高中化学2017级月考试题(初版含答案)

高2017级高一（上）第一次月考化学试题
可能用到的元素相对原子质量：
H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Si
28
S
32
Cl
35.5
K
39
Ca
40
Cu
64
Ag
108
Fe
56
一、选择题（每小题有1个答案，每小题5分，共60分）
1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是
（
）
A．24.4g
B．25.5g
C．23.6g
D．24g
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
（
）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L
Cl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为0.5NA
3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是
（
）
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸
B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
（
）
A．13：8：29
B．22：1：14
C．29：8：13
D．26：15：57
5、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（
）
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（
）
A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤
B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤
C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中
D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤
7、将1L0.2mol/L
NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之
和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为
（
）
A．0.2mol/L
B．0.3mol/L
C．0.6mol/L
D．0.8mol/L
8、下列物质中属于氧化物的是
(
)
A．O2
B．NaClO
C．
Na2O
D．FeSO4
9、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（
　）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游砝的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
10、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
（
）
A．mo1／L
B．mol／L
C．mol／L
D．mol／L
11、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）
　①过滤　　　　　②加过量的NaOH溶液　　　　③加适量盐酸
　④加过量Na2CO3溶液　　　　⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③　　　　　　　
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③　　　　　　　
D．②④⑤①③
12、在常温下20L密闭容器中通入a
mol氢气、b
mol
氧气(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是(
)
　A．5.6
g/L
B．9.6
g/L
C．11.2g/L
D．56
g/L
二、填空题（共30分）
13、（共10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M
g/mol，该气体质量为m
g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
14、（共10分）1molCO2的质量是１个CO2的__________________倍，1mol
CO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者在数值相同，但前者是________为单位，后者是以___________为标准。含有1.204×1024个分子的CO2，其质量为___________g,
2
mol
CO2中含有的氧原子数为______________________个。
15、（共10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒(　　)
B．天平的砝码缺了一角(　　)
C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)
D．定容时俯视刻度线(　　)
算题（共10分）
16、常温下，将20.0
g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0
g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15
g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1
000
g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
高一化学第一章单元测试答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
D
A
D
D
B
C
B
D
C
A
13、(1)　(2)　(3)　(4)　(5)
14、6.02×1023
，g,
一个12C质量的1/12,88g,
2.408×1024或者（2NA）
15、
(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
(3)A.偏低　B．偏低　C．偏低　D．偏高
16、【解析】
(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
20．0
g×14.0%＋30.0
g×24.0%＝10.0
g
溶液总质量为：20.0
g＋30.0
g＝50.0
g
混合溶液中KNO3的质量分数为：
w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝0.099
mol
混合后溶液的总体积为：
V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1
L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c(KNO3)＝2.28
mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0
g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0
g，根据＝得m＝250
g，于是可知，1
000
g水需要KNO3物质的量为＝2.48
mol。