三年级英语下册教案 module 2 unit 2(1)（广州版）

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第三单元 从微观结构看物质的多样性
第三课时 不同类型的晶体
【我思我学】
想一想：如何根据物质的组成对物质进行分类？
想一想：化学键、共价键、离子键？
议一议：氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质？
查一查：晶体如何分类？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
知道：晶体的分类。
识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。
了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。
理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。
二、 方 法 指 引
比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结构 构成晶体的粒子 阴阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子
微粒间作用力 离子键 范德华力 共价键 金属键
性质 熔沸点 熔沸点高 熔沸点低 熔沸点很高 熔沸点高或低
硬度 硬而脆 硬度小 质地硬 硬度大或小
溶解性 易溶于极性溶剂 水溶液能够导电 不溶于大多数溶剂
导电性 晶体 不导电 不导电 不导电 导电
熔融液 导电 不导电 不导电 导电
溶液 导电 可能导电 不溶于水 不溶于水
熔化时克服的作用力 离子键 共价键 范德华力 金属键
实例 食盐晶体 氨、氯化氢 金刚石 镁、铝
2．物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
三、 典 型 例 题
例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
[分析] 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意。C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。
【规律总结】
1、含离子键的化合物可形成离子晶体
2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体
【答案】 B
例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
[分析] 化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
[答案] A、D
【随堂检学】
1．下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ）
A．金刚石 B．刚玉（Al2O3）
C．二氧化硅 D．干冰
2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）
A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
3．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4．关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的气化 D．纯碱和烧碱的熔化
6．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3
以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 。（填序号）
7．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能属于
晶体。
8．为什么氯单质的熔点和沸点很低，而氯化钠的熔点和沸点很高？
答：
【活用所学】
9．下列化学式可表示一个分子的是 ( )
A．SiO2 B．NH4Cl
C．CCl4 D．C
10．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是　　　　　　　　　　　　 　　　（　 ）
A．铝 B．金刚石
C．硅 D．二氧化硅
11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是　　　　　　　　（　　）
A．NH3，H2，C4H10 B． PCl3，CO2，H2SO4　
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
12．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．晶体硅和氧化钠熔化
13．下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是 （ ）
A．Cl2、Br2、I2 B．Li、Na、K
C．NaCl、KCl、CsCl D．Si、SiC、金刚石
14．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点（℃） 801 714 190 —70
沸点（℃） 1413 1412 180 57．57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是
A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②④ （ ）
15．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
（ ）
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
16．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )
A.　酸性氧化物　　 B.　非金属单质　　　
C.　碱性氧化物　　 D.　含氧酸
17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子
（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3　　　　
18． 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A. 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D.每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键
19．现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
参考答案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.147 、2356 7 .离子 8.氯单质是分子晶体，氯化钠是离子晶体。9.C 10.CD 11.B 12.C 13.BC 14.A 15.A 16.D 17.C 18.AC 19. (1)5 6、2、2、 5 （2）1 3 4、1、5 6
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