黑龙江省哈尔滨市香坊区2017届九年级（上）期末化学试卷（解析版）

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级（上）期末化学试卷
　
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列食物中富含糖类的是（　　）
A．①②③④
B．①②
C．③④
D．①②④
2．下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．
配制无土栽培营养液
B．
活性炭净水
C．
浓硫酸腐蚀木材、布料
D．
钛合金制人造骨
3．下列有关粒子结构示意图的归纳正确的是（　　）
A．①②④均属于稀有气体元素的粒子
B．③④属于同种元素的粒子
C．①③化学性质相同
D．②④表示的元素均位于第二周期
4．下列有关氧气制取及性质的实验操作中不正确的是（　　）
A．
检查装置气密性
B．
排水法收集氧气
C．
用带火星的木条检验氧气
D．
硫在氧气中燃烧
5．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．水通电分解：两个电极附近产生气泡，正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
B．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰
C．铁与稀硫酸反应：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，溶液由无色变为黄色
D．红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量白色五氧化二磷固体
6．下列应用主要体现物质化学性质的是（　　）
A．
用金属制成水壶烧水
B．
炉具清洁剂去油污
C．
海水晒盐
D．
大理石做建筑材料
7．下列应用，相关化学方程式及基本反应类型都正确的是（　　）
A．一氧化碳用于炼铁：
置换反应
B．用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
复分解反应
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
复分解反应
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气：K2MnO42KMnO4+MnO2+O2↑
分解反应
8．下列有关资源和能源的叙述正确的是（　　）
A．回收废旧金属能节约金属资源和能源，降低成本
B．海洋是最大的资源宝库，其中含有90多种元素
C．人们正在开发和利用的新能源有核能、水能、可燃冰等
D．空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气约占空气总质量的78%
9．过氧乙酸是常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　）
A．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素构成
B．过氧乙酸分子中的质子数是60
C．过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1：2
D．过氧乙酸属于无机化合物
10．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
选项
事实
解释
A
能反应的两种固体配成溶液反应更快
反应物的粒子在溶液中接触的机会更多
B
一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒
构成两种物质的分子结构不同
C
氯化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的带负电的电子
D
盐酸、硫酸化学性质相似
溶液中都含有相同的氢离子
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列说法不正确的是（　　）
A．人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
B．英国科学家波义耳从紫罗兰花瓣中发现石蕊
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
D．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
12．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为50
B．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中含有甲的质量一定大于乙
C．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t1℃时，向300g甲物质的饱和溶液中加水，可以稀释成500g质量分数20%的甲溶液
13．区分下列物质所加试剂或操作方法完全正确的一组是（　　）
组别
待区分物质
所加试剂或操作方法
试剂或操作方法1
试剂或操作方法2
A
黄金与黄铜
观察颜色
在空气中灼烧
B
碳酸氢铵与磷矿粉
闻气味
加水溶解
C
纯碱与火碱
稀盐酸
无色酚酞试液
D
羊毛与涤纶
点燃，闻气味
用手触摸
A．A
B．B
C．C
D．D
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
试剂或操作方法
A
氧化铜（木炭）
在空气中灼烧
B
二氧化碳（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
生石灰（石灰石）
高温煅烧
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
15．现有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物72g，向其中加入500g质量分数14.6%的稀盐酸充分反应，将反应所得溶液蒸干，得到78.6g固体，求原固体混合物中金属元素的质量分数（　　）
A．50%
B．44%
C．48%
D．55%
　
二、非选择题（16-23小题，共40分）
16．11月18日，神州十一号载人飞船返回地球．神州十一号飞船的发射成功，让被盛誉为“中国铝镁加工业的摇篮”的中铝东轻集团再一次沸腾，因为飞船和运载火箭上大部分铝合金都来自于东轻．请回答问题：
（1）铝合金属于①　　材料，铝合金具有②　　（写一点）等优良性能．
（2）神州十一号飞船由长征二号F运载火箭发射．化学推进剂包含燃料和氧化剂，燃料是偏二甲肼（化学式为2H8N2），氧化剂为四氧化二氮火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃烧室混合即可，无需点火，生成物有水、二氧化碳和一种气体单质．写出反应的化学方程式①　　，反应后氧元素、碳元素的化合价分别为②　　．
（3）火箭发生过程中伴随的能量转化是：①　　能转化为内能，再转化为②　　能．
17．如图是西餐中非常好喝的罗宋汤．请回答问题：
（1）罗宋汤中的西红柿和胡萝卜为人体提供的营养素是①　　，其中牛肉味人体提供的营养素的作用是：构成②　　，是机体③　　及修补④　　主要原料．
（2）蔬菜生长过程中，为了保证叶、茎生长茂盛，叶色浓绿应适量施加①　　（填化肥种类）．合理科学施肥，才能起到应有的效果．如：使用硝酸铵扥铵态氮肥时不能与②　　物质混合使用，否则会生成③　　（写化学式），降低肥效．
18．（3分）如图是某化学反应的微观模拟图，请根据图示回答问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整．
（2）参加反应的两种物质的分子个数比为　　．
（3）B到C变化的微观实质是　　．
19．比较和分类是重要的学习方法．现有A、B、C、D四个实验，如果按照实验目的分类，可以将D与①　　（填“A”或“B”或“C”）分为一组，分类依据是②　　．
A
B
C
D
测定空气中氧气含量
铜与硝酸银溶液的反应
过滤
锌与稀盐酸的反应
（2）将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中含有的阳离子是（填离子符号）　　．
（3）硝酸是一种具有氧化性的酸．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当硝酸的浓度增大，氧化性也增强，生成氮的氧化物中氮元素的化合价升高为+4价．请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式　　．
20．如图是某同学正在绘制的实验室制取二氧化碳的装置图，请回答问题：
（1）图1中仪器A的名称　　．
（2）将实验室制取二氧化碳的装置图补充完整．
（3）随着反应的进行，锥形瓶内气体增多，气体压强①　　，②　　外界大气压，在压强差的作用下气体导出．
（4）如图2，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是①　　．由此可知二氧化碳具有②　　的物理性质．
（5）空气中二氧化碳含量过多，会导致全球气候变暖．请你写出一种能使全球气候变暖的气体　　．
21．
A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质，其中B为有色溶液．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“﹣”表示两种物质能够发生反应．请回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　　，C　　．
（2）将五种物质之间的反应或转化关系补充完整．
（3）B与E反应分化学方程式为　　．
（4）A与D反应的现象为　　．
22．学习了“酸和碱”后，某化学课外活动小组的同学们围绕氢氧化钠和稀盐酸的反应展开探究活动．
【实验内容】将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．
【知识梳理】发生反应的化学方程式为（1）　　．
【提出问题】实验过程中没有观察到明显现象．反应所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学：NaCl
乙同学：NaCl和NaOH
丙同学：（2）　　
【实验探究】乙同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显现象，由此确定溶液中一定不含的离子是（3）　　（填离子符号）．
【表达与交流】甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为自己的猜想正确．大家一致认为他的实验不能得出正确结论，理由是（4）　　．丙同学继续进行实验，最终确定了滤液中的溶质成分．
【反思与提升】验证反应后所得溶液中溶质的成分时，（5）　　一定存在无需验证，只需验证（6）　　是否存在即可．
23．取20g赤铁矿石样品（假设赤铁矿样品中杂质不溶于水，也不与酸反应），加入300g质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．请回答问题：
（1）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制300g质量分数7.3%的稀盐酸，所加水的质量为　　g．
（2）写出发生反应的化学方程式　　．
（3）根据已知条件列出求解赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式　　
（4）将反应所得溶液蒸发153.5g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为　　．
（5）若用上述赤铁矿石冶炼126t含杂质4%的生铁，冶炼过程中矿石的利用率为90%，则需要上述赤铁矿石的质量为　　t．
　
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列食物中富含糖类的是（　　）
A．①②③④
B．①②
C．③④
D．①②④
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：①玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．
②土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．
③牛肉中富含蛋白质，故选项错误．
④鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
　
2．下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．
配制无土栽培营养液
B．
活性炭净水
C．
浓硫酸腐蚀木材、布料
D．
钛合金制人造骨
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、配制无土栽培营养液过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、活性炭吸附出去异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、浓硫酸腐蚀木材、布料过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、钛合金制人造骨过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
　
3．下列有关粒子结构示意图的归纳正确的是（　　）
A．①②④均属于稀有气体元素的粒子
B．③④属于同种元素的粒子
C．①③化学性质相同
D．②④表示的元素均位于第二周期
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、稀有气体的原子的最外层电子数为8（氦为2个），进行分析判断．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同．
C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断．
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断．
【解答】解：A、①质子数=核外电子数，为原子，且最外层电子数为2，为氦元素，为稀有气体元素；②④分别是原子得到2个电子、失去2个电子得到的，不属于稀有气体元素的粒子，故选项说法错误．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，③④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．
C、①中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误．
D、②④分别是原子得到2个电子、失去2个电子得到的，它们的原子核外电子层数分别是2、3，分别位于第二周期、第三周期，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
　
4．下列有关氧气制取及性质的实验操作中不正确的是（　　）
A．
检查装置气密性
B．
排水法收集氧气
C．
用带火星的木条检验氧气
D．
硫在氧气中燃烧
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；检查装置的气密性；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法解答；
B、根据排水法收集氧气的注意事项解答；
C、根据氧气支持燃烧的性质解答；
D、根据硫在氧气中燃烧时的注意事项解答．
【解答】解：
A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故操作正确；
B、排水法收集氧气，导气管刚进入集气瓶口一点，故操作正确；
C、检验氧气的方法是将用带火星的木条，伸入集气瓶内，木条复燃，则证明是氧气，故操作正确；
D、硫在氧气中燃烧时生成有毒的二氧化硫，为防止污染空气，应在集气瓶内预先放少量水，故操作错误．
答案：D
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
　
5．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．水通电分解：两个电极附近产生气泡，正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
B．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰
C．铁与稀硫酸反应：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，溶液由无色变为黄色
D．红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量白色五氧化二磷固体
【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A．根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气分析判断；
B．根据甲烷在空气中燃烧的现象分析判断；
C．根据铁与稀硫酸反应的现象分析判断；
D．根据磷在空气中燃烧的现分析判断．
【解答】解：A．水能电分解正极产生氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰放出大量热，故B不正确；
C．铁与稀硫酸反应，在铁丝表面有气泡产生，固体减少，溶液由无色变为浅绿色，故C不正确；
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出热量，在描述实验现象时不能出现生成物的名称，故D不正确．
故选A．
【点评】此题考查学生对实验现象的掌握情况，描述实验现象时要注意语言要准确，同时还要注意不能出现生成物的名称．
　
6．下列应用主要体现物质化学性质的是（　　）
A．
用金属制成水壶烧水
B．
炉具清洁剂去油污
C．
海水晒盐
D．
大理石做建筑材料
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）．应用这个差别可以来判别某一性质是化学性质，还是物理性质．
【解答】解：A．用金属制成水壶烧水是利用金属的导热性，属于物理性质；
B．炉具清洁剂去油污是利用炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应的性质，属于化学性质；
C．海水晒盐是用阳光将海水蒸发使食盐结晶，属于物理变化；
D．大理石做建筑材料是利用大理石硬度大的性质，属于物理性质；
故选B．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
　
7．下列应用，相关化学方程式及基本反应类型都正确的是（　　）
A．一氧化碳用于炼铁：
置换反应
B．用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
复分解反应
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
复分解反应
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气：K2MnO42KMnO4+MnO2+O2↑
分解反应
【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．
【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
C、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
8．下列有关资源和能源的叙述正确的是（　　）
A．回收废旧金属能节约金属资源和能源，降低成本
B．海洋是最大的资源宝库，其中含有90多种元素
C．人们正在开发和利用的新能源有核能、水能、可燃冰等
D．空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气约占空气总质量的78%
【考点】金属的回收利用及其重要性；空气的成分及各成分的体积分数；海洋中的资源；资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料．
【分析】A、根据回收利用废旧金属的意义进行分析判断．
B、根据海洋中化学元素种类考虑．
C、根据正在利用和开发的新能源考虑．
D、根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可．
【解答】解：A、废旧金属的回收可以节约制造金属的原料，还可以节约能源，故正确．
B、海洋是最大的资源宝库，其中含有80多种元素，说法错误．
C、人们正在利用和开发的新能源有核能、太阳能、潮汐能、可燃冰、氢能、风能等，其中水能不是新能源，故错误；
D、空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，了解回收利用废旧金属的意义、金属在自然界的存在、常见的新能源等即可正确解答本题
　
9．过氧乙酸是常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　）
A．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素构成
B．过氧乙酸分子中的质子数是60
C．过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1：2
D．过氧乙酸属于无机化合物
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构以及原子结构来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据无机物与有机物的区别来分析．
【解答】解：由分子结构模型可知，过氧乙酸的化学式为C2H4O3．
A．由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的．故错误；
B．每个过氧乙酸分子中的质子数是6×2+1×4+8×3=40，故错误；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2，故正确；
D．由过氧化乙酸的化学式可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
10．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
选项
事实
解释
A
能反应的两种固体配成溶液反应更快
反应物的粒子在溶液中接触的机会更多
B
一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒
构成两种物质的分子结构不同
C
氯化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的带负电的电子
D
盐酸、硫酸化学性质相似
溶液中都含有相同的氢离子
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及其原理分析．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”；溶液能导电的原因是因为物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子；结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、能反应的两种固体配成溶液反应更快，是因为反应物的粒子在溶液中接触的机会更多，故选项解释正确．
B、一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．
C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的带电的离子，故选项解释错误．
D、盐酸、硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有相同的氢离子，故选项解释正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
11．下列说法不正确的是（　　）
A．人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
B．英国科学家波义耳从紫罗兰花瓣中发现石蕊
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
D．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；常见的意外事故的处理方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】A、人体缺乏营养素时容易患病；
B、英国科学家波义耳从紫罗兰花瓣中发现石蕊；
C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；
D、根据钙的生理作用进行分析判断．
【解答】解：A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症．故A正确；
B、英国科学家波义耳从紫罗兰花瓣中发现石蕊，是正确的；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，故C错误；
D、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，故D正确．
故选C．
【点评】人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．
　
12．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为50
B．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中含有甲的质量一定大于乙
C．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t1℃时，向300g甲物质的饱和溶液中加水，可以稀释成500g质量分数20%的甲溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为50g，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是50g，向300g甲物质的饱和溶液中含有溶质100g，加水，可以稀释成500g质量分数20%的甲，故D正确．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
　
13．区分下列物质所加试剂或操作方法完全正确的一组是（　　）
组别
待区分物质
所加试剂或操作方法
试剂或操作方法1
试剂或操作方法2
A
黄金与黄铜
观察颜色
在空气中灼烧
B
碳酸氢铵与磷矿粉
闻气味
加水溶解
C
纯碱与火碱
稀盐酸
无色酚酞试液
D
羊毛与涤纶
点燃，闻气味
用手触摸
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；化肥的简易鉴别；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；根据题意，只要发现一种方法错误，即可排出该选项．
【解答】解：A、黄金与黄铜均为金黄色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误．
B、分别闻气味，碳酸氢铵具有刺激性的气味，而磷矿粉没有明显气味，可以鉴别；分别加水溶解，能溶于水的是碳酸氢铵，不溶于水的是磷矿粉，可以鉴别；故选项正确．
C、纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，火碱与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以鉴别；纯碱与火碱均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项错误．
D、分别点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶；分别用手触摸，可能现象相同，不一定能鉴别；故选项错误．
故选：B．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
　
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
试剂或操作方法
A
氧化铜（木炭）
在空气中灼烧
B
二氧化碳（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
生石灰（石灰石）
高温煅烧
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质；碳的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、木炭在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（石灰石中的杂质），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
15．现有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物72g，向其中加入500g质量分数14.6%的稀盐酸充分反应，将反应所得溶液蒸干，得到78.6g固体，求原固体混合物中金属元素的质量分数（　　）
A．50%
B．44%
C．48%
D．55%
【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．
【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了78.6g﹣72g=6.6g，
设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：6.6g，x=36g；则所含金属元素质量为72g﹣36g=36g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=50%．
故选：A．
【点评】本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．
　
二、非选择题（16-23小题，共40分）
16．11月18日，神州十一号载人飞船返回地球．神州十一号飞船的发射成功，让被盛誉为“中国铝镁加工业的摇篮”的中铝东轻集团再一次沸腾，因为飞船和运载火箭上大部分铝合金都来自于东轻．请回答问题：
（1）铝合金属于①　金属　材料，铝合金具有②　密度小，硬度大，熔点低，耐腐蚀　（写一点）等优良性能．
（2）神州十一号飞船由长征二号F运载火箭发射．化学推进剂包含燃料和氧化剂，燃料是偏二甲肼（化学式为2H8N2），氧化剂为四氧化二氮火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃烧室混合即可，无需点火，生成物有水、二氧化碳和一种气体单质．写出反应的化学方程式①　C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O　，反应后氧元素、碳元素的化合价分别为②　﹣2；+4　．
（3）火箭发生过程中伴随的能量转化是：①　化学　能转化为内能，再转化为②　机械　能．
【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式．
【专题】化学与能源；金属与金属材料．
【分析】（1）根据合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀解答；
（2）根据偏二甲肼（C2H8N2
）与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，写出该反应的化学方程式即可．根据化合物中元素化合价的代数和为0解答；
（3）根据从燃料燃烧到火箭升空的过程中的能量转化为化学能→内能→机械能解答．
【解答】解：
（1）铝合金属于金属材料，铝合金的性质是：密度小，硬度大，熔点低，耐腐蚀；
（2）偏二甲肼（C2H8N2
）与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O．反应后氧元素、碳元素的化合价分别为：氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．
（3）从燃料燃烧到火箭升空的过程中的能量转化为化学能→内能→机械能；
答案：
（1）金属；密度小，硬度大，熔点低，耐腐蚀；
（2）C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O；﹣2；+4；
（3）化学；机械．
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学的用途等是正确解答本题的关键．主要考查了物质的性质和用途等方面的知识．合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．
　
17．如图是西餐中非常好喝的罗宋汤．请回答问题：
（1）罗宋汤中的西红柿和胡萝卜为人体提供的营养素是①　维生素　，其中牛肉味人体提供的营养素的作用是：构成②　细胞的基本物质　，是机体③　生长　及修补④　受损组织的　主要原料．
（2）蔬菜生长过程中，为了保证叶、茎生长茂盛，叶色浓绿应适量施加①　氮肥　（填化肥种类）．合理科学施肥，才能起到应有的效果．如：使用硝酸铵扥铵态氮肥时不能与②　碱性　物质混合使用，否则会生成③　NH3　（写化学式），降低肥效．
【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用．
【专题】化学知识生活化；常见的盐
化学肥料；化学与生活．
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答；根据蛋白质的作用来分析解答；
（2）根据铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效分析回答．
【解答】解：（1）西红柿和胡萝卜中富含维生素；牛肉味人体提供的营养素的作用是：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料．
（2）为了促进植物的生长，使植物的叶色浓绿，应施加氮肥；由于铵态氮肥能与碱性肥料混用能放出氨气会使肥效降低，也会污染大气，所以铵态氮肥不能与碱性的肥料混用．
故答案为：（1）维生素；细胞的基本物质；生长；受损组织的；（2）氮肥；碱性；NH3．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因等是正确解答此类题的关键．
　
18．如图是某化学反应的微观模拟图，请根据图示回答问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整．
（2）参加反应的两种物质的分子个数比为　1：2或2：1　．
（3）B到C变化的微观实质是　每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子　．
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据质量守恒定律定律化学反应前后原子的种类和数目不变，将C中补充画出相关粒子图形；根据微粒的变化分析变化前后发生改变的粒子以及化学反应的实质等．
【解答】解：（1）化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合，在反应前后原子的种类、数目不变．补充的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变；
所以应补充如下：图
；
（2）参加反应的两种物质的分子个数比为1：2或2：1；
（3）B到C变化的微观实质是：每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子；
答案：（1）；（2）1：2或2：1；（3）每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子；
【点评】当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用．
　
19．（1）比较和分类是重要的学习方法．现有A、B、C、D四个实验，如果按照实验目的分类，可以将D与①　B　（填“A”或“B”或“C”）分为一组，分类依据是②　都是探究物质之间的反应　．
A
B
C
D
测定空气中氧气含量
铜与硝酸银溶液的反应
过滤
锌与稀盐酸的反应
（2）将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中含有的阳离子是（填离子符号）　Fe2+　．
（3）硝酸是一种具有氧化性的酸．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当硝酸的浓度增大，氧化性也增强，生成氮的氧化物中氮元素的化合价升高为+4价．请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式　Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O　．
【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；空气组成的测定；金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】实验设计题；金属与金属材料．
【分析】根据实验目的可以对实验进行分类；
铁比铜活泼，铜比银活泼；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
【解答】解：（1）如果按照实验目的分类，可以将D与B分为一组，分类依据是都是探究物质之间的反应．
故填：B；都是探究物质之间的反应．
（2）将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤液中含有的阳离子是Fe2+．
故填：Fe2+．
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
故填：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　
20．如图是某同学正在绘制的实验室制取二氧化碳的装置图，请回答问题：
（1）图1中仪器A的名称　集气瓶　．
（2）将实验室制取二氧化碳的装置图补充完整．
（3）随着反应的进行，锥形瓶内气体增多，气体压强①　增大　，②　大于　外界大气压，在压强差的作用下气体导出．
（4）如图2，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是①　燃着的蜡烛由下到上依次熄灭　．由此可知二氧化碳具有②　密度比空气大，不助燃不可燃　的物理性质．
（5）空气中二氧化碳含量过多，会导致全球气候变暖．请你写出一种能使全球气候变暖的气体　甲烷　．
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法收集进行解答；
（3）根据随着反应的进行，锥形瓶内气体增多，气体压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下气体导出进行分析；
（4）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答；
（5）根据能使全球气候变暖的气体由二氧化碳、臭氧、甲烷等进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是集气瓶；
（2）二氧化碳的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法收集，所以将制取二氧化碳的装置图如图；
（3）随着反应的进行，锥形瓶内气体增多，气体压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下气体导出；
（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是燃着的蜡烛由下到上依次熄灭；
（5）能使全球气候变暖的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等．
故答案为：（1）集气瓶；
（2）；
（3）增大，大于；
（4）蜡烛由下到上依次熄灭，密度比空气大，不助燃不可燃；
（5）二氧化碳、臭氧、甲烷等．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
　
21．A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质，其中B为有色溶液．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“﹣”表示两种物质能够发生反应．请回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　CuO　，C　CO2　．
（2）将五种物质之间的反应或转化关系补充完整．
（3）B与E反应分化学方程式为　CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4　．
（4）A与D反应的现象为　黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色　．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质，B为有色溶液，所以B是硫酸铜，B会与E反应，所以E是氢氧化钙，A会转化成硫酸铜，所以A是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成C，所以D是盐酸，C是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质，B为有色溶液，所以B是硫酸铜，B会与E反应，所以E是氢氧化钙，A会转化成硫酸铜，所以A是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成C，所以D是盐酸，C是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，经过验证，推导正确，所以A是氧化铜，B是硫酸铜，C是二氧化碳，D是盐酸，E是氢氧化钙，所以A是CuO，B是CO2；
（2）氧化铜也会转化成二氧化碳，所以
（3）B与E的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；
（4）A与D的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色．
故答案为：（1）CuO，B是CO2；
（2）
（3）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；
（4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
　
22．学习了“酸和碱”后，某化学课外活动小组的同学们围绕氢氧化钠和稀盐酸的反应展开探究活动．
【实验内容】将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．
【知识梳理】发生反应的化学方程式为（1）　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．
【提出问题】实验过程中没有观察到明显现象．反应所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学：NaCl
乙同学：NaCl和NaOH
丙同学：（2）　NaCl和HCl　
【实验探究】乙同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显现象，由此确定溶液中一定不含的离子是（3）　OH﹣　（填离子符号）．
【表达与交流】甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为自己的猜想正确．大家一致认为他的实验不能得出正确结论，理由是（4）　氯化钠是反应的生成物，一定存在，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定HCl是否存在，所以结论不正确　．丙同学继续进行实验，最终确定了滤液中的溶质成分．
【反思与提升】验证反应后所得溶液中溶质的成分时，（5）　可溶性生成物　一定存在无需验证，只需验证（6）　可溶性反应物　是否存在即可．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，也可能其中的一种反应物过量进行分析；
（3）根据碱性溶液中存在氢氧根离子，能使酚酞变红色进行分析；
（4）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；
（5）（6）根据验证反应后所得溶液中溶质的成分时，可溶性生成物一定存在无需验证，只需验证可溶性反应物是否存在即可进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，也可能其中的一种反应物过量，所以丙同学的猜想是：NaCl和HCl；
（3）碱性溶液中存在氢氧根离子，能使酚酞变红色，离子符号为：OH﹣；
（4）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以大家一致认为他的实验不能得出正确结论，理由是：氯化钠是反应的生成物，一定存在，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定HCl是否存在，所以结论不正确；
（5）（6）验证反应后所得溶液中溶质的成分时，可溶性生成物一定存在无需验证，只需验证可溶性反应物是否存在即可．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）NaCl和HCl；
（3）OH﹣；
（4）氯化钠是反应的生成物，一定存在，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定HCl是否存在，所以结论不正确；
（5）可溶性生成物；
（6）可溶性反应物．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
　
23．取20g赤铁矿石样品（假设赤铁矿样品中杂质不溶于水，也不与酸反应），加入300g质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．请回答问题：
（1）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制300g质量分数7.3%的稀盐酸，所加水的质量为　240　g．
（2）写出发生反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．
（3）根据已知条件列出求解赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式　=　
（4）将反应所得溶液蒸发153.5g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为　20%　．
（5）若用上述赤铁矿石冶炼126t含杂质4%的生铁，冶炼过程中矿石的利用率为90%，则需要上述赤铁矿石的质量为　240　t．
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）溶液稀释过程中时加入的水，所以溶质的质量保持不变，计算以此为依据．
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）由于300g质量分数为7.3%的盐酸完全反应，所以可以根据HCl求算氧化铁的质量；
（4）由于反应后的溶质为氯化铁，所以要求算氯化铁的质量，然后求算溶液中的氯化铁的质量分数；
（5）冶炼过程铁元素是有损失，所以过程不能理解为铁元素守恒．
【解答】解：
由于稀释溶液过程中溶质的质量保持不变，设配制300g质量分数7.3%的稀盐酸，所需要的36.5%的浓盐酸的质量为a．
36.5%a=300g×7.3%
a=60g
则加入的水的质量为300g﹣60g=240g．
当300g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应时，需要的氧化铁的质量x，生成的氯化铁的质量为y．
Fe2O3+
6HCl
=
2FeCl3+3H2O
160
219
325
x
300g×7.3%=21.9g
y
=
x=16g
=
y=32.5g
将反应所得溶液蒸发153.5g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为×100%=20%
矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%
设冶炼126t含杂质4%的生铁，冶炼过程中矿石的利用率为90%，则需要上述赤铁矿石的质量为m．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160
112
80%m×90%
126t×（1﹣4%）
=
m=240t
故答案为：（1）240．（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3）=（4）20%．（5）240．
【点评】本题有两点特别要注意，一是没必要按照给定的12345的顺序去逐一求算，而是要考虑在过程中哪些量需要求算，那些可以借助一个反应求算出来；第二是本题中最后一问有损失，在计算中尤其要注意，其实这就是化学问题的实际化，生产过程是每一个转化过程都有损失的．