黑龙江省哈尔滨市南岗区2017届九年级（上）期末化学试卷（解析版）

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷
　
一、选择题
1．食品的种类繁多，营养丰富．下列食品中蛋白质含量相对较多的食品是（　　）
A．
馒头
B．
酱牛肉
C．
黄油
D．
水果
2．下列过程中不发生化学变化的是（　　）
A．
发酵粉和面粉等混合烤面包
B．
浓硫酸在纸上写字后变黑
C．
碘和汽油混合形成溶液
D．
用氢氧化钠溶液制成叶脉书签
3．生活及生产中的下列做法错误的是（　　）
A．为了保护树木，用含有硫磺粉等的石灰浆粉刷树干
B．为了延长食品保质期，用食盐来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．为了治疗胃酸过多症，服用适量的小苏打
D．为了建筑物美观，用石灰石做内墙的墙面材料
4．下列有关配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（　　）
A．
用天平称取氯化钠
B．
把氯化钠粉末加入烧杯中
C．
向烧杯中加入一定量蒸馏水
D．
用玻璃棒搅拌
5．下列是一些物质的用途，其中错误的是（　　）
A．
用石灰石处理酸性土壤
B．
硫酸用于金属冶炼、精炼石油等
C．
用稀盐酸除去铁制品表面铁锈
D．
锰钢用于钢轨
6．下列反应的化学方程式书写正确，应用错误的是（　　）
A．比较铁和铜的活动性：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
B．用氢氧化钠溶液检验二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．用纯碱制氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
7．下列有关资源的叙述错误的是（　　）
A．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
B．自然界中分布着丰富的金属资源，目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁
C．地球上的金属资源只广泛地存在于地壳中，多数以化合物的形式存在
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
8．实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是（　　）
序号
A
B
C
D
需区分的物质
生铁片和纯铁片
氯化钾和硫酸铵
氧化铁粉末和铜粉
氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
第一方案
取样，分别加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
取样于研钵中，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
分别取样，加入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象
分别取样，加入试管中，测溶液的pH，比较数值
第二方案
取样，互相刻划，观察现象
取样，加入试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
分别取样，放在白纸上，观察现象
分别取样，加入试管中，分别通入二氧化碳气体，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下面是4位同学对“关注健康，预防疾病”这一话题发表的见解，其中错误的是（　　）
A．人体缺少锌元素会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良
B．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5之间
C．人体中含量最高的金属元素是钙
D．维生素有20多种，人体内不能合成维生素
10．在实验室，若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，可以用硼酸溶液处理，硼酸（化学式：H2BO3），为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味，溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性．下列关于硼酸的说法正确的是（　　）
A．硼酸属于化合物中的氧化物
B．硼酸分子中氢元素、硼元素、氧元素的质量比为3：11：48
C．硼酸分子由3个氢原子、1个硼原子和3个氧原子构成
D．硼酸溶液可以与氢氧化钠反应
11．除去下列物质中的少量的杂志（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液和浓H2SO4
先通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4的洗气瓶
B
CuSO4晶体（Fe粉）
蒸馏水
加水，充分搅拌、过滤，将滤液蒸发后，冷却结晶
C
CuSO4溶液（H2SO4）
NaOH溶液
加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣洗净后，再加入适量的稀H2SO4
D
NaCl溶液（Na2CO3）
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤液蒸干
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中高滴加入氯化钡溶液：产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
B．高温条件下一氧化碳还原氧化铁：玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑
C．足量纯净的贴片插入硫酸铜溶液：银白色固体表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，放热
D．向滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液：溶液由红色变为无色
13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶解度和溶质的质量分数均增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．t1℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中溶剂的质量与乙溶液中的相等
14．对下列事实的解释正确的是（　　）
序号
事实
解释
A
硫酸铁溶液和氯化铁溶液都显黄色
溶液中都含有亚铁离子
B
铝单质在空气中不易锈蚀
在常温下，金属铝的化学性质不活泼
C
氢氧化钠固体放在表面皿上，过一会固体表面变湿
氢氧化钠由吸水性能吸收空气中的水分，使固体表面潮湿并逐渐溶解
D
加洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污
洗涤剂具有乳化作用，能使植物油在水分中分解成细小的液滴
A．A
B．B
C．C
D．D
15．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品粉末25g投入到200g的稀盐酸中（杂质不溶于水也不参加反应），碳酸钙全部反应后，过滤，得溶液质量为211.2g，则此石灰石样品中碳酸钙的含量为（　　）
A．80%
B．44.8%
C．55.2%
D．20%
　
二、非选择题（共8小题，共40分）
16．五常市是黑龙江省的一个省辖县级市，哈尔滨市代管，位于黑龙江省南部．总面积7512平方千米．总人口88万人（2010年）．五常最出名的品牌可能是稻花香大米了，稻花香大米煮成饭食为清淡略甜，绵软略粘，芳香爽口，是百姓餐桌上的首选，是日常生活中做米饭的佳品．请回答下列有关问题：
（1）农业上为了提高水稻的蛋白质的含量，使其茎叶生长茂盛，应施加的一种化肥的化学式是①　　（写一种即可）．为了促进水稻生长，可以使用磷肥，磷肥具有促进作物生长，还可增强作物的②　　能力．
（2）作为一名中学生身体的健朗是最重要的，所以在进食的时候，要营养均衡，还要吃肉，吃鱼等，鱼肉为人体的提供的主要营养物质是蛋白质．同学们饭后还要吃一些水果，水果可以为人类补充营养素（除水外）主要是①　　，这种营养物质的作用是：②　　，维持身体健康．
17．
2016年10月17日，神舟十一号载人飞船发生成功．2016年11月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交汇对接成功；11月18日，神舟十一号返回舱顺利着陆．请回答下列相关问题：
（1）神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）液体燃料，前者是火箭的燃料，后者则作为氧化剂．火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃烧室混合即可，不用单独进行点火，因为它们混合之后会自行燃烧，生成参与植物光合作用的气体和一种最常见的无色液体及一种单质．请写出反应的化学方程式①　　，四氧化二氮中氮元素的化合价为②　　．从燃料燃烧到火箭升空的过程中的能量转化为③　　．
（2）神州十一号分穿外部材料是用钛合金制成的，这种材料属于　　（填写材料的类别）．
（3）宇航员所穿宇航服采用纤维和合成纤维混合纺织制成的（实际上很复杂），主要利用合成纤维的　　等性能（填字母）．
A．透气性好、耐化学腐蚀
B．强度高、弹性好
C．密度小、熔点低．
18．金属在日常生活中有着广泛的用途．常见金属的活动性顺序如图1．
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是　　（填写相应的元素符号）元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　　．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示．图中B点溶液中含有的溶质有①　　（填化学式），图中C点滤渣成分有②　　（填化学式）．
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的，请回答下列问题．
（1）不同物质根据不同标准，如用途、状态、性质、组成、构成等，具有很多种分类标准．根据所学知识，自拟分类标准，对下列物质进行分类：
①硫酸
②酒精
③食盐
④大理石
⑤氯化钙
⑥氢氧化钠
分类标准为①　　，共包括的物质为②　　（填序号）．
（2）醋酸（CH3COOH）是一种有机酸，它和无机物中酸的化学性质相似，如CH3COOH何NaOH溶液反应生成CH3COONa（名称醋酸钠）和H2O，请写出醋酸和金属铁（Fe）反应的化学方程式①　　，生成可溶性盐的名称②　　．
20．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及下列仪器：
（1）若补充一种仪器①　　（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为②　　．是要操作中有很多注意事项，在实验中制取该气体时有些错误操作可能会使试管炸裂，写出为避免试管炸裂的一个正确操作③　　．
（2）制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器（如图2）．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度①　　，压强②　　，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．
21．
A～F是初中化学常见的物质，有些物质的化学式已经卸载图片中，A是常用导线的内部材料，F可用作洗涤剂的生产．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（图中“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应需在溶液中进行，反应只涉及初中教材中的内容）．
请回答下列问题．
（1）分别写出B、F物质的化学式（或溶质的化学式）B　　，F　　；
（2）足量的A物质与D物质反应的实验现象为　　；
（3）D物质与E物质反应化学方程式为　　；
（4）图中的有些相互反应或转化的关系没有画出，请用“﹣”或“→”在图中标示出来．
22．某化学兴趣小组在实验室找到一包白色粉末．老师告诉他们：该白色粉末的成分可能是NaCl、Na2CO3、NaOH和无水CuSO4中的一种或几种．张南同学想探究白色粉末的组成成分，他进行了如下实验：
【实验探究1】张南同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，他能得出有关粉末成分的结论是（1）　　；而后又向试管滴入无色透明溶液，观察到（2）　　的现象，张南认为原粉末中含有NaOH，小岗同学认为张南同学的结论不正确，理由是（3）　　；
【实验探究2】小岗同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，再向试管中加入适量的氯化钙溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，于是得出的结论原粉末中含有Na2CO3，张南同学同意小岗同学的结论．加入氯化钙溶液时发生的化学方程式（4）　　；
【实验探究3】张南同学取【实验探究1】中滴入无色的酚酞溶液变红的溶液的试管，向其中滴加适量的氯化钙溶液，若观察到（5）　　的现象，则可确定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．
【实验探究4】小岗同学取【实验探究2】中加入适量的氯化钙溶液的试管，向其中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，小岗由此得出原粉末中还含有氯化钠，请对此结论做出评价（6）　　；
【结论与总结】由上述张南和小岗的实验对比总结得出，验证溶液中含有（或可能含有）的物质时，在选择试剂时应注意的问题是（7）　　．
23．为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是　　g；
（2）发生反应的化学方程式为　　；
（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为　　；
（4）该赤铁矿样品中铁的质量分数为　　；
（5）向过滤后所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数　　；
（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程铁元素的损失率为　　．
　
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．食品的种类繁多，营养丰富．下列食品中蛋白质含量相对较多的食品是（　　）
A．
馒头
B．
酱牛肉
C．
黄油
D．
水果
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
B、酱牛肉中富含蛋白质，故选项正确．
C、黄油中富含油脂，故选项错误．
D、水果中富含维生素，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
　
2．下列过程中不发生化学变化的是（　　）
A．
发酵粉和面粉等混合烤面包
B．
浓硫酸在纸上写字后变黑
C．
碘和汽油混合形成溶液
D．
用氢氧化钠溶液制成叶脉书签
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、发酵粉和面粉等混合烤面包过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、浓硫酸在纸上写字后变黑过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、碘和汽油混合形成溶液过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、用氢氧化钠溶液浸泡，制作叶脉书签，是树叶的成分与氢氧化钠发生了化学反应，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
　
3．生活及生产中的下列做法错误的是（　　）
A．为了保护树木，用含有硫磺粉等的石灰浆粉刷树干
B．为了延长食品保质期，用食盐来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．为了治疗胃酸过多症，服用适量的小苏打
D．为了建筑物美观，用石灰石做内墙的墙面材料
【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途．
【专题】常见的碱
碱的通性；常见的盐
化学肥料．
【分析】A、根据熟石灰的性质与用途，进行分析判断．
B、根据食盐具有咸味进行分析判断．
C、根据小苏打可以和胃酸反应进行分析判断．
D、根据大理石的用途进行分析判断
【解答】解：A、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故选项说法正确．
B、食盐具有咸味，所以为了延长食品保质期，用食盐来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故选项说法正确．
C、小苏打可以和胃酸反应，且无毒，所以可用小苏打治疗胃酸过多症，故选项说法正确．
D、为了建筑物美观，用大理石做内墙的墙面材料，而不是石灰石，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应及其应用、常见碱的性质与用途、磷肥的作用是正确解答本题的关键．
　
4．下列有关配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（　　）
A．
用天平称取氯化钠
B．
把氯化钠粉末加入烧杯中
C．
向烧杯中加入一定量蒸馏水
D．
用玻璃棒搅拌
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据应将称量好的药品放入烧杯中，进行分析判断．
C、根据往烧杯中倾倒水的方法，进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．
B、应将称量好的药品放入烧杯中，图中所示操作正确．
C、往烧杯中倾倒水时，图中所示操作可能会造成水溅出，图中所示操作错误．
D、溶解时，应用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
　
5．下列是一些物质的用途，其中错误的是（　　）
A．
用石灰石处理酸性土壤
B．
硫酸用于金属冶炼、精炼石油等
C．
用稀盐酸除去铁制品表面铁锈
D．
锰钢用于钢轨
【考点】酸碱盐的应用；生铁和钢．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途，逐项进行分析判断即可．
【解答】解：
A、熟石灰的水溶液呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤溶液的酸性，石灰石不行，故错误．
B、浓硫酸在工业可用于精炼石油、用于金属冶炼，故正确；
C、因为稀盐酸与氧化铁反应，故用盐酸可以除铁锈，故正确．
D、锰钢属于合金，硬度大，用于钢轨，故正确．
故选：A．
【点评】本题主要考查常见物质的用途，物质的性质决定物质的用途，属于基础知识的考查．
　
6．下列反应的化学方程式书写正确，应用错误的是（　　）
A．比较铁和铜的活动性：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
B．用氢氧化钠溶液检验二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．用纯碱制氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，且应用正确，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，但二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显变化，不能用于检验二氧化碳，故选项正确．
C、该化学方程式书写完全正确，且应用正确，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确，且应用正确，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
7．下列有关资源的叙述错误的是（　　）
A．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
B．自然界中分布着丰富的金属资源，目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁
C．地球上的金属资源只广泛地存在于地壳中，多数以化合物的形式存在
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
【考点】金属的回收利用及其重要性；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属资源的保护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源进行解答；
B、目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁；
C、根据金属资源的存在解答；
D、寻找金属材料的替代品可以保护金属资源．
【解答】解：A、废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源，故正确；
B、目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，故正确；
C、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，故错误；
D、为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，说法正确；
故选C．
【点评】本题考查水资源污染以及空气污染等，难度不大，此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．
　
8．实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是（　　）
序号
A
B
C
D
需区分的物质
生铁片和纯铁片
氯化钾和硫酸铵
氧化铁粉末和铜粉
氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
第一方案
取样，分别加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
取样于研钵中，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
分别取样，加入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象
分别取样，加入试管中，测溶液的pH，比较数值
第二方案
取样，互相刻划，观察现象
取样，加入试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
分别取样，放在白纸上，观察现象
分别取样，加入试管中，分别通入二氧化碳气体，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据生铁和纯铁都会与盐酸反应生成氢气进行分析；
B、根据氯化钾和硫酸钾都不会与氢氧化钙反应，没有明显现象进行分析；
C、根据氧化铁和铜都不会与氢氧化钠反应，没有明显现象进行分析；
D、根据氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液显酸性；二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析．
【解答】解：A、生铁和纯铁都会与盐酸反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钾和硫酸钾都不会与氢氧化钙反应，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；
C、氧化铁和铜都不会与氢氧化钠反应，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液显酸性，溶液的pH值不同，可以鉴别；二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，氯化钙不会与二氧化碳反应，没有明显现象，可以鉴别，故D正确．
故选：D．
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
　
9．下面是4位同学对“关注健康，预防疾病”这一话题发表的见解，其中错误的是（　　）
A．人体缺少锌元素会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良
B．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5之间
C．人体中含量最高的金属元素是钙
D．维生素有20多种，人体内不能合成维生素
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；生命活动与六大营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析；
B、根据人体胃液正常的pH范围进行分析；
C、根据人体中各元素的含量进行分析；
D、食根据维生素的有关知识进行分析．
【解答】解：A．锌是人体必需的一种微量元素，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确．
B．人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5
之间，故选项说法正确．
C．人体中含量最高的金属元素是钙，故选项说法正确．
D．已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，故选项说错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
　
10．在实验室，若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，可以用硼酸溶液处理，硼酸（化学式：H2BO3），为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味，溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性．下列关于硼酸的说法正确的是（　　）
A．硼酸属于化合物中的氧化物
B．硼酸分子中氢元素、硼元素、氧元素的质量比为3：11：48
C．硼酸分子由3个氢原子、1个硼原子和3个氧原子构成
D．硼酸溶液可以与氢氧化钠反应
【考点】化学式的书写及意义；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据酸的化学性质来分析．
【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而硼酸中含有三种元素，所以硼酸不属于氧化物，故错误；
B．硼酸分子是由氢原子、硼原子和氧原子构成的，不能用元素来解释，故错误；
C．一个硼酸分子由3个氢原子、1个硼原子和3个氧原子构成，故错误；
D．硼酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠发生中和反应，故正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质的分类、组成与结构以及酸的性质，难度不大．
　
11．除去下列物质中的少量的杂志（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液和浓H2SO4
先通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4的洗气瓶
B
CuSO4晶体（Fe粉）
蒸馏水
加水，充分搅拌、过滤，将滤液蒸发后，冷却结晶
C
CuSO4溶液（H2SO4）
NaOH溶液
加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣洗净后，再加入适量的稀H2SO4
D
NaCl溶液（Na2CO3）
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤液蒸干
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、加水，充分搅拌后，铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、H2SO4和CuSO4溶液均能与NaOH溶液反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤，将滤渣洗净后，再加入适量的稀H2SO4，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再过滤即可，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
12．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中高滴加入氯化钡溶液：产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
B．高温条件下一氧化碳还原氧化铁：玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑
C．足量纯净的贴片插入硫酸铜溶液：银白色固体表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，放热
D．向滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液：溶液由红色变为无色
【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行分析；
B、根据一氧化碳和氧化铁在给我的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
D、根据紫色石蕊遇酸变红色，氢氧化钠和硫酸会发生中和反应进行分析．
【解答】解：A、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以向硫酸铜溶液中高滴加入氯化钡溶液：产生白色沉淀，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铁在给我的条件下生成铁和二氧化碳，所以高温条件下一氧化碳还原氧化铁：玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑，故B正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以足量纯净的铁片插入硫酸铜溶液：银白色固体表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，不会感觉到放热，故C错误；
D、紫色石蕊遇酸变红色，氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，所以向滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液：溶液由红色变为紫色，故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
　
13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶解度和溶质的质量分数均增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．t1℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中溶剂的质量与乙溶液中的相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A正确；
B、升高温度，甲、乙物质的溶解度最大，不会析出晶体，所以分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶解度和溶质的质量分数不变，故B错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是60g，所以100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中溶剂的质量与乙溶液中的相等，故D正确．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
　
14．对下列事实的解释正确的是（　　）
序号
事实
解释
A
硫酸铁溶液和氯化铁溶液都显黄色
溶液中都含有亚铁离子
B
铝单质在空气中不易锈蚀
在常温下，金属铝的化学性质不活泼
C
氢氧化钠固体放在表面皿上，过一会固体表面变湿
氢氧化钠由吸水性能吸收空气中的水分，使固体表面潮湿并逐渐溶解
D
加洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污
洗涤剂具有乳化作用，能使植物油在水分中分解成细小的液滴
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；常见碱的特性和用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱
碱的通性；常见的盐
化学肥料．
【分析】A、根据铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析；
B、根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
C、根据氢氧化钠有吸水性进行分析；
D、根据洗涤剂具有乳化功能进行分析．
【解答】解：A、硫酸铁溶液和氯化铁溶液都显黄色，溶液中都含有铁离子，故A错误；
B、铝单质在空气中不易锈蚀，铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，故B错误；
C、氢氧化钠固体放在表面皿上，过一会固体表面变湿，氢氧化钠由吸水性能吸收空气中的水分，使固体表面潮湿并逐渐溶解，故C正确；
D、加洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分解成细小的液滴，与水一起被冲掉，故D错误．
故选：C．
【点评】本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
　
15．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品粉末25g投入到200g的稀盐酸中（杂质不溶于水也不参加反应），碳酸钙全部反应后，过滤，得溶液质量为211.2g，则此石灰石样品中碳酸钙的含量为（　　）
A．80%
B．44.8%
C．55.2%
D．20%
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，碳酸钙与盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的质量增加为常见反应的碳酸钙质量﹣二氧化碳质量进行分析．
【解答】解：设石灰石样品中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
溶液质量增加为
100
44
100﹣44=56
x
211.2g﹣200g=11.2g
x=20g
此石灰石样品中碳酸钙的含量为=80%．
故选：A．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤．
　
二、非选择题（共8小题，共40分）
16．五常市是黑龙江省的一个省辖县级市，哈尔滨市代管，位于黑龙江省南部．总面积7512平方千米．总人口88万人（2010年）．五常最出名的品牌可能是稻花香大米了，稻花香大米煮成饭食为清淡略甜，绵软略粘，芳香爽口，是百姓餐桌上的首选，是日常生活中做米饭的佳品．请回答下列有关问题：
（1）农业上为了提高水稻的蛋白质的含量，使其茎叶生长茂盛，应施加的一种化肥的化学式是①　NH4HCO3　（写一种即可）．为了促进水稻生长，可以使用磷肥，磷肥具有促进作物生长，还可增强作物的②　抗寒、抗旱　能力．
（2）作为一名中学生身体的健朗是最重要的，所以在进食的时候，要营养均衡，还要吃肉，吃鱼等，鱼肉为人体的提供的主要营养物质是蛋白质．同学们饭后还要吃一些水果，水果可以为人类补充营养素（除水外）主要是①　维生素　，这种营养物质的作用是：②　调节新陈代谢，预防疾病　，维持身体健康．
【考点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素．
【专题】常见的盐
化学肥料；化学与生活．
【分析】（1）根据化学肥料的作用来分析；
（2）根据水果蔬菜中富含维生素进行解答．
【解答】解：（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力；故填：NH4HCO3；抗寒、抗旱；
（2）水果蔬菜中富含维生素，可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，故答案为：维生素；调节新陈代谢，预防疾病．
【点评】本题主要考查化肥的作用、分类方面的知识，解答时要分析化肥中营养元素的作用、种类，然后再根据题意确定所施用的化肥．
　
17．2016年10月17日，神舟十一号载人飞船发生成功．2016年11月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交汇对接成功；11月18日，神舟十一号返回舱顺利着陆．请回答下列相关问题：
（1）神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）液体燃料，前者是火箭的燃料，后者则作为氧化剂．火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃烧室混合即可，不用单独进行点火，因为它们混合之后会自行燃烧，生成参与植物光合作用的气体和一种最常见的无色液体及一种单质．请写出反应的化学方程式①　C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O．　，四氧化二氮中氮元素的化合价为②　+4　．从燃料燃烧到火箭升空的过程中的能量转化为③　化学能→内能→机械能　．
（2）神州十一号分穿外部材料是用钛合金制成的，这种材料属于　金属材料　（填写材料的类别）．
（3）宇航员所穿宇航服采用纤维和合成纤维混合纺织制成的（实际上很复杂），主要利用合成纤维的　B　等性能（填字母）．
A．透气性好、耐化学腐蚀
B．强度高、弹性好
C．密度小、熔点低．
【考点】物质发生化学变化时的能量变化；金属材料及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式；合成纤维及其应用．
【专题】化学与能源；金属与金属材料．
【分析】（1）根据题目中的叙述分析出反应物、生成物、反应条件，然后根据书写方程式的原则进行方程式的书写，根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氧化二氮（N2O4）的化学式进行解答本题．
（2）根据合金属于金属材料解答；
（3）根据合成纤维的特点分析解答．
【解答】解：
（1）反应物偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），生成物是二氧化碳、氮气和水，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×4=0，则x=+4价．从燃料燃烧到火箭升空的过程中的能量转化为化学能→内能→机械能；
（2）神州十一号分穿外部材料是用钛合金制成的，这种材料属于金属材料；
（3）宇航员所穿的宇航服主要是合成纤维制作的，其优点是：具有优良的性能．如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等．
答案：
（1）①C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O；②+4；③化学能→内能→机械能；
（2）金属材料；
（3）B．
【点评】本题注重了化学的实际应用性，学生可利用信息中物质的化学式和反应方程式，结合化合价原则及质量守恒定律来分析解答．属于身边的化学，要平时多留心，多积累，做到触类旁通．
　
18．金属在日常生活中有着广泛的用途．常见金属的活动性顺序如图1．
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是　Hg　（填写相应的元素符号）元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3　．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示．图中B点溶液中含有的溶质有①　Cu（NO3）2、Zn（NO3）2　（填化学式），图中C点滤渣成分有②　Ag、Cu　（填化学式）．
【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）在金属活动性花顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来．
【解答】解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．故答案为：Hg；
（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65
64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
C点时锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反应，置换出银和铜．故答案为：Ag、Cu．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义以及反应的实验现象进行．
　
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的，请回答下列问题．
（1）不同物质根据不同标准，如用途、状态、性质、组成、构成等，具有很多种分类标准．根据所学知识，自拟分类标准，对下列物质进行分类：
①硫酸
②酒精
③食盐
④大理石
⑤氯化钙
⑥氢氧化钠
分类标准为①　混合物　，共包括的物质为②　②③④　（填序号）．
（2）醋酸（CH3COOH）是一种有机酸，它和无机物中酸的化学性质相似，如CH3COOH何NaOH溶液反应生成CH3COONa（名称醋酸钠）和H2O，请写出醋酸和金属铁（Fe）反应的化学方程式①　Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑，　，生成可溶性盐的名称②　醋酸亚铁　．
【考点】纯净物和混合物的判别；醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式．
【专题】物质的分类；常见的酸
酸的通性．
【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质；
（2）根据醋酸和金属铁的反应写出化学方程式即可．
【解答】解：（1）①硫酸是纯净物
②酒精是混合物
③食盐是混合物
④大理石是混合物
⑤氯化钙是纯净物
⑥氢氧化钠是纯净物，故答案为：混合物；②③④；
（2）醋酸和金属铁（Fe）反应的化学方程式为Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑，生成可溶性盐的名称是醋酸亚铁；
故答案为：Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑；醋酸亚铁．
【点评】本题主要考查了物质的分类方法，完成此题，可以依据物质的组成进行．
　
20．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及下列仪器：
（1）若补充一种仪器①　铁架台　（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为②　2KClO32KCl+3O2↑　．是要操作中有很多注意事项，在实验中制取该气体时有些错误操作可能会使试管炸裂，写出为避免试管炸裂的一个正确操作③　试管口略向下倾斜　．
（2）制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器（如图2）．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度①　升高　，压强②　变大，大于外界大气压　，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验提供药品分析所需的仪器；并据反应原理书写方程式；
（2）根据检查装置气密性的方法来分析．
【解答】解：（1）用氯酸钾制取氧气需要固定试管加热，所以图中还缺少的仪器是铁架台；氯酸钾加热制取氧气的方程式是2KClO32KCl+3O2↑；
为避免试管炸裂的正确操作是：先预热后集中加热；试管口略向下倾斜；加热时试管不触及灯芯都；停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中的水倒流到热的试管中，炸裂试管；故填：铁架台；2KClO32KCl+3O2↑；试管口略向下倾斜；
（2）制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．产生上述现象的原因是：手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下出现上述现象；故填：升高；变大，大于外界大气压．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　
21．A～F是初中化学常见的物质，有些物质的化学式已经卸载图片中，A是常用导线的内部材料，F可用作洗涤剂的生产．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（图中“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应需在溶液中进行，反应只涉及初中教材中的内容）．
请回答下列问题．
（1）分别写出B、F物质的化学式（或溶质的化学式）B　CuO　，F　Na2CO3　；
（2）足量的A物质与D物质反应的实验现象为　紫红色的物质表面生成银白色白色物质，溶液由无色变成蓝色　；
（3）D物质与E物质反应化学方程式为　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓　；
（4）图中的有些相互反应或转化的关系没有画出，请用“﹣”或“→”在图中标示出来．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，A是常用导线的内部材料，所以A是铜，B会与铜互相转化，所以B是氧化铜，F可用作洗涤剂的生产，F会与硫酸、盐酸反应，所以F是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，A是常用导线的内部材料，所以A是铜，B会与铜互相转化，所以B是氧化铜，F可用作洗涤剂的生产，F会与硫酸、盐酸反应，所以F是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以B是CuO，F是Na2CO3；
（2）足量的A物质与D物质的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：紫红色的物质表面生成银白色白色物质，溶液由无色变成蓝色；
（3）D物质与E物质的反应是盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银，化学方程式为：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；
（4）通过分析可知，硫酸和氯化钡反应会转化成盐酸，硝酸银和盐酸可以发生反应，氧化铜和盐酸可以发生反应，所以
故答案为：（1）CuO，Na2CO3；
（2）紫红色的物质表面生成银白色白色物质，溶液由无色变成蓝色；
（3）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；
（4）
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
　
22．某化学兴趣小组在实验室找到一包白色粉末．老师告诉他们：该白色粉末的成分可能是NaCl、Na2CO3、NaOH和无水CuSO4中的一种或几种．张南同学想探究白色粉末的组成成分，他进行了如下实验：
【实验探究1】张南同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，他能得出有关粉末成分的结论是（1）　白色粉末中一定不含硫酸铜　；而后又向试管滴入无色透明溶液，观察到（2）　无色酚酞溶液变红　的现象，张南认为原粉末中含有NaOH，小岗同学认为张南同学的结论不正确，理由是（3）　碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以滴加酚酞溶液变红色，无法证明一定是氢氧化钠　；
【实验探究2】小岗同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，再向试管中加入适量的氯化钙溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，于是得出的结论原粉末中含有Na2CO3，张南同学同意小岗同学的结论．加入氯化钙溶液时发生的化学方程式（4）　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　；
【实验探究3】张南同学取【实验探究1】中滴入无色的酚酞溶液变红的溶液的试管，向其中滴加适量的氯化钙溶液，若观察到（5）　有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色　的现象，则可确定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．
【实验探究4】小岗同学取【实验探究2】中加入适量的氯化钙溶液的试管，向其中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，小岗由此得出原粉末中还含有氯化钠，请对此结论做出评价（6）　不正确，加入适量的氯化钙溶液的试管中，氯化钙和碳酸钠反应会生成氯化钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原粉末中含有氯化钠　；
【结论与总结】由上述张南和小岗的实验对比总结得出，验证溶液中含有（或可能含有）的物质时，在选择试剂时应注意的问题是（7）　引入可能存在的物质　．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以
【实验探究1】张南同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，他能得出有关粉末成分的结论是白色粉末中一定不含硫酸铜；而后又向试管滴入无色透明溶液，观察到无色酚酞溶液变红的现象，张南认为原粉末中含有NaOH，小岗同学认为张南同学的结论不正确，理由是：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以滴加酚酞溶液变红色，无法证明一定是氢氧化钠；
【实验探究2】小岗同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，再向试管中加入适量的氯化钙溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，于是得出的结论原粉末中含有Na2CO3，张南同学同意小岗同学的结论．加入氯化钙溶液时发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【实验探究3】张南同学取【实验探究1】中滴入无色的酚酞溶液变红的溶液的试管，向其中滴加适量的氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色的现象，则可确定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．
【实验探究4】小岗同学取【实验探究2】中加入适量的氯化钙溶液的试管，向其中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，小岗由此得出原粉末中还含有氯化钠，对此结论做出评价是：不正确，加入适量的氯化钙溶液的试管中，氯化钙和碳酸钠反应会生成氯化钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原粉末中含有氯化钠；
【结论与总结】由上述张南和小岗的实验对比总结得出，验证溶液中含有（或可能含有）的物质时，在选择试剂时应注意的问题是：引入可能存在的物质．
故答案为：【实验探究1】白色粉末中一定不含硫酸铜；无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以滴加酚酞溶液变红色，无法证明一定是氢氧化钠；
【实验探究2】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【实验探究3】有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色；
【实验探究4】不正确，加入适量的氯化钙溶液的试管中，氯化钙和碳酸钠反应会生成氯化钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原粉末中含有氯化钠；
【结论与总结】引入可能存在的物质．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
　
23．为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是　30　g；
（2）发生反应的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　；
（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为　=　；
（4）该赤铁矿样品中铁的质量分数为　56%　；
（5）向过滤后所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数　10%　；
（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程铁元素的损失率为　10%　．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）溶液稀释过程中时加入的水，所以溶质的质量保持不变，计算以此为依据．
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（3）（4）由于300g质量分数为9.8%%的硫酸完全反应，所以可以根据硫酸求算氧化铁的质量，最后求算出铁元素在样品中的质量分数；
（5）由于反应后的溶质为硫酸铁，所以要求算硫酸铁的质量，然后求算溶液中的硫酸铁的质量分数；
（6）冶炼过程铁元素是有损失，所以过程不能理解为铁元素守恒．
【解答】解：溶液稀释过程中时加入的水，所以溶质的质量保持不变
设配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是a．
98%a=300g×9.8%
a=30g
设质量分数为9.8%的稀硫酸300g完全反应需要的氧化铁的质量为x，生成的硫酸铁的质量为y．
Fe2O3+
3H2SO4
=
Fe2（SO4）3+3H2O
160
294
400
x
300g×9.8%=29.4g
y
=
x=16g
=
y=40g
该赤铁矿样品中铁（不是氧化铁，要注意）的质量分数为=56%
向过滤后所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数
=10%
设：现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程铁元素的转化率为m．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160
112
250t×100%
m
140t×90%
=
m=90%
炼制过程铁元素的损失率为1﹣90%=10%．
故答案为：（1）30；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）=；（4）56%；（5）10%；（6）10%．
【点评】本题有两点特别要注意，一是没必要按照给定的123456的顺序去逐一求算，而是要考虑在过程中哪些量需要求算，那些可以借助一个反应求算出来；第二是本题中最后一问有损失，在计算中尤其要注意，其实这就是化学问题的实际化，生产过程是每一个转化过程都有损失的．