(共25张PPT)
人教版 九年级下册
溶液的浓度
导入新课
“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多 ”
分别尝一尝，感觉哪杯甜，表达感觉。
很甜的应是溶液中溶质的含量高，
不太甜的应是溶液中溶质的含量低。
新课学习
三种浓稀不同的硫酸铜溶液
新课学习
试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量
（1） 浅 20 0.1 20.1
（2） 较浅 20 0.5 20.5
（3） 较深 20 2 22
区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
比较三种硫酸铜溶液的颜色,你能判断溶液的浓稀吗？你认为在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量是否相同？
1 2 3
0.1g
0.5g
2g
新课学习
飞机喷洒农药
喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木
生活中有时需要准确知道溶液的浓度
新课学习
溶质的质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
2.计算关系式：
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
= ×100％
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
溶质的质量=
溶液的质量=
溶质的质量
溶质的质量分数
溶液的质量×溶质的质量分数
新课学习
新课学习
按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
90g水 100g氯化钠溶液
80g水 100g氯化钠溶液
10g氯化钠
20g氯化钠
新课学习
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数36%。”这种说法对吗？为什么？
不对。
20℃时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。
溶质的质量分数应为(36÷136)×100%=26.5%
新课学习
溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液质量之间的关系
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数
10 200
96 100
150 10%
50 100
40 460
190
5%
4%
15
135
150
33.3%
4
500
8%
拓展学习
溶解度与溶质质量分数的比较
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示 意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 g 无单位
联系：
饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
溶解度值
溶解度值+100g
新课学习
注意：
①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记×100%，最后得到百分数。
新课学习
溶质质量分数的计算
例:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150kg-24kg
=126kg
解：
答:需要24 kg氯化钠，126 kg的水
新课学习
1. 下列叙述是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%
不正确，溶质质量分数为
20g
100g+20g
×100%=16.7%
新课学习
2. 蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。求该溶液的溶质质量分数。
3. 食醋中约含3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少克醋酸？
20%
20g
新课学习
例 将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
100 g×25％＝x×10％
x＝
100 g×25％
10％
＝250 g
需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g
答：稀释需要水的质量为150 g。
溶液稀释问题的计算
新课学习
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉水的质量为50g。
解：设蒸发掉水的质量为x。
x =50g
100g×10%
= 20%
100g－x
×100%
溶液浓缩的计算
新课学习
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
13g x
65 98
x = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
资料卡片
体积分数
含量不是指质量分数，而是体积分数。
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
课堂练习
1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( )
A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A.100克醋酸中含醋为10克
B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C.100克水中含醋酸为10克
D.100克醋酸的水溶液中含水10克
B
B
课堂练习
3.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A.10％ B.20％ C.25％ D.33.3％
4.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A.20%的蔗糖溶液。
B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。
C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。
D.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。
B
A
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100％
可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一家质量分数的溶液
作业布置
P45练习与应用
P45课外实验：自制汽水
1
2
板书设计
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：
与溶质质量分数有关的计算
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第九单元溶液 课题3 溶液的浓度 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中
C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
2.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A.0.4％ B.1％ C.2.5％ D.4％
3.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）21世纪教育网版权所有
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
4.向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
5.将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
6.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）21教育网
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
7.从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数
二、解答——知识提高运用
8.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为_______。21cnjy.com
9.稀释质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成500mL质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释所需水的体积为_______。21·cn·jy·com
10.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液_______www.21-cn-jy.com
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
【解析】溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2.【答案】A
3.【答案】B
【解析】解：配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g
则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5g=2g
由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL
故选B
4.【答案】B
【解析】解：所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%
故选：B．
5.【答案】C
设加水的质量为x，50g×20%÷（50g＋x）＝5%，求得x＝150g
6.【答案】B
【解析】溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数
7.【答案】D
【解析】溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。
二、解答——知识提高运用
8.【答案】100g
【解析】溶液稀释过程溶质的质量不发生改变。
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第九单元溶液 课题3 溶液的浓度 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
（3）进一步分辨溶液、溶质、溶剂
2.过程与方法
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤
（3）通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系
3.情感态度和价值观
（1）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务
（2）了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。21·世纪*教育网
【教学重点】
（1）溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液
【教学难点】
（1）溶液的溶质质量分数的概念的引入
（2）多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。
【课前准备】
多媒体、天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
我们都有这样的经验，在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。
“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多 ”
分别尝一尝，感觉哪杯甜，表达感觉。
[很甜的应是溶液中溶质的含量高，
不太甜的应是溶液中溶质的含量低。]
通俗的说就是这两杯糖水的浓稀有同，那么，在化学中如何地表示溶液的浓稀呢？
二、新课学习
视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量
1 浅 20 0.1 20.1
2 较浅 20 0.5 20.5
3 较深 20 2 22
比较三种硫酸铜溶液的颜色,你能判断溶液的浓稀吗？你认为在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量是否相同？
[颜色越深表示越浓]
区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里所含溶质的量，溶液的浓度。
例如：在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害密集物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的浓度。
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算：
溶质质量分数=
还可是=
由上面的式子我们可以推导出：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=
视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 溶剂质量 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90 全部溶解 10%
20 80 全部溶解 20%
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数36%。”这种说法对吗？为什么？ 21世纪教育网版权所有
[不对。
20℃时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。21·cn·jy·com
溶质的质量分数应为(36÷136)×100%=26.5%]
我们通过一个表格来理解溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液质量之间的关系
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数
10 190 200 5%
4 96 100 4%
15 135 150 10%
50 100 150 33.3%
40 460 500 8%
拓展学习：
溶解度与溶质质量分数的比较
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 g 无单位
二者之间的联系是：
饱和溶液中溶质的质量分数=
注意：
①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。
②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记×100%，最后得到百分数。
溶质质量分数的计算
例:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？21教育网
[解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150kg-24kg =126kg
答:需要24 kg氯化钠，126 kg的水]
1.下列叙述是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
[不正确，溶质质量分数为=16.7%]
（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。2·1·c·n·j·y
[正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%]
2. 蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。求该溶液的溶质质量分数。
[20%]
3. 食醋中约含3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少克醋酸？
[20g]
溶液稀释问题的计算
例 将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
[解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
100 g×25％＝x×10％
x＝=250g
需要水的质量为：250g－100g＝150g
答：稀释需要水的质量为150g。]
溶液浓缩的计算
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
[解：设蒸发掉水的质量为x。
×100%=20%
x =50g
答：蒸发掉水的质量为50g]
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[解：设这种硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
X=19.6g
溶质的质量分数==19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。]
资料卡片：体积分数
除质量分数以外，从们也用体积分数来表示溶液的浓度。
如白酒的度数，医用酒精的浓度等。
含量不是指质量分数，而是体积分数。
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
课堂练习：
1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( B )【来源：21·世纪·教育·网】
A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克
B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C.100克水中含醋酸为10克
D.100克醋酸的水溶液中含水10克
3.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）
A.10％ B.20％ C.25％ D.33.3％
4.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ A ）
A.20%的蔗糖溶液。
B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。
C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。
D.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比
溶质质量分数=
可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一家质量分数的溶液]
【板书设计】
溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：
溶质质量分数=
与溶质质量分数有关的计算
【作业布置】
1. P45练习与应用
2. P45课外实验：自制汽水
【教学反思】
主要是以学生的自学与交流为主，老师的解惑、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，我认识到初三学生的理解能力不容忽视。同时，学生小组的讨论比老师直接灌输要更深刻，更容易接受。21cnjy.com
教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了．通过5分钟的自学与交流，学生可以完成对基本概念的理解；通过课后题的训练，学生能够完成计算公式的应用。 教师应注意强调：解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有没溶进溶剂里,就不能计算在内。
教材中有两道例题，可以交给学生通过自学与讨论来完成。其中重要的地方老师可以让学生先来讲解，如有不正确的及时予以纠正。同时，可以结合课后类似的题型进行巩固训练。此时应强调：溶液稀释前后溶质的质量不变。www.21-cn-jy.com
结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，因而这类题，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。先做一道例题，紧接着一道类似练习。然后讲授方法：根据质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原来溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量.
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