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第八单元 实验活动4金属的物性质和某些化学性质 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是( )
A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气
2.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
3.下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( )
A．CuSO4 B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnO
4.轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（ ）21教育网
A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜
5.下列关于锌、铁、铜的说法中正确的是（ ）
A．均可以导电
B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应
D．铁能与硫酸铜溶液发生置换反应
6.将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ ）21世纪教育网版权所有
A．银、锌 B．银 C．锌 D．银、铁
7.根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜比反应剧烈
C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜的活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属铜
二、解答——知识提高运用
8.铜在空气中加热的化学方程式______________．
9.铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式______________；现象：_______色固体表面产生______色固体，溶液由______________色变为______________色．21·cn·jy·com
10.制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：
（1）请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强（写出主要步骤和现象即可）．_______________。
（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：www.21-cn-jy.com
①步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________．【来源：21·世纪·教育·网】
②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，理由是____________________________。所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是______（填试剂名称）。充分反应后，再通过______(填操作名称）、洗涤、干燥即可．21·世纪*教育网
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
【解析】轻轨电车与架空电线的接触点所需材料的性质为耐高温、不易氧化、能导电，金刚石不导电，铝的熔点较低，铜在潮湿的空气中易生锈，而石墨却同时具备以上三个特点，故石墨是最佳选择.21cnjy.com
5.【答案】C
【解析】锌、铁能够和稀盐酸反应而铜不能，故C错.
6.【答案】B
【解析】铁比银活泼可以置换出硝酸银溶液中的银，铁的活动性比锌弱，铁不能置换出硝酸锌溶液中的锌，所以铁丝表面生成的金属为银.2·1·c·n·j·y
7.【答案】D
【解析】由于镁比铁活泼，所以镁在空气中比铁更易氧化，故A正确；因为铁比铜活动，所以铁丝要比铜丝反应更剧烈，故B正确；因为锌比铁活泼，所以锌在盐酸中比铁在盐酸中反应更剧烈，故C正确；由于铜排在银前面，所以铜能置换出硝酸银溶液中的金属银，故D错误.
二、解答——知识提高运用
8.【答案】2Cu+O22CuO．
【解析】加热条件下，铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．
9.【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 银白，红，蓝，浅绿
【解析】根据金属的活动性可知，将铁丝放入硫酸铜溶液中，能发生置换反应，根据质量守恒定律的元素守恒，生成红色固体铜和硫酸亚铁，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；又溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色．
10.【答案】（1）将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出;（2）①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②防止钛或镁氧化； 稀盐酸；过滤www-2-1-cnjy-com
【解析】(1)验证铁的金属活动性比铜强的实验方案较多，但常用的一种是将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出;2-1-c-n-j-y
（2）①步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，因为金属镁和金属钛较活拨，故为了防止钛或镁氧化，若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是稀盐酸，充分反应后，再通过过滤、洗涤、干燥即可。
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第八单元 实验活动4 金属的物性质和某些化学性质 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）巩固和加深对金属性质的认识
2.过程与方法
（1）培养实验设计能力
（2）通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用 文字和化学语言表达有关信息。
3.情感态度和价值观
（1）培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。2-1-c-n-j-y
【教学重点】
（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
【教学难点】
（1）金属活动性强弱的探究
【课前准备】
多媒体、试管、试管夹，酒精灯、坩埚钳、电池、导线 、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
本节我们走进实验室，去体会和验证金属的性质
二、新课学习
实验目的：
1.巩固和加深对金属性质的认识
2.培养实验设计能力
实验用品：
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴.
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.
1.金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.
[镁、铝、铁均有金属汉泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体]
结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色.
参考视频：合金与纯属金属的光泽、颜色、硬度的比较
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度.
我们实验的现象是什么？
[铝片表面有划痕；铜片表面有划痕]
结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小，合金的硬度与组成它的纯金属不同.
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）
可用下面的设计，也可自行设计。
设计实验：按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关.
实验的现象是什么？
[电路中灯泡亮]
结论：金属具有导电性.
（4）观看图片，说明了金属的哪些物理性质
根据实验可知，金属的物理性质
大多数常温下为固体，有金属光泽，导电导热性，延展性
2.金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化
实验的现象是什么？
[紫红色的铜片变黑]
结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜
此实验发生的化学反应方程式是什么
2Cu＋O22CuO
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么？21·cn·jy·com
与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象
镁条 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出
铝片 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出
锌粒 有大量气泡冒出 有大量气泡冒出
铁片 有少量气泡冒出 有少量气泡冒出
铜片 无明显现象 无明显现象
我们可以得出结论：
金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱.www.21-cn-jy.com
写出实验所涉及反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜 无 无
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱
可用如下设计，也可自行设计
设计实验：取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象
实验的现象是什么？
[铁表面覆盖一层红色固体，铜表面覆盖一层银白固体]
结论：铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银
问题与交流：
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流.2·1·c·n·j·y
[除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色.两种形态的铁单质，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色.铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色.]【来源：21·世纪·教育·网】
分析：
1.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是__ Hg __；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应:__ Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
_。
2.同学设计了如图所示的三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是( A )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
3.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。www-2-1-cnjy-com
（1）图中有一处错误的操作，该操作是__ C _；（填序号）
（2）操作A的现象是 ：__紫红色的铜片变黑__；
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是__未打磨，氧化膜阻止反应进行__。
课堂练习：
1.食品包装袋中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ D ）
A.导电性 B.抗腐蚀性
C.导热性 D.延展性
2.根据金属活动顺序分析，下列描述或判断错误的是（ D ）
A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜反应剧烈
C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D.铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应
3.下列实验，不能说明铁铜的金属活动性强弱的是（ B ）
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸
B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
4.把金属X放进Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放在Mg(NO3)2溶液中无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动由强到弱的顺序正确的是（ A ）21世纪教育网版权所有
A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu
C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg
课堂小结：
本节我们学到了什么？
[1.金属的物理性质和化学性质
2.设计实验来验证金属活动性的强弱]
【板书设计】
1.金属的物理性质：
金属有共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。21教育网
2.金属的化学性质：
大多数金属能与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同，金属的活动性强弱不同。
【作业布置】
利用生活中的金属材料来比较各种金属的物理性质和化学性质
【教学反思】
在这节活动与探究课上，从教学设计上，能切实以“学生发展”为本，利用本课以实验为主的优势，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识，让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法。21cnjy.com
本课学生动脑又动手，参与课堂教学活动的人数多、参与研究的机会多、参与实验的积极性，学习兴趣浓厚。通过本节课的学习，学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识进一步加深理解，而且学习运用了对比法进行实验探究，为下一步学习酸碱盐知识做了很好的铺垫。
本节课学生活动多，为了让学生充分思考、动手、动口，课堂时间显得比较紧张。因此，课前一定要做好预习并做好检查，给每组的学生分配好任务，让其在实验活动中体现出很好的积极性、自主性和合作性。21·世纪*教育网
鼓励学生对实验中出现的现象大胆质疑：如铁粉为什么是黑色的？不同浓度的酸，金属反应的现象有啥不同、铝片与硫酸铜反应的现象不明显等。
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人教版 九年级下册
金属的物性质和某些化学性质
导入新课
本节我们走进实验室，去体会和验证金属的性质
新课学习
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识
2.培养实验设计能力
新课学习
实验用品
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴.
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.
结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱.
新课学习
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.
镁 铝 铁 铜
现象：镁、铝、铁均有金属汉泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体.
结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属
都呈银白色，铜呈紫红色.
1.金属的物理性质
新课学习
参考视频
新课学习
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜
片和黄铜片（或白铜片）的硬度.
现象：铝片表面有划痕；铜片表面有划痕.
结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）
小，合金的硬度与组成它的纯金属不同.
新课学习
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）
设计实验：按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关.
实验现象：电路中灯泡亮.
结论：金属具有导电性.
新课学习
（4）观看图片，说明了金属的哪些物理性质
结论：根据实验可知，金属的物理性质
大多数常温下为固体，有金属光泽，导电导热性，延展性
新课学习
实验现象：紫红色的铜片变黑.
结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜.
2.金属的化学性质
2Cu＋O2 2CuO
△
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化.
新课学习
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么？
新课学习
与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡冒出
有大量气泡冒出
有少量气泡冒出
有少量气泡冒出
无明显现象
无明显现象
新课学习
结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱.
新课学习
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
铝
锌
铁
铜
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
新课学习
设计实验：取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象.
结论：铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银.
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱.
现象：铁表面覆盖一层红色固体，铜表面覆盖一层银白固体
新课学习
除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色.两种形态的铁单质，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色.铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色.
问题与交流
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流.
新课学习
某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是_______；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应: _____________________________ 。
Hg
Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
新课学习
同学设计了如图所示的三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
A
新课学习
小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）图中有一处错误的操作，该操作是______；（填序号）
（2）操作A的现象是 ：________________________；
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是_______________________________________。
C
紫红色的铜片变黑
未打磨，氧化膜阻止反应进行
课堂练习
1.食品包装袋中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A.导电性 B.抗腐蚀性
C.导热性 D.延展性
2.根据金属活动顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜反应剧烈
C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D.铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应
D
D
课堂练习
3.下列实验，不能说明铁铜的金属活动性强弱的是（ ）
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸
B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
4.把金属X放进Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放在Mg(NO3)2溶液中无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu
C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg
B
A
课堂小结
1.金属的物理性质和化学性质
2.设计实验来验证金属活动性的强弱
本节我们学到了什么？
作业布置
利用生活中的金属材料来比较各种金属的物理性质和化学性质
板书设计
1.金属的物理性质：
金属有共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。
2.金属的化学性质：
大多数金属能与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同，金属的活动性强弱不同。
