第一章 第四节 第1课时
一、选择题
1.
下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B.
四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D.
汽油和水，苯和水，己烷和水
解析：A选项中，酒精和水互溶；B选项中溴苯和苯互溶；C选项中三组物质都互溶。
答案：D
2.
下列实验中，不能达到预期目的的是( )
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5
℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5
℃)的混合物
A．①④
B．②③
C．③④
D．②④
解析：①中NH4Cl受热易分解；④中二者的沸点十分相近，不能用蒸馏法。
答案：A
3.
选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是( )
A．易溶于水，且不与碘发生化学反应
B.
不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大
D.
不溶于水，且密度必须比水小
解析：在萃取时，萃取剂具备以下性质：不溶于水且易溶解溶质和不发生化学反应。
答案：B
4.
为了提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
编号
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
①
己烷(己烯)
溴水
分液
②
淀粉溶液(NaCl)
水
渗析
③
CH3CH2OH(CH3COOH)
CaO
蒸馏
④
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
洗气
A.
①②
B．②③
C．③④
D．①④
解析：向①中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，且己烷可萃取溴水中的溴，用分液法不能将己烷提纯；④中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3溶液不可行，应改用饱和NaHCO3溶液。
答案：B
5.
下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．①分离CCl4和水
B.
②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
C．③液体分层，下层呈无色
D.
④除去氯气中的氯化氢
解析：洗涤沉淀时，不能搅拌，以防滤纸破损，B错。C中下层为碘的CCl4溶液，为紫色，C错。D中洗气时应是长管进，短管出，D错。
答案：A
6.
在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基取代物，它是1,5－二硝基萘、1,8－二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8－二硝基萘，应采用的方法是( )
A．蒸发浓缩结晶
B．向滤液中加水过滤
C．用碳酸钠溶液处理滤液
D．将滤液缓缓加入水中
解析：根据题目信息知，滤液中有浓H2SO4和1,8－二硝基萘，浓H2SO4可溶于水，而1,8－二硝基萘不溶于水，故可以将滤液注入水中(相当于浓H2SO4的稀释)，然后过滤即可。
答案：D
7.
下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出
B.
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D.
称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
解析：酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘。
答案：C
8.
下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是( )
A．苯(己烷)——分液
B.
NO(NO2)——通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集
C．乙烷(乙烯)——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.
乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液，蒸馏
解析：苯和己烷都为有机物，能互溶，无法用分液法进行分离，A项错误；NO不能用排空气法收集，B项错误；乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，因此除去旧杂质的同时，引入了新杂质，C项错误；将乙酸转化为难挥发的盐，从而可以采用蒸馏法将乙醇提纯，D项正确。
答案：D
9.下列有关物质的分离的说法中，正确的是( )
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液
B.
如图所示，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
C．C2H5OH中有CH3COOH，加足量CaO蒸馏出乙醇
D.
分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
解析：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解，故A错；Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色，故B错；乙酸与氧化钙反应生成高沸点的盐，乙醇不能，蒸馏得到乙醇，C正确；D选项的操作会使上层液体被下层液体污染，故错。
答案：C
10.
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/
g·cm－3
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
与水和乙醇任意比互溶
据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( )
A．萃取
B．升华
C．蒸馏
D．蒸发
解析：根据表中乙二醇和丙三醇两物质性质的对比可知：应根据它们沸点的差异，选择蒸馏的方法进行分离。
答案：C
11.
下列说法中错误的是( )
A．用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B.
进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出
C．密度不同、互不相溶的液体混合物，可采用分液的方法将它们分离
D.
对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机化合物和沸点较低的杂质可用蒸馏法进行除杂
解析：酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合选取萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，A项错误；分液漏斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，B项正确；根据萃取分液和蒸馏的实验原理可知C、D项均正确。
答案：A
12.
为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是( )
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温、结晶、过滤
②
二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠
洗气
③
苯(苯酚)
饱和碳酸钠
蒸馏
④
苯(甲苯)
浓溴水
分液
A.
①②
B．①③
C．只有③
D．③④
解析：CO2和HCl均能与饱和碳酸钠溶液反应，②不正确；苯和甲苯都能萃取出浓溴水中的溴，都难溶于水，密度都比水小，无法分离苯和甲苯，④错误。
答案：B
二、非选择题
13.
现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。
a__________________，b__________________；
①__________________，②__________________，
③__________________；
A__________________，B__________________，
C__________________，D__________________，
E__________________。
解析：三者为互溶的液体，CH3COOCH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水，故可先用水溶液分离出CH3COOCH2CH3；乙醇、乙酸的沸点相差不大(78
℃、117
℃)且极易互溶，故设法把CH3COOH转化为盐类，而后利用蒸馏法得到CH3CH2OH，最后将乙酸盐再转化为CH3COOH，蒸馏即可得到。
答案：a.饱和Na2CO3
B．H2SO4 ①分液 ②蒸馏
③蒸馏 A．乙酸乙酯 B．乙醇、乙酸钠 C．乙酸钠
D．乙酸 E．乙醇
14.
化学实验所要用到的仪器多种多样，形态各异，对于不熟悉的仪器可从其结构上分析，得出其功能和用途。对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。
实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：
①在一个250
mL三颈烧瓶中加入10
mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18
mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180
℃，维持此温度2～2.5
h。
③将反应液冷却至约50
℃后，倒入盛有100
mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干。(说明：100
mL水在20
℃时可溶解对氨基苯磺酸10.8
g，在100
℃时可溶解66.7
g)
试回答填空。
(1)装置中冷凝管的作用是__________________________________________。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是________(填序号)。
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B.
此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是___________________________
_________________________________________________________。
(4)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是_______________________________________________________________________。
每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是_______________
___________________________。
解析：(1)因反应温度较高，为170～180
℃，会使等有机物挥发，故装置中冷凝管的作用是冷凝回流，以提高产率。
(2)因加热温度为170～180
℃，高于水的沸点，故不能用水浴加热而采用油浴，这样可使反应物受热均匀，便于控制温度，只要使油的温度为170～180
℃即可，因此温度计水银球也可浸入在油中，控制了油温即控制了反应温度。
(3)因产品的溶解度随温度升高而增大，用冷水洗涤可减少产品的溶解，从而减少损失。
(4)因为产品的溶解度受温度变化的影响较大，故可采用重结晶的方法对其提纯。在抽滤后的母液中仍会残留少量产品，应将母液收集后集中处理，以回收产品，提高产率。
答案：(1)冷凝回流 (2)AC
(3)减少对氨基苯磺酸的损失 (4)提高对氨基苯磺酸的纯度
提高对氨基苯磺酸的产率第一章 第四节 第2课时
一、选择题
1.
验证某有机物属于烃，应完成的实验内容应是( )
A．只需测定分子中C、H原子个数之比
B.
只要证明其完全燃烧的产物只有H2O和CO2
C．只需测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量之比
D.
测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
解析：验证某有机物属于烃需证明该有机物只含有C、H两种元素，选项D所述能满足该要求。
答案：D
2.
[2014·安徽马鞍山月考]充分燃烧0.1
mol气态烃A，在标准状况下生成4.48
L
CO2和5.4
g
H2O，则烃A是( )
A．C2H6
B．C2H4
C．C2H2
D．C4H6
解析：n(CO2)＝＝0.2
mol
n(H2O)＝＝0.3
mol
n(烃A)∶n(C)∶n(H)＝0.1∶0.2∶0.6＝1∶2∶6。
答案：A
3.
质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是( )
A．CH3CH2COOH
B．CH3COOCH3
C．HCOOCH2CH3
D．CH3COCH2OH
解析：在PMR谱中，等性氢原子都给出了相应的峰(信号)，峰的强度与结构中的H原子数成正比。因此PMR谱有三个峰说明有三种化学环境不同的氢原子，而且其个数比为3∶2∶1。
答案：B
4.
下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A．2,2,3,3 四甲基丁烷
B．2,3,4 三甲基戊烷
C．3,4 二甲基己烷
D．2,5 二甲基己烷
解析：解题时应先把有机物的名称改写成结构简式，再根据结构简式确定核磁共振氢谱中出现几组吸收峰。A的结构简式为(CH3)3CC(CH3)3，核磁共振氢谱中出现一组峰。B的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)2，核磁共振氢谱中出现四组峰。C的结构简式为
CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，核磁共振氢谱中出现四组峰。D的结构简式为
(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，核磁共振氢谱中出现三组峰。
答案：D
5.
下列说法正确的是( )
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定为CnH2n
B.
相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含氢量越高
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100
℃)，则y＝2
D.
一种烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓H2SO4，与反应前相比减少的体积就是生成的水蒸气的体积
解析：有机物燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数之比为1∶2，不能确定有无氧元素，A项错误；消耗1
mol
O2需要12
g
C和4
g
H，所以相同质量的烃含碳量越高，完全燃烧消耗O2越少，B项正确；根据CxHy＋(x＋)O2→xCO2＋H2O可得烃燃烧前后体积不变时1＋(x＋)＝x＋，故y＝4，故C项错误；烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，只能说产物的体积减少的部分是生成的水蒸气的体积，故D项错误。
答案：B
6.
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
解析：因为在核磁共振氢谱中出现两组峰，说明该有机物分子中处在不同化学环境中的氢原子有两种，且根据题意这两种氢原子个数之比为3∶2，分析四个选项：A项中处在不同化学环境中的氢原子有2种，其个数比为6∶2，不合题意；B项如图所示：，氢原子有3种，其个数比为3∶1∶1，不合题意；C项如图所示：，氢原子有3种，其个数比为6∶2∶8，不合题意；D项如图所示：，氢原子有2种，其个数比为3∶2，符合题意。
答案：D
7.
标准状况下1
mol某烃完全燃烧时，生成89.6
L
CO2，又知0.1
mol此烃能与标准状况下4.48
L
H2加成，则此烃的结构简式是( )
A．CH3CH2CH2CH3
B.
CH3－C≡C－CH3
C．CH3CH2CH===CH2
D.
CH2===CH－CH===CH－CH3
解析：由题意知：n(CO2)＝＝4
mol，该烃含4个碳原子；由0.1
mol该烃可与0.2
mol
H2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳双键可排除选项A、C，根据碳原子数排除D项。
答案：B
8.
取等质量的A、B两种烃完全燃烧，生成的CO2与消耗的O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是( )
A．一定互为同分异构体
B.
一定是同系物，有相同通式
C．实验式相同
D.
只能是同种物质
解析：由题干可知烃A和烃B的最简式(实验式)相同，可能是同系物，也可能是同分异构体，题中A，B是两种烃，故不可能是同种物质。
答案：C
9.
燃烧0.1
mol某有机物得0.2
mol
CO2和0.3
mol
H2O，由此得出的结论不正确的是( )
A．该有机物分子的结构简式为CH3－CH3
B.
该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3
C．该有机物分子中不可能含有双键
D.
该有机物分子中可能含有氧原子
解析：n(有机物)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.1
mol∶0.2
mol∶0.3
mol＝1∶2∶3，所以n(有机物)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，故有机物的分子式为C2H6Ox。
答案：A
10.
[2014·北京海淀期中]下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是( )
解析：有几个吸收峰说明有几种不同化学环境的氢原子。A项，分子中有2种氢原子；B项，分子中有5种氢原子；C项，分子中有4种氢原子；D项，分子中有4种氢原子。
答案：B
11.
下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3的四种有机物的核磁共振氢谱(1H—NMR)。其中属于CH3CH2CH2OH的1H—NMR谱图的是( )
解析：CH3CH2CH2OH分子中含有四种类型的氢原子，应该有4个吸收峰。
答案：A
12.
已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是( )
.
由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
.
由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
.
仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
.
若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
解析：根据红外光谱图可以看出，该有机物分子中含有C—H、C—O、O—H等化学键，A正确；核磁共振氢谱图只能判断出有机物分子中氢原子类型而无法知道氢原子总数，B、C正确；因为A有三种类型氢原子，且个数比为2∶1∶3，故其结构简式应为CH3CH2OH，D错误。
答案：D
二、非选择题
13.
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A
9.0
g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为________
(2)将此9.0
g
A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4
g和13.2
g
(2)A的分子式为______
(3)另取A
9.0
g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24
L
CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24
L
H2(标准状况)
(3)用结构简式表示A中含有的官能团是________
(4)A的核磁共振氢谱如下图：
(4)A中含有________种氢原子
(5)综上所述，A的结构简式为________
解析：(1)Mr(A)＝D(H2)·Mr(H2)＝45×2＝90。
(2)由m(H2O)＝5.4
g，m(CO2)＝13.2
g，
知A中m(H)＝0.6
g，m(C)＝3.6
g，故A中还应有O，m(O)＝9.0
g－0.6
g－3.6
g＝4.8
g。
则A中n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶∶＝0.3∶0.6∶0.3＝1∶2∶1，
故A的实验式应为CH2O。
又因A的相对分子质量为90，
故A的分子式为C3H6O3。
(3)A能与NaHCO3反应放出0.1
mol
CO2，与Na反应放出0.1
mol
H2，故0.1
mol
A中有0.1
mol－COOH和0.1
mol－OH。
(4)由核磁共振氢谱可知，A有4种氢原子。
(5)A的结构简式应为。
答案：(1)90 (2)C3H6O3 (3)－COOH、－OH (4)4
(5)
14.
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4
g
H2O和8.8
g
CO2，消耗氧气6.72
L(标准状况下)，则该物质的实验式是________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________。
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：________________________。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl－CH2－O－CH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图1所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为______________。
解析：(1)根据题意有n(H2O)＝0.3
mol，则有n(H)＝0.6
mol;
n(CO2)＝0.2
mol,
则有n(C)＝0.2
mol。根据氧原子守恒有n(O)＝n(H2O)＋2n(CO2)－2n(O2)＝0.3
mol＋2×0.2
mol－2×＝0.1
mol，则N(C)∶N(H)∶N(O)＝n(C)∶n(H)∶n(O)＝2∶6∶1，其实验式为C2H6O。(2)假设该有机物的分子式为(C2H6O)m，由质谱图知其相对分子质量为46，则46m＝46，即m＝1，故其分子式为C2H6O。(3)由A的分子式C2H6O可知A为饱和化合物，推测其结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3。(4)分析A的核磁共振氢谱图可知：A有3种不同类型的H原子，而CH3OCH3只有1种类型的H原子，故A的结构简式为CH3CH2OH。
答案：(1)C2H6O (2)46 C2H6O (3)CH3CH2OH、CH3－O－CH3 (4)CH3CH2OH
15.
有A、B两种有机物，按要求回答下列问题：
(1)取有机物A
3.0
g，完全燃烧后生成3.6
g水和3.36
L
CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。
(2)有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，
试推测该有机物的可能结构：________________________________________________。
解析：(1)实验式
C3H8O
相对分子质量：Mr(A)＝30×2＝60
Mr[(C3H8O)n]＝60，n＝1，故分子式为：C3H8O。
(2)根据谱图所示，该有机物有下列特征基团：不对称－CH3、C===O、C－O－C，结合分子式C4H8O2可知，该有机物可能为酯或含羰基的醚。有如下几种结构：
、CH3CH2COOCH3、
CH3COOCH2CH3。
答案：(1)C3H8O
(2)CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH3、
CH3COOCH2CH3
16.
某链烃(CnHm)属烷烃或烯烃或炔烃中的一种，若使一定量的该烃在足量氧气中完全燃烧，生成x
L
CO2和1
L
H2O(120
℃，101
kPa)。试讨论，根据x的不同取值范围确定该烃所属类型及分子中所含碳原子的数目。
x取值范围
烃的类型
n值
(1)
(2)
(3)
解析：若该烃是烷烃CnH2n＋2(n≥1)，则有：
CnH2n＋2＋O2―→nCO2＋(n＋1)H2O(g)
n n＋1
x
L 1
L
n∶(n＋1)＝x∶1，解得n＝
由于n必须是大于或等于1的正整数，则x<1，x≥1－x，所以当≤x<1时为烷烃，n＝。
(2)若该烃是烯烃CnH2n(n≥2)，则有：
CnH2n＋O2―→nCO2＋nH2O(g)
n n
x
L 1
L
x＝1，即当x＝1时为烯烃，n≥2。
(3)若该烃是炔烃CnH2n－2(n≥2)，则有：
CnH2n－2＋O2―→nCO2＋(n－1)H2O(g)
n n－1
x
L 1
L
n∶(n－1)＝x∶1，解得n＝
由于n必须是大于或等于2的正整数，则x>1，≥2，所以当1答案：
x取值范围
烃的类型
n值
(1)
≤x<1
烷烃
n＝
(2)
x＝1
烯烃
n≥2
(3)
1炔烃
n＝
