第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 同步练习（带解析）

课题2 金属的化学性质 同步练习
（带解析）
一、选择题
1.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A、硫酸锌 B、氯化镁 C、氯化铁 D、硫酸铝
2.下列关于金属的说法正确的是
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用ZnCl2溶液、Fe和Cu三种物质能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱顺序
D．生活中不用金属银而用铜或铝做导线的原因是银的导电性比铜、铝差
3.下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 （ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4 溶液
C．Fe、Cu、H2SO4 溶液
D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液
4.为了确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列那组物质可达到目的( )
A、铁 稀硫酸 银 B、铁 硫酸亚铁溶液 铜
C、铁 硝酸铜溶液 银 D、铜 稀盐酸 银
5.下列事实不能证明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A．自然界中甲只以化合物的形式存在,乙元素存在单质形式
B．甲能和盐酸反应生成氢气,而乙不能
C．甲能夺从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+3价,乙元素显+2价
6.等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如图所示，则下列说法正确的（ ）
A、三种金属的相对原子量是A＜C＜B
B、三种金属的活泼性是A＞B＞C
C、反应消耗硫酸的质量相同
D、反应速度最快的是A，最慢的是B
7.将一定质量的Zn粒放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液底部有少量固体；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实验现象判断，下列结论中，正确的是 （ ）
A．滤渣中可能含有单质锌 B．滤液中一定没有银离子
C．滤渣中一定没有单质铜 D．滤液的颜色可能为蓝色
8.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是21世纪教育网版权所有

A B C D21cnjy.com
二、填空题
9.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的____________性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有____________，请任写一个反应的化学方程式： ______________。www.21-cn-jy.com
10.金属是一类重要的物质。
（1）我国稀土金属储量居世界前列，下图是铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，铈原子的质子数是________；【来源：21·世纪·教育·网】
（2）为比较铈、锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是_______
A．铈、硫酸锌溶液 B．铈、锌、稀硫酸 C．铈、锌、硫酸铜溶液
（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定有__________；2·1·c·n·j·y
（4）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式_________________________________________
11.金属在生产生活中有着非常广泛的应用。
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决________(填“甲状腺肿大”“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。21·世纪*教育网
（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2________===4Fe(OH)3；此反应的基本类型是________。www-2-1-cnjy-com
（3）实验室开放日，同学们在验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时。小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式 。 2-1-c-n-j-y
（4）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。请举出一种保护金属资源的方法：______________________________________。
12.金属材料在工农业生产、日常 生活中有着广泛应用。请根据所学知识填空：
（1）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 。21*cnjy*com
（2）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：【来源：21cnj*y.co*m】
（注：步骤①得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
①黑色固体A的化学式是 ；
②写出步骤③反应的化学方程式 ；
③通常在步骤③必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。
【中考大练兵】
13.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）【版权所有：21教育】
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
14.某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是21*cnjy*com
A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2
B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2
D．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+ Hg(NO3)2
15.金属材料在工农业生产、日常 生活中有着广泛应用。请根据所学知识填空：
（1）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 。
（2）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤①得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
①黑色固体A的化学式是 ；
②写出步骤③反应的化学方程式 ；
③通常在步骤③必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。
16.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 (填字母)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 (填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
（4）某钢铁厂每天需消耗1000 t含Fe2O3 80％的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 96％的生铁的质量是 t。（计算结果精确到0.1%）．
参考答案及解析
1.C
【解析】铁和盐酸反应最终得到的是氯化亚铁不是氯化铁，所以C错误。故选C.
2.B
【解析】A．波尔多液的配制不可在铁制容器中进行，铁与硫酸铜溶液反应，故错误。C． Fe、Cu二种金属的活动性均在Zn之后，故错误。D．生活中不用金属银而用铜或铝做导线的原【出处：21教育名师】
动性比乙强；
B选项甲能和盐酸反应生成氢气,而乙不能，能证明金属甲的活动性比乙强；
C选项甲能夺从乙的盐溶液中置换出乙，甲能夺从乙的盐溶液中置换出乙；
D选项化合物中甲元素显+3价,乙元素显+2价，不能证明金属甲的活动性比乙强，因为化合价只能说明失电子的多少，不能证明失电子的难易；故答案选择D
6.D
【解析】从图示看：反应速度最快的是A，最慢的是B，因为金属铜酸的速度快慢能够直接反应金属的强弱，反应使得快的金属的活动性强。故选D.
7.B
【解析】过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．说明其中不含有硝酸银溶液，而且锌过量，所以滤渣中一定有铜、银、锌，而滤液中一定没有银离子。故选B.
8.C
【解析】根据图示可知，金属铜能置换出金属银，但验证金属铜不能与盐酸反应，当然金属银也不与稀盐酸反应；故答案选择C
9.（1）延展性；
（2）大；
（3）铜、铁（或Cu、Fe），Zn+Cu(NO3)2== Zn (NO3)2+Cu (或Zn+Fe(NO3)2== Zn (NO3)2+Fe)
【解析】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；21·cn·jy·com
10.（1）58（2）AB（3）Ag（4）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
【解析】铈原子的质子数是58；为比较铈、锌的金属活动性，实验一定可行的是：铈、硫酸锌溶液；铈、锌、稀硫酸看反应的剧烈程度，越剧烈的活动性越强，往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，因为银的活动性最弱；稀盐酸可用来除铁锈，该反应化学方程式_ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。
11.（1）贫血
（2）H2O 化合
（3）Fe + 2AgNO3==Fe(NO3)2 +2Ag
（4）在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀
13.D
【解析】 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，根据根据活动性顺序按照先远后近的原则，可知，溶液中一定没有硝酸银；滤渣中一定有金属银一定没有金属锌可能有金属铜；滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银；故答案选择D21教育网
14.C
【解析】A、无法证明铜与铁的活动性顺序，错误；
B、无法证明铜与铁的活动性顺序，错误；
C、能证明Fe＞Cu＞Hg，正确；D、无法证明铜与铁的活动性顺序，错误。故选C
15.（1）Al2O3 （2）CuO、Fe+CuSO4═Cu+ FeSO4，使CuSO4溶液充分反应
【解析】铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为Al2O3 ，铜和氧气发生反应变为氧化铜，氧化铜的颜色是黑色，步骤二加入硫酸后，氧化铜会和硫酸反应得到硫酸铜，硫酸铜遇到铁后会发生反应，Fe+CuSO4═Cu+ FeSO4，通常在步骤③必须加入略过量的“铁屑”，原因是使CuSO4溶液充分反应，完全回收铜。 21教育名师原创作品
16.（1）C （2）①④ （3） ①MgCl2 ②Cu、Fe （4）583.3
【解析】铝导线主要利用金属导电性，验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，实验的设计常常是“两金夹一液”或者“两液夹一金”的原则，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是氯化镁，因为镁的活动性最强；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有铁或者铁和镁，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁，而可能有镁，因为铜的活动性最弱，该厂理论上可日产含Fe 96％的生铁的质量是Xt
Fe2O3 +3CO 高温 2Fe+3CO2
160 112
1000 t*80％ 96%X
列比例式得：160：1000 t*80％=112:96%X 解得X=583.3t.