I－
C．有NO－
3存在的强酸性溶液中：NH+
4、Ba2+、Fe2+、Br－
D．在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2 、AlO－
2、SO2－
3
[2008·广东卷理综]下列各组离子一定能大量共存的是（
）
A．在含有大量AlO－2
的溶液中：NH＋
4、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3
、NO－3
C．在pH=12的溶液中：NH+
4、Na＋、SO2－4、Cl－
D．在c(H＋)=0.1mol·L 1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－
3
[2008·海南卷化学]在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（
）
A．NH+
4、NO－3、K＋、SO2－4
B．CO2－3、NO－
3、HCO－3
、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO－2、NO－3
D．CrO2－4
、K＋、Na＋、SO2－4
[2009·安徽卷理综
10]在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH+
4、H＋、NO－3、HCO－3
B．K＋、Al3+、SO2－4、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO2－3、Cl2
D．Na＋、CH3COO－、CO2－3、OH－
[2009·江苏卷化学
7]在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3+、Cl－、SO2－4
B．含有0.1mol·L 1
Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2+、I－、NO－3
C．含有0.1mol·L 1
Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO－3、SO2－4
[2010·安徽卷理综]在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．Na＋、Mg2+、ClO－、NO－3
B．Al3+、NH+
4、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O2－
7、CH3CHO、SO2－4
D．Na＋、K＋、SiO2－
3、Cl－
[2010·江苏卷化学]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)=1.0×10 14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH＋4、Al3+、NO－3、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
[2011·江苏卷化学
4]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L 1的KNO3溶液：H＋、Fe2+、Cl－、SO2－4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH+
4、Ba2+、AlO－2、Cl－
C．pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
[2011·江苏卷化学
8]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中
Cl－、NO3－、Na＋、SO2－3
B．c(H＋)=1.0×10 13mol/L溶液中
C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
C．Na2S溶液中
SO2－4、K＋、Cl－、Cu2+
D．pH=12的溶液中
NO－3、I－、Na＋、Al3+
[2011·广东卷理综
8]能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I－、NO－3、SiO2－
3
B．Ag＋、Fe3+、Cl－、SO2－4
C．K＋、SO2－4、Cu2+、NO－3
D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3
[2012·江苏卷化学
3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L 1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
B．0.1mol·L 1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2+、NO－3、Cl－
C．0.1mol·L 1
FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×10 14的溶液：Ca2+、Na＋、ClO－、NO－3
[2012·广东卷理综
8］在水溶液中能大量共存的一组是
A．Fe2+、Al3+、ClO－、Cl－
B．K＋、Cu2+、OH－、NO－3
C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4
D．Mg2+、H＋、SiO2－3、SO2－4
[2013·江苏卷化学
3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K＋、SO2－4、NO－3
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2+、HCO－3、NO－3
C．0.1mol·L 1
AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－
D．0.1mol·L 1
NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4
[2014·广东卷理综
8]水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ca2+、Cl－、SO2－4
B．Fe2+、H＋、SO2－
3、ClO－
C．Mg2+、NH+
4、Cl－、SO2－4
D．K＋、Fe3+、NO－3、SCN－
[2014·江苏卷化学
3]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
B．c(H＋)=1×10 13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2－4
、NO－3
C．0.1mol/L
NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．0.1mol/L
FeCl3溶液中：Fe2+、NH4＋、SCN－、SO2－4
[2015·广东卷理综
8]水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH+
4、Ba2+、Br－、CO2－3
B．Cl－、SO2－
3、Fe2+、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
[2015·江苏卷化学
6]常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3+、SO2－4、Cl－
B．Kw/c(H＋)=1×10-13mol·L－1
的溶液中：NH＋4、Ca2+、Cl－、NO－3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO－3、SO2－4
D．水电离的c(H＋)=1×10 13
mol·L–1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
[2016·江苏卷化学
12]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H＋、NH＋4、Cl 、SO2－4
B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2+、H＋、SO2－4、ClO
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH＋4、SO2－4、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl 、ClO 、OH
[2012·上海卷化学
17]将l00ml
1mol/L
的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是
A．减小、减小
B．减小、增大
C．增大、增大
D．增大、减小
［2012·安徽卷理综8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是
A．K＋、Ca2+、NO－3、Cl－
B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－
3
C．H＋、Fe2+、SO2－4、Cl2
D．K＋、NH3·H2O、Ag+、NO－3
[2011·全国大纲II卷理综
11]将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO2－
3、Cl－、NO－3
B．H＋、NH+
4、Al3+、SO2－4
C．Na＋、S2 、OH－、SO2－4
D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3
[2012·上海卷化学
19]（双选）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H＋、Ca2+、Fe3+、NO－3
B．Ba2+、Cl－、Al3+、H＋
C．Na＋、NH＋4、I－、HS－
D．Na＋、Ca2+、K＋、Cl－
[2008·全国大纲Ⅰ卷理综
6]在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（
）
A．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3
B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4
C．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3
D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－
3
[2009·全国大纲Ⅰ卷理综
6]下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2+、NO－3、NH＋4、Cl－
B．Ca2+、HCO－3、NH＋4、AlO－2
C．K＋、Ba2+、Cl－、HSO－3
D．Mg2+、NH＋4、SO2－4、K＋
[2009·四川卷理综
8]在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D．Kw
/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－
3、NO－3
[2009·重庆卷理综
8]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Mg2+、AlO－2、Br－
B．H＋、Fe2+、SO2－4、NO－3
C．NH+
4、K＋、CO2－3、OH－
D．Ca2+、Al3+、NO－3、Cl－
[2010·广东卷理综]能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH+
4、Ag＋、PO3－4
、Cl－
B．Fe3+、H+、I－、HCO－3
C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
D．Al3+、Mg2+、SO2－4、CO2－3
[2010·上海卷化学]下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3
C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋
[2013·重庆卷理综
1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ba2+、Cl－、NO－3
B．Pb2+、Hg2+、S2 、SO2－
4
C．NH＋4、H＋、S
2O2－3
、PO3－4
D．Ca2+、Al3+、Br－、CO2－3
[2013·广东卷理综
8]水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Al3+、Cl－、CO2－3
B．H＋、Na＋、Fe2+、MnO－4
C．K＋、Ca2+、Cl－、NO－3
D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
[2014·山东卷理综
12]下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH＋4、Cl－、S2
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K＋、Cl－、SO2－4
[2013·安徽卷理综
9]下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：
Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：
H＋、K＋、S2 、Br－
D．高锰酸钾溶液：
H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子
板块二
离子反应
[2010·全国大纲Ⅱ卷理综
6]下列反应中，可用离子方程式H+
+
OH－
═
H2O表示的是
A．NH4Cl
+
NaOH
△
NaCl
+
NH3↑
+
H2O
B．Mg(OH)2
+
2HCl
═
MgCl2
+
2H2O
C．NaOH
+
NaHCO3
═
Na2CO3
+
H2O
D．NaOH
+
HNO3
═
NaNO3
+
H2O
[2016·海南卷化学
3]下列反应可用离子方程式“H+
+
OH－
═
H2O”
表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
[2008·广东卷理基30]下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na
+
H2O
═
Na＋+OH－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2
+
H2O
═
2H＋
+
Cl－
+
ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3
+
3H+
═
Al3+
+
3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+
+
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
[2014·江苏卷化学
7]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu
+
2H＋
+
NO－3
═
Cu2+
+
NO2↑
+
H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+
+
2OH－
═
Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3
+
2H＋
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2
+
AlO－2
+
2H2O
═
Al(OH)3↓
+
HCO－3
[2014·四川卷理综
3]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2
+
OH－═
Cl－
+
ClO－
+
H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3
+
2H＋
═
CO2↑
+
H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO－2
+
4NH+
4
+
2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu
+
8H＋
+
2NO－3
═
3Cu2+
+
2NO↑
+
4H2O
[2013·新课标Ⅱ卷理综
10]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe
+
6H＋
═
2Fe3+
+
3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na
+
Cu2+
═
Cu↓
+
2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3
+
2H＋
═
H2O
+
CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2
+
2Fe3+
═
2Fe(OH)3
+
3Mg2+
［2013·四川卷理综
3］下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2
+
H2O
═
2H＋
+
Cl－
+
ClO－
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2
+
2H＋
+
2I－
═
I2
+
2H2O
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+
+
2H2O
电解
2Cu
+
O2↑
+
4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3
+
4H＋
═
SO2－4
+
3S↓
+
2H2O
［2012·全国大纲卷理综7］能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3OH－═
Al(OH)3
↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2
+
CO2－3
═
CaCO3↓
+
2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2
+
2OH－
═
ClO－
+
Cl－
+
H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe
+
6H＋
═
2Fe3+
+
3H2↑
[2012·江苏卷化学
9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－
+
IO－3
+
3H2O
═
3I2
+
6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+
4
+
OH－
△
NH3↑
+
H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2
+
NH3·H2O
═
HSO－3
+
NH+
4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag
+
2H＋
+
NO－3
═
Ag＋
+
NO↑
+
H2O
[2011·江苏卷化学6]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu
+
Fe3+═
Cu2+
+
Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2
+
H2O
═
2NO－3
+
NO
+
2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3
+
2H＋
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2
+
CO2
+
3H2O
═
2Al(OH)3↓
+
CO2－3
[2011·全国新课标卷]能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS
+
2H＋
═
Fe2+
+
H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3
+
OH－
═
CO2－3
+
H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－
+
SO2+H2O
═
C6H5OH
+
HSO－3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3
+
2CH3COOH
═
Ca2+
+
2CH3COO－
+
CO2↑
+
H2O
[2010·全国大纲Ⅰ卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+
+
Cu
═
2Fe2+
+
Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4
+
8H＋
═
3Fe3+
+
4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+
+
4H＋
+
NO－3
═
Fe3+
+
2H2O
+
NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe
+
6H＋
═
2Fe3+
+
3H2↑
[2010·天津卷理综]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu
+
2Fe3+
═
Cu2+
+
2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2
+
H2O
═
2Na＋
+
2OH－+
O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2
+
H2O
═
2H＋
+
Cl－
+
ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO－4
+
6H＋
+
5H2O2
═
2Mn2+
+
5O2↑
+
8H2O
[2010·江苏卷化学]下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－
+
2H2O
电解
Cl2↑
+
H2↑+
2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3
+
2OH－
═
2AlO－2
+
H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－
+
2NO2
═
NO－3
+
NO↑
+
H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3
+
2CH3COOH
═
2CH3COO－
+
CO2↑
+
H2O
[2010·海南卷化学
10]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al
+
2H＋
═
A13+
+
H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3
+
2H＋
═
H2O
+
CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－
+
CO2
+
H2O
═
2CH3COOH
+
CO2－
3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2
+
2I－
═
2Cl－
+
I2
[2009·江苏卷化学11]
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－
+
CO2
+
H2O
═
HClO
+
HCO－3
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2
+
2H＋
+
2Cl－
△
Mn2+
+
Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2
+
CO2
+
2H2O
═
Al(OH)3↓
+
HCO－3
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－
+
2Fe(OH)3
═
2FeO2－4
+
Cl－
+
H2O
+
4H＋
[2009·广东卷理基
32]下列离子方程式正确的是
A．铁与稀HNO3反应：Fe
+
2H＋
═
Fe2+
+
H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3
+
OH－
═
CO2↑
+
H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+
+
CO2－3
═
CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+
+
SO2－4
+
2OH－
+
Ba2+
═
BaSO4↓
+
Cu(OH)2↓
[2009·广东卷化学
12]
下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H＋
+
OH－
═
H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3
+
3H＋
═
Fe3+
+
3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu
+
8H＋
+
2NO－3
═
3Cu2+
+
2NO↑+
4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3
+
2Cl2
+
3H2O
═
2SO2－3
+
4Cl－
+
6H＋
[2009·宁夏卷理综
12]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+
+
2ClO－
+
CO2
+
H2O
═
CaCO3↓
+
2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+
+
2ClO－
+
SO2
+
H2O
═
CaSO3↓
+
2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO－3
+
Ca2+
+
OH－
═
CaCO3↓
+
H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+
+
4H＋
+
NO－3
═
3Fe3+
+
NO↑
+
2H2O
[2015·山东卷理综
12]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3
+
2H＋
═
SO2↑
+
H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3
+
SO2
+
H2O
═
H2SiO3↓
+
SO2－3
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO－2
+
4NH+
4
+
2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2
Na2O2
+
2Cu2+
+
2H2O
═
4Na＋
+
2Cu(OH)2↓
+
O2↑
[2016·江苏卷化学
5]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu
+
4H＋
+
2NO－3
═
Cu2+
+
2NO2↑
+
H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+
+Fe
═
2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3NH3·H2O
═
Al(OH)3↓
+
3NH＋4
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3
+
2H＋
═
H2SiO3↓
+
2Na＋
[2008·海南卷化学]（双选）下列离子方程式正确的是（
）
A．H2O2
+
2OH－
催化剂
2H2O
+
O2↑
B．3Cl2
+
6OH－
△
ClO－3
+
5Cl－+
3H2O
C．2MnO－4
+
H2O2
+
6H＋
═
2Mn2+
+
3O2↑
+
4H2O
D．3MnO2－4
+
4H＋
═
2MnO－4
+
MnO2↓
+
2H2O
[2008·天津卷理综]下列离方程式书写正确的是（
）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+
+
CO2－3
═
CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+
4
+
HSO－3
+2OH－
△
NH3↑
+
SO2－3
+
2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO－3
+
5I－
+
3H2O
═
3I2
+
6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋
+
NH3·H2O
═
AgOH↓
+
NH+
4
[2008·四川卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是(
)
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3+
+
3CO2－3
+
3H2O
═
2Al(OH)3↓
+
3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4
+
2OH－
═
Cu(OH)2↓
+
SO2－4
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH
+
CO2－3
═
2C6H5O－
+
CO2↑
+
H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2+
+
SO2－4
═
BaSO4↓
[2015·四川卷理综
2]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na＋、NH+
4、NO－3、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2+
+
S2
═
CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+
+
2NH3·H2O
═
Cu(OH)2↓
+
2NH+
4
[2014·安徽卷化学
8］下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe3+、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+
+
2I－
═
Fe2+
+
I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+
+
SO2－4
+
Ba2+
+
3OH－
═
Fe(OH)3↓
+
BaSO4↓
D．1L
0.1
mol·L 1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g
Fe
[2015·安徽卷理综
10]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H＋、NH+
4、SO2－4、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存[
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+
+
ClO－
+
2H＋
═
Cl－
+
2Fe3+
+
H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol
Cl2，转移电子约为6.02×1023个
[2016·四川卷理综
3]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（
）
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－
3
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+
+
H2O2
+
2H+
═
2Fe3+
+
2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+
+
SO2－4
+
Ba2+
+
OH
═
BaSO4↓
+
H2O
[2011·北京卷理综9]下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+
+
S2
═
HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO
+
NO
C
+
NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)
+
3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy）：CxHy
+
(x+)O2
xCO2
+
H2O
[2012·北京卷理综
7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na
+
O2
═
Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1
+
S2
═
Ag2S↓
+
2C1－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2
+
2CO2
═
2Na2CO3
+
O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3
+
Ca2+
+
2OH－
═
CaCO3↓
+
CO2－3
+
2H2O
[2013·北京卷理综
8］下列解释事实的方程式不准确的是
A．用浓盐酸检验氨：NH3
+
HCl
═
NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3
+
H2OHCO－3
+
OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe
－
3e
═
Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2
+
CO2
═
CaCO3↓
+
H2O
[2014·北京卷理综
9]下列解释事实的方程式不正确的是（
）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH+
4
+
OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na
+
2H2O
═
2NaOH
+
H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
通电
Cu2+
+
2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al
+
2OH－
+
2H2O
═
2AlO－2
+
3H2↑
[2015·北京卷理综
11]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2
+
2OH－
═
Cl－+
ClO－
+
H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－
+
H2OHClO
+
OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋
+
Cl－+
ClO－
═
Cl2
↑+
H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH
+
ClO－
═
HClO
+
CH3COO－
[2008·江苏卷化学]下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（
）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－
+
Ag+
═
AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3
+
2H＋
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+
+
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C6H6
+
Br2
C6H5Br
+
HBr
[2010·四川卷理综]下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+
+
2SO2－4
+
2Ba2+
+
4OH－
═
2BaSO4↓
+
AlO－2
+
2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2
+
2H+
═
Fe2+
+
2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+
4
+
OH－
═
NH·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH
+
OH－
CH2BrCOO－
+
H2O
[2008·江苏卷化学]（双选）下列离子方程式正确的是（
）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－
+
2H+
通电
H2↑
+
Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO
+
2Ag(NH3)+
2
+
2OH－CH3COO－
+
NH4+
+
3NH3↑
+
2Ag↓
+
H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2
+
H2O
+
2C6H5O－
2C6H5OH
+
2CO2－3
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2－3
+
6H+
+
2MnO－4
═
5SO2－4
+
2Mn2+
+
3H2O
[2016·天津卷理综
4]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(
)
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH＋4
＋
2H2O
═
NH3·H2O
＋
H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al
＋
2OH－
＋
2H2O
═
2AlO2－
＋
3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+
2HCO－3
→
2H2O
+
2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
[2009·全国大纲Ⅰ卷理综
7]下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al
+
2NaOH
+
2H2O
═
2NaAlO2
+
3H2↑
B．2KMnO4
+
HCOOK
+
KOH
═
2K2MnO4
+
CO2↑
+
H2O
C．MnO2
+
4HCl(浓)
△
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
D．K2Cr2O7
+
6FeSO4
+
7H2SO4
═
Cr2(SO4)3
+
3Fe2(SO4)3
+
K2SO4
+
7H2O
[2013·江苏卷化学
8]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2
+
4HCl
△
Mn2+
+
2Cl－
+
Cl2↑
+
2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+
+
3H2O
═
Al(OH)3↓
+
3H+
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2
+
H2O
═
2Na+
+
2OH－
+
O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3
+
Ca2+
+
OH－
═
CaCO3↓
+
H2O
[2008·上海卷化学]（双选）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋
+
S2
═
Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－
+
CO2
+
H2O
═
HCO－3
+
HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO2－3
+
2H＋
═
CO2↑
+
H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：2HSO－3
+
Ba2+
+
2OH－
═
BaSO3↓
+
SO2－3
+
2H2O
[2015·江苏卷化学
9]下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A．氯气溶于水：Cl2
+
H2O
═
2H＋
+
Cl－
+
ClO－
B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3+
H2O
═
HCO－3
+
OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3
+
I－
+
6H＋═
I2
+
3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－
+
Ba2＋
+
OH
═
BaCO3↓+
H2O
[2012·海南卷化学
12]（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3
+
OH－
═
CO2－3
+
H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2
+
ClO－
+
2OH－
═
SO2－4
+
Cl－
+
H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS
+
2H＋
═
H2S↑
+
Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3
+
2OH－
═
2AlO–
2
+
H2O
[2008·广东卷化学]下列化学反应的离子方程式正确的是（
）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O
+
CO2
═
NH+
4
+
HCO－3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2
+
H2O
+
Ca2+
+
2ClO－
═
CaSO3↓+
2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS
+
2H＋
═
Fe2+
+
H2S↓
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+
+
OH－
+
H+
+
SO2－4
═
CaSO4↓
+
H2O
[2012·四川卷理综
9]下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na
+
2H2O
═
Na＋
+
2OH－
+
H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3
+
2H＋
═
H2SiO3↓
C．0.01mol/L
NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH+
4+
Al3+
+
2SO2－4
+
2Ba2+
+
4OH－
═
2BaSO4↓
+
Al(OH)3↓
+
NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe
+
3NO－3
+
6H＋
△
Fe3+
+
3NO2↑
+
3H2O
[2009·上海卷化学18]（双选）下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+
+
OH－
+
SO2－4
+
H＋
═
BaSO4↓
+
H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+
+
H2S
═
CuS↓
+
2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO－2
+
4NH+
4
+
2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+
+
2OH－
+
NH+
4
+
HCO－3
═
BaCO3↓
+
NH3·H2O
+
H2O
[2010·上海卷化学]（双选）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：C6H5OH
+
CO2－3
═
C6H5O－
+
HCO－3
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+
+
2HCO－3
+
2OH－
═
CaCO3↓
+
CO2－3+
2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+
+
2H＋
+
H2O2
═
Fe3+
+
2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－
+
O2
+
2H2O
═
2I2
+
4OH－
[2013·海南化学卷
10]（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH+
4
+
HCO－3
+
2OH－
═
CO2－3
+
NH3↑
+
2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3+
+
3SO2－4
+3Ba2+
+
6OH－
═
2Al(OH)3↓
+
3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+
+
4Br－
+
3Cl2
═
2Fe3+
+
2Br2
+
6Cl－
D．醋酸除去水垢：2H＋
+
CaCO3
═
Ca2+
+
CO2↑
+
H2O
[2013·全国大纲卷理综
11]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O
+
SO2
═
2NH+
4
+
SO2－3
+
H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4
+
2Cl－
△
SO2↑
+
Cl2↑
+
H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+
+
4H＋
+
NO－3
═
3Fe3+
+
NO↑
+
3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2+
+
3OH－
+
Al3+
+
2SO2－4
═
2BaSO4↓
+
Al(OH)3↓
[2014·上海卷化学
20]向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－
+
CO2－3
+
2H＋
═
HCO－3
+
H2O
B．2OH－
+
CO2－3
+
3H＋
═
HCO－3
+
2H2O
C．2OH－
+
CO2－3
+
4H＋
═
CO2↑
+
2H2O
D．OH－
+
CO2－3
+
3H＋
═
CO2↑
+
2H2O
[2011·上海卷化学
21]（双选）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2+
+
SO2－4
+
Ba2+
+
2OH－
═
BaSO4↓
+
Fe(OH)2↓
B．NH+
4
+
Fe3+
+
2SO2－4
+
2Ba2++
4OH－═
2BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓
+
NH3·H2O
C．2Fe3+
+
3SO2－4+
3Ba2+
+
6OH－═
3BaSO4↓
+
2Fe(OH)3↓
D．3NH+
4
+
Fe3+
+
3SO2－4
+
3Ba2++
6OH－
═
3BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓
+
3NH3·H2O
[2015·上海卷化学
19]（双选）离子方程式2Ca2+
+
3HCO–
3
+
3OH–
═
2CaCO3↓
+
CO2–
3
+
3H2O可以表示
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
[2012·重庆卷理综
11]（双选）向10mL
0.1mol·L－1
NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x
mL，下列叙述正确的是
A．x＝10时，溶液中有NH+
4、Al3+、SO2－4，且c(NH+
4)＞c(Al3+)
B．x＝10时，溶液中有NH+
4、AlO－2、SO2－4，且c(NH+
4)＞c(SO2－4)
C．x＝30时，溶液中有Ba2+、AlO－2、OH－，且c(OH－)＜c(AlO－2)
D．x＝30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2+)
[2014·全国大纲卷化学
11]下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+
+
2OH－
+
2H＋
+
SO2－4
═
BaSO4↓
+
2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4
+
5H2O2
+
6H＋
═
2Mn2+
+
5O2↑
+
8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+
+
2OH－
═
Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4
+
2H2O
－
2e
═
PbO2
+
4H＋
+
SO2－4
[2013·上海卷化学
16]已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+
+
bBr－
+
cCl2
→
dFe3+
+
eBr2
+
fCl－。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2
4
3
2
2
6
B．0
2
1
0
1
2
C．2
0
1
2
0
2
D．2
2
2
2
1
4
[2010·全国新课标卷理综
13]下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4
+
18H＋
═
6Fe3+
+
H2↑
+
8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3
+
2H＋
═
CO2↑
+
H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba＋
+
SO2－4
═
BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+
+
2Br－
+
2Cl2
═
2Fe3+
+
4Cl－
+
Br2
错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1:2
[2009·全国大纲Ⅱ卷理综
13]含有a
mol
FeBr2的溶液中，通入x
mol
Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a；2Fe2+
+
Cl2
═
2Fe3+
+
2Cl－
B．x＝0.6a；2Br－+
Cl2
═
Br2
+
2Cl－
C．x＝a；2Fe2+
+
2Br－
+
2Cl2
═
Br2
+
2Fe3+
+
4Cl－
D．x＝1.5
a；2Fe2+
+
4Br－
+
3Cl2
═
2Br2
+
2Fe3+
+
6Cl－2017考前特训二：离子反应
板块一
离子共存
[2008·江苏卷化学]在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（
）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO－3、Cl－
C．c(H＋)=10 12mol·L 1的溶液：K＋、Ba2+、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋
【答案】C【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10－12
mol·L－1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。
[2008·重庆卷理综]下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（
）
A．在pH=1的溶液中：NH+
4、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2+、Ca2+、I－
C．有NO－
3存在的强酸性溶液中：NH+
4、Ba2+、Fe2+、Br－
D．在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2 、AlO－
2、SO2－
3
【答案】D【解析】选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－
===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。
[2008·广东卷理综]下列各组离子一定能大量共存的是（
）
A．在含有大量AlO－2
的溶液中：NH＋
4、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3
、NO－3
C．在pH=12的溶液中：NH+
4、Na＋、SO2－4、Cl－
D．在c(H＋)=0.1mol·L 1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－
3
【答案】B【解析】选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH=12，则c(OH－)=0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
[2008·海南卷化学]在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（
）
A．NH+
4、NO－3、K＋、SO2－4
B．CO2－3、NO－
3、HCO－3
、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO－2、NO－3
D．CrO2－4
、K＋、Na＋、SO2－4
【答案】C【解析】pH=13，溶液中的c(OH－)=0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。
[2009·安徽卷理综
10]在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH+
4、H＋、NO－3、HCO－3
B．K＋、Al3+、SO2－4、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO2－3、Cl2
D．Na＋、CH3COO－、CO2－3、OH－
【答案】D【解析】A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。
[2009·江苏卷化学
7]在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3+、Cl－、SO2－4
B．含有0.1mol·L 1
Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2+、I－、NO－3
C．含有0.1mol·L 1
Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO－3、SO2－4
【答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存
[2010·安徽卷理综]在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．Na＋、Mg2+、ClO－、NO－3
B．Al3+、NH+
4、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O2－
7、CH3CHO、SO2－4
D．Na＋、K＋、SiO2－
3、Cl－
【答案】B【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72－氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
[2010·江苏卷化学]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)=1.0×10 14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH＋4、Al3+、NO－3、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3－与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH－，但都不能与HCO3－共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN－发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。
[2011·江苏卷化学
4]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L 1的KNO3溶液：H＋、Fe2+、Cl－、SO2－4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH+
4、Ba2+、AlO－2、Cl－
C．pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
【答案】C【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
[2011·江苏卷化学
8]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中
Cl－、NO3－、Na＋、SO2－3
B．c(H＋)=1.0×10 13mol/L溶液中
C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
C．Na2S溶液中
SO2－4、K＋、Cl－、Cu2+
D．pH=12的溶液中
NO－3、I－、Na＋、Al3+
【答案】B【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
[2011·广东卷理综
8]能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I－、NO－3、SiO2－
3
B．Ag＋、Fe3+、Cl－、SO2－4
C．K＋、SO2－4、Cu2+、NO－3
D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3
【答案】C【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3－具有氧化性能氧化I－生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl－和SO42－均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
[2012·江苏卷化学
3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L 1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
B．0.1mol·L 1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2+、NO－3、Cl－
C．0.1mol·L 1
FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×10 14的溶液：Ca2+、Na＋、ClO－、NO－3
【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
[2012·广东卷理综
8］在水溶液中能大量共存的一组是
A．Fe2+、Al3+、ClO－、Cl－
B．K＋、Cu2+、OH－、NO－3
C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4
D．Mg2+、H＋、SiO2－3、SO2－4
【答案】C【解析】A.Fe2+和ClO－发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
[2013·江苏卷化学
3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K＋、SO2－4、NO－3
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2+、HCO－3、NO－3
C．0.1mol·L 1
AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－
D．0.1mol·L 1
NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4
【答案】A
[2014·广东卷理综
8]水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ca2+、Cl－、SO2－4
B．Fe2+、H＋、SO2－
3、ClO－
C．Mg2+、NH+
4、Cl－、SO2－4
D．K＋、Fe3+、NO－3、SCN－
【答案】C
[2014·江苏卷化学
3]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
B．c(H＋)=1×10 13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2－4
、NO－3
C．0.1mol/L
NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．0.1mol/L
FeCl3溶液中：Fe2+、NH4＋、SCN－、SO2－4
【答案】C
[2015·广东卷理综
8]水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH+
4、Ba2+、Br－、CO2－3
B．Cl－、SO2－
3、Fe2+、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
【答案】C
[2015·江苏卷化学
6]常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3+、SO2－4、Cl－
B．Kw/c(H＋)=1×10-13mol·L－1
的溶液中：NH＋4、Ca2+、Cl－、NO－3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO－3、SO2－4
D．水电离的c(H＋)=1×10 13
mol·L–1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
【答案】B
[2016·江苏卷化学
12]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H＋、NH＋4、Cl 、SO2－4
B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2+、H＋、SO2－4、ClO
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH＋4、SO2－4、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl 、ClO 、OH
【答案】D
[2012·上海卷化学
17]将l00ml
1mol/L
的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是
A．减小、减小
B．减小、增大
C．增大、增大
D．增大、减小
【答案】B
［2012·安徽卷理综8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是
A．K＋、Ca2+、NO－3、Cl－
B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－
3
C．H＋、Fe2+、SO2－4、Cl2
D．K＋、NH3·H2O、Ag+、NO－3
【答案】A【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋
与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。
[2011·全国大纲II卷理综
11]将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO2－
3、Cl－、NO－3
B．H＋、NH+
4、Al3+、SO2－4
C．Na＋、S2 、OH－、SO2－4
D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3
【答案】B【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。
[2012·上海卷化学
19]（双选）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H＋、Ca2+、Fe3+、NO－3
B．Ba2+、Cl－、Al3+、H＋
C．Na＋、NH＋4、I－、HS－
D．Na＋、Ca2+、K＋、Cl－
【答案】BD
[2008·全国大纲Ⅰ卷理综
6]在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（
）
A．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3
B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4
C．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3
D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－
3
【答案】B【解析】此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
[2009·全国大纲Ⅰ卷理综
6]下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2+、NO－3、NH＋4、Cl－
B．Ca2+、HCO－3、NH＋4、AlO－2
C．K＋、Ba2+、Cl－、HSO－3
D．Mg2+、NH＋4、SO2－4、K＋
【答案】D【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋
产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－
与AlO2－
不能共存，会生成Al(OH)3
沉淀；C项，OH－与HSO3－
生成SO32
－，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋
产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
[2009·四川卷理综
8]在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D．Kw
/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－
3、NO－3
【答案】D
[2009·重庆卷理综
8]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Mg2+、AlO－2、Br－
B．H＋、Fe2+、SO2－4、NO－3
C．NH+
4、K＋、CO2－3、OH－
D．Ca2+、Al3+、NO－3、Cl－
【答案】D【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2－水解呈碱性，Mg2+与AlO2－发生双水解，Mg2++2AlO2－+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3－具有强氧化性，Fe2+与NO3－不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH－结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。
[2010·广东卷理综]能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH+
4、Ag＋、PO3－4
、Cl－
B．Fe3+、H+、I－、HCO－3
C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
D．Al3+、Mg2+、SO2－4、CO2－3
【答案】C【解析】A中Ag+和PO43－、Cl－因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3－离子生成气体不共存，Fe3+和I－因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32－因互促水解不共存。
[2010·上海卷化学]下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3
C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋
【答案】D【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4－7之间时，NO3－表现强氧化性，将I－氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH－能和HCO3－反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO－结合成HClO，排除C。
[2013·重庆卷理综
1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ba2+、Cl－、NO－3
B．Pb2+、Hg2+、S2 、SO2－
4
C．NH＋4、H＋、S
2O2－3
、PO3－4
D．Ca2+、Al3+、Br－、CO2－3
【答案】A【解析】Na+、Ba2+、Cl－、NO3－离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42－可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2－形成沉淀，B项错误；H+与S2O32－在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32－形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32－可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
[2013·广东卷理综
8]水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Al3+、Cl－、CO2－3
B．H＋、Na＋、Fe2+、MnO－4
C．K＋、Ca2+、Cl－、NO－3
D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
【答案】C【解析】Ａｌ３＋和ＣＯ３２－因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ２＋、H+、MnO4－因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ－因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。
[2014·山东卷理综
12]下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH＋4、Cl－、S2
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K＋、Cl－、SO2－4
【答案】C
[2013·安徽卷理综
9]下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：
Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：
H＋、K＋、S2 、Br－
D．高锰酸钾溶液：
H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子
【答案】A【解析】A、可以共存；B、易被空气中氧气氧化生成，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
板块二
离子反应
[2010·全国大纲Ⅱ卷理综
6]下列反应中，可用离子方程式H+
+
OH－
═
H2O表示的是
A．NH4Cl
+
NaOH
△
NaCl
+
NH3↑
+
H2O
B．Mg(OH)2
+
2HCl
═
MgCl2
+
2H2O
C．NaOH
+
NaHCO3
═
Na2CO3
+
H2O
D．NaOH
+
HNO3
═
NaNO3
+
H2O
【答案】D
[2016·海南卷化学
3]下列反应可用离子方程式“H+
+
OH－
═
H2O”
表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
[2008·广东卷理基30]下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na
+
H2O
═
Na＋+OH－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2
+
H2O
═
2H＋
+
Cl－
+
ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3
+
3H+
═
Al3+
+
3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+
+
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
【答案】C【解析】钠与水的反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑H原子个数不平，故A错；氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－中HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错；氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，C对；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu＝Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。
[2014·江苏卷化学
7]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu
+
2H＋
+
NO－3
═
Cu2+
+
NO2↑
+
H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+
+
2OH－
═
Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3
+
2H＋
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2
+
AlO－2
+
2H2O
═
Al(OH)3↓
+
HCO－3
[2014·四川卷理综
3]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2
+
OH－═
Cl－
+
ClO－
+
H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3
+
2H＋
═
CO2↑
+
H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO－2
+
4NH+
4
+
2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu
+
8H＋
+
2NO－3
═
3Cu2+
+
2NO↑
+
4H2O
[2013·新课标Ⅱ卷理综
10]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe
+
6H＋
═
2Fe3+
+
3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na
+
Cu2+
═
Cu↓
+
2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3
+
2H＋
═
H2O
+
CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2
+
2Fe3+
═
2Fe(OH)3
+
3Mg2+
【选择】D【赏析】考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+；B项，．钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H+反应；。
［2013·四川卷理综
3］下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2
+
H2O
═
2H＋
+
Cl－
+
ClO－
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2
+
2H＋
+
2I－
═
I2
+
2H2O
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+
+
2H2O
电解
2Cu
+
O2↑
+
4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3
+
4H＋
═
SO2－4
+
3S↓
+
2H2O
【答案】B【解析】A
HClO
是弱电解质不拆，C．Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。
［2012·全国大纲卷理综7］能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3OH－═
Al(OH)3
↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2
+
CO2－3
═
CaCO3↓
+
2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2
+
2OH－
═
ClO－
+
Cl－
+
H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe
+
6H＋
═
2Fe3+
+
3H2↑
【答案】C【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
[2012·江苏卷化学
9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－
+
IO－3
+
3H2O
═
3I2
+
6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+
4
+
OH－
△
NH3↑
+
H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2
+
NH3·H2O
═
HSO－3
+
NH+
4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag
+
2H＋
+
NO－3
═
Ag＋
+
NO↑
+
H2O
【答案】
C
[2011·江苏卷化学6]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu
+
Fe3+═
Cu2+
+
Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2
+
H2O
═
2NO－3
+
NO
+
2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3
+
2H＋
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2
+
CO2
+
3H2O
═
2Al(OH)3↓
+
CO2－3
【答案】B【解析】A．电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；B．NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C．用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓+HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
[2011·全国新课标卷]能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS
+
2H＋
═
Fe2+
+
H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3
+
OH－
═
CO2－3
+
H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－
+
SO2+H2O
═
C6H5OH
+
HSO－3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3
+
2CH3COOH
═
Ca2+
+
2CH3COO－
+
CO2↑
+
H2O
【答案】D【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+2H2O+NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。
[2010·全国大纲Ⅰ卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+
+
Cu
═
2Fe2+
+
Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4
+
8H＋
═
3Fe3+
+
4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+
+
4H＋
+
NO－3
═
Fe3+
+
2H2O
+
NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe
+
6H＋
═
2Fe3+
+
3H2↑
【答案】A【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2++NO3－+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2；
[2010·天津卷理综]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu
+
2Fe3+
═
Cu2+
+
2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2
+
H2O
═
2Na＋
+
2OH－+
O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2
+
H2O
═
2H＋
+
Cl－
+
ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO－4
+
6H＋
+
5H2O2
═
2Mn2+
+
5O2↑
+
8H2O
【答案】A【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
[2010·江苏卷化学]下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－
+
2H2O
电解
Cl2↑
+
H2↑+
2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3
+
2OH－
═
2AlO－2
+
H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－
+
2NO2
═
NO－3
+
NO↑
+
H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3
+
2CH3COOH
═
2CH3COO－
+
CO2↑
+
H2O
【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na
+
Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH－
+
2NO2
═
NO3－
+
NO2－
+
H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。
[2010·海南卷化学
10]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al
+
2H＋
═
A13+
+
H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3
+
2H＋
═
H2O
+
CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－
+
CO2
+
H2O
═
2CH3COOH
+
CO2－
3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2
+
2I－
═
2Cl－
+
I2
【答案】D
[2009·江苏卷化学11]
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－
+
CO2
+
H2O
═
HClO
+
HCO－3
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2
+
2H＋
+
2Cl－
△
Mn2+
+
Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2
+
CO2
+
2H2O
═
Al(OH)3↓
+
HCO－3
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－
+
2Fe(OH)3
═
2FeO2－4
+
Cl－
+
H2O
+
4H＋
【答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。
[2009·广东卷理基
32]下列离子方程式正确的是
A．铁与稀HNO3反应：Fe
+
2H＋
═
Fe2+
+
H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3
+
OH－
═
CO2↑
+
H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+
+
CO2－3
═
CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+
+
SO2－4
+
2OH－
+
Ba2+
═
BaSO4↓
+
Cu(OH)2↓
【答案】D【解析】铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO3－
与OH－生成CO32
－，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO3－
，而不可写成CO32
－，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
[2009·广东卷化学
12]
下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H＋
+
OH－
═
H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3
+
3H＋
═
Fe3+
+
3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu
+
8H＋
+
2NO－3
═
3Cu2+
+
2NO↑+
4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3
+
2Cl2
+
3H2O
═
2SO2－3
+
4Cl－
+
6H＋
【答案】C【解析】A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+，故D错。
[2009·宁夏卷理综
12]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+
+
2ClO－
+
CO2
+
H2O
═
CaCO3↓
+
2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+
+
2ClO－
+
SO2
+
H2O
═
CaSO3↓
+
2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO－3
+
Ca2+
+
OH－
═
CaCO3↓
+
H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+
+
4H＋
+
NO－3
═
3Fe3+
+
NO↑
+
2H2O
【答案】D【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3－
方程式应为：ClO－+CO2+H2O═HClO+HCO3－；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4
，正确的方程式为：Ca2++ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2H+
；C选项要考虑到Mg(OH)2
为沉淀即可,
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
[2015·山东卷理综
12]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3
+
2H＋
═
SO2↑
+
H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3
+
SO2
+
H2O
═
H2SiO3↓
+
SO2－3
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO－2
+
4NH+
4
+
2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2
Na2O2
+
2Cu2+
+
2H2O
═
4Na＋
+
2Cu(OH)2↓
+
O2↑
【答案】D
[2016·江苏卷化学
5]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu
+
4H＋
+
2NO－3
═
Cu2+
+
2NO2↑
+
H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+
+Fe
═
2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3NH3·H2O
═
Al(OH)3↓
+
3NH＋4
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3
+
2H＋
═
H2SiO3↓
+
2Na＋
【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3
-===3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应用离子符号表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+===H2SiO3↓，错误。答案选C。
[2008·海南卷化学]（双选）下列离子方程式正确的是（
）
A．H2O2
+
2OH－
催化剂
2H2O
+
O2↑
B．3Cl2
+
6OH－
△
ClO－3
+
5Cl－+
3H2O
C．2MnO－4
+
H2O2
+
6H＋
═
2Mn2+
+
3O2↑
+
4H2O
D．3MnO2－4
+
4H＋
═
2MnO－4
+
MnO2↓
+
2H2O
【答案】B、D【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。
[2008·天津卷理综]下列离方程式书写正确的是（
）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+
+
CO2－3
═
CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+
4
+
HSO－3
+2OH－
△
NH3↑
+
SO2－3
+
2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO－3
+
5I－
+
3H2O
═
3I2
+
6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋
+
NH3·H2O
═
AgOH↓
+
NH+
4
【答案】B【解析】选项A中Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH－与H+不能共存；选项D中的AgOH要进一步反应，其产物应为[Ag（NH3）2]+。。
[2008·四川卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是(
)
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3+
+
3CO2－3
+
3H2O
═
2Al(OH)3↓
+
3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4
+
2OH－
═
Cu(OH)2↓
+
SO2－4
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH
+
CO2－3
═
2C6H5O－
+
CO2↑
+
H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2+
+
SO2－4
═
BaSO4↓
【答案】A【解析】选项B中CuSO4为溶于水的盐，应改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OH+CO32－══
C6H5O－+HCO3－；选项D中的BaCO3不能改写。
[2015·四川卷理综
2]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na＋、NH+
4、NO－3、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2+
+
S2
═
CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+
+
2NH3·H2O
═
Cu(OH)2↓
+
2NH+
4
【答案】A
[2014·安徽卷化学
8］下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe3+、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+
+
2I－
═
Fe2+
+
I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+
+
SO2－4
+
Ba2+
+
3OH－
═
Fe(OH)3↓
+
BaSO4↓
D．1L
0.1
mol·L 1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g
Fe
【答案】D【解析】A、三价铁具有强氧化性，苯酚具有还原性，不能共存；B、电荷不守恒，错误；C、不符合配比关系，错误；D、根据守恒，有含有铁的物质的量为0.2mol，故足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g。正确
[2015·安徽卷理综
10]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H＋、NH+
4、SO2－4、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存[
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+
+
ClO－
+
2H＋
═
Cl－
+
2Fe3+
+
H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol
Cl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D【解析】试题分析：A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D
[2016·四川卷理综
3]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（
）
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－
3
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+
+
H2O2
+
2H+
═
2Fe3+
+
2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+
+
SO2－4
+
Ba2+
+
OH
═
BaSO4↓
+
H2O
【答案】C【解析】A项中大量在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B项pH=2说明是酸性溶液，存在，而和不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体；C项中在酸性条件下会被氧化生成，离子方程式为；D项正确的离子方程式应该是。故选C。
[2011·北京卷理综9]下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+
+
S2
═
HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO
+
NO
C
+
NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)
+
3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy）：CxHy
+
(x+)O2
xCO2
+
H2O
【答案】B【解析】S2－和Hg2+易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
[2012·北京卷理综
7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na
+
O2
═
Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1
+
S2
═
Ag2S↓
+
2C1－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2
+
2CO2
═
2Na2CO3
+
O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3
+
Ca2+
+
2OH－
═
CaCO3↓
+
CO2－3
+
2H2O
【答案】B【解析】切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。
[2013·北京卷理综
8］下列解释事实的方程式不准确的是
A．用浓盐酸检验氨：NH3
+
HCl
═
NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3
+
H2OHCO－3
+
OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe
－
3e
═
Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2
+
CO2
═
CaCO3↓
+
H2O
【答案】C【赏析】考察方程式的正误。A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2－3水解平衡：CO2－3+H2OHCO－3+OH－，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－═Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
[2014·北京卷理综
9]下列解释事实的方程式不正确的是（
）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH+
4
+
OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na
+
2H2O
═
2NaOH
+
H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
通电
Cu2+
+
2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al
+
2OH－
+
2H2O
═
2AlO－2
+
3H2↑
【答案】C【解析】试题分析：A、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，正确；C、电离本身不需要通电，故方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应放出氢气，正确。
[2015·北京卷理综
11]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2
+
2OH－
═
Cl－+
ClO－
+
H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－
+
H2OHClO
+
OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋
+
Cl－+
ClO－
═
Cl2
↑+
H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH
+
ClO－
═
HClO
+
CH3COO－
【答案】B
[2008·江苏卷化学]下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（
）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－
+
Ag+
═
AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3
+
2H＋
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+
+
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C6H6
+
Br2
C6H5Br
+
HBr
【答案】D【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
[2010·四川卷理综]下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+
+
2SO2－4
+
2Ba2+
+
4OH－
═
2BaSO4↓
+
AlO－2
+
2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2
+
2H+
═
Fe2+
+
2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+
4
+
OH－
═
NH·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH
+
OH－
CH2BrCOO－
+
H2O
【答案】A【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2－,SO42－完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是－Br
和－COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与－COOH发生中和反应，与－Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO－,D项错误。
[2008·江苏卷化学]（双选）下列离子方程式正确的是（
）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－
+
2H+
通电
H2↑
+
Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO
+
2Ag(NH3)+
2
+
2OH－CH3COO－
+
NH4+
+
3NH3↑
+
2Ag↓
+
H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2
+
H2O
+
2C6H5O－
2C6H5OH
+
2CO2－3
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2－3
+
6H+
+
2MnO－4
═
5SO2－4
+
2Mn2+
+
3H2O
【答案】B、D【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－+CO2+H2O
AUTOTEXT
=>
\
MERGEFORMAT
AUTOTEXT
苯环
\
MERGEFORMAT
－OH+HCO3－。
[2016·天津卷理综
4]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(
)
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH＋4
＋
2H2O
═
NH3·H2O
＋
H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al
＋
2OH－
＋
2H2O
═
2AlO2－
＋
3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+
2HCO－3
→
2H2O
+
2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误；故选B。
[2009·全国大纲Ⅰ卷理综
7]下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al
+
2NaOH
+
2H2O
═
2NaAlO2
+
3H2↑
B．2KMnO4
+
HCOOK
+
KOH
═
2K2MnO4
+
CO2↑
+
H2O
C．MnO2
+
4HCl(浓)
△
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
D．K2Cr2O7
+
6FeSO4
+
7H2SO4
═
Cr2(SO4)3
+
3Fe2(SO4)3
+
K2SO4
+
7H2O
【答案】B【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32
－，故B项错。
[2013·江苏卷化学
8]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2
+
4HCl
△
Mn2+
+
2Cl－
+
Cl2↑
+
2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+
+
3H2O
═
Al(OH)3↓
+
3H+
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2
+
H2O
═
2Na+
+
2OH－
+
O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3
+
Ca2+
+
OH－
═
CaCO3↓
+
H2O
【答案】D
[2008·上海卷化学]（双选）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋
+
S2
═
Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－
+
CO2
+
H2O
═
HCO－3
+
HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO2－3
+
2H＋
═
CO2↑
+
H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：2HSO－3
+
Ba2+
+
2OH－
═
BaSO3↓
+
SO2－3
+
2H2O
【答案】A、B【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－+Ba2++OH－══BaSO3↓+H2O。
[2015·江苏卷化学
9]下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A．氯气溶于水：Cl2
+
H2O
═
2H＋
+
Cl－
+
ClO－
B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3+
H2O
═
HCO－3
+
OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3
+
I－
+
6H＋═
I2
+
3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－
+
Ba2＋
+
OH
═
BaCO3↓+
H2O
【答案】D
[2012·海南卷化学
12]（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3
+
OH－
═
CO2－3
+
H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2
+
ClO－
+
2OH－
═
SO2－4
+
Cl－
+
H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS
+
2H＋
═
H2S↑
+
Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3
+
2OH－
═
2AlO–
2
+
H2O
【答案】BD【解析】A选项中反应还应该有CaCO3生成，
C选项中还有BaSO4生成，故A选项、C选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为ClO－
具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。
[2008·广东卷化学]下列化学反应的离子方程式正确的是（
）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O
+
CO2
═
NH+
4
+
HCO－3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2
+
H2O
+
Ca2+
+
2ClO－
═
CaSO3↓+
2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS
+
2H＋
═
Fe2+
+
H2S↓
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+
+
OH－
+
H+
+
SO2－4
═
CaSO4↓
+
H2O
【答案】A【解析】HClO有强氧化性，可把SO32－氧化为SO42－，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+S↓+NO+H2O（还有可能生成SO2，SO3）
C错。D应为Ca2++
2OH－
+2H+
+
SO42－
═CaSO4↓
+
2H2O，所以D错。
[2012·四川卷理综
9]下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na
+
2H2O
═
Na＋
+
2OH－
+
H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3
+
2H＋
═
H2SiO3↓
C．0.01mol/L
NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH+
4+
Al3+
+
2SO2－4
+
2Ba2+
+
4OH－
═
2BaSO4↓
+
Al(OH)3↓
+
NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe
+
3NO－3
+
6H＋
△
Fe3+
+
3NO2↑
+
3H2O
【答案】C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰与NH4+和Al3+完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，D项错误。
[2009·上海卷化学18]（双选）下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+
+
OH－
+
SO2－4
+
H＋
═
BaSO4↓
+
H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+
+
H2S
═
CuS↓
+
2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO－2
+
4NH+
4
+
2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+
+
2OH－
+
NH+
4
+
HCO－3
═
BaCO3↓
+
NH3·H2O
+
H2O
【答案】BD
[2010·上海卷化学]（双选）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：C6H5OH
+
CO2－3
═
C6H5O－
+
HCO－3
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+
+
2HCO－3
+
2OH－
═
CaCO3↓
+
CO2－3+
2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+
+
2H＋
+
H2O2
═
Fe3+
+
2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－
+
O2
+
2H2O
═
2I2
+
4OH－
【答案】AD【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH－+HCO3－+Ca2+═H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I－为I2，其遇淀粉变蓝，D对。
[2013·海南化学卷
10]（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH+
4
+
HCO－3
+
2OH－
═
CO2－3
+
NH3↑
+
2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3+
+
3SO2－4
+3Ba2+
+
6OH－
═
2Al(OH)3↓
+
3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+
+
4Br－
+
3Cl2
═
2Fe3+
+
2Br2
+
6Cl－
D．醋酸除去水垢：2H＋
+
CaCO3
═
Ca2+
+
CO2↑
+
H2O
【答案】AC【解析】B选项明矾溶液中，Al3+和SO42－个数比为1:2，SO42－完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2－；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。
[2013·全国大纲卷理综
11]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O
+
SO2
═
2NH+
4
+
SO2－3
+
H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4
+
2Cl－
△
SO2↑
+
Cl2↑
+
H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+
+
4H＋
+
NO－3
═
3Fe3+
+
NO↑
+
3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2+
+
3OH－
+
Al3+
+
2SO2－4
═
2BaSO4↓
+
Al(OH)3↓
【答案】A
[2014·上海卷化学
20]向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－
+
CO2－3
+
2H＋
═
HCO－3
+
H2O
B．2OH－
+
CO2－3
+
3H＋
═
HCO－3
+
2H2O
C．2OH－
+
CO2－3
+
4H＋
═
CO2↑
+
2H2O
D．OH－
+
CO2－3
+
3H＋
═
CO2↑
+
2H2O
【答案】C【解析】
[2011·上海卷化学
21]（双选）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2+
+
SO2－4
+
Ba2+
+
2OH－
═
BaSO4↓
+
Fe(OH)2↓
B．NH+
4
+
Fe3+
+
2SO2－4
+
2Ba2++
4OH－═
2BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓
+
NH3·H2O
C．2Fe3+
+
3SO2－4+
3Ba2+
+
6OH－═
3BaSO4↓
+
2Fe(OH)3↓
D．3NH+
4
+
Fe3+
+
3SO2－4
+
3Ba2++
6OH－
═
3BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓
+
3NH3·H2O
【答案】BC【解析】复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。
[2015·上海卷化学
19]（双选）离子方程式2Ca2+
+
3HCO–
3
+
3OH–
═
2CaCO3↓
+
CO2–
3
+
3H2O可以表示
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】AB【解析】
[2012·重庆卷理综
11]（双选）向10mL
0.1mol·L－1
NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x
mL，下列叙述正确的是
A．x＝10时，溶液中有NH+
4、Al3+、SO2－4，且c(NH+
4)＞c(Al3+)
B．x＝10时，溶液中有NH+
4、AlO－2、SO2－4，且c(NH+
4)＞c(SO2－4)
C．x＝30时，溶液中有Ba2+、AlO－2、OH－，且c(OH－)＜c(AlO－2)
D．x＝30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2+)
【答案】A【解析】
[2014·全国大纲卷化学
11]下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+
+
2OH－
+
2H＋
+
SO2－4
═
BaSO4↓
+
2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4
+
5H2O2
+
6H＋
═
2Mn2+
+
5O2↑
+
8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+
+
2OH－
═
Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4
+
2H2O
－
2e
═
PbO2
+
4H＋
+
SO2－4
【答案】C【解析】
[2013·上海卷化学
16]已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+
+
bBr－
+
cCl2
→
dFe3+
+
eBr2
+
fCl－。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2
4
3
2
2
6
B．0
2
1
0
1
2
C．2
0
1
2
0
2
D．2
2
2
2
1
4
【答案】B【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br
－，B选项错误
[2010·全国新课标卷理综
13]下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4
+
18H＋
═
6Fe3+
+
H2↑
+
8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3
+
2H＋
═
CO2↑
+
H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba＋
+
SO2－4
═
BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+
+
2Br－
+
2Cl2
═
2Fe3+
+
4Cl－
+
Br2
错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1:2
【答案】B
[2009·全国大纲Ⅱ卷理综
13]含有a
mol
FeBr2的溶液中，通入x
mol
Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a；2Fe2+
+
Cl2
═
2Fe3+
+
2Cl－
B．x＝0.6a；2Br－+
Cl2
═
Br2
+
2Cl－
C．x＝a；2Fe2+
+
2Br－
+
2Cl2
═
Br2
+
2Fe3+
+
4Cl－
D．x＝1.5
a；2Fe2+
+
4Br－
+
3Cl2
═
2Br2
+
2Fe3+
+
6Cl－
【答案】B【解析】由于Fe2+的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br－。2Fe2+
+
Cl2
2Fe3+
+
2Cl－,2Br－
+
Cl2
Br2
+
2Cl－，2FeBr2
+
3Cl2
2FeCl3
+
2Br2
。当x/a
≤0．5时，Cl2仅氧化Fe2+，故A项正确。当x/a
≥1．5时,Fe2+和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x═0．5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x═0．6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。2017
考前特训二：离子反应
板块一
离子共存
1.
[2008·江苏卷化学]在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（
）
＋
－
A．使酚酞试液变红的溶液：
、
、
2－Na
Cl
SO4
、Fe
3+
－
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
2+、
2+、
－Fe
Mg
NO3
、Cl
＋
C．c(H
)=10 12mol·L 1
＋
－
－
的溶液：K
、Ba2+、Cl
、Br
＋
－
＋
D．碳酸氢钠溶液：K
、
2－SO4
、Cl
、H
－
3＋
【答案】C【解析】选项
A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则
OH
与
Fe
不能共存；选项
B中使紫色的石
－
2＋
+
－12
－1
蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3
在酸性溶液中具有强氧化性与
Fe
不能共存；选项
C中
c(H
)=10
mol·L
的溶液
－
＋
呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项
D中
HCO3
与
H
不能共存。
2.
[2008·重庆卷理综]下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（
）
+
＋
－
－
A．在
pH=1
的溶液中：NH4、K
、ClO
、Cl
．有
2－
＋
－
B
SO4
存在的溶液中：Na
、Mg
2+、Ca2+、I
－
+
－
C．有
NO
存在的强酸性溶液中：NH
、Ba2+、Fe2+3
4
、Br
－
－
＋
D．在
c
－
2－
(H+)=1.0×10
13mol·L
1
的溶液中：Na
、S2 、AlO2
、SO3
－
－
+
2＋
2－
【答案】D【解析】选项
A中，溶液呈强酸性，溶液中的
Cl
＋ClO
＋2H
===Cl2↑＋H2O；选项
B中
Ca
＋SO4
===CaSO4↓；
－
2＋
－
选项
C中在酸性溶液中
NO3
具有强氧化性，与
Fe
、Br
不能共存；选项
D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。
3.
[2008·广东卷理综]下列各组离子一定能大量共存的是（
）
＋
－
＋
A．在含有大量
－AlO2
的溶液中：
＋
NH4
、Na
、Cl
、H
＋
＋
B．在强碱溶液中：Na
、
、
2－
－K
CO3
、NO3
．在
+
＋
2－
－
C
pH=12
的溶液中：NH4、Na
、SO4
、Cl
＋
＋
－
－
D．在
c(H
)=0.1mol·L 1
的溶液中：K
、I
、Cl
、
－
NO3
－
＋
－
－1
＋
－
【答案】B【解析】选项
A中〔AlOH4〕
与
H
不能共存；选项
C中
pH=12，则
c(OH
)=0.01mol·L
，NH4
与
OH
不
－
－
能共存；选项
D中溶液呈酸性，NO3
在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的
I
不能共存。
4.
[2008·海南卷化学]在
pH=13
的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（
）
+
－
＋．
、
、
、
2－
2－
－
－
＋
A
NH4
NO3
K
SO4
B．CO3
、NO3
、HCO3
、Na
＋
－
－
－
2－
＋
＋
2－
C．Na
、ClO
、AlO2
、NO3
D．CrO4
、K
、Na
、SO4
－
－1
＋
－
－
－
【答案】C【解析】pH=13，溶液中的
c(OH
)=0.1mol·L
，选项
A中
NH4
与
OH
不能共存；选项
B中
HCO3
与
OH
2－
不能共存；选项
D中
CrO4
为黄色。
5.
[2009·安徽卷理综
10]在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
+
＋．
、
、
－
＋
A
NH4
H
NO3
、
－
2－
HCO3
B．K
、Al
3+、SO4
、NH3·H2O
＋
＋
＋
－
－
C．Na
、
2－
2－K
、SO3
、Cl2
D．Na
、CH3COO
、CO3
、OH
＋
－
3＋
【答案】D【解析】A项中
H
与
HCO3
能够反应生成
CO2气体，不能大量共存，错误；Al
与氨水可以发生反应：＋
＋
2－
2－
2－
3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4
，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将
SO3
氧化为
SO4
，方程式为：Cl2＋H2O＋SO3
2－
－
＋
=SO4
＋Cl
＋2H
，C选项错误。
6.
[2009·江苏卷化学
7]在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
＋
－
A．强碱性溶液中：K
、Al3+、
、
2－Cl
SO4
＋
＋
－
－
B．含有
0.1mol·L 1
Fe3
的溶液中：K
、Mg2+、I
、NO
3
．含有
1
2
＋
＋
＋
溶液在中：
、
、
2－
－
C
0.1mol·L
Ca
Na
K
CO3
、Cl
＋
D．室温下，pH=1
的溶液中：
－
2－Na
、Fe3+、NO3
、SO4
【答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH
，所以
Al3
不能共存（
Al3
3OH
Al(OH
)
）；B3
项，
Fe3
和
I
因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3
2I
2Fe2
I
）；C项，Ca
2 和CO
2 因发生复分解反
2
3
应而不能共存
7.
[2010·安徽卷理综]在
pH=1
的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
＋
－
．
－
+
－
－
A
Na
、Mg2+、ClO
、NO3
B．Al
3+、NH4、Br
、Cl
＋
．
、
2－
＋
＋
－
C
K
Cr2O7
、
2－
2－
CH3CHO、SO4
D．Na
、K
、SiO3
、Cl
2－
【答案】B【解析】酸性环境下
A中生成次氯酸，C中
Cr2O7
氧化
CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
8.
[2010·江苏卷化学]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
＋
A．pH=1
的溶液中：Fe2+、
－
2－NO3
、SO4
、Na
＋
＋
－
B．由水电离的
c
－(H
)=1.0×10 14mol/L
的溶液中：Ca2+、K
、Cl
、HCO3
＋
－
－
C．c
＋
－(H
)/c(OH
)=1012
的溶液中：NH
、Al3+、NO
、Cl
4
3
D．c(Fe3+
＋
－
－
)=0.1mol/L
的溶液中：K
、
、
2－ClO
SO4
、SCN
+
－
2+
【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于
H、NO3
与
Fe
发生氧化还原反应而不能大量共存；
+
－
－
+
B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的
H或
OH
，但都不能与
HCO3
共存；C项，溶液中的
c(H
)=0.1mol/L,能与
3+
－
本组离子共存；D项，Fe
能与
SCN
发生络合反应。综上分析可知，本题选
C项。
9.
[2011·江苏卷化学
4]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋
－
．
2－A
1.0mol·L 1
的
KNO3
溶液：H
、Fe2+、Cl
、SO4
B．甲基橙呈红色的溶液：
+
NH
、Ba2+
－
4
、
－
AlO2
、Cl
＋
＋
－
－
C．pH=12
的溶液：K
、Na
、CH3COO
、Br
＋
＋
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
2－
－Na
、K
、CO3
、NO3
【答案】C【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶
－
液的呈酸性、酸性溶液
AlO2
不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，
考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
10.
[2011·江苏卷化学
8]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
－
－
＋
A．饱和氯水中
Cl
、NO3
、Na
、
2－
SO3
＋
－
＋
2－
－
B．c(H
)=1.0×10 13mol/L
溶液中
C6H5O
、K
、SO4
、Br
＋
－
C．
2－Na2S
溶液中
SO4
、K
、Cl
、Cu
2+
－
＋
D．pH=12
的溶液中
－
NO3
、I
、Na
、Al
3+
2－
2－
＋
－13
【答案】B【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将
SO3
氧化成
SO4
，A中不能大量共存；c(H
)=1.0×10
mol/L溶
2－
2＋
液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S
和
Cu
可以结合生成难溶性
CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12
3＋
的溶液，说明该溶液显碱性，而
Al
与碱不能大量共存。所以正确的答案是
B。
11.
[2011·广东卷理综
8]能在水溶液中大量共存的一组离子是
＋
－
．
、
、
－、
2－
＋
－
A
H
I
NO3
SiO3
B．
、
3+、
、
2－Ag
Fe
Cl
SO4
＋
C．
、
2－K
SO
、Cu2+、
－
＋
－
－
4
NO3
D．NH4
、
－
OH
、Cl
、HCO
3
2－
【答案】C【解析】本题考察离子共存问题。SiO3
属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3
－
－
＋
－
2－
具有氧化性能氧化
I
生成单质碘，A不正确；Ag
与
Cl
和
SO4
均可生成难溶性物质
AgCl和
Ag2SO4，B不正确；在
＋
－
－
2－
碱性溶液中
NH4
和
HCO3
均与
OH
结合分别形成氨水和
CO3
，因此
D也不正确，所以答案是
C。
12.
[2012·江苏卷化学
3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L 1
＋
＋
的
NaOH
溶液：K
、Na
、
2－
2－SO4
、CO3
B．0.1mol·L 1
＋
－
的
Na2CO3溶液：K
、Ba2+、
－
NO3
、Cl
＋
－
－
C．0.1mol·L 1
FeCl3
溶液：K
、
＋
NH4
、I
、SCN
＋
－
＋
－
－
D．c(H
)/c(OH
)=1×10 14的溶液：Ca2+、Na
、ClO
、NO3
3＋
【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对
Fe
的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还
原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决
相关化学问题的能力。
13.
[2012·广东卷理综
8］在水溶液中能大量共存的一组是
A．Fe2+
－
－
＋
－
、Al3+、
－ClO
、Cl
B．K
、Cu2+、OH
、NO3
＋
＋
－．
2－
＋
2－
2－
C
NH4
、Na
、Br
、SO4
D．Mg
2+、H
、SiO3
、SO4
2+
－
【答案】C【解析】A.Fe
和
ClO
发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成
D.有硅酸沉淀生成
14.
[2013·江苏卷化学
3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、
2－
－K
、SO4
、NO3
＋
B．使酚酞变红色的溶液：
－
－Na
、Cu2+、HCO3
、NO3
C．0.1mol·L 1
＋
＋
2－
－
AgNO3
溶液：H
、K
、SO4
、I
D．0.1mol·L 1
＋
＋
－
2－
NaAlO2
溶液：H
、Na
、Cl
、SO
4
【答案】A
15.
[2014·广东卷理综
8]水溶液中能大量共存的一组离子是
＋
A．Na
、Ca2+
－
2－
＋、
2－
－
Cl
、SO
4
B．Fe
2+、H
、SO3
、ClO
2+
+
－
＋．
、
、
2－
－
－
C
Mg
NH4
Cl
、SO
4
D．K
、Fe
3+、NO
、SCN
3
【答案】C
16.
[2014·江苏卷化学
3]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋
＋
A．pH=1
的溶液中：
－
2－Na
、K
、MnO4
、CO3
＋
B．c(H
)=1×10 13mol/L
的溶液中：Mg2+、
2－
－Cu2+、SO4
、NO3
＋
＋
－
－
C．0.1mol/L
NH4HCO3溶液中：K
、Na
、NO3
、Cl
＋
－
2－
D．0.1mol/L
FeCl
溶液中：Fe2+3
、NH4
、SCN
、SO4
【答案】C
17.
[2015·广东卷理综
8]水溶液中能大量共存的一组离子是
－
－
＋
A．
+
NH
、Ba2+4
、
2－
Br
、CO3
B．Cl
、
2－
SO3
、Fe
2+、H
＋
＋
2－
－
＋
＋
－
－
C．K
、Na
、SO4
、MnO4
D．Na
、H
、NO3
、HCO3
【答案】C
18.
[2015·江苏卷化学
6]常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
＋
－
A．使酚酞变红色的溶液中：
2－Na
、Al3+、SO4
、Cl
＋
B．K
/c(H
)=1×10-13
－
－
w
mol·L
1
的溶液中：
＋
NH
、Ca2+、
－4
Cl
、NO3
＋
C．与
Al
反应能放出
H
的溶液中：Fe2+2
、K
、
－
2－
NO3
、SO4
＋
–
＋
＋
D．水电离的
c(H
)=1×10 13
mol·L
1
的溶液中：
、
－
2－K
Na
、AlO2
、CO
3
【答案】B
19.
[2016·江苏卷化学
12]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，
分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
＋
A．通入过量
Cl2：Fe2+、H
、
＋
NH
、Cl 、
2－4
SO4
＋
B．加入少量
NaClO
溶液：
＋NH
、Fe2+4
、H
、
2－
SO4
、ClO
C．加入过量
NaOH
溶液：Na+、Fe2+、
＋
2－NH4
、SO4
、OH
＋
D．加入过量
NaClO
和
NaOH
的混合溶液：Na
、
2－SO4
、Cl
、ClO 、OH
【答案】D
20.
[2012·上海卷化学
17]将
l00ml
1mol/L
的
NaHCO3
溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入
少许
Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中
c
2－
(CO3
)的变化分别是
A．减小、减小
B．减小、增大
C．增大、增大
D．增大、减小
【答案】B
21.
［2012·安徽卷理综
8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通
CO2后仍能大量共存的一组是
＋
2+
－
－
＋
＋
－
2－
A．K
、Ca
、NO3
、Cl
B．K
、Na
、Br
、SiO3
＋
2－
＋
－
C．H
、Fe2+、SO4
、Cl2
D．K
、NH3·H
+
2O、Ag
、NO3
【答案】A【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中
Fe2＋
与
Cl2不能
＋
大量共存，D项中
Ag
与
NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入
CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因
SiO2－3
＋CO2＋H2O===H2SiO
↓＋CO
2－
3
3
，故通入
CO
后
SiO
2－
2
3
不能大量存在。
22.
[2011·全国大纲
II
卷理综
11]将足量
CO2
通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
＋
－
．
、
2－
、
、
－
＋
+
A
K
SiO3
Cl
NO3
B．H
、NH4、Al
3+、
2－SO4
＋
－
＋
－
－
C．Na
、
2 、
、
2－
－S
OH
SO4
D．Na
、C6H5O
、CH3COO
、HCO3
2－
－
－
【答案】B【解析】SiO3
与
CO2反应；OH
与
CO2反应；C6H5O
与
CO2反应。
23.
[2012·上海卷化学
19]（双选）含有下列各组离子的溶液中，通入过量
SO2气体后仍能大量共存的是
＋
－
＋
A．H
、Ca2+、Fe3+、
－NO3
B．Ba
2+、Cl
、Al3+、H
＋
＋
－
－
＋
＋
－
C．Na
、NH4
、I
、HS
D．Na
、Ca
2+、K
、Cl
【答案】BD
24.
[2008·全国大纲Ⅰ卷理综
6]在溶液中加入足量
Na2O2后仍能大量共存的离子组是（
）
．
＋
－
＋
－
A
NH4
、Ba
2+、
、
－Cl
NO3
B．K
、
－
AlO2
、
2－
Cl
、SO4
＋
－
C．Ca2+、Mg2+、
－
－NO3
、HCO3
D．Na
、Cl
、
2－
CO3
、
2－
SO3
【答案】B【解析】此题主要从两方面考虑：一是考虑
Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项
2－
－
＋
2＋
D中的
SO3
；二是
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与
OH
共存的离子，如选项
A中的
NH4
，选项
C中的
Mg
、
2＋
－
Ca
、HCO3
。
25.
[2009·全国大纲Ⅰ卷理综
6]下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入
NaOH
溶液后加热既有气体放出又有
沉淀生成的一组是
A．Ba2+、
－
－
NO3
、
＋
－
＋
－
NH4
、Cl
B．Ca
2+、HCO3
、NH4
、AlO2
＋
－
＋
C．K
、
2+、
－
＋
2－Ba
Cl
、HSO3
D．Mg
2+、NH4
、SO4
、K
【答案】D【解析】
＋
－
－
A项，加入
NaOH会与
NH4
产生
NH3，但没有沉淀；B项
HCO3
与
AlO2
不能共存，会生成
Al(OH)3
沉
－
－
2－
2＋
－
＋
2＋
淀；C项，OH
与
HSO3
生成
SO3
，与
Ba
可生成
BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH
与
NH4
产生
NH3，与
Mg
会产生
Mg(OH)2
沉淀，正确。
26.
[2009·四川卷理综
8]在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
＋
－
A．无色溶液：
－Ca2+、H
、Cl
、HSO3
＋
－
B．能使
pH
试纸呈红色的溶液：Na
、
＋NH4
、I
、
－
NO3
＋
＋
C．
2－
－FeCl2
溶液：K
、Na
、SO4
、AlO2
+
＋
＋D．Kw
/c(H
)=0.1mol/L
的溶液：Na
、
、
2－
－
K
SiO3
、NO3
【答案】D
27.
[2009·重庆卷理综
8]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
＋
．
、
2+
－
＋
、
－、
．
、
2+、
2－
－A
Na
Mg
AlO2
Br
B
H
Fe
SO4
、NO3
＋
－
－
C．
+
2－
－NH4、K
、CO3
、OH
D．Ca
2+、Al3+、NO3
、Cl
2+
－
2+
－
2+
－
【答案】D【解析】A项
Mg
水解呈酸性，AlO2
水解呈碱性，Mg
与
AlO2
发生双水解，Mg
+2AlO2
+4H2O====2Al（OH）
－
2+
－
3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下
NO3
具有强氧化性，Fe
与
NO3
不能大量共存
B项错误；
+
－
C项
NH4
与
OH
结合成弱电解质
NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选
D。
28.
[2010·广东卷理综]能在溶液中大量共存的一组离子是
+
＋
3－
－
－
－
A．NH4、Ag
、PO4
、Cl
B．Fe
3+、H+、I
、HCO3
＋
＋
C．K
、Na
、
－
－
2－
2－NO3
、MnO4
D．Al
3+、Mg2+、SO4
、CO3
+
3－
－
+
－
3+
－
【答案】C【解析】A中
Ag和
PO4
、Cl
因生成沉淀不共存；B中
H和
HCO3
离子生成气体不共存，Fe
和
I
因发生
3+
2－
氧化还原反应不共存；D中
Al
和
CO3
因互促水解不共存。
29.
[2010·上海卷化学]下列离子组一定能大量共存的是
－
－
＋
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I
、Cl
、
－NO3
、Na
＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：
、
－
－
－Na
AlO2
、NO3
、HCO3
C．含大量
Al3+
＋
＋
－
的溶液中：
－K
、Na
、NO3
、ClO
－
－
－
＋
D．含大量
OH
的溶液中：
2－CO3
、Cl
、F
、K
【答案】D【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液
pH大于
4.4，当其处于
4.4－7
－
－
－
－
之间时，NO3
表现强氧化性，将
I
氧化为
I2，排除
A；石蕊呈蓝色的溶液
pH大于
8，溶液呈碱性，OH
能和
HCO3
3+
+
－
反应，排除
B；含大量
Al
的溶液中，溶液呈酸性，其中的
H
能和
ClO
结合成
HClO，排除
C。
30.
[2013·重庆卷理综
1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
＋
2+
－．
、
、
、
－
2－
A
Na
Ba
Cl
NO3
B．Pb
2+、Hg2+、S2 、SO4
．
＋
＋
、
、
2－
3－
－
C
NH4
H
S2O3
、PO4
D．Ca
2+、Al3+、Br
、
2－CO3
+
2+
－
－
2+
2
【答案】A【解析】Na
、Ba
、Cl
、NO3
离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb
与
SO4
－
2+
2+
2－
+
2－
可生成
PbSO4沉淀、Pb
、Hg
可与
S
形成沉淀，B项错误；H
与
S2O3
在溶液中发生歧化反应生成
S与
SO2，C项
2+
2－
3+
2－
错误；Ca
可与
CO3
形成
CaCO3沉淀、此外
Al
与
CO3
可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
31.
[2013·广东卷理综
8]水溶解中能大量共存的一组离子是
＋
－
＋
＋
A．Na
、Al3+、
2－
－Cl
、CO
2+
3
B．H
、Na
、Fe
、MnO4
＋
C．K
、Ca2+
－
－
＋
＋
－、
2－Cl
、NO3
D．K
、NH
4
、OH
、SO4
３＋
２－
２＋
+
－
【答案】C【解析】Ａｌ
和ＣＯ３
因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ
、H
、MnO4
因发生氧化还原反应不
+
－
能共存，B错误；NH4
与ＯＨ
因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。
32.
[2014·山东卷理综
12]下列有关溶液组成的描述合理的是
－
A．无色溶液中可能大量存在
Al3+、
＋NH4
、Cl
、S
2
＋
－
－
B．酸性溶液中可能大量存在
Na
、ClO
、
2－SO4
、I
＋
＋
－
C．弱碱性溶液中可能大量存在
Na
、K
、Cl
、
－HCO3
＋
－
D．中性溶液中可能大量存在
Fe3+、K
、Cl
、
2－SO4
【答案】C
33.
[2013·安徽卷理综
9]下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
＋
＋
A．银氨溶液：
－
Na
、K
、NO3
、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
＋
＋
－
C．氢氧化铁胶体：
H
、K
、S2 、Br
＋
＋
D．高锰酸钾溶液：
H
、Na
、
2－SO4
、葡萄糖分子
【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成
NO
，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条2
件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
板块二
离子反应
－
1.
[2010·全国大纲Ⅱ卷理综
6]下列反应中，可用离子方程式
H+
+
OH
═
H2O
表示的是
A．
△
NH4Cl
+
NaOH
NaCl
+
NH3↑
+
H2O
B．Mg(OH)2
+
2HCl
═
MgCl2
+
2H2O
C．NaOH
+
NaHCO3
═
Na2CO3
+
H2O
D．NaOH
+
HNO3
═
NaNO3
+
H2O
【答案】D
－
2.
[2016·海南卷化学
3]下列反应可用离子方程式“H+
+
OH
═
H2O”
表示的是
A．NaHSO4溶液与
Ba(OH)2
溶液混合
B．NH4Cl
溶液与
Ca(OH)2
溶液混合
C．HNO3
溶液与
KOH
溶液混合
D．Na2HPO4溶液与
NaOH
溶液混合
【答案】C
3.
[2008·广东卷理基
30]下列反应的离子方程式正确的是
＋
－
A．钠与水的反应：Na
+
H2O
═
Na
+OH
+H2↑
＋
－
－
B．氯气与水反应：Cl2
+
H
2O
═
2H
+
Cl
+
ClO
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3
+
3H+
═
Al3+
+
3H2O
D．用
FeCl3
溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+
+
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
+
－
+
【答案】C【解析】钠与水的反应：Na+H2O＝Na
+OH
+H2↑H原子个数不平，故
A错；氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H
+Cl
－
－
+
3+
+ClO
中
HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆，故
B错；氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H＝Al
+3H2O，C对；用
FeCl3
+
2+
2+
溶液腐蚀印刷电路板：Fe
+Cu＝Fe
+Cu
电荷不等，故
D错。
4.
[2014·江苏卷化学
7]下列指定反应的离子方程式正确的是
＋
－
A．Cu
溶于稀硝酸
HNO3：Cu
+
2H
+
NO3
═
Cu
2+
+
NO2↑
+
H2O
－
B．(NH4)2Fe(SO4)2
溶液与过量
NaOH
溶液反应制
Fe(OH)2：Fe2+
+
2OH
═
Fe(OH)2↓
＋
C．用
CH3COOH
溶解
CaCO3：CaCO
+
2H
═
Ca2+
3
+
H2O
+
CO2↑
D．向
NaAlO2溶液中通入过量
CO2
制
Al(OH)3：
－
CO2
+
AlO
2
+
2H2O
═
－
Al(OH)3↓
+
HCO3
5.
[2014·四川卷理综
3]能正确表示下列反应的离子方程式是
－
－
－
A．Cl2
通入
NaOH
溶液：Cl2
+
OH
═
Cl
+
ClO
+
H2O
2－
＋
B．NaHCO3
溶液中加入稀
HCl：CO
3
+
2H
═
CO2↑
+
H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
－
+
Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO2
+
4NH
4
+
2H2O
＋
D．
－Cu
溶于稀
HNO
3：3Cu
+
8H
+
2NO3
═
3Cu
2+
+
2NO↑
+
4H2O
6.
[2013·新课标Ⅱ卷理综
10]能正确表示下列反应的离子方程式是
＋
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe
+
6H
═
2Fe3+
+
3H2↑
＋
B．钠与
CuSO4
溶液反应：2Na
+
Cu2+
═
Cu↓
+
2Na
2－
＋
C．NaHCO3
溶液与稀
H2SO4反应：CO
3
+
2H
═
H2O
+
CO2↑
D．向
FeCl3
溶液中加入
Mg(OH)2：3Mg(OH)2
+
2Fe3+
═
2Fe(OH)
2+
3
+
3Mg
2+
【选择】D【赏析】考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成
Fe
；B项，．钠与
CuSO4溶液反应，Na
－
+
先与水反应，生成的
NaOH再与硫酸铜反应；C项，是
HCO3
与
H
反应；。
7.
［2013·四川卷理综
3］下列离子方程式正确的是
＋
－
－
A．Cl2
通入水中：Cl2
+
H2O
═
2H
+
Cl
+
ClO
＋
－
B．双氧水加入稀硫酸和
KI
溶液：H
O
+
2H
2
2
+
2I
═
I2
+
2H2O
＋
C．用铜做电极电解
CuSO
溶液：2Cu2+
电解
4
+
2H2O
2Cu
+
O2↑
+
4H
＋
D．Na
S
O
溶液中加入稀硫酸：
2－2S
O
2－+
4H
═
SO
2
2
3
2
3
4
+
3S↓
+
2H2O
【答案】B【解析】A
HClO
是弱电解质不拆，C．Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。
8.
［2012·全国大纲卷理综
7］能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3OH
═
Al(OH)3
↓
－
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
2－Ca(OH)2
+
CO3
═
CaCO3↓
+
2OH
－
－
－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2
+
2OH
═
ClO
+
Cl
+
H2O
＋
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe
+
6H
═
2Fe3+
+
3H2↑
【答案】C【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答
案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
9.
[2012·江苏卷化学
9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用
KIO3
氧化酸性溶液中的
－
－
KI：5I
+
IO
3
+
3H2O
═
－
3I2
+
6OH
．向
溶液中加过量的
溶液并加热：
+
－
△
B
NH4HCO
3
NaOH
NH4
+
OH
NH3↑
+
H2O
C．将过量
SO2通入冷氨水中：
－
+
SO2
+
NH3·H2O
═
HSO
3
+
NH4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
＋
－Ag
+
2H
+
NO
3
═
＋
Ag
+
NO↑
+
H2O
【答案】
C
10.
[2011·江苏卷化学
6]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3
溶液与
Cu
的反应：Cu
+
Fe3+═
Cu2+
+
Fe2+
＋
B．NO2
与水的反应：
－
3NO
+
H
O
═
2NO
2
2
3
+
NO
+
2H
＋
C．醋酸溶液与水垢中的
CaCO
反应：CaCO
+
2H
═
Ca2+
3
3
+
H2O
+
CO2↑
D．向
NaAlO2溶液中通入过量
－
2－
CO
2：2AlO2
+
CO2
+
3H2O
═
2Al(OH)3↓
+
CO3
3+
【答案】B【解析】A．电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu+2Fe
2+
2+
＝Cu
+2Fe
；B．NO2与水的反应生成硝酸和
NO，仅硝酸可折成离子。C．用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质
及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3+2CH3COOH
－
2+
－
＝2CH3COO
+Ca
+H2O+CO2↑；D．向
NaAlO2溶液中通入过量
CO2的产物是
Al(OH)3↓+HCO3
，本选项对部分学生有难度，
－
－
但．在．单．项．选．择．题．可．以．用．排．除．法．解．决．。正确的方程式是：AlO2
+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3
。
11.
[2011·全国新课标卷]能正确表示下列反应的离子方程式为
＋
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS
+
2H
═
Fe2+
+
H2S↑
－
－
2－
B．NH4HCO
3溶于过量的
NaOH
溶液中：HCO3
+
OH
═
CO3
+
H2O
－
C．少量
SO2
通入苯酚钠溶液中：
－
C6H5O
+
SO2+H2O
═
C6H5OH
+
HSO3
－
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3
+
2CH3COOH
═
Ca2+
+
2CH3COO
+
CO2↑
+
H2O
【答案】D【解析】硝酸具有氧化性，能氧化
FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3
+
－
－
2－
溶于过量的
NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4
+HCO3
+2OH
═CO3
+2H2O+NH3↑，B不正确；
2－
SO2不足产物应该是
SO3
，C不正确。所以答案是
D。
12.
[2010·全国大纲Ⅰ卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
Fe3+溶液中：2Fe3+
+
Cu
═
2Fe2+
+
Cu2+
＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe
O
+
8H
═
3Fe3+
3
4
+
4H2O
＋
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+
－
+
4H
+
NO
═
Fe3+3
+
2H2O
+
NO↑
＋
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe
+
6H
═
2Fe3+
+
3H2↑
【答案】A【解析】A正确，符合
3
个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中
Fe有两种价态，正确应该为：
+
3+
2+
2+
－
+
3+
Fe3O4+8H
═2Fe
+Fe
+4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe
+NO3
+4H
═3Fe
+NO↑+2H2O；
2+
D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生
Fe
和
H2；
13.
[2010·天津卷理综]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用
FeCl3
溶液腐蚀铜线路板：Cu
+
2Fe3+
═
Cu2+
+
2Fe2+
＋
－
B．Na2O2与
H2O
反应制备
O2：Na2O2
+
H2O
═
2Na
+
2OH
+
O2↑
＋
－
－
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2
+
H2O
═
2H
+
Cl
+
ClO
D．用浓盐酸酸化的
KMnO4溶液与
H2O2反应，证明
H2O2具有还原性：
－
＋
2MnO4
+
6H
+
5H2O2
═
2Mn
2+
+
5O2↑
+
8H2O
+
－
【答案】A【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na
+4OH
+O2；C中的
HClO是弱酸，不能
拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但
KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明
H2O2具有还原性
的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
14.
[2010·江苏卷化学]下列离子方程式表达正确的是
－
－
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
电解2Cl
+
2H2O
Cl2↑
+
H2↑+
2OH
－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3
+
2OH
═
2AlO
－
2
+
H2O
－
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
═
－2OH
+
2NO2
NO3
+
NO↑
+
H2O
．用食醋除去水瓶中的水垢：
2－
－
D
CO3
+
2CH3COOH
═
2CH3COO
+
CO2↑
+
H2O
【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A
项，电解的是熔融状态的
NaCl，不是
NaCl溶液，
2NaCl
2Na
+
Cl2↑；B项，Al2O3能溶于
NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与
NaOH反应，生成硝酸盐和亚
－
－
－
硝酸盐，2OH
+
2NO2
═
NO3
+
NO2
+
H2O；D项，水垢中的主要成分为
CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题
选
B项。
15.
[2010·海南卷化学
10]能正确表示下列反应的离子方程式是
＋
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al
+
2H
═
A13+
+
H2↑
＋
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：
2－CO3
+
2H
═
H2O
+
CO2↑
－
2－
C．醋酸钠水溶液中通入足量
CO2：2CH3COO
+
CO2
+
H2O
═
2CH3COOH
+
CO3
－
－
D．少量
Cl2
通入
KI
溶液中：Cl2
+
2I
═
2Cl
+
I2
【答案】D
16.
[2009·江苏卷化学
11]
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
－
A．漂白粉溶液在空气中失效：
－ClO
+
CO2
+
H2O
═
HClO
+
HCO3
＋
－
．用浓盐酸与
反应制取少量氯气：
△
B
MnO2
MnO2
+
2H
+
2Cl
Mn2+
+
Cl2↑+2H2O
C．向
NaAlO2溶液中通入过量
－
－
CO2
制
Al(OH)3：AlO2
+
CO2
+
2H2O
═
Al(OH)3↓
+
HCO3
－
－
＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与
2－Fe(OH)3反应生成
Na2FeO4：3ClO
+
2Fe(OH)3
═
2FeO4
+
Cl
+
H2O
+
4H
【答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2
H2O CO2
CaCO3
2HClO
，那么该反应的离子
方程式是Ca2
2ClO
H
O CO
CaCO
2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反2
2
3
应，离子方程式为MnO
4H
2Cl
Mn2
2H
O Cl
，所以
B项错；D项，在强碱溶液中，不2
2
2
可能生成H
，所以
D
错。
17.
[2009·广东卷理基
32]下列离子方程式正确的是
＋
A．铁与稀
HNO3
反应：Fe
+
2H
═
Fe2+
+
H2↑
－
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：
－HCO3
+
OH
═
CO2↑
+
H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合
2－:Ca2+
+
CO3
═
CaCO3↓
－
D．
2－CuSO4
溶液与
Ba(OH)2溶液混合：Cu2+
+
SO4
+
2OH
+
Ba
2+
═
BaSO4↓
+
Cu(OH)2↓
－
－
2－
【答案】D【解析】铁与稀
HNO3反应不产生
H2，而是
NO气体，A项错；HCO3
与
OH
生成
CO3
，而不是
CO2，B项错；
－
2
－
碳酸氢钾只能写成
HCO3
，而不可写成
CO3
，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
18.
[2009·广东卷化学
12]
下列离子方程式正确的是
＋
－
A．向盐酸中滴加氨水：H
+
OH
═
H2O
＋
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3
+
3H
═
Fe3+
+
3H2O
＋
C．铜溶于稀硝酸：
－3Cu
+
8H
+
2NO3
═
3Cu
2+
+
2NO↑+
4H2O
－
＋
D．向
2－
2－Na
S
O
2
2
3
溶液中通入足量氯气：S2O3
+
2Cl2
+
3H2O
═
2SO3
+
4Cl
+
6H
2
【答案】C【解析】A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将
S2O3
－
2－
2－
2－
－
+
氧化成
SO4
，正确的离子方程式应为
S2O3
+4Cl2+5H2O＝2SO4
+8Cl
+10H
，故
D错。
19.
[2009·宁夏卷理综
12]能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．向次氯酸钙溶液通入过量
CO2：Ca2+
+
2ClO
+
CO2
+
H2O
═
CaCO3↓
+
2HClO
－
B．向次氯酸钙溶液通入
SO
2+2：Ca
+
2ClO
+
SO2
+
H2O
═
CaSO3↓
+
2HClO
－
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO－3
+
Ca
2+
+
OH
═
CaCO3↓
+
H2O
＋
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
－3Fe2+
+
4H
+
NO
═
3Fe3+3
+
NO↑
+
2H2O
－
－
－
【答案】D【解析】A选项
CO2过量的话，应该生成
HCO3
方程式应为：ClO
+CO2+H2O═HClO+HCO3
；B选项
HClO可
2+
－
－
+
将
CaSO3氧化为
CaSO4
，正确的方程式为：Ca
+ClO
+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl
+2H
；C选项要考虑到
Mg(OH)2
为沉淀
2+
－
2+
－
即可,
Mg
+2HCO3
+2Ca
+4OH
＝Mg(OH)
2↓
+2CaCO3↓+2H2O。
20.
[2015·山东卷理综
12]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
＋
A．向稀
HNO3中滴加
Na2SO3溶液：
2－
SO3
+
2H
═
SO2↑
+
H2O
．向
2－
2－B
Na2SiO3
溶液中通入过量
SO2：SiO3
+
SO2
+
H2O
═
H2SiO3↓
+
SO3
C．向
Al
(SO
)
溶液中加入过量的
NH
·H
O：Al3+
－
+
2
4
3
3
2
+
4NH3·H2O
═
AlO2
+
4NH4
+
2H2O
＋
D．向
CuSO4溶液中加入
Na
2+2O2：2
Na2O2
+
2Cu
+
2H2O
═
4Na
+
2Cu(OH)2↓
+
O2↑
【答案】D
21.
[2016·江苏卷化学
5]下列指定反应的离子方程式正确的是
＋
A．将铜插入稀硝酸中：
－Cu
+
4H
+
2NO3
═
Cu2+
+
2NO2↑
+
H2O
B．向
Fe2(SO4)3
溶液中加入过量铁粉：Fe3+
+Fe
═
2Fe3+
C．向
＋Al2(SO4)3
溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3NH3·H2O
═
Al(OH)3↓
+
3NH4
D．向
Na2SiO3
溶液中滴加稀盐酸：
＋
＋
Na2SiO3
+
2H
═
H2SiO3↓
+
2Na
+
-
2+
【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H
+2NO3
===3Cu
+2NO↑+4H2O，错误；
3+
2+
B、电荷不守恒，向
Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe
+Fe===3Fe
，错误；C、向
Al2(SO4)3溶液中加入过量
3+
+
氨水：Al
+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4
，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应用离子符号表示，向
Na2SiO3溶液中滴加
2—
+
稀盐酸应为：SiO3
+2H
===H2SiO3↓，错误。答案选
C。
22.
[2008·海南卷化学]（双选）下列离子方程式正确的是（
）
－
－
－
A．
催化剂
△
－H2O2
+
2OH
2H2O
+
O2↑
B．3Cl2
+
6OH
ClO3
+
5Cl
+
3H2O
＋
＋
C．
－
2－
－2MnO4
+
H2O2
+
6H
═
2Mn
2+
+
3O2↑
+
4H2O
D．3MnO4
+
4H
═
2MnO4
+
MnO2↓
+
2H2O
【答案】B、D【解析】选项
A中方程式两边的电荷不守恒；选项
C中得失电子数目不等。
23.
[2008·天津卷理综]下列离方程式书写正确的是（
）
A．石灰乳与
2－Na2CO3
溶液混合：Ca2+
+
CO3
═
CaCO3
－
B．NH4HSO3
溶液与足量的
+
－
△
2－
NaOH
溶液混合加热：NH4
+
HSO3
+2OH
NH3↑
+
SO3
+
2H2O
－
－
C．酸性条件下
KIO3
溶液与
KI
溶液发生反应生成
：
－
I2
IO3
+
5I
+
3H2O
═
3I2
+
6OH
＋
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
+
Ag
+
NH3·H2O
═
AgOH↓
+
NH4
－
【答案】B【解析】选项
A中
Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项
C中在酸性溶液中
OH
与
+
+
H
不能共存；选项
D中的
AgOH要进一步反应，其产物应为[Ag（NH3）2]
。。
24.
[2008·四川卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是(
)
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：
2－2Al3+
+
3CO3
+
3H2O
═
2Al(OH)3↓
+
3CO2↑
－
B．硫酸铜与烧碱反应：
2－CuSO4
+
2OH
═
Cu(OH)2↓
+
SO4
－
C．苯酚与碳酸钠反应：
2－2C6H5OH
+
CO
3
═
2C6H5O
+
CO2↑
+
H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：
2－Ba2+
+
SO4
═
BaSO4↓
2－
－
【答案】A【解析】选项
B中
CuSO4为溶于水的盐，应改写；选项
C
中正确的离子方程式为
C6H5OH+CO3
══
C6H5O
+HCO3
－
；选项
D中的
BaCO3不能改写。
25.
[2015·四川卷理综
2]下列有关
CuSO4溶液的叙述正确的是
＋
A．该溶液中
+
－Na
、NH4、NO3
、Mg
2+可以大量共存
B．通入
CO2
气体产生蓝色沉淀
C．与
H2S
反应的离子方程式：Cu2+
+
S2
═
CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+
+
+
2NH3·H2O
═
Cu(OH)2↓
+
2NH
4
【答案】A
26.
[2014·安徽卷化学
8］下列有关
Fe2(SO4)3
溶液的叙述正确的是
＋
3+
－A．该溶液中
K
、Fe
、C6H5OH、Br
可以大量共存
－
B．和
KI
溶液反应的离子方程式：Fe3+
+
2I
═
Fe2+
+
I2
2－
－
C．和
Ba(OH)
溶液反应的离子方程式：Fe3+
2
+
SO4
+
Ba2+
+
3OH
═
Fe(OH)3↓
+
BaSO4↓
D．1L
0.1
mol·L 1
该溶液和足量的
Zn
充分反应，生成
11.2g
Fe
【答案】D【解析】A、三价铁具有强氧化性，苯酚具有还原性，不能共存；B、电荷不守恒，错误；C、不符合配比
关系，错误；D、根据守恒，有含有铁的物质的量为
0.2mol，故足量
Zn反应生成
0.2mol铁，为
11.2g。正确
27.
[2015·安徽卷理综
10]下列有关
NaClO
和
NaCl
混合溶液的叙述正确的是：
＋
－
A．该溶液中，
、
+
H
NH4、
2－
SO4
、Br
可以大量共存
＋
＋
－
B．该溶液中，Ag
、K
、NO3
、CH3CHO
可以大量共存[
2+
－
＋
－C．向该溶液中滴入少量
FeSO4
溶液，反应的离子方程式为：2Fe
+
ClO
+
2H
═
Cl
+
2Fe3+
+
H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生
1mol
Cl2，转移电子约为
6.02×1023
个
-
-
-
【答案】D【解析】试题分析：A、ClO
在酸性条件具有强氧化性，可以氧化
Br，故
A错误；B、混合溶液中存在
Cl
，
+
+
所以
Ag
不能大量存在，故
B错误；C、该溶液呈碱性，不应该有
H，故
C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，
23
生成
1molCl2，转移电子约为
6.02×10
个，D
正确；此题选
D
28.
[2016·四川卷理综
3]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（
）
＋
－
A．某无色溶液中可能大量存在
H
、
、
－Cl
MnO4
＋
B．pH=2
的溶液中可能大量存在
、
＋、
2－
Na
NH4
SiO3
C．Fe2+与
H2O2
在酸性溶液中的反应：2Fe2+
+
H2O2
+
2H+
═
2Fe3+
+
2H2O
D．稀硫酸与
2－Ba(OH)2
溶液的反应：H+
+
SO4
+
Ba
2+
+
OH
═
BaSO4↓
+
H2O
【答案】C【解析】A项中大量MnO4
在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B项
pH=2说明是酸性溶液，存在H
，而H
和
SiO2
2
3 3
不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体；C项中Fe
在酸性条件下会被H2O2
氧化生成Fe
，离子方程式为
2Fe2
H2O2
2H
2Fe3
2H
O；D项正确的离子方程式应该是2
2H
SO2
Ba2
2OH 4
BaSO4
2H
O。故选
C。
2
29.
[2011·北京卷理综
9]下列与处理方法对应的反应方程式不．正．确．的是
A．用
Na2S
去除废水中的
Hg2+：Hg2+
+
S2
═
HgS↓
催化剂
B．用催化法处理汽车尾气中的
CO
和
NO：CO
+
NO
C
+
NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)
+
3H+
y
催化剂
y
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy）：CxHy
+
(x+
)O2
xCO
+
H
O
高温
2
2
4
2
2－
2+
【答案】B【解析】S
和
Hg
易结合形成难溶性物质，A正确；NO
的氧化性强于
CO，反应的方程式为
催化剂
3+
2CO+2NO
N2+2CO2，因此
B
不正确；明矾在溶液中电离出的
Al
水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮
物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
30.
[2012·北京卷理综
7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属
Na
暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na
+
O2
═
Na2O2
－
B．向
AgC1
悬浊液中滴加
Na2S
溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1
+
S2
═
Ag2S↓
+
2C1
C．Na2O2
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2
+
2CO2
═
2Na2CO3
+
O2
－
D．向
NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
－
2－
2HCO3
+
Ca
2+
+
2OH
═
CaCO3↓
+
CO3
+
2H2O
【答案】B【解析】切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶
解度大于
Ag2S溶解度，所以
AgCl的悬浊液中加入
Na2S溶液可以转化为
Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生
2—
成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向
NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在
CO3
，D错误。
31.
[2013·北京卷理综
8］下列解释事实的方程式不．准．确．的是
A．用浓盐酸检验氨：NH3
+
HCl
═
NH4Cl
－
B．碳酸钠溶液显碱性：
2－
－CO3
+
H2O
HCO3
+
OH
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe
－
3e
═
Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2
+
CO2
═
CaCO3↓
+
H2O
【答案】C【赏析】考察方程式的正误。A、盐酸具有挥发性，挥发出的
HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正
2－
2－
－
－
确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在
CO
3水解平衡：CO
3+H2O
HCO
3+OH
，使溶液呈碱性，故正确；C、
－
2+
钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为
Fe－2e
═Fe
，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应
生成碳酸钙，故正确。
32.
[2014·北京卷理综
9]下列解释事实的方程式不．正．确．的是（
）
．测
+
－A
0.1mol/L
氨水的
pH
为
11：NH
·H
O
NH
3
2
4
+
OH
B．将
Na
块放入水中，产生气体：2Na
+
2H2O
═
2NaOH
+
H2↑
通电
－
C．用
CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2+
+
2Cl
D．Al
片溶于
NaOH
溶液中，产生气体：
－
－
2Al
+
2OH
+
2H2O
═
2AlO2
+
3H2↑
【答案】C【解析】试题分析：A、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出
H2，正确；C、电离本身不需要通电，故方程式错误；D、Al可与
NaOH溶液反应放出氢气，正确。
33.
[2015·北京卷理综
11]某消毒液的主要成分为
NaClO，还含有一定量的
NaOH，下列用来解释事实的方程式中
不．合．理．的是(已知：饱和
NaClO
溶液的
pH
约为
11)
－
－
－
A．该消毒液可用
NaOH
溶液吸收
Cl2
制备：Cl2
+
2OH
═
Cl
+
ClO
+
H2O
－
－
B．该消毒液的
pH约为
12：ClO
+
H2O
HClO
+
OH
＋
－
－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为
HCl)混用，产生
Cl2：2H
+
Cl
+
ClO
═
Cl2
↑+
H2O
－
－
D．该消毒液加白醋生成
HClO，可增强漂白作用：CH3COOH
+
ClO
═
HClO
+
CH3COO
【答案】B
34.
[2008·江苏卷化学]下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（
）
－
A．溴乙烷中滴入
AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br
+
Ag+
═
AgBr↓
＋
B．用醋酸除去水垢：CaCO
+
2H
═
Ca2+3
+
H2O
+
CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+
+
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
3+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C
Fe6H6
+
Br2
C6H5Br
+
HBr
【答案】D【解析】选项
A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在
NaOH溶液中水解，然后用过量的
HNO3
综合
NaOH溶液，再加入
AgNO3。选项
B中
CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项
C中离子方程式的得失
电子不守恒和电荷不守恒。
35.
[2010·四川卷理综]下列离子方程式书写正确的是
－
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+
2－
－
+
2SO4
+
2Ba
2+
+
4OH
═
2BaSO4↓
+
AlO2
+
2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2
+
2H+
═
Fe2+
+
2H2O
－
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
+
NH4
+
OH
═
NH·H2O
－
－
D．向
CH2BrCOOH
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH
BrCOOH
+
OH
2
CH2BrCOO
+
H2O
3+
－
2－
【答案】A【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al
转化为
AlO2
,SO4
完全转化为沉淀，A
2+
3+
项正确；硝酸有强氧化性，可将
Fe
氧化为
Fe
，硝酸被还原为
NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加
入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH
中存在两种官能团，分别是－Br
和
－
－COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与－COOH发生中和反应，与－Br发生水解反应，故应该生成
CH2OHCOO
,D项
错误。
36.
[2008·江苏卷化学]（双选）下列离子方程式正确的是（
）
－
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
通电
2Cl
+
2H+
H2↑
+
Cl2↑
－
－
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
+
CH3CHO
+
2Ag(NH
水浴加热3)2
+
2OH
CH3COO
+
NH
+4
+
3NH3↑
+
2Ag↓
+
H2O
－
C．苯酚钠溶液中通入少量
CO2：
2－
CO2
+
H2O
+
2C6H5O
2C6H5OH
+
2CO3
D．Na2SO3溶液使酸性
KMnO4溶液褪色：
2－
－
2－
5SO3
+
6H
+
+
2MnO4
═
5SO4
+
2Mn
2+
+
3H2O
【答案】B、D【解析】选项
A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项
C中正确的离子方程式为：
－
－
－O
+CO2+H2O
－OH+HCO3
。
37.
[2016·天津卷理综
4]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(
)
A．室温下，测得氯化铵溶液
pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
＋NH4
＋
2H2O
═
＋
NH3·H2O
＋
H3O
来
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al
＋
－
2OH
＋
2H2O
═
－
2AlO2
＋
3H2↑
OH
O
COOH
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
－
+
2HCO3
COO
→
2H2O
+
2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
－
＋
－
＋2MnO4
＋16H
＋5C
O
2
22
4
=2Mn
＋10CO2↑＋8
H2O
＋
【答案】B【解析】A．NH4
的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸
钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为
2MnO4
－
＋
2＋
＋6H
＋5H2C2O4=2Mn
＋10CO2↑＋8H2O，错误；故选
B。
38.
[2009·全国大纲Ⅰ卷理综
7]下列表示溶液中发生反应的化学方程式错．误．的是
A．2Al
+
2NaOH
+
2H2O
═
2NaAlO2
+
3H2↑
B．2KMnO4
+
HCOOK
+
KOH
═
2K2MnO4
+
CO2↑
+
H2O
C．
△
MnO2
+
4HCl(浓)
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
D．K2Cr2O7
+
6FeSO4
+
7H2SO4
═
Cr2(SO4)3
+
3Fe2(SO4)3
+
K2SO4
+
7H2O
2
－
【答案】B【解析】在碱性条件下，不可能产生
CO2气体，而应是
CO3
，故
B项错。
39.
[2013·江苏卷化学
8]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
－
A．MnO2
与浓盐酸反应制
：
△
Cl2
MnO2
+
4HCl
Mn2+
+
2Cl
+
Cl2↑
+
2H2O
B．明矾溶于水产生
Al(OH)3
胶体：Al3+
+
3H2O
═
Al(OH)3↓
+
3H+
C．Na2O2
溶于水产生
－
O2：Na2O2
+
H2O
═
2Na+
+
2OH
+
O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量
NaOH
溶液反应：
－
－
HCO3
+
Ca
2+
+
OH
═
CaCO3↓
+
H2O
【答案】D
40.
[2008·上海卷化学]（双选）下列离子方程式书写正确的是（
）
＋
A．AgNO3溶液滴入少量的
Na2S
溶液：2Ag
+
S2
═
Ag2S↓
－
B．过量的
CO2通入
Ca(ClO)2
溶液中：
－
ClO
+
CO2
+
H2O
═
HCO3
+
HClO
2－
＋
C．向
Na2CO3溶液中加入过量
CH3COOH
溶液：CO3
+
2H
═
CO2↑
+
H2O
－
D．向
－
2－Ba(OH)2溶液中加入少量的
NaHSO3
溶液：2HSO3
+
Ba
2+
+
2OH
═
BaSO3↓
+
SO3
+
2H2O
【答案】A、B【解析】选项
C中
CH3COOH
为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项
D中一个
NaHSO3中只含有一个
HSO3
－
－
2+
－
，所以离子方程式中为：HSO3
+Ba
+OH
══BaSO3↓+H2O。
41.
[2015·江苏卷化学
9]下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
．氯气溶于水：
═
＋
－
－A
Cl2
+
H2O
2H
+
Cl
+
ClO
2
2
－
B．
－
－
－Na2CO3
溶液中
CO3
的水解：CO3
+
H2O
═
HCO3
+
OH
－
＋
C．酸性溶液中
KIO3
与
KI
反应生成
：
－
I2
IO3
+
I
+
6H
═
I2
+
3H2O
－
＋
D．NaHCO3
溶液中加足量
Ba(OH)2
溶液：HCO3
+
Ba2
+
OH
═
BaCO3↓+
H2O
【答案】D
42.
[2012·海南卷化学
12]（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为
－
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
－
2－HCO3
+
OH
═
CO3
+
H2O
－
－
－
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
2－SO2
+
ClO
+
2OH
═
SO4
+
Cl
+
H2O
＋
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS
+
2H
═
H
2+2S↑
+
Ba
－
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：
–
Al2O3
+
2OH
═
2AlO2
+
H2O
【答案】BD【解析】A选项中反应还应该有
CaCO3生成，
C选项中还有
BaSO4生成，故
A选项、C选项漏掉部分离子
－
反应，均错；B中因为
ClO
具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。
43.
[2008·广东卷化学]下列化学反应的离子方程式正确的是（
）
A．在稀氨水中通入过量
CO2：NH3·H2O
+
CO2
═
+
－
NH4
+
HCO3
－
B．少量
SO2
通入
Ca(ClO)2
溶液中：SO2
+
H2O
+
Ca2+
+
2ClO
═
CaSO3↓+
2HClO
＋
C．用稀
HNO3
溶液
FeS
固体：FeS
+
2H
═
Fe2+
+
H2S↓
－
．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
2+
+
2－D
Ca
+
OH
+
H
+
SO4
═
CaSO4↓
+
H2O
2－
2－
2－
2+
【答案】A【解析】HClO有强氧化性，可把
SO3
氧化为
SO4
，B
错。稀
HNO3有氧化性，可把
S
与
Fe
氧化，应为
2+
－
+
2－
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+S↓+NO+H2O（还有可能生成
SO2，SO3）
C错。D应为
Ca
+
2OH
+2H
+
SO4
═CaSO4↓
+
2H2O，
所以
D错。
44.
[2012·四川卷理综
9]下列离子方程式正确的是
＋
－
A．钠与水反应：Na
+
2H2O
═
Na
+
2OH
+
H2↑
＋
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
2－SiO3
+
2H
═
H2SiO3↓
C．0.01mol/L
NH4Al(SO4)2溶液与
0.02mol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合：
+
2－
－
NH4
+
Al3+
+
2SO4
+
2Ba
2+
+
4OH
═
2BaSO4↓
+
Al(OH)3↓
+
NH3·H2O
＋
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
－
△
Fe
+
3NO3
+
6H
Fe
3+
+
3NO2↑
+
3H2O
【答案】C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错
3+
误；NH4Al(SO4)2与
Ba(OH)2以
1:2的比值混合，OH—恰与
NH4+和
Al
完全反应，C项正确；硝酸与过量
Fe反应得到
2+
的是
Fe
，D项错误。
45.
[2009·上海卷化学
18]（双选）下列离子方程式正确的是
－
＋
A．
2－H2SO4与
Ba(OH)2溶液反应：Ba2+
+
OH
+
SO4
+
H
═
BaSO4↓
+
H2O
B．CuSO
2+
+4溶液吸收
H2S
气体：Cu
+
H2S
═
CuS↓
+
2H
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
－
+
Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO2
+
4NH4
+
2H2O
－
D．等体积、等浓度的
Ba(OH)2
稀溶液与
NH4HCO3稀溶液混合：
2+
+
－
Ba
+
2OH
+
NH4
+
HCO3
═
BaCO3↓
+
NH3·H2O
+
H2O
【答案】BD
46.
[2010·上海卷化学]（双选）下列反应的离子方程式正确的是
－
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：
2－
－C6H5OH
+
CO3
═
C6H5O
+
HCO3
－
B．等体积、等浓度的
溶液和
溶液混合：
2+
－
═
2－Ca(HCO3)2
NaOH
Ca
+
2HCO3
+
2OH
CaCO3↓
+
CO3
+
2H2O
＋
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+
+
2H
+
H
O
═
Fe3+2
2
+
2H2O
－
－
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I
+
O2
+
2H2O
═
2I2
+
4OH
【答案】AD【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应
保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，
－
－
2+
氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH
+HCO3
+Ca
═H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧
－
气可以氧化
I
为
I2，其遇淀粉变蓝，D对。
47.
[2013·海南化学卷
10]（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为
－
A．NH4HCO3溶于过量的浓
+
－
2－
KOH
溶液中：NH4
+
HCO3
+
2OH
═
CO3
+
NH3↑
+
2H2O
－
B．向明矾溶液中滴加
Ba(OH)2
溶液，恰好使
2－
SO
沉淀完全：2Al3+
2－4
+
3SO4
+3Ba
2+
+
6OH
═
2Al(OH)3↓
+
3BaSO4↓
－
－
C．向
FeBr2
溶液中通入足量氯气：2Fe2+
+
4Br
+
3Cl2
═
2Fe3+
+
2Br2
+
6Cl
＋
D．醋酸除去水垢：2H
+
CaCO3
═
Ca2+
+
CO2↑
+
H2O
3+
2－
2－
3+
－
【答案】AC【解析】B选项明矾溶液中，Al
和
SO4
个数比为
1:2，SO4
完全沉淀时，Al
应转化为
AlO2
；D选项中
醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。
48.
[2013·全国大纲卷理综
11]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的
+
2－SO2：2NH3·H2O
+
SO2
═
2NH4
+
SO3
+
H2O
－
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
△
H2SO4
+
2Cl
SO2↑
+
Cl2↑
+
H2O
＋
－
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+
+
4H
+
NO3
═
3Fe
3+
+
NO↑
+
3H2O
－
D．明矾溶液中滴入B
a
(
O
H
)
2
溶液使
2－
SO4
恰好完全沉淀：
2+
3+
2－2Ba
+
3OH
+
Al
+
2SO4
═
2BaSO4↓
+
Al(OH)3↓
【答案】A
49.
[2014·上海卷化学
20]向等物质的量浓度的
NaOH
和
Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实
不相符的是
－
2－
＋
－
－
2－
＋
－
A．OH
+
CO3
+
2H
═
HCO3
+
H2O
B．2OH
+
CO3
+
3H
═
HCO3
+
2H2O
－
．
2－
＋
－
2－
＋
C
2OH
+
CO3
+
4H
═
CO2↑
+
2H2O
D．OH
+
CO3
+
3H
═
CO2↑
+
2H2O
【答案】C【解析】
50.
[2011·上海卷化学
21]（双选）在复盐
NH4Fe(SO4)2
溶液中逐滴加入
Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方
程式是
A．Fe2+
2－
－
+
SO4
+
Ba
2+
+
2OH
═
BaSO4↓
+
Fe(OH)2↓
－
B．
+
2－NH
+
Fe3+4
+
2SO
+
2Ba2+4
+
4OH
═
2BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓
+
NH3·H2O
2－
－
C．2Fe3+
+
3SO4
+
3Ba
2+
+
6OH
═
3BaSO4↓
+
2Fe(OH)3↓
+
2－
－
D．3NH4
+
Fe3+
+
3SO4
+
3Ba
2++
6OH
═
3BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓
+
3NH3·H2O
【答案】BC【解析】复盐
NH4Fe(SO4)2中
Fe的化合价是+3价，因此选项
A不正确；又因为
NH4Fe(SO4)2还可以形
成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当
Ba(OH)2不足时选项
C
也有可能发生。
–
2–
51.
[2015·上海卷化学
19]（双选）离子方程式
2Ca2+
+
3HCO3
+
3OH–
═
2CaCO3↓
+
CO3
+
3H2O
可以表示
A．Ca(HCO3)2与
NaOH
溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2
与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】AB【解析】
－
52.
[2012·重庆卷理综
11]（双选）向
10mL
0.1mol·L
1
NH4Al(SO4)2
溶液中，滴加等浓度
Ba(OH)2
溶液
x
mL，下
列叙述正确的是
A．x＝
+
10
时，溶液中有
NH
、Al3+4
、
2－，且
c
+
SO4
(NH4
)＞c(Al
3+)
B．x＝10
时，溶液中有
+
－
2－
+
2－NH4、AlO2
、SO4
，且
c(NH4
)＞c(SO4
)
－
－
C．x＝30
时，溶液中有
2+、
－
－Ba
AlO2
、OH
，且
c(OH
)＜c(AlO2
)
－
－
D．x＝30
时，溶液中有
Ba2+、Al3+、OH
，且
c(OH
)＝c(Ba2+)
【答案】A【解析】
53.
[2014·全国大纲卷化学
11]下列离子方程式错误的是
－
＋
A．向
Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
2+
2－
Ba
+
2OH
+
2H
+
SO4
═
BaSO4↓
+
2H2O
＋
B．酸性介质中
－KMnO4氧化
H2O2：2MnO4
+
5H
O
+
6H
═
2Mn
2+
2
2
+
5O2↑
+
8H2O
－
C．等物质的量的
MgCl2、Ba(OH)2和
HC1
溶液混合：Mg2+
+
2OH
═
Mg(OH)2↓
＋
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
2－PbSO4
+
2H2O
－
2e
═
PbO2
+
4H
+
SO4
【答案】C【解析】
54.
[2013·上海卷化学
16]已知氧化性
Br2＞Fe3+。FeBr2
溶液中通入一定量的
Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+
－
－
+
bBr
+
cCl2
→
dFe3+
+
eBr2
+
fCl
。下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f
一一对应，其中
不符合反应实际的是
A．2
4
3
2
2
6
B．0
2
1
0
1
2
C．2
0
1
2
0
2
D．2
2
2
2
1
4
【答案】B【解析】根据题意，Cl2
先氧化
Fe2+，不可能只氧化
Br
－，B选项错误
55.
[2010·全国新课标卷理综
13]下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
＋
A
Fe3O4
与稀硝酸反应：2Fe3O4
+
18H
═
6Fe3+
+
H2↑
+
8H2O
正确
错误，碳酸镁不应写成离
＋
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
2－
CO3
+
2H
═
CO2↑
+
H2O
子形式
＋
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
2－
Ba
+
SO4
═
BaSO4↓
正确
2+
－错误，Fe
与
Br
的化学计
D
FeBr
溶液与等物质的量的
Cl
反应：2Fe2+
－
－
2
2
+
2Br
+
2Cl2
═
2Fe3+
+
4Cl
+
Br2
量数之比应为
1:2
【答案】B
56.
[2009·全国大纲Ⅱ卷理综
13]含有
a
mol
FeBr2
的溶液中，通入
x
mol
Cl2。下列各项为通
Cl2过程中，溶液内发
生反应的离子方程式，其中不．正．确．的是
－
A．x＝0.4a；2Fe2+
+
Cl2
═
2Fe3+
+
2Cl
－
－
B．x＝0.6a；2Br
+
Cl2
═
Br2
+
2Cl
2+
－C．x＝a；2Fe
+
2Br
+
2Cl
═
Br
+
2Fe3+
－
2
2
+
4Cl
－
－
D．x＝1.5
a；2Fe2+
+
4Br
+
3Cl
3+2
═
2Br2
+
2Fe
+
6Cl
2+
－
2+
【答案】B【解析】由于
Fe
的还原性强于
Br
，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化
Fe
,然后再氧
－
2+
3+
－
－
－
化
Br
。2Fe
+
Cl2
2Fe
+
2Cl
,2Br
+
Cl2
Br2
+
2Cl
，2FeBr2
+
3Cl2
2FeCl3
+
2Br2
。当
x/a
2+
2+
－
≤0．5时，Cl2仅氧化
Fe
，故
A项正确。当
x/a
≥1．5时,Fe
和
Br
合部被氧化，D项正确；当介于两者之
2+
间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如
B
项，当
x═0．5a时，Cl2刚好把
Fe
全部氧化，而
－
当
x═0．6a，显然
Cl2还要氧化
Br
，而选项中没有表示，故错。2017
考前特训二：离子反应
板块一
离子共存
1.
[2008·江苏卷化学]在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（
）
＋
－
A．使酚酞试液变红的溶液：
2－Na
、Cl
、SO
、Fe3+4
－
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、
－NO3
、Cl
＋
＋
－
－
C．c(H
)=10 12mol·L 1
的溶液：K
、Ba2+、Cl
、Br
＋
－
＋
D．碳酸氢钠溶液：K
、
2－SO4
、Cl
、H
2.
[2008·重庆卷理综]下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（
）
．在
+
＋
－
－
A
pH=1
的溶液中：NH4、K
、ClO
、Cl
＋
－
B．有
2－SO4
存在的溶液中：Na
、Mg
2+、Ca2+、I
－
C．有
－
NO3
存在的强酸性溶液中：
+
NH
、Ba2+4
、Fe2+、Br
－
－
＋
D．在
c(H+)=1.0×10
13mol·L
1
的溶液中：
、
2 、
－
2－
Na
S
AlO2
、SO3
3.
[2008·广东卷理综]下列各组离子一定能大量共存的是（
）
＋
－
＋
A．在含有大量
－
＋
AlO2
的溶液中：NH4
、Na
、Cl
、H
＋
＋
．在强碱溶液中：
、
、
2－、
－B
Na
K
CO3
NO3
．在
的溶液中：
+
＋
－
C
pH=12
NH4、
2－
Na
、SO4
、Cl
＋
＋
－
－
D．在
c
－
(H
)=0.1mol·L 1
的溶液中：K
、I
、Cl
、NO3
4.
[2008·海南卷化学]在
pH=13
的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（
）
．
+
－
＋
2－
2－
－
－
＋
A
NH4、NO3
、K
、SO4
B．CO3
、NO3
、HCO3
、Na
＋
－
＋
＋
C．Na
、ClO
、
－AlO2
、
－
2－
2－
NO3
D．CrO4
、K
、Na
、SO4
5.
[2009·安徽卷理综
10]在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
＋
＋
A．
+
NH4、
、
－
H
NO3
、
－
HCO3
B．
、
3+、
2－K
Al
SO4
、NH3·H2O
＋
＋
＋
－
－
C．Na
、K
、
2－
2－SO3
、Cl2
D．Na
、CH3COO
、CO3
、OH
6.
[2009·江苏卷化学
7]在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
＋
A．强碱性溶液中：K
、Al3+
－
、
、
2－Cl
SO4
B．含有
0.1mol·L 1
Fe3
＋
＋
－
的溶液中：K
、Mg2+、
－I
、NO
3
＋
＋
＋
2－
－
C．含有
0.1mol·L 1
Ca2
溶液在中：Na
、K
、CO3
、Cl
＋
D．室温下，
－
2－pH=1
的溶液中：Na
、Fe3+、NO3
、SO4
7.
[2010·安徽卷理综]在
pH=1
的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
＋
－
－
－
A．Na
、
－
+
Mg2+、ClO
、NO3
B．Al
3+、NH4、Br
、Cl
＋
．
、
2－
、
2－
＋
＋
2－
－
C
K
Cr2O7
CH3CHO、SO4
D．Na
、K
、SiO3
、Cl
8.
[2010·江苏卷化学]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
＋
A．pH=1
的溶液中：
2+、
－
2－Fe
NO3
、SO4
、Na
＋
＋
－
B．由水电离的
c
－(H
)=1.0×10 14mol/L
的溶液中：Ca2+、K
、Cl
、HCO3
＋
－
．c
c
12
的溶液中：
＋
－
－
C
(H
)/
(OH
)=10
NH4
、Al
3+、NO3
、Cl
＋
－
－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L
的溶液中：K
、ClO
、
2－SO4
、SCN
9.
[2011·江苏卷化学
4]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋
－
A．
2－1.0mol·L 1
的
KNO
溶液：H
、Fe2+3
、Cl
、SO4
．甲基橙呈红色的溶液：
+
－
B
NH4、Ba2+、
－
AlO2
、Cl
＋
＋
－
－
C．pH=12
的溶液：K
、Na
、CH3COO
、Br
＋
＋
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na
、K
、
2－
－CO3
、NO3
10.
[2011·江苏卷化学
8]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
－
－
＋
A．饱和氯水中
2－
Cl
、NO3
、Na
、SO3
＋
－
＋
－
B．c
2－(H
)=1.0×10 13mol/L
溶液中
C6H5O
、K
、SO4
、Br
＋
－
C．Na2S
溶液中
2－
SO4
、K
、Cl
、Cu
2+
－
－
＋
D．pH=12
的溶液中
NO3
、I
、Na
、Al
3+
11.
[2011·广东卷理综
8]能在水溶液中大量共存的一组离子是
＋
－
＋
－
A．
－
2－
2－H
、I
、NO3
、SiO3
B．Ag
、Fe
3+、Cl
、SO4
＋
2－
－
＋
－
－
－
C．K
、SO4
、Cu
2+、NO3
D．NH4
、OH
、Cl
、HCO
3
12.
[2012·江苏卷化学
3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
1
＋
＋A．0.1mol·L
的
NaOH
溶液：K
、Na
、
2－SO4
、
2－
CO3
B．0.1mol·L 1
＋
的
Na
CO
溶液：K
、Ba2+、
－
－
2
3
NO3
、Cl
＋
＋
－
－
C．0.1mol·L 1
FeCl3
溶液：K
、NH4
、I
、SCN
＋
－
＋
－
D．c(H
)/c(OH
)=1×10 14的溶液：Ca2+、Na
、ClO
、
－NO3
13.
[2012·广东卷理综
8］在水溶液中能大量共存的一组是
A．Fe2+
3+
－
－
＋
－
、Al
、ClO
、
－Cl
B．K
、Cu2+、OH
、NO3
．
＋
＋
－
＋
C
NH4
、Na
、
2－
2－
2－
Br
、SO4
D．Mg
2+、H
、SiO3
、SO4
14.
[2013·江苏卷化学
3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋
2－
－
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K
、SO4
、NO3
＋
B．使酚酞变红色的溶液：Na
、Cu2+、
－
－HCO3
、NO3
1
＋
＋
－C．0.1mol·L
AgNO3
溶液：H
、K
、
2－
SO4
、I
＋
＋
－
D．0.1mol·L 1
NaAlO2
溶液：H
、Na
、
2－
Cl
、SO
4
15.
[2014·广东卷理综
8]水溶液中能大量共存的一组离子是
＋
－
2－
＋
2－
－
A．Na
、Ca2+、Cl
、SO
4
B．Fe
2+、H
、SO3
、ClO
+
－
2－
＋
－
－
C．Mg2+、NH4、Cl
、SO
4
D．K
、Fe
3+、NO
3
、SCN
16.
[2014·江苏卷化学
3]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋
＋
A．pH=1
的溶液中：Na
、K
、
－MnO4
、
2－
CO3
＋
B．c(H
)=1×10 13mol/L
的溶液中：Mg2+、Cu2+、
2－
－SO4
、NO3
＋
＋
．
－
－
C
0.1mol/L
NH4HCO3溶液中：K
、Na
、NO3
、Cl
＋
－
．
2－D
0.1mol/L
FeCl
溶液中：Fe2+3
、NH4
、SCN
、SO4
17.
[2015·广东卷理综
8]水溶液中能大量共存的一组离子是
+
－
－
A．NH
、Ba2+、Br
、
2－
2－
CO
B．Cl
、SO
、Fe2+
＋
4
3
3
、H
＋
＋
＋
＋
C．K
、
、
2－
－
－
－Na
SO4
、MnO4
D．Na
、H
、NO3
、HCO3
18.
[2015·江苏卷化学
6]常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
＋
－
A．使酚酞变红色的溶液中：Na
、
2－Al3+、SO4
、Cl
＋
B．K
/c(H
)=1×10-13
－
mol·L
1
－
w
的溶液中：
＋
NH
、Ca2+4
、Cl
、
－
NO3
＋
C．与
Al
反应能放出
H2
的溶液中：Fe2+、K
、
－、
2－NO3
SO4
＋
D．水电离的
c(H
)=1×10 13
–1
＋
＋mol·L
的溶液中：
、
－
2－K
Na
、AlO2
、CO
3
19.
[2016·江苏卷化学
12]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，
分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
＋
A．通入过量
Cl2：Fe2+、
、
＋
2－
H
NH
、Cl 4
、SO4
．加入少量
溶液：
＋B
NaClO
NH
、Fe2+
＋
4
、H
、
2－
SO4
、ClO
C．加入过量
NaOH
溶液：Na+、Fe2+、
＋
2－NH
4
、SO4
、OH
＋
D．加入过量
2－NaClO
和
NaOH
的混合溶液：Na
、SO
、Cl 、ClO 4
、OH
20.
[2012·上海卷化学
17]将
l00ml
1mol/L
的
NaHCO3
溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加
入少许
2－Ba(OH)2
固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中
c(CO3
)的变化分别是
A．减小、减小
B．减小、增大
C．增大、增大
D．增大、减小
21.
［2012·安徽卷理综
8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通
CO2后仍能大量共存的一组是
＋
2+
－
－
＋
＋
－．
、
、
、
．
、
、
、
2－
A
K
Ca
NO3
Cl
B
K
Na
Br
SiO3
＋
2－
＋
C．H
、Fe2+、SO4
、Cl2
D．K
、NH3·H2O、Ag
+、
－NO3
22.
[2011·全国大纲
II
卷理综
11]将足量
CO2
通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
＋
－
＋
A．K
、
2－
、
、
－
．
、
+
2－SiO3
Cl
NO3
B
H
NH4、Al
3+、SO4
＋
－
＋
－
－
C．
2－
－Na
、S2 、OH
、SO4
D．Na
、C6H5O
、CH3COO
、HCO3
23.
[2012·上海卷化学
19]（双选）含有下列各组离子的溶液中，通入过量
SO2
气体后仍能大量共存的是
＋
A．H
、Ca2+、Fe3+、
－
－
＋
NO3
B．Ba
2+、Cl
、Al3+、H
＋
－
－
＋
＋
－
C．Na
、
＋NH4
、I
、HS
D．Na
、Ca
2+、K
、Cl
24.
[2008·全国大纲Ⅰ卷理综
6]在溶液中加入足量
Na2O2后仍能大量共存的离子组是（
）
＋
－
－
＋
－
－
2－
A．NH4
、Ba
2+、Cl
、NO3
B．K
、AlO2
、Cl
、SO4
－
－
＋
－
2－
2－
C．Ca2+、Mg2+、NO3
、HCO3
D．Na
、Cl
、CO3
、SO3
25.
[2009·全国大纲Ⅰ卷理综
6]下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入
NaOH
溶液后加热既有气体放出又有
沉淀生成的一组是
A．Ba2+、
－
＋
－
NO
、NH
、Cl
B．Ca2+、
－、
＋、
－3
4
HCO3
NH4
AlO2
＋
－
＋
C．
－
＋
2－K
、Ba2+、Cl
、HSO3
D．Mg
2+、NH4
、SO4
、K
26.
[2009·四川卷理综
8]在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+
＋
－
、H
、
－Cl
、HSO3
＋
－
B．能使
pH
试纸呈红色的溶液：
＋
－Na
、NH4
、I
、NO3
＋
＋
．
2－
－C
FeCl2
溶液：K
、Na
、SO4
、AlO2
＋
＋
D．Kw
/c
+
2－
－
(H
)=0.1mol/L
的溶液：Na
、K
、SiO3
、NO3
27.
[2009·重庆卷理综
8]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
＋
A．Na
、Mg2+、
－
－
＋
2－
－
AlO2
、Br
B．H
、Fe
2+、SO4
、NO3
＋
－
－
C．
+
2－NH
2+
3+
－4、K
、CO3
、OH
D．Ca
、Al
、NO3
、Cl
28.
[2010·广东卷理综]能在溶液中大量共存的一组离子是
＋
－
－
A．
+
NH4、Ag
、
3－
－
PO4
、Cl
B．Fe
3+、H+、I
、HCO3
＋
＋
C．K
、Na
、
－
－
2－
2－NO3
、MnO4
D．Al
3+、Mg2+、SO4
、CO3
29.
[2010·上海卷化学]下列离子组一定能大量共存的是
－
－
＋
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I
、
－Cl
、NO3
、Na
＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：
、
－
－Na
AlO2
、NO3
、
－
HCO3
C．含大量
Al3+
＋
＋
－
的溶液中：
－K
、Na
、NO3
、ClO
－
－
－
＋
D．含大量
OH
的溶液中：
2－CO3
、Cl
、F
、K
30.
[2013·重庆卷理综
1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
＋
－
A．
－
2－
Na
、Ba2+、Cl
、NO3
B．Pb
2+、Hg2+、S2 、SO4
＋
＋
－
C．NH4
、H
、
2－
3－
2－
S2O3
、PO4
D．Ca
2+、Al3+、Br
、CO3
31.
[2013·广东卷理综
8]水溶解中能大量共存的一组离子是
＋
－
2－
＋
＋
－
A．Na
、Al3+、Cl
、CO3
B．H
、Na
、Fe
2+、MnO
4
＋
－
．
、
2+、
、
－
＋
＋
－
2－
C
K
Ca
Cl
NO3
D．K
、NH4
、OH
、SO
4
32.
[2014·山东卷理综
12]下列有关溶液组成的描述合理的是
－
A．无色溶液中可能大量存在
Al3+、
＋NH4
、Cl
、S
2
＋
－
－
B．酸性溶液中可能大量存在
Na
、
2－ClO
、SO4
、I
＋
＋
－
－
C．弱碱性溶液中可能大量存在
Na
、K
、Cl
、HCO3
3+
＋
－．中性溶液中可能大量存在
、
、
、
2－D
Fe
K
Cl
SO4
33.
[2013·安徽卷理综
9]下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
＋
＋
A．银氨溶液：
Na
、K
、
－NO3
、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
＋
＋
－
C．氢氧化铁胶体：
H
、K
、S2 、Br
＋
＋
．高锰酸钾溶液：
、
、
2－D
H
Na
SO4
、葡萄糖分子
板块二
离子反应
－
1.
[2010·全国大纲Ⅱ卷理综
6]下列反应中，可用离子方程式
H+
+
OH
═
H2O
表示的是
．
△
A
NH4Cl
+
NaOH
NaCl
+
NH3↑
+
H2O
B．Mg(OH)2
+
2HCl
═
MgCl2
+
2H2O
C．NaOH
+
NaHCO3
═
Na2CO3
+
H2O
D．NaOH
+
HNO3
═
NaNO3
+
H2O
－
2.
[2016·海南卷化学
3]下列反应可用离子方程式“H+
+
OH
═
H2O”
表示的是
A．NaHSO4溶液与
Ba(OH)2
溶液混合
B．NH4Cl
溶液与
Ca(OH)2
溶液混合
C．HNO3
溶液与
KOH
溶液混合
D．Na2HPO4溶液与
NaOH
溶液混合
3.
[2008·广东卷理基
30]下列反应的离子方程式正确的是
＋
－
A．钠与水的反应：Na
+
H2O
═
Na
+OH
+H2↑
＋
－
B．氯气与水反应：Cl
+
H
O
═
2H
+
Cl
－
2
2
+
ClO
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)
+
3H+
═
Al3+3
+
3H2O
D．用
FeCl3
溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+
+
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
4.
[2014·江苏卷化学
7]下列指定反应的离子方程式正确的是
＋
A．Cu
溶于稀硝酸
HNO3：
－
Cu
+
2H
+
NO3
═
Cu
2+
+
NO2↑
+
H2O
B．(NH
)
Fe(SO
)
溶液与过量
NaOH
溶液反应制
Fe(OH)
：Fe2+
－
+
2OH
4
2
4
2
2
═
Fe(OH)2↓
＋
C．用
CH3COOH
溶解
CaCO3：CaCO3
+
2H
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
．向
溶液中通入过量
制
：
－
－D
NaAlO2
CO2
Al(OH)3
CO
+
AlO
2
2
+
2H2O
═
Al(OH)3↓
+
HCO3
5.
[2014·四川卷理综
3]能正确表示下列反应的离子方程式是
－
－
－
A．Cl2
通入
NaOH
溶液：Cl2
+
OH
═
Cl
+
ClO
+
H2O
2－
＋
B．NaHCO3
溶液中加入稀
HCl：CO3
+
2H
═
CO2↑
+
H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+
－
+
+
4NH3·H2O
═
AlO2
+
4NH
4
+
2H2O
＋
D．
－Cu
溶于稀
HNO3：3Cu
+
8H
+
2NO
2+
3
═
3Cu
+
2NO↑
+
4H2O
6.
[2013·新课标Ⅱ卷理综
10]能正确表示下列反应的离子方程式是
＋
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe
+
6H
═
2Fe3+
+
3H2↑
B．钠与
CuSO
溶液反应：2Na
+
Cu2+
＋
4
═
Cu↓
+
2Na
＋
C．NaHCO3
溶液与稀
H2SO4反应：CO
2－
3
+
2H
═
H2O
+
CO2↑
D．向
FeCl3
溶液中加入
Mg(OH)2：3Mg(OH)2
+
2Fe3+
═
2Fe(OH)3
+
3Mg2+
7.
［2013·四川卷理综
3］下列离子方程式正确的是
＋
－
－
A．Cl2
通入水中：Cl
2
+
H2O
═
2H
+
Cl
+
ClO
＋
－B．双氧水加入稀硫酸和
KI
溶液：H
O
+
2H
+
2I
2
2
═
I2
+
2H2O
＋
C．用铜做电极电解
电解
CuSO4
溶液：2Cu2+
+
2H2O
2Cu
+
O2↑
+
4H
＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2－
2S
O
2
3
+
4H
═
2－
SO
4
+
3S↓
+
2H2O
8.
［2012·全国大纲卷理综
7］能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3OH
═
Al(OH)3
↓
－
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
2－Ca(OH)2
+
CO3
═
CaCO3↓
+
2OH
－
－
－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2
+
2OH
═
ClO
+
Cl
+
H2O
＋
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe
+
6H
═
2Fe3+
+
3H2↑
9.
[2012·江苏卷化学
9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用
KIO3
氧化酸性溶液中的
KI：
－
5I
－
－
+
IO
3
+
3H2O
═
3I2
+
6OH
－
．向
+
△
B
NH
HCO
溶液中加过量的
NaOH
溶液并加热：NH
+
OH
4
3
4
NH3↑
+
H2O
C．将过量
SO2通入冷氨水中：
═
－
+
SO2
+
NH3·H2O
HSO3
+
NH4
＋
＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
－Ag
+
2H
+
NO
═
Ag
3
+
NO↑
+
H2O
10.
[2011·江苏卷化学
6]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3
溶液与
Cu
的反应：Cu
+
Fe3+═
Cu2+
+
Fe2+
＋
B．NO2
与水的反应：
－
3NO2
+
H2O
═
2NO
3
+
NO
+
2H
＋
C．醋酸溶液与水垢中的
CaCO3
反应：CaCO
3
+
2H
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
D．向
NaAlO2溶液中通入过量
CO2：
－
2－2AlO2
+
CO2
+
3H2O
═
2Al(OH)3↓
+
CO3
11.
[2011·全国新课标卷]能正确表示下列反应的离子方程式为
＋
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS
+
2H
═
Fe2+
+
H2S↑
－
B．
－
2－NH4HCO3溶于过量的
NaOH
溶液中：HCO
3
+
OH
═
CO3
+
H2O
－
C．少量
－SO
2
通入苯酚钠溶液中：C6H5O
+
SO2+H2O
═
C6H5OH
+
HSO3
－
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3
+
2CH3COOH
═
Ca2+
+
2CH3COO
+
CO2↑
+
H2O
12.
[2010·全国大纲Ⅰ卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
Fe3+溶液中：2Fe3+
+
Cu
═
2Fe2+
+
Cu2+
＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4
+
8H
═
3Fe3+
+
4H2O
＋
－
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+
+
4H
+
NO3
═
Fe
3+
+
2H2O
+
NO↑
＋
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe
+
6H
═
2Fe3+
+
3H2↑
13.
[2010·天津卷理综]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用
FeCl3
溶液腐蚀铜线路板：Cu
+
2Fe3+
═
Cu2+
+
2Fe2+
＋
－
B．Na2O2与
H2O
反应制备
O2：Na2O2
+
H2O
═
2Na
+
2OH
+
O2↑
＋
－
－
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2
+
H2O
═
2H
+
Cl
+
ClO
D．用浓盐酸酸化的
KMnO4溶液与
H2O2反应，证明
H2O2具有还原性：
－
＋
2MnO4
+
6H
+
5H2O2
═
2Mn
2+
+
5O2↑
+
8H2O
14.
[2010·江苏卷化学]下列离子方程式表达正确的是
－
－
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
电解2Cl
+
2H2O
Cl2↑
+
H2↑+
2OH
－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
－Al2O3
+
2OH
═
2AlO2
+
H2O
－
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
－2OH
+
2NO2
═
NO3
+
NO↑
+
H2O
－
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
2－CO3
+
2CH3COOH
═
2CH3COO
+
CO2↑
+
H2O
15.
[2010·海南卷化学
10]能正确表示下列反应的离子方程式是
＋
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al
+
2H
═
A13+
+
H2↑
＋
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：
2－CO3
+
2H
═
H2O
+
CO2↑
－
C．醋酸钠水溶液中通入足量
2－
CO2：2CH3COO
+
CO2
+
H2O
═
2CH3COOH
+
CO3
－
－
D．少量
Cl2
通入
KI
溶液中：Cl2
+
2I
═
2Cl
+
I2
16.
[2009·江苏卷化学
11]
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
－
A．漂白粉溶液在空气中失效：
－ClO
+
CO2
+
H2O
═
HClO
+
HCO3
＋
－
B．用浓盐酸与
MnO2反应制取少量氯气：
△
MnO2
+
2H
+
2Cl
Mn2+
+
Cl2↑+2H2O
C．向
NaAlO2溶液中通入过量
CO2
制
－
－
Al(OH)3：AlO2
+
CO2
+
2H2O
═
Al(OH)3↓
+
HCO3
－
－
＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与
Fe(OH)3反应生成
2－
Na2FeO4：3ClO
+
2Fe(OH)3
═
2FeO4
+
Cl
+
H2O
+
4H
17.
[2009·广东卷理基
32]下列离子方程式正确的是
＋
A．铁与稀
HNO3
反应：Fe
+
2H
═
Fe2+
+
H2↑
－
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：
－HCO3
+
OH
═
CO2↑
+
H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+
2－
+
CO3
═
CaCO3↓
－
D．CuSO4
溶液与
Ba(OH)2溶液混合：Cu2+
2－
+
SO4
+
2OH
+
Ba
2+
═
BaSO4↓
+
Cu(OH)2↓
18.
[2009·广东卷化学
12]
下列离子方程式正确的是
＋
－
A．向盐酸中滴加氨水：H
+
OH
═
H2O
＋
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3
+
3H
═
Fe3+
+
3H2O
＋
C．铜溶于稀硝酸：
－3Cu
+
8H
+
2NO3
═
3Cu
2+
+
2NO↑+
4H2O
－
＋
D．向
Na2S2O3
溶液中通入足量氯气：
2－
2－
S2O3
+
2Cl2
+
3H2O
═
2SO
3
+
4Cl
+
6H
19.
[2009·宁夏卷理综
12]能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．向次氯酸钙溶液通入过量
CO2：Ca2+
+
2ClO
+
CO2
+
H2O
═
CaCO3↓
+
2HClO
－
B．向次氯酸钙溶液通入
SO
：Ca2+2
+
2ClO
+
SO2
+
H2O
═
CaSO3↓
+
2HClO
－
－
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO
+
Ca2+3
+
OH
═
CaCO3↓
+
H2O
＋
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
2+
－3Fe
+
4H
+
NO3
═
3Fe
3+
+
NO↑
+
2H2O
20.
[2015·山东卷理综
12]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
＋
A．向稀
HNO3中滴加
2－
Na2SO3溶液：SO3
+
2H
═
SO2↑
+
H2O
B．向
Na2SiO3
溶液中通入过量
SO2：
2－
2－
SiO3
+
SO2
+
H2O
═
H2SiO3↓
+
SO3
C．向
－
+
Al2(SO4)3
溶液中加入过量的
NH3·H2O：Al3+
+
4NH3·H2O
═
AlO2
+
4NH4
+
2H2O
＋
D．向
CuSO4溶液中加入
Na2O2：2
Na2O2
+
2Cu2+
+
2H2O
═
4Na
+
2Cu(OH)2↓
+
O2↑
21.
[2016·江苏卷化学
5]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：
＋
－Cu
+
4H
+
2NO3
═
Cu2+
+
2NO2↑
+
H2O
B．向
Fe2(SO
)
3+
3+4
3
溶液中加入过量铁粉：Fe
+Fe
═
2Fe
．向
＋C
Al2(SO4)3
溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3NH3·H2O
═
Al(OH)3↓
+
3NH4
D．向
Na2SiO3
溶液中滴加稀盐酸：
＋
＋
Na2SiO3
+
2H
═
H2SiO3↓
+
2Na
22.
[2008·海南卷化学]（双选）下列离子方程式正确的是（
）
－
．
催化剂
－
△
－
－
A
H2O2
+
2OH
2H2O
+
O2↑
B．3Cl2
+
6OH
ClO3
+
5Cl
+
3H2O
．
－
＋
2－
＋
－
C
2MnO4
+
H2O2
+
6H
═
2Mn
2+
+
3O2↑
+
4H2O
D．3MnO4
+
4H
═
2MnO4
+
MnO2↓
+
2H2O
23.
[2008·天津卷理综]下列离方程式书写正确的是（
）
A．石灰乳与
Na2CO3
溶液混合：Ca2+
2－
+
CO3
═
CaCO3
－
．
+
－
△
2－B
NH4HSO3
溶液与足量的
NaOH
溶液混合加热：NH4
+
HSO3
+2OH
NH3↑
+
SO3
+
2H2O
－
－
－
C．酸性条件下
KIO3
溶液与
KI
溶液发生反应生成
I2：IO3
+
5I
+
3H2O
═
3I2
+
6OH
＋
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
+
Ag
+
NH3·H2O
═
AgOH↓
+
NH4
24.
[2008·四川卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是(
)
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3+
2－
+
3CO3
+
3H2O
═
2Al(OH)3↓
+
3CO2↑
－
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4
+
2OH
═
2－
Cu(OH)2↓
+
SO4
－
C．苯酚与碳酸钠反应：
2－2C6H5OH
+
CO
3
═
2C6H5O
+
CO2↑
+
H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2+
2－+
SO4
═
BaSO4↓
25.
[2015·四川卷理综
2]下列有关
CuSO4
溶液的叙述正确的是
＋
+
－
A．该溶液中
Na
、NH4、NO
、Mg2+3
可以大量共存
B．通入
CO2
气体产生蓝色沉淀
C．与
H2S
反应的离子方程式：Cu2+
+
S2
═
CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
+
Cu2+
+
2NH3·H2O
═
Cu(OH)2↓
+
2NH
4
26.
[2014·安徽卷化学
8］下列有关
Fe2(SO4)3
溶液的叙述正确的是
＋
－
A．该溶液中
K
、Fe3+、C6H5OH、Br
可以大量共存
－
B．和
KI
溶液反应的离子方程式：Fe3+
+
2I
═
Fe2+
+
I2
2－
－
C．和
Ba(OH)
溶液反应的离子方程式：Fe3+
+
SO
+
Ba2+
2
4
+
3OH
═
Fe(OH)3↓
+
BaSO4↓
D．1L
0.1
mol·L 1
该溶液和足量的
Zn
充分反应，生成
11.2g
Fe
27.
[2015·安徽卷理综
10]下列有关
NaClO
和
NaCl
混合溶液的叙述正确的是：
＋
+
2－
－
A．该溶液中，H
、NH4、SO4
、Br
可以大量共存
＋
＋
－
B．该溶液中，Ag
、K
、NO3
、CH3CHO
可以大量共存[
－
＋
－
C．向该溶液中滴入少量
FeSO
溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+
+
ClO
4
+
2H
═
Cl
+
2Fe3+
+
H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生
1mol
Cl2，转移电子约为
6.02×1023
个
28.
[2016·四川卷理综
3]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（
）
＋
－
A．某无色溶液中可能大量存在
H
、
－Cl
、MnO4
＋
B．pH=2
的溶液中可能大量存在
＋Na
、NH4
、
2－
SiO3
C．Fe2+与
H2O2
在酸性溶液中的反应：2Fe2+
+
H2O2
+
2H+
═
2Fe3+
+
2H2O
D．稀硫酸与
2－Ba(OH)2
溶液的反应：H+
+
SO
+
Ba2+
+
OH
═
BaSO4↓
+
H4
2O
29.
[2011·北京卷理综
9]下列与处理方法对应的反应方程式不．正．确．的是
A．用
Na2S
去除废水中的
Hg2+：Hg2+
+
S2
═
HgS↓
催化剂
B．用催化法处理汽车尾气中的
CO
和
NO：CO
+
NO
C
+
NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O
Al(OH)
+3(胶体)
+
3H
y
催化剂
y
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy）：CxHy
+
(x+
)O2
xCO
+
H
O
高温
2
2
4
2
30.
[2012·北京卷理综
7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属
Na
暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na
+
O2
═
Na2O2
－
B．向
AgC1
悬浊液中滴加
Na2S
溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1
+
S2
═
Ag2S↓
+
2C1
C．Na2O2
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2
+
2CO2
═
2Na2CO3
+
O2
－
D．向
NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
－
2－
2HCO3
+
Ca
2+
+
2OH
═
CaCO3↓
+
CO3
+
2H2O
31.
[2013·北京卷理综
8］下列解释事实的方程式不．准．确．的是
A．用浓盐酸检验氨：NH3
+
HCl
═
NH4Cl
－
B．碳酸钠溶液显碱性：
2－
－CO3
+
H2O
HCO3
+
OH
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe
－
3e
═
Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2
+
CO2
═
CaCO3↓
+
H2O
32.
[2014·北京卷理综
9]下列解释事实的方程式不．正．确．的是（
）
A．测
0.1mol/L
氨水的
pH
为
+
－
11：NH3·H2O
NH
4
+
OH
B．将
Na
块放入水中，产生气体：2Na
+
2H2O
═
2NaOH
+
H2↑
通电
－
C．用
CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl
Cu2+
2
+
2Cl
－
－
D．Al
片溶于
NaOH
溶液中，产生气体：2Al
+
2OH
+
2H2O
═
2AlO2
+
3H2↑
33.
[2015·北京卷理综
11]某消毒液的主要成分为
NaClO，还含有一定量的
NaOH，下列用来解释事实的方程式
中不．合．理．的是(已知：饱和
NaClO
溶液的
pH
约为
11)
－
－
－
A．该消毒液可用
NaOH
溶液吸收
Cl2
制备：Cl2
+
2OH
═
Cl
+
ClO
+
H2O
－
－
B．该消毒液的
pH约为
12：ClO
+
H2O
HClO
+
OH
＋
－
－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为
HCl)混用，产生
Cl2：2H
+
Cl
+
ClO
═
Cl2
↑+
H2O
－
－
D．该消毒液加白醋生成
HClO，可增强漂白作用：CH3COOH
+
ClO
═
HClO
+
CH3COO
34.
[2008·江苏卷化学]下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（
）
－
A．溴乙烷中滴入
AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br
+
Ag+
═
AgBr↓
＋
B．用醋酸除去水垢：CaCO3
+
2H
═
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+
+
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
3+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C
Fe6H6
+
Br2
C6H5Br
+
HBr
35.
[2010·四川卷理综]下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+
2－
－
－
+
2SO4
+
2Ba
2+
+
4OH
═
2BaSO4↓
+
AlO2
+
2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2
+
2H+
═
Fe2+
+
2H2O
－
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
+
NH4
+
OH
═
NH·H2O
－
－
D．向
CH2BrCOOH
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH
+
OH
CH2BrCOO
+
H2O
36.
[2008·江苏卷化学]（双选）下列离子方程式正确的是（
）
－
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl
+
2H+
通电
H2↑
+
Cl2↑
－
－
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
+
CH3CHO
+
2Ag(NH3)2
+
2OH
水浴加热
CH3COO
+
NH
+4
+
3NH3↑
+
2Ag↓
+
H2O
－
C．苯酚钠溶液中通入少量
CO2：
2－
CO2
+
H2O
+
2C6H5O
2C6H5OH
+
2CO3
．
溶液使酸性
2－
－
2－D
Na2SO3
KMnO
+
2+4溶液褪色：5SO3
+
6H
+
2MnO4
═
5SO4
+
2Mn
+
3H2O
37.
[2016·天津卷理综
4]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(
)
A．室温下，测得氯化铵溶液
pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
＋NH4
＋
2H2O
═
＋
＋
NH
·H
O
H
O
来3
2
3
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
＋
－
－2Al
2OH
＋
2H2O
═
2AlO2
＋
3H2↑
OH
O
COOH
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
－
+
2HCO
COO3
→
2H2O
+
2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
－
＋
－
＋2MnO
＋16H
＋5C
O
2
=2Mn24
2
4
＋10CO2↑＋8
H2O
38.
[2009·全国大纲Ⅰ卷理综
7]下列表示溶液中发生反应的化学方程式错．误．的是
A．2Al
+
2NaOH
+
2H2O
═
2NaAlO2
+
3H2↑
B．2KMnO4
+
HCOOK
+
KOH
═
2K2MnO4
+
CO2↑
+
H2O
C．
△
MnO2
+
4HCl(浓)
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
D．K2Cr2O7
+
6FeSO4
+
7H2SO4
═
Cr2(SO4)3
+
3Fe2(SO4)3
+
K2SO4
+
7H2O
39.
[2013·江苏卷化学
8]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
－
A．MnO2
与浓盐酸反应制
Cl2：
△
MnO2
+
4HCl
Mn2+
+
2Cl
+
Cl2↑
+
2H2O
B．明矾溶于水产生
Al(OH)3
胶体：Al3+
+
3H2O
═
Al(OH)3↓
+
3H+
+
－C．Na2O2
溶于水产生
O2：Na2O2
+
H2O
═
2Na
+
2OH
+
O2↑
－
－
D．Ca(HCO3)2溶液与少量
NaOH
溶液反应：HCO3
+
Ca2+
+
OH
═
CaCO3↓
+
H2O
40.
[2008·上海卷化学]（双选）下列离子方程式书写正确的是（
）
＋
A．AgNO3溶液滴入少量的
Na2S
溶液：2Ag
+
S2
═
Ag2S↓
－
B．过量的
CO2通入
Ca(ClO)2
溶液中：ClO
+
CO2
+
H2O
═
－
HCO3
+
HClO
＋
C．向
Na2CO3溶液中加入过量
2－
CH3COOH
溶液：CO3
+
2H
═
CO2↑
+
H2O
－
D．向
Ba(OH)2溶液中加入少量的
－
2－
NaHSO3
溶液：2HSO3
+
Ba
2+
+
2OH
═
BaSO3↓
+
SO3
+
2H2O
41.
[2015·江苏卷化学
9]下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A．氯气溶于水：
＋
－
－Cl2
+
H2O
═
2H
+
Cl
+
ClO
2
2
－
B．Na2CO3
溶液中
－
CO3
的水解：
－
CO3
+
H2O
═
－
HCO3
+
OH
－
＋
C．酸性溶液中
KIO3
与
KI
反应生成
－
I2：IO3
+
I
+
6H
═
I2
+
3H2O
－
＋
D．NaHCO3
溶液中加足量
Ba(OH)2
溶液：HCO3
+
Ba2
+
OH
═
BaCO3↓+
H2O
42.
[2012·海南卷化学
12]（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为
－
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
－
2－HCO3
+
OH
═
CO3
+
H2O
－
－
－
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
2－SO2
+
ClO
+
2OH
═
SO4
+
Cl
+
H2O
＋
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS
+
2H
═
H
2+2S↑
+
Ba
－
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：
–
Al2O3
+
2OH
═
2AlO2
+
H2O
43.
[2008·广东卷化学]下列化学反应的离子方程式正确的是（
）
A．在稀氨水中通入过量
+
－CO2：NH3·H2O
+
CO2
═
NH4
+
HCO3
－
B．少量
SO2
通入
Ca(ClO)2
溶液中：SO2
+
H
2+2O
+
Ca
+
2ClO
═
CaSO3↓+
2HClO
＋
C．用稀
HNO3
溶液
FeS
固体：FeS
+
2H
═
Fe2+
+
H2S↓
－
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
2－Ca2+
+
OH
+
H+
+
SO4
═
CaSO4↓
+
H2O
44.
[2012·四川卷理综
9]下列离子方程式正确的是
＋
－
A．钠与水反应：Na
+
2H2O
═
Na
+
2OH
+
H2↑
2－
＋
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3
+
2H
═
H2SiO3↓
C．0.01mol/L
NH4Al(SO4)2溶液与
0.02mol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合：
+
2－
－
NH
+
Al3+
4
+
2SO4
+
2Ba
2+
+
4OH
═
2BaSO4↓
+
Al(OH)3↓
+
NH3·H2O
＋
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
－
△
Fe
+
3NO3
+
6H
Fe
3+
+
3NO2↑
+
3H2O
45.
[2009·上海卷化学
18]（双选）下列离子方程式正确的是
－
＋
A．H2SO4与
Ba(OH)2溶液反应：Ba2+
2－
+
OH
+
SO4
+
H
═
BaSO4↓
+
H2O
B．CuSO4溶液吸收
H2S
气体：Cu2+
+
H2S
═
CuS↓
+
2H+
C．AlCl
溶液中加入过量的浓氨水：Al3+
－
+
3
+
4NH3·H2O
═
AlO2
+
4NH4
+
2H2O
－
D．等体积、等浓度的
+
－Ba(OH)2
稀溶液与
NH4HCO
稀溶液混合：Ba2+3
+
2OH
+
NH4
+
HCO3
═
BaCO3↓
+
NH3·H2O
+
H2O
46.
[2010·上海卷化学]（双选）下列反应的离子方程式正确的是
．苯酚与碳酸钠溶液的反应：
2－
－
═
－A
C6H5OH
+
CO3
C6H5O
+
HCO3
－
B．等体积、等浓度的
Ca(HCO3)2溶液和
NaOH
溶液混合：Ca2+
－
2－
+
2HCO3
+
2OH
═
CaCO3↓
+
CO3
+
2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+
＋
+
2H
+
H2O2
═
Fe3+
+
2H2O
－
－
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I
+
O2
+
2H2O
═
2I2
+
4OH
47.
[2013·海南化学卷
10]（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为
－
A．NH4HCO3溶于过量的浓
溶液中：
+
－
2－
KOH
NH4
+
HCO3
+
2OH
═
CO3
+
NH3↑
+
2H2O
－
B．向明矾溶液中滴加
2－
2－Ba(OH)
3+2
溶液，恰好使
SO4
沉淀完全：2Al
+
3SO4
+3Ba
2+
+
6OH
═
2Al(OH)3↓
+
3BaSO4↓
－
－
C．向
FeBr2
溶液中通入足量氯气：2Fe2+
+
4Br
+
3Cl2
═
2Fe3+
+
2Br2
+
6Cl
＋
D．醋酸除去水垢：2H
+
CaCO3
═
Ca2+
+
CO2↑
+
H2O
48.
[2013·全国大纲卷理综
11]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的
SO2：
+
2－
2NH3·H2O
+
SO2
═
2NH4
+
SO3
+
H2O
－
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
△
H2SO4
+
2Cl
SO2↑
+
Cl2↑
+
H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+
＋
－
+
4H
+
NO3
═
3Fe
3+
+
NO↑
+
3H2O
－
D．明矾溶液中滴入
2－B
a
(
O
H
)
2
溶液使SO4
恰好完全沉淀：2Ba
2+
2－
+
3OH
+
Al3+
+
2SO4
═
2BaSO4↓
+
Al(OH)3↓
49.
[2014·上海卷化学
20]向等物质的量浓度的
NaOH
和
Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事
实不相符的是
－
2－
＋
－
－．
2－
＋
－
A
OH
+
CO3
+
2H
═
HCO3
+
H2O
B．2OH
+
CO3
+
3H
═
HCO3
+
2H2O
－
2－
＋
－
2－
＋
C．2OH
+
CO3
+
4H
═
CO2↑
+
2H2O
D．OH
+
CO3
+
3H
═
CO2↑
+
2H2O
50.
[2011·上海卷化学
21]（双选）在复盐
NH4Fe(SO4)2
溶液中逐滴加入
Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子
方程式是
2－
－
A．Fe2+
+
SO
+
Ba2+4
+
2OH
═
BaSO4↓
+
Fe(OH)2↓
．
+
2－
－
B
NH4
+
Fe3+
+
2SO4
+
2Ba
2++
4OH
═
2BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓
+
NH3·H2O
C．2Fe3+
2－
+
3SO
+
3Ba2+
－
4
+
6OH
═
3BaSO4↓
+
2Fe(OH)3↓
．
+
2－
－
D
3NH4
+
Fe3+
+
3SO
+
3Ba2+4
+
6OH
═
3BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓
+
3NH3·H2O
51.
[2015·上海卷化学
–
2–
19]（双选）离子方程式
2Ca2+
+
3HCO3
+
3OH–
═
2CaCO3↓
+
CO3
+
3H2O
可以表示
A．Ca(HCO3)2与
NaOH
溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2
与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
－
52.
[2012·重庆卷理综
11]（双选）向
10mL
0.1mol·L
1
NH4Al(SO4)2
溶液中，滴加等浓度
Ba(OH)2
溶液
x
mL，下
列叙述正确的是
+
2－
+
A．x＝10
时，溶液中有
NH4、Al3+、SO4
，且
c(NH4
)＞c(Al
3+)
B．x＝10
时，溶液中有
+
－
2－
+
2－NH4、AlO2
、SO4
，且
c(NH4
)＞c(SO4
)
－
－
C．x＝30
时，溶液中有
Ba2+、
－AlO2
、OH
，且
c(OH
)＜c
－
(AlO2
)
－
－
D．x＝30
时，溶液中有
Ba2+、Al3+、OH
，且
c(OH
)＝c(Ba2+)
53.
[2014·全国大纲卷化学
11]下列离子方程式错误的是
A．向
Ba(OH)
溶液中滴加稀硫酸：Ba2+
－
＋
2－
2
+
2OH
+
2H
+
SO4
═
BaSO4↓
+
2H2O
＋
B．酸性介质中
KMnO4氧化
H2O2：
－
2MnO4
+
5H2O2
+
6H
═
2Mn
2+
+
5O2↑
+
8H2O
－
C．等物质的量的
MgCl2、Ba(OH)2和
HC1
溶液混合：Mg2+
+
2OH
═
Mg(OH)2↓
＋
．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
－
═
2－D
PbSO4
+
2H2O
2e
PbO2
+
4H
+
SO4
54.
[2013·上海卷化学
16]已知氧化性
Br
＞Fe3+2
。FeBr
2+
2
溶液中通入一定量的
Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe
－
－
+
bBr
+
cCl2
→
dFe3+
+
eBr2
+
fCl
。下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f
一一对应，其中
不符合反应实际的是
A．2
4
3
2
2
6
B．0
2
1
0
1
2
C．2
0
1
2
0
2
D．2
2
2
2
1
4
55.
[2010·全国新课标卷理综
13]下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
＋
A
Fe3O4
与稀硝酸反应：2Fe3O4
+
18H
═
6Fe3+
+
H2↑
+
8H2O
正确
错误，碳酸镁不应写成离
2－
＋
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO3
+
2H
═
CO2↑
+
H2O
子形式
＋
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
2－
Ba
+
SO4
═
BaSO4↓
正确
2+
－错误，Fe
与
Br
的化学计
D
FeBr
溶液与等物质的量的
Cl
反应：2Fe2+
－
+
2Br
－
2
2
+
2Cl2
═
2Fe3+
+
4Cl
+
Br2
量数之比应为
1:2
56.
[2009·全国大纲Ⅱ卷理综
13]含有
a
mol
FeBr2
的溶液中，通入
x
mol
Cl2。下列各项为通
Cl2
过程中，溶液内
发生反应的离子方程式，其中不．正．确．的是
－
A．x＝0.4a；2Fe2+
+
Cl2
═
2Fe3+
+
2Cl
－
－
B．x＝0.6a；2Br
+
Cl2
═
Br2
+
2Cl
2+
－
－C．x＝a；2Fe
+
2Br
+
2Cl2
═
Br
3+2
+
2Fe
+
4Cl
－
－
D．x＝1.5
a；2Fe2+
+
4Br
+
3Cl2
═
2Br
+
2Fe3+2
+
6Cl
